湖北省大冶市2024届中考模拟考试联考化学试题含解析

湖北省大冶市2024年中考联考化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A.10℃时，甲和乙的溶解度相等

B.甲的溶解度受温度影响比乙大

C.20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液

D.将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃,有晶体析出

2.一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、硝酸领、硝酸镁中的一种或几种物质组成，为探究该固体的成

分，某同学取适量样品实验如下：

根据以上信息，下列判断错误的是

A.滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁

B.该样品中一定不含硫酸钾，可能含硝酸钢

C.滤液中一定含氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子

D.若①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品不能确定是否含硝酸镁

3.河南炒面享誉全国。烧面选用优质面粉，配以粉条、豆腐丝、青菜、羊肉等辅料。其中富含维生素的是

A.青菜B.豆腐丝C.羊肉D.粉条

4.电池工业上，碳酸乙烯酯（C3H4。3）可作为锂电池的电解液。下列说法正确的是

A.碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数约为4.5%

B.碳酸乙烯酯由C、H、O三种原子构成

C.碳酸乙烯酯的相对分子质量是88g

D.碳酸乙烯酯中含有臭氧分子

5.下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）

自

用

水

B来

洗

冲

的

过

管

滴

-

二

二/A读数偏大

三

一

医

『

一

二

一

6.日常生活和科学实验中都应强化安全意识，下列做法不符合安全要求的是（）

A.发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生

B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗

C.更换灯泡、移动电器前应断开电源开关

D.发现有人触电时，应立即用手把触电者拉开

7.下列说法不正确的是

A.家里因为电路短路而造成火灾，应该迅速拉下电闸，再取水扑灭

B.赤壁大战中，庞统献给曹操的铁索连环之计,使木船不能摆脱铁索的束缚，及时驶离着火区域，这属于逆向使用灭火原

理的例子

C.木屋着火时，迅速浇水，不能隔绝可燃物与氧气接触,却能够提升其着火点而灭火

D.厨房的油锅着火时,用锅盖盖上去灭火比浇水灭火合理

8.学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中正确的是（）

9.下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（）

榨取果汁

牛奶变酸海水晒盐

10.2018年5月中国科学院发布了118号元素的中文名称。该元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列有关该元

素的说法，正确的是（）

A.元素符号为OB.原子核电荷数为118

C.属于金属元素D.相对原子质量为294g

11.甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2s04溶液.现向甲杯中加入m克Mg,向乙杯中加入m克

Zn,充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2s04的溶质质量x应为（）

98m98m98m98m

A.------g<x<------gB.------g>x>-------g

24652465

98m98m

C.x=------gD.x<------g

2465

12.焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2s2。6）中硫元素的化合价为

A.-2B.+3C.+4D.+5

13.有一不纯的Na2cCh样品，杂质可能是K2cth、FeCb、CaCCh和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入

足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（）

A.杂质一定有FeCb和CaCO3

B.杂质一定没有NaCl

C.杂质可能是K2cO3、CaCO3和NaCl组成

D.杂质可能是K2cCh和NaCl组成

14.下列图像不能正确反映对应变化关系的是

氯

化

钙CaO

质

A.Ca(OH)2向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量

量

0稀盐酸的质量g

向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量

0镁粉的质量，g

向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量

°纯碱溶液质量g

氨

气

的

质

D.向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童

量

';g

0稀硫酸的质量，g

15.下列选项中涉及的原理不属于化学变化的是()

A.用活性炭除去冰箱中的异味B.用烧碱溶液除去二氧化碳

C.在蔗糖中加入浓硫酸后变黑D.二氧化碳溶于水制汽水

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

16.(1)用化学用语填空：

①---------。

②+3价倍(Cr)的硝酸盐的化学式0

(2)“蛟龙”号搭载的电池是我国自主研发的大容量银锌蓄电池，电量超过110千瓦，是目前国际潜水器上最大容量

的电池之一。该蓄电池内发生的反应是锌与氧化银的置换反应，请写出反应的化学方程式

（3）某工厂排出的一种澄清废液中，加入足量的氯化锁溶液后产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放

出使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法不正确的是o

①废水中一定有Ag+

②废水中一定有SOj

③废水中一定有CO：

④废水中可能有硫酸

（4）天平两端分别盛有等质量且足量的稀盐酸溶液，现向左盘加入10克某碳酸钙样品（可能含有氯化镁、碳酸镁、

碳酸氢钾杂质中的一种或几种），充分反应生成气体4.4克，则该样品中杂质的可能组成情况有种，再向右盘加

入克氧化铜天平可再次平衡。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料，可用来处理被地下水污染的土壤，还可以用于配制牙膏，对

