江苏省苏北三市2023-2024学年高三第二次模拟考试化学试卷含解析

江苏省苏北三市2023-2024学年高三第二次模拟考试化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是（）

A.先从b管通入NH3再从a管通入CCh

B.先从a管通入CCh再从b管通入NH3

C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出

D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气

2、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA

C.1.0L1.0moVL的NaAlCh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.密闭容器中，2moiS（h和1molCh催化反应后分子总数为2NA

3、我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置，如图，利用该装置可实现：H2S+O2=H2O2

+

A.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+2e=H2AQ

B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C.甲池①处发生反应：O2+H2AQ=H2C>2+AQ

D.乙池②处发生反应：H2S+I3=3I+S；+2H+

4、天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.该脱硫过程需要不断添加FeMSOS溶液

B.脱硫过程Ch间接氧化H2s

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

5、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯（十CJL一CH+）含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO；,SO］三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

6、下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（）

A.准备工作：先用蒸储水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管

B,量取15.00mL待测液：在25mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶

C.判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色

D.读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积

7、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B.干千年，湿万年，不干不湿就半年一一青铜器、铁器的保存

C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

8、化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗

C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2s04）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利

用了“焰色反应”

D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gD2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.2L0.5mol-L^HiS溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2moiSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

10、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.蚕丝属于天然高分子材料

B.雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、

增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

D.中国古代用明矶溶液清洗铜镜表面的铜锈

11、已知M、N是合成某功能高分子材料的中间产物，下列关于M、N说法正确的是（）

A.M、N都属于烯崎，但既不是同系物，也不是同分异构体

B.M、N分别与液滨混合，均发生取代反应

C.M、N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可发生加聚反应生成高分子化合物

12、传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提

供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A.b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-==2H2。

B.H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C.该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4

D.若a极消耗2.24L（标准状况）SO2,理论上c极有6.4g铜析出

13、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实验现象结论

常温下，将CH4与C12在光照下反应后的混合反应后含氯的气体共有2

A.石蕊溶液先变红后褪色

气体通入石蕊溶液种

向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成蓝色沉Cu（OH）2溶解度小于

B.1mL浓度均为O.lmol/L的MgCb和CuCb溶

淀

Mg（OH）2

液

加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿

C.石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性

润的红色石蕊试纸

水中羟基氢的活泼性大于

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

14、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.煤的干储和煤的液化均是物理变化

B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

15、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）

①分子式为G2Hl9O2;②不能发生银镜反应；③mol该有机物最多能与3moi氢气发生加成反应；④它的同分异构体中

不可能有酚类；⑤Imol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗lmolNaOH；⑥属于芳香族化合物。

A.②④⑤B.①④⑤C.②③⑥D.②③④

16、在25℃时，将l.OLcmol・L"CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入

HC1气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列叙

+

B.c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

+

C.a点对应的混合溶液中：c(Na)=c(CH3COO)

in8

D.该温度下，CH3coOH的电离平衡常数K&=——

c-0.1

二、非选择题(本题包括5小题)

17、四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用E表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛的用途,

下面是它的一种合成路线。A少B詈也D小JE+F

其中0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使澳的四氯化

碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90o

OHOH

已知：①CH3-CHOHCZIHCI

—►CH,—CH—CN—►CH—CH—C(X)H

93

R|HR,H

②Jc胱C—()+(>-(：/

/、<2>Zn/H-<)、/、

R?RiR2R3

回答下列问题：

(1)A的结构简式为=

(2)A-G中能发生酯化反应的有机物有：(填字母序号)。

(3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式:

;该反应类型_________。

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3molNaOH溶液反应；

②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式_______________________________o

(5)C与4-甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。

18、已知A与H2、CO以物质的量1：1：1的比例形成B,B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相关物质转

化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):

请回答：

(I)有机物C的结构简式是,反应②的反应类型是

(2)写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________o

(3)下列说法不亚南的是(填字母)。

A.化合物A属于爆

B.化合物D含有两种官能团

C.用金属钠无法鉴别化合物F、G

D.A与D一定条件下可以生成CH3cH20cH2cH20H

19、实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s2Oi.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+NaiSOi-Na2S2Oio

回答下列问题：

(1)装置B的作用是

(2)该实验能否用NaOH代替Na2cOi?—(填“能”或“否”)。

(1)配制混合液时，先溶解Na2cOi,后力口入Na2s-9H2O,原因是一。

(4)装置C中加热温度不宜高于40℃,其理由是——。

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是

(6)实验中加入migNa2s・9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到nvgNa2s2O1SH2O晶体。Na2s的产率为

