东北三省三校2024届高三年级下册5月第三次联合模拟考试化学试卷 （含答案与解析）

哈师大附中2024年高三第三次模拟考试

化学试卷

本试卷满分100分，考试时间75分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效.

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.

本卷可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Fe56

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个

选项符合要求。)

1.龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是

A.“月白地云龙纹纯丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素

B.“东汉玛瑙龙头雕刻品”主要成分为二氧化硅

C.“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金

D.“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

2.下列化学用语正确的是

A.甲酸甲酯的结构简式：c2H4。2

B.HC1O的结构式：H-O-C1,分子呈直线形

C.N2H4的电子式:出3：号:H

D.基态硫原子的价电子轨道表示式：

3s3P

3.下列操作不能达到实验目的的是

A.用无水CuSC)4检验甲苯中的少量水B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3

C.用FeCh溶液检验水中是否含有苯酚D.用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

4.化合物A(lvacaftor)可用于治疗囊性纤维化，其结构如图。下列说法错误的是

A.A中含有6种常见官能团

B,分子式为C24H28N2O3

C.ImolA最多可以与2moiNaOH反应

D.A与田完全加成的产物分子中含有8个手性碳原子

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.等物质的量的C2H4和C2H6。完全燃烧，消耗。2分子数目均为3NA

B.Na?。?与C。2反应生成标准状况下O?44.8L,转移电子数目为4NA

C.25℃,lLpH=12Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0Q2NA

D.标准状况下，22.4mLCH2cL中含有碳原子数目为1x10-3NA

6.以下类比结论中正确的是

A.NH3的沸点高于PH3,则CH4的沸点高于SiH4

B.C。2分子结构为直线形，贝ISO2分子结构也是直线形

C.BeO能与NaOH溶液发生反应，则MgO也能与NaOH溶液发生反应

D.ALO3用作耐火材料，则MgO也可用作耐火材料

7.碑化钱是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。碎化钱立方晶胞(晶胞参数为apm)

如图1。下列说法正确的是

A.Ga的配位数为2

C.晶体中配位键占共价键总数的25%D.晶胞中碑原子与钱原子间的最短距离为"apm

8.甲酸燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是

半透膜

A.物质A是H?S04

B.半透膜是阳离子交换膜

C.a极电极反应为式：HCOO+2e+2H=HCO；+H20

D.Fe3+可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用

9.利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是

AB

t

i浓硫酸1产/分水器/

夕乙醇」温度计

D浓t

呈0^醇、乙酸

-NaOH=浮水II?U毋浓硫酸

J溶液碎瓷片

加热器

利用分水器制备乙酸乙酯并提高产

验证乙醇脱水生成乙烯

率

CD

A.AB.BC.CD.D

10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X原子在s区中半径最小，基态Z原子的价电

子排布式为2s22P\Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，W元素在同周期元素中第一电离能最小，Q原

子的最外层电子数与Z和W的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A.第一电离能：W<X<Y<Z

B.Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种

C.Y、Z、W、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z

D.工业上电解饱和WQ溶液制备W单质

11.一种利用废铜渣(主要成分为CuO,及少量的FezC^SiOz等杂质)制备超细铜粉的流程如下:

稀硫酸

废铜渣NIliCuSOi转化•Cu

滤渣Fc(OH)i滤液气体

下列说法正确的是

A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为HzSiOs

B.向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为CU(OH)2

c.“沉铜”过程中发生了氧化还原反应，so2是还原剂

D.“转化”后的滤液中含有的阳离子为NH：和H+

12.尼龙6是电子电器、军工、铁路、汽车、纺织、农业配件等领域的重要应用材料，一种合成尼龙6的

路线如图。下列说法错误的是

oN'O

NH20HH+产催化剂(ffi

--------------►F1--------►I)--------►-pCCH2CH2CH2CH2CH2NH4;

甲乙丙尼龙6

A.化合物甲能发生加成、氧化和取代反应

B.化合物乙和化合物丙互为同分异构体

C.此路线中各物质的氮原子杂化轨道类型均相同

D.若某尼龙6的平均相对分子质量为12448,则平均聚合度约为110

13.羟基自由基(OH)具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为C。？和H2。。我国科学家开发出如图所示装

置，能实现制备氢气、处理含苯酚废水二位一体。下列说法正确的是

+

A.d电极的电极反应式：H2O-e=OH+H

+催化剂3+

B.再生池中发生的反应：V2+++H+^-V3++H?

