河北省沧州市2022-2023学年高一年级下册期末考试化学含解析

沧州市高一年级2022-2023学年（下）教学质量监测

化学试卷

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴

在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与日常生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A.工业废气排放到大气中之前，需适当处理

B.SO?有毒，不能用作食品添加剂

C.二氧化硅可制作太阳能电池板

D.所有糖类和蛋白质都是高分子

【答案】A

【解析】

【详解】A.工业废气中通常含有二氧化硫、氮氧化物等有毒气体，需进行适当处理，防止有害物质污染

大气，选项A正确；

B.一定浓度的SO?可以作为食品添加剂，如葡萄酒中添加适量的SO?可防止葡萄酒被氧化，选项B错

误；

c.Si可制作太阳能电池板，选项c错误；

D.有的糖如葡萄糖不属于高分子化合物，选项D错误；

答案选A。

2.下列能量转化方式正确，且符合绿色化学思想的是

A.木炭烧烤：化学能转化为热能B.燃料电池：热能转化为电能

C.燃油汽车：化学能转化为机械能D.光伏发电：太阳能转化为电能

【答案】D

【解析】

【详解】A.木炭燃烧是化学能转化为热能的过程，但烧烤时会产生有毒气体和固体漂浮物等，会造成环

境污染，不符合绿色化学思想，故A错误；

B.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，故B错误；

C.燃油汽车行驶过程中会排出一氧化碳、氮的氧化物等汽车尾气，会造成环境污染，不符合绿色化学思

想，故c错误；

D.光伏发电不会产生有害物质，能直接将太阳能转化为电能，符合绿色化学思想，故D正确；

故选D。

3.化学用语是化学学习和表达的一种语言。下列化学用语的表达错误的是

A.联氨（N2HJ的电子式：国器

B.甲苯的结构简式:

C.乙酸的分子式：C2H4。2

D.乙烷的空间填充模型:

【答案】A

【解析】

【详解】A.联氨（N2H4）中两个N原子最外层均满足8电子稳定结构，故其电子式为：H：N：N：H，A错

误；

B.结构简式通常包括煌基及官能团两部分，同时不应简化掉例如碳碳双键，碳碳三键等与有机物性质密

CH3

切相关的结构，故甲苯的结构简式：：B正确;

C.分子式不仅表示了物质的组成，更重要的，它能表示物质的一个分子及其成分、组成（分子中各元素

原子的数目、分子量和各成分元素的重量比），乙酸的分子式：C2H4O2,C正确；

D.一种表示每个原子的容积和分子实际形状的致密的分子模型。在这种模型里，键角是准确的，原子间

的距离以其范德瓦尔斯半径量度，乙烷的空间填充模型：弓故D正确；

故选A。

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A.标准状况下，11.2L乙烯和CO的混合气体含碳原子数为NA

B.6.0g冰醋酸中含有的竣基数为0」NA

C.向密闭容器中充入OZmolSO2、0.1molO2,充分反应后转移的电子数为0.4NA

D.ImolSiOS2晶体中含Si—O共价键数为2NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.乙烯和CO摩尔质量相等，但二者含碳原子数不同，故0.5mol乙烯和CO的混合气体中碳原

子物质的量介于0.5~L0mol,选项A错误;

B.〃（58（汨）=君舒二°.如。1,1个乙酸分子中含1个稼基,故含竣基数为。」小选项B

正确;

C.SO?与。2合成SO3是可逆反应，无法完全转化，转移的电子数小于0.4NA，选项C错误;

0

D.Si。？晶体结构是,由此可知，1个Si原子形成4个Si-O共价键，故ImolSiOz

晶体中含Si-O共价键数为4NA，选项D错误;

答案选B。

5.液氨是工业上普遍使用的一种制冷剂，其优点是单位容积制冷量大，节流损失小，泄漏易被发现，价

格低廉等。下列有关叙述正确的是

A

—

A.2NH3+3CUON2+3Cu+3H2O属于氮的固定

B.氨气溶于水后，溶液中有4种含氮的粒子

实验室中NH3可以做喷泉实验

D.将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，会产生白烟

【答案】C

【解析】

【详解】A.游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，选项A错误;

