2024年山东省青岛市市南区青岛大学附属中学自主招生模拟化学试题

2023-2024学年第二学期阶段性检测化学试题（时间60分钟满分80分）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16K-39Ti-48Fe-56Cu-64Zn-65第I卷（选择题）一、单选题：每题只有一个正确答案。（本题共16小题，每题1分，共16分）1.2024年1月全国生态环境保护大会在北京召开，下列做法不利于保护环境的是A.生活垃圾分类处理 B.推广使用新能源汽车C.农业上合理使用农药化肥 D.工厂加高烟囱直接排放废气【答案】D【解析】【详解】A、日常生活垃圾分类处理，有利于环境保护，故A不符合题意；B、推广使用新能源汽车，可以节约化石能源，减小污染，有利于环境保护，故B不符合题意；C、农业上提倡合理使用农药和化肥，避免造成水体的污染，有利于环境保护，故C不符合题意；D、工厂加高烟囱，直接排放废气，不会减少向空气中排放废气，不利于环境保护，故D符合题意。故选D。2.构成物质的基本粒子是分子、原子、离子，下列物质由分子构成的是A.黄铜 B.氨气 C.金刚石 D.硫酸铜【答案】B【解析】【详解】A、黄铜是锌和铜的合金，锌和铜属于金属单质，分别是由锌原子、铜原子直接构成的，错误。B、氨气由氨分子构成，正确；C、金刚石由碳原子构成，错误；D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，错误。故选B。3.对下列事实的解释合理的是A.活性炭净水——除去可溶性杂质B.CO能燃烧，不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同C.金刚石和石墨的物理性质存在明显差异——碳原子排列方式不同D.6000L氧气在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中——氧分子变小【答案】C【解析】【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不能除去可溶性杂质，故A说法错误；B、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，CO能燃烧，CO2不能燃烧，故B说法错误；C、碳原子排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质存在明显差异，故C符合题意；D、6000L氧气在加压的情况下装入容积为40L钢瓶中，氧分子间间隔变小，故D说法错误；故本题选C。4.用浓硫酸、水和锌粒制取氢气并验纯和干燥，下列操作或装置正确的是A.稀释浓硫酸 B.加入锌粒C.制取并验纯 D.干燥气体【答案】D【解析】【详解】A、稀释浓硫酸应该是酸入水，故A错误；B、应该是先加入锌粒，再加入稀硫酸，故B错误；C、若氢气不纯，可能会发生爆炸，不能直接点燃验纯。故C错误；D、浓硫酸可以干燥氢气，长进短出。故D正确。故选D。阅读材料，完成下列小题。“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课，课堂上演示了许多有趣的实验。（1）水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中、、的体积分数分别为21%、78%、0.7%。（2）在进行的太空“冰雪”实验中，“太空教师”王亚平演示了失重状态下的饱和液体结晶现象。该原理主要是利用过饱和醋酸钠溶液结晶来呈现“点水成冰”的效果。（3）泡腾片实验中往漂浮在空中的水球注入几滴蓝色墨水，水球迅速变蓝色，往蓝色水球中放入半片泡腾片【主要成分是柠榢酸和碳酸氢钠】，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，且气泡不逸出水球，使水球逐渐变大。5.下列关于“人造空气”说法正确的是A.红磷能在“人造空气”中燃烧，产生大量白烟B.21%和78%指的是气体物质的质量分数C.若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸D.“人造空气”中二氧化碳含量低于空气6.下列关于泡腾片实验说法不正确的是A.产生的气体是 B.该实验在地球上做也会有相同现象C.失重环境下，水分子仍然在运动 D.水球变蓝色发生的是物理变化【答案】5.A6.B【解析】【5题详解】A、红磷在“人造空气”中燃烧产生大量白烟，故A正确；B、21%和78%指的是气体的体积分数，不是质量分数，故B错误；C、若“人造空气”中只含有氧气，将不益于人的呼吸，会造成缓慢氧化过快，体温升高等，故C错误；D、空气中二氧化碳含量是0.03%，“人造空气”中二氧化碳的含量是0.7%，“人造空气”中二氧化碳含量高于空气，故D错误。故选A；【6题详解】A、往蓝色水球中放入半片泡腾片，主要成分是柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠（NaHCO3），根据质量守恒定律和物质的性质，泡腾片溶于水后柠檬酸和碳酸氢钠反应生成的气体是二氧化碳，故A不符合题意；B、地球和空间站所处的重力环境不同，该实验在地球上做，气泡会逸出水球，不会有相同现象，故B符合题意；C、失重环境下，水分子仍然在运动，故C不符合题意；D、实验中往漂浮在空中的水球注入几滴类似蓝色墨水的液体，水球迅速变蓝色，是因为分子在不断地运动，该变化中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。故选B。7.“中国高铁”主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是A.铬元素属于金属元素 B.铬的相对原子质量是52.00gC.铬元素在化学反应中容易失去电子 D.