辽宁省大连市2023-2024学年高三年级下册第二次模拟考试化学试卷(含答案)

辽宁省大连市2023-2024学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.中国的古诗词非常优美，其中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（）

A.“出水蛤蟆穿绿袄,落汤螃蟹着红袍”,包含了化学变化

B.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”,涉及了氧化还原反应

C.“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧眩似火攻”,形容了金属元素焰色试验的现象

D.“独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”,描述了主要化学成分为纤维素的“飞絮”

2.下列化学用语表述正确的是（）

A.CH4的空间结构模型:

B.甲醛的结构简式：CH2O

C.氨基的电子式：：II

D.基态Mn的价层电子排布图:仆仆*

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

CN

A.lmol人最多消耗H2的个数为3NA

B.25C,lOlkPa下，44.8LCO和N2的混合气体的分子数等于2踵

C.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2moi/L

D.铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为O.INA

4.近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z.为同一短周期元

素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是

中强酸，下列说法错误的是（）

w+

A.原子半径：W>X>Y>Z

B.YZ3的VSEPR模型为三角锥形

C.该周期中第一电离能比Y大的元素有2种

D.X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应

5.下列离子方程式正确的是（）

3+

A.实验室制备Al（OH）3：A1+3OH-A1（OH）3J

3+

B.Fe3+的检验：Fe+3SCN--Fe(SCN)3J

+

C.制备TiO?：TiCl4+(X+2)H2O—TiO2XH2OJ+4H+4CF

+2+

D.稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H^Ca+H2CO3

6.尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

H3CO

A.分子中H原子的个数为偶数

B.分子中存在手性碳原子

C.lmol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2moiNaOH

D.可以发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应

7.中国海洋大学科学家发现海泥细菌电池的电压可以高达0.8V,在这种海水/海泥界

面存在的天然电压驱动下，海泥细菌产生的电子可以源源不断的传输出来，持续产生

电能。下列说法错误的是（）

B.天然的海泥层和海水层分别为负极和正极的导电介质

+

C.海底沉积层可发生反应：CH2O-4e+H2O^CO2+4H

D.海底沉积层/海水天然界面作为“质子交换膜材料”，不需要任何人工膜材料

8.实验是探究化学过程的重要途径。下列装置能达到相应目的的是（）

9.电石渣的主要成分为Ca（OH）,,含少量的川2。3、Fe2（）3和C等杂质。从中回收制

备高纯碳酸钙的工艺流程如下。已知：浸出液的金属阳离子只有Ca2+。

下列说法错误的是()

A.本流程中可以循环使用的物质是氨气和氯化镂

B.系列操作为洗涤和干燥

C.已知：CaCC)3(s)簿©Ca?+(aq)+CO：(aq)，则CaCC)3属于弱电解质

D.滤渣1的成分为A12O3、Fe2O3和C

OR.

10.某研究团队报道了一种高效合成多取代此陡衍生物(R「］)的方法，该

B.反应涉及兀键的断裂和形成

C.ZnBr?是反应的催化剂

nii?

D.根据上述反应历程，可判断出J%+，—>3'5转化关系

成立

11.南开大学陈军团队成功研发出一种以两性羟基乙酸铝［A1AC(OH)2(q0)3］为电解

质的二次电池。两性羟基乙酸铝具有H+和OH「双极电离能力，该电池充电时的原理如

下图所示，下列说法错误的是()

+

B.放电时，负极的电极方程式为：H2AQ-2e-—AQ+2H

C.充电时，电极M连接电源负极

D.充电时，当两性羟基乙酸铝电离出2moiH+时，阳极板质量增加2g

12.下列说法正确的是()

