压轴题05 图像题（含传感器类）（解析版）

压轴题05图像题（含传感器类）1.常见制取气体实验生成气体体积或质量的合理性判断2.酸或碱的稀释、酸碱中和反应的pH曲线变化的合理性判断3.有关金属与酸反应的气体质量变化曲线的合理性判断；金属与盐溶液反应的质量变化曲线4.溶解过程中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数相关曲线的判断5.酸碱盐等反应过程中曲线上某段或某点对应反应或物质成分的分析6.反应前后物质的质量变化曲线(含优先反应原则)的合理性判断7.催化剂对生成物质量或催化剂本身质量变化的影响8.有关物质溶解过程中的温度变化曲线的合理性判断1.图像题的解题步骤分析曲线的注意事项：①起点：起点在原点，说明纵坐标的量随横坐标从0开始变化；起点在横坐标上，说明纵坐标的量在一开始无变化，或者反应需在实验开始一段时间后才进行；起点在纵坐标上，说明纵坐标的量在未加入其他物质时就存在。②拐点：表示某阶段的反应/变化终止，另一阶段的反应/变化开始。③趋势：曲线越陡，变化越快。2.分段反应曲线的解题思路(含优先反应原理的判断)第一步：审题干，分析题干中发生反应的先后顺序，依次写出反应的化学方程式。在溶液中，①CO32-优先与H发生反应，再与Ba²+或Ca²+反应；②H+优先与OH-反应或OH-优先与H+反应(注意：a.将H₂SO₄加入NaOH和Ba(NO₃)₂混合溶液中，由于生成BaSO₄不溶于H₂SO₄,两个反应同时进行；b.将HCl加入NaOH与AgNO₃混合溶液中，由于生成的AgCl不溶于HCl,两个反应同时进行)。第二步：分析曲线上每段对应的反应及各个点对应溶液的成分或判断反应进行的程度等。数字化曲线（传感器曲线）1.一般分析思路第一步：根据题干分析涉及的化学反应。第二步：分析图像中横、纵坐标的含义及拐点对应的操作或每一段曲线变化的原因，对比得出结论。2.三类常见曲线分析要点(1)压强曲线：密闭容器中，气体量越多、温度越高，压强越大。(2)pH曲线：根据pH的变化确定发生反应的情况。如中和反应中判断酸碱的滴加顺序、反应程度等。(3)温度曲线：根据曲线的趋势判断发生的反应是放热还是吸热，根据最高温度确定反应终点。目录：01单选题—不同反应图像的综合判断02单选题—酸碱滴定03单选题—金属与盐反应04单选题—盐类的综合反应图像05不定项选择题—溶解度曲线06不定项选择题—其他曲线07简答题—传感器曲线综合选择题01单选题—不同反应图像的综合判断1．（23-24九年级上·上海杨浦·期末）四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是A．向pH=13的溶液中不断加水 B．恒温蒸发氯化钠的不饱和溶液C．高温烧石灰石 D．水通电分解【答案】B【详解】A.向的溶液中不断加水，溶液的pH会减小，但不会小于或等于7，图像与操作不对应，故选项错误；B.恒温蒸发氯化钠的不饱和溶液，溶液中水的质量会减少，溶质的质量分数变大，当溶液变成饱和溶液后，由于是恒温蒸发，氯化钠的溶解度不变，再蒸发水，溶质的质量分数不变，图像与操作对应，故选项正确；C.高温烧石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应后固体的质量减小，但固体中钙元素的质量不变，则反应前后固体中钙元素的质量分数先变大后不变，图像与操作不对应，故选项错误；D.将水通电一段时间，生成氢气和氧气的体积比为，质量比是，图像与操作不对应，故选项错误；故选：B。【点睛】本题属于图像与实验操作相结合的题目，解题时，分析清楚图像中坐标轴表示的量，结合实验操作分析即可。2．（23-24九年级上·上海杨浦·期中）下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．足量的红磷在充满空气的集气瓶中燃烧B．实验室制氧气，a：3g氯酸钾，b：3g氯酸钾和少量二氧化锰C．加热KClO3和MnO2的混合物制取O2D．向一定量的硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液【答案】A【详解】A、磷燃烧消耗氧气，但反应放热，因此一开始集气瓶内气压增大，随着氧气的消耗，集气瓶内压强又逐渐减小，最终温度恢复到室温，集气瓶内气压小于开始时气压，故A正确；B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，能加快氯酸钾分解，所以b反应快，分解的温度低，开始反应的时间更短，故B错误；C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体质量逐渐减小，二氧化锰的质量分数逐渐增大，然后不变，故C错误；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量增加，直到反应结束后不再变化，故D错误。故选：A。3．（2022·上海崇明·二模）下列图像能正确反应其对应变化关系的是A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系B．一定量的镁在过量氧气中充分燃烧C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸D．高温煅烧一定质量的石灰石【答案】B【详解】A.气体物质的溶解度随温度的上升而减小，随压强的增大而增大，而图像所示，在同一温度下气压越大，物质的溶解度越小，选项错误。B.一定量的镁在过量氧气中充分燃烧，反应物质量减小直至为零，生成物质量增大直至不变，因为氧气过量所以氧气质量不能减为零，选项正确。C.向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸，因为氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，所以一开始就能生成沉淀，选项错误。D.高温煅烧一定质量的石灰石，产生二氧化碳气体与氧化钙固体，所以固体的质量不能减为零，选项错误。故选：B。4．（2020·上海宝山·三模）下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是A．图A是向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜B．图B是向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热C．图C是向一定量氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．图D是向一定量的HCl和CaCl2（CaCl2溶液呈中性）的混合液中加Na2CO3溶液【答案】D【详解】A、向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜，由于无水硫酸铜要与溶液中的水结合形成硫酸铜晶体，会导致原溶液中有晶体析出，溶质质量减小，而图中溶质质量一直不变，不符合题意；B、向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热会发生反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳逸出，铜是固体，固体质量不会减小到零，不符合题意；C、向一定量氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，所以加入硫酸就会产生沉淀，因此曲线的起点是零，不符合题意；D、向一定量的HCl和CaCl2（CaCl2溶液呈中性）的混合液中加Na2CO3溶液，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液测pH值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液的pH值等于7，氯化钙反应完前溶液的pH值都等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，碳酸钠溶液pH大于7，溶液的pH值又升高，符合题意。故选D。02单选题—酸碱滴定5．（2023九年级·上海·专题练习）室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量随Ba(OH)2溶液质量的变化如图（忽略温度的变化）。下列分析正确的是A．a点溶液中只有一种溶质B．向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．d点溶液中含有硫酸D．c点烧杯内液体的pH大于7【答案】A【分析】稀硫酸会与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，c点稀硫酸与氢氧化钡完全反应，d点氢氧化钡过量。【详解】A.a点溶液中只有一种溶质稀硫酸，选项正确；B.