天津市2024届高三年级下册第五次月考 化学 含解析

南开中学2024届高三第五次月检测

化学试卷

考试时间：60分钟

I卷洪36分）

相对原子质量：C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

Ba-137

一、选择题（每题只有一个选项是正确的，每题3分，共36分）

1.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是

A.芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素

B.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层

C.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质

D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料

2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA

B.Imol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

DILlmobL-i澳化镂水溶液中NH：与H+离子数之和大于NA

3.关于CH3OH、N2H4和（CH3）2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是

A.CH30H为极性分子B.N2H4空间结构为平面形

C.N2H4的沸点高于（CH3）2NNH2D.CH30H和（CH3）2NNH2中C、0、N杂化方式均相

同

4.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A.浓H2s04具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C.加热Nai与浓H3P混合物可制备HI,说明H3P。4比HI酸性强

D.浓HNO3和稀HNCh与Cu反应的还原产物分别为NCh和NO,故稀HNO3氧化性更强

5.催化剂二价铜微粒［Cun（0H）（NH3）『可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示。下列说法正确的是

(Cu^OHXNHO]

A.基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2

B.Imol[Cun(OH)(NH3〃+中含有4moi©键

C.状态②到状态⑤过程中，均发生了电子转移

催化剂

D.该脱硝过程的总反应方程式为4N4+2N0+2026H2。+3比

6.对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式是

A.用Na2s03溶液吸收少量C12:3SO|-+C12+H2O=2HSO；+2CF+SO^

2++

B.向CaCb溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCh：2Fe+H2O2=O2T+2H+2Fe

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH：+OH-=NH3-H20

7.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

滤液气体

下列说法错误的是

A.物质X常选用生石灰

B.工业上常用电解熔融MgCU制备金属镁

高温

C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2=MgCl2+C0

D.“燃烧”后产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCL

8.下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的实验设计

检验溶液中Fes。,是否被氧取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变

A

化化

气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗

B净化实验室制备的C%

气瓶

C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸储

A.AB.BC.CD.D

9.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原

子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

10.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是

B.Imol迷迭香酸与漠水反应时最多消耗6moiBe

C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D.Imol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5moiNaOH

11.一种高性能的碱性硼化机（VB2）—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：

VB2+16OHFle-=VO：+2B（OH）4+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是

负载

fltr

VB?电极|一匚口一|复合碳电极

KOH溶液离子选择性膜

A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）02参与反应

B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

C.电池总反应为4VB2+11O2+20OH+6H=8B（OH）4+4VO『

D.电流由复合碳电极经负载、VBz电极、KOH溶液回到复合碳电极

12.常温下，用O.lOOOmoLk的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为QlOOOmoLL三种一元弱酸的钠盐

A.该NaX溶液中：c（Na+）＞c（X）＞c（OH）＞c（H+）

B.三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ）

C.当pH=7时，三种溶液中：C（X-）=c（Y—）=C（Z-）

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：C（X）+c（Y）+c（Z）=c（H+）-c（0H）

II卷（共64分）

二、填空题（共4题，共64分）

13.在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCL微小晶粒，其分散在A1中可使得

铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：

（1）下列状态镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。

A.[Ne]3s1B.[Ne]3s2C.[Ne]3s13PlD.[Ne]3Pl

（2）乙二胺（H2NCH2cH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、

。乙二胺能与Mg2+、Cu?+等金属离子形成稳定环状离子，乙二胺中提供孤电子对的是

原子（填名称），其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是（填“Mg2+”或

llCu2+,,）o

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物LiOMgOSO

2P4O62

熔点/C1570280023.8-75.5

请解释表中非金属氧化物之间熔点差异的原因.