C.a为电源负极，m为阴离子交换膜，Na?S04能增强导电性

D.气体X与Y在相同条件下的体积比为3：7

14.(CHs^CBr在碱性条件下水解生成(CHs'COH,进程中势能变化如图。下列说法错误的是

A.(CHshCOH名称为2-甲基-2-丙醇

B.(CH3)3C+中碳原子的杂化轨道类型有两种

C.增大OH-浓度，水解反应速率变化不大

D.升温既能加快反应速率又能促进平衡正向移动

15.配合物的中心离子M与配体L之间存在平衡关系：M+L-MLK],ML+LML2

K2,ML^+LMLnKnO向CUSO4溶液中滴加氨水，含铜微粒的分布系数(5)与溶液中

-lgc(NH3)

A.曲线甲表示的含铜微粒是[Cu(NHjJ+

B.当C{[CU(NH3)4T+}=C[[CU(NH3)3]2+}时，C(NH3)的数量级为10-3

2+2+

C.溶液中《NHsblOTmol/L时，c(Cu)>c1[Cu(NH3)9]1

D.反应CU2++4NH3=〔CU(NH3)4「的平衡常数为K,lgK=—13.32

二、非选择题(本题共4小题，共55分。)

16.睇属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用睇精矿(主要含有

Sb2O3>Sb2s3、Fe2O3>CuO等杂质)来制备睇和焦锌酸钠[NaSbCOH%]。其工艺流程如图所示：

阴极睇

NaOH溶液

Na2s溶液鲁路一,便葡

睇上含Na3sbs3、

藉一»|照浸NaS>NaOH_氧化剂

2盐酸NaOH溶液

矿1的溶液心出一I贮

滤渣]।线路一》篇E]f粗'23日°4

T酸，浸f中和fNaSb(OH)6

1-------1正淀

*

滤渣n

20

已知：常温下，Ksp(CuS)=6.3x10-36,Ksp[Cu(OH)2]=2.1xl0„

回答下列问题：

(1)Sb位于元素周期表的___________区，其基态原子的简化电子排布式为o

(2)滤渣I的主要成分有o

(3)“碱浸”时，Sb?03发生反应的化学方程式为。

(4)“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为、o

(5)滤渣H主要成分有o

(6)产品NaSb(OH)6需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为(填化学式)。

(7)常温条件下，向碱浸液中加入CuSO4溶液，生成CuS和Cu(OH)2沉淀时，溶液pH为10,则溶

液中剩余C(S?-)=mol/Lo

17.羟基氧化铁(FeOOH)为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种，否

则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁镂为主要原料制备铁黄的实验

步骤如下：

I.产品制备及产率计算

①制备晶种：称取7.0g(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O放入三颈烧瓶中，加入15mL去离子水，恒温水浴加热

至20〜25℃,搅拌溶解，慢慢滴加2moi/LNaOH溶液，用pH试纸检验至溶液pH4~4.5,停止加

碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。

②氧化过程：称取足量KCK)3,加入上述溶液，于80〜85℃恒温水浴中进行氧化。氧化过程中，边搅拌

边不断滴加NaOH溶液至pH为4~4.5时，停止加热。

③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中，在

水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。

回答下列问题：

(1)用pH试纸检验溶液pH的操作为o

(2)①中观察到沉淀的颜色变为___________色时，证明已经成功制备晶种。

(3)②氧化过程中，发生反应的离子方程式为0

(4)抽滤装置如图，仪器c的作用为,和普通过滤相比，抽滤的优点有过滤速度更快和

自来水龙头

II.产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

3+

已知：Fe+3C2O^=Fe(C2O4f,FeC。,：不与稀NaOH溶液反应。

(5)铁黄溶于H?SO4标准液的离子方程式为。

(6)H?SO4标准液和NaOH标准液浓度均为QlOOOmoVL,消耗两溶液的体积依次为

V,mL,V2mL,计算铁黄的纯度为(列出计算式，不需化简)。

(7)若Na2c2O4溶液过量，会使测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离

平衡常数：K%=5.9x10-2,K%=6.4x10-5)