—(列出计算表达式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248]

(7)下列措施不能减少副产物Na2sO4产生的是—(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

20、I.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含Nth-为3xlO-4mol/L,而后用

金属铝将NO3-还原为N2,从而消除污染。

⑴配平下列有关离子方程式：NO3+A1+H2O一N2?+A1(OH)3+OHo

(2)上述反应中被还原的元素是,每生成2molN2转移mol电子。

⑶有上述废水100nA若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为go

II.NO与CI2在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOC1)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,

遇水易水解。亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气CL的装置如图所示：

(4)实验室制CL时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为

⑸将上述收集到的CL充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①装置D中发生的反应方程式为。

②如果不用装置E会引起什么后果：=

③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为，为了充分吸收尾气，可将尾气与

同时通入氢氧化钠溶液中。

21、合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)AH

（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标

注，省略了反应过程中部分微粒）。

2.0

-IJk

①NH3的电子式是—O

②决定反应速率的一步是一（填字母a、b、c、…）。

③由图象可知合成氨反应的0（填“>”、"V”或“=”）。

（2）传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中投入5molN2、15moi%,

在不同温度下分别达平衡时，混合气中N%的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

①温度Ti、T2>T3大小关系是—o

②M点的平衡常数K=（可用分数表示）。

（3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取

得初步成果，示意图如图：

展子交换IS

①导线中电子移动方向是__。

②固氮酶区域发生反应的离子方程式是一

③相比传统工业合成氨，该方法的优点有

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.不能直接将氨气通入水中，会引起倒吸，A错误；B.先从a管通入氨气，再从B管通入CO2,B错误；C.NaHCO3

的溶解度随温度降低而增大，所以反应一段时间后广口瓶内有NaHCCh晶体析出，C正确；D.碱石灰能干燥氨气，但

不能回收未反应的氨气，D错误。

点睛：氨气极易溶于水，不能直接将氨气通入水中；氨气的干燥应采用碱性干燥剂，对其回收应采用酸性溶液或水。

2、B

【解析】

A.16.25gFeCb的物质的量是O.lmoLFe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，故A错误；

B.氨的质子数为18,氨气是单原子分子，标准状况下，22.4L氨气的物质的量为ImoL含有的质子数为18NA,故B

正确；

CNaAlCh水溶液中不仅有NaAlCh,还有H2O,LOLLOmolL」的NaAlCh水溶液中含有的氧原子数大于2NA,故C错

误；

D.二氧化硫是和氧气的反应是可逆反应，反应物有剩余，没有完全转化成2moiSO3,因此分子总数不是2NA,故D错

误；

故答案为Bo

【点睛】

本题D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较

复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

3、B

【解析】

A.由装置图可知，甲池中碳棒上发生得电子的还原反应，电极反应为AQ+2H++2e=H2AQ,故A不符合题意；

B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以溶液中的H+从乙池经过全氟磺酸膜进入甲池，故B符合题意；

C.甲池①处发生02和H2AQ反应生成H2O2和AQ,方程式为()2+H2AQ=H2O2+AQ,故C不符合题意；

+

D.乙池②处，硫化氢失电子生成硫单质，I；得电子生成r,离子方程式为：H2S+I；=3I-+S；+2H,故D不符合题意；

故选：Bo

【点睛】

本题考查新型原电池的工作原理，把握理解新型原电池的工作原理是解题关键，注意根据题给信息书写电极反应式。

4、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2（SO5氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+SI+2H）,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2。），根据反应可

知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2（SO4）3溶液，A错误；

B.脱硫过程：Fe2（SC>4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程间接氧化

H2S,B正确;

C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送02的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治

疗缺铁性贫血，C正确；

D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天

然气煮盐，D正确；

故合理选项是A。

5、B

【解析】

过氧化钾（K2O2）与硫化钾（LS）的相对分子质量均为110,11g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1mol,

每摩尔K2O2含2moiK+和lmol,每摩尔K2s含2moiK+和1molS?1故含有离子数目为0.3NA,A错误；

{CH2—CH士的最简式为CH2,28g{CHz一含有2moic氏，每个CH2含8个质子，故质子数目为16NA,B

正确;标准状况下224mLSO2物质的量为0.01mol,SO2与水反应生成H2SO3的反应为可逆反应,所以，H2SO3、HSO；、

SOj三者数目之和小于O.OINA,C错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu+4HNO3（浓）^=Cu（NO3）2+2NO2t+