铬元素的原子序数为24【答案】B【解析】【详解】A、铬是“金”字旁，属于金属元素，故A不符合题意；B、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故B符合题意；C、由图可知，铬原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，故C不符合题意；D、由元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数为24，故D不符合题意。故选B。8.下列相关化学用语表述正确的是A.HgS—硫酸汞 B.—铁离子C.2Ag—2个银原子 D.—铜元素的化合价【答案】C【解析】【详解】A、HgS表示硫化汞。A不正确；B、Fe2+表示亚铁离子。B不正确；C、2Ag表示2个银原子。C正确；D、表示氢氧化铜中铜元素的化合价为+2。D不正确。综上所述：选择C。

9.铁是应用最广泛的金属。下列有关说法不正确的是A.铁是地壳中含量最多的金属元素B.将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是混合物C.炼铁原理是用合适的物质将氧化铁转化为单质铁D.铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用【答案】A【解析】【详解】A、地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，含量最高的是铝元素，故A符合题意；B、生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去，但是得到的钢也是由铁、碳等混合而成，属于混合物，故B不符合题意；C、炼铁原理是用合适的物质将氧化铁在一定条件下转化为单质铁，故C不符合题意；D、铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防止铁进一步被锈蚀，故D不符合题意。故选A。10.陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是A.“勿用铜盏”是因为铜导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发B.夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油C.“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加D.省油灯用嘴吹灭的原理是降低着火点【答案】D【解析】【详解】A、“铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，所以“勿用铜盏”选项正确；B、油具有可燃性，夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油，选项正确；C、“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加，选项正确；D、省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下，着火点是物质固有性质，不能被降低，选项错误。故选D。11.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素B.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液C.洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用D.中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】A【解析】【详解】A、元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素，说法正确；B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不一定是溶液，如水均一、稳定，不是溶液，说法错误；C、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是利用了汽油能溶解油污，不是乳化作用，说法错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但不是中和反应，说法错误；故选：A。12.下列各组中物质间的转化不都是通过一步反应实现的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水电解可以生成氧气和氢气，故A不符合题意；B、氢气无法一步反应生成氯化钠，故B符合题意；C、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故C不符合题意；D、碳酸钠与盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，故D不符合题意。故选B。13.除去下列物质中的少量杂质，以下实验设计方案合理的是选项物质杂质所用试剂或方法AFe粉Cu粉加适量稀硫酸，过滤BCaOCaCO3加适量稀盐酸CCO2CO点燃DNa2SO4溶液MgSO4加适量氢氧化钠溶液，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误。B、CaO能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，会把原物质、杂质都除去，不符合除杂原则，故错误。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误。