牙齿有漂白和防过敏的作用。过氧化镁的性质过氧化镁是一种白色粉末。化学性质不够稳定，加热时会分解生成氧气

和氧化镁；也不溶于水，但在水中会逐渐分解放出氧气。过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl==MgC12

+H2O2,同时放出大量的热。过氧化镁的制备煨烧：燃烧Mg2（OH）2c03得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，

且能使澄清石灰水变浑浊，燃烧时反应的化学方程式为。检测燃烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是（写

出具体的操作和现象）。转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O

的氧化镁杂质（其他杂质不考虑）。

以下是某小组进行过氧化镁样品纯度检测的实验装置和实验步骤。

已知：a.M11O2与稀盐酸不反应

高温

b.MgO+C^^Mg+COt

实验前称取产品及二氧化镒共12g,先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中

样品完全反应，继续缓慢通N2一段时间后停止加热。对锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2g。

①样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是；

②装置B的作用（填字母代号）

a.除去气体中水蒸气b.便于观察和控制气流速度

③实验测得C装置中铜网增重1.6g,该产品中过氧化镁的含量为%（计算结果精确：到0.1%）

④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定Mg（h质量分数的是（填序号）。

a.加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量

b.与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量

c.先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量

18.（8分）根据下列实验装置图，回答有关问题。

图中标号仪器的名称：①=利用上图

中A、D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式为o实验室制取二氧化碳

的化学方程式为。若用C装置代替B装置进行实验，优点为。实验室将A装置加以改动，在高温

下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，据此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的

石灰石的质量是?

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行

的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。

［探究目的］探究所得溶液的酸碱性

［提出猜想］所得溶液可能呈碱性，也可能呈_______性，还可能呈________性。

［实验验证］

实验操作实验现象结论

无色酚献溶液变_____溶液呈碱性

用试管取溶液lmL~2mL,滴入1滴~2滴无色酚

酸溶液，震荡无色酚配溶液不变色溶液呈一

［分析与思考］若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮

对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发

皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为o若无色酚醐溶液不变色，为了进一步确定溶

液的酸碱性，小亮提出以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为;若无明显现象,

则呈中性。

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、C

【解题分析】

A、由溶解度曲线可知，10C时，甲和乙的溶解度相等，该选项说法正确，不符合题意；

B、由溶解度曲线可知，甲的溶解度比乙的溶解度曲线陡，说明甲的溶解度受温度影响比乙大，该选项说法正确，不

符合题意；

C、20℃时，甲物质的溶解度是40g,将25g甲加入50g水中，只有20g可以溶解，因此可形成70g溶液，该选项说法

不正确，符合题意；

D、因为甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此将30℃时甲的饱和溶液降温至10C,

有晶体析出，该选项说法正确，不符合题意。

故选C。

【题目点拨】

从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不

同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

2、B

【解题分析】

样品溶于水得到滤渣Llg,能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫

酸的

设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为X。

CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+CO2t

10044

x0.44g

100_44

x0.44g

x=lg<l.lg,因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；

滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钾反应产生碳酸钾，碳酸钾和硝酸钢反应产生的碳酸领沉淀，

因此滤液中含有氢氧化钾、硝酸钢和硝酸钾；

A、滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁，故A正确；

B、该样品中一定不含有硫酸钾，一定含有硝酸领，故B错误；

C、滤液中含有氢氧化钾、硝酸钢，滤液中一定含有锁离子、氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子，故C正确；

D、现象①”滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸领沉淀,

就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定硝酸镁的存在，故D正确。

故选：Bo

3、A

【解题分析】

A、青菜中富含维生素，故符合题意；

B、豆腐丝中富含蛋白质，故不符合题意；

C、羊肉属于肉类，富含蛋白质，故不符合题意；

D、粉条是由大米、小麦等制得的，富含糖类，故不符合题意；

故选A

4、A

【解题分析】

1x4

A、碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数为：co=--——---xl00%«4.5%»A正确；

12x3+1x4+16x3

B、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的。B错误；

C、碳酸乙烯酯的相对分子质量是88。C错误；

D、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，不含臭氧分子。D错误。

故选Ao

5、C

【解题分析】

A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3,会导致液体沸腾喷出伤人，故A正确；

B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B

正确；

C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C错误；

D、用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；故D正确；故选C。

6、D

【解题分析】

A、用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生，可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，故正确；

