2024届广东省深圳市南山区中考考前最后一卷化学试卷含解析

2024届广东省深圳市南山区重点达标名校中考考前最后一卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.下列物质转化中，化学方程式书写不正确的是

CaCOs—>CaO―►Ca（OH）2―►CaCb

高温

A.CaCO3^=CaO+CO2f

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2O

D.CaC12+BaCO3=CaCO3+BaC12

2.下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是

A.CO2TH2cChB.Fe->Fe(OH)3C.HWh—ChD.CO2—CO

3.下列变化中，属于化学变化的是（）

D.汽油挥发

4.下列说法正确的是

A.只含有一种元素的物质一定是纯净物B.化合物中一定含有不同种元素

C.混合物一定由不同种分子构成D.含氧元素的物质一定是氧化物

5.如图所示，锌片，铜片，硫酸铜溶液，连接上电表，一段时间之后，关于实验现象，下列说法不正确的是

A.锌极表面出现红色物质

B.铜表面增厚

C.电流表读数不为零，显示出电路中铜极到锌极的电流

D.这个装置可实现化学能转化为电能

6.除去下列物质中少量杂质，所选试剂错误的是()

选项物质杂质试剂

A炭粉铁粉稀盐酸

B一氧化碳二氧化碳灼热的氧化铜

C氯化钾固体二氧化锚水

D氧化铜铜氧气

A.AB.BC.CD.D

7.下列实验操作正确的是

8.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是()

a

A.决定该原子种类的粒子是c

B.原子中a与c的数目一定相同

C.原子中a与b的数目不一定相同

D.原子的质量集中在a和c上

9.t℃时，在5g水中不断加入固体物质A,溶液质量变化情况如图所示，有关说法正确的是（）

A.t℃时，A物质的溶解度是80g/100g水

B.溶液2、3都属于饱和溶液

C.溶液1、2、3溶质的质量分数依次增大

D.无法判断A物质溶解度受温度影响大小

10.下面是小华同学化学笔记中的记录，你认为不正确的是（）

A.在一定温度下，向溶液中加入溶质一定会使其溶质的质量分数增大

B.pH大于7的溶液一定是碱性溶液

C.盐中不一定含有金属元素

D.化学反应不一定能观察到明显的现象

11.下列除杂方法不正确的是

物质（括号内为杂质）主要方法

A02（水蒸气）通过装有浓硫酸的洗气瓶

BCuO（木炭）在空气中充分灼烧

CNaNCh溶液(NaOH)加入适量的FeCb溶液，并过滤

D除去CaO中的CaCCh高温加热到固体质量不变

A.AB.BC.CD.D

12.2019年是国际化学元素周期表年（IYPT2019）,我国青年化学家姜雪峰被选为“硫元素代言人，如图为元素周期表

中硫元素的相关信息，由此可知，下列关于硫元素的说法错误的是

A.硫元素的常见化合价有-2、+4、+6；

C.硫原子的最外层电子数为8；

D.硫元素的相对原子质量为32.06；

13.下列有关金属材料的叙述正确的是（）

A.“真金不怕火炼”是指金的熔点很高，受热不会熔化

B.铁器表面的铁锈具有致密的结构，因此它能保护内部的铁不再锈蚀

C.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

D.被腐蚀的铁制品不应该回收

14.下列叙述正确的是（）

A.化学反应过程中都会发生放热现象

B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

C.化学反应伴随着能量变化

D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的

15.金属制品在曰常生活中应用广泛，下列有关金属的性质描述正确的是（）

A.铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝不与空气中的氧气反应

B.金属都能与酸反应，置换出氢气

C.铁能从CuS。,溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强

D.铁与稀盐酸反应可生成FeCh

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

溶

解

度

名

甲

40

温度七

（1）时，两物质中溶解度较大的是:

（2）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t/C,析出固体质量较大的是的溶液；

（3）12七时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的（填“饱和”或“不饱和”）

溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数_______（填“变大”、

“不变”或“变小”）；

（4）欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是o

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素［C0（NH，］的反应微观示意图如下:

O一氢原/

O—轼原了

缪—复原子

⑥一旗原子

①从微观角度着，上图中四种物质都是由_________构成;