D、Na2SO4溶液中的MgSO4和加入的适量氢氧化钠溶液反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠，过滤除去氢氧化镁沉淀，能实现除去杂质，故正确。故选D。14.一种矿物由短周期（前三周期）元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是A.X在化合物中的化合价只有-2价 B.原子半径大小为X>WC.W、X、Y在同一周期 D.由W元素组成的单质不止一种【答案】D【解析】【分析】【详解】结合分析，由题干信息“该矿物由短周期（前三周期）元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成”，可知该矿物为碳酸盐；又根据W、X、Y原子序数依次增大，且离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则X是氧、W是碳，O2-与Mg2+具有相同的电子结构，可知Y元素是镁，则该矿物为MgCO3。A、X是氧元素，在化合物中的化合价不只有-2价，还有-1价，如，说法错误；B、X（O）、W（C）位于同一周期，且原子序数：O>C，则原子半径大小为C>O，即W>X，说法错误；C、W(C)、X(O)在第二周期，Y（Mg）在第三周期，说法错误；D、碳元素可以组成金刚石、石墨、C60等不同单质，则由W元素组成的单质不止一种，说法正确。故选：D。15.某口罩中使用了MOP催化过滤材料，在潮湿空气中臭氧去除率可达100%，反应的微观过程如图所示。下列说法中错误的是A.该过程发生了化学变化 B.臭氧全部转化生成了氧气C.氧元素化合价没有改变 D.经上述过滤后的气体属于纯净物【答案】D【解析】【详解】A、该过程有新物质氧气生成，属于化学变化，故A正确；B、根据图示，臭氧在MOF催化过滤材料作用下全部转化生成了氧气，故B正确；C、根据图示，臭氧、氧气都是氧元素组成的单质，单质中元素的化合价为0，氧元素化合价没有发生改变，故C正确；D、根据图示，水分子经过过滤层没有改变，则过滤后含有氧分子、水分子，是混合物，故D错误。故选D。16.某未知溶液中可能含有、、、、、、中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液并微热，生成白色沉淀并伴有刺激性气味；②另取少量溶液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，得到的以下结论中不合理的是A.步骤①产生的气体水溶液呈碱性 B.一定没有、、C.一定有、 D.可能含有、【答案】D【解析】【分析】①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液并微热，生成白色沉淀并伴有刺激性气味，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，故产生刺激性气味，说明溶液中含铵根离子，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，产生白色沉淀，说明溶液中含镁离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，实际产生白色沉淀，说明溶液中不含铜离子；②另取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子（碳酸根离子和钡离子结合产生碳酸钡白色沉淀，钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀）；继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，银离子和氯离子结合产生氯化银白色沉淀，因加入的氯化钡溶液中含有氯离子，因此根据此操作不能肯定溶液中是否含有氯离子，但溶液中必须同时含有阴离子和阳离子，上述给定的阴离子有氯离子、碳酸根离子和硫酸根离子，未知溶液中不含有硫酸根离子和碳酸根离子，因此溶液中一定含有氯离子。根据实验验证，溶液中一定含有氯离子和镁离子，一定不含有碳酸根离子、硫酸根离子和铜离子，不能判断溶液中是否含有钠离子。【详解】A、由分析可知，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，故A不符合题意；B、由分析可知，该溶液中一定不含、、，故B不符合题意；C、由分析可知，该溶液中一定含、，故C不符合题意；D、由分析可知，该溶液中一定含，无法判断是否含有钠离子，故D符合题意。故选D。二、多选题：每题有一个或两个正确答案。（本题共6小题，每题2分，共12分）17.有关氢氧化钠性质的学习中，下列实验方案设计合理的是A.验证氢氧化钠在空气中变质：取一定质量固体样品露置于空气中一段时间，称量发现样品质量变大B.鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体：分别取样于烧杯中，加适量水溶解并测量温度变化C.除去中混有的HCl：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D.