18.CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，实现C。？的综合利用和“碳达峰、碳中和”的目标。CO2合成

甲醇涉及以下三个反应：

①CC)2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH,

②CC）2（g）+H2（g）建竺=CO（g）+H2O（g）AH2

③CO（g）+2H2（g）.^LCH30H（g）AH3

己知：反应①、③是低温条件的自发反应。回答下列问题：

（1）上述三个反应的平衡常数Kp与温度关系如图1所示。图1中C线表示的反应是（填

“①”、“②”或“③”），AH3AH】（填或“<”）。

T

图1

（2）CO2加氢制甲醇反应机理如图2所示。

Cu•ZnOCZrOz

图2

下列说法正确的是（填字母）O

A.竣基物种（*COOH.）和甲酸盐物种（*HCOCF）为两种中间体

B.该反应使用的催化剂既加快了反应速率，又提高了CO2的平衡转化率

C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成

（3）某温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的CO和H2,在催化剂作用下发生反应③并达到平

衡状态。下列图像正确的是（填字母）。

时间

D

（已知：C选项中t时刻再充入等物质的量的CO和H?）

（4）在密闭容器中，充入lmolCC>2和3molH2合成CH3OH,发生反应①和②。不同温度下达到平衡时

CO,、CHsOH及CO的体积分数如图3所示。

%

、

照

东

需

型

r鞋

fe

题

小

①已知曲线b代表CO,则曲线a代表o

②200℃时，C。？的平衡转化率为（保留两位有效数字，下同），此温度下反应②的Kx=

（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。

19.苏沃雷生（H）是一种新型抗失眠药物，利用手性催化剂合成H的路线如图:

H2N^^NHBOC

(C2H5)3N

FGH

回答下列问题:

(1)H中含氧官能团的名称为

(2)C的结构简式为o

(3)D—E的反应类型为o

(4)AfB的化学方程式为0

(5)G的结构简式为

(6)(C2H5是一种有机碱，名称为三乙胺。(C2H5,N、(C2H5入NH、C2H5NH2三者中碱性最弱

的是(填化学式)。

CHo

I3n

Ce

3--一

(7)-Boc叔丁氧皴基I，-Boc与-CH3相连形成物质Mo

CH

3

_

①写出满足下列条件的M的所有同分异构体的结构简式o

i.含四元环

ii.核磁共振氢谱显示只有一组吸收峰

②满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体结构)。

i.含酮埃基

ii.能与金属钠反应

iii.分子中只含有一个手性碳原子

参考答案

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个

选项符合要求。）

1.龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是

A.“月白地云龙纹纯丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素

B.“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅

C.“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金

D.“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

【答案】A

【解析】

【详解】A.月白地云龙纹纯丝单朝袍”所使用丝为蚕丝，主要材质为蛋白质，A项错误；

B.玛瑙的主要成分是SiCh,B项正确；

C.青铜主要材质是铜合金，C项正确；

D.陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，D项正确；

答案选A。

2.下列化学用语正确的是

A.甲酸甲酯的结构简式：C2H4。2

B.HC1O的结构式：H-O-C1,分子呈直线形

C.N2H4的电子式：

D.基态硫原子的价电子轨道表示式:川

3s3p

【答案】D

【解析】

【详解】A.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3,故A错误；

B.HC1O的结构式：H-O-C1,中心原子0采用sp3杂化，所以分子呈V形，故B错误；

HH

C.N2H4的电子式：一.；.；.一，故C错误；

11.N\.H

D.S是第16号元素，所以基态硫原子价电子轨道表示式:回皿IQ,故D正确;

3s3p

故选D。

3.下列操作不能达到实验目的的是

A.用无水CuSC)4检验甲苯中的少量水B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3

C.用FeCh溶液检验水中是否含有苯酚D.用KSCN溶液检验FeSC)4溶液是否变质

【答案】B

【解析】

【详解】A.无水CuSC)4遇水变蓝色，所以可以用无水CuS。,检验甲苯中的少量水，故A不符合题意;

B.应用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,试纸变蓝色，不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3,故B符合题

忌；

C.苯酚与FeCL溶液作用显紫色，可以用FeCL溶液检验水中是否含有苯酚，故C不符合题意;

