江西省赣州市大余县新城中学2025届化学高一下期末检测模拟试题含解析

江西省赣州市大余县新城中学2025届化学高一下期末检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中正确的是A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22-与S2-具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子所带电荷数绝对值与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同2、下列化学用语对应正确的是（

）A．NH4Cl的电子式：B．甲烷的结构式：C．H2O2的电子式：D．CCl4的电子式：3、原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法不正确的是A．Cu为正极，Zn为负极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为2H++2e－H2↑D．原电池的反应本质是氧化还原反应4、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是A．45.4%B．49.8%C．51.4%D．15.6%5、下列电离方程式中，正确的是（）A．FeCl3=Fe2++3Cl﹣B．NaOH=Na++OH﹣C．H2SO4=H2++SO42﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣6、下列对有机物的描述不正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B．淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D．硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质7、海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（

）。A．③—①—②—⑤—④B．②—④—①—③—⑤C．①—③—⑤—②—④D．②—①—③—④—⑤8、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D．K+、MnO4-、Na+、Cl-9、某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验I实验II操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性 D．金属Na着火不能用CO2灭火10、在密闭容器中发生反应aA(g)

⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d11、在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度不变②混合气体的压强不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA．A．①③⑤B．②③④C．②⑥D．①③⑥12、贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：A．液氯 B．汽油C．浓硫酸 D．四氯化碳13、向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应C．参加反应铁粉的总质量m2=5.6gD．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol•L﹣114、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯燃烧15、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．KAl(SO4)2溶液加热 B．Na2CO3溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体16、化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中，A为FeSO4•7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质。M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：(1)写出G、L的化学式G：_________，L：_____________。(2)反应②的化学方程式________________。(3)反应③的离子方程式_________________。(4)反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14，则该反应的化学方程式为____________。(5)由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是________。若要提纯该胶体，采用的方法叫__________。18、下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高价氧化物的电子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C与D简单离子中半径较大的是________（用离子符号表示）。（4）C与F的气态氢化物中较稳定是________（用化学式表示）。（5）写出G单质与I的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式______。（6）下列说法或实验不能证明H和I两种元素的金属性强弱的是_____。a比较两种元素的单质的熔点、沸点高低b将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度c比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱19、为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列问题：（1）写出A中反应的离子方程式__________________________。（2）仪器X的名称是_____________，B中的溶液为________________。（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是________（填标号）；a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊e．称量硬质玻璃管f．冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是____________________________________。（5）探究固体产物中元素Na的存在形式假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O；假设三：Na2O和Na2CO3均有完成下列实验设计，验证上述假设：步骤操作结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤假设一成立2往步骤1所得滤液中___________________________3_____________________________________________（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g20、某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题：（1）装置b的名称______________；按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中，装置B中观察到的现象是________________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是____(填化学式)。（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_______________________________。（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①~④中选出必要的装置（最简单）连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_____________________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_____________________________。碱石灰①品红溶液②高锰酸钾溶液③澄清石灰水④（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是____________(用离子方程式表示)。21、天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。（1）甲烷分子的空间构型为，可燃冰（mCH4·nH2O）属于晶体。（2）已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，则该条件下反应CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O（l)的ΔH＝kJ/mol（3）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是。（4）用甲烷­空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：①a电极名称为。②c电极的电极反应式为。③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是L（空气中O2体积分数约为20%）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】分析：A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3；B、O22－与S2－的质子数均为16和电子数均为18；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同．详解：A、ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B、O22－与S2－的质子数16和电子数为18，所以两种微粒具有相同的质子数和电子数，故B正确；C、阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2－为ⅥA、Cl－为ⅦA，故C错误；D、H、D、T核外同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误，故选：B。2、B【解析】分析：A.氯化铵是离子化合物，含有离子键；B.甲烷分子中含有4对C－H键；C.双氧水分子中含有共价键；D.四氯化碳分子中含有共价键。详解：A.NH4Cl是离子化合物，含有离子键，电子式：，A错误；B.甲烷的电子式为，因此结构式：，B正确；C.H2O2分子中含有共价键，电子式：，C错误；D.CCl4分子中含有共价键，电子式：，D错误；答案选B。点睛：首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为H：+1、Cl：+1、O：－2，其结构式为H—O—Cl，电子式为。3、B【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。详解：A.金属性Zn＞Cu，因此Cu为正极，Zn为负极，A正确；B.Cu为正极，Zn为负极，电子由锌片通过导线流向铜片，B错误；C.氢离子在正极放电，正极反应式为2H++2e－＝H2↑，C正确；D.原电池的反应本质是氧化还原反应，D正确。答案选B。4、A【解析】根据乙酸与乙酸乙酯的分子式C2H4O2、C4H8O2可知，碳、氢的原子个数之比是1︰2的，质量之比是6︰1，所以混合物中含氢的质量分数为7.8%，则碳的质量分数就是46.8％。因此氧的质量分数是45.4%，A项正确。5、B【解析】分析：选项中物质均为强电解质，均完全电离，弱酸的酸式酸根离子不能拆分，结合离子符号及电荷守恒来解答。详解：A．FeCl3为强电解质，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-，A错误B．NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na++OH-，B正确；C．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，C错误；D．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，D错误；答案选B。点睛：本题考查电离方程式的书写，把握电解质的强弱、离子符号、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酸根离子的写法，题目难度不大。6、B【解析】分析：A、酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉显蓝色；C、葡萄糖含有醛基；D、根据蛋白质的性质解答。详解：A、乙烯是水果催熟剂，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求，A正确；B、淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝，B错误；C、葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确；D、硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，因此常用来鉴别部分蛋白质，D正确，答案选B。点睛：掌握常见有机物结构与性质是解答的关键，尤其要注意掌握常见有机物官能团的结构与性质。检验有机物时注意抓住有机物的特征反应，例如醛基的氧化反应、酚羟基的显色反应等。注意选项D中并不是所有的蛋白质均可以与浓硝酸发生颜色反应。7、B【解析】

