2023-2024学年广东省茂名市信宜市高一上期11月期中考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3广东省茂名市信宜市2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题说明：1.本试卷共6页，满分100分。考试时间75分钟。2.选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的〖答案〗信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗，〖答案〗不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，〖答案〗必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的〖答案〗，然后再写上新的〖答案〗；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56一、选择题：本题有16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼〖答案〗C〖解析〗【详析】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选；故选C。2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A.Na+、HCO、SO、Br- B.Cu2+、NO、Cl－、SOC.H+、Cl－、K+、CO D.K+、Mg2+、SO、OH－〖答案〗A〖解析〗【详析】A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A符合题意；B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不符合题意；C．因H+、CO结合生成水和气体，不能大量共存，故C不符合题意；D．因Mg2+、OH－结合生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为A。3.不是胶体和溶液共同具备的性质是（）A.都有丁达尔效应B.分散质粒子均可通过滤纸C.都比较稳定，密封放置不产生沉淀D.加入少量溶液都可产生沉淀〖答案〗A〖解析〗【详析】A．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，A选；B．溶液和胶体都能透过滤纸，B不选；C．溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，C不选；D．向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，D不选；故选A。4.下列电离方程式中正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．硫酸根离子不能拆，，A错误；B．硫酸铜完全电离出铜离子和硫酸根离子，B正确；C．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，C错误；D．氯化铁电离出铁离子而非亚铁离子，D错误；故选B。5.下列有关焰色试验的说法中正确的是（）A.做焰色试验时，应用稀硫酸清洗铂丝B.与灼烧时火焰颜色均为黄色C.碳酸钾在酒精灯上灼烧能直接观察到紫色火焰D.焰色试验中火焰呈现出不同颜色是单质特有的性质〖答案〗B〖解析〗【详析】A．做焰色试验时，应用稀盐酸清洗铂，A错误；B．焰色试验中火焰呈现不同的颜色是元素特有的性质，与均含有Na元素，灼烧时火焰颜色均为黄色，B正确；C．观察钾离子焰色时应透过蓝色钴玻璃，以排除其他金属的焰色的干扰，C错误；D．焰色试验中火焰呈现不同的颜色是元素特有的性质，而不是金属单质，D错误；〖答案〗选B。6.下列各组物质，可用交叉分类法进行分类的是（）A.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石B.石灰石、硫酸铜、硝酸钾、氯化钠C.氢气、盐酸、氢氧化钠、小苏打D.、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．干冰、一氧化碳为化合物，石墨、金刚石为单质；选项中的物质有单质也有化合物，适用于树状分类法，故A不符合题意；B．石灰石、硫酸铜、硝酸钾、氯化钠都属于盐，且无相同阳离子或相同阴离子，不适合交叉分类法，故B不符合题意；C．氢气、盐酸、氢氧化钠、小苏打分别为单质、混合物、碱、盐，适用于树状分类法，故C不符合题意；D．碳酸钠既是碳酸盐也是钠盐、碳酸钾既是钾盐又是碳酸盐、硫酸钠既是钠盐又是硫酸盐、硫酸钾既是钾盐又是硫酸盐，符合交叉分类法的适用范围，故D符合题意；故选D。7.某化学兴趣小组进行导电性实验，按照图I连接好线路后发现灯泡不亮，按照图II连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出结论正确的是（）A.Fe2(SO4)3是非电解质B.Fe2(SO4)3溶液是电解质C.Fe2(SO4)3的电离方程式为D.Fe2(SO4)3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质，Fe2(SO4)3溶液可以导电，故Fe2(SO4)3为电解质，故A错误；B．在水溶液里或熔融状态下能够导电和化合物叫做电解质，Fe2(SO4)3溶液是混合物，故B错误；C．