辽宁省大连市普兰店区第二中学2025届高一化学第二学期期末达标检测模拟试题含解析

辽宁省大连市普兰店区第二中学2025届高一化学第二学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C．该混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液2、H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是A．v(N2)=0.6mol/(L·min) B．v(NH3)=0.9mol/(L·min)C．v(H2)=1.2mol/(L·min) D．v(H2)=0.025mol/(L·s)3、核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则ng它的氧化物所含电子物质的量为()A．(A－N＋8)mol B．(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol D．(A－N＋6)mol4、下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．碳酸钙溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氨水与稀硫酸反应：NH3•H2O+H+=NH4++H2OD．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O5、不能说明醋酸是弱电解质的是（）A．0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9B．醋酸溶液中存在醋酸分子C．醋酸溶液导电性差D．同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应，醋酸反应慢6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝氧化性：O3＞I2B向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原NaHCO3溶液中混有Na2CO3C向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变成红色原FeSO4溶液已氧化变质D向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H2SO4，加热5min；再加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，未见红色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D7、X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．Y和W在同一主族B．X和R在同一周期C．Y的最高正化合价为+7D．Z和O2反应的产物只有一种8、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A．汽油 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAB．标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数为6NAC．28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4NAD．1.8g的NH4+中含有的电子数为10NA10、下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是（）A．CH4B．C6H6C．CH3—CH3D．11、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+2D6A+4CB．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)D．反应进行到1s时，v(A)3v(D)12、下列原子团中，属于羧基的是（）A．-NO2 B．-OH C．-COOH D．OH-13、将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2（）A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．①D．均不可14、下列实验结论不正确的是()实验操作现象结论A将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝B将乙醇与酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C将新制的氢氧化铜与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀葡萄糖具有还原性D将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃A．A B．B C．C D．D15、136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是()A．中子数为6 B．电子数为13C．质子数为6 D．质量数为616、下列操作中错误的是()A．用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾KIO3)B．在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，取出上层分离提取17、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)｡下列说法错误的是（）A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．增大压强,正逆反应速率都增大C．达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存D．达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等18、关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．脂肪、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．淀粉溶液与稀硫酸共热后，滴加碘水不变蓝，说明淀粉已完全水解19、只用一种试剂就能鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，这种试剂是A．Cu(OH)2悬浊液B．Na2CO3溶液C．碘水D．NaOH溶液20、下列物质之间的相互关系错误的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．C和C互为同位素21、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大22、在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．t3时，正反应速率大于逆反应速率B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C．化学方程式为：2M=ND．t1时，N的浓度是M浓度的2倍二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是________,W的阴离子符号是_____。（2）Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1,1mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。①甲的化学式为________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能与20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。24、（12分）某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：(1)写出组成A的三种元素符号______。(2)混合气体B的组成成份______。(3)写出图中由C转化为E的离子方程式______。(4)检验E中阳离子的实验方案______。(5)当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式______。25、（12分）研究性学习小组用高锰酸钾粉末与浓盐酸制取氯气，并验证其性质。（资料在线）高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。请回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置应选用下图中的______(填序号)(2)实验中A发生反应的离子方程式是_________。(3)一段时间后D中的现象为_________。(4)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)_________。(5)图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是_________。(6)图(2)装置a处通入氯气，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的?_________(填“能”或“不能”)。若能请说明理由，若不能则提出改进的措施_________。26、（10分）无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。(1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式________________。(2)仪器甲______(写名称)；仪器乙________(写名称)(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，F装置所起的作用是__________。(4)装置B、C中的试剂分別是_________________。(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是______________。27、（12分）某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式__________________；(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________，写出有关的离子方程式____________________；生成的有机物物位于溶液______层(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生________，则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加_____________，溶液变红色则能证明。28、（14分）双氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根据要求回答下列问题：（1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的_________________（填过氧化氢的化学性质）。（2）实验室可双氧水与MnO2制氧气，反应的化学方程式为_______________________。（3）常温下，双氧水难于分解。若往双氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，过氧化氢立即剧烈分解。研究发现，往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应（未配平）：Fe3++H2O2——Fe2++O2↑+H+、Fe2++H2O2+H+——Fe3++H2O①Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到_________________作用。②在反应Fe3++H2O2——Fe2++O2↑+H+中，体现还原性的物质是_____________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。③往10mL30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止。再往反应后所得溶液中滴入KSCN，将观察到的现象是_______________。④试分析：实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，是否可往双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的？答：_________（填“可以”或“不可以”）。29、（10分）下列各组物质A．O2和O3B．12C和14CC．甲烷D．乙醇E.乙烯F.葡萄糖(填序号)（1）互为同位素的是________，互为同素异形体的是_________（2）天然气的主要成分是_______，糖尿病人尿液中含有________，医疗上常用的消毒剂主要成分是________，_______的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中加过量铁粉，铁粉和铜离子反应生成Cu，所以能观察到红色固体析出，故A正确；B.依据溶度积常数可以求出各阳离子开始沉淀所需要的c(OH-)，在阳离子溶液相同的条件下，Fe3+开始沉淀时的c(OH-)最小，可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故B正确；C.等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中设各物质的物质的量均为1mol，n（SO42-）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4，故C正确；D.向该混合溶液中加入适量氯水，加入氯水，氧化Fe2+为Fe3+，发生反应6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl3，并调节溶液的pH为3-4，Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀，然后过滤，得到溶液是硫酸铜溶液和盐酸、硫酸，不能得到纯净的CuSO4溶液，故D错误；故选D。2、A【解析】