A.灼热的木炭伸入浓硝酸中产生红棕色气体，则浓硝酸在加热条件下能氧化碳单质

B.将花生油和NaOH溶液混合加热，分层现象逐渐消失，则花生油在水中的溶解度随

温度的升高而增大

C.向盛有少量O.lmol/LNaCl溶液的试管里滴几滴O.lmol/LAgNC%溶液，产生白色沉

淀，再滴入lmol/L氨水，振荡，沉淀消失

D.取两份新制氯水，分别滴加AgNC>3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶

液变蓝色，则氯气与水的反应存在限度

13.在2L恒容恒温的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)脩？CO2(g)+H2(g)

AH<0,若起始时向密闭容器中加入2moicO(g)2molH2O(g)，充分反应，5min

时达到平衡，CC)2和H2的质量之和占混合气体总质量的40%,下列说法正确的是()

A.达到平衡时，CO(g)的转化率为40%

1-1

B.0〜5min内,v(CO2)=0.08molU-s

C.达到平衡后，升高温度，平衡常数增大

D.恒容时，增大CO(g)的浓度能增加单位体积内的活化分子百分数

14.由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示(晶胞底边边长为anm,高为cnm,

中c),图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在

xy面上的位置。已知：Sc原子半径为八nm,Sn原子半径为qnm,V原子半径为

A.Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数：V>Sn>Sc

B.与Sc距离最近的Sc原子数为6

C.该合金的化学式为ScVeS^

D.该晶体的空间占有率：471^+24^^+2471^xl0Q%

3a2c

15.常温下，向NH4F溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中IgX(X表示正1或

c(HF)

(NH+)

―c~L)随pH变化如图，已知K(HF)=10*,I线和H线交点横坐标为6.6,

C(NH3H2O)

下列说法错误的是()

B.II线和横轴交点坐标为(8.7,0)

C.NH4F溶液加水稀释过程中pH值逐渐减小

+

D.NH4F溶液中存在：c(NH：)+c(OH)+2c(NH3-H2O)=c(H)+c(R)+2c(HF)

二、填空题

2+

16.某工厂采用如下工艺处理镶钻矿硫酸浸取液(含Ni2+、C02+、Mg2+、Fe

Fe3+、Mn2+>实现银、钻、镁元素的回收。

混合气

石灰乳(SO2+空气)NaOHNaOH

滤渣钻银渣沉渣

已知：1.过一硫酸(H2so5)的电离第一步完全，第二步微弱。

2.25℃时，相关物质的Ksp如下：

物质Fe(OH)3CO(OH)2NMMg(OH)2

10一3810147ab

回答下列问题：

(1)Ni属于元素周期表的__________区。

(2)混合气在“氧化”中，产生H2so5,其中S的化合价为。

(3)“滤渣”的成分之一是软镒矿的主要成分，由H2sO5氧化产生，该反应的离子方程

式为;其可用于实验室制取氯气，该反应的离子方程式为。

(4)若使Fe3+沉淀完全(浓度W1.0x1。-5),需调节pH不低于。

(5)上述表格中ab(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。

(6)“沉钻银”后需将钻银渣洗涤干净，实验室检验其是否洗净的方法是

(7)滤液2中含有的金属阳离子是o

17.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上一般采用以下方法合成：

1

⑴反应I：CO(g)+2H2(g)脩9CH3OH(g)AH=-90kJ.mol

1

反应n：CO2(g)+H2(g)<CO(g)+H2O(g)AH=+41kJmor

则反应HI：CO2(g)+3H2(g)<©CH30H(g)+H2O(g)的AH=-----------kJ.

(2)在催化剂M的作用下，反应H的微观反应历程和相对能量(E)如下表所示，其

中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知；•表示C,•表示0,。表示H。

历程反应

历程

co2(g)<?>CO(g)+O*

af

£=0E=-0.37eVE=-0.05eVE=-0.75eVE=-0.11eV

过渡态I

历程b

00?

