辽宁省五校联考2022-2023学年高一年级上册期末考试化学试题

2022-2023学年度上学期期末考试高一年级化学试卷

一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.下列关于物质的性质与用途无关联的是

A.A1导电性好，其合金可用于制作飞机和宇宙飞船

B.漂白粉的有效成分Ca(C10)2有强氧化性，可用于游泳池的消毒

C.FezCh是红棕色粉末，可用作油漆、涂料等红色颜料

D.Na2c。3和NaHCCh的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

【答案】A

【解析】

【详解】A.铝合金密度小，抗腐蚀能力强，可用于制作飞机和宇宙飞船，这与其导电性好的性质无关，A

错误；

B.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白质氧化使它们失去破坏性，因而可用

于游泳池的消毒，B正确；

C.FezCh是红棕色粉末状固体，因此可用作油漆、涂料等红色颜料，C正确；

D.Na2c03和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解使溶液均显碱性，且对人体健康无害，因此可用作食用碱或

工业用碱，D正确；

故合理选项是A。

2.有关化学用语正确的是

A.N2的电子式：N三N

B.CO2的结构式：O=C=O

忘&D水分子

c.水合钠离子示意图：QQ

0%离子

D.具有8个质子和10个中子的负二价离子：；'OZ

【答案】B

【解析】

【详解】A.N原子最外层有5个电子，2个N原子形成3个共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层

8个电子的稳定结构，其电子式为：：NIN：，A错误;

B.CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳

定结构，其结构式为：O=C=O,B正确；

C.水分子中氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，钠离子带正电，应与氧原子一侧结合，C错误；

D.原子符号左下角为质子数，左上角为质子数与中子数的和，右上角为离子带有的电荷数目，故具有8个

质子和10个中子的负二价离子符号应该为10”，D错误;

故合理选项是B。

3.学习化学时引入数学集合思想可以帮我们更好的分析物质类别或反应之间的关系。下列选项符合图示表

达方式的是

选项XY

A碱性氧化物金属氧化物

B化合物电解质

C盐酸

D化合反应氧化还原反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.碱性氧化物都是金属氧化物，二者为包含关系，A错误；

B.电解质都是化合物，二者为包含关系，B错误；

C.盐和酸属于并列关系，C错误；

D.一部分化合反应是氧化还原反应，一部分氧化还原反应是化合反应，两者属于交叉关系，D正确;

故选D。

4.科学探究意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是

A.探究A1(OH)3是两性氢氧化物

B.探究Mg和水反应随温度变化的剧烈程度

C.探究铁与非金属单质反应后的化合价

D,在已知Na和水生成碱的前提下探究气体产物是H?还是02

【答案】D

【解析】

【详解】A.铝位于金属元素和非金属元素的分界线附近，故A1(OH)3可能具有两性，A正确;

B.镁是比较活泼的金属，可以和水反应，温度不同反应的现象不同，B正确；

C.铁是变价金属，非金属单质的氧化性不同，所得产物中铁的价态不同，C正确；

D.钠是活泼金属，和水反应生成的气体只能是氢气，不可能是氧气，D错误；

故选D。

5.有关物质中混有杂质的除杂试剂选择错误的是

选项物质杂质除杂试剂

ACO2HC1饱和NaHCOs溶液

BCl2H2O浓硫酸

CFeSCM溶液Fe2（SO4）3H2O2

灼热的铜网

DN2O2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.杂质HC1能够与NaHCCh溶液反应产生C02气体，而CCh与该溶液不能反应，也不能溶解，

可以达到除杂净化的目的，A正确；

B.浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气，但与氯气不能反应，因此可以达到除杂净化的目的，B正确；