N2+3H22NH3，同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，把这些反应速率都换算成H2的反应速率。A、v(N2)=0.6mol/(L·min)，所以v(H2)=1.8mol/(L·min)；B、v(NH3)=0.9mol/(L·min)，所以v(H2)=1.35mol/(L·min)；C、v(H2)=1.2mol/(L·min)；D、v(H2)=0.025mol/(L•s)=1.5mol/(L·min)；故选A。【点睛】解题此类试题的方法有：方法一：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同；方法二：将该物质表示的化学反应速率除以对应的化学计量数，数值越大，反应速率越快。3、A【解析】

核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则R原子的质子数是A-N、电子数是A-N；R氧化物的化学式是RO，ng氧化物的物质的量是，电子物质的量为，故选A。【点睛】本题考查了原子中质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系，注意质量数在数值上等于其相对原子质量，质子数+中子数=质量数。4、C【解析】

A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：2OH−+Ba2++2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B.碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C.氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式：NH3⋅H2O+H+=NH4++H2O，故C正确；D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH−=H2O+CH3COO−，故D错误；答案选C。5、C【解析】

A.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9，说明醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，故A不选；B.醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，故B不选；C.导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故C选；D.同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应，醋酸反应慢,说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，醋酸部分电离，说明醋酸是弱电解质，故D不选；故选：C【点睛】区分强弱电解质的依据是看电离程度，在溶液中完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，与导电性强弱没有关系。6、A【解析】

A．将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝，证明氧化性：O3＞I2，反应生成碘遇淀粉变蓝，选项A正确；B．碳酸钠可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钠也可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀，选项B错误；C．新制氯水能将亚铁离子氧化为铁离子，遇KSCN溶液变成红色，不能说明原FeSO4溶液已氧化变质，选项C错误；D．水解后显酸性，而检验葡萄糖应在碱性条件下，应水解后先加碱至碱性，再检验水解产物，选项D错误；答案选A。7、A【解析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素。A．氟和氯最外层电子数相等，位于同一主族，故A正确；B.X和R最外层电子数相等，不可能在同一周期，故B错误；C.Y为F元素，没有最高正化合价，故C错误；D.钠和O2反应的产物有氧化钠和过氧化钠，故D错误；故选A。8、B【解析】

A.汽油和水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故A不选；B.乙醇与水混溶，不分层，故B选；C.苯和水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故C不选；D.四氯化碳水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故D不选。故选B。9、C【解析】

A、1个CH3+中含有电子数6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为8NA，故A错误；B.标准状况下，己烷是液体，22.4L己烷的物质的量不是1mol，故B错误；C.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4NA，故C正确；D.1个NH4+中含有电子数7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的电子数为NA，故D错误。10、B【解析】A．甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B．苯是平面型结构，所有原子都处于同一平面内，故B正确；C．乙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误；故选B。点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点。由于甲烷是四面体结构，有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内。11、D【解析】分析：6s时，A的物质的量增加1.2mol，D的物质的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物质的量减少0.6mol，C的物质的量减少0.8，B、C是反应物，物质的量变化之比等于化学计量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反应方程式为3B+4C6A+2D；根据V=∆c/∆t计算反应速率，且各物质的速率之比等于系数比，据以上分析解答。详解：6s时，A的物质的量增加1.2mol，D的物质的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物质的量减少0.6mol，C的物质的量减少0.8，B、C是反应物，物质的量变化之比等于化学计量系数之比，设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反应方程式为3B+4C6A+2D，A错误；反应进行到6s时反应达到平衡，各物质的反应速率之比为化学计量数之比，不相等，B错误；反应进行到6s时，B的平均反应速率为=（1-0.4）/2×6=0.05mol/(L•s),C错误；反应进行到1s时，v(A)=0.6/2×1=0.3mol/(L•s)，v(D)=0.2/2×1=0.1mol/(L•s)，v(A)3v(D)，D正确；正确选项D。12、C【解析】