H2(g)+O*<?>HO*+H*

E=-0.1leVE=-0.41eVE=+0.38eV£=-0.85eV

过渡态n

历程

—

E=-0.85eVE=+0.63eVE=-0.32eV

过渡态in

①历程C对应的反应

②决定反应n总反应速率的是历程(填“a"、"b”或“c”)。

(3)将CO2和H?按物质的量之比1:3充入一恒容密闭容器中

①若只发生反应ni,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是o

A.C02和H2的转化率相等

B.生成3moi0-H键的同时生成3moiH-H键

C.AH—TA5=0时

D.混合气体的密度保持不变

②若同时发生反应n和反应ni,测得co2的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图

所示。

453463473483493503513523533543553563573

77K

i.压强Pi、P2、P3的大小关系为°

ii.A点、B点的化学反应速率大小：V（A）v（B）（填“<”、"="或，'）。

③图中M点对应的温度下，已知CO的选择性（生成的CO与转化的CO?的百分比）

为50%,该温度下反应n的平衡常数为（结果保留3位小数）。

三、实验题

18.硫代硫酸钠被广泛用于纺织、造纸、化学合成等工业领域。制备硫代硫酸钠的装

1.分液漏斗（内装浓H2s0，2.仪器2（内装Na2s。3）

3.锥形瓶4.电磁搅拌器5.碱吸收瓶

6.螺旋夹7.小磁铁

实验步骤如下：

1.将浓硫酸缓缓注入仪器2中，适当调节螺旋夹6,使反应产生的气体均匀地进入锥形

瓶中（硫化钠一碳酸钠溶液），并采用电磁搅拌器进行搅拌和加热。

2.持续通入气体，直至溶液的pH=7（注意不要小于7）,停止通入气体。

3.将锥形瓶中的液体转移至烧杯中，,过滤，得到Na2s2。3-5凡。晶体样品。

4.精确称取0.5000g步骤3的样品，用少量水溶解，再注入10mL醋酸-醋酸钠的缓冲溶

液。以淀粉为指示剂，用01000mol/L的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体

积为VmLo

已知：2s2。j+12=S4O^+21-

请回答下列问题：

(1)仪器2的名称是o

(2)写出生成硫代硫酸钠总反应的化学方程式o

(3)补齐步骤3的实验操作o

(4)用必要的文字说明为什么溶液的pH不能小于7o

(5)①滴定时，应使用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②滴定达到终点的标志是o

③Na2s2。3-5凡0晶体的质量分数为(用含有V的代数式表示)。

④下列说法错误的是。

a.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直

b.滴定实验中用到的玻璃仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管

c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致实验结果偏低

d.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出

四、推断题

19.化合物J是一种治疗囊性纤维化的药物，其合成路线如图所示：

、Oo、OO、00、00

/HC1,^，向NaBr,a^^KOtBu

-定存3o1Pdzc」中01

Br

ABCE

)HN

°V°、。°V>S<>^N

、OCNF臼一#又A

5*吧j

一定条件

FHJ

回答下列问题：

人/CH-DMF的名称为________o

(1)DMF的结构简式为口/

X

CH3

(2)H中官能团的名称为—_______o

(3)B-C的化学方程式为o

(4)下列说法错误的是o

a.B存在顺反异构，且它们的沸点相同

b.J中采取sp3杂化的原子只有C、N、0

c.〈〉一ZnBr核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为4:2:1

d.根据题中信息，在Pd/C条件下，碳碳双键比黑基更易与H2发生反应

(5)H—J的反应类型为o

(6)满足下列条件的C的同分异构体有种(一个碳原子不能同时连接两个

双键)。

a.分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基

b.分子中除了苯环以外没有其它环状结构

c.能发生水解反应，也能发生银镜反应，还能与FeC§溶液发生显色反应

oCOOH

(7)由qr'11'合成的路线如下(反应条件已略去〉，其中K和L的

结构简式分别为和.