探究氢氧化钠溶液和盐酸反应后溶液组成：取样，滴加硝酸银溶液【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化钠易潮解，故取一定质量固体样品露置于空气中一段时间，称量发现样品质量变大，不能说明氢氧化钠变质，故A不符合题意；B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，现象不同，故B符合题意；C、CO2、HCl都能与氢氧化钠溶液反应，将气体通入足量的氢氧化钠溶液，不仅会除去杂质气体，也会除去原有物质，不符合除杂原则，故C不符合题意；D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后的溶液溶质是：当两者恰好完全反应，溶质是NaCl，盐酸过量时，溶质是NaCl和HCl，氢氧化钠过量时，溶质是NaCl和NaOH，NaCl、HCl都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，无论是哪种情形，取样，滴加硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不能探究氢氧化钠溶液和盐酸反应后溶液组成，故D不符合题意。故选B。18.如图为氯化钠、硫酸钠在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是A.硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度B.20℃时，可以配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液C.将饱和硫酸钠溶液从40℃升温到60℃，溶质质量分数变小D.将32.4℃时的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温到20℃，析出晶体质量的关系为：硫酸钠>氯化钠【答案】BC【解析】【详解】A、未指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，故A错误；B、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，所以可以配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液，故B正确；C、由图可知，温度在40℃~60℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，将饱和硫酸钠溶液从40℃升温到60℃，硫酸钠溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，故C正确；D、由于饱和溶液的质量不确定，所以不能比较析出晶体的质量，故D错误。故选BC。19.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是A.从如图所示工业流程中可推知相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2，后通入的气体是氨气C.对粗盐溶液除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHD.流程图中的系列操作也可以精简为蒸发结晶【答案】A【解析】【详解】A.向饱和的氯化钠溶液中分别通入氨气、CO2后会产生碳酸氢钠晶体，用到了碳酸氢钠的溶解度较小，故选项说法正确，符合题意；B.二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，故选项说法错误，不符合题意；C.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质，利用氢氧化钠除去镁离子，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选项说法错误，不符合题意；D.由于氯化铵的溶解度随温度变化较大，因此，流程图中的系列操作也可以精简为降温结晶，故选项说法错误，不符合题意，故选A。【点睛】本题难点是选项B，解答技巧为：粗盐中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用稍过量的Na2CO3溶液沉淀，加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，碳酸钠会除去反应剩余的钡离子，过滤要放在所有的沉淀操作之后，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。20.处理某铜冶金污水（含、、、）的部分流程如图：已知：①CuS、ZnS均难溶于水；②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：沉淀的离子开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6下列说法错误的是A.“沉渣I”中只有B.加入溶液的主要目的是为了除去溶液中的和C.该流程涉及的化学变化中，元素化合价均不发生变化D.“出水”经软化后，可用作工业冷却循环用水【答案】A【解析】【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去杂质的目的。【详解】A、加石灰乳调节pH=4，根据表格中Fe3+开始沉淀的pH值1.9和完全沉淀的pH值3.2，A13+开始沉淀的pH值3.5和完全沉淀的pH值4.6，可判断，Fe3+会完全沉淀，Al3+会部分沉淀，故“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，此选项错误；B、根据题意，加入Na2​S溶液，可生成CuS、ZnS沉淀，可除去溶液中的Cu2+和Zn2+，此选项正确；C、该流程涉及的化学变化都是复分解反应，复分解反应只是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故元素化合价不发生变化，此选项正确；D、污水经过处理后其中含有较多的钙离子、钠离子和没有除净的铝离子，故“出水”经软化处理后可用作工业冷却循环用水，此选项正确。故选：A。21.素分析是有机化合物表征手段之一。按如图实验装置（部分装置略）对有机化合物进行C、H元素分析。