Fe2(SO4)3的电离方程式为：，故C错误；D．Fe2(SO4)3在水溶液中可以电离出可以自由移动的离子，故D正确；〖答案〗选D。8.下列图示不正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A.氧化亚铁是碱性氧化物，属于铁的氧化物，且铁元素的化合价是＋2价，A正确；B.硫酸钠是正盐，钠盐，也属于硫酸盐，B正确；C.硫酸是含氧酸，属于二元强酸，C正确；D.氯化钠是盐，属于化合物，也是电解质，但盐都是电解质，D错误；〖答案〗选D。9.下列实验能发生离子反应的是（）A.氢气还原氧化铜 B.盐酸与溶液混合C.溶液与溶液混合 D.降低饱和溶液的温度〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，A错误；B．盐酸与溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，B错误；C．溶液与溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应，C正确；D．降低饱和溶液的温度，有晶体析出，但不发生化学变化，D错误；故选C。10.下列离子方程式中正确的是（）A.钠与水反应：B.氧化钠与盐酸反应：C.碳酸氢钠与稀硫酸反应：D.溶液与小苏打溶液反应：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．电荷、原子均不守恒，正确的离子方程式为，A错误；B．氧化钠为金属氧化物，不能拆，正确的离子方程式为，B错误；C．是弱酸的酸式根，不能拆，正确的离子方程式为，C错误；D．氢氧化钠溶液与小苏打溶液反应，生成碳酸钠和水，该离子方程式正确，D正确；故选D。11.下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.溶液中滴入溶液B.水中通入气体C.澄清石灰水中通入少量D.溶液中加入少量的固体〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．是强碱，向溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至几乎为零，然后随着稀硫酸溶液的滴入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，导电性变化大，故A不符合题意；B．水为极弱电解质，氯化氢为强电解质，通入氯化氢，溶液离子浓度增大，导电能力增强，故B不符合题意；C．氢氧化钙是强碱，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应白色沉淀碳酸钙和水，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力变化较大，故C不符合题意；D．盐酸为强酸，向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，盐酸与氢氧化钠反应生成和水，溶液中离子的浓度变化不大，导电性变化不大，故D符合题意；故选D。12.现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，设碳酸氢钠的质量为x，，解得x=0.84g，则m(Na2CO3)=5.00g-0.84g=4.16g。〖答案〗选C。13.已知是色泽和味道与相似的盐，误服可导致人体中毒，它可与酸性溶液发生反应。下列叙述正确的是（）A.还原产物是B.反应过程中溶液的减小C.a是6H+，b是D.根据反应可知，氧化性小于〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗可与酸性KMnO4溶液发生反应，反应中氮元素化合价由+3变为+5，失去10个电子，依据锰元素守恒及得失电子相等可确定，锰得到10个电子，锰元素化合价由+7变为+2，故得到b是2Mn2＋，依据电荷守恒，结合酸性条件，故a是6H＋，对应的离子方程式：。【详析】A．+7价的Mn得电子，化合价降低为+2价，发生还原反应得到还原产物为Mn2＋，A正确；B．根据方程式，反应消耗氢离子，反应过程中溶液的pH增大，B错误；C．由分析可知，a是6H+，b是2，C错误；D．氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性大于，D错误；故选A。14.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价一类”二维图，下列说法错误的是（）A.A点可能是B.B点对应的物质充分燃烧可能得到D点对应的物质C.某化合物的化学式为，它对应的点是FD.C点对应的物质与水反应可能得到E点对应的物质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．A点为碳元素的有机物，C为-4价，可能是，A项正确；B．B点对应物质为碳单质，充分燃烧生成，为D点对应物质，B项正确；C．为盐，对应点是F，C项正确；D．C点对应物质为，不能与水反应，D项错误；故选D。15.实验室进行下列有关物质的准备，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A.B.C.溶液D.溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳在空气中燃烧生成一氧化碳的反应不容易控制，操作上不可行，故A错误；B．