参考答案

1.答案：B

解析：A.“落汤螃蟹着红袍”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”描述的是一种自然现象海市蜃楼，与胶体的丁

达尔效应有关，与氧化还原反应无关，故B错误；

C.“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”形容的灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反

应，故C正确；

D.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中描述的“飞絮”的主要化学成分为纤维素，故

D正确；

故选B。

2.答案：C

解析：A：CH4为正四面体结构，最多三个原子共平面，故A说法错误，不符合题

思；

B：甲醛结构式为V,CHJ3为分子式，故B说法错误，不符合题意；

H—C—H2

c：氨基中氮原子有一个未成对电子，故氨基电子式为故c说法正确，

•»

符合题意；

D：Mn的价层电子排布图|忖|件I।III不符合洪特规则,故D说法错

误，不符合题意；

故本题选C。

3.答案：D

解析：

CN

的苯环最多消耗3molH2，-CN中的碳氮三键最多消耗2m0IH2，即

CN

1111010）最多消耗H2的个数为5踵，故A错误；

B.0℃,lOlkPa下，44.8LCO和N2的混合气体的物质的量为‘^^=2mol，25℃,

〜22.4Umol

lOlkPa下分子数不等于2NA，故B错误；

C.80gNaOH的物质的量为2mol,溶解在水中形成1L溶液时，所得溶液中溶质的物质

的量浓度才是2moi/L,溶解在1L水中所得溶液中溶质的物质的量浓度不是2mol/L,

故C错误；

D.铅酸蓄电池的正极反应式为PbO2+2e-+SO：+4H+^PbSO4+2H2。，转移2mol电子

时，正极PM)?fPbSC)4质量增加64g,则质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目

为O.INA，故D正确；

故答案为：Do

4.答案：B

解析：A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为

Na>Si>P>Cl,故A正确；

B.三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4,分子的VSEPR模型为四面体形，故B

错误；

C同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3P轨道为稳定的半充满结

构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于磷元素的元素为氯元素、M

元素，共有2种，故C正确；

D.硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，故D正确；

故选B。

5.答案：C

解析：A.实验室制备Fe(0H)3胶体，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，离子方

程式为：Fe3++3H2(D^Fe(OH)3(胶体)+3H+,A错误；

B.硫氟化铁是红色溶液，不是沉淀，B错误；

C.用TiCl4与水反应生成沉淀制备TiO2,反应式为

+

TiCl4+(x+2)H2O^TiO2-xH2OJ+4H+4CF,C正确;

+2+

D.稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2H—Ca+H20+CO2T,D错

误；

故本题答案选C。

6.答案：D

解析：A.由结构简式可知，尼达尼布的分子式为C3rH33N5O4,分子中氢原子的个数为

奇数，故A错误；

B.由结构简式可知，尼达尼布分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原

子，故B错误；

C.由结构简式可知，尼达尼布分子中含有的酯基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则

Imol尼达尼布分子与足量氢氧化钠溶液反应，最多可消耗3mol氢氧化钠，故C错

误；

D.由结构简式可知，尼达尼布分子中含有的酯基和酰胺基能发生取代反应，含有的碳

碳双键能发生氧化反应、加聚反应，含有的碳碳双键和苯环一定条件下能与氢气发生

加成反应，与氢气的加成反应属于发生还原反应，故D正确；

故选D。

7.答案：A

解析：A.电极A为正极，电极B为负极，正极电势高于负极电势，所以电极电势：

AB,故A错误；

B.电极A为正极，电极B为负极，天然的海泥层和海水层分别为负极和正极的导电介

质，故B正确；

C.由图示可知，海底沉积层CH?。转化为CO?,所以海底沉积层可发生反应：

+

CH2O-4e+H2O^CO2+4H,故C正确；

D.负极电极反应式为HS--2e--SJ+H+,生成的H+向正极移动，即H+从海底沉积

层通过交接面向海水层移动，所以海底沉积层/海水天然界面作为“质子交换膜材料”，

不需要任何人工膜材料，故D正确；

故答案为：Ao

8.答案：C

解析：A.制备Fe(OH)3胶体时应向沸腾的蒸储水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，继续煮