D.FeSC)4溶液变质说明溶液中含有Fe3+,KSCN遇Fe3+变红色，可以用KSCN溶液检验FeSC)4溶液是

否变质，故D不符合题意；

故选B。

4.化合物A(lvacaftor)可用于治疗囊性纤维化，其结构如图。下列说法错误的是

A.A中含有6种常见官能团

B.分子式为C24H28N2O3

C.ImolA最多可以与2moiNaOH反应

D.A与氐完全加成的产物分子中含有8个手性碳原子

【答案】A

【解析】

【详解】A.A中含有酮跋基、氨基、碳碳双键、酰胺基、羟基共5种常见官能团，A错误;

B.A分子中含有24个C原子、2个N原子、3个O原子，不饱和度为12,则含H原子个数为26x2+2-

12x2-2=28,分子式为C24H28N2O3,B正确；

C.A分子中的酰胺基、酚羟基都能与NaOH反应，则ImolA最多可以与2moiNaOH反应，C正确；

D.A与H2完全加成的产物分子带“*”的碳原子为手性碳原子，共含有8个

手性碳原子，D正确;

故选Ao

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.等物质的量的c2H4和C2H6。完全燃烧，消耗。2分子数目均为3NA

B.Na?。?与C。2反应生成标准状况下O244.8L,转移电子数目为4NA

C.25℃,lLpH=12Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0O2NA

D.标准状况下，22.4mLCH2cU中含有碳原子数目为1x10-3NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.ImolC2H4完全燃烧消耗物质的量和ImolC2H6。完全燃烧消耗。2的量均为3mol,但是等

物质的量的c2H4和C2H6。，并未指明是多少物质的量，无法计算消耗氧气的量，A错误；

B.Na?。?与C。2反应生成标准状况下OZ44.8L,即2moiO2,转移电子数目为4NA，B正确；

C.25℃,lLpH=12Ba(OH)2溶液中含有OH」数目为OOlmol/LxlLxNA=0.01NA,C错误；

D.标况下，CH2cU非气体，D错误；

综上所述，答案为B。

6.以下类比结论中正确的是

A.NH3的沸点高于PH3,则CH4的沸点高于SiH4

B.C。2分子结构为直线形，则SO?分子结构也是直线形

C.BeO能与NaOH溶液发生反应，则MgO也能与NaOH溶液发生反应

D.AUO3用作耐火材料，则MgO也可用作耐火材料

【答案】D

【解析】

【详解】A.氨气的沸点之所以高于PH3,是因为氨气的分子间可以形成氢键，而甲烷分子间不能形成氢

键，所以甲烷的沸点低于SiH4,A不符合题意；

B.。。2分子的中心原子C的价层电子对数为2,无孤电子对，空间结构是直线形，SO?分子的中心原子

S的价层电子对数为3,有1对孤电子对，空间结构是V形，B不符合题意；

C.根据对角线规则，BeO能与NaOH溶液发生反应，是因为BeO具有两性，MgO不具有两性，不可

以与NaOH溶液反应，C不符合题意;

D.A12O3,MgO都具有较高的熔点，均可做耐火材料，D符合题意;

故选D。

7.碑化钱是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。碑化钱立方晶胞（晶胞参数为apm）

B.该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2

D.晶胞中碑原子与钱原子间的最短距离为日apm

C.晶体中配位键占共价键总数的25%

【答案】C

【解析】

【详解】A.晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体结构，所以Ga的配位数为

4,A错误；

B.该晶胞沿z轴方向的平面投影为:

C.该晶胞中，每个As形成3个共价键和1个配位键，则该晶胞中，普通共价键有12个，配位键有4

个，共价键总数为16个，所以晶体中配位键占共价键总数的25%,C正确；

V3

D.晶胞中碑原子与钱原子间的最短距离为1/4体对角线的距离，所以是—apm,D错误;

故选C。

8.甲酸燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是

用电器

HCOOHj

KOHf

HCOOl

透

半

膜

A.物质A是H?SO4

B.半透膜是阳离子交换膜

C.a极电极反应为式：HCOO+2e+2H=HCO；+H2O

D.Fe3+可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，a电极上HCOOH被氧化为作负极；则b电极作正极，发生还原反应。

【详解】A.铁的两种离子存在环境为酸性，且生成物为K2s04,故物质A为H2SO4,A正确；

B.装置中K+由负极流向正极，则半透膜是阳离子交换膜，B正确;