②从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有（填字母序号）；

③写出工业上生产尿素的化学方程式o下表是元素周期表中第2、3

周期的元素，请回答有关问题。

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2锂镀硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

NaMgA1SiPSC1Ar

3钠镁铝硅磷硫氯氨

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

①下列各组具有相似化学性质的元素是（填字母序号）；

A.Na、ClB.0、SC.F、ClD.Cl、Ar

②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律;

③第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为；

④某粒子的结构示意图为6）j$y,当x—y=8时，该粒子的符号为；

⑤具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子

体的是（填字母序号）。

A.N0和B.C0和N?C.SO?和CO?D.P（V-和S0}

18.（8分）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是»

A.酸有相似的化学性质，因为酸溶液中都含有H+

B.碱中含有氢、氧元素，所以含有氢、氧元素的化合物都是碱

C.中和反应生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是中和反应

D.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NaCl中没有酸根，所以不属于盐在铁制品表面镀格（Cr）可以防止铁生锈，

工业上获取镀信原料三氧化铝的化学反应方程式为：Na£r207+X=2Cr03+Na2S04+H2。，其中X的化学式为。实验小组

探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图所示曲线。

①用滴管滴加的溶液是

②写出C点溶液中所含溶质的化学式_____

③该小组同学在探究过程中发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因：、

④请设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质o（请写出实验步骤）岩岩通常是以“卤水”的形式被抽

取出来的，某探究小组利用氯化钠和硝酸银反应来测定卤水中的氯化钠含量，取卤水200g,加入200g硝酸银溶液时,

恰好完全反应（卤水中其它成份不参与反应），测得反应后溶液质量为256.5g,则该卤水中NaCl质量为多少?

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）小兰用图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满C（h的集气瓶（甲）中注入过

量的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。（不考虑微溶物）

SI20%

g-NaOH'溶洒

是止离

向甲中注入NaOH溶液发生的化学反应方程式:打开止水夹

CO：10%

CaCh溶液

后观察到：乙中液体,且甲中的液体变浑浊。上述现象证明CO2能与NaOH发生化学反应。反应后将甲中

混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小兰欲探究无色滤液中的溶质成分：小兰分析得出无色滤液中一定含

。（填化学式）无色滤液中还含有哪些溶质?①Na2c。3；②CaCL;③CaCb和Na2cO3;④无其他溶质。

小兰认为猜想_________定不正确。（填数字番号）

实验步骤实验现象实验结论

①取少量滤液于试管中，滴加少量______溶液无明显现象

猜想________成立

②取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸有气泡产生

（实验交流）

小梅将步骤③中盐酸改为少量进行实验，没有观察到气泡（其他步骤和现象不变），小梅认为猜想④成立，你认为小梅

的判断是否正确?请简述原因_______________=

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、D

【解题分析】

A、碳酸钙转化为氧化钙，可以采用碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3-CaO+CO2t,

选项化学方程式正确，故不符合题意；

B、氧化钙转化为氢氧化钙，可以加入水，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2,选项化学方程式正确，故不符合题意;

C、氢氧化钙转化为氯化钙，可加入稀盐酸，生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaC12+2H2O,选项化

学方程式正确，故不符合题意；

D、碳酸钢为不可溶盐，与可溶盐氯化钙不反应，选项化学方程式不存在，故符合题意，故选D。

2、B

【解题分析】

A、二氧化碳与水反应生成碳酸，能通过一步反应实现，故选项错误；

B、铁不能与碱溶液反应，不能通过一步反应生成氢氧化铁，故选项正确；

C、过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，能通过一步反应实现，故选项错误；

D、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现，故选项错误。

故选B。

【题目点拨】

一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实

现即可。

3、C

【解题分析】

A.粉笔折断，B.棉纱织布，D.汽油挥发，均没有新物质生成，属于物理变化。C.木材燃烧，有新物质生成，属

于化学变化。故选C。

4、B

【解题分析】

试题分析：只含有一种元素的物质不一定是纯净物，比如氧气和臭氧；化合物中一定含有不同种元素；混合物一定由

不同种分子构成；含氧元素的物质不一定是氧化物，比如氧气。故选B.

