硫和二氧化硫 教案 高一下学期人教版（2019）化学必修第二册

《硫及其化合物》第一课时教学设计

课程基本信息课题《硫及其化合物》第一课时硫和二氧化硫教学目标1.通过分析硫的原子结构，推断硫单质可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。2.结合实验探究，归纳二氧化硫的化学性质，能说出SO2的主要用途。3.通过SO2与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。4.正确认识SO2的利和弊，形成利用物质性质的优点服务于人类的价值选择。【核心素养】1、通过学习硫及二氧化硫的知识培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。2、通过实验视频训练学生的观察能力，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生科学探究的化学核心素养。教学内容教学重点：从物质类别、化合价的视角、元素周期律角度认识SO2的性质。教学难点：硫及其化合物性质的综合应用。教学过程【课堂导入】展示空气质量检测报告和葡萄酒原料中添加SO2的图片引入课题【设计意图】利用矛盾冲突引发思考,激发学生学习新知识的求知欲【板书】一、硫的性质和用途【学习任务一】描述硫的存在形态和物理性质【设计意图】引导学生归纳硫在自然界中的形态和物理性质【展示PPT】展示火山喷口处硫以及硫矿石以及硫单质的图片的图片。【学生活动】观看课件图片描述硫的存在形态和物理性质硫在自然界存在的形态有两种:游离态:硫单质，主要存在火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态:主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CuSO4·2H2O)、芒硝（Na2SO4·10H2O）。硫的物理性质颜色状态脆性溶解性黄色固体粉末很脆难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳【教师】回答很正确！那我们下面来学习硫的化学性质【学习任务二】预测硫的化学性质【活动1】请在周期表中找出硫元素，并描述其位置。【活动2】结合硫的原子结构以及化合价，预测硫单质的性质。【设计意图】通过周期表、元素周期律以及氧化还原价态规律分析引导学生建立“结构决定性质”的思维模型。【学生总结】硫元素位于周期表的第三周期、第VIA族。硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。硫具有氧化性与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，与同周期的氯元素相比，硫元素的原子最外层电子数少一个，说明硫得电子能力比氧气和氯气相对较弱，而失电子能力则相对较强。硫具有还原性硫常见价态为-2、0、+4、+6。根据氧化还原反应价态规律推出硫具有氧化性和还原性。△【板书】2.硫的化学性质△△H2+S＝H2S△△H2+S＝H2S△2Cu+S＝Cu2S△Fe+S＝FeS点燃S+O点燃S+O2＝SO2(2)还原性(3)氧化性、还原性3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O【教师】硫有哪些用途呢？【展示PPT】硫的用途【板书】3.硫的用途(1)制农药：石硫合剂用于杀死果树害虫。(2)制黑火药(3)工业制造硫酸、硫化天然橡胶。【教师】接下来我们来学习二氧化硫。【板书】二、二氧化硫的性质和用途【学习任务一】描述二氧化硫的物理性质【学生归纳】1.二氧化硫的物理性质毒性颜色状态气味密度溶解性有毒无色气态刺激比空气大易溶于水易液化2.化学性质【学习任务二】预测二氧化硫的化学性质【活动1】从物质类别角度列举二氧化硫的化学性质。【设计意图】培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。【学生归纳】酸性氧化物通性:与水、与碱性氧化物、与碱、与某些盐反应【活动2】通过观看实验视频,描述SO2与水实验现象并总结可逆反应的特点【设计意图】培养学生观察分析和提取信息能力。【板书】2.二氧化硫的化学性质1．SO2具有酸性氧化物的通性（类比CO2）与水反应（可逆反应）：SO2＋H2O⇌H2SO3可逆反应特点:同时、同条件、共存【活动3】依据氧化还原价态的规律预测二氧化硫还有哪些化学性质【学生归纳】SO2中硫元素+4价，处于中间价,SO2同时具有氧化性和还原性【板书】2.还原性2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【思考】如何鉴别无色气体CO2和SO2?【学生归纳】可将气体分别通入到氯水或KMnO4溶液中,使溶液褪色的是SO2【板书】3.氧化性SO2+2H2S═3S+2H2O【活动4】通过实验视频和资料卡片,描述实验现象并总结SO2漂白性的特点【学生归纳】1.二氧化硫使品红褪色，加热后恢复原来的颜色。2.SO2能使酸碱指示剂变色，但不能使酸碱指示剂褪色。【思考】SO2可使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，原理相同吗？【设计意图】培养学生区别还原性和漂白性的能力【展示图片】解决新课导入使的葡萄酒添加SO2问题【设计意图】引导学生建立“性质决定用途”的思维模型以及阅读课本解决问题的能力。【板书】3.二氧化硫的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等=2\*GB3②杀菌消毒，可做食品添加剂③工业制备三氧化硫、硫酸等【课后作业】1.查阅资料以“二氧化硫的功与过”为题目，写一篇小论文。2.书写SO2与水、与CaO、与过量NaOH溶液、与Na2SO3溶液的化学反应方程式。板书设计一、硫的性质和用途1.物理性质：黄色固体粉末很脆难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳2.化学性质：氧化性和还原性3.用途：制农药、黑火药、硫酸、硫化橡胶。二、二氧化硫的性质和用途1.物理性质：无色、刺激性气味有毒气体密度比空气大易溶于水易液化2.化学性质：酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性3.用途：①漂白剂=2\*GB3②杀菌消毒、食品添加剂③工业制备三氧化硫教学反思从整个教学流程来看，实现了将实验探究学习引入了常规教学，在课件中插入实验