C.a电极上HCOOH被氧化为HC。，其电极反应式为：HCOQ--2e+2OH=HCO；+H2O,C错误;

D.Fe3+先被还原为Fe2+,Fe?+又被O2氧化生成Fe3+,Fe3+可以循环，可看作是该反应的催化剂，D正确;

故选C。

9.利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是

AB

u

攵硫酸r,分水器/

4温度计

乙醇小■•「1

、蚱浓i小小乙醇、乙酸

您-NaOH..啰水17y4浓硫酸

I溶液S

加热器

利用分水器制备乙酸乙酯并提高产

验证乙醇脱水生成乙烯

率

CD

一

—溟、苯的混合液

「冷水

--IJ1

1JBIT

<_J__■1J

验证苯与液澳发生取代反应分离1和

2NH4CI

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.乙醇发生消去反应应该在170。匚温度计应该插入液面以下，A错误；

B.乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于将有机

物冷凝回流，通过分水器分离出水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，B正确；

C.苯与液澳在漠化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成澳苯和澳化氢，由于澳具有挥发性，会随着澳

化氢一起进入硝酸银溶液，澳和水反应生成漠化氢，与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰对反应产物

的验证，c错误；

D.温度升高，12会升华，后在烧瓶底部凝结为碘固体，同时NH4cl受热分解，后在烧瓶底部NH3和HC1

又重新反应生成NH4Cl,无法分离两者，D错误；

故选B。

10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X原子在s区中半径最小，基态Z原子的价电

子排布式为2s22P=Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，W元素在同周期元素中第一电离能最小，Q原

子的最外层电子数与Z和W的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A.第一电离能：W<X<Y<Z

B.Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种

C.Y、Z、W、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z

D.工业上电解饱和WQ溶液制备W单质

【答案】B

【解析】

【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子在s区中半径最小，故X元素是

H；基态Z原子的价电子排布式为2s22P=故Z元素是O；Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，故Y是N；

W元素在同周期元素中第一电离能最小，则W是Na；Q原子的最外层电子数与Z和W的最外层电子数之

和相等，则最外层电子数为7,故Q为C1。据此分析作答。

【详解】A.同主族元素，从下往上，第一电离能逐渐增大，同周期元素，从左到右，电离能呈增大趋

势，但N的2P能级为半充满，所以第一电离能比相邻元素都大，因此第一电离能：W<X<Z<Y,故

A错误；

B.Z与X形成的二元化合物有H2O、H2O2；Z与Y形成的二元化合物有N2O、NO?、NO等；Z与W形

成的二元化合物有NazO、Na2O2;Z与Q形成的二元化合物有CIO2、CI2O7等，所以Z分别与其他四种元

素形成的二元化合物至少有两种，故B正确；

C.Y、Z、Q的氢化物均为分子晶体，Y、Z的氢化物分子中均存在分子间氢键，且Z的氢化物中氢键数

目比Y中多，所以H2O的沸点比NH3高，Q的氢化物中不存在分子间氢键，沸点较低；W的氢化物是离

子晶体，熔沸点较分子晶体高，所以简单氢化物中沸点最高的是W,故C错误；

D.工业上电解熔融WQ制备W单质，故D错误;

选B。

11.一种利用废铜渣（主要成分为CuO,及少量的Fe?O3,Si。2等杂质）制备超细铜粉的流程如下:

稀硫酸

NILCuSOi转化一＞Cu

灌渣Fc（OHh灌液气体

下列说法正确的是

A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为H?SiO3

B.向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为CU（OH）2

C.“沉铜”过程中发生了氧化还原反应，S。？是还原剂

D.“转化”后的滤液中含有的阳离子为NH；和H+

【答案】C

【解析】

【分析】废铜渣（主要成分CuO,及少量FeQs、Si。2等杂质）“酸浸"时CuO、少量FjOs与H2SO4反应生成

硫酸铜、硫酸铁，SiCh不溶于H2s04,所以滤渣的成分是SiO2,滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+,铜离子转

化为Cu（NH3）；,所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4sCh沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生

歧化反应，得到铜离子、和Cuo

【详解】A.据分析，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiCh,A错误；

B.若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为CU（NH3）4SC）4,B错误；

C.“沉铜”时含有Cu（NH3）；和过量氨水混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4s03沉淀，铜元素化合