向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，稀硫酸还未被完全反应，所以溶液变红，选项错误；C.d点溶液中含有过量的氢氧化钡，选项错误；D.c点稀硫酸与氢氧化钡完全反应，所以烧杯内液体的pH等于7，选项错误；故选：A。6．（2023·上海崇明·二模）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是A．甲代表氢氧化钠B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应C．a点对应的溶液中溶质种类为三种D．b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生【答案】C【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠；如图当氢氧化钠完全反应后，乙的质量还在增加，说明乙是水，因为所加入的稀硫酸中含有水，随着加入稀硫酸的增多水的质量也在变大。而丙在氢氧化钠变为0后质量不再增加说明丙是生成的硫酸钠。【详解】A、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠；B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应。B正确；C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，C错误；D、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气。所以b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生。D正确。综上所述：选择C。03单选题—金属与盐反应7．（2023·上海徐汇·二模）将粉末状的金属M加入一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，加入金属M的质量与充分反应后剩余金属种类的关系如图所示，下列说法正确的是A．金属活动性：Cu＞M＞AgB．加入ag金属M，充分反应后剩余的金属是CuC．加入bg金属M，充分反应后溶液中含有Cu(NO3)2D．加入cg金属M，充分反应后溶液中含有2种溶质【答案】C【详解】根据图示可知，随着金属M加入，剩余金属的种类逐渐增多，最多是3种，说明M能置换出银、铜，三种金属的活动性顺序是M＞Cu＞Ag，即M先与硝酸银反应生成M的硝酸盐和银，再与硝酸铜反应，生成M的硝酸盐和铜。A、根据分析可知，金属活动性：M＞Cu＞Ag；说法错误；B、加入ag金属M，剩余固体只有1种，说明M中与硝酸银反应，充分反应后剩余的金属是Ag，说法错误；C、加入bg金属M，剩余固体有2种，充分反应后剩余的金属是Ag、Cu，根据图示可知，此时硝酸铜没有完全反应，充分反应后溶液中含有Cu(NO3)2，说法正确；D、加入cg金属M，剩余固体有3种，M与硝酸银、硝酸铜完全反应，充分反应后溶液中含有M的硝酸盐，只有1种溶质，说法错误。故选C。8．（2022·上海奉贤·二模）将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如右图所示。反应结束后过滤，下列说法正确的是A．金属活动性：R>Zn>CuB．滤液中一定有ZnCl2和金属R的盐，可能有CuCl2C．滤渣中一定有Cu，可能有Zn和RD．若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定有Zn【答案】B【详解】A.由图像可知溶液质量先变大后减小之后不变，而锌和金属R混合粉末加入到一定量氯化铜溶液中，锌的金属活动性比铜强，锌和氯化铜反应为，金属置换的质量关系为每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶质由氯化铜变为氯化锌，溶液质量变大，对应图像溶液质量上升的斜线，则R和氯化铜反应应使溶液质量减少，对应图像溶液质量下降的斜线，反应完全后溶液质量不变，对应图像中的水平横线。锌先和氯化铜反应，R之后再和氯化铜反应，所以锌的金属活动性比R强，故三种金属活动性为Zn>R>Cu；故A错误，不符合题意；B.根据三种金属的活动性Zn>R>Cu，结合图像，锌和氯化铜反应完全之后R再和氯化铜反应，锌被反应完，但因为R的量和氯化铜的量不确定，因此氯化铜可能剩余，也可能被反应完。则滤液中一定含有氯化锌、金属R的盐，可能含有氯化铜，故B正确，符合题意；C.因为锌和R与氯化铜发生了反应，因此滤渣中一定有铜，但因为锌完全反应后，氯化铜才能和R反应，因此锌没有剩余，因为R的量不确定，因此R可能剩余，故C错误，不符合题意；D.因为锌完全反应后，氯化铜才能和R反应，因此锌已完全反应，滤渣中不可能含有锌，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有金属R，因为铜与稀硫酸不反应。故D错误，不符合题意。故选B。04单选题—盐类的综合反应图像9．（22-23九年级下·上海青浦·期中）将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaC12和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是A．a点时溶液的pH大于c点时溶液的pHB．b点时，溶液中有2种盐C．x值为106.0D．原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：1【答案】C【详解】A、向氯化钙、HCl的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，a点时表示碳酸钠与盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化钙，溶液pH=7，c点时，碳酸钠与氯化钙已完全反应，且碳酸钠已过量，则溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，溶液pH>7，该选项说法不正确；B、b点表示碳酸钠与氯化钙恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，该选项说法不正确；C、由图可知，反应共生成2.2g二氧化碳，生成5g碳酸钙，设生成二氧化碳时消耗碳酸钠的质量为x，生成5g碳酸钙时消耗碳酸钠的质量为y，则：、、解得x=5.3g，y=5.3g则消耗的碳酸钠的质量为5.3g+5.3g=10.6g，则x值为，该选项说法正确；D、设原混合溶液中氯化钙的质量为a，氯化氢的质量为b，则：、、解得a=5.55g，b=3.65g则氯化钙的物质的量为，HCl的物质的量为，则原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=0.05mol：0.1mol=1:2，该选项说法不正确。故选C。10．（23-24九年级下·上海·随堂练习）向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液，下列曲线图正确的是A． B．C． D．【答案】D【详解】A、盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，而加入碳酸钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变大，至完全反应溶液；随后加入的碳酸钠又与氯化钙反应生成氯化钠溶液和碳酸钙沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化钙完全反应，继续滴入的碳酸钠溶液过量，由于碳酸钠溶液pH大于7，因此，溶液的pH会继续逐渐增大，故A不正确；B、逐滴加入碳酸钠溶液的过程中，溶液的pH由酸性至中性最后会呈现碱性，溶液的pH逐渐增大而非逐渐减小，故B不正确；C、滴入的碳酸钠在盐酸存在的情况下不能与氯化钙反应形成碳酸钙沉淀，应是在滴入一定量碳酸钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀，故C不正确；D、滴入的碳酸钠在盐酸存在情况下不能与氯化钙反应形成碳酸钙沉淀，应是在滴入一定量碳酸钠溶液，盐酸完全反应后才会出现沉淀，故D正确；故选D。11．（2023·上海闵行·模拟预测）向含HCl和CaCl2的废液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，错误的是A． B．C． D．【答案】D【分析】向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与混合溶液中稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完全后再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。