下列说法正确的是A.实验开始前，先通一段时间，再依次点燃煤气灯a、bB.CuO的目的是将未充分燃烧的CO转化为C.装置c、d中依次加入碱石灰和无水，作用是分别吸收二氧化碳和水D.在操作和装置中药品准确的情况下，若已知样品质量为2.36g，实验结束后，c管增重1.08g，d管增重3.52g，则该有机物的相对分子质量可能是118【答案】BD【解析】【详解】A、实验前，应先通入氧气吹出其他杂质气体，然后将U型管c、d与石英管连接，检查装置气密性，先点燃b处酒精灯后点燃a处酒精灯，保证当a处发生反应时产生的CO能被CuO反应生成CO2；该选项说法不正确；B、先点燃b处酒精灯后点燃a处酒精灯，保证当a处发生反应时产生的CO能被CuO反应生成CO2；该选项说法正确；C、有机物燃烧生成的CO2和H2O分别用碱石灰和无水CaCl2吸收，碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳，故先用CaCl2吸水，然后用碱石灰吸收二氧化碳，故c管装有无水CaCl2，d管装有碱石灰；该选项说法不正确；D、c管装有无水CaCl2，用来吸收生成的水蒸气，则增重量为水蒸气的质量，由此可以得到有机物中H元素的质量为：,d管装有碱石灰用来吸收二氧化碳，故增重量为二氧化碳质量，由此可以得到有机物中C元素的质量为：,则有机物中C、H原子个数比为2：3，当x=4，y=6，z=4时，相对分子质量为118,；该选项说法正确；故选BD。22.将碱式碳酸铜【】和氢氧化铜按一定比例混合，取ag粉末充分加热至完全分解变为黑色，用精密测量仪测得如图图像，下列说法错误的是A.反应前后固体中铜元素质量分数减小B.a的值为32C.将装置中气体全部通入足量澄清石灰水中，生成的白色沉淀大于10gD.生成的CuO与生成的CuO的质量比为1：2【答案】AD【解析】【详解】A、将碱式碳酸铜和氢氧化铜按一定比例混合，充分加热至完全分解变为黑色，则完全分解后生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故反应前后铜元素的质量不变，反应后固体质量减小，则反应前后固体中铜元素的质量分数增大，故A符合题意；B、由图可知，反应生成二氧化碳的质量为：4.5g-0.1g=4.4g；设混合粉末中碱式碳酸铜的质量为x，碱式碳酸铜分解生成氧化铜的质量为y，则氢氧化铜分解生成氧化铜的质量为：24g-16g=8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则混合粉末中氢氧化铜的质量为：，则a的值为：22.2+9.8=32，故B不符合题意；C、由图可知，完全反应后，装置中二氧化碳的质量为4.5g。设生成碳酸钙的质量为z，故C不符合题意；D、由B的分析可知，Cu2(OH)2CO3生成的CuO与Cu(OH)2生成的CuO的质量比为：16g:8g=2:1，故D符合题意。故选AD。第Ⅱ卷（非选择题）23.化学与生活密切相关。（1）豆腐是历史悠久的美食。小明查阅到豆腐制作过程如图：①“过筛”相当于实验室中的______（填操作名称）。②“点浆”即在豆浆中加某种盐，使蛋白质溶解度变小，加入的盐可能是______（填字母）。A．B．C．③豆腐制作过程中需要大量的软水，生活中常用______的方法来降低水的硬度。豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每100克豆腐中含各种营养成分如表：成分水蛋白质油脂糖类钙铁磷维生素B1质量（g）89.3471.32.80.241.40.0640.00006④上述元素中摄入______（填元素符号，下同）不足，易得佝偻病，属于微量元素的是______。⑤蛋白质、油脂、维生素三类物质中属于有机高分子化合物的是______。（2）现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于______（填“复合材料”或“合成材料”）。（3）从源头上减少和消除污染是“绿色化学”的重要理念。工业燃煤会产生大气污染物，为减少的排放，煤燃烧时加入生石灰进行“固硫”。①化石燃料包括煤、______和天然气。②造成环境污染问题主要是：______。③为减少的排放，煤燃烧时加入CaO进行“固硫”。煤燃烧时需不断鼓入空气，“固硫”最终生成。“固硫”的化学方程式是______。【答案】（1）①.过滤②.C③.煮沸④.Ca⑤.Fe⑥.蛋白质（2）复合材料（3）①.石油②.酸雨③.【解析】【小问1详解】①“过筛”是将豆渣与豆浆分开的操作，相当于实验室中的过滤操作。故填：过滤。②豆浆的主要成分是蛋白质，而钡盐和铜盐都是重金属盐，能使蛋白质变性，所以在“点浆”时加入的盐可能是CaSO4。故填：C。③硬水是溶有较多含钙、镁离子的水；软水是溶有较少或不含钙、镁离子的水。生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。故填：煮沸。④青少年和幼儿缺钙易得佝偻病，钙、铁、磷中铁是微量元素。故填：Ca；Fe。⑤蛋白质、油脂、维生素都属于有机化合物，但是油脂、维生素相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，蛋白质相对分子质量从几万到几百万，属于有机高分子化合物。故填：蛋白质。【小问2详解】玻璃钢一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，称谓为玻璃纤维增强塑料，或称为玻璃钢。属于复合材料。故填：复合材料。【小问3详解】①化石燃料包括煤、石油和天然气。故填：石油。②SO2能溶于水形成亚硫酸，进一步形成酸雨，所以SO2造成的环境污染问题主要是酸雨。故填：酸雨。③煤燃烧时需不断鼓入空气，因为氧化钙、二氧化硫和氧气能反应生成硫酸钙，化学方程式。故填：。24.