B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，故正确；

C、更换灯泡，搬动电器前应断开电源开关，防止触电，故正确；

D、发现有人触电时，应立即用手断开电源开关，不应立即用手把触电者拉开，以防触电，故错误；

故选：D。

7、C

【解题分析】

A、居室内电器短路引发着火，必须先拉下电闸，再取水扑灭，以防触电，正确；

B、赤壁大战中，庞统献给曹操的铁索连环之计，使木船不能摆脱铁索的束缚，及时驶离着火区域，属于不能及时清

除可燃物，导致火势越烧越旺，故正确；

C、物质着火点一般是不能改变的，故错误；

D油锅着火用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的方法，油的密度小于水，不能用水灭火，故正确；

故选：Co

8、B

【解题分析】

A、用托盘天平称量固体药品时，应把祛码放在右盘，药品放在左盘；图中放反了，故错误；B、氢气验纯：用排水法

收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯，故正确；C、取用

液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放

回原处；图中瓶口没有紧挨试管口、标签没对手心、瓶塞没倒放，故错误；D、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸

取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，不应该把试纸置于待测液中，故本选

项错误。故选B。

9、C

【解题分析】

A、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：Co

【题目点拨】

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学

变化。

10、B

【解题分析】

A.由图可知，元素符号为Og,选项错误；

B.由图可知，该元素的原子序数为118,在同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；原子核电荷数为

118,选项正确；

C.元素名称不带“车”字旁，属于非金属元素，选项错误；

D.由图可知，相对原子质量为294,相对原子质量为“1”，不写出来，选项错误。

故选B。

【题目点拨】

在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。

11、B

【解题分析】

设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x,与mg锌反应消耗硫酸的质量为y,

Mg+H2SO4=MgSO4+H2f

2498

mgx

98_2498m

—=---，x=----g

xmg24

Zn+H2SO4=ZnSO4+H?t

6598

mgy

98_6598m

—一，y=----，

ymg65

由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么

要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：典gWx<桨g。

6524

故选：Bo

12、D

【解题分析】

根据化合物中正负总价代数和为零原则，焦亚硫酸钠（Na2s2。6）中硫元素的化合价为（+1）X2+2x+（—2）X6=

0,x=+5.

13、C

【解题分析】

氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，故A错误;

设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钠的质量为X。

Na2co3+2HC1=2NaCl+CO2T+H20

10644

x4.48g

106x

———x=10.8g

444.48g

设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O

10044

y4.48g

100y

——=--------10.2g

444.48g

设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钾的质量为z。

K2CO3+2HC1=2KC1+CO2T+H2O

13944

z4.48g

139_z

样品10.6克，生成二氧化碳4.48g,其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，因此杂质中一定含CaCO3,

可能含K2cO3和NaCI中的一种或两种。故选C。

【题目点拨】

本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法。

14、D

【解题分析】

A、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，利用化学方程式，根据反应的质

量比可知等质量的氧化钙和氢氧化钙分别和稀硫酸反应，氧化钙消耗的盐酸的量更多，正确；

B、镁先与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁导致溶液的质量减少，镁将氯化亚铁中的铁完全置换出来后再与氯化铝反应

生成铝和氯化镁，溶液的质量会增加，完全反应后溶液的质量保持不变，正确；

C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳导致溶液的酸性减弱，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶

液呈中性，pH=7,继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，完全反应后继续滴

加碳酸钠，由于碳酸钠呈碱性，故溶液的pH>7,正确；

D、镁的活动性比铝强，故与稀硫酸的反应速率更快，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的镁和铝分别

与等质量分数的稀硫酸反应，镁消耗的硫酸的质量更多，错误。故选D。

15、A

【解题分析】

A、用活性炭除去冰箱中的异味是因为活性炭具有吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

B、用烧碱除去二氧化碳，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，属于化学变化，不符

合题意；

C、在蔗糖中加入浓硫酸后变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

D、二氧化碳溶于水制成汽水是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故选Ao

【题目点拨】

本题考查物理变化和化学变化，物理变化和化学变化的区别就是是否有新物质生成。

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

16、ClCr(NO3)3Zn+Ag2O=2Ag+ZnO①④35.6

【解题分析】

(1)原子或离子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线上的数字表示核外各层电子数，据此分析①；化