（4）图（a）是MgC%的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入

以四面体方式排列的Cu。图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Mg原子之间最短距离y=

3

Pm。设阿伏加德罗常数的值为踵，则MgCu2的密度是g-cm_（列出计算表

达式）。

•CuOMg

（a）（b）

14.8-羟基唾咻被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8-羟基喳啾的合

成路线。

OH

8-羟基哇咻

HOH

ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

(1)按官能团分类，A的类别是。

(2)A-B的化学方程式是o

(3)C可能的结构简式是o

(4)C—D所需的试剂a是o

(5)D-E的化学方程式是。

(6)F-G的反应类型是o

(7)将下列K-L的流程图补充完整：

(8)合成8-羟基唾琳时，L发生了(填“氧化”或"还原”)反应，反应时还生成了水，则L与

G物质的量之比为。

15.实验小组制备高铁酸钾(EFeOj并探究其性质。资料：gFe。,为紫色固体，微溶于KOH溶液；具

有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在碱性溶液中较稳定。

(1)制备KzFeO^夹持装置略)

ABCD

①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是（锦被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。。中C"发生的反应有

3C12+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O,另外还有（离子方程式）。

（2）探究K?FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液。，经检验气体中含有Cl2。为证明是否KzFe。,

氧化了C「而产生CL，设计以下方案：

方案

取少量。，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

I

方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K?FeO4溶出，得到紫

II色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有C%产生。

i.由方案I中溶液变红可知。中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是KzFeC^将C「氧

化，还可能由___________产生（用离子方程式表示）。

ii.方案II可证明K2FeO4氧化了CF=用KOH溶液洗涤的目的是。

②根据KzFeO’的制备实验得出：氧化性CUFe<*Cir>^“<”），而方案H实验表明，Cl2

和FeO：的氧化性强弱关系相反，原因是0

③资料表明，酸性溶液中的氧化性Fe。：>MnO],验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H?SO4

的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能证明氧化性FeO「〉Mn。；，请说明理由：。

16.有效去除大气中的NO,是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NO*的相关热化学方程式如下：

1

2NO2(g)+H2O(1)=HNO3(aq)+HNO2(aq)AH=-116.IkJ-mol

1

3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(1)AH=+75.9kJ-mol

1

反应3NO2(g)+H2O(1)=2HNO3(aq)+NO(g)的AH=kJ.mol。

(2)用稀硝酸吸收NO*,得到HNOs和HZ。？的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电

解时阳极的电极反应式：。ENO2是弱酸)

(3)用酸性(NHz%CO水溶液吸收NO*，吸收过程中存在HNO2与(NHz%CO生成N2和CO?的反

应，写出该反应的化学方程式：=

(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与N0*反应生成N?。

①NH3与NO?生成N?的反应中，当生成ImolN2时，转移的电子数为moL

②将一定比例的。2、NHs和N0,的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图)：

催化NO,还原反应器

反应相同时间N0,的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50〜250℃范围内随着温度的升高，N0x

的去除率先迅速上升后缓慢上升的主要原因是o

0100200300380500

温度/℃

(5)利用如图所示装置电解制备NCL(氯化合价为+1价)，其原理是

电解小

NH4C1+2HC1=NCL+3H,T

H2Qb

L

1H1/

1

NH4Cl(aq)HCl(aq)

阴离子交换膜

（仅允许阴离子通过）

①b接电源的..（填“正”或"负”）极。

②阳极反应式是

南开中学2024届高三第五次月检测化学学科试卷

考试时间：60分钟

I卷（共36分）

相对原子质量：C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-

137

一、选择题（每题只有一个选项是正确的，每题3分，共36分）

1.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是

A.芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素

B.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层

C.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质

D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.芦苇中含有天然纤维素，可用于制造黏胶纤维，故A正确；

B.聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故B错误；

C.淀粉为多糖，属于天然高分子物质，其相对分子质量可达几十万，故C正确；

D.大豆蛋白纤维的主要成分为蛋白质，能够被微生物分解，因此大豆蛋白纤维是一种可降解材料，故D

正确；

综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。

2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA

B.Imol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

D.ILlmoHJ澳化镂水溶液中NH；与H+离子数之和大于NA

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.在标准状况下22.4L氟气的物质的量为Imol,其质子数为lmolx9x2xNA=18必，A正

确；

B.碘蒸气与氢气发生的反应为：l2(g)+H?(g)--2HI(g),反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分

反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；

电解

C.电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2T+C12T，若阴阳两极产生气体分别是氢

气与氯气，且物质的量之比为1：1,若气体的总质量为73g,则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各

