浙江省绍兴一中2023-2024学年高三第二次调研化学试卷含解析

浙江省绍兴一中2023-2024学年高三第二次调研化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

NO、O,还原性尾气2、HTO

［丁）总…:二：......一…；

IIII

I___________________________________II_____________________________________I

储存还原

A.降低NOx排放可以减少酸雨的形成

B.储存过程中NOx被氧化

C.还原过程中消耗lmolBa（N03）2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

D.通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOX的储存和还原

2、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是

A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

3、为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，下列说法不

正确的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的

B.118号元素0g位于第七周期0族

C.同主族元素的单质熔、沸点自上而下减小（不包括0族）

D.HIB族元素种类最多

4、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是

选项操作现象结论

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-

B滴加氯水和CC14,振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有「

C用洁净的伯丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+

滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石

试纸不变蓝+

D原溶液中无NH4

蕊试纸置于试管口

A.AB.BC.CD.D

5、联合制碱法中的副产品有着多种用途，下列不属于其用途的是

A.做电解液B.制焊药C.合成橡胶D.做化肥

6、某温度下，向1。11110.1010卜1/m01溶液和1011110.1111011/眩2004溶液中分别滴加0.1111011％81''403溶液。滴加

过程中pM[—Igc(Cl-)或一IgZCrfV-)]与所加AgNCh溶液体积之间的关系如下图所示。已知AgzCrCh为红棕色沉淀。

下列说法错误的是

-12

A.该温度下，KSp(Ag2CrO4)=4xl0

B.ai、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2moI-L-i,则ai点会平移至a2点

D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2OO4溶液作指示剂

7、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

8、某化学学习小组利用如图装置来制备无水A1CL或NaH(已知:A1CL、NaH遇水都能迅速发生反应)。下列说法错误的

是

A.制备无水A1CL：装置A中的试剂可能是高镒酸钾

B.点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气

C.装置C中的试剂为浓硫酸

D.制备无水A1CL和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同

9、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.医疗上用浓度为95%的酒精杀菌消毒

B.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

C.石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物

D.聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高，可制半导体材料

C.A1（OH）3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌

11、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

12、硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（）

A.氧化性：SeO2>SO2B.热稳定性：H2S>H2Se

C.熔沸点：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

13、最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。下列有关说法错误的是（）

A.垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝

B.废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理

C.废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾

D.废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质

14、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误

的是（）

011.216.822.4m(Fe)/g

A.H2sC>4浓度为4mol/L

B.溶液中最终溶质为FeSO4

C.原混合酸中Nth-浓度为0.2mol/L

D.AB段反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+

15、常温下，将甲针筒内20mLH2s推入含有lOmLSCh的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是(气

体在同温同压下测定)()

甲：20mL廉乙:\omLSCh”

A.有淡黄色固体生成

B.有无色液体生成

C.气体体积缩小

D.最终约余15mL气体

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol甲苯分子最多共平面的原子个数为15NA

B.在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为2.4NA

C.1molCH3COOCH3,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H—O键数为2NA

D.4.4gN?。和C。2的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA

17、下列有关说法正确的是()

A.常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大

B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C.向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D.常温下，2NO(g)+2CO(g尸N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△!!>()

18、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料

C.中国歼―20上用到的氮化做材料是当作金属合金材料使用的

D.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同

19、微生物电解池（MEC）是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示:

下列说法正确的是（）

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时，化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

+

D.阳极的电极反应式为CH3C00+4H20-8e=2HC03+9H

20、下列气体在常温常压下不能共存的是

A.N%、HC1B.CH4>ChC.H2S、O2D.SO2、O2

21、下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）

A.氯化氢溶于水B.铁熔化C.干冰升华D.氯化钠溶于水

22、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.某密闭容器盛有lmoIN2和3m0IH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成：