2H2O,ImolHNCh转移电子数目为0.50NA,随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu+8HNO3^=3Cu（NCh）2

+2NOT+4H2O,若只发生3CU+8HNO3^=3CU（NO3）2+2NOT+4H2O,1molHNO3转移电子数目为0.75NA,故转

移电子数目介于0.50NA和0.75NA之间，D错误。

6、B

【解析】

A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管，避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差，故A不符合题意；

B、由于25mL滴定管中装入待测液的体积大于25mL,所以调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶，

待测液体积大于15.00mL,测定结果偏大，故B符合题意；

C、酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可认为已经达到滴定终点，故C不符合题意；

D、滴定实验中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读

数减去初读数即反应消耗溶液的体积，故D不符合题意；

故选：Bo

7、A

【解析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关,

故A错误；

B.青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，

在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“干千

年，湿万年，不干不湿就半年”，故B正确；

C.碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于

防弹衣材料，故D正确；

答案选A。

8、A

【解析】

A.二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，选项A错误；

B.催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用，选项B正确；

C.利用钾和钠的焰色反应不同进行区分，选项C正确；

D.乙烯有催熟的效果，高镒酸钾溶液可以吸收乙烯，选项D正确。

答案选A。

【点睛】

本题考查化学与生产、生活的关系，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵

活应用基础知识的能力，易错点为选项B催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用。

9、C

【解析】

m18g八八i

4.188口20物质的量为11==；-------=0.9mol,质子的物质的量为0.9molxl0=9moL因此质子数为9NA,故A

7M72;;0;g•mol

错误;

B.2L0.5moi[-iH2s溶液中物质的量为n=0.5mol・L-ix2L=lmol,H2s是弱电解质，部分电离，因此含有的H卡离子

数小于2NA,故B错误；

C.过氧化钠与水反应时，转移2moi电子生成Imol氧气，因此生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,故C正确；

D.密闭容器中2moiSO2与1molth充分反应，该反应是可逆反应，因此产物的分子数小于2NA,故D错误。

综上所述，答案为C。

10、C

【解析】

A.蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，A正确；

B.资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

符合绿色化学理念，B正确；

C.化石燃料完全燃烧会生成CO2,可以形成温室效应，会造成大气污染，C错误；

D.明帆是KA1（SO4）2・12H2O,AF+在溶液中发生水解反应AF++3H2OlA1（OH）3+3H+,明矶溶液呈酸性，可清洗铜

镜表面的铜锈，D正确。

故选D。

11、D

【解析】

A.M分子结构中官能团为碳碳双键与羟基，为煌的衍生物，不属于烯烧，M与N在组成上相差不是n个CH2,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分异构体，A项错误；

B.M、N分子结构中均含碳碳双键，与液漠混合时，可发生加成反应，苯环与液滨发生取代反应时，还需要催化剂，

B项错误；

—CH-

C.M分子内含碳碳单键，中心C原子采用sp3杂化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

6H

项错误；

D.M、N分子结构中均含碳碳双键，均可发生加聚反应生成高分子化合物，D项正确；

答案选D。

12>D

【解析】

2+

燃料电池:a端:二氧化硫生成硫酸根离子,硫元素化合价升高失电子所以a为负极，电极反应式S02+2H20-4e=S04+4H；

b为正极，电极反应式为0z+4H++4e-=2H20,总电极反应式2so2+02+2H20=2HZS04。电解池：c极和电源正极相连为阳极，

失电子，电极反应式为401r-41=2&0+04,d极与电源负极相连为阴极，得电子，电极反应式为C『+2e+=Cu,总电极

反应式为2CUS04+2H20-**2Cu+2HzsO4+O2t»

【详解】

A.b为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为0z+4H++4e=2HQ,故不选A；

B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故不选B；

C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为2S02+02+2H20=2H2S04,故不选C；

D.d极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若a电极消耗标况下2.24LS02,理论上在d极上有6.4g

铜析出，故选D；

正确答案：Do

【点睛】

根据质子交换膜确定溶液酸碱性，燃料电池中燃料在负极反应失电子，氧气在正极反应得电子。根据燃料电池正负极

确定电解池的阴阳极、电极反应式和离子移动方向等。

13、D

【解析】

A.CH4与CL在光照下反应产生HC1,HC1溶于水得到盐酸，使紫色石蕊试液变为红色，由于其中含有未反应的氯气,

氯气溶于水，产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，反应过程中产生的有机物CH3cl也

是气体，因此不能证明反应后含氯的气体共有2种，A错误；

B.反应中氢氧化钠过量，则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能比较二者的溶解度相对大小，B错误；