B.氮水中含有NH3、H20,NH3H2O.NH：、OH-和H+，只有3种含氮的粒子，选项B错误;

c.NH3极易溶于水，可以用水和氨气设计喷泉实验，选项c正确；

D.浓硫酸具有难挥发性，将分别蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，才会产生白烟，选项

D错误；

答案选C。

6.五颜六色的化学实验给化学学习带来了无穷的乐趣。下列化学实验操作及颜色变化对应的现象分析正

确的是

选

实验操作及颜色变化现象分析

项

将乙烯通入到酸性KM11O4溶液中，溶液紫红色变

A乙烯发生加成反应，KMnC>4被还原

为无色

将盛有氯气和甲烷的两集气瓶中气体混合，光照一段C"量不足，CI元素完全转化为氯代甲

B

时间，黄绿色消失烷

淀粉与稀硫酸混合液受热后，滴加碘水，溶液变为蓝

C稀硫酸不能作为淀粉水解的催化剂

色

sc)2与品红形成的物质受热分解，so2

D加热溶解有SC>2的品红溶液，溶液变为红色

从溶液中逸出

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.乙烯被KMnC%氧化，发生氧化反应，选项A错误；

B.CH4与C"的取代反应中，部分C1转化为HC1,选项B错误；

C.淀粉与稀硫酸混合液受热后，滴加碘水，溶液变为蓝色，说明淀粉没有水解完全，选项C错误；

D.SO2与品红形成的物质为无色，SO?逸出则显示出品红的红色，选项D正确；

答案选D。

7.为应对日益加剧的温室效应，“碳中和”是当前工业生产必须考虑的问题，以CO2为原料进行生产是一

个重要途径，反应原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.2kJ.。下列

措施能加快该反应速率的是

A.使用合适的催化剂B.恒温恒容下充入He

C.及时移出产物甲醇D.降低温度

【答案】A

【解析】

【详解】A.使用合适催化剂，可加快反应速率，选项A正确；

B.恒温恒容下充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，选项B错误；

C.移出生成物的瞬间，反应物的浓度并没改变，此时正反应速率不变，随后反应速率减小，选项C错

误；

D.温度降低，反应速率降低，选项D错误；

答案选A

8.乙醇在能源、化工等领域有着广泛的用途。一定条件下，乙烯与水蒸气可直接发生加成反应生成乙

醇，这种方法步骤简单，对设备无腐蚀，但要求原料气中乙烯纯度在98%以上。下列说法错误的是

A.乙醇燃烧为放热反应

B.乙醇的结构简式：CH3cH20H

C.将混有SO2的乙烯用NaOH溶液洗气可得到纯净的乙烯

D.乙烯分子中所有原子在同一平面内

【答案】C

【解析】

【详解】A.可燃物的燃烧均为放热反应，选项A正确；

B.乙醇的结构简式为CH3cH2(DH,选项B正确；

C.混有SO2的乙烯用NaOH溶液洗气后，乙烯中混有水蒸气等，选项C错误；

D.乙烯含碳碳双键，所有原子同一平面内，选项D正确；

答案选C。

9.下列有关实验装置能达到相应实验目的的是

A.合成氨时，装置甲可将氮气和氢气混合并达到干燥气体的目的

B,可用装置乙灼烧氢氧化铁固体制得氧化铁

C.可用装置丙制备并收集NO

D.可用装置丁进行CH4与C"的反应

【答案】A

【解析】

【详解】A.氮气和氢气都可以用浓硫酸干燥，装置甲可将气体充分混合并这到干燥的目的，选项A正

确；

B.灼烧固体时，一般用生瑞加热，选项B错误；

C.NO与。2反应，不能用排空气法收集，选项C错误；

D.氯气能溶于水，应将水换成饱和NaCl溶液，选项D错误；

答案选A。

10.下列关于金属及其化合物的离子方程式正确的是

A.FeCk溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

+2+

B.镁和稀醋酸反应：Mg+2H=Mg+H2T

+2+

C.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOT+4H2O

+

D.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

【答案】A

【解析】

【详解】A.氯化铁具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，选项A正确；

B.镁与醋酸反应生成醋酸镁与氢气，醋酸是弱酸，不能拆写，选项B错误；

C.铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO]=CU2++2NO2T+2H2。，选项C错误；