C.H2O2具有强氧化性，能够将FeS04氧化产生Fe2(SO4)3,导致物质完全变质，不能达到实验目的，C错

误；

D.杂质。2与灼热的铜网反应产生CuO固体，而N2不能反应，从而达到除杂净化的目的，D正确；

故合理选项是Co

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.4g14N中含有的中子数为NA

B.0.1mol/L的NaOH溶液中Na+数目约为O.INA

C.标准状况下，22.4LHC1气体中H+数目为2vA

D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为O.INA

【答案】D

【解析】

【详解】A.1个I，N中含有的中子数是7个，1.4g"N的物质的量是（Mmol,其中含有的中子数为0.7NA，

A错误；

B.只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，B错误；

C.标准状况下，22.4LHC1气体的物质的量是1mol,但HC1气体不含H+,因此其中含有的H+的数目是0,

C错误；

D.氧气和臭氧分子都是由O原子构成的，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量是

0.1mob故其中含有的O原子数目为O.INA，D正确；

故合理选项是D。

7.下列说法错误的是

A,可通过化合反应由铁制得FeCL

B.可通过复分解反应由一种强酸制一种弱酸

C.可通过分解反应由一种单质制备一种化合物

D.可通过非氧化还原反应由一种单质制备另一种单质

【答案】C

【解析】

【详解】A.可通过化合反应由铁制得FeCb，即氯化铁和单质铁化合，可以得到氯化亚铁，A正确；

B.可通过复分解反应由一种强酸制一种弱酸，如硅酸钠与盐酸反应制得弱酸硅酸，B正确；

C.分解反应的反应物只有一种，根据元素守恒可知无法通过分解反应由一种单质制备一种化合物，C错误;

D.可通过非氧化还原反应由一种单质制备另一种单质，如氧气在一定条件下可以制得臭氧，该反应不是氧

化还原反应，D正确；

故选C。

8.短周期元素Z、R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相

等。下列判断正确的是

A.T的氧化物属于碱性氧化物

B.原子半径由大到小的排列顺序：R>T>W

C.简单氢化物的沸点R高于Z

D.Z最高价氧化物的水化物酸性弱于Q

【答案】C

【解析】

【分析】短周期元素T所处的周期序数与族序数相等，则T是A1元素，根据元素在周期表的相对位置，可

知Q是Si,W是S,Z是C,R是N元素，据此分析解答。

【详解】A.T是A1,其位于元素周期表金属与非金属交界处，其氧化物AI2O3既能够与酸反应产生盐和水,

也能够与碱反应产生盐和水，因此属于两性氧化物，A错误；

B.同一周期元素原子序数越大原子半径越小，则T(A1)>W(S)；不同周期元素，原子核外电子层数越多原

子半径就越大，所以原子半径大小关系为：T(A1)>W(S)>R(N),B错误；

C.Z是C,R是N,二者简单氢化物化学式是CH4、NH3，由于NH3分子之间存在氢键，导致其沸点比只

存在分子间作用力的CH4高，C正确；

D.Z是C,Q是Si,二者是同一主族元素，元素的非金属性：OSi,元素的非金属性越强，其最高价氧

化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性：H2CO3>H2SiO3,D错误；

故合理选项是Co

9.下列实验设计可以达到目的的是

选

实验设计目的

项

A用玻璃棒蘸取待测液在煤气灯上灼烧检验待测液中是否含有Na+

将NazCh与CO2反应后的固体物质完全溶于水，再滴

B检验固体物质中是否含有Na2cCh

入氯化顿溶液

检验溶液中铁元素的化合价，进而确定固体

C向Fe和水蒸气反应后的固体物质中加入盐酸溶解

物质的成分

向Mn02与浓盐酸反应后的溶液中加入硝酸酸化的

D检验盐酸是否有剩余

AgNO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.玻璃的成分中含有Na2cO3,因此不能使用玻璃棒蘸取待测液在煤气灯上灼烧检验Na+,应该