【详解】A、向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与混合溶液中稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，质量关系为：，溶质从氯化氢变为氯化钠质量增加，溶液的质量增加；待盐酸恰好完全反应，碳酸钠开始与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，质量关系为：，氯化钙变为氯化钠质量减少，溶液的质量减少，至过量加入碳酸钠溶液不会有二氧化碳、碳酸钙沉淀出现，增加幅度更大，故选项关系对应正确；B、开始盐酸和碳酸钠反应，氯化钙质量不变，之后氯化钙和碳酸钠反应氯化钙质量减少，待氯化钙完全反应，氯化钙质量为零，故选项关系对应正确；C、向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与混合溶液中稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳的质量逐渐增大，稀盐酸反应完全后二氧化碳的质量不再增加，故选项关系对应正确；D、碳酸钠先与混合溶液中稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠一直增加，稀盐酸反应完全后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钠质量继续增加，氯化钙完全反应后，氯化钠的质量不再增加，故选项关系对应错误。故选：D。12．（2023·上海嘉定·一模）将CO2通入一定量的澄清石灰水中，反应中物质的变化如图所示。下列说法错误的是【注：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2：Ca（HCO3）2易溶于水】A．A点前发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OB．A点时产生沉淀最多C．M点时溶液中的溶质为碳酸钙和碳酸氢钙D．该过程的实验现象为澄清石灰水先变浑浊后又逐渐澄清【答案】C【详解】A、A点前氢氧化钙物质质量减少，碳酸钙质量增加，说明二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，A点前发生反应的化学方程式是CO2+Ca(OH）2=CaCO3↓+H2O，说法正确；B、A点碳酸钙质量减少，反应开始有碳酸氢钙生成，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，碳酸钙该质量开始减少，A点时产生沉淀最多，说法正确；C、M点烧杯内有碳酸钙、碳酸氢钙，碳酸钙难溶于水，碳酸氢该易溶于水，M点时溶液中的溶质为碳酸氢钙，说法错误；D、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，该过程的实验现象为澄清石灰水先变浑浊后又逐渐澄清，说法正确；答案：C。13．（2023·上海杨浦·一模）在盛有CuSO4溶液的烧杯中，先后滴入NaOH溶液和稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。有关说法错误的是A．a点时溶液一定不是蓝色B．b点时溶液中的溶质一定有两种C．c点时溶液中CuSO4的量与最初烧杯中CuSO4的量一样多D．加入试剂总体积为V1时，溶液中一定不存在NaOH【答案】A【详解】A、o-a，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，a点时沉淀的质量最大，a点之后沉淀开始溶解，说明a点之后不再滴加氢氧化钠溶液，开始滴加硫酸，但不能说明硫酸铜已全部转化为沉淀，即a点时溶液可能呈蓝色，故选项说法不正确；B、a-c，氢氧化铜沉淀逐渐溶解，即氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，b点氢氧化铜部分溶解，则b点时溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铜，故选项说法正确；C、c点沉淀完全溶解，即o-a段生成的氢氧化铜沉淀完全溶解，全部生成硫酸铜，因此c点时溶液中CuSO4的量与最初烧杯中CuSO4的量一样多，故选项说法正确；D、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量最大，加入硫酸，沉淀立即减少，说明溶液中一定没有氢氧化钠，故选项说法正确。故选A。二、多选题05不定项选择题—溶解度曲线14．（2023·上海徐汇·一模）分析如图所示两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是A．℃时，A的溶解度大于B的溶解度B．℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等C．℃时，100gA的饱和溶液中含有80g溶质D．若A中混有少量B，通过降温结晶能提纯A【答案】BD【详解】A、由图可知：t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，故错误；B、t2℃时，A和B的溶解度相等，所以t2℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；C、t3℃时A的的溶解度为80g，即在t3℃时，在100水中溶解80gA形成饱和溶液，t3℃时在180gA的饱和溶液中含有80g溶质，故错误；D、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以若A中混有B，可用降温结晶的方法提纯A，故正确；故选BD。15．（2024·上海黄浦·模拟预测）t℃时，将X、Y两种固体物质分别加入等量的水中，下图为加入固体的质量与溶液溶质质量分数的变化关系。t℃时，有关说法正确的是A．溶解度：X大于YB．100g水中最多溶解30gXC．Y的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4D．在Y溶液中继续加入Y，溶质质量分数可达到30%【答案】AC【详解】A、由图可知，最终溶质质量分数：X>Y，而饱和溶液的溶质质量分数=，则t℃时，溶解度：X>Y，该选项说法正确；B、最终X的溶质质量分数为30%，则说明该温度下，100g饱和溶液中含X溶质30g，则100g-30g=70g水中最多溶解X的质量为30g，该选项说法不正确；C、最终Y的溶质质量分数为20%，则说明100g饱和溶液中含Y溶质为20g，则Y的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为20g：（100g-20g）=1：4，该选项说法正确；D、由图可知，最终Y的溶质质量分数为20%，说明此时已达到饱和状态，则在Y溶液中继续加入Y，溶质质量分数不变，该选项说法不正确。故选AC。16．（2023·上海虹口·一模）t℃时，向100g、50%的硝酸钾溶液中加入甲（不与水或硝酸钾反应），溶液中硝酸钾的质量分数随加入甲的质量变化情况如图所示。下列分析正确的是A．甲可以是氯化钠溶液B．甲可以是浓度小于25%的硝酸钾溶液C．溶液中硝酸钾的质量可能变大D．溶液中水的质量可能不变【答案】AD【详解】A、若甲为NaCl溶液，加入NaCl溶液前后溶液中KNO3的质量不变，当加入NaCl溶液的质量为100g时，KNO3的溶质质量分数=，由图像可知当加入100g甲后KNO3的溶质质量分数为25%，故选项说法正确；B、设加入KNO3溶液的溶质质量分数为x当加入KNO3的溶液的质量为100g，由图像可知原溶液的溶质质量分数为25%x=0，故选项说法错误；C、由B中分析可知不可能往KNO3溶液中再添加任何浓度的硝酸钾溶液，更不可能加入KNO3固体，则溶液中KNO3的质量不可能变大，故选项说法错误；D、若在t℃时向100g的硝酸钾溶液中加入100g甲，甲能够完全溶解，则加入甲后的溶液为200g，KNO3的溶质质量分数变为25%，其中溶剂水的质量不变，故选项说法正确。故选AD。17．（2023·上海崇明·二模）现有t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质(不含结晶水)的饱和溶液，将其均降温到t1℃，对所得溶液的描述正确的是A．溶质质量分数：乙>甲=丙B．溶液质量：乙>甲>丙C．溶剂质量：丙>乙>甲D．溶解度：乙>甲=丙【答案】CD【详解】A、降温过程中，甲、乙的饱和溶液均会析出固体，达到在t1℃时的饱和状态，丙溶液降温过程中溶液组成不变，会向左平移到与原来等高的位置，故在t1℃时，乙的点最高，其次是甲，最后是丙，溶质质量分数由大到小是甲、乙、丙，A错误；B、原三种溶液质量相等，丙未析出固体，甲析出固体较多，乙析出固体较少，溶液质量由大到小是丙、乙、甲，B错误；C、溶剂的质量在降温过程中不变，三种等质量的溶液在t2℃时溶质质量分数最大的溶剂质量最小，溶剂最小的是甲，其次是乙，最多的是丙，溶剂质量由大到小的顺序是丙>乙>甲，C正确；D、溶解度大小与物质是否达到饱和状态无关，图中可知，t1℃时溶解度由大到小的顺序是乙>甲=丙，D正确。故选：CD。06不定项选择题—其他曲线18．（23-24九年级上·上海·阶段练习）图示所表示的各实验中相关量的变化关系，正确的是