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题：

（1）甲的化学式为一—。

（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为—o

（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元

素与还原产物的物质的量之比为O

24、（12分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。

请回答下列问题：

（1）i的名称为，AfB的反应类型为。

（2）E的分子式是»D.E的反应中，加入的化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程

式为o

（3）GfJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是oImolG完全燃烧最少需要消耗

____________molO2o

（4）L的同分异构体Q是芳香酸，Q蠢—>R（C8H7。2。）若—>sK马匕HJ>T,T的核磁共振氢谱只有两

组峰，Q的结构简式为，R-S的化学方程式为o

（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是,写出能检验该物质存在的显色反应中所用的

试剂及实验现象。

OQ

(6)已知：LfM的原理为：①C6HsOH++C2H50H和

C2HSOCR--AgHQCR

oncc

②+C2H5OH,M的结构简式为____________

!S

RICCHJ+C2H5OCR2-^VRICCHICR：

25、（12分）图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

⑴在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先，打开弹簧夹1,在E中装入水,

然后微热A,观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

⑵装置B中盛放的试剂是o

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞,

稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_____________（填现象）。从E中逸

出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：O

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为

16g,反应后固体质量减少2.4g,通过计算确定该固体产物的化学式：o

⑸在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸

流入F中。写出产生白烟的化学方程式：。

26、（10分）SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净

SCh进行相关实验。

⑴上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是，气体从口（填"a”或"b”）进。

⑵检验SO2常用的试剂是,利用了SO2的_________性。

（3）将SCh通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba（NOA2和BaCL溶液，进行如下实验：

so2so2so2

传感器—p

pHPH传感器Fb/直物油

昨0.1mol/L20mL

0.1mol/L20mL金卜BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）C（煮沸）

（4）实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是

⑸实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是o（用方程式表示）

（6）实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是。若实验A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB（填“〈”或“=”）。

27、（12分）某学习小组通过下列装置探究MnCh与FeCb6H2O反应产物。

（查阅资料）FeCb是一种共价化合物，熔点306℃,沸点315℃。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验1MnO2与FeCb6H2。混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中KL淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeCly6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

（实验探究）实验操作和现象如下表:

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是。

（2）实验1和实验2产生的白雾是（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。

（4）为确认黄色气体中含有Ch,学习小组将实验1中试管B内KL淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙

色，经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有CL用铁系化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是

__________________________________。选择NaBr溶液的原因是

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，「被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

。2的干扰。

28、(14分)党的十九大报告中多次提及“绿色环保”“生态文明”，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短

缺问题。中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na—Fe3(h和HMCM-22的表面将C(h转化为烷

煌,其过程如图。

CO,COCH；-CH-CH,H,c&、CH；CH，H,jH、c%CH,_―

71f(X)(Y)

Na-Fe,O4HMCM-22

上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ/mol

已知：2cCh(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)AH=-128kJ/mol

⑴图中CO转化为C2H4的热化学方程式是o

(2)Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，可经CO、出还原Fe2(h制得。两次实验结果如表所示:

实验I实验II

通入气体CO、H2CO、H2>H2O(g)

固体产物FejO4>FeFeaO4

结合化学方程式解释H2O(g)的作用。

(3)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如图所示，电极a接电源的极(填“正”或“负”),

生成甲醇的电极反应式是o

质子交换膜

(4)用CO、H2生成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH2,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1：

2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时”(H。随时间的变化如表所示:

t/min0135

n(H2)/mol8.05.44.04.0

①△氏______________(填“>”“V”“=”)Oo

②写出两条可同时提高反应速率和co转化率的措施o

③下列说法正确的是（填字母）。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充人稀有气体，CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

d.图中压强pi<p2

④0~3min内用CH3OH表示的反应速率v（CH3OH）=mol,L_1•min1

⑤200℃时，该反应的平衡常数K=0向上述200C达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molcO、2m0IH2、

2molCH3OH,保持温度不变则化学平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

29、（10分）吠喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（l）A物质核磁共振氢谱共有个峰，B-C的反应类型是；E中含有的官能团名称是，D不