使用光洁无锈的铁丝或伯丝进行实验，A错误；

B.NazCh与C02反应后的固体物质若为Na2co3,将其完全溶于水后再滴入氯化领溶液，会产生BaCCh白

色沉淀，否则无白色沉淀产生，因此可以达到检验固体中是否含有Na2c03的目的，B正确；

C.Fe与水蒸气反应产生FesCU和H2,FesCM和稀盐酸反应产生Fe?+、Fe3+,但在检验溶液中铁元素的化合

价确定固体物质的成分时，溶液中同时含有Fe2+、Fe3+时，固体产物可能是FeO、FezCh的混合物，也可能

是FesCU，因此不能确定其成分，C错误；

D.反应产生的MnCb也会电离产生C1,加入AgNCh溶液会反应产生AgCl白色沉淀，因此不能检验盐酸

是否有剩余，D错误；

故合理选项是B。

10.离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是

A.实验室中氯气的尾气处理：C12+2OH=C1+C1O+H2O

B.FeCh刻蚀铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

-

C.侯氏制碱法涉及到的离子反应：CO3+CO2+H2O=2HCO；

D,将绿豆大小的钾投入水中：K+2H2O=K++2OH+H2T

【答案】A

【解析】

【详解】A.在实验室中一般用NaOH溶液吸收多余Cb,二者反应产生NaCl、NaClO、H2O,则氯气的尾

气处理的离子方程式为：C12+2OH=C1+C1O+H2O,A正确；

B.该离子方程式不符合反应事实，反应产生FeCL、CuCb,离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B

错误；

C.侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CO2气体，反应产生NaHCCh晶体，涉及到的离

子反应为：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH；,C错误；

D.该离子方程式转移的电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该为：2K+2H2O=2K++2OH+H2f,D错误;

故合理选项是Ao

11.某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是

油就制氯水

A.孔穴4中的溶液呈浅黄绿色

B.孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近

C.孔穴3、4中的溶液仅用作对比

D.仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2,匕的氧化性顺序

【答案】C

【解析】

【详解】A.滨水为橙色，所以孔穴4中的溶液呈橙色，A错误；

B.孔穴2中的澳与KI反应生成碘单质，碘水为黄褐色，孔穴3中新制氯水呈黄绿色，颜色不同，B错误;

C.孔穴3、4中的溶液分别为氯水、滨水，可用于与孔穴1、2进行对比，因此孔穴3、4中的溶液仅用作

对比，C正确；

D.孔穴1中氯气能置换出澳，氧化性:C12>Br2,孔穴2中澳能置换出碘，氧化性:Br2>l2,则氧化性:C12>Br2>l2,

因此上述实验现象可以得出C1、Br2,U的氧化性顺序，D错误;

答案选C。

12.如图所示实验方案能达到预期实验目的的是

A.用图甲装置比较Na2cCh和NaHCO3的热稳定性

B.用图乙装置制备Fe(OH)2

C.利用图丙装置探究CL无漂白性

D.利用图丁装置观察Ch和燃烧反应的火焰颜色

【答案】B

【解析】

【详解】A.Na2cO3稳定，受热不分解，而NaHC03不稳定，受热易分解，玻璃的导热性比较差，因此要

比较二者的热稳定性，应该将稳定性强的Na2c03放在外管，而将稳定性差的NaHCCh放在温度比较低的内

管进行实验，因此不能用图甲装置比较Na2cCh和NaHCCh的热稳定性，A错误;

B.Fe与稀H2s。4反应产生FeSCU、H2,压通过导气管进入到盛有NaOH溶液的洗气瓶中，排出装置中的

空气，当反应一段时间后，关闭止水夹，FeS04溶液通过导气管进入待锥形瓶中，与NaOH溶液反应产生

Fe(OH)2白色沉淀，由于装置中无空气，因此能够较长时间看到Fe(0H)2白色沉淀，因此可以用图乙装置制

备Fe(0H)2，B正确;