A．-NO2是硝基，A错误；B．-OH是羟基，B错误；C．-COOH是羧基，C正确；D．OH-是氢氧根离子，D错误；答案选C。13、C【解析】①KCl晶体与溴水不反应，溴水颜色不变浅，故选；②H2S气体与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；③溴易溶于CCl4，发生萃取，溴水颜色变浅，故不选；④Mg与溴水反应，溴水颜色变浅，故不选；⑤溴水与NaOH发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；⑥溴水中氢离子与反应Na2CO3，溴水颜色变浅，故不选；⑦Na2SO3具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；⑧FeBr2具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，溴水颜色变浅，故不选；故选C。14、A【解析】

A.将碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，说明淀粉遇碘单质变蓝，故A错误；B.乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化而使溶液变色，故B正确；C.葡萄糖能与新制氢氧化铜发生氧化反应生成砖红色的Cu2O，故C正确；D.石蜡油分解的产物中含有烷烃、烯烃等，烯烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；选A。15、C【解析】

元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。【详解】A、136C中质子数为6，质量数为13，中子数=质量数-质子数=13-6=7，故A错误。B.原子中质子数=核外电子数电子数=6，故B错误；C.元素符号的左下角表示质子数，136C质子数为6，故C正确；D.元素符号左上角表示质量数，136C质量数为13，故D错误。【点睛】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，注意：质量数=质子数+中子数、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。16、D【解析】

A．酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3，选项A正确；B．苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在50～60℃时可以发生取代反应生成硝基苯，选项B正确；C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，选项C正确；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，CCl4密度比水大，应取出下层分离提取，选项D错误；答案为D。17、D【解析】A、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点，改变外界条件，平衡被打破，故A说法正确；B、SO2、O2、SO3都是气体，增大压强，正逆反应速率都增大，故B说法正确；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C说法正确；D、根据化学平衡的定义，达到平衡是组分的浓度不再改变，不是相等，故D说法错误。点睛：易错点是选项D，根据化学平衡的定义，可逆反应中，一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度保持不变，说明此状态为化学平衡状态，此题没有说明开始的投入量以及转化率，因此当SO2与SO3的浓度相等，不能说明反应达到平衡。18、D【解析】

A.植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B.脂肪是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，故B错误；C.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故C错误；D.淀粉遇碘单质能变蓝色，淀粉溶液与稀硫酸共热会发生水解反应生成葡萄糖，若滴加碘水不变蓝，则说明淀粉已经水解完全，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】19、A【解析】分析：乙酸虽是弱酸,但还是能溶解氢氧化铜,乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉不是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象,以此来解答。详解:A乙酸溶解氢氧化铜,葡萄糖是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀;淀粉不是还原性糖,与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象,三种溶液现象各不相同能鉴别,故选A；B.Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体,但与葡萄糖和淀粉不反应,故不选B；C.加入碘水,淀粉溶液会变蓝，不能鉴别乙酸、葡萄糖,故不选C；D.NaOH溶液与乙酸发生中和反应,但没有明显现象,与葡萄糖、淀粉不反应,故D不选；答案选A。20、B【解析】A.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；B.干冰是CO2，冰是水，不是同一种物质，B错误；C.CH3CH3和CH3CH2CH3的结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，C正确；D.和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确，答案选B。21、C【解析】A、由甲图可知，双氧水浓度越小，分解越慢，选项A正确；B、由图乙可知，溶液的碱性越弱，双氧水分解越慢，选项B正确；C、根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2+才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加入了Mn2+，所以选项C不正确；D、由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2+浓度越大，双氧水分解越快选项D正确。答案选C。22、D【解析】