能够发生的反应有（填代号）o

①氧化反应②取代反应③加成还原④消去反应

⑵已知X的分子式为C4H7CL写出A-B的化学方程式：o

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是o

（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是o

①可用氯化铁溶液鉴别C和D②C、D含有的官能团完全相同

③C、D互为同分异构体④C、D均能使漠水褪色

（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：0

①环上的一氯代物只有一种②含有酯基③能发生银镜反应

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NO,排放可以减少酸雨的形成，A正确；

B.储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2,N元素价态升高被氧化，B正确；

C.还原过程中消耗lmolBa(NO3)2转移的电子数为IONA,C错误；

D.BaO转化为Ba(NO3)2储存NOx,Ba(NC)3)2转化为BaO、N2和H2O,还原NOx,D正确；

故选C。

2、B

【解析】

A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；

B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色

污染，故B错误；

C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；

D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；

答案选B。

3、C

【解析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的，超铀元素中大多数是

人工合成的，故A正确；

B.118号元素Og一共有7个电子层，最外层有8个电子，所以位于第七周期0族，故B正确；

C.第VHA族元素形成的单质都可以形成分子晶体，自上而下随着其相对分子质量的增大，其分子间作用力增大，故

其熔、沸点增大，故C错误；

D.因为IHB族中含有偶系和钢系，所以元素种类最多，故D正确，

故选C。

4、B

【解析】

A.滴加BaCb溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32-、SO32-,Ag+等，故A错误；

B.滴加氯水和CC14,下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，氯水为强氧化性溶液，则溶液中存在强还原性的r,氯

气置换出了碘单质，故B正确；

C.用洁净的钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+,但并不能说明溶液中无K+,因为检验

K+需通过蓝色钻玻璃观察火焰，故C错误；

D.NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,检验NH4+的正确操作：向原溶

液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则证明存在NH4+,故D错误；

故答案为Bo

5,C

【解析】

联合制碱法是以食盐、氨和二氧化碳为原料来制取纯碱。包括两个过程：第一个过程是将氨通入饱和食盐水而成氨盐

水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCCh微小晶体；第二个过程是从含有氯化钱和氯化钠的

滤液中结晶沉淀出氯化核晶体，得到的氯化钠溶液，可回收循环使用。据此分析解答。

【详解】

A.联合制碱法第一个过程滤液是含有氯化核和氯化钠的溶液，可作电解液，第二个过程滤出氯化俊沉淀后所得的滤

液为氯化钠溶液，也可做电解液，故A正确；

B.联合制碱法第二个过程滤出的氯化钱沉淀，焊接钢铁时常用的焊药为氯化钱，其作用是消除焊接处的铁锈，发生

反应6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2t+l2H2O,故B正确；

C.合成橡胶是一种人工合成材料，属于有机物，联合制碱法中的副产品都为无机物，不能用于制合成橡胶，故C错

误；

D.联合制碱法第二个过程滤出氯化铁可做化肥，故D正确；

故选C。

6、B

【解析】

根据pM=-lgc(Cr)或pM=-lgc(CrO42-)可知，©(CMXT)越小，pM越大，根据图像，向10mL0.1mol・L」NaCl溶液

和10mLO.lmol・L」K2Cr04溶液中分别滴加0.1moH/AgNCh溶液。当滴加10mLO.lmoH/AgNCh溶液时，氯化钠恰

好反应，滴加20mL0.1mol・L」AgN03溶液时，RCrCh恰好反应，因此句所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2OO4,

据此分析解答。

【详解】

A.b点时恰好反应生成Ag2CrC)4,—lgc(CrO42-)=4.0,c(CrO42)=10-4mol-L',则c(Ag+)=2xlOFmoH/,该温度下，

22+12

KSp(Ag2CrO4)=c(CrO4")xc(Ag)=4xl0-,故A正确；

B.ai点恰好反应,—lgc(Cl)=4.9,c(Cr)=10-4,9mobL'1,]J!!jc(Ag+)=10-4,9mobL-1,bc(Ag+)=2x10_4mobL4,c点，

-12

_1UxIO1—

RCrCh过量，©((MV-)约为原来的一，则©(CrCV>0.025mol・L\贝！]c(Ag+)=J—=VL6xlO^mol-L1,a卜

4V0.025

b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；

C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol・Lr,平衡时，-lgc(C1)=4.9,但需要的硝

酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此ai点会平移至a2点，故C正确；

D.根据上述分析，当溶液中同时存在cr和CrO4?一时，加入硝酸银溶液，cr先沉淀，用AgNCh标准溶液滴定NaCl

溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确；

答案选B。

7、C

【解析】

A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，A不符合题意；

B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷均堪的质量、瓷甜烟和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷年烟