铜能和硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀，此项实验，理论上正确、操作上可行，但经济上不合理，因为比较贵重，故B错误；C．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验设计理论上正确、操作上可行、经济上合理，故C正确；D．因为Fe在里燃烧的生成物是而不是，理论上错误，故D错误；故选C。16.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）A.a可以做氧化剂，但不能被氧化B.d的浓溶液不能与c的固体反应生成b与eC.实验室可通过加热与d的浓溶液制得aD.可存在d→a→e→d的循环转化关系〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由图可知，a为氯气、b为盐酸盐、c为次氯酸盐、d为盐酸、e为次氯酸。【详析】A．氯气中氯元素的化合价为中间价态0价，既能升高被氧化，也能降低被还原，故A错误；B．具有还原性的浓盐酸能与具有氧化性的次氯酸盐在溶液中发生氧化还原反应生成氯气，不能生成次氯酸，故B正确；C．实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，故C正确；D．d→a→e→d的循环转化关系可能为浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气、氯气与水反应生成次氯酸、次氯酸遇光分解生成盐酸，故D正确；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.Ⅰ．下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)：第一组第二组第三组甲Fe乙丙MgNaOH（1）第三组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应，这种物质是___________。（2）第二组中有一种物质与第一组所有物质都不发生反应，但能与第三组中所有物质发生反应，其离子方程式分别为___________；___________；___________。Ⅱ．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，甲为单质，它们之间的转化关系如图所示请回答下列问题：（3）A名称为___________，写出A的一种重要用途___________。（4）写出：甲+B→C+丙的化学方程式为___________。（5）工业上常用甲制取一些贵重金属，如高温时它可以把四氯化钛(TiCl4)中的钛置换出来，试写出该反应的化学方程式___________。〖答案〗（1）①.一②.（2）①.②.③.（3）①.过氧化钠②.供氧剂、漂白剂、消毒剂(任答一种均可)（4）（5）〖解析〗〖祥解〗A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，甲为单质，甲燃烧生成A，甲为钠、A为过氧化钠；钠和水生成氢氧化钠和氢气、过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，B为水、C为氢氧化钠、丙为氢气、乙为氧气，氢气和氧气点燃生成水；（1）第三组中的溶液可以与第一组中的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，与氧化铁反应生成水和硫酸铁，与镁反应生成硫酸镁和氢气，可与所有物质发生反应。（2）第二组中NaOH溶液与第一组中的所有物质都不能反应，但可以与第三组中的硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，与硫酸发生中和反应，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，与所有物质均能反应。（3）由分析可知，A名称过氧化钠，能反应生成氧气且具有强氧化性，可以用于供氧剂、漂白剂、消毒剂(任答一种均可)；（4）甲+B→C+丙反应为钠和水生成氢氧化钠和氢气，；（5）高温时钠可以把四氯化钛(TiCl4)中的钛置换出来，同时生成钛单质和氯化钠，该反应的化学方程式。18.化学实验室中不同的物质具有不同的氧化性或者还原性，请回答下列问题。I．通常被称为绿色氧化剂，同时具有较弱的酸性。（1）保存溶液的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________(填字母序号)。（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：、、、、、，该反应中溶液的紫红色褪去。①该反应应选择的酸是___________(填字母序号)a．盐酸b．浓硫酸c．稀硫酸d．醋酸(2)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。__________（3）甲同学向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，发现溶液的红色褪去。甲同学对此提出了两种假设：假设1：过氧化氢表现弱酸性，中和原有的___________。假设2：过氧化氢表现强氧化性，将有色物质氧化。乙同学向上述实验后已褪色的溶液中继续加入足量的溶液，溶液没有出现红色，则甲同学的假设___________(填“1”或“2”)是成立的。（4）丙同学为了增强高锰酸钾的氧化性，在其与混合前用盐酸酸化，结果产生了大量黄绿色气体，并且溶液颜色变浅。请用离子反应方程式表示上述变化___________。