A．由图可知t3时，M、N都不变，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故A错误；B．由图可知t2时M仍然在增大，N仍然在减小，此时反应继续向正方向移动，反应没有达到平衡，故B错误；C．由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为2N⇌M，故C错误；D．t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，又同一反应体系体积相同，则根据C=，N的浓度是M浓度的2倍，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为C或S，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素。(1)Y为C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W为S元素，W的阴离子符号是S2-，故答案为第二周期IVA族；S2-；(2)Z为N元素，单质的结构式为N≡N；标况下，Z的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为=0.045mol/L，故答案为N≡N；0.045mol/L；(3)X为H元素、Z为N元素、M为O元素。由H、N、O三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和铵根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，1mol甲中含有6mol结晶水，即甲的化学式中含有6个结晶水，甲的摩尔质量为392g/mol，则甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，故答案为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是(5)中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。24、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【解析】

由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知C为氧化铁、E为氯化铁溶液，说明A中含有铁元素和氧元素，1.6g氧化铁的物质的量为=0.01mol；由气体B与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀D为硫酸钡、气体B中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质的量为=0.01mol，气体B的物质的量为=0.02mol，由A是由三种元素组成的化合物可知，A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，说明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，则A为FeSO4。【详解】（1）由分析可知，A为FeSO4，含有的三种元素为Fe、O、S，故答案为：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为=0.01mol，气体B的物质的量为=0.02mol，由A是由三种元素组成的化合物可知，A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：SO2和SO3；（3）C为氧化铁、E为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）E为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+，故答案为：取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+；（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2eˉ=Fe2+，故答案为：Fe-2eˉ=Fe2+。【点睛】注意从质量守恒的角度判断A的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。25、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液变为红色取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化无尾气处理装置不能在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶【解析】

A中高锰酸钾粉末与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气通入B中与碘化钾发生置换反应生成碘单质；通入C中与亚硫酸钠反应生成硫酸钠；通入D中，将氯化亚铁氧化生成氯化铁；通入饱和食盐水，得到潮湿的氯气，因此干燥的红布条褪色，据此分析解答。【详解】(1)A部分用高锰酸钾粉末与浓盐酸混合制取Cl2，属于“固+液=气”型的反应，反应不需要加热，故答案为：③；(2)实验中A中高锰酸钾粉末与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)D中氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁，三价铁离子遇到KSCN变红色，故答案为：D中溶液变为红色；(4)C中与亚硫酸钠反应生成硫酸钠，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化只需要检验是否生成硫酸根离子，方法为：取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化，故答案为：取少量反应后的C溶液于洁净的小试管中，加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则亚硫酸钠已被氧化；(5)氯气有毒，会污染空气，图(1)整套实验装置存在的明显缺陷是缺少尾气处理装置，故答案为：无尾气处理装置；(6)a处通入氯气，氯气经过饱和食盐水，得到潮湿的氯气，会生成次氯酸，因此干燥的红布条褪色，不能证明氯气是否具有漂白性，改进的措施是在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，故答案为：不能；在E、F装置之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶。【点睛】本题的易错点为(1)，要注意高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，注意与课本实验区分开。26、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圆底烧瓶防止外界水蒸气进入饱和食盐水，浓硫酸引起爆炸（合理均可）【解析】(1)根据流程图，A装置是制取氯气的装置，实验室制取Cl2的离子方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根据装置图，仪器甲为分液漏斗；仪器乙为圆底烧瓶，故答案为分液漏斗；圆底烧瓶；(3)氯化铝易吸收水分，为了防止外界水蒸气进入，需要用F中的碱石灰吸收，故答案为防止外界水蒸气进入；(4)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B中装入饱和食盐水，除去氯化氢、装置C中装入浓硫酸，除去水蒸气，故答案为饱和食盐水；浓硫酸；(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，潮湿的氯化氢与铝反应生成氢气，会引起爆炸，故答案为引起爆炸。27、使过量的Br2与NaOH充分反应2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氢气体中的溴蒸气淡黄色沉淀石蕊试液【解析】

苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫，反应的化学方程式为，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得的溴苯不纯净，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，溴离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀，据此分析解答。【详解】(1)在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：，故答案为：；(2)由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴蒸气是一种红棕色的气体，实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是使过量的Br2与NaOH充分反应，可以将溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，离子反应为2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液体的下层，故答案为：使过量的Br2与NaOH充分反