沸至液体呈红褐色，不能用自来水，故A错误；

B.N02能与水反应，3NO2+H2O—2HNO3+NO,所以该装置不能测量N02气体的

体积，故B错误；

C.钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验室中剩余的钠要放回试剂瓶，钠的

密度大于煤油，可放回盛装煤油的试剂瓶中，故C正确；

D.氯化镂受热易分解生成氨气和氯化氢，遇冷后氨气和氯化氢又重新化合生成氯化

镂，碘易升华，加热碘和氯化镂固体的固体混合物后，升华的碘遇冷重新变为固体，

所以不能用该方法分离碘和氯化镂固体，故D错误；

故答案为：Co

9.答案：C

解析：A.加入氯化镂浸出与Ca(OH)2反应生成氯化钙、水和氨气，氯化钙和二氧化

碳、氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化镂，可以循环使用的物质是氨气和氯化镂，故A

正确；

B.滤渣2为碳酸钙沉淀，表面附着可溶性氯化镂，加水洗涤、干燥即可得到高纯碳酸

钙，系列操作为洗涤和干燥，故B正确；

C.CaCC)3难溶，溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，故C错误；

D.已知：浸出液的金属阳离子只有ca?+，则滤渣1的成分为可2。3、Fe2(D3和C，故D

正确；

故答案选C。

10.答案：A

解析：

A.由图可知，生成毗咤衍生物的总反应为

T1「

[+R,人/工+H2O,由方程式可知，该反应的反应产

物不唯一，原子利用率小于100%,故A错误;

B.由图可知，反应中涉及碳碳三键的断裂和碳氮双键的形成，所以反应中涉及71键的

断裂和形成，故B正确；

C.由图可知，生成此咤衍生物的总反应为

+一＞F''+H2O,反应中澳化锌是反应的催化剂,

H4l

故c正确;

D.由题给历程可知，澳化锌做催化剂条件下T能与『人6,反应生成

FjCO

故选Ao

11.答案：D

解析：A.由分析可知，放电时，电极N为正极，水分子作用碱式氧化镁在正极得到电

子发生还原反应生成氢氧化镁和氢氧根离子，故A正确；

B.由分析可知，放电时，电极M为原电池的负极，H?AQ在负极失去电子发生氧化反

应生成AQ和氢离子，电极反应式为H?AQ-2e-^AQ+2H+,故B正确；

C.由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的电极M为阴极，故C正确；

D.由分析可知，充电时，电极N为阳极，碱性条件下氢氧化银在阳极失去电子发生氧

化反应生成碱式氧化镁和水，电极反应式为Ni(OH)2-片+OJT-NiO(OH)+H2。，

则当两性羟基乙酸铝电离出2moi氢离子时，阳极板质量减少2g,故D错误；

故选D。

12.答案：C

解析：A.可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮，由实验操作和现象可知，不能证明加热

条件下，浓硝酸能氧化碳单质，A错误；

B.花生油发生水解反应导致分层现象逐渐消失，B错误；

C.向盛有少量O.lmol/LNaCl溶液的试管里滴几滴0.1mol/LAgNC)3溶液，产生白色沉淀

Ag++C「^AgClJ,再滴入Imol/L氨水，振荡，沉淀消失

AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]C1,C正确;

D.新制氯水中的氯气与产生的次氯酸均能使淀粉KI溶液变蓝，溶液变蓝无法说明溶液

中存在氯气分子，D错误；

故选C。

13.答案：A

解析：CO2和H2的质量之和占混合气体总质量的40%,反应前后质量不变，说明反

应物转化了40%,根据题意歹U“三段式”如下：

co(g)+HO(g),诊CO(g)+H2(g)

22

起始(mol)2200

转化(mol)0.80.80.80.8

平衡(mol)1.21.20.80.8

的转化率为空

A.达到平衡时，CO(g)xl00%=40%)A正确;

