化学反应与能量分层练习题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章化学反应与能量分层练习题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、如图所示为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A．电子由铜电极通过导线流向锌电极B．该装置是将电能转化为化学能的装置C．锌电极发生氧化反应D．电流由锌电极通过导线流向铜电极2、NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNF—FN—F键能/(kJ·mol－1)946.0154.8283.0下列说法中正确的是()A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应3、下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是()A．家庭液化气灶将化学能转变为热能B．灯泡将电能全部转变为光能C．光合作用将光能转变为化学能D．太阳能电池将太阳能转变为电能4、(双选)有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是()A．每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－B．负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2OC．负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．电池放电后，溶液pH不断升高5、已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下。下列说法正确的是（）A．石墨(s)比金刚石(s)的能量高B．断开石墨中的共价键吸收的能量小于断开金刚石中的共价键吸收的能量C．由石墨制备金刚石的过程是物理变化D．这两个反应均为放热反应6、在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法错误的是（

）A.

反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.

随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.

随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.

随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变7、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则n的值为()A．4B．3C．2D．18、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃20mL2mol·L－1的X溶液9、下列说法正确的是()A．密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏10、三峡工程水电站装机总容量1820万千瓦，这给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前占我国发电总量比例最大的是（）A.水电（水力发电） B.火电（火力发电）C.核电（核能发电） D.风电（风力发电）11、锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A．加入浓盐酸B．加入一定量CuSO4固体C．加入适量的水D．降低温度12、下列说法正确的是()A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化13、某燃料电池以乙醇为㜣料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是（）A．放电时正极发生氧化反应B．放电一段时间后，正极附近溶液的pH减小C．放电时负极电极反应为：D．消耗0.2mol乙醇，有1.2mol转移14、100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.

加入适量的6mol·L－1的盐酸

B.

加入数滴氯化铜溶液C.

加入适量蒸馏水

D.

加入适量的氯化钠溶液15、由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）A.A的金属性强于BB.A电极上发生的电极反应是还原反应C.电子不断由A电极经外电路流向B电极D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面16、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B．a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t=c时刻，反应处于平衡状态D．t>c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降17、在不同条件下进行反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，反应速率最快的是()A．v(A2)＝0.05mol·L－1·s－1B．v(B2)＝0.6mol·L－1·s－1C．v(AB3)＝0.5mol·L－1·s－1D．缺乏依据，无法比较18、下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A．白炽灯工作时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D．煤燃烧时化学能主要转化为热能二、非选择题。（5题）19、某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变。则：(1)若E1＞E2，则该反应为____热反应，该反应的过程可看成是“储存”在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。(2)若E1＜E2，则该反应为________热反应，那么在发生化学反应时，反应物需要_________才能转化成生成物。该反应过程可看成是_______________________的过程。20、锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质转移到MnO2晶格中生成LiMnO2。请回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）。（2）负极的电极反应式为。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂（填“是”或“否”）；原因是。21、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_______________________________。(2)0～t1s内A的反应速率为_______________________________。(3)反应后与反应前的压强之比为________。(4)(t1＋10)s时，A气体的体积分数为________，此时v正(A)________(填“>”“<”或“＝”)v逆(B)。(5)关于该反应的说法正确的是____(填字母)。a．到达t1s时反应已停止b．在t1s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c．在t1s时C气体的正反应速率等于逆反应速率22、（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是（填序号）。（Ⅱ）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）。（1）正极材料是。（2）负极的电极反应式为。（3）电池工作时总反应的离子方程式是。（4）阴离子的移动方向为。（5）导线中电子的流向为________________________________。23、(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2＋O2=2H2O。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是________。从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表：化学键H—HOOH—O键能/(kJ·mol－1)436496463则生成1mol水可以放出热量________kJ。(2)原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是________(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液中阳离子移向________极(填“正”或“负”)。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g，则导线中通过的电子的物质的量是________mol。(3)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol·L－1，则1min内，B的平均反应速率为________________；x＝________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8mol·L－1(填“大于”“小于”或“等于”)。第六章化学反应与能量分层练习题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、如图所示为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A．电子由铜电极通过导线流向锌电极B．该装置是将电能转化为化学能的装置C．锌电极发生氧化反应D．电流由锌电极通过导线流向铜电极【答案】C2、NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNF—FN—F键能/(kJ·mol－1)946.0154.8283.0下列说法中正确的是()A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应【答案】B3、下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是()A．家庭液化气灶将化学能转变为热能B．灯泡将电能全部转变为光能C．光合作用将光能转变为化学能D．太阳能电池将太阳能转变为电能【答案】B4、(双选)有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是()A．每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－B．负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2OC．负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．电池放电后，溶液pH不断升高【答案】AB5、已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下。下列说法正确的是（）A．石墨(s)比金刚石(s)的能量高B．断开石墨中的共价键吸收的能量小于断开金刚石中的共价键吸收的能量C．由石墨制备金刚石的过程是物理变化D．这两个反应均为放热反应【答案】D6、在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法错误的是（