C.加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生

了氨气，C错误；

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中，前者剧烈反应，是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇，更容易电离产生

H+,D正确；

故合理说法是D。

14、C

【解析】试题分析：A、煤的干储是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛,、棉花或蚕丝

等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸储法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。

考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂

15、A

【解析】

本题主要考查有机物的结构与性质。不存在醛基，不能发生银镜反应，不饱和度仅有三个酚类至少有四个不饱和度，

能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。据此回答。

【详解】

①由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为Ci2H20。2,故错误；

②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；

③只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，Imol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2moL故错误；

④分子中含有3个双键，则不饱和度为3,而酚类物质的不饱和度至少为4,则它的同分异构体中不可能有酚类，故正

确；

⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成竣基和羟基，只有竣基能与氢氧化钠反应，则lmol该有机物水解时

只能消耗ImolNaOH,故正确；

⑥分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。

故选Ao

16、D

【解析】

A.CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CIhCOONa的混合溶液，其中CH3coONa的水解促进水的电离，CH3coOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液

中通入HCLc点反应CH3coONa+HCl=CH3coOH+NaCl恰好完全发生，CH3coONa减少，CH3coOH增多；

若向该混合溶液中力口入NaOH固体，a点反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2。恰好完全进行，CH3COONa

增多，CH3coOH减少，因此，水的电离程度：a>b>c,故A正确；

B.CH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CHjCOONa的混合溶液，b点溶液呈酸性，说明CH3COOH浓度远大于CH3coONa,c点CH3coONa与HC1反应

完全，溶液呈酸性，此时溶液为CH3coOH和NaCl溶液，贝!)c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正确；

C.a点反应CH3coOH+NaOH=CH3coONa+lfcO恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+c(CH3COO),此时pH=7,则c(H+)=c(OH),则c(Na+)=c(CH3COO),故C正确；

D.该温度下pH=7时，c(H+)=107mol•L1,c(CH3COO)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

+78

mn处晓帖由百皿fc*珈vc(CH3COO).c(H)IOx0.22xl0-如「神、口

则醋酸的电离平衡常数Ka=-----,二T……、一=---------=-------，故D错误；

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2

故选D。

【点睛】

解答本题的难点是选项A,需要明确酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。需要分析a、b、c三点C(CH3COOH)

和c(CH3coONa)的差别，从而确定水的电离程度的相对大小。

二、非选择题(本题包括5小题)

【解析】

有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCCh和7.2g

H2O,水的物质的量=7.2/18=0.4moL根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x2+0.1=8,有机物中

N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有机物A的分子式为C8H8。，A经过一系列反应得到芳香醛E,结合信息中醛与HCN

的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C,C在浓硫酸、加热条

件下生成D,D能使澳的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F,F继续被氧化生成G,G

的相对分子质量为90,则G为HOOCCOOH,F为OHC-COOH,E为苯甲醛，D为苯丙烯酸，C为2-羟基-3-苯基

丙酸，B为।「CH：-2H-CN,A的结构简式为©LCH'CHO°

【详解】

(1)由上述分析可知，A为；

(2)只要含有竣基或羟基的都能发生酯化反应，在A〜G中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、G；

(3)由于C中含有竣基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物，该反应的方程式为

O

浓，反应类型为酯化反应。

Q|-CH2gHec»OHyA|J^-CH2CHC+H2O

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种，①能与3moiNaOH溶液反应，说明含有酚羟基、

竣酸与酚形成的酯基；②苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上含有1种氢原子；③能发生银镜反应，说明含有醛

O

H

CH

基，再结合①可知，酯基为甲酸与酚形成的酯基，满足条件的有机物的结构简式为:和

CHCH,

p

O-^H

CHL0-CH,。

(5)C中竣基和4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基发生酯化反应生成两种酯，C中的羟基和4-甲基-2,3-戊二醇中的