A．室温下向饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复至室温B．向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入双氧水C．接近饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体【答案】AD【详解】A、室温下向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，且该反应放出大量热，该反应消耗溶剂，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，导致氢氧化钙析出，溶质质量减少；恢复至室温后，析出的部分氢氧化钙溶解，溶质质量增大，最后保持不变，图示正确，故A正确；B、向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入双氧水，二氧化锰能催化双氧水的分解，生成水和氧气，随着双氧水的加入，溶液中水的质量不断增大，图示错误，故B错误；C、向接近饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末，能继续溶解，溶液的质量不断增大，直至达到饱和状态，不再继续溶解硫酸铜粉末；但硫酸铜固体能和水反应生成五水合硫酸铜，水的质量减少，会析出部分硫酸铜，溶液中硫酸铜的质量减小，图示错误，故C错误；D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解成氯化钾和氧气，固体质量不断减小，直至氯酸钾分解完全，固体质量不再变化，图示正确，故D正确；故选AD。19．（2023·上海徐汇·一模）将0.05mol碳粉和0.05mol氧化铜粉末混合后装入下左图所示的装置中，下右图所示图像为加热该混合物过程中用传感器和CO传感器测得两种气体物质的量随加热时间变化的曲线，关于该实验的说法正确的是A．试管口略向下倾斜目的是防止冷凝水倒流导致试管破裂B．高温下，碳具有氧化性C．75秒时，试管内物质已经反应完全D．200秒时，试管中的固体含碳粉【答案】AD【详解】A、加热固体时，为了防止冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，试管口应略向下倾斜，该选项说法正确；B、在该反应中，碳将氧化铜中的氧夺走，则体现了碳的还原性，该选项说法不正确；C、由图可知，75秒后，二氧化碳和一氧化碳的物质的量还在增加，则说明此时还未完全反应，该选项说法不正确；D、由图可知，生成的二氧化碳的物质的量越为0.021mol，生成的一氧化碳的物质的量约为3×10-4mol，根据反应碳元素守恒，加入的碳的物质的量为0.05mol，则200秒时，试管中的固体含碳粉，该选项说法正确。故选AD。20．（2022·上海闵行·二模）某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①足量炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。说法正确的是

A．a点气体中一定含有N2，可能含有O2或CO2B．b点气体中CO和N2的分子数目比为2∶1C．b点气体可能由三种分子构成D．c→d点过程中发生了复分解反应【答案】AB【分析】①通过足量炽热的焦炭，可能发生反应：碳和氧气完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，，反应后，分子数增加；②通过足量灼热的氧化铜：一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，，反应后气体分子数不变；③通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；如果气体中不含氮气，则最后气体的分子数为0，由图可知，最后分子数为n，且得到的气体为纯净物，则剩余气体为氮气，分子数为n；ab段分子数增加n，说明ab反应后气体中存在一氧化碳气体，则混合气中含有氧气或二氧化碳或两者都有；bc段分子数不变，cd段分子数减小，是因为一氧化碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，二氧化碳被碱石灰吸收；【详解】A、由分析可知，a点气体中一定含有N2，同时含CO2和O2中的至少一种，符合题意；B、由分析可知，ab段二氧化碳和氧气都完全转化为了一氧化碳，故b点气体为一氧化碳和氮气的混合物，氮气的分子数为n，则一氧化碳的分子数为2n，故b点气体中CO和N2的分子数目比为2∶1，符合题意；C、由分析可知，b点气体为一氧化碳和氮气的混合物，不符合题意；D、c→d点过程中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，不符合题意。故选AB。21．（22-23九年级上·上海杨浦·期末）常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是MN（x）yA水氧化钙溶液的质量B水氢氧化钠溶液的温度C饱和石灰水氧化钙溶液中溶质的质量D饱和硫酸铜溶液无水硫酸铜溶液的质量A．A B．B C．C D．D【答案】CD【详解】A．水是纯净物，不是溶液，开始溶液的质量是0，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，溶液质量增加，氧化钙增加，把水反应完，溶液质量为0；不合题意；B．向水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解时放出大量的热，溶液的温度应逐渐升高；不合题意；C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，氧化钙增加，把水反应完，因此溶质的质量也减少到0；符合题意；D．饱和硫酸铜溶液不再溶解硫酸铜，但是无水硫酸铜和水反应产生五水硫酸铜，溶剂减少，可见随着无水硫酸铜的加入，溶液的质量减小，当硫酸铜完全反应后，溶液的质量减小为0；符合题意；故选：CD。三、简答题07简答题—传感器曲线综合22．（23-24九年级上·上海松江·期末）气体的制取和性质是初中化学重要的学习内容。请回答：（部分夹持仪器省略）。(1)现只加热氯酸钾产生氧气，可用的装置是（选填编号），其反应原理是。（用化学方程式表示）反应一段时间后，停止实验，此时可推测试管内固体一定有，可能有。(2)①利用下图溶解度曲线信息，可确定反应后试管内固体的成分。I.30℃时，氯酸钾的溶解度是。Ⅱ.冷至室温，取反应后试管内固体3克（假设固体成分混合均匀），放入30℃时10克水中，充分溶解后，若看到现象时，则固体一定是氯酸钾和氯化钾的混合物，且氯酸钾的质量范围是。（用m表示氯酸钾质量）②实验室制取二氧化碳的反应原理（用化学方程式表示），与B装置相比，C装置作为发生装置的优点是。(3)用如图实验装置D探究CO2的性质。I.通入二氧化碳后，观察到现象，可证明二氧化碳能与水反应。该反应化学方程式是。利用数字化仪器验证该反应（如下图），将二氧化碳不断通入一定量水中，应能观察到pH传感器采集到的图像是（选填“a”、“b”或“c”）。Ⅱ.在实验装置D中观察到现象，可证明二氧化碳密度比空气大。上述探究二氧化碳两个性质的实验，其实验设计方法相同点是。