和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及到称量操作，需要托盘天平，B不符合题意；

C.盛有硫酸铜晶体的瓷生埸放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及到

蒸发结晶操作，C符合题意；

D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，

因此需要使用干燥器，D不符合题意；

故合理选项是C=

8、D

【解析】

由图可知，装置A为氯气或氢气的制备装置，装置B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C的目的是干燥氯气

或氢气，装置E收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，或吸收过量的氯气防

止污染环境。

【详解】

A项、浓盐酸可与高镒酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A正确；

B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B正确；

C项、装置C中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C正确；

D项、制备无水AlCb时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH

时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理，明确装置的作

用关系为解答的关键。

9、D

【解析】

A.过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止

酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质

凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A错误；

B.葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故B错误；

C.石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C错误；

D.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物,

故D正确；

答案选D。

【点睛】

有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基础，所有的

生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物

的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、

化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

10、C

【解析】

A.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的水溶液呈酸性无关，选项A错误；

B.硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，选项B错误；

C.胃酸的主要成分是HCL氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，二者有对应关系，选项正确；

D.H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌，选项D错误。

答案选C

11、C

【解析】

A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；

B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物

质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；

C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物质，包含反应

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCthj+CChf+lhO,属于化学变化，选项C不正确；

D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。

答案选C。

12、B

【解析】

A.不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错误；

B.热稳定性：H2S>H2Se,可知非金属性S>Se,故B正确；

C.不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错误；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与S

同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。

13、B

【解析】

A.垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝，说法合理，故A正确；

B.废弃的金属易发生电化学腐蚀，掩埋处理很容易造成污染，故B错误；

C.废弃荧光灯管中含有重金属，属于有害垃圾，故C正确；

D.废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质，故D正确；

故选B。

14、C

【解析】

+3+3+2+

由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe=3Fe,

BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2t.最终消耗Fe为22.4g,此时溶液中溶质为FeSO4,则n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=^计算c

(H2so4)、c(NO"

【详解】

A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4moL所以硫酸的浓度是4mol/L,A正确；

B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终

溶质为FeSCh,B正确；

+3+

C、OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用，所以n(NOy)=n(Fe)=0.2mol,

NO3-浓度为2moi/L,C错误；

+3+3+

D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe=

2++2+

3Fe,BC段发生反应为：Fe+2H=Fe+H2t，D正确。

答案选C。

【点晴】

该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题

目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。

还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。

15、D

【解析】

A.因H2s与S(h能够发生反应：SO2+2H2S=3S；+2H2O,生成黄色固体，正确；

B.根据反应SO2+2H2s=3S1+2H20,有无色液体水生成，正确；

C.根据反应SO2+2H2s=3S1+2H20,反应后气体体积缩小，正确；

D.根据反应SO2+2H2s=3S1+2H20,20mLH2s与10mLSCh恰好完全反应，最终没有气体剩余，错误；

答案选D。

16、D

【解析】

A.苯基中有11个原子共平面，甲基一个C和一个H与苯基共平面，共有13个原子共平面，所以Imol甲苯分子最多

共平面的原子个数为13NA，A错误；

B.标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B错误；

C.1molCH3COOCH3,在稀硫酸中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C错误；

D.N?。和C。2的摩尔质量均为44g/moL混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA，D正确；

故答案选D。

17、B

【解析】

A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A错误；

B、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH)相等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B

正确；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2co3+2H2O,碳酸钠溶液

的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH增大，C错误；

D、根据△6=411—1'七5可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△SVO,则该

反应的AHVO,D错误；

答案选B。

18、D

【解析】

A.石英是光导纤维的材料，但还可生产玻璃等，故A错误；

B.二硫化铝属于无机物，不属于新型有机功能材料，故B错误；

C.氮化像是化合物，不是合金，故C错误；

D.双氧水具有强氧化性，酒精没有强氧化性，均能使蛋白质变性，用于消毒杀菌，但原理不相同，故D正确；

故答案为Do

19、D

【解析】

A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,

故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳

极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。

20、A

【解析】

常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。

【详解】

A.常温下反应生成氯化钱，不能大量共存，选项A选；

B.常温下不反应，光照的条件反应，可大量共存，选项B不选；

C.常温下不反应，反应需要点燃、加热等，可大量共存，选项C不选；

D.常温下不反应，要在催化剂和加热的条件反应，选项D不选；

答案选A。

21、D

【解析】

A.HC1溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；

B.铁熔化破坏金属键，故B错误；

C.干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；

D.氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；

故选：D。

【点睛】

本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，

C为解答易错点。

22、B

【解析】

A.D2O的摩尔质量为20g/〃加，故18gDzO的物质的量为0.9mol,则含有的质子数为9NA,A错误;