自为Imol,根据关系式H22e-可知，转移的电子数为2NA，C错误；

D.澳化锈水溶液存在电荷守恒，即c(NH；)+c(H+)=c(Br-)+c(OH)则物质的量也满足

n(NH^)+n(H+)=n(Br)+n(OH),Hn(Br)=ILxImol-I71=\inol>所以该溶液中NH：与H*离子数之

和大于NA,D正确；

故选C。

3.关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2结构与性质，下列说法错误的是

A.CH30H为极性分子B.N2H4空间结构为平面形

C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D.CH30H和(CH3”NNH2中C、O、N杂化方式均相

同

【答案】B

【解析】

【详解】A.甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极

性分子，A正确；

B.N2H4中N原子的杂化方式为sp3,不是平面形，B错误；

C.N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲月井((CH3)2NNH2)只有一端可

以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确；

H

D.CH30H为四面体结构，-OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为、，两者分

I

子中C、O、N杂化方式均为sp3,D正确；

故选B。

4.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A.浓H2s04具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C.加热Nai与浓H3P。4混合物可制备HL说明H3P。4比HI酸性强

D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NCh和NO,故稀HNO3氧化性更强

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；

B.NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：CIO+H2OHC1O+OH,pH减小，则酸性增

强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HC1O,CIO］在酸性条件下可生成具有强氧化性的

氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；

C.HI的沸点低，易挥发加热Nai与浓HsP。」混合物发生反应生成印利用的是高沸点酸制备低沸点酸的

原理，C错误；

D.相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D

错误；

故选B。

5.催化剂二价铜微粒［Cun(OH)(NH3)T可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示。下列说法正确的是

[Cu'^OHRNHO]

A.基态铜原子的核外电子排布式为［Ar］3d94s2

BImol［Cun(OH)(NH3)『中含有4moic键

C.状态②到状态⑤过程中，均发生了电子转移

催化剂J

D.该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O26H2。+3%

【答案】c

【解析】

【详解】A.铜元素的原子序数为29,基态，原子的核外电子排布式为[Ar]3dI°4sl故A错误；

B.[Cun（0H）（NH3）T离子中配位键为◎键，氢氧根离子中的氢氧键为。键，氨分子中氮氢键为◎键，

则Imol离子中◎键的物质的量为1molX（2+1+3）=6mol,故B错误；

C.由图可知，状态②到状态⑤过程中，每步反应中铜元素的化合价均发生改变，都是氧化还原反应，均

发生了电子转移，故c正确；

D.由图可知，脱硝过程的总反应为氨气与一氧化氮和氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为

催化剂

4NH3+4N0+026H20+4N2,故D错误；

故选C。

6.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A.用Na2s03溶液吸收少量C12:3SO^+C12+H2O=2HSO]+2Cr+SOj

2++

B.向CaCb溶液中通入C02：Ca+H2O+CO2=CaCO3J+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe+H2O2=O2T+2H+2Fe

-

D.同浓度同体积NH4Hse）4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A.用Na2s03溶液吸收少量的CL,CL具有强氧化性，可将部分SO/氧化为SO：,同时产生的

氢离子与剩余部分SO；结合生成HSO3,Ch被还原为C「，反应的离子反应方程式为：3SO；+Cb+H2O=2

-

HSO3+2C1+SO4,A选项正确；

B.向CaCL溶液中通入C02,H2cCh是弱酸，HC1是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错

误；

C.向H2O2中滴加少量的FeCb,Fe3+的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2的分解，

Fe3+

正确的禺子方程式应为2H2O22H2O+O2T,C选项错误；

D.NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢

+

离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H+0H-=H20,D选项错误；

答案选A。

【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2cCh是弱酸，HC1是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。

7.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

物质X碳、氯气

II

海水-…=苦卤水T沉镁H1烧占惊碎*无水Mg。？

滤液气体

下列说法错误的是

A.物质X常选用生石灰

B.工业上常用电解熔融MgC^制备金属镁

C.“氯化”过程中发生的反应为Mg0+C+Cl2=MgCl2+C0

D.“燃烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCL

【答案】D

【解析】

【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+,苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2,

过滤除去滤液，煨烧Mg(OH)2得MgO,MgO和C、Cb经“氯化”得无水MgCb。

【详解】A.物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2,工业上常采用CaO,发生CaO+H2O=Ca(OH)2,