2

0.8mol

B.0〜5min内，(、Acor…B错误；

“CO?”——=2L=0.08mol近怙4

Af5min

C.达到平衡后，升高温度，AH<Q,平衡常数减小，C错误；

D.恒容时，增大CO(g)的浓度单位体积内的活化分子百分数不变，D错误；

故选Ao

14.答案：B

解析：A.已知Sc、Sn、V的价层电子排布式分别为：3dl4s2、5s25P2、3d34s2,故Sc、

Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数大小顺序为：V>Sn>Sc,A正确；

B.由题干晶胞示意图可知，Sc位于8个顶点，且高度拉伸，故与Sc距离最近的Sc原

子数为4,B错误；

C.由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Sc的个数为：8x-=hSn的个数为：

8

8X-+4X-+2=6,V的个数为：8X-+2=6,则该合金的化学式为SCVGS%,C正确；

422

D.由C项分析可知，该合金的化学式为ScVeS%，一个晶胞含有一个"ScV6Sn6”结构单

元，该晶体的空间占有率:

444

§鬲+6、屁+6x§腐史必生立生喧xioo%，D正确;

--------七---------x100%=3a2c

ac

故答案为：Bo

15.答案：C

解析：A.I线代表加，(二),A正确；

c(HF)

B.I线和II线交点横坐标为6.6可得

c(F)_Ka_Kb_c(NH：)IQ-45

-^^居=IO',横轴交点说明

-+--66ir\6.6-14b

c(HF)c(H)c(OH)C(NH3-H2O)10^

c(NH：)］则_^"OH-『KT%PH=8.7,B正确;

C(NH3H2O)C(OH')C(NH3H2O)