两个羟基脱水生成两种酸，C中的竣基和羟基与4-甲基-2,3-戊二醇中的两个羟基同时脱水可生成两种产物，一共可

生成6种产物。

18、弋一突：加成反应CH2=CH2+H2+CO一定条件一CH3cH2cHOBC

【解析】

石蜡分解生成A,A氧化生成C,C分子中只有一种氢，则C为二弋;：氏，因此A为HC2=CH2；A与CO、出以物

质的量1：1：1的比例形成B,B能发生银镜反应，则B为CH3CH2CHO,B氧化生成E,E为CH3CH2COOH,根

据A、E的化学式可知，A与E发生加成反应生成G,G为CH3cH2coOCH2cH3；根据C、D的化学式可知，C与水

发生加成反应生成D,贝！|D为HOCH2cH2OH,D与E发生酯化反应生成F,F为CH3cH2coOCH2cH2OH,据此

分析解答。

【详解】

⑴根据上述分析，有机物C的结构简式是为二弋;CH：,反应②的反应类型是加成反应，故答案为：二弋］:牛；加

成反应；

⑵一定条件下发生反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2+CO一定条件，CH3CH2CHO,故答案为:CH2=CH2+H2+CO

一定条件一CH3CH2CHO;

(3)A.化合物A为乙烯，只含有C和H两种元素，属于烧，故A正确；B.化合物D为HOCH2cH2OH,只有一种官

能团，为-OH,故B错误；C.G为CH3cH2COOCH2cH3；不能与金属钠反应，F为CH3cH2COOCH2cH2OH,含-OH,

能与金属钠反应放出氢气，用金属钠能鉴别化合物F、G,故C错误；D.A为HC2=CH2,D为HOCH2cH2OH,A

与D一定条件下可以发生加成反应生成CH3cH20cH2cH2OH,故D正确；故答案为：BC»

【点睛】

正确推断出各物质的结构简式是解题的关键。本题的难点是G的结构的判断。本题的易错点为(3),要框图中A与E

发生反应生成G的反应类型的判断和应用。

19、安全瓶，防止倒吸能碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解温度过高不利于S(h的吸收，或消耗

的H2s04、Na2soi较多，或Na2s201产率降低等其它合理答案降低Na2s2O1晶体的溶解度，促进晶体析出

2x240m?

o-o—X100%D

3x248m1

【解析】

(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠；

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解；

(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低；

(5)Na2s2Oi.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇；

⑹根据反应Na2coi+SO2=Na2SOi+CC)2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi幽Na2s2O1,列关系式

2Na2S-9H2O~lS~lNa2S2Or5H2O,结合数据计算理论上制得Na2S2Or5H2O晶体的质量，Na2s2O1BH2O的产率为

实际产量

理论产量;

(7)Na2soi易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止Na2soi被氧化。

【详解】

⑴装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，则B为安全瓶防止倒吸；

(2)Na2coi的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠，可以代替碳酸钠;

(l)Na2s是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2s水解；

(4)温度过高不利于Sth的吸收，或消耗的H2so4、Na2soi较多，或Na2s2。1产率降低等其它合理答案；

⑸Na2s201.5氏0是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低Na2s2O1晶体的溶解度，促进晶体析

出；

(6)根据反应Na2coi+SO2=Na2SCh+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi型Na2s2O1,列关系式

3x248xin

2Na2s-9H2O~lS~lNa2s2Or5H2。，理论上制得NaSOi-5H2O晶体的质量为---------Lg,NaS2Oi-5HO的产率为

222x24022

__________2x240m,

3x248xm,xioo%=———xioo%；

--------------L3x248m.

2x2401

(7)A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水中含氧量降低，可有效防止Na2soi被氧化为Na2s04,可减少副产物的产生，故

A不符合题意；

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻，可将装置中的空气赶走提供无氧环境，可防止Na2soi被氧化为Na2s04,

可减少副产物的产生，故B不符合题意；

C.先往装置A中滴加硫酸，产生二氧化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液，可减少副产

物的产生，故c不符合题意；

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将Na2soi被氧化为Na2s04,不能减少副产物

产生，故D符合题意；

答案选D。

20、610183106N201350MnO2+4HCl(^)_£^M11CI2+CI2T+2H2O

2NO+C12=2NOC1F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解NOO2

【解析】

I.N元素化合价由+5降低为0,铝元素化合价由0升高为+3；根据反应的离子方程式计算消耗金属铝的质量；

II.实验室在加热条件下用二氧化铳与浓盐酸反应制备氯气；NO与CL发生化合反应生成NOCL根据NOC1遇水易水

解分析装置E的作用；尾气中含有NO,NO不能与氢氧化钠溶液反应。

【详解】

(DN元素化合价由+5降低为0,铝元素化合价由0升高为+3,根据得失电子守恒、元素守恒、电荷守恒配平离子方程

式为6N03+10A1+18H20==3N2T