(完整)2.7元素符号表示的量(第2课时修改)

1.7元素符号表示的量第2课时C1、表示碳元素3、表示一个碳原子2、表示碳这种单质4、表示碳原子的相对原子质量化学式表示的意义：一种物质该物质的组成元素该物质的一个分子该物质的分子构成宏观微观化学式“H2O”

表示的意义H2O①表示水②水是由氢氧两种元素组成③1个水分子④每个水分子是由2个氢原子1个氧原子构成H2O相对分子质量为：44国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。一、相对原子质量标准：把一个C一12原子的质量分为12等份，即1份为1.661×10-27千克相对原子质量＝121某原子的质量C-12原子的质量×2、相对原子质量是一个比值,它的国际单位是1(1一般不写出)说明1、相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。3、原子质量大的，相对原子质量也大。二、相对分子质量（M）:一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。求相对分子质量步骤：1写出正确的化学式2数出它有几种原子各几个,查出各元素的相对原子质量3相对分子质量=各原子的相对原子质量总和根据化学式可以计算相对分子质量，还可以有哪些计算呢？三、元素质量比和质量分数的确定1、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比(总相对原子质量比)(1)：求水中氢元素和氧元素的质量比解：水的化学式H2OH:O=(1×2):(16×1)=1:8请拿出笔，在书上或作业本上做好笔记(2)计算NH4NO3中氮元素与氧元素的质量比N:O=(14×2):(16×3)=28:48=7:12（3）计算CH2O中各元素的质量比。C:H:O=12:(2×1):16=6:1:8（4）计算CO(NH2)2中各元素的质量比。C:O:N:H=12:16:28:4=3:4:7:12、根据化学式,计算某一元素的质量分数(百分数)某元素的相对原子质量(总)物质相对分子质量某元素的质量分数==2×118H2O1、计算水中氢元素的质量分数。解：水中氢元素质量分数

=2H=11.1%请拿出笔，在书上或作业本上做好笔记2、计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。解:N元素的质量分数=2NNH4NO3=2880=35％3、尿素化学式为CO(NH2)2计算：1)氮元素的质量分数

2)50千克尿素中含氮的质量解:1)N的质量分数=2NCO(NH2)2=2860=46.7％2)50千克尿素中含氮的质量=50千克×46.7％=23.35千克请拿出作业本,课堂作业:1、计算SO2中硫元素与氧元素的质量比。2、计算H2CO3中各元素的质量比。3、试计算NH4HCO3中氮元素的质量分数2.如图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签，每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，标签“______”上的数据是（）A、32.5B、6.5C、13D、14.3××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn含锌量：每支口服液含锌_______mg××制药厂B7.(1)包装标签上脂肪≥3.3g，那么一盒牛奶含钙至少______；(2)求羟基磷酸钙元素的质量分数。(3)若人体中每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]相对分子量为1004纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL/盒营养成分(每100mL):钙≥0.11g脂肪≥3.3g蛋白质≥2.9g0.275g39.8%约2盒1、分子数相同的SO2和SO3中，氧元素的质量比为（）

A1：1B2：3C3：2D5：62、某氮的氧化物中，氮元素的质量分数为30%。该氧化物的化学式是（）A、NOB、NO2

C、N2O5D、N2O33、某元素相对原子质量24，化合价+2，它的氧化物中含该原子质量分数为

A、40%B、24%C、60%D、16%4、碳、氢组成化合物A，碳和氢原子个数比1∶2，相对分子质量为28，A的化学式为（）

A.CH2B.C2H4C.C3H6D.C4H85、A、B