考点：基本概念和原理

5、A

【解题分析】

A、在原电池中，锌比铜活泼，锌失去电子，电子从锌片流向铜片，铜离子在铜片上得到电子，生成红色的铜单质，

故锌应不断溶解，铜表面出现红色物质，符合题意；

B、在原电池中，电子从锌片流向铜片，铜离子在铜片上得到电子，生成红色的铜单质，铜表面增厚，不符合题意；

C、在原电池中，电子从锌片流向铜片，而电流从铜片流向锌片，所以电流表指针发生偏转，不符合题意；

D、该装置为原电池，将化学能转化为电能，不符合题意。

故选Ao

6、B

【解题分析】

试题分析：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂

质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原

物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。C、氯化钾固体易溶于水，二氧化镒难溶于水，可采取加水

溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确。D、铜在氧气中加热生成氧化铜，能除去杂质且

没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。故选B。

考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质

7、A

【解题分析】

A、把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中，用手紧握试管或用手掌紧贴烧瓶的外壁。若导管口就有气泡冒出。把手

移开，冷却后，导管内有一段水柱流入，则表明装置气密性良好，故A正确；

B、滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，用完清水洗涤，应立即放回原瓶，不能倒立，防止液体流进胶帽，腐蚀胶帽，药

品塞要倒放，故B不正确；

C、用托盘天平称量时，应该左放物质，右放祛码（即“左物，右码”），故C不正确；

D、用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH,故D不正确。

故选Ao

8、D

【解题分析】

根据微粒的带电情况来看，a是质子，b是电子，c是中子。

【题目详解】

A.质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a,故错误；

B.质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故错误；

C.原子中质子数=电子数，a与b的数目一定相同，故错误；

D.原子的质量主要集中在原子核上，集中在a和c上，故正确；

故选：D。

9、D

【解题分析】

A、向溶液2中加入2gA,溶液3有剩余A未溶解，但是未溶解的A的质量无法确定，故物质A的溶解度无法确定，

错误；

B、向溶液2中加入2gA,溶液3有剩余A未溶解，但是未溶解的A的质量无法确定，故无法确定溶液2是否还溶解

了物质A,故无法确定溶液2是不是饱和溶液，错误；

C、如果溶液2刚好饱和，向溶液2中加入2gA未溶解，则溶液2和溶液3的溶质质量分数是一样的，错误；

D、溶解过程中未改变温度，故无法判断A物质溶解度受温度影响大小，正确。

故选D。

10、A

【解题分析】

A、饱和溶液中加入该种溶质，不溶解，溶质质量分数不变，故A说法错误；

B、pH大于7的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，故B说法正确；

C、盐中不一定含有金属元素，例如氯化钱属于钱盐，故C说法正确；

D、有的化学反应能观察到明显的现象，有的化学反应现象不明显，察觉不到，例如氢氧化钠和稀盐酸反应就无明显

现象，故D说法正确。

故选：Ao

11、C

【解题分析】

A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正

确。

B、木炭在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方

法正确。

C、NaOH能与适量的FeCb溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂

原则，故选项所采取的方法错误。

D、CaCCh固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的

方法正确。

故选：Co

【题目点拨】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

12、C

【解题分析】

A、硫元素的常见化合价有-2、+4、+6,故选项说法正确。

B、硫离子的结构示意图为：0）288，故选项说法正确。

C、硫原子的最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06,故选项说法

正确。

故选：Co

13、C

【解题分析】

A、真金不怕火炼是指金的化学稳定性很高，不容易与其他物质发生化学反应；故选项说法错误；

B、铁锈是疏松多孔的结构，不能保护内部铁，反而会加速铁的锈蚀，故选项说法错误；

C、因为铁制品容易生锈，因此用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈，故选项说法正确；

D、回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，故选项说法错误；

故选：Co

14、C

【解题分析】

A.化学反应过程中都会伴随着能力的变化，但不一定有放热现象，故选项错误；

B.在化学反应中不只有燃烧反应才能放出热量，如氧化钙和水反应放出大量热，故选项错误；

C.化学反应伴随着能量变化，故选项正确；

D.人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，如太阳能，故选项错误；故选C

15、C

【解题分析】

A、铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用，故A错；

B、金属与酸反应的条件：金属要排在氢的前面，酸不能是浓硫酸和硝酸，故B错；

C、金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，所以铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜

强，故C正确；

D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故D错。

故选C。

【题目点拨】

解答本题关键是熟悉金属的化学性质，并能灵活运用解决实际问题。

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

16、氯化钾硝酸钾饱和不变温度不低于t/C

【解题分析】

(1)由溶解度曲线可以看出，t/c硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。Lc时，两物质中溶解度较大的是氯化钾;

（2）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t/c,硝酸钾的溶解度变化大，析出固体质量较大的是硝酸钾；

（3）由溶解度曲线可知，在t2℃时，氯化钾的溶解度是40g,即100g水中最多溶解40g的氯化钾，所以在该温度下，

将50g氯化钾放入100g水中，并不能完全溶解，有10g氯化钾不能溶解，得到的溶液为该温度下的饱和溶液；在该温

度下，10g水中最多溶解4g氯化钾就达到饱和状态，所以加入10g水后，充分搅拌所得溶液中仍有6g氯化钾没有溶解,

溶液为该温度下的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不变；

（4）t/C时，硝酸钾的溶解度为25,此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为;7^^X100%=20%,硝酸钾的

100g+25g

溶解度随温度的升高而增大，因此要配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，温度不能低于t/C。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17、分子BD2NH3+C02一定条•伊C0（NH2）Z+H2（）BC同一周期的元素的原子，核外电子层数相同（合理即可）

2-

Mg3N2SBD

【解题分析】（1）①由物质的微观构成可知，图中四种物质都是由分子构成；

②据图可以看出，B表示的是二氧化碳，D表示的是水，二氧化碳和水属于氧化物，故填：BD；

③据图可以看出，A是氨气，B是二氧化碳，C是尿素，D是水，所以工业上生产尿素的化学方程式是：

2NH,+CO2一定案俘CO（NH2）2+H2O；

（2）①最外层电子数相同，化学性质相似，其中O和S的最外层电子数都为6,所以化学性质相似。F、C1的最外层

电子数都为7,所以化学性质相似。故填：BC；

②在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数

依次增大（合理即可）；

③7号是氮元素，常显-3价，12号是镁元素，常显+2价，二者组成的化合物是氮化镁，其化学式为Mg3N2；

④由题意知X-Y=8,故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y,故由此可知，图中微粒为离子，即Y=8,故X=8+8=16,因此该

微粒为硫离子，离子符号为：s2-；

⑤A、NO和Ch的电子数不同，不是等电子体，错误；B、CO和N2的原子数相同，电子数相同，是等电子体，正

确；C、SO2和CO2的原子数相同，电子数不同，不是等电子体，错误；D、PO43-和SO4?一的原子数相同，电子数相同，

是等电子体，正确。故填：BD。

18>AoH2S04O盐酸NaCl和HC12NaOH+CO2=Na2CO3+H2O>Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t1、取样少

许于试管，加入足量的氯化领（氯化钙等）溶液，充分振荡，生成白色沉淀；2、向上层清液滴入酚酸试液，酚酰试液

变红。结论：原氢氧化钠溶液已经部分变质。58.5go

【解题分析】

（1）根据酸碱盐以及中和反应特征等进行分析；

（2）根据质量守恒定律分析和解答；

（3）根据给出的图进行分析和解答；

（4）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氯化银，所以可以求算氯化银的质量，根据氯化银的质

量和对应的化学方程式求算氯化钠。

【题目详解】

（1）A、酸有相似的化学性质，因为酸溶液中都含有H+,正确；B、碱中含有氢、氧元素，但是含有氢、氧元素的化

合物不一定是碱，如水（H2O）,错误；C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，所以能生成盐和水的反应不一定是酸

和碱反应，所以不一定是中和反应，错误；D、盐是由金属离子和酸根离子组成的，NaCl中含有盐酸的酸根，所以也

属于盐，错误。故选A；

（2）工业上获取镀铝原料三氧化铝的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrCh+Na2sO4+H2O,反应后有Cr原子2个,

O原子11个，H原子2个，S原子1个，Na原子2个，反应前现有Cr原子2个，O原子7个，Na原子2个，缺少S

原子1个，O原子4个，H原子2个，所以X的化学式为H2sth;

（3）①由于溶液pH越来越小，所以烧杯中