从海带中提取碘，首先应将海带烧成灰，加水搅拌，然后过滤，往滤液中通足量氯气，将I-氧化为I2，然后加入萃取剂CCl4，用分液漏斗分液，从而得出正确的操作顺序为：②—④—①—③—⑤，故选B。8、A【解析】A.K+、Na+、Cl-、CO32-在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明，A正确；B.NH4+在碱性溶液中不能大量共存，B错误；C.HCO3-在碱性溶液中不能大量共存，C错误；D.MnO4-在溶液中不显无色，D错误，答案选A。点睛：掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。9、B【解析】

由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验II中黑色滤渣可燃可知，反应物中黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。【详解】A项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，故A正确；B项、碳酸钠在溶液中水解，使溶液显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有白色固体为碳酸钠，故B错误；C项、钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；D项、由实验I可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D正确；故选B。【点睛】本题考查物质的性质探究，注意反应现象、实验现象和反应产物的分析判断是解题的关键。10、D【解析】

假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.7倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d。【详解】A、平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故A错误；B、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.7倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故B错误；C、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.7倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，则D的体积分数变小，故C错误；D、D的浓度为原来的1.7倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，故D正确；故选D。11、D【解析】①气体体积不变，反应过程中气体质量发生变化，使得混合气体的密度随着变化，当混合气体的密度不变时，表明反应已达到平衡状态；②混合气体的物质的量不变，所以混合气体的压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关；③反应过程中C（g）的物质的量在变化，使得C（g）的物质的量浓度随着变化，当C（g）的物质的量浓度不变时表明反应已达到平衡状态；④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1与反应是否已达到平衡状态无关；⑤都是正反应速率，不能表明反应已达到平衡状态；⑥正反应速率等于逆反应速率，表明反应已达到平衡状态。故选D。点睛：反应达到平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，特征是各物质的物质的量保持不变。12、B【解析】

A.液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A项错误；B．汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B项正确；

C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C项错误；D．四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D项错误；答案选B。13、C【解析】