2+2+

Ca(OH)2+Mg=Mg(OH)2+Ca,A正确；

B.Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCL制备金属镁，B正确；

C.由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C,生成物之一为MgCb,C在高温下能将二氧化碳还原为

CO,则“气体”为CO,反应方程式为MgO+C+Cb旦组MgCU+C。，C正确；

D.“燃烧”后得到MgO,MgO和盐酸反应得到MgCb溶液，由于MgCb在溶液中水解为氢氧化镁和HC1,

将所得溶液加热蒸发HC1会逸出，MgCL水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCb,D错

误；

选D。

8.下列实验设计不能达到实验目的是

实验目的实验设计

检验溶液中FeSC)4是否被氧取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变

A

化化

气体依次通过盛有饱和NaQ溶液、浓HzS。4的洗

B净化实验室制备的Cl2

气瓶

C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸储

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【分析】

【详解】A.若Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3,溶液变成血红色，能达到实验目的，故

A不符合题意；

B.实验室用浓盐酸和二氧化锦加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶

干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；

C.用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到

实验目的，故C符合题意；

D.制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸储，能达到实验目的，故D不符合题

JiE.

后、O

答案选C。

9.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子

序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

【答案】D

【解析】

【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序

数依次增大，且总和为24,根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na,Y为3

价，Y为N,24-1-11-7=5,X为B元素。

【详解】A.该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；

B.Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；

C.N的最高价氧化物的水化物HN03为强酸，故C正确；

D.B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；

故选D。

10.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是

7M

COOH

A.迷迭香酸属于芳香煌

B.Imol迷迭香酸与澳水反应时最多消耗6molBr2

C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D.Imol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.有机物中只含碳氢两种元素的化合物称烧，迷迭香酸分子中含有氧元素，所以迷迭香酸不属

于芳香烧，为炫的含氧衍生物，故A错误；

B.酚-OH邻对位与澳水发生取代，烯嫌与澳水发生加成反应，Imol迷迭香酸最多能和含7moiBn的浓

澳水发生反应，故B错误；

C.该物质中含有酚羟基，所有苯环上的氢原子能与澳发生取代反应；因含有竣基，所以能与醇发生酯化

反应；因含有酯基，所以能发生水解反应，故c正确；

D.Imol迷迭香酸含有4moi酚羟基、Imol竣基、Imol酯基，4moi酚羟基需要4moi氢氧化钠与其反应，

Imol竣基需要Imol氢氧化钠与其反应，Imol酯基需要Imol氢氧化钠与其反应，所以Imol迷迭香酸最多

能和含6molNaOH的水溶液完全反应，故D错误；

故选C。

11.一种高性能的碱性硼化机(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：

VB2+16OH--lle-=VO：+2B(OH)；+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是

负载

VB?电极|一1=1一|复合碳电极

KOH溶液离子选择性膜

A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L(标准状况)02参与反应

B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高

C.电池总反应为4VB2+11O2+20OH+6H2。=8B(OH)；+4VO=

D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极

【答案】B

【解析】

【分析】根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成V0：和B(OH)"反应的电极方程式如

题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成0H-,反应的电极方程式为0?+4e-+2H2O=4OH,电

池的总反应方程式为4VB2+1102+200H+6H20=8B(OH)4+4VO^,据此分析。

【详解】A.当负极通过0.04mol电子时，正极也通过0.04mol电子，根据正极的电极方程式，通过

0.04mol电子消耗O.Olmol氧气，在标况下为0.224L,A正确；

B.反应过程中正极生成大量的OH使正极区pH升高，负极消耗OH-使负极区OH-浓度减小pH降低，B

错误；

C.根据分析，电池的总反应为4VB2+HO2+2OOH-+6H2O=8B(OH)4+4VO：,C正确；

D.电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电

极—负载—VB2电极—KOH溶液T复合碳电极，D正确；

故选B。

【点睛】本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写，电解质溶液为碱性，则空气中的氧气得电子生成

氢氧根；在判断电池中电流流向时，电流流向与电子流向相反。

12.常温下，用O.lOOOmolLi的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为O.lOOOmolLi三种一元弱酸的钠盐