K1f）T4

C（（HF）=10*,F的水解平衡常数NH；的水解平衡常数

aE104

K1n-14

87

^=-7^=—7?=10--,NH’F溶液显酸性，加水稀释过程中水解程度增大，但氢离

子浓度减小，pH值逐渐增大，C错误；

D.NH4F溶液中存在：电荷平衡c（NH；）+c（H+）=c（F）+c（0IT）,物料守恒

c（NH^）+c（NH3-H2O）=c（r）+c（HF）,两式相减得

-+

C（OH）+C（NH3-H2O）=c（H）+c（HF）,与c（NH^）+c（NH3H2O）=c（r）+c（HF）相加

-+

Wc（NH^）+c（0H）+2c（NH3-H20）=c（H）+c（R）+2c（HF））D正确；

故选c。

16.答案：（1）d

（2）+6

2+-+

(3)Mn+HSO；+H2O^MnO2^+S0；+3H；

+

MnO2+4H+2CFMi?++Cl2T+2H2O

(4)3

（5）小于

（6）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入酸化的BaC"溶液，若没有白色沉淀生

成，说明洗涤干净

（7）Na+、Mg2+

解析：（1）银元素的原子序数为28,基态原子的价电子排布式为3d84s2,位于元素

周期表的d区，故答案为：d；

（2）

过一硫酸可以看做过氧化氢中的一个氢原子被磺酸基取代，分子的结构式为

o

=

s

=-O-O-H,由结构式可知，分子中硫元素形成6个共价键，化合价为+6

o

价，故答案为：+6；

（3）由题意可知，生成二氧化镒的反应为溶液中的镒离子与过一硫酸溶液反应生成二

氧化镒沉淀、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为

2++

Mn+HSO5+H2O—MnO2J+SO^+3H；二氧化镒制备氯气的反应为二氧化镒与

浓盐酸共热反应生成氯化镒、氯气和水，反应的离子方程式为

△

+2+

MnO2+4H+2CFMn+Cl2T+2H2O,故答案为：

2++

Mn+HSO；+H2O^MnO2J+SO；-+3H；

+2+

MnO2+4H+2CFMn+Cl2T+2H2O；

（4）由溶度积可知，溶液中铁离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度大于

J10-38=IO-11mol/L,则溶液的pH不低于3,故答案为：3；

V1.0x105moVL

（5）由分析可知，加入氢氧化钠溶液时，溶液中镁离子优先产生沉淀，说明氢氧化银

的溶度积小于氢氧化镁，故答案为：小于；

（6）检验钻银渣是否洗净实际上就是检验溶液中是否存在硫酸根离子，具体操作为取

最后一次洗涤液少许于试管中，加入酸化的BaC%溶液，若没有白色沉淀生成，说明

洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入酸化的BaCU溶液，若

没有白色沉淀生成，说明洗涤干净；

（7）由分析可知，沉钻镇中加入氢氧化钠溶液的目的将溶液中的银离子、亚钻离子转

化为氢氧化保、氢氧化亚钻沉淀，过滤得到钻银渣和镁离子、钠离子的滤液2,故答

2+

案为：Na+、MgO

17.答案：（1）-49

⑵HO*+H*<H2O（g）;c

（3）B；p1<p2Vp3；<;0.017

解析：（i）由盖斯定律可知，由反应i+反应n可得该反应ni,则

CO2（g）+3H2（g）^?>CH3OH（g）+H2O（g）的

AH=（-90kJ-moL）+（+4IkJ-mol1）=-49kJ-mol1;

（2）①反应n为cc）2（g）+H2（g）脩9co（g）+H2（）（g），总历程为反应n,结合历程

a、b可知，历程c对应的反应HO*+H*塔诊七0®。

②活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；据图可

知决定反应n总反应速率的是历程c；

（3）①A.C02和H2的投料比等于反应系数比，则CC）2和H2的转化率一直相等，不能

说明反应达到平衡状态；

B.生成3molO-H键的同时生成3moiH-H键，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡；

C-AH—TAS=O,不能说明正逆反应速率相等，不确定反应达到平衡状态；

D.容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应

已达平衡；

故选B；

②i.反应n为反应前后气体物质的量不变的反应，加压平衡不移动，而对于反应ni,

加压平衡正向移动，使得二氧化碳的平衡转化率增大，故0<2<外；

ii.B点温度更高，压强更大，故化学反应速率更大，v（A）<v（B）;

③假设氢气、二氧化碳投料分别为3mol、Imol,图中M点对应的温度下，二氧化碳

转化率为25%,则反应0.25mol二氧化碳，已知CO的选择性（生成的CO与转化的

CO2的百分比）为50%,则生成CO为0.125mol；

CO2(g)+H2(g)<?>CO(g)+H2O(g)

起始(mol)00

转化(mol)0.1250.1250.1250.125

平衡(mol)

CO2(g)+3H2(g)皤诊CH3OH(g)+H2O(g)

起始(mol)1300

转化(mol)0.25-0.125=0.1250.3750.1250.125

平衡(mol)

则平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量分别为0.75mol、2.5mol、

0.125moh0.25mob反应H为等分子数的反应，则该温度下反应H的平衡常数为

0.25x0.125

--------------=0.017°

2.5x0.75

18.答案：(1)蒸储烧瓶

△

(2)2Na2S+Na2CO3+4SO2^=3Na2S2O3+CO2

（3）蒸发浓缩、冷却结晶

（4）Na2s2O3在酸性条件下不稳定，发生化学反应

（5）酸性；当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色；

9.92V%；cd

解析：（1）据仪器2的构造可知，其名称是蒸储烧瓶；

（2）二氧化硫与硫化钠和碳酸钠的混合溶液在加热条件下反应生成硫代硫酸钠，其总

△

反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2^=3Na2S2O3+CO2；

（3）步骤3是从混合液中得Na2s其实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过

滤；

（4）Na2s2O3中硫元素的平均化合价为+2价，其在酸性条件下不稳定，会发生化学反

应，所以溶液的pH不能小于7；

（5）①滴定时，由于碘溶液呈弱酸性，且碘会腐蚀橡胶，所以应使用酸式滴定管；

②在Na2s2O3被消耗完全之前，碘不会有剩余，溶液呈无色，当两者恰好完全反应之

后，再继续滴加半滴标准液，溶液由无色变成蓝色，且半