兴趣小组同学对氢氧化钙溶液通电情况进行探究。Ⅰ.初步探究如图所示，闭合开关，观察到灯泡发光．一段时间后，电极附近产生气泡，且正极附近出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃．（1）灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的和_______（填写离子符号）。（2）此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体正极_______（选填“大于”、“等于”或“小于”）负极。Ⅱ.深入探究同学们对白色浑浊液展开进一步探究。【猜想假设】（3）①甲同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是_______，还可能是________。②乙同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，如果假设成立，则最后一步反应的化学方程式为________。【实验探究】将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验．如图1所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图2所示。（4）通过对图2的图像分析可知白色浑溶液中存在_______（除水外）。（5）曲线图开始时段的百分比下降，可能的原因_________。Ⅲ.迁移拓展（6）在电解水时，在蒸馏水中常加入一定量的，它仅仅起到增加水的导电性的作用，若在蒸馏水中加入进行电解，负极得到气体时，停止实验，此时剩余溶液中的质量分数是_______（直接写出结果）。【答案】（1）（2）小于（3）①.温度升高氢氧化钙的溶解度减少②.电解水导致溶剂减少③.（4）碳酸钙、氢氧化钙（5）溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，消耗了空气中二氧化碳（6）2.5%【解析】【小问1详解】溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，石灰水中存在自由移动的Ca2+和OH-；【小问2详解】电解水“正氧负氢，氧一氢二”，所以正极产生的气体小于负极产生的气体；【小问3详解】①氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，题中说溶液的温度由24℃变为28℃，所以可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体；还可能是水通电生成氢气和氧气，水的量减少，使氢氧化钙析出；②碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；【小问4详解】从图2可看出，开始时二氧化碳的含量减小，后二氧化碳的含量升高，说明二氧化碳先和氢氧化钙发生了反应，然后加入稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳含量升高且高于开始时二氧化碳的含量，说明含有氢氧化钙、碳酸钙；【小问5详解】曲线图开始时段的CO2百分比下降，可能的原因溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，消耗了空气中二氧化碳；【小问6详解】水电解，负极产生的是氢气，质量为2g，设发生反应的水的质量为x，

x=18g此时剩余溶液中NaOH的质量分数是=2.5%。25.铜是人类使用最早、应用广泛的金属。（一）对古代铜制品认识（1）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。（2）“每红铜六斤，入倭铅四斤……即成黄铜。”这里的倭铅是指______（填元素符号）。（二）铜的制备研究黄铜矿（主要成分是）是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法炼铜的流程如下图所示（3）金属M是世界上应用最广的金属，请写出该反应的化学方程式______。（4）细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高的浸出速率，其原理如图所示：①冶炼过程中，周边溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。②火法炼铜时，由制得铜的原理是。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是______（答一点即可）。（三）铜矿的冶炼和回收白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含、CoO、CuS、及少量）中分离回收金属的流程如图：（5）“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有______（任写其中一种），CoO发生反应的化学方程式为______。（6）“焙烧1”中，晶体[和]总质量随温度升高的变化情况如下：温度区间/℃227~566566~600600~630晶体总质量变小不变变小不变①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是______；566~600℃发生分解的物质是______（填化学式）。②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为______℃。（7）“酸浸2”中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为______；“滤渣2”是______（填化学式）。