II．碘化亚铜是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。（5）溶液中滴加适量溶液，能制得，并且往反应后的溶液加入淀粉，溶液呈蓝色，写出该反应的化学方程式：___________。（6）再向(5)反应后的溶液中滴加溶液，蓝色又褪去。比较、、的还原性由强到弱的顺序：___________（7）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为(玫瑰红)+，产物中Cu元素显___________价。〖答案〗（1）b（2）①.c②.（3）①.②.2（4）（5）（6）（7）+1〖解析〗（1）具有氧化性，保存溶液的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是b氧化剂标签；（2）该反应是酸性高锰酸钾和双氧水反应生成氧气，应选择的酸是c稀硫酸；该反应氧化剂是高锰酸钾，还原剂是双氧水，得失电子总数为10个，单线桥法表示电子转移的方向和数目如下；（3）过氧化氢表现弱酸性，中和原有的；向上述实验后已褪色的溶液中继续加入足量的溶液，溶液没有出现红色，则是过氧化氢表现强氧化性，将有色物质氧化，假设2成立；（4）高锰酸钾与盐酸反应，；（5）溶液中滴加适量溶液，能制得，并且往反应后的溶液加入淀粉，溶液呈蓝色，是反应生成的同时生成碘单质，该反应的化学方程式为；（6）根据可得出还原性，再向(5)反应后的溶液中滴加溶液，蓝色又褪去，说明的还原性强于，则、、的还原性由强到弱的顺序为；（7）反应(玫瑰红)+，中的铜元素为+1价，汞由0价升为+2价，反应物中4个+1价铜，2个降价为铜单质，两个不变价，根据得失电子守恒，产物中Cu元素的化合价为+1价。19.从化合价的角度认识氯的化合物。（1）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________，在反应中体现了___________(填性质)，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为___________(填>、<或)。②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为的是___________(填字母序号)。a．b．c．d．（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整(框中填系数，横线上填物质)：反应①_______□___________反应②________〖答案〗（1）①.②.③.酸性和还原性④.>⑤.ad（2）①.②.〖解析〗〖祥解〗在氧化还原反应中，含有化合价降低元素的反应物为氧化剂，含有化合价升高元素的反应物为还原剂，氧化剂对应的产物为还原产物，还原剂对应的产物为氧化产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物；氯酸钠、硫酸和二氧化硫反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，二氧化氯和过氧化氢、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠；（1）①该反应中NaClO3中Cl元素化合价由+5降为+4，氧化剂是NaClO3，HCl为还原剂，体现还原性，发生氧化反应得到氧化产物生成Cl2；部分HCl生成氯化钠，体现HCl的酸性；依据氧化还原反应规律：氧化剂＞氧化产物进行判断，氧化性强弱为NaClO3＞Cl2；②转化为，氯元素化合价降低，作氧化剂发生还原反应，则需加入还原剂，FeSO4、SO2可将还原，故选ad；（2）从流程图中可以看出，反应①中所缺物质为ClO2，反应中氯元素化合价+5降为+4，硫元素化合价+4升高为+6，根据电子守恒配平的离子方程式为；反应②中所缺物质为OH-、H2O，反应中氯元素化合价+4降低为+3、过氧化氢中氧元素化合价-1升高为-1，根据电子守恒配平的离子方程式为。20.钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。Ⅰ．某化学兴趣小组为了探究“干燥的不能与反应”而“潮湿的能与反应”，设计了如图1所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。回答下列问题：（1）实验开始前先通入一段时间的，目的是___________。（2）饱和溶液的作用是___________，试剂是___________（3）实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭，打开，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是___________。（4）写出中与反应的化学方程式___________。Ⅱ．为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图2所示的实验装置(A为氯气制取装置，未画出)。（5）装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是证明干燥的氯气不具有漂白性。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是___________。（6）E中溶液吸收氯气时发生反应的离子方程式是___________。