B.单层石墨的结构是六元环组成的，一个六元环中含有6xg=2个碳原子，12g石墨烯物质的量为ImoL含有的六

元环个数为0.5NA,B正确；

C.标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25moL与NazCh反应时，转移电子数为0.25NA,C错误；

D.N2与H2反应为可逆反应，由于转化率不确定，所以无法求出转移电子，D错误。

答案选B。

【点睛】

本题B选项考查选修三物质结构相关考点，石墨的结构为,利用均摊法即可求出六元环的个数。

二、非选择题(共84分)

23、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2T+2COt1：2

【解析】

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。根

据流程图可知氮气的物质的量为。.OlmoL一氧化碳的物质的量为n(CO)=Y黑产=°.02mol,由此

可知甲中C、N、O的原子个数比为1:1:1,化合物由四种元素组成，已知化合物中有两种元素的化合价为最高正价,

另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，则甲中应该有一种金属元素，设甲的化学式为

21vl+84xx

R(CNO)x,R的相对原子质量为M,根据反应2R(CNO)=2R+2xCO+xN,有--------=——，所以M=108x,

x230.01

设x=l,2,3,……，当x=l时，M=108,R为银元素，当x取2、3……时，没有对应的金属元素的相对原子质量符

合要求，所以甲为AgOCN。

【详解】

(1)由分析可知，甲的化学式为AgOCN,故答案为：AgOCN；

(2)由分析可知，乙为银单质，丙为一氧化碳，丁为氮气,则甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgOCN=2Ag+N2f+2cOf,

故答案为：2AgOCN=2Ag+N2f+2cOf；

(3)根据爆炸反应方程式可知，爆炸反应中被氧化的元素为氮元素，共2m01,还原产物为银单质和一氧化碳，共4m01,

则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为1：2,故答案为：1：2o

24、丙焕加成反应CioHioOCHO+2Ag(NH)2OHCOONH4+2Agi+3NH+HO竣基

O-332

4HOOC-H^)—CH3HOOC-(0)-CH：a+2NaOH^—►NaOOC-<0)-CH：OH+NaCl+H2O

苯酚氯化铁溶液，溶液呈紫色

【解析】

化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，说明X中含有醛基，结合D、E的结构简式可知，X为苯甲醛；根据LTM的

反应原理可知，L-M是取代反应，由①的反应信息，L中酚羟基与C2H50coOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原

子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M,则M的结构简式为10,化合物E和M在一定条件

下合成得到华法林，据此分析解答。

【详解】

(1)A的结构简式为CH3cmCH,含有碳碳三键，属于焕煌，名称为丙快；A-B是丙快与H2O反应，反应后碳碳三键

转化为碳碳双键，发生了加成反应，故答案为丙焕；加成反应;

⑵由结构简式可知，E的分子式为CioHioO；X为苯甲醛(Q-CHO),苯甲醛与银氨溶液反应的

化学方程式为:CHO+2Ag(NH3)2OHCOONHx+2Ag；+3NH3+H2O,故答案为C10H10O；

CHO+2Ag(NH3)2OHCOONH4+2Ag；+3NH3+H2O；

(3)G为乙酸酊，G与苯酚生成J同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是竣基，G的分子式为C4H6。3,G完全燃烧

生成二氧化碳和水，ImolG完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为(4+9-1~)mol=4mol,故答案为竣基；4；

42

(4)L的分子式是C8H80,Q是L的同分异构体，Q属于芳香酸，Q中含竣基，Q-R是苯环上的甲基上的1个H原子

被取代，R-S是氯代燃的水解反应，S-T是-CH20H氧化成-COOH,T的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个竣基

处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，Q结构简式为HOOC0=CH；,R为HOOcY^CHQ,则R-S的化学方

程式为：HOOC-H^0>—CH2Q+2NaOH-►NaOOC—CH2OH-rNaa-H