价降低，则发生氧化还原反应，SC）2是还原剂，C正确；

D.转化时，CUNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu,结合元素守恒可知，“转化”后所

得滤液中含有的主要阳离子：NH；、H+、C/+,D错误；

答案选C。

12.尼龙6是电子电器、军工、铁路、汽车、纺织、农业配件等领域的重要应用材料，一种合成尼龙6的

路线如图。下列说法错误的是

oN'O

+

NH2OHH产催化剂[ff>

-------►F1----►I}----►-|-CCH2CH2CH2CH2CH2NH4;

甲乙丙尼龙6

A.化合物甲能发生加成、氧化和取代反应

B.化合物乙和化合物丙互为同分异构体

C.此路线中各物质的氮原子杂化轨道类型均相同

D.若某尼龙6的平均相对分子质量为12448,则平均聚合度约为110

【答案】C

【解析】

【详解】A.甲含威基，可发生加成，氧化和取代，A正确；

B.分子式组成相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；

C.NH20H分子中氮原子的杂化类型是sp3杂化，乙中N的杂化类型是sp2,丙中N的杂化类型是sp3,C

错误；

12448

D.平均相对分子质量为12448,则平均聚合度约为------«110,D正确；

113

故选C。

13.羟基自由基(OH)具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为C。?和H?。。我国科学家开发出如图所示装

置，能实现制备氢气、处理含苯酚废水二位一体。下列说法正确的是

+

A.d电极的电极反应式：H20-e=0H+H

+催化剂3+

2+++3+

B.再生池中发生的反应：V+H^—V+H2

c.a为电源负极，m为阴离子交换膜，Na2s。4能增强导电性

D.气体X与Y在相同条件下的体积比为3：7

【答案】A

【解析】

【分析】c电极发生反应V3++e=V2+,得电子被还原，所以c是阴极，a是负极，b是正极，d是阳极，结合

图示，电极反应中产生羟基自由基(QH)和H+,没有生成氧气，电极反应：H?。-仁=QH+H+。据此分

析作答。

+

【详解】A.根据分析，d电极的电极反应式：H2O-e=OH+H,A正确；

B.题中所给反应未配平，B错误；

C.根据分析，a为电源负极，Na?S04比起纯水，能增强溶液的导电性，d电极的电极反应式：

+

H2O-e=OH+H,产生的H+经阳离子交换膜移向阴极，故m为阳离子交换膜，C错误；

2催化剂小

D.根据2V2++2H+2V3++H2T,产生Imol气体H2,需要消耗V2+2mol,对应c电极发生反应

V3++e=V2+,则转移电子数为2mol,根据H2。—F=QH+H*,则产生的QH为2mol,根据反应

33

28OH+2C6H5OH-6CO2T+17H2O,生成CO2为7mol,所以两种气体体积比为1：,=7：3,D错

误；

故选Ao

14.(CHs^CBr在碱性条件下水解生成(CHs'COH,进程中势能变化如图。下列说法错误的是

A.(CH3)3COH名称为2-甲基-2-丙醇

B.(O13)3C+中碳原子的杂化轨道类型有两种

C.增大OH-浓度，水解反应速率变化不大

D.升温既能加快反应速率又能促进平衡正向移动

【答案】D

【解析】

CH3

【详解】A.(CHs^COH展开后的结构简式为H3C—c—CH3，名称为2-甲基-2-丙醇，A正确;

OH

B.(CH3)3C+中甲基上的C为sp3杂化，C+为sp2杂化，杂化轨道类型有两种，B正确；C.反应分成两

步进行，第一步反应活化能较大，是反应的决速步骤，但第一步没有OH-参与，增大OH-溶液浓度，总

反应速率不会增大，故水解反应速率变化不大，C正确；

D.由图知反应物总能量比生成物总能量高，反应为放热反应，升高温度，平衡往逆向移动，D错误；

故选D。

15.配合物的中心离子M与配体L之间存在平衡关系：M+LrML给，ML+LML2

MLx+LMLnKn0向CUSO4溶液中滴加氨水，含铜微粒的分布系数3)与溶液中

-lgc(NH3)