（7）D中氯气可将氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，可采取的方法是___________(〖提示〗：遇盐酸生成气体。写出操作试剂和现象)〖答案〗（1）排除装置中的空气(氧气)，防止干扰实验（2）①.除去二氧化碳中的氯化氢②.浓硫酸（3）干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应（4）（5）在A和B之间增加盛有浓的洗气瓶（6）（7）取少量D中反应后溶液于试管，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加产生白色沉淀〖解析〗〖祥解〗图1实验开始前先通一段时间氮气，排尽装置中的空气后，在打开分液漏斗活塞制取二氧化碳气体，B用于除去挥发的HCl，C中加浓硫酸用于干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳与过氧化钠反应，生成的氧气进入E中，通过红铜变黑的现象确定反应生成氧气；实验室中常采用浓盐酸与二氧化锰加热或高锰酸钾与浓盐酸常温反应的方法制取氯气，制取的氯气需用饱和食盐水除去挥发的HCl，浓硫酸除去水后再通入B中验证干燥的氯气性质，通入C中验证湿润氯气性质，通入D中验证氯气的氧化性，最后氢氧化钠尾气吸收防止污染；（1）空气中二氧化碳和水会干扰实验，实验开始前先通入一段时间的，目的是排尽装置中的空气；（2）生成二氧化碳中含有挥发的氯化氢，饱和溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氢；由分析可知，试剂是浓硫酸，用于干燥气体；（3）实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，说明二氧化碳和过氧化钠没有生成氧气，则得出的结论是干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应；（4）二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气，；（5）装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，可通过对比现象判断干燥氯气是否有漂白性，该同学发现装置B中的布条也褪色，说明进入B中的氯气中含有水蒸气，氯气提前未进行干燥，因此应在A和B之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气；（6）氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应；（7）D中氯气可将氧化，若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应，应该检验其氧化产物硫酸根离子，方法是先加足量的盐酸排除亚硫酸根离子干扰后再加氯化钡，观察是否有白色沉淀生成，故〖答案〗为：向反应后溶液中加盐酸无现象、再加氯化钡生成白色沉淀。广东省茂名市信宜市2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题说明：1.本试卷共6页，满分100分。考试时间75分钟。2.选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的〖答案〗信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗，〖答案〗不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，〖答案〗必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的〖答案〗，然后再写上新的〖答案〗；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的〖答案〗无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56一、选择题：本题有16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼〖答案〗C〖解析〗【详析】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选；故选C。2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A.Na+、HCO、SO、Br- B.Cu2+、NO、Cl－、SOC.H+、Cl－、K+、CO D.K+、Mg2+、SO、OH－〖答案〗A〖解析〗【详析】A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A符合题意；B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不符合题意；C．因H+、CO结合生成水和气体，不能大量共存，故C不符合题意；D．因Mg2+、OH－结合生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为A。3.不是胶体和溶液共同具备的性质是（）A.都有丁达尔效应B.分散质粒子均可通过滤纸C.都比较稳定，密封放置不产生沉淀D.加入少量溶液都可产生沉淀〖答案〗A〖解析〗【详析】A．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，A选；B．溶液和胶体都能透过滤纸，B不选；C．溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，C不选；D．向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，D不选；故选A。4.下列电离方程式中正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．硫酸根离子不能拆，，A错误；B．硫酸铜完全电离出铜离子和硫酸根离子，B正确；C．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，C错误；D．氯化铁电离出铁离子而非亚铁离子，D错误；故选B。5.下列有关焰色试验的说法中正确的是（）A.做焰色试验时，应用稀硫酸清洗铂丝B.与灼烧时火焰颜色均为黄色C.碳酸钾在酒精灯上灼烧能直接观察到紫色火焰D.焰色试验中火焰呈现出不同颜色是单质特有的性质〖答案〗B〖解析〗【详析】A．做焰色试验时，应用稀盐酸清洗铂，A错误；B．焰色试验中火焰呈现不同的颜色是元素特有的性质，与均含有Na元素，灼烧时火焰颜色均为黄色，B正确；C．观察钾离子焰色时应透过蓝色钴玻璃，以排除其他金属的焰色的干扰，C错误；D．焰色试验中火焰呈现不同的颜色是元素特有的性质，而不是金属单质，D错误；〖答案〗选B。6.下列各组物质，可用交叉分类法进行分类的是（）A.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石B.石灰石、硫酸铜、硝酸钾、氯化钠C.氢气、盐酸、氢氧化钠、小苏打D.、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．干冰、一氧化碳为化合物，石墨、金刚石为单质；选项中的物质有单质也有化合物，适用于树状分类法，故A不符合题意；B．石灰石、硫酸铜、硝酸钾、氯化钠都属于盐，且无相同阳离子或相同阴离子，不适合交叉分类法，故B不符合题意；C．氢气、盐酸、氢氧化钠、小苏打分别为单质、混合物、碱、盐，适用于树状分类法，故C不符合题意；D．碳酸钠既是碳酸盐也是钠盐、碳酸钾既是钾盐又是碳酸盐、硫酸钠既是钠盐又是硫酸盐、硫酸钾既是钾盐又是硫酸盐，符合交叉分类法的适用范围，故D符合题意；故选D。7.某化学兴趣小组进行导电性实验，按照图I连接好线路后发现灯泡不亮，按照图II连接好线路后发现灯泡亮了，由此得出结论正确的是（）A.Fe2(SO4)3是非电解质B.Fe2(SO4)3溶液是电解质C.Fe2(SO4)3的电离方程式为D.Fe2(SO4)3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质，Fe2(SO4)3溶液可以导电，故Fe2(SO4)3为电解质，故A错误；B．在水溶液里或熔融状态下能够导电和化合物叫做电解质，Fe2(SO4)3溶液是混合物，故B错误；C．Fe2(SO4)3的电离方程式为：，故C错误；D．Fe2(SO4)3在水溶液中可以电离出可以自由移动的离子，故D正确；〖答案〗选D。8.下列图示不正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A.氧化亚铁是碱性氧化物，属于铁的氧化物，且铁元素的化合价是＋2价，A正确；B.硫酸钠是正盐，钠盐，也属于硫酸盐，B正确；C.硫酸是含氧酸，属于二元强酸，C正确；D.氯化钠是盐，属于化合物，也是电解质，但盐都是电解质，D错误；〖答案〗选D。9.下列实验能发生离子反应的是（）A.氢气还原氧化铜 B.盐酸与溶液混合C.溶液与溶液混合 D.降低饱和溶液的温度〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，A错误；B．盐酸与溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，B错误；C．溶液与溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应，C正确；D．降低饱和溶液的温度，有晶体析出，但不发生化学变化，D错误；故选C。10.下列离子方程式中正确的是（）A.钠与水反应：B.氧化钠与盐酸反应：C.碳酸氢钠与稀硫酸反应：D.溶液与小苏打溶液反应：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．电荷、原子均不守恒，正确的离子方程式为，A错误；B．氧化钠为金属氧化物，不能拆，正确的离子方程式为，B错误；C．是弱酸的酸式根，不能拆，正确的离子方程式为，C错误；D．氢氧化钠溶液与小苏打溶液反应，生成碳酸钠和水，该离子方程式正确，D正确；故选D。11.下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.溶液中滴入溶液B.水中通入气体C.澄清石灰水中通入少量D.溶液中加入少量的固体〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．是强碱，向溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至几乎为零，然后随着稀硫酸溶液的滴入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，导电性变化大，故A不符合题意；B．水为极弱电解质，氯化氢为强电解质，通入氯化氢，溶液离子浓度增大，导电能力增强，故B不符合题意；C．氢氧化钙是强碱，向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应白色沉淀碳酸钙和水，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力变化较大，故C不符合题意；D．