D.过氧化钠与水反应的离子方程式为2m2。2+2应0=4m++40日+02个，选项D错误;

答案选A

11.苍术是《神农本草经》中的一味中草药，其提取物之一是苍术素，结构简式如图所示。下列有关苍术

素的说法正确的是

A.含四种官能团B.Imol苍术素含lOmol碳原子

C.能发生酯化反应D.Imol苍术素最多能与8molH2发生加成反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.苍术素含醛键、碳碳双键、碳碳三键三种官能团，选项A错误；

B.1个苍术素分子含13个碳原子，选项B错误；

C.苍术素无羟基、峻基，不能发生酯化反应，选项C错误；

D.Imol碳碳双键消耗ImolH?,Imol碳碳三键消耗2moiH2,则Imol苍术素最多能与8molH2反应，选

项D正确；

答案选D。

12.下列事实得出相应结论正确的是

选

事实结论

项

co(g)+1o2(g)=co2(g)

7.0gCO在足量。2中完全燃烧放出70.8kJ

A

的热量AH=_141.6kJmo「

向密闭容器中通入lmolN2(g)、

N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)

B

3molH2(g),反应达到平衡时放出

AH=-92.4kJmor'

92.4kJ热量

将铜片插入FeCh溶液中，铜片逐渐变小，以Cu、石墨棒为电极，以FeCh溶

C

直至消失液为电解质溶液可设计原电池

DCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

AH1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

AH2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.放热反应，则AH=—283.2kJ-mo「，选项A错误；

B.可逆反应中，热化学方程式中的AH数值为完全反应时的数值，故向密闭容器中通入lmolN2(g)、

3molH2(g),反应达到平衡时放出的热量小于92.4kJ,选项B错误；

C.从原理而言，该氧化还原反应能设计为原电池，选项C正确；

D.比较放热反应的M大小，需要考虑负值，则放出热量越多，M越小，选项D错误；

答案选C。

13.H2还原铝矿(主要成分为MoS?)制备单质铝，能防止SO2污染，反应原理为

耳。值)+用在盛有一定比例的

MOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s).Mo⑸+422s⑸+2CO(g)»

MOS2,Na2cO3粉末混合物的真空恒容密闭容器中通入H2,使其起始浓度为4mol-匚1,发生上述反

应，测得反应达到平衡状态时，气态物质的浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

八c/(mol-L-')

100011001200130014001500T/℃

A.曲线乙为不同温度时H2(D(g)的浓度变化曲线

2

B.1300。。时，若达到平衡所需时间为ts,则v(CO)=：mol-I7LsT

C.升高温度能加快该反应的反应速率

D.若缩小容器容积，压强增大，反应速率降低

【答案】C

【解析】

【分析】反应物只有一种气体，生成物有两种气体，图像描述的是平衡后的气态物质的浓度随温度的变化，

甲和乙的变化趋势相同，故甲和乙代表的是生成物，又因为水蒸气的浓度是一氧化碳浓度的两倍，故甲代

表水蒸气，乙代表一氧化碳，据此作答；

【详解】A.由分析可知，甲为H2(D(g)的浓度变化曲线，乙是CO(g)的浓度变化曲线，A错误；

21

11

B.1300。。时,丫(叫0)=；!!101次1?T,v(CO)=V(H2O)/2=-mol-IT•s_,B错误；

C.任何化学反应，升温能加快反应速率，C项正确；

D.若缩小容器容积，则气体物质的浓度增大，反应速率加快，D错误；

故选Co

14.我国实施的新《环境空气质量标准》增加了臭氧监测项目，已知测定空气中臭氧的反应为

O3+KI+H2O-Oz+L+KOH(未配平)。夏季是臭氧污染的重灾季，臭氧的产生机理如图所示。下

列说法错误的是

RORO2R燃油

A.除H元素外，该反应机理中物质的转化至少涉及三种主族元素

B,图中涉及转化：H2O+O=2OH

C.KI检测臭氧的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1

D.臭氧治理要严控机动车排污，防止加油站油气逸出

【答案】C

【解析】

【详解】A.该反应机理中物质的转化至少涉及VA族的N、VIA族的。和IVA族的C,选项A正确;