）A.

反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.

随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.

随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.

随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变【答案】B7、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则n的值为()A．4B．3C．2D．1【答案】D8、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是()A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃20mL2mol·L－1的X溶液【答案】B9、下列说法正确的是()A．密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏【答案】B10、三峡工程水电站装机总容量1820万千瓦，这给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前占我国发电总量比例最大的是（）A.水电（水力发电） B.火电（火力发电）C.核电（核能发电） D.风电（风力发电）【答案】B11、锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A．加入浓盐酸B．加入一定量CuSO4固体C．加入适量的水D．降低温度【答案】A12、下列说法正确的是()A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化【答案】A13、某燃料电池以乙醇为㜣料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是（）A．放电时正极发生氧化反应B．放电一段时间后，正极附近溶液的pH减小C．放电时负极电极反应为：D．消耗0.2mol乙醇，有1.2mol转移【答案】C14、100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.

加入适量的6mol·L－1的盐酸

B.

加入数滴氯化铜溶液C.

加入适量蒸馏水

D.

加入适量的氯化钠溶液【答案】B15、由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）A.A的金属性强于BB.A电极上发生的电极反应是还原反应C.电子不断由A电极经外电路流向B电极D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面【答案】B16、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸B．a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t=c时刻，反应处于平衡状态D．t>c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降【答案】C17、在不同条件下进行反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，反应速率最快的是()A．v(A2)＝0.05mol·L－1·s－1B．v(B2)＝0.6mol·L－1·s－1C．v(AB3)＝0.5mol·L－1·s－1D．缺乏依据，无法比较【答案】C18、下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A．白炽灯工作时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D．煤燃烧时化学能主要转化为热能【答案】A二、非选择题。（5题）19、某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变。则：(1)若E1＞E2，则该反应为____热反应，该反应的过程可看成是“储存”在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。(2)若E1＜E2，则该反应为________热反应，那么在发生化学反应时，反应物需要_________才能转化成生成物。该反应过程可看成是_______________________的过程。【答案】(1)放热(2)吸吸收能量热能转化为物质内部能量而被“储存”起来20、锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质转移到MnO2晶格中生成LiMnO2。请回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）。（2）负极的电极反应式为。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂（填“是”或“否”）；原因是。【答案】（1）ba（2）Li－e－=Li＋（3）否电极Li是活泼金属，能与水反应21、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_______________________________。(2)0～t1s内A的反应速率为_______________________________。(3)反应后与反应前的压强之比为________。(4)(t1＋10)s时，A气体的体积分数为________，此时v正(A)________(填“>”“<”或“＝”)v逆(B)。(5)关于该反应的说法正确的是____(填字母)。a．到达t1s时反应已停止b．在t1s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c．在t1s时C气体的正反应速率等于逆反应速率【答案】(1)3A＋B2C(2)eq\f(0.6,t1)mol·L－1·s－1(3)9∶13(4)22.2%>(5)bc22、（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是（填序号）。（Ⅱ）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若