盐酸为强酸，向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，盐酸与氢氧化钠反应生成和水，溶液中离子的浓度变化不大，导电性变化不大，故D符合题意；故选D。12.现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，设碳酸氢钠的质量为x，，解得x=0.84g，则m(Na2CO3)=5.00g-0.84g=4.16g。〖答案〗选C。13.已知是色泽和味道与相似的盐，误服可导致人体中毒，它可与酸性溶液发生反应。下列叙述正确的是（）A.还原产物是B.反应过程中溶液的减小C.a是6H+，b是D.根据反应可知，氧化性小于〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗可与酸性KMnO4溶液发生反应，反应中氮元素化合价由+3变为+5，失去10个电子，依据锰元素守恒及得失电子相等可确定，锰得到10个电子，锰元素化合价由+7变为+2，故得到b是2Mn2＋，依据电荷守恒，结合酸性条件，故a是6H＋，对应的离子方程式：。【详析】A．+7价的Mn得电子，化合价降低为+2价，发生还原反应得到还原产物为Mn2＋，A正确；B．根据方程式，反应消耗氢离子，反应过程中溶液的pH增大，B错误；C．由分析可知，a是6H+，b是2，C错误；D．氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性大于，D错误；故选A。14.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价一类”二维图，下列说法错误的是（）A.A点可能是B.B点对应的物质充分燃烧可能得到D点对应的物质C.某化合物的化学式为，它对应的点是FD.C点对应的物质与水反应可能得到E点对应的物质〖答案〗D〖解析〗【详析】A．A点为碳元素的有机物，C为-4价，可能是，A项正确；B．B点对应物质为碳单质，充分燃烧生成，为D点对应物质，B项正确；C．为盐，对应点是F，C项正确；D．C点对应物质为，不能与水反应，D项错误；故选D。15.实验室进行下列有关物质的准备，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A.B.C.溶液D.溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳在空气中燃烧生成一氧化碳的反应不容易控制，操作上不可行，故A错误；B．铜能和硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀，此项实验，理论上正确、操作上可行，但经济上不合理，因为比较贵重，故B错误；C．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验设计理论上正确、操作上可行、经济上合理，故C正确；D．因为Fe在里燃烧的生成物是而不是，理论上错误，故D错误；故选C。16.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）A.a可以做氧化剂，但不能被氧化B.d的浓溶液不能与c的固体反应生成b与eC.实验室可通过加热与d的浓溶液制得aD.可存在d→a→e→d的循环转化关系〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由图可知，a为氯气、b为盐酸盐、c为次氯酸盐、d为盐酸、e为次氯酸。【详析】A．氯气中氯元素的化合价为中间价态0价，既能升高被氧化，也能降低被还原，故A错误；B．具有还原性的浓盐酸能与具有氧化性的次氯酸盐在溶液中发生氧化还原反应生成氯气，不能生成次氯酸，故B正确；C．实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，故C正确；D．d→a→e→d的循环转化关系可能为浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气、氯气与水反应生成次氯酸、次氯酸遇光分解生成盐酸，故D正确；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.Ⅰ．下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)：第一组第二组第三组甲Fe乙丙MgNaOH（1）第三组中有一种物质能与第___________组中的所有物质反应，这种物质是___________。（2）第二组中有一种物质与第一组所有物质都不发生反应，但能与第三组中所有物质发生反应，其离子方程式分别为___________；___________；___________。Ⅱ．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，甲为单质，它们之间的转化关系如图所示请回答下列问题：（3）A名称为___________，写出A的一种重要用途___________。（4）写出：甲+B→C+丙的化学方程式为___________。（5）工业上常用甲制取一些贵重金属，如高温时它可以把四氯化钛(TiCl4)中的钛置换出来，试写出该反应的化学方程式___________。〖答案〗（1）①.一②.（2）①.②.③.（3）①.过氧化钠②.