合物中，各组成元素的正负化合价的代数和为0,据此分析；

(3)二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，碳酸锹能够溶于稀硝酸，据此分析。

【题目详解】

(1)①该粒子的质子数为17,核外电子数为18,由此可知该粒子为cr；

②硝酸根的化合价为-1,则设+3价倍(Cr)的硝酸盐的化学式为G\(NO3)y,因此，(+3)xx+(-l)xy=0,解得x=Ly=3,

因此符合要求的化学式为Cr(NO3)3；

(2)锌比银活泼，锌能够与氧化银反应生成氧化锌和银，该反应的化学方程式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

(3)澄清溶液中加入氯化钢溶液，有白色沉淀产生，则可能是氯离子和银离子产生的氯化银沉淀，领离子和硫酸根离

子产生的硫酸领沉淀，锁离子和碳酸根离子产生的碳酸领沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生一种使澄清

石灰水变浑浊的气体，说明一定有碳酸钢沉淀存在，故溶液中一定含有碳酸根离子；剩余的沉淀可能是氯化银沉淀，

可能是硫酸钢沉淀，但是银离子能与碳酸根离子结合产生碳酸银沉淀，故一定没有银离子、氢离子，一定含有硫酸根

离子，故①④错误，②③正确；

(4)天平两端分别盛有等质量且足量的稀盐酸溶液，现向左盘加入10克某碳酸钙样品(可能含有氯化镁、碳酸镁、

碳酸氢钾杂质中的一种或几种),充分反应生成气体4.4克，该气体是二氧化碳;

KHCO

CaCO3~co2MgCO3~co23~CO2

10044844410044

10g4.4g10g5.2g10g4.4g

等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸氢钾与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：碳酸镁＞碳酸钙=碳酸氢钾，

所以样品中除碳酸钙外，可能含有杂质的组合是：MgCL和MgCCh;KHCO3；MgCL、MgCCh和KHCO3,可能组成

的情况有三种；左盘增加的质量=10g-4.4g=5.6g,再向右盘加入5.6g氧化铜，天平可再次平衡。

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

A

17、Mg2(OH)2CO3—2MgO+H2O+CO2t取少量煨烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁

完全反应使产生的氧气充分被吸收ab56%abc

【解题分析】

(1)燃烧：煨烧Mg2(OH)2cO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳,

力口热

所以燃烧时反应的化学方程式为Mg2(OH)2co3—^2MgO+H2O+CO2t.Mg2(OH)2cO3能与稀盐酸反应生成

二氧化碳气体，而氧化镁与盐酸反应没有气体生成，所以检测燃烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是取少量煨烧后的

力口热

固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应；故填：Mg2(OH)2CO3^^2MgO+H2O+CO2t；取少

量燃烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应；

(4)二氧化镒在反应中是催化剂，其质量在化学反应前后不变，所以所得滤渣的质量即为二氧化镒的质量，为2g,

则样品的质量为：12g-2g=10g。

①过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成了氧气，部分氧气存在于装置内，所以样品完全反应后继续缓慢通N2的目的

是使产生的氧气充分被吸收；故填：使产生的氧气充分被吸收；

②浓硫酸具有吸水性，所以可以除去氧气中的水蒸气，还可能根据产生气泡的速率来观察和控制气流速度；故填：ab；

③C装置中铜网增重1.6g,这就是与铜反应的氧气质量，由化学方程式：MgO2+2HCl—MgC12+H2O2,

MnO2加热

2H2。22H2O+O232CU+O22CuO可知：

2MgOo—02

11232

x1.6g

112_32

x1.6g

x=5.6g

56e

该产品中过氧化镁的含量为x100%=56%

10g

故填：56%；

力口热

④a.因为MgCh加热时会分解生成氧气和氧化镁，化学方程式为2MgCh―^2MgO+Cht,所以加热，使MgCh完全

分解，测出剩余固体（即氧化镁）的质量，可进一步可计算出样品中MgCh质量分数，正确；

加热高温

b.因为Mg（h加热时会分解生成氧气和氧化镁，化学方程式为2MgCh^=2MgO+O2t,而MgO+C^=Mg+CO3

所以根据化学反应前后元素的种类不变，根据固体镁的质量可以计算出MgCh的质量，可进一步可计算出样品中MgO2

质量分数，正确；

c.因为过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和

氯化钠，方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2I+2NaCb由MgCh-----MgCl2------Mg（OH）2之间的质量关系可知，

先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量，可进一步可计算出样品中MgCh质量分

数，正确；

故填:abco

M11O2

18、长颈漏斗2KC1O3===2