【答案】(1)A氯化钾/KCl氯酸钾/KClO3(2)10g/10克部分白色固体溶解1g＜m＜3g随时控制反应的发生与停止(3)2处干燥石蕊试纸不变色，1、3处湿润石蕊试纸变红色c3处湿润石蕊试纸比1处湿润石蕊试纸先变红色均利用对比实验的方法【详解】（1）现只加热氯酸钾产生氧气，该反应为固体加热型，则可用的装置是A，氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，其反应原理是的化学方程式为：；则反应一段时间后，停止实验，此时可推测试管内固体一定有生成的氯化钾，可能有没有反应完全的氯酸钾；（2）①I、由图可知，30℃时，氯酸钾的溶解度是10g；Ⅱ、由图可知，30℃时，氯酸钾的溶解度是10g，氯化钾的溶解度为35g，则30℃时，10g水中最多溶解1g氯酸钾，3.5g氯化钾，冷至室温，取反应后试管内固体3克（假设固体成分混合均匀），放入30℃时10克水中，充分溶解后，若看到有部分白色固体溶解的现象时，则说明固体中一定含有氯酸钾，则固体一定是氯酸钾和氯化钾的混合物，且氯酸钾的质量范围是1g＜m＜3g；②实验室制取二氧化碳的反应原理为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；与B装置相比，C装置中，当打开活塞时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置作为发生装置的优点是随时控制反应的发生与停止；（3）I、二氧化碳不能使紫色石蕊变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，则通入二氧化碳后，观察到2处干燥石蕊试纸不变色，1、3处湿润石蕊试纸变红色的现象，可证明二氧化碳能与水反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应化学方程式是：；利用数字化仪器验证该反应（如下图），将二氧化碳不断通入一定量水中，水显中性，pH为7，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液的pH逐渐减小，故应能观察到pH传感器采集到的图像是c；Ⅱ、在实验装置D中观察到3处湿润石蕊试纸比1处湿润石蕊试纸先变红色的现象，可证明二氧化碳密度比空气大；上述探究二氧化碳两个性质的实验，均利用对比实验的方法。23．（22-23九年级上·上海嘉定·期中）实验室用以下装置制取氧气实验一：如图所示，用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气(1)仪器X的名称是。(2)取用氯酸钾的仪器是。(填编号)(3)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为，反应类型是。(4)利用装置C收集氧气，气体应从端进入，理由是。(5)实验结束时，应先将导管移出水槽再熄灭酒精灯，目的是。实验二：探究H2O2的质量分数对分解速率的影响如图所示，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表)，使用传感器测烧瓶中O2的浓度(烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气浓度随时间变化的曲线。试验编号H2O2的质量分数(%)H2O2溶液的体积(mL)对应曲线①3.410.0a②2.410.0b③1.710.0c(待绘制)(6)图中二氧化锰的作用是。(7)从曲线a、b中，可得出的结论是。(8)在图中画出曲线c的位置及趋势。(9)某过氧化氢溶液中含4mol过氧化氢，理论上完全分解可以生成多少mol氧气？(根据化学方程式列式计算)。(10)用上述实验制得的氧气完成下列氧气性质实验。硫和铁丝在氧气中燃烧的实验都需要在瓶底预留水，原因是否相同？请加以解释。【答案】(1)试管(2)D(3)2KClO32KCl+3O2↑分解反应(4)m氧气密度比空气大(5)防止水倒流到试管中使试管炸裂(6)催化剂(7)其它条件相同，H2O2的质量分数越大，产生氧气的速率越快、氧气浓度更大(8)(9)解：设理论上完全分解可以生成氧气x答：理论上完全分解可以生成氧气2mol。(10)不相同，硫与氧气集气瓶中的水是吸收二氧化硫，防止污染空气；铁与与氧气集气瓶中的水是防止生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂【详解】（1）仪器X的名称是试管。（2）氯酸钾为固体粉末，用药匙取用，故选D。（3）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2；该反应符合一变多的特征，属于分解反应。（4）氧气密度比空气大，故利用装置C收集氧气，气体应从m端进入。（5）实验结束时，应先将导管移出水槽再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流到试管中使试管炸裂。（6）图中二氧化锰的作用是催化剂。（7）从曲线a、b中，可得出的结论是，其它条件相同，H2O2的质量分数越大，产生氧气的速率越快、氧气浓度更大。（8）由以上分析知，曲线c为（9）见答案。（10）硫和铁丝在氧气中燃烧的实验都需要在瓶底预留水，原因不相同，硫与氧气集气瓶中的水是吸收二氧化硫，防止污染空气，铁与与氧气集气瓶中的水是防止生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂。24．（2022·上海金山·二模）为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组开展了以下实验。(1)【实验一】制取二氧化碳①实验室制取二氧化碳的化学方程式是。②如图A或B发生装置都可以制取二氧化碳气体，B装置比A装置的优点是，若使用B装置制取二氧化碳，使反应停止的操作是。(2)【实验二】证明反应物CO2减少了已知图1所示的装置气密性良好（图中a处连接气体压力传感器）。该兴趣小组的同学同时迅速将注射器内的液体全部注入集满二氧化碳的烧瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡烧瓶。利用数字化实验技术测定烧瓶内的气压变化，得到如图2所示的曲线图。①曲线2表示（填“甲”或“乙”）烧瓶内气压的变化；写出该瓶中反应的化学方程式：。②导致CD段气压快速变小的操作是。③对比曲线1与曲线2，能得出的结论是。(3)【实验三】证明有新物质生成实验步骤实验现象实验结论1、取乙烧瓶反应后的溶液，加入过量氯化钡溶液有新物质生成2、继续滴加。氢氧化钠过量【答案】可以控制反应的发生与停止关闭止水夹乙振荡烧瓶CO2与氢氧化钠反应比CO2溶于水并与水反应，消耗的CO2更多产生白色沉淀酚酞（合理即可）溶液呈红色（与上一空对应）【详解】（1）①实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；②与A装置相比，B装置可将固体置于有孔塑料板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是可以控制反应的发生和停止；由以上分析可知，若使用B装置制取二氧化碳，使反应停止的操作是关闭止水夹；（2）①甲瓶中二氧化碳和水反应生成碳酸，会导致装置内二氧化碳减少，压强减小，乙瓶中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致装置内二氧化碳减少，压强减小，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故乙瓶中压强下降的多，故曲线2表示乙烧瓶内气压的变化；瓶中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；②导致CD段气压快速变小的操作是振荡烧瓶，增大了二氧化碳和水的接触面积，反应速率加快；③对比曲线1与曲线2，曲线2下降的多，说明CO2与氢氧化钠反应比CO2溶于水并与水反应，消耗的CO2更多，压强下降的多；（3）1、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，取乙烧瓶反应后的溶液，加入过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明有碳酸钠新物质生成，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；2、继续滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液遇碱变红，如果溶液变红，说明氢氧化钠过量。25．（2020·上海嘉定·二模）结合下列装置回答问题。

①仪器a的名称是。②装置B中的活塞处于（选填“开启”或“关闭”）状态。③实验室制取二氧化碳的化学方程式为，若用装置E收集二氧化碳，验满时燃着的木条应放在（选填“m”或“n”）端。④化学兴趣社团借助数学化实验手段用装置A探究“外界条件对过氧化氢分解速率的影响”，按下表分组进行实验一，在同一温度下通过压强传感器得到的数据如下图所示。

实验一药品第一组4%H2O2溶液15mL第二组4%H2O2溶液15mL、0.2gMnO2粉末第三组4%H2O2溶液15mL、0.2gFeCl3粉末I.经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下，（填物质名称）作催化剂的催化效果最好。