C.鲜花中含有水分，CL与花朵中的水反应产生HC1O,HC10可以将鲜花漂白，因此不能证明CL无漂白

性，C错误；

D.应该将H2通入到盛有C12的集气瓶中，观察H2在C12中燃烧反应的火焰颜色，D错误；

故合理选项是B。

13.下列说法正确的是

A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可

HTf

B.己知］「6.+11+7］1］；：；*刑;，可见成键的一方不提供电子也可能形成化学键

•••••,

C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物

D.只要是离子化合物任何状态下均能导电

【答案】B

【解析】

【详解】A.书写共价化合物的电子式时，在元素符号周围用•(或x)来表示原子的最外层电子，不是只需

把结构式中的一个单键改成一对电子即可，A项错误；

HYT

B.已知H3O+形成是配位键，配位键中成键的一方不提供电子也可能形成化学

••

键，B项正确；

C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是电解质，可能是离子化合物也可能是共价化合物，例

如HC1溶于水也可以导电，而HC1是共价化合物，C项错误；

D.离子化合物的固态时不导电，D项错误；

答案选B。

14.一种制备聚合氯化铁铝(PAFC)的方法如图：

Na2c。3试齐。NaNO2水

工业废铁屑

残渣

下列相关说法正确的是

A.“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污B.“试剂1”可以选择稀硫酸

C.“氧化聚合”时NaNO2对应的产物为NaNO3D.“操作”使用的主要仪器是分液漏斗

【答案】A

【解析】

【分析】用Na2cCh溶液除去废铁屑表面的油污,然后用稀HC1酸洗，Fe与HC1反应产生FeCb,FezCh与

HC1反应产生FeCb，AI2O3与HC1反应产生AlCb，然后加入NaNCh，可以将FeCL氧化产生FeCb，然后

加入水，通过过滤分离除去残渣，经处理得到聚合氯化铁铝(PAFC)。

【详解】A.油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质，碳酸钠溶液水解显碱性，可以去除油污，故

“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污，A正确；

B.由于要制取聚合氯化铁铝(PAFC),因此“试剂1”可以选择稀盐酸，而不能是稀硫酸，B正确；

C.在酸性溶液中，在“氧化聚合”时NaNCh为氧化剂，其对应的是还原产物不是NaNCh,C错误；

D.“操作”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，使用的主要仪器是普通漏斗，D错误；

故合理选项是Ao

15.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压

强均为101kPa。

温度/C

温

度

传

感

器

下列说法错误的是

A.实验开始时，四种气体密度相同

B.若容器的容积为22.4L,13:00时N2原子个数少于2NA

C.12:3013:30时间范围内CO2压强最大

D.CO2是四种气体中温室效应最显著的

【答案】A

【详解】A.实验开始时，四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa,则气体的物质的量相同，

由于四种气体的相对分子质量不等，所以质量不等，密度不等，A错误；

B.初始时压强为101kPa、体积为22.4L,温度高于0°C,所以气体的物质的量小于1mol,则原子个数少

于2NA,B正确；

C.12:3013:30时间范围内CO2的温度最高，此时气体的物质的量、体积均相同，所以CO2的压强最大，C

正确；

D.四种气体中，光照时间相同，CO2的温度变化最大，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确；

故选Ao

二、填空题：本题共4题，共55分。

16.蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量:

（一）蛋黄中铁元素的检验

/蒸馅水浸泡一滤液一滴加KSCN溶液一无明显现象一适量氯水一无明显变化

蛋黄、/滴加KSCN溶液一呈较浅的红色

、充分灰化~适量盐酸浸泡一滤液《①

、适量氯水一滴加KSCN溶液一呈红色

（1）蛋黄灰化时，无需选择下列仪器中的.（填代号）。

（2）实验中加入氯水的目的是，写出①涉及反应的离子方程式o

（3）由以上实验做出如下猜测，其中合理的是_____（填代号）。

A,蛋黄中几乎不含铁元素

B.蛋黄中的铁元素很难用蒸储水直接溶出

C.仅用盐酸无法溶出蛋黄灰分中的铁元素

D.灰化的目的是将蛋黄中的铁元素氧化

（二）蛋黄中铁元素的含量测定

实验步骤如下：

I,取5.000g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min,过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液

和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺（还原剂）；

II.取50mL容量瓶，将全部溶液注入其中，加蒸储水定容；

III.甲同学使用酸性高锯酸钾做氧化剂，利用其消耗量计算得到试样铁的浓度为9.5x104nlmol/mL。乙同学

利用分光光度法(利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法)测得铁的浓度为2x104mmol/mL。

请根据上述实验，回答：

(4)步骤I洗涤沉淀的方法是0

(5)步骤II定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量(填“偏高”或“偏低”或“无

影响")；

(6)由步骤m可知甲同学的实验结果远高于乙，原因是o

(7)根据乙同学实验数据计算蛋黄中铁元素的含量为mg/100go

【答案】(1)AB(2)①.将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+②.Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(3)B