(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

PHI

L_NaZ

01--------------------------------

■(盐酸)/mL

A.该NaX溶液中：c(Na+)>C(X~)>C(OH-)>c(H+)

B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.当pH=7时，三种溶液中：C(X-)=C(Y-)=C(Z-)

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z]=c(lT)-C(O1F)

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，贝|HX、HY、HZ三种一元

弱酸的酸性依次减弱。

【详解】A.NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>

c(X-)>c(OH)>c(H+),故A正确；

B.弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种

一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),故B正确；

C.当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中

酸根的浓度大小顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-),故C错误；

D.向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将

三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+尸c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl)+c(OH),由c(Na+)=

c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-),故D正确;

故选Co

II卷(共64分)

二、填空题(共4题，共64分)

13.在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCL微小晶粒，其分散在A1中可使得

铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A.[Ne]3s1B.[Ne]3s2C.[Ne]3s13PlD.[Ne]3Pl

(2)乙二胺(H2NCH2cH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、

。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，乙二胺中提供孤电子对的是

原子(填名称)，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或

“CD

(3)一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物LiOMgOSO

2P4O62

熔点/C1570280023.8-75.5

请解释表中非金属氧化物之间熔点差异的原因.

(4)图(a)是MgC”的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入

以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Mg原子之间最短距离y=

__________Pm。设阿伏加德罗常数的值为则MgCu2的密度是___________g列出计算表达

式)。

EO

I•CuMOMg

(a)(b)

【答案】(1)A(2)①.sp3②.sp3③.NCu2+

(3)Li20和MgO为离子晶体，P4O6和S02为分子晶体，晶格能MgO>Li2。，分子间作用力P4O6>SO2

Ji_8x24+16x64

(4)①.—apm②.NA/XIO-3。

【解析】

【小问1详解】

A.图示电离最外层一个电子所需能量为Mg的第二电离能;

B.图示电离最外层一个电子所需能量为Mg的第一电离能;

C.图示为镁原子激发态，容易失去一个电子；

D.图示为Mg+激发态，较A项容易失去一个电子；

综上，电离最外层一个电子所需能量最大的是A；

小问2详解】

在该有机物中，氮原子周围形成三个单键，且存在一个孤电子对，因此氮的杂化类型为sp3杂化；碳原子

周期形成四个单键，因此碳的杂化类型为sp3杂化；

乙二胺中的两个N提供孤电子对给金属离子形成稳定的配位键，故答案为N原子；

由于OP+的半径大于Mg2+的半径，因此C/+与乙二胺形成的配合物稳定性相对较高；

【小问3详解】

Li2。和MgO为离子晶体，P4O6和SO2为分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的熔点高；在离子晶体