II.选用0.2g的MnO2粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据图表如上，你认为影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有。Ⅲ.实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2gMnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），你认为可能的原因是。⑤小组同学若利用过氧化氢制取0.1mol氧气，需要过氧化氢的物质的量为多少?（根据化学方程式计算）【答案】锥形瓶关闭n二氧化锰过氧化氢溶液的浓度和温度实验一与实验二没有在同一温度下进行实验0.2mol【详解】①仪器a的名称是锥形瓶②图中可见，启普发生器中液体回到球形漏斗中，固、液药品脱离接触，反应处于停止状态，故装置B中的活塞处于关闭状态。③实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：。二氧化碳的密度比空气的密度大，故用装置E收集时由长管通入，空气从短管排出，燃着的木条要放在短管n处验满，如燃着的木条熄灭，说明已满。④I.由图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间内第二组实验装置内压强最大，产生的氧气最多，故二氧化锰的催化剂效果最好。II.通过实验一可以看出，催化剂的种类影响化学反应速率，实验二可以看出，过氧化氢的浓度影响化学反应的速率，实验三可以看出，温度影响化学反应的速率，故影响该反应速率的外界因素还有：过氧化氢溶液的浓度和温度。Ⅲ.因为温度影响过氧化氢的分解速率，所以实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2gMnO2粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），其原因可能是：实验一与实验二没有在同一温度下进行实验。⑤设制取0.1mol氧气需要过氧化氢的物质的量为x。解得x=0.2mol。26．（2020·上海闵行·二模）实验室常用以下装置制取气体，请根据要求回答问题。（1）写出仪器编号a的名称。（2）实验室制取干燥氧气时，可以选用的装置是（填装置编号），检验气体集满的方法是，反应的化学方程式是，反应基本类型是。（3）关于B与C装置相同点描述正确的是。I都可以随时添加液体II装置上的活塞都能控制反应的发生与停止Ⅲ都可以控制反应的速率IV都适用于固体与液体常温下的反应（4）实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问至少需要多少g过氧化氢溶液？（根据化学方程式列式计算）（5）小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示。I图1中0a段的现象是。图1中bc段涉及反应的化学方程式是。II图2中dh段之间（不包含d和h两点）溶液的溶质有。Ⅲ说法错误的是。A图1中bc段反应过程中溶液的pH变化对应图2中hk段B图1中a与b两点的溶液状态不同C由图1和图2可推断CaCl2溶液显中性D图1中x=2b【答案】锥形瓶AE在b口放一带火星的木条，若木条复燃则氧气收集满分解反应I、IV68克产生气泡Na2CO3＋2CaCl2=CaCO3↓＋2NaClHCl、NaCl、CaCl2B【详解】（1）仪器a是锥形瓶，常用来做反应容器；故填：锥形瓶。（2）实验室制取干燥的氧气可选用固固加热型发生装置，用排空气法进行收集，所以选择A和E两个装置，因为氧气的密度比空气大所以进行收集氧气时要长进短出，故E装置进行验满氧气的时候只需在b口放一带火星的木条，若木条复燃则阳气收集满，又因A装置中试管内没有棉花，所以选用的是氯酸钾制取氧气，反应的方程式为，该反应是一变多类型，属于分解反应。故填：AE；在b口放一带火星的木条，若木条复燃则氧气收集满；；分解反应。（3）B装置可通过分液漏斗上方随时添加液体，C装置可通过球形漏斗上方随时添加液体，故I正确；B装置中可以通过分液漏斗的活塞来控制液体滴加的速率从而控制反应速率，C装置是利用关闭旋塞，容器中压强增大，将液体压回球形漏斗，使容器中液体液面降低，与固体脱离接触，反应停止，因此B装置是能控制反应速率，而C装置是能控制反应的发生和停止，故II和Ⅲ错误；装置B和装置C中都没有酒精灯，适合的是固液不加热型的反应，故IV正确；故填：I、IV。（4）根据，可知0.05mol氧气的质量为1.6g。设：生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x。x=3.4g所需过氧化氢溶液的质量=3.4g÷5%=68g答：至少需要68g过氧化氢溶液。（5）I、加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，所以图1中0a段表示的是碳酸钠和盐酸反应生成气体的过程；bc段表示碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程；故填：产生气泡；Na2CO3＋2CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。II、图2中dh段溶液的酸性不断减少可知是碳酸钠和盐酸反应，hk段pH一直为中性是氯化钙和碳酸钠反应，即dh段氯化钙还没有开始反应，所以溶液中有氯化钙以及碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠和还没有反应完的盐酸。故填：HCl、NaCl、CaCl2。Ⅲ、A、图1中bc段是指的碳酸钠和氯化钙的反应，图2中hk段指的也是碳酸钠和氯化钙的反应，故A正确，不符合题意；B、图1中a点代表的是盐酸的反应结束，图b点代表的是氯化钙反应的开始，溶液中的成分都是氯化钠和氯化钙，是一样的，故B错误，符合题意；C、因为hk段的pH值一直为中性，所以可以由图1和图2推断出CaCl2溶液显中性，故C正确，不符合题意；D、盐酸和碳酸钠反应生成2.2g二氧化碳需要5.3gNa2CO3，氯化钙和碳酸钠反应生成5g碳酸钙沉淀需要5.3gNa2CO3，x是指这两个反应中消耗的碳酸钠，所以x=2b，故D正确，不符合题意。故选B。【点睛】装置C是启普发生器，特点是：能节约药品，控制反应的发生和停止，随时向装置中添加液体药品。27．（2020·上海徐汇·一模）几种测定空气中氧气含量的实验（如图所示），请根据实验回答问题。

（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（图1），通过该实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和（填物质名称）组成，其中氧气约占空气总体积的1/5.该实验中选用汞的优点是。A实验过程中没有污染B能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽C实验仪器易得到D反应不需要条件（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（图2），写出红磷燃烧的化学方程式；测出的氧气含量常常远低于1/5，可能的原因是（写一条即可）。（3）兴趣小组同学对图2实验进行了改进，设计了如图3的实验。实验前，打开弹簧夹,将体积为25mL的注射器活塞前沿20mL刻度处推至l5mL刻度处，然后松开手，若活塞能返回至原处，则说明。实验时，先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷，可观察到的现象为；燃烧结束后，等到试管冷却后再松开弹簧夹，注射器活塞会从原来的20mL处移动，最终将停留在约为mL（填整数）刻度处:若不使用弹簧夹，用酒精灯加热红磷，充分反应后冷却后，注射器活塞最终又将停留在约为mL（填整数）刻度处。对照图2实验，你认为图3实验有何优点?（回答一点即可）（4）兴趣小组同学，还设计了用传感器技术测定空气中氧气含量，安验装置如图4所示，反应过程中容器内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图5所示。其中Y表示的是变化的曲线:结合X、Y两条曲线，分析图5中气体压强先变大后逐渐减小的原因。【答案】氮气B红磷量不足，氧气没有完全反应掉（合理即可）装置的气密性好红磷燃烧，产生白烟128误差小，便于读数氧气浓度开始反应温度升高对气体体积的影响大于氧气减少，气体膨胀，压强升高;后逐渐变小是因为氧气减少对气体体积的影响大于温度升高气体压强逐渐减小【详解】（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（图1），通过该实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5，该实验中选用汞的优点是：A汞是易挥发的重金属，实验过程中有污染，选项错误；B能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，选项正确；C曲颈甑不是易得的实验仪器，选项错误；D反应条件是加热，选项错误；故选B；（2）红磷燃烧是指红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，化学方程式；测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。