(4)向过滤器中加盐酸至刚好浸没沉淀为止，待盐酸自然滤出后，重复操作2〜3次

(5)偏高(6)KMnO4溶液具有强氧化性，能够在氧化Fe?+时，同时也将C1同时氧化为Cb,故消耗

过多的高镒酸钾溶液，使得计算结果偏高

(7)11.2

【解析】

【分析】蛋黄直接用水浸泡，向滤液中加入KSCN溶液无明显现象，说明滤液中不含Fe3+；向其中加入适

量氯水也无明显现象，说明其中不含Fe2+；将蛋黄成分灰化，除去有机物，然后加入适量盐酸浸泡，向滤

液中加入KSCN溶液呈浅红色，说明含有Fe3+；加入适量氯水后再加入KSCN溶液呈红色，说明其中含有

Fe2+o氯水可以将Fe2+氧化产生Fe3+；固体物质灼烧要在用期中进行，同时还要使用酒精灯、三脚架、泥三

角。在测定蛋黄中铁元素含量时，先将蛋黄灰化，使有机物转化为无机物，用稀盐酸溶解难溶性无机物，

再加入过量还原剂盐酸羟胺，将Fe3+还原为Fe2+,用酸性KMnCU氧化Fe?+,根据消耗KM11O4的量计算Fe?+

的物质的量及浓度，结合操作对消耗标准溶液的体积分析实验误差。

【小问1详解】

将固体物质蛋黄灰化时，需要实验酒精灯、三脚架、泥三角、地崩，不需使用的仪器为漏斗、蒸发皿，故

合理选项是AB；

【小问2详解】

2+3+

加入新制氯水，可以将溶液中的Fe2+氧化产生Fe3+,该反应的离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl,Fe3+遇

3+

SCN溶液，溶液变为血红色，故①涉及的反应的离子方程式为：Fe+3SCN=Fe(SCN)3;

【小问3详解】

A.将蛋黄灰化后用适量稀盐酸浸泡，所得滤液中滴加KSCN溶液，呈现较浅的红色，说明其中含有铁元素，

A错误;

B.直接将蛋黄用蒸储水浸泡，向浸泡后的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；向其中加

入适量氯水后，溶液也无明显变化，说明溶液中不含Fe2+；但灰化后加入盐酸溶解的溶液中滴加KSCN溶

液，呈现较浅的红色，说明该溶液中含有铁元素，由此证明蛋黄中的铁元素很难用蒸储水直接溶出，B正

确；

C.由于将蛋黄灰化后产生的无机物是直接用盐酸浸泡的,浸泡后的滤液中滴加KSCN溶液后呈较浅的红色,

说明浸泡液中含有Fe3+,因此，仅用盐酸是可以溶出蛋黄灰分中的铁元素，C错误；

D.灰化的目的是将蛋黄中的有机物氧化为无机物，铁元素转化为铁的无机化合物，便于用盐酸溶解，D错

误；

故合理选项是B；

【小问4详解】

步骤I洗涤沉淀的目的是防止铁元素损失，方法是向过滤器中加盐酸至刚好浸没沉淀为止，待盐酸自然滤

出后，重复操作2〜3次；

【小问5详解】

步骤n定容操作时，若俯视容量瓶刻度线，加水偏少，导致溶液浓度偏高，最终使测定结果偏高；

【小问6详解】

KMnCU溶液具有强氧化性，在氧化Fe2+为Fe3+时，也会将溶液中的C1氧化产生Ck,故甲同学通过滴定反

应消耗KMnO4溶液体积判断Fe2+含量时，导致Fe?+浓度偏大；

【小问7详解】

乙同学利用分光光度法(利用有色物质对光的吸收测定物质浓度的方法)测得铁的浓度为2x104mmol/mL,则

5.000g蛋黄经系列处理得到的50mL溶液中含有Fe元素的物质的量为n(Fe)=2x104mmol/mLx50

mL=1.0xl02mmol,故蛋黄中铁元素的含量为1-Oxl°-x56mg1.2mg/100g。

5.000g

17.如表为部分元素的特点

特点元素代号

地壳中含量最高的元素X

+1价阳离子L层充满电子Y

原子半径最小的原子Z

一种同位素可以用于考古Q

与上述代号为Z的元素形成分子Z2R,其摩尔质量为34g/molR

其合金用量最大，用途最广L

请回答下列问题:

(1)若火灾现场存放大量Y,需要用灭火；化合物Y2X2中存在的化学键类型为

(2)向含+3价L离子的溶液中滴加KI溶液,再滴入淀粉溶液,溶液呈色,说明还原性有：!?+1(填

“>”或“<”)；

(3)混合物甲由两种常见化合物组成，每种化合物含X、Y、Z、Q四种元素中的至少三种元素，在向甲中

逐滴滴加盐酸的过程中，产生的QX2气体的物质的量与滴加的盐酸体积关系如图所示：

由此可知，混合物甲的组成为(填化学式)，两者的物质的量之比为o

(4)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明R和Q两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为:

①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④Na2cCh固体⑤CaCCh⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液

请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙、To

【答案】(1)①.干沙子或干土②.离子键、非极性共价键

(2)①蓝②.>

⑶①.Na2co3、NaOH②.1：1

⑷①.④②.⑥

【解析】

【分析】X是地壳中含有最高的元素，则X是0元素；Y元素的+1价阳离子L层充满电子，则Y原子核

外电子排布是2、8、1,所以Y是Na元素；Z原子半径最小的原子，则Z是H元素；Q一种同位素可以用

于考古，则Q是C元素；R与上述代号为Z(H)的元素形成分子Z2R,其摩尔质量为34g/mol,则R相对原

子质量是32,R是S元素；L其合金用量最大，用途最广，则L是Fe元素，然后根据元素周期律及物质的

性质分析解答。

【小问1详解】

根据上述分析可知：X是O,Y是Na,Z是H,Q是C,R是S,L是Fe元素。金属Na着火时，由于Na

与水反应产生H2是可燃性气体，Na燃烧产物NazCh与H2O反应产生。2有助燃性，导致火势加剧，应该使

用干沙子或土灭火；

Y2X2为NazCh,该物质是离子化合物，Na+与0；一通过离子键结合，在阴离子0：一中2个。原子之间以非极

性共价键结合，故该物质中含有的化学键类型为离子键和非极性共价键；

【小问2详解】

Fe3+具有强氧化性，可以与KI电离产生的I发生氧化还原反应产生Fe2+、12,反应的离子方程式为：

3+2+

2Fe+2I=2Fe+I2,反应产生的L遇淀粉，使溶液变为蓝色。在该反应中I为还原剂，Fe?+为还原产物，则

微粒的还原性：I>Fe2+；

【小问3详解】

反应产生的气体是CO2,根据图示可知：未产生CO2气体消耗HC1的体积是产生C02气体体积的2倍，说

明混合物甲为Na2cCh、NaOH的混合物，在加入HC1的体积是0a段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2。；在

加入HC1的体积是a2a段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;在加入HC1的体积是2a3a段发生反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,结合未反应产生CO2反应消耗HC1的体积关系可知：二者的物质的量的比

是1：1；

【小问4详解】

Q是C,R是S,要证明两种非金属元素的非金属性强弱顺序，可以根据其最高价含氧酸的酸性强酸比较。

将分液漏斗中盛有的稀硫酸滴入盛有Na2cCh固体的锥形瓶丙中，发生复分解反应：

H2sCU+Na2cCh=Na2sO4+CO2T+H2O,将产生的气体通入到盛有澄清石灰水的丁装置中，发生反应：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O,根据澄清的石灰水变浑浊证明反应产生了CCh气体，证明酸性:H2sOQH2c。3，