已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段发生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此答题。【详解】A.开始时产生的气体为NO，故A错误；B.AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，为化合反应，故B错误；C.最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，质量为5.6g，故C正确；D.n（NO）==0.05mol，则所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故D错误。故选C。14、A【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解：A.光照作用下甲烷与氯气的混合气体发生取代反应生成氯化氢和一氯甲烷等，A正确；B.乙烯含有碳碳双键，通入溴水中发生加成反应，B错误；C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，C错误；D.苯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，D错误；答案选A。15、B【解析】

A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；C．氨水为弱碱，部分电离：NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；D．NH4NO3溶液中NH4+水解，溶液显酸性，加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解，溶液仍然显无色，故D错误；故选B。16、D【解析】

A.Fe2O3是红棕色粉末状物质，在工业上常用作红色油漆和颜料，A正确；B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而显碱性，可用于日常生活中作食用碱，也可以作工业用碱，B正确；C.Si处于金属与非金属交界处，导电性介于导体和绝缘体之间，因此通常用作制半导体材料中作计算机芯片、光电池等，C正确；D.SO2具有漂白性，因此常在工业上用作漂白纸浆、毛、丝、草帽等物质，D错误；故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm渗析【解析】A为FeSO4•7H2O，受热分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和铁的氧化物。I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出），I是硫酸，则E和F是三氧化硫和水，D、J和F反应也生成硫酸，则F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黄绿色气态非金属单质，J是氯气，K是氯化氢。C、H是日常生活中最常见的金属单质，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化铝。铁和氯气反应生成氯化铁，即L是氯化铁。盐酸和铁反应生成氯化亚铁，即M是氯化亚铁，M与氨水反应生成的0是白色沉淀，O是氢氧化亚铁，则N是氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以B是氧化铁。(1)根据以上分析可知G、L的化学式分别是Al2O3、FeCl3。(2)反应②是铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反应③的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14，则该反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化铁的饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体，胶体中粒子直径的大小范围是1nm～100nm。若要提纯该胶体，采用的方法叫渗析。点睛：掌握相关物质的性质是解答的关键，解框图题的方法最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解析】

依据元素在周期表的位置关系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分别是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，结合元素周期律和物质的结构与性质分析作答。【详解】（1）A元素的最高价氧化物为CO2，为共价化合物，C与O原子之间共用2对电子对，使各原子达到满8电子稳定结构，其电子式为；（2）元素G为Cl，原子序数为17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）电子层数越大，简单离子的半径越大；电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，则C与D简单离子中半径较大的是O2-；（4）同主族中元素的非金属性从上到下依次减弱，则C与F的气态氢化物中较稳定是H2O；（5）G单质为Cl2，I的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钙，两者参与反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.两种元素的单质的熔点、沸点高低，指的是物理性质，与元素的非金属性无关，符合题意，a项正确；b.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度，若与冷水反应越剧烈，则单质的金属性越强，b项错误；c.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱性越强，则金属性越强，c项错误；答案选a。19、CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O长颈漏斗饱和NaHCO3溶液dabfce钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未写足量不得分)滴入酚酞试液（或紫色石蕊试液或用广泛pH试纸检测溶液pH）6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO(配平错误不得分)【解析】（1）A是大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应，离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）仪器X的名称是长颈漏斗，B中的溶液为饱和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g，d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊，a．点燃酒精灯，加热，b．熄灭酒精灯，f．冷却到室温，c．关闭K1和K2，e．称量硬质玻璃管，重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。其正确顺序是dabfce；（4）钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成，反应完全后，管中有大量黑色物质；（5）探究固体产物中元素Na的存在形式：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤，往步骤1所得滤液中加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液，滴入酚酞试液，溶液显红色，或紫色石蕊试液显蓝色，或用广泛pH试纸检测溶液pH大于7，则假设一成立；（6）反应前钠的质量为：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol钠，若全部转化为碳酸钠，则碳酸钠的质量为：2.3g×=5.3g，物质的量为0.05mol，反应后产物的质量为：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，则还生成碳，且碳的质量为0.1g，即mol，结合质量守恒，钠和二氧化碳反应生成碳酸钠、碳，应该还生成一氧化碳，故反应方程式为：6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO。20、分液漏斗品红试纸褪色，石蕊试纸变红BaSO4C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【解析】

（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀；（2）碳与浓硫酸反应生成