结果偏小的原因是：红磷量不足或装置漏气或装置未冷却至室温就打开弹簧夹等；（3）实验前，打开弹簧夹，将体积为25mL的注射器活塞前沿丛20mL刻度处推至l5mL刻度处，然后松开手，若活塞能返回至原处，则说明装置的气密性好；实验时，先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷，可观察到的现象为红磷剧烈燃烧，产生大量白烟；燃烧结束后，等到试管冷却后再松开弹簧夹，由于氧气约占空气体积的五分之一，装置内原有空气是40mL，氧气为8mL，注射器活塞会从原来的20mL处移动，最终将停留在约为12mL刻度处；若不使用弹簧夹，装置内原有空气是60mL，氧气为12mL，用酒精灯加热红磷，充分反应后冷却后,注射器活塞最终又将停留在约为8mL刻度处；对照图2实验，图3实验有何优点：装置始终密闭可以保持良好的气密性，使测定结果准确；（4）安验装置如图4所示，反应过程中容器内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图5所示。其中Y表示的是氧气浓度变化的曲线，反应中氧气的量逐渐减少，结合X、Y两条曲线，图5中气体压强先变大后逐渐减小的原因：开始反应温度升高对气体体积的影响大于氧气减少，气体膨胀，压强升高;后逐渐变小是因为氧气减少对气体体积的影响大于温度升高气体压强逐渐减小。28．（2024九年级下·上海·专题练习）用盐酸和碳酸钙制备CO2产生了大量废液。通过以下探究制定废液处理方案。I.探究废液成分。推测废液所含溶质：推测一：CaCl2；推测二：CaCl2和HCl。(1)用一种药品验证哪种推测成立，可选择_____(填标号)A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．锌粒 D．CuSO4溶液实验测得废液中的溶质是CaCl2和HCl。Ⅱ.废液的处理：决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量?【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验测得部分数据如图二所示。【结果讨论】(2)整个实验过程发生反应的化学方程式是、。(3)c点时，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）(4)将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。若处理100mL该废液，理论上需要Na2CO3固体g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/mL)【答案】(1)C(2)(3)小于(4)5.30【详解】（1）I.要验证推测一或推测二成立，即验证HCl是否存在即可；A.氢氧化钠溶液能与氯化氢反应，但现象不明显，无法判断HCl是否存在，故选项A错误，不符合题意；B.AgNO3溶液能与氯化钙和氯化氢反应生成白色氯化银沉淀，无法判断HCl是否存在，故选项B错误，不符合题意；C.锌粒能与HCl反应产生气泡，不与氯化钙反应，若加入锌粒产生气泡说明推测二正确，若不产生气泡说明推测一正确，故选项C正确，符合题意；D.CuSO4溶液不与氯化钙和氯化氢反应，无法判断HCl是否存在，故选项D错误，不符合题意，故填写：C。（2）II.[结果讨论]由于实验测得废液中的溶质是CaCl2和HCl，加入的碳酸钠先与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此阶段溶液pH逐渐升高至7，反应的化学方程式分别为：，故填写：；然后再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此阶段溶液pH=7保持不变，反应的化学方程式分别为：，当碳酸钠过量后溶液的pH>7，故填写：。（3）c点时，将烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明碳酸钠过量，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL，故填写：小于。（4）解：设生成4g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为x碳酸钠溶液的体积为：即80mL碳酸钠溶液中含有4.24g碳酸钠，则20mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠；则处理100mL废液需要碳酸钠固体的质量为4.24g+1.06g=5.30g答：理论上需要Na2CO3固体5.30g，故填写：5.30。29．（22-23九年级上·上海徐汇·期末）领略化学装置之酷(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取较为纯净的氧气，反应的化学方程式为，反应类型是，选取的仪器和用品是D、E、G、I、N、P和组装(全部用字母表示)进行实验。(2)用收集的气体做铁丝燃烧的实验①如图是进行实验时的引燃操作，更能提高实验成功率的方式是；(填编号)②发现铁丝没能燃烧，可能原因是(除题中已呈现的原因)。③经改进后重做实验，铁丝燃烧，现象是，化学方程式为。(3)某学校实验室准备用30%的双氧水溶液(密度为1.11g/cm3)和二氧化锰为原料制氧气。分组得到以下几种实验方案并进行了探究：【甲组】：选择合适的发生装置。原本选用了A、C、H、L进行组装，发现速度太快，无法获得平稳的气流。讨论后考虑选用(填仪器名称)代替C，经试验发现反应速率依然很快。组内同学讨论决定(选择I或II)，从而达到了实验目的。I.将30%的双氧水溶液加入到装置A中的水里II.将水加入到装置A中的30%的双氧水溶液里【乙组】：配制合适浓度的双氧水溶液。查阅资料：5%的双氧水溶液最适合实验室制取氧气。现欲配制300克5%的双氧水溶液，部分实验步骤如下：I.计算。需要30%的双氧水溶液的体积为多少mL(写出解题过程)。II.……III、稀释。II、III两步需要的实验仪器有。A．量筒

B．电子天平

C．烧杯

D．胶头滴管

E.玻璃棒

F.漏斗IV装瓶贴签。标签上需标注。【丙组】：探究适宜的催化剂。实验方案如下：I、用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。II、取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因。②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是。③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是，该反应的化学方程式为。【答案】(1)2KClO32KCl+3O2↑分解反应B、F、K、O(2)c铁丝表面有铁锈剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4(3)分液漏斗I解：300克5%的双氧水溶液中过氧化氢的质量=300克×5%=15克需要30%的双氧水溶液的质量=15克÷30%=50克30%的双氧水溶液的体积=50克÷1.11g/cm3≈45.0cm3答：需要30%的双氧水溶液的体积为45.0cm3。ACDE溶液的名称和溶液的浓度使催化剂的质量相同反应速率较快，瓶口橡皮塞被弹出CuO2H2O22H2O+O2↑【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑；由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，需要上述仪器中的铁架台、酒精灯、试管、单孔橡皮塞、橡胶管、短钝角玻璃管和长锐角导管，即D、E、F、G、I、K、N，收集纯净的氧气应选择排水法，需要上述仪器中的水槽、集气瓶和毛玻璃片，即仪器B、O、P，所以选取的仪器和用品是D、E、G、I、N、P和B、F、K、O，故填B、F、K、O。（2）①氧气的密度比空气大，聚集在容器的下部，火柴头向下倾斜容易燃烧，容易点燃铁丝，故填c。②发现铁丝没能燃烧，可能原因是铁丝表面有铁锈，隔绝了氧气，故填铁丝表面有铁锈。③铁丝在氧气中燃烧，观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；贴与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+2O2Fe3O4。（3）{甲组}固液发生装置中，用分液漏斗代替仪器C（长颈漏斗），能够通过玻璃开关的控制滴加液体的速率来控制反应的速率，故填分液漏斗；换用分液漏斗后，反应速率仍较快，说明使用的过氧化氢溶液的浓度较大，可以将30%的双氧水溶液加入到装置A中的水里，控制装置A中的过氧化氢溶液的浓度，进而控制反应的速率，故填I。{乙组}I.计算：见答案II.……III、稀释：用30%过氧化氢溶液配制300克5%过氧化氢溶液，用到的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故填ACDE；IV装瓶贴签：标签上需标注溶液的名称和溶液的浓度，故填溶液的名称和溶液的浓度。