供氧剂、漂白剂、消毒剂(任答一种均可)（4）（5）〖解析〗〖祥解〗A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，甲为单质，甲燃烧生成A，甲为钠、A为过氧化钠；钠和水生成氢氧化钠和氢气、过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，B为水、C为氢氧化钠、丙为氢气、乙为氧气，氢气和氧气点燃生成水；（1）第三组中的溶液可以与第一组中的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，与氧化铁反应生成水和硫酸铁，与镁反应生成硫酸镁和氢气，可与所有物质发生反应。（2）第二组中NaOH溶液与第一组中的所有物质都不能反应，但可以与第三组中的硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，与硫酸发生中和反应，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，与所有物质均能反应。（3）由分析可知，A名称过氧化钠，能反应生成氧气且具有强氧化性，可以用于供氧剂、漂白剂、消毒剂(任答一种均可)；（4）甲+B→C+丙反应为钠和水生成氢氧化钠和氢气，；（5）高温时钠可以把四氯化钛(TiCl4)中的钛置换出来，同时生成钛单质和氯化钠，该反应的化学方程式。18.化学实验室中不同的物质具有不同的氧化性或者还原性，请回答下列问题。I．通常被称为绿色氧化剂，同时具有较弱的酸性。（1）保存溶液的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________(填字母序号)。（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：、、、、、，该反应中溶液的紫红色褪去。①该反应应选择的酸是___________(填字母序号)a．盐酸b．浓硫酸c．稀硫酸d．醋酸(2)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。__________（3）甲同学向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，发现溶液的红色褪去。甲同学对此提出了两种假设：假设1：过氧化氢表现弱酸性，中和原有的___________。假设2：过氧化氢表现强氧化性，将有色物质氧化。乙同学向上述实验后已褪色的溶液中继续加入足量的溶液，溶液没有出现红色，则甲同学的假设___________(填“1”或“2”)是成立的。（4）丙同学为了增强高锰酸钾的氧化性，在其与混合前用盐酸酸化，结果产生了大量黄绿色气体，并且溶液颜色变浅。请用离子反应方程式表示上述变化___________。II．碘化亚铜是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。（5）溶液中滴加适量溶液，能制得，并且往反应后的溶液加入淀粉，溶液呈蓝色，写出该反应的化学方程式：___________。（6）再向(5)反应后的溶液中滴加溶液，蓝色又褪去。比较、、的还原性由强到弱的顺序：___________（7）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为(玫瑰红)+，产物中Cu元素显___________价。〖答案〗（1）b（2）①.c②.（3）①.②.2（4）（5）（6）（7）+1〖解析〗（1）具有氧化性，保存溶液的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是b氧化剂标签；（2）该反应是酸性高锰酸钾和双氧水反应生成氧气，应选择的酸是c稀硫酸；该反应氧化剂是高锰酸钾，还原剂是双氧水，得失电子总数为10个，单线桥法表示电子转移的方向和数目如下；（3）过氧化氢表现弱酸性，中和原有的；向上述实验后已褪色的溶液中继续加入足量的溶液，溶液没有出现红色，则是过氧化氢表现强氧化性，将有色物质氧化，假设2成立；（4）高锰酸钾与盐酸反应，；（5）溶液中滴加适量溶液，能制得，并且往反应后的溶液加入淀粉，溶液呈蓝色，是反应生成的同时生成碘单质，该反应的化学方程式为；（6）根据可得出还原性，再向(5)反应后的溶液中滴加溶液，蓝色又褪去，说明的还原性强于，则、、的还原性由强到弱的顺序为；（7）反应(玫瑰红)+，中的铜元素为+1价，汞由0价升为+2价，反应物中4个+1价铜，2个降价为铜单质，两个不变价，根据得失电子守恒，产物中Cu元素的化合价为+1价。19.从化合价的角度认识氯的化合物。（1）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：①该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________，在反应中体现了___________(填性质)，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为___________(填>、<或)。②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为的是___________(填字母序号)。a．b．c．d．（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整(框中填系数，横线上填物质)：反应①_______□___________反应②________〖答案〗（1）①.②.③.酸性和还原性④.>⑤.ad（2）①.②.〖解析〗〖祥解〗在氧化还原反应中，含有化合价降低元素的反应物为