进而证明元素的非金属性：s>c,则药品序号分别是丙为④；丁为⑥。

18.某实验小组设计实验测定阿伏加德罗常数。温度：298K压强：101kPa

实验原理：利用一定质量的铝和足量氢氧化钠溶液反应，测定生成氢气的体积和下列已知信息计算阿伏加

德罗常数(因水蒸气产生的误差已修正)。

己知：测定条件下(298K,lOlkPa)的氢气密度为p=0.0816g/L,1个H2分子的质量为：3.32x1024g

(1)铝和氢氧化钠溶液反应，化学方程式为o

(2)以下实验装置均可以用作发生或测定装置。

iiiniivv

①若选择ii装置，在加注固、液药品后，打开分液漏斗活塞前，进行的操作是。

②装置II和装置卬相比较，对于该测定实验，装置III的优点是o

③装置IV和装置V相比较，装置IV可能造成测量产生较大误差，误差产生的主要原因是（任答一点）。

（3）比较之后选择装置I和装置V进行实验。过程简要记录如下：

⑴反应开始前，调整装置V左右液面相平。

（ii）取一块铝片，（补全实验操作），进行准确称量，测得质量为0.270g。将其置于Y形管左侧管中，

在Y形管的右侧管中注入10mLl.5mol/LNaOH溶液，插上单孔塞，将装置I和装置V连接，（答操

作方法）使固体和液体药品混合。

（iii）反应结束后，两次读数的差值为366.00mL。

（iv）由以上实验记录数据可计算出阿伏加德罗常数为（保留三位有效数字）；

（v）本次实验计算结果和实际结果有偏差，产生这种偏差的可能原因是（填代号）。

A.反应结束，未恢复至室温就读数

B.装置V在第二次读数时，左侧液面低于右侧液面

C.发生装置的氢气未完全被排入量气装置

D.铝不纯，其中混有镁

【答案】（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

（2）①.取下分液漏斗口部的玻璃塞②.分液漏斗中的液体在重力作用下顺利滴下③.上排出

的水滞留在导气管中导致气体体积测定不准确（广口瓶中气体压强与量筒中大气压不相同，导致气体体积测

定不准确）；

（3）①.砂纸打磨除去铝片表面的氧化物保护膜②.倾斜Y型管③.6.00x1023BCD

【解析】

【分析】A1与NaOH溶液反应产生NaAlCh和氢气，根据A1的物质的量，结合反应方程式中1物质反应转

化关系，可计算出反应产生H2的物质的量；根据反应产生H2的体积及氢气的密度计算H2的质量，结合1

N

个H2的质量计算出H2分子的数目，再根据片一计算出阿伏加德罗常数的值，利用操作对反应产生H2

体积大小分析实验误差。

【小问1详解】

铝和氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T；

【小问2详解】

①该装置通过测量A1与NaOH溶液反应产生气体的体积及已知信息计算阿伏加德罗常数，若选择H装置，

在加注固、液药品后，打开分液漏斗活塞前，进行的操作是取下分液漏斗口部的玻璃塞，以使其中的液体

能顺利流下；

②装置ill与装置n相比，装置m中通过橡胶管使分液漏斗中液体上下相同，分液漏斗中的液体可以在重力

作用下顺利滴下；

③在装置IV中反应产生的压将广口瓶中水经导气管压入量筒中，在导气管中残留的水不能流入量筒导致气

体测量不准确；且广口瓶与量筒中气体压强不一致，也会导致气体体积不能准确测定；

【小问3详解】

⑴反应开始前，调整装置V左右液面相平；

(ii)取一块铝片，用砂纸打磨除去铝片表面的氧化物保护膜，进行准确称量，测得质量为0.270g。将其置于

Y形管左侧管中，在Y形管的右侧管中注入10mLi.5mol/LNaOH溶液，插上单孔塞，将装置I和装置V连

接，然后倾斜Y形管，使固体和液体药品混合,(间根据A1的质量可知其物质的量«(Alh^=0.01mol;

(iv)反应结束后，两次读数的差值为366.00mL,则反应产生H2的质量为m(H2)=p-V=0.0816g/LxQ.366

L=0.02987g,由于1个H2的质量是3.32x1024g,则反应产生H2的数目是

0.02987g

N(H)==8.997x1021,根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T中物质反应转化

23.32x10-24g

2mol_3mol

关系可知：0.Olmol8.997x1021,解得NA=6.00X1()23；

NA/mol

(v)根据上述计算可知：计算所得的NA比理论值偏小。

A.反应结束，未恢复至室温就