中，晶格能越大，熔点越高，由于晶格能MgO>Li2O,因此MgO的熔点高于LizO；在分子晶体中，分子

间作用力越大，熔点越高，由于分子间作用力P4O6>SO2,因此P4O6的熔点高于SO2；

【小问4详解】

，该长度为体对角线BC长度的〉

如图所示,

—x^/3xapm=apm；该晶胞中Mg原子位于8个顶点上，6个面心上，在晶胞内部有4个Mg原子,

44

所以Mg原子个数=8x5+6x<+4=8,Cu原子位于晶胞内部，有16个；晶胞体积=（2乂10」％111）3,晶

82

8X24+16X64

68x24+16x64

胞密度芍:"丁阶1七登*呼加，答案为了师；Nk

14.8-羟基唾琳被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8-羟基喳琳的合

成路线。

8-羟基喳咻

HOH

己…0+人等C^R

ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

（1）按官能团分类，A的类别是o

（2）A-B的化学方程式是o

（3）C可能的结构简式是。

（4）C—D所需的试剂a是o

（5）D-E的化学方程式是«

（6）F-G的反应类型是0

（7）将下列K—L的流程图补充完整：

（8）合成8-羟基唾琳时，L发生了（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G

物质的量之比为o

【答案】①.烯燃®.CH2=CHCH3+C12-高温>CH2=CHCH2C1+HC1③.HOCH2cHe1CH2cl

⑤.HOCH2cH(OH)CH20H浓臂。>CH=CHCHO+2HO

C1CH2cH(OH)CH2cl④.NaOH,H20422

⑥.取代反应氧化⑨.3：1

【解析】

【详解】分析：A的分子式为C3H6,A的不饱和度为1,A与C12高温反应生成B,B与H0C1发生加成反

应生成C,C的分子式为C3H60cl2,B的分子式为C3H5C1,B中含碳碳双键，A—B为取代反应，则A的结

构简式为CH3cH=CH2；根据C、D的分子式，C—D为氯原子的取代反应，结合题给已知ii,C中两个Cl

原子连接在两个不同的碳原子上，则A与Cb高温下发生饱和碳上氢原子的取代反应，B的结构简式为

CH2=CHCH2ChC的结构简式为HOCH2cHe1CH2cl或C1CH2cH(OH)CH2CI、D的结构简式为

HOCH2CH(OH)CH2OH；D在浓硫酸、加热时消去2个田2。”生成E；根据F—G-J和E+J—K,结合

F、G、J的分子式以及K的结构简式，E+J-K为加成反应，则E的结构简式为CH2=CHCH0,F的结构简

式为Q、G的结构简式为QLNC>2、J的结构简式为QLN%；K的分子式为C9H11NO2,L的分子式为

OHOHOH

C9H9NO,K-L的过程中脱去1个“H2O”，结合K-L的反应条件和题给已知i,K-L先发生加成反应、后

发生消去反应，L的结构简式为

0H

详解：A的分子式为C3H6,A的不饱和度为1,A与C12高温反应生成B,B与HOC1发生加成反应生成

c,C的分子式为C3H60cl2,B的分子式为C3H5CI,B中含碳碳双键，A—B为取代反应，则A的结构简

式为CH3cH=CH2；根据C、D的分子式，C—D为氯原子的取代反应，结合题给已知ii,C中两个Cl原子

连接在两个不同的碳原子上，则A与Cb高温下发生饱和碳上氢原子的取代反应，B的结构简式为

CH2=CHCH2ChC的结构简式为HOCH2cHe1CH2cl或C1CH2cH(OH)CH2CI、D的结构简式为

HOCH2CH(OH)CH2OH；D在浓硫酸、加热时消去2个“H2O”生成E；根据F—G-J和E+J-K,结合

F、G、J的分子式以及K的结构简式，E+J-K为加成反应，则E的结构简式为CH2=CHCH0,F的结构简

式为Q、G的结构简式为(XNO2、J的结构简式为(XNH2；K的分子式为C9H11NO2,L的分子式

OHOHOH

为C9H9NO,K-L的过程中脱去1个“H2O”，结合K-L的反应条件和题给已知i,K-L先发生加成反

应、后发生消去反应，L的结构简式为〔pQ。

0H

(1)A的结构简式为CH3cH=CH2,A中官能团为碳碳双键，按官能团分类，A的类别是烯煌。

(2)A—B为CH3cH=CH2与Cb高温下的取代反应，反应的化学方程式为CH3cH=CH2+Cb—高温>

CH2=CHCH2C1+HC1»

(3)B与H0C1发生加成反应生成C,由于B关于碳碳双键不对称，C可能的结构简式为

HOCH2cHe1CH2cl或C1CH2cH(OH)CH2CI。

(4)CTD为氯原子的水解反应，C—D所需的试剂a是NaOH、H2O,即NaOH水溶液。

4

(5)D—E为消去反应，反应的化学方程式为HOCH2cH(OH)CH2OH^°>CH2=CHCHO+2H2Oo

（6）F的结构简式为G的结构简式为&产NO2,F-G的反应类型为取代反应。

OHOH

（7）K的分子式为C9H11NO2,L的分子式为C9H9NO,对比K和L的分子式，K—L的过程中脱去1个

HOH

“HzO”结合K-L的反应条件和题给已知i,K先发生加成反应生成

OHH

生成L,补充的流程图为:

（8）根据流程L+G-J+8-羟基口奎琳+压0,即

8-羟基喳琳的结构简式，L发生了去氢的氧化反应。根据原子守恒，反应过程中L与