【答案】（1）大（2）Zn（3）（4）①.增大②.无有害气体生成，更环保（5）①.将合金研磨成粉末##搅拌②.（6）①.失去结晶水②.③.600~630（7）①.②.【解析】【小问1详解】根据“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚。”可知，铜合金的硬度比纯铜大，故填：大；【小问2详解】黄铜的主要成分是铜和锌，故倭铅是指锌，故填：Zn；【小问3详解】金属M是世界上应用最广的金属，故金属M为Fe，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：；【小问4详解】①由图可知，FeS2周边溶液中氢离子反应生成了水，氢离子浓度减小，则溶液的pH值增大，故填：增大；②火法炼铜时，有二氧化硫的生成，二氧化硫属于空气污染物，则“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是无有害气体生成，更环保，故填：无有害气体生成，更环保；【小问5详解】“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有搅拌或者将合金研磨成粉末，从而增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，故填：合金研磨成粉末或者搅拌；根据流程图可知，CoO与硫酸反应生成CoSO4和水，反应的化学方程式为，故填：；【小问6详解】①根据流程图和表中数据可知，升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是失去结晶水，焙烧1后的到的是CoSO4和氧化铁，则566~600℃发生分解的物质是Fe2(SO4)3，故填：失去结晶水；Fe2(SO4)3；②为有效分离铁、钴元素，使硫酸铁完全分解，“焙烧1”的温度应控制为600~630℃，故填：600~630；【小问7详解】根据流程图可知，CuS在空气中焙烧生成了氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水，反应化学方程式为；二氧化硅与硫酸不反应，故滤渣2中的物质是二氧化硅，故填：；SiO2。26.氮化钛（TiN）是一种新型耐热材料，在电子、医疗、能源等领域都具有广泛的应用。某研究小组以和制备为原料制备TiN（实验装置如图，夹持装置省略）。已知：①浓氨水易挥发。②无水可作干燥剂。③（1）A中生石灰的作用为______。（2）䒾置B中试剂X为______。（3）装置C中反应生成TiN、和，该反应的化学方程式为______。（4）实验中部分操作及实验数据如下：a．反应前，称取一定质量的样品；b．打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞；c．关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞；d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；e．关闭管式炉加热开米，待装置冷却。①正确的操作顺序为：a→______（填标号）。②分析研究小组的实验装置和数据，以下说法正确的是______（填字母）。装置C瓷舟中固体的质量装置D的质量反应前的质量/g0.8200反应后的质量/g0.496201.944A．装置B、D可以互换位置。B．应在装置D后加一个尾气处理装置，将未反应完的氨气除去，防止污染环境。C．选择上述表格中合适的数据，计算可得TiN的产率为80%。（5）在三维层面上，重复单元常为立方体，每个立方体顶点上的原子被8个立方体共用，棱上的被4个立方体共用，面上的被2个立方体共用（提示：一个原子被N个重复单元共用，则每个重复单元实际占有该原子的N分之一）。氛化钢（TiN）晶体的晶胞结构如图所示，若用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，可得到碳氮化钛化合物，请写出这种碳氮化钛化合物的化学式______。【答案】（1）与水反应，使浓氨水浓度增大，且反应放热，加快氨气挥发（2）碱石灰（3）（4）①.b→d→e→c②.C（5）【解析】【小问1详解】实验以TiO2和NH3制备为原料制备TiN，则装置A的作用是生成NH3，浓氨水易挥发，挥发出氨气，而生石灰可以与氨水中的水发生反应，反应过程放热，所以生石灰一方面消耗水，使得氨水的溶质质量分数增大，另一方面反应放热，可以降低氨气的溶解度，综上所述，填：与水反应，使浓氨水浓度增大，且反应放热，加快氨气挥发。【小问2详解】装置A中产生的氨气会带有水分，推知装置B的作用是吸收水分，但装置B不能吸收反应所需的氨气。根据资料，无水CaCl2可作干燥剂，但会与氨气发生反应，所以不能选用无水CaCl2。故选择一种碱性干燥剂，实验室常用的碱性干燥剂是：碱石灰。【小问3详解】装置C中反应物是TiO2和NH3，生成物是TiN、N2、H2O，反应条件是高温，因此反应方程式为：。【小问4详解】①实验开始时，应先通一段时间的氨气，以排走装置内原有的空气。实验结束的时候，应停止加热，继续通一段时间的氨气，使产生水蒸气完全被装置D吸收，待装置完全冷却后再停止通氨气。所以顺序为a→b→d→e→c，故填：b→d→e→c；②A、装置B的作用是吸收水分，装置D的作用是吸收水分和氨气，二者作用不同，不能互换位置，A错误；B、根据资料，装置D中的CaCl2可以吸收氨气，无需另加尾气处理装置，B错误；C、根据表格信息，原有TiO2的质量为0.8g，设理论上反应生成的TiN的质量为x，则有x=0.62g根据表格信息，实际产量为0.496g，故产率为，C正确。故选：C。【小问5详解】每个立方体顶点上的原子被8个立方体共用，棱上的被4个立方体共用，面上的被2个立方体共用。