B.由图可知，H2O+O=2OH,选项B正确；

C.O3+2KI+H2O=O2+12+2KOH,故氧化剂与还原剂的物质的量之比不是1：1,选项C错误；

D.臭氧产生机理与机动车泄漏的燃油、排出的氮的氧化物有关，选项D正确；

答案选C。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.某兴趣小组利用铁在氧气中燃烧的产物磁性氧化铁做如下实验：

(1)磁性氧化铁与铝在一定条件下发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为o将磁

性氧化铁完全溶于较浓的盐酸中，得到棕黄色的浓溶液，其反应的离子方程式为取少量所得

溶液加入双氧水，其反应的离子方程式为0

(2)取适量(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中加入稍过量的铁粉，发生主要反应的离子方程式为

;静置后向上层清液中加入NaOH溶液，并放置一段时间，观察到的实验现象为

(3)另取(1)中所得的棕黄色溶液于试管中，向其中通入足量的氯气，所发生反应的化学方程式为

。写出高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：。

+2+3+

【答案】(1)①.3：8②.Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O③.

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

(2)①.Fe+2Fe3+=3Fe?+②.有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀

高温

(3)①.2FeCl2+Cl2=2FeCl3②.Fe2O3+3C02Fe+3CO2

【解析】

【小问1详解】

3Fe3O4+8A1^^4A12O3+9Fe,氧化剂是Fes。”还原剂是Al,二者的物质的量之比为3：8；

Fes。,与盐酸反应得到Fed?、FeC1和水。溶液中加入双氧水，会将Fe?+氧化成Fe3+,根据得失电子

2++3+

守恒和元素守恒可得方程式：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；

【小问2详解】

加入还原剂铁，铁离子会被还原为亚铁离子，加入碱后，会生成白色的氢氧化亚铁，很快被空气中氧气

氧化，转变成灰绿色，最后变成红褐色的氢氧化铁；

【小问3详解】

溶液中的FeCl2被氯气氧化成FeCl3o高炉炼铁中CO还原Fe2O3的化学方程式为

高温

Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO2。

16.已知A~H是中学化学中常见的有机化合物，它们之间存在如图所示的转化关系。回答下列问题:

(1)A为天然高分子化合物，下列有关A的叙述一定正确的是(填标号)。

a.易溶于水

b.在人体内能被消化吸收，转化为能量

c.属于工业原料，工业生产中也能发生ATBTC的转化

d.水解的最终产物为C

(2)C含有的官能团名称是,C被一步氧化成G的一种试剂可以是(填名称)。

(3)D、E的元素组成及质量比相等，则E的名称是；D生成F的反应类型是

(4)H的结构简式是；X与H互为同分异构体，且X能与NaHCC>3反应生成气体，则X有

___________种。

(5)为完成流程图中用有机物C、G制备H的目的，某同学设计了下图装置，其中大试管中的反应液包

括(填试剂名称)，该装置存在的一处错误是。

【答案】(1)C(2)①.羟基②.酸性高铳酸钾溶液或酸性重铭酸钾溶液

(3)①.聚乙烯②.加成反应

(4)①.CH3coOCH2cH3②.2

(5)①.乙醇、乙酸、浓硫酸②.导管插入到饱和Na2cO3溶液中

【解析】

【分析】A为天然高分子化合物，在酸性条件下水解生成葡萄糖，则A可能是淀粉或纤维素；葡萄糖转化

为C的分子式为C2H60,可推知C为乙醇，乙醇氧化生成G,根据分子式可知为乙酸，C在浓硫酸作用下

反应生成D的分子式为C2H%则为乙烯，乙醇与乙酸发生酯化反应生成H为乙酸乙酯，乙烯与HBr发生加

成反应生成F为澳乙烷，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成E为聚乙烯；

【小问1详解】

A可能是淀粉或纤维素，若为纤维素，则难溶于水，不能被人体消化吸收，a、b项错误；工业生产可利

用淀粉或纤维素生产葡萄糖、酒精，c项正确；

葡萄糖生成乙醇不是水解反应，d项错误；

答案选c；

【小问2详解】

C为乙醇，含有的官能团名称是羟基；乙醇能被酸性高锦酸钾溶液或酸性重铭酸钾溶液等氧化为乙酸，被

氧气氧化成乙醛；

【小问3详解】

由元素组成可知E为聚乙烯；F为澳乙烷，乙烯生成澳乙烷是加成反应；

【小问4详解】

H为乙酸乙酯，其结构简式是CH3coOCH2cH3。能与NaHCCX,反应生成气体，则X为竣酸，除去较

基，碳主链为3个碳原子，故有正丁酸、异丁酸两种同分异构体；

【小问5详解】

C、G制备H是乙醇与乙酸制备乙酸乙酯的反应，需浓硫酸做催化剂；为防止加热过程中的可能倒吸，导

管不能插入液体中。

17.“价-类”二维图具有直观、线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。氮元素的

化合价与部分常见含氮物质类别的“价-类”二维图如图所示。

A氮元素的化合价HNO

+5——3

+4eE

+3

+2

+1-ic

0fB

------------•A

单质氢化物氧化物―酸物质塞别

请回答下列问题:

(1)实验室中制备气体A的化学方程式为；气体A与氧气在红热的粕丝作用下生成D的化

学方程式为，撤去热源后，钳丝继续保持红热的原因是o

(2)D与A在加热、催化剂作用下能反应生成B和另一种对环境无害的产物，请写出该反应的化学方程

式：=E为红棕色气体，则E的化学式为o

(3)57.6gCu与250mLi4mol-匚1浓硝酸反应，铜全部被消耗后，共收集到D和E的混合气体1moi(不

考虑NzO,的存在)，则D、E的物质的量之比是,将该混合气体与足量的水反应后，剩余气

体的体积为L(标准状况下)。

【答案】(1)①.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3T+2H2。②.

催化剂

③.该反应放热，反应放出的热量使钳丝仍保持红热

4NH3+5024NO2+6H2O

催化剂

(2)①.4NH3+6N05N2+6H2O②.NO2

(3)①.2：3②.13.44

【解析】

【小问1详解】

实验室中常采用加热氯化镂与氢氧化钙混合固体制备氨气；反应的化学方程式为

/、A人

2NH4C1+Ca(OH),=CaCl2+2NH3T+2H2O；

氨气与氧气在钳丝的催化作用下会反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为

催化剂

4NH3+50,4NO2+6H,0；由于该反应放热，所以柏丝能持续保持红热状态；

A

【小问2详解】

二氧化氮或一氧化氮都能与氨气在一定条件下反应，生成氮气和水，反应方程式为

催化剂

4NH3+6N05N2+6H,0；NO,为红棕色气体；

A

【小问3详解】

铜和一定量的浓硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态变低，铜和浓硝酸反应生成NO2,

与稀硝酸反应生成NO,故生成的气体是NO2和NO的混合物；57.6gCu为0.9mol,结合得失电子守恒可

得出NO2和NO分别是0.6mol和0.4mol,则D、E的物质的量之比是2：3；

3NO2+H2O=2HNO3+NO,通入水中剩余气体的物质的量为0.6mol,标准状况下的体积为13.44L。

18.回答下列问题：

I.甲、乙两组同学分别利用不同的反应原理探究外界因素对化学反应速率的影响。回答下列问题：

(1)甲组同学利用反应00；+1«0；-»€：「+50:探究反应速率的影响因素。实验设计如下表所示：

1

实O.lmolIJ'KC^0.3mol-17NaHSO3蒸储水体积

混合液温度/℃

验溶液的体积/mL溶液的体积/mL/mL

155025

25X2.525

355060

①该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

②表中％=,实验1和实验2的目的是探究对化学反应速率的影响。

③实验1和实验3控制不变的量是,目的