{丙组}①探究不同催化剂对实验的催化效果，应保持催化剂的质量相同，所以每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是使催化剂的量相同，故填使催化剂的量相同。②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是反应速率较快，瓶口橡皮塞被弹出，故填反应速率较快，瓶口橡皮塞被弹出。③从实验曲线看，MnO2作催化剂反应速率太快，不易收集，Fe2O3、Cr2O3作催化剂反应速率太慢，所以催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO，故填CuO；过氧化氢在氧化铜作催化剂的条件是反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。30．（20-21九年级上·上海浦东新·阶段练习）学习小组尝试从反应物消耗和新物质生成两个不同的角度，验证CO2与NaOH溶液发生了反应.【查阅资料】Ⅰ常温下，NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水但难溶于酒精。ⅡBaC12溶液呈中性，不与氢氧化钠溶液反应：但能与碳酸钠溶液反应：ⅢCO2不溶于酒精也不与酒精不反应。【实验探究】（相关装置气密性良好，省略夹持仪器）实验一：实验二：D中滴入酚酞后呈色，证明B瓶溶液中NaOH已反应完了。若C中不加BaC12溶液，直接滴入酚酞试液，能否达到实验目的？理由是。实验三：关闭止水夹a，注入足量饱和的NaOH的酒精溶液，振荡后观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。一段时间后，注入足量的稀盐酸，打开止水夹a，观察到的现象是。实验四：向瓶中分别加入等体积的蒸馏水和NaOH溶液，用传感器测得瓶中气压变化的图像，如图所示。分析上述图像，能否证明CO2与NaOH溶液发生了反应？理由是。【总结归纳】以上四个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度，证明NaOH与CO2发生了反应的实验时。（选填“一”、“二”、“三”或“四”）。【答案】无不能，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，无法验证CO2和NaOH溶液发生了反应气球变大，瓶内产生白色固体试管内澄清石灰水变浑浊能，对比分析曲线Ⅱ和Ⅰ，CO2和NaOH溶液反应后，容器内气压下降得更低二、三【详解】实验二：D中滴入酚酞后呈无色，证明B瓶溶液中NaOH已反应完了。若C中不加溶液，直接滴入酚酞试液，不能达到实验目的，理由是NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，无法验证CO2和NaOH溶液发生了反应。实验三：关闭止水夹a，注入足量饱和的NaOH的酒精溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠难溶于酒精，振荡后观察到的现象是气球变大，瓶内产生白色固体，发生反应的化学方程式为。一段时间后，注入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，打开止水夹a，观察到的现象是试管内澄清石灰水变浑浊。实验四：分析上述图像，能证明CO2与NaOH溶液发生了反应，理由是对比分析曲线Ⅱ和Ⅰ，CO2与NaOH溶液反应后，容器内气压下降得更低。总结归纳：以上四个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度，证明CO2与NaOH发生了反应的实验是二、三。一、选择题1．（2024·上海静安·二模）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是A．该反应属于复分解反应B．p点所示溶液中的溶质只有NaOHC．如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中【答案】B【分析】由图可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；B、p点溶液pH＞7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaOH、NaCl，符合题意；C、n点pH=7，此时溶液显中性，如向n点时的溶液中滴入酚酞，溶液显无色，不符合题意；D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意。故选B。2．（2024·上海普陀·二模）如图为氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气反应过程中，四种物质的质量随反应时间的变化。其中表示氧气的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】D【详解】氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，其中二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变，故乙表示二氧化锰；当加热到一定温度，氯酸钾开始分解，随着反应的进行，氯酸钾不断分解，氯酸钾的质量不断减小，故甲表示氯酸钾；由化学方程式可知，生成氯化钾和氧气的质量比为149：96，所以随着反应的进行，相同时间内，氯化钾的质量增大的比氧气多，故丙表氯酸钾，丁表示氧气；故选：D。3．（2022·江西·中考真题）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是A．M点对应的固体物质只有两种B．N点对应的固体为黑色C．反应后产生气体的总质量为(a－b)gD．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变【答案】C【详解】A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点时还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、碳、铜三种物质，不符合题意；B、N点时，恰好完全反应，此时固体为铜，为紫红色，不符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a－b)g，符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铜元素的质量不变，但是0～t2min内，固体的质量减少，故固体中铜元素的质量分数增大，不符合题意。故选C。4．（2024·上海杨浦·二模）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是A．加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌B．加入V2mL稀盐酸时，溶液中有2种溶质C．反应中由铁粉产生的氢气质量为D．整个过程中产生氢气的质量一定小于g【答案】C【分析】金属活动性顺序：锌>铁>氢，则滴加稀盐酸时，锌先和盐酸反应生成氯化锌和氢气，待锌完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。【详解】A、由分析可知，第一段是锌粉和稀盐酸反应，第二段是铁粉和稀盐酸反应，则加入V1mL稀盐酸时，表示锌和盐酸恰好反应，此时剩余固体中不含锌，该选项结论正确；B、加入V2mL稀盐酸时，铁和盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化锌和氯化亚铁，该选项结论正确；C、设铁粉生成的氢气的质量为x，则解得x=，该选项结论不正确；D、结合前面计算，ng铁粉生成氢气的质量为，若铁粉质量为mg时，则生成氢气的质量为，由于锌的相对原子质量比铁大，且氯化锌、氯化亚铁中金属元素的化合价均为+2价，则等质量的锌和铁与足量稀盐酸反应时，锌产生氢气较少，则整个过程中产生氢气的质量一定小于，该选项结论正确。故选C。二、多选题5．（2024·上海虹口·二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是A．加热胆矾B．硫酸铜粉末中滴水C．CO2通入NaOH溶液D．锌粒放入稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】BD【详解】A、胆矾是硫酸铜晶体，加热时生成硫酸铜和水，固体的质量逐渐减小，完全分解后固体的质量不变，但不为零，故A不符合题意；B、向硫酸铜粉末中滴水，刚开始硫酸铜与水结合成硫酸铜晶体，固体质量增