A.曲线甲表示的含铜微粒是[CU(NH3)4『+

B.当C{[CU(NH3)4]2+}=C[[CU(NH3)3T|时，C(NH3)的数量级为10一3

2+2+

C.溶液中《NHsblOTmol/L时，c(Cu)>c|[Cu(NH3)2]1

D.反应CU2++4NH3,-[CU(NH3)4『的平衡常数为K,lgK=—13.32

【答案】D

【解析】

2+2+

【分析】随着氨气浓度的增加，溶液中含铜微粒的变化：CU+NH3^-[CU(NH3)],

2+2+2+2+

[CU(NH3)]+NH3.-[CU(NH3)2],[CU(NH3)2]+NH3.•[Cu(NH3)3]*

2+2+

[CU(NH3)3]+NH3=[CU(NH3)4],横坐标是氨气浓度的负对数，-lgc(NH3)越大，氨气浓度越小,

从右至左，氨气浓度增大，故曲线戊代表Ci?+浓度变化，曲线丁代表[CU(NH3)『浓度变化，曲线丙代

2+2+

表[Cu(NH?%丁浓度变化，曲线乙代表[Cu(NH3)3]浓度变化，曲线甲代表[Cu(NH3)4]浓度变化-

据此分析作答。

【详解】A.根据分析，曲线甲代表[CU(NH3)41+浓度变化，A正确；

B.当C{[CU(NH3)4『}=C[CU(NH3)3]2]时，即曲线甲和曲线乙的交点，此时NH3的浓度为

10-2.30moi/L,数量级为10-3,B正确;

2+2+

C.根据图示，Cu+NH3[CU(NH3)]

2+

C(CU)-C(NH3)10口31

2+2+

[CU(NH)]+NHG[CU(NH)]I

33322+10-367K-K2=

c{[Cu(NH3)]|-c(NH3)

2+

C{[CU(NH3)2]}1

，溶液中c(NH3)=l()Tmol/：U九则

2+2--798

C(CM)-C(NH3)10-

刊l仪」即c(Cu2+)>c|[Cu(NHjr],c正确；

c(Cu2+)IO002、，1l3〃」J

同的原理，由点可求由点可求K3=—而，点可求Kz=—D点求Ki

D.CA10-2.3B10-3.04C10-3.67

=亿匕，则C/++4NH3.-[CU(NH3)4『平衡常数K=K/K2-K3-KL10"32,

IglO13-32=13.32,D错误；

故选D。

二、非选择题(本题共4小题，共55分。)

16.睇属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现用睇精矿(主要含有

Sb2O3,Sb2s3、Fe2O3,CuO等杂质)来制备睇和焦睇酸钠[NaSbCOH%]。其工艺流程如图所示：

阴极睇

NaOH溶液绛政一T

Na2s溶液声些_乂电解|

锦I含Na3sbs3、

旗T啊浸fNa?S、NaOH—氧化剂盐酸NaOH溶液

矿|的溶液厂JJ

滤渣[।浅路二叶♦粗]含占°4T喉T输NaSb(OH)6

滤渣H

3620

已知：常温下，Ksp(CuS)=6.3xlO-,Ksp[Cu(OH)2]=2.1xlO-o

回答下列问题：

(1)Sb位于元素周期表的___________区，其基态原子的简化电子排布式为o

(2)滤渣I的主要成分有o

(3)“碱浸”时，Sb?O3发生反应的化学方程式为。

(4)“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为、。

(5)滤渣H的主要成分有。

(6)产品NaSb(OH)6需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为(填化学式)。

(7)常温条件下，向碱浸液中加入CuSC)4溶液，生成CuS和Cu(OH)2沉淀时，溶液的pH为10,则溶

液中剩余C(S")=mol/Lo

【答案】(1)©.p②.[Kr]4d1°5s25P3

(2)Fe2O3>CuO

(3)Sb2O3+6Na2S+3H2O=2Na3SbS3+6NaOH

2-

(4)4OH--4e-=O2T+2H2O②.S--2e=S

(5)S(6)HNO3溶液和AgN03溶液

(7)3xl(y24

【解析】

【分析】睇精矿主要含Sb2Ch、Sb2s3、Fe2O3、CuO,根据流程图，加入氢氧化钠溶液、Na2s溶液充分碱浸，

过滤得FezCh、CuO固体，同时得到Na3sbs3、Na?S、NaOH