2023-2024学年山东省青岛地区高一下学期期中考试化学试题

2023~2024学年度第二学期期中学业水平检测高一化学试题2024.04说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Zn65Br80一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列不涉及化学变化的是（）A.粮食酿酒 B.食醋除水垢 C.石油的分馏 D.煤的干馏2.（二氟一氯甲烷）常用作制冷剂，其制备反应如下。下列说法错误的是（）A.X为HCl B.Cl的原子结构示意图为C.的电子式为 D.的球棍模型为3.碲化镉（CdTe）具有光电转化功能，可用于制造发电玻璃。已知和S位于同一主族。下列叙述错误的是（）A.CdTe中Cd呈现+2价 B.Te位于第5周期ⅥA族C.还原性比HI弱 D.的酸性比弱4.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y元素在元素周期表中处于相邻的位置，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的焰色反应呈现黄色，W元素与Y元素处于同一主族。下列说法正确的是（）A.简单离子半径的大小顺序为W>Z>X>YB.四种元素的单质中，常温下只有Z单质为固态C.X与Y形成的化合物仅有4种D.Y单质可以与W氢化物的水溶液发生置换反应5.下列实验设计不能达到实验目的的是（）实验目的实验设计A比较Mg、Al的失电子能力向溶液、溶液中分别逐滴加入NaOH溶液至过量，对比现象B比较C、Si的得电子能力向碳酸氢钠溶液中加入过量的盐酸，将产生的气体直接通入溶液中，观察现象C探究浓度对反应速率的影响分别向、的盐酸中加入表面积大致相同的镁，对比现象D探究温度对化学平衡的影响把两个体积相同、封装有等量和混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化6.利用热稳定性的差异可实现物质的转化和分离。以镁为例的转化关系如图，其中a、c分别代表Mg（OH）Cl或MgO。下列说法错误的是（）A.d可分别与a或b反应得到离子化合物B.c中所有原子最外层均为稳定结构C.和Mg（OH）Cl中均既存在离子键又存在共价键D.上述转化过程中不涉及氧化还原反应7.尿素可通过以和为原料在一定温度和压强下经两步反应合成，合成过程中的能量变化如图。下列说法正确的是（）A.尿素与氰酸铵（）互为同分异构体B.反应放出的热量为C.的反应过程中仅有共价键的断裂和形成D.合成尿素的总反应为吸热反应8.糖类、油脂、蛋白质是人类必需摄入的营养物质。下列说法错误的是（）A.淀粉和纤维素可在人体内水解得到葡萄糖提供能量B.油脂可在热的纯碱溶液中经水解反应而除去C.蛋白质在酶的作用下经水解可转化为氨基酸D.淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物9.汽车安全气囊可充入叠氮化钠（）、硝酸钾、、等物质，主要反应为。下列说法错误的是（）A.叠氮化钠和硝酸钾均为含有共价键的离子化合物B.粉末可作冷却剂吸收产气过程中释放的热量C.标准状况下产生时转移D.可与产物、反应生成无腐蚀性的硅酸盐，减少对人体的伤害10.为探究卤族元素单质及其化合物的性质设计了如下实验方案。由下列操作、现象能得出相应结论的是（）操作现象结论A向两份新制氯水中，分别滴加淀粉KI溶液和溶液前者溶液变蓝，后者溶液产生白色沉淀氯气与水的反应存在限度B用玻璃棒蘸取“84”消毒液点在pH试纸上试纸变白“84”消毒液呈中性C将少量溶液滴入溶液中紫色很快褪去氧化能力：D向碘的溶液中加入等体积KI浓溶液，振荡、静置分层，上层呈棕褐色，下层呈浅红色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.空气吹出法是工业上可用于从天然海水中提取溴的方法，其工艺流程如图。已知海水中含量约为。下列说法错误的是（）A.“吹出”利用了液溴的挥发性B.“吸收”发生的离子方程式为C.“系列操作”为萃取分液D.若提取海水中的溴，理论上需要89.6L（STP）氯气12.苯与的反应机理及能量与反应进程的关系如图。已知越小，该步反应速率越快。下列说法正确的是（）A.反应过程中为催化剂B.三步反应均为吸热反应C.反应过程中有碳碳双键的断裂和生成D.苯和反应的速率由反应②的速率决定13.实验室制备的乙酸乙酯粗产品进一步纯化的过程如下。下列说法正确的是（）A.“洗涤振荡”时，分液漏斗下口应倾斜向下B.“操作1”为分液，有机相可直接从分液漏斗的下口放出C.分液后“酯层1”呈中性，说明已达到洗涤目的D.“操作2”为蒸馏，蒸馏时可选用球形冷凝管14.将铜锌原电池以图示方法加以改进，其中M为阴离子交换膜，只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是（）A.工作一段时间后，锌表面会有红色固体覆盖B.电池工作一段时间后，乙池中减小C.电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加D.当甲乙两池电极质量相差1g时有通过电流表15.用和为原料合成甲醇的反应为，该方法符合“碳中和、碳达峰”的理念。一定温度下，向2L密闭容器中通入和发生反应，部分气体的物质的量随时间变化如图。下列说法正确的是（）A.容器内气体的密度不再改变说明该反应已达平衡B.在0～3minC.达到最大限度时的物质的量分数约为21%D.反应开始时充入氦气（非催化剂）可有效缩短达到平衡所用的时间三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（11分）阅读相关信息完成下列问题。（1）下表为元素周期表的一部分，元素a~f在表中的位置如图。①已知f的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_________（用的形式表示）。a、b、d简单离子半径最小的是_________（用离子符号表示）。②周期表中对角线位置的元素化学性质相似，写出a单质与NaOH溶液反应的离子方程式_________。③c、d、e最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_________（用化学式表示）。（2）化合物甲可用作工业洗涤剂的中间体，X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，五种元素中W元素的原子序数最大。阳离子为，阴离子的填充模型如图①Z、Q分别与X形成化合物的热稳定性由大到小的顺序为_________（用化学式表示）。②写出由X、Z、Q组成离子化合物的化学式_________。③写出由W和Q组成含有非极性键化合物的电子式_________。17.（13分）海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素。以干海带为原料提取碘单质的工艺流程图如下，回答下列问题。（1）干海带“灼烧”的目的是_________，“灼烧”时下列仪器需要用到的有_________（填标号）。仪器“d”的名称为_________。（2）写出“氧化”反应的离子方程式_________。若以过量氯水为氧化剂，将会发生过度氧化，碘单质被氧化为碘酸根，离子方程式为_________。设计实验验证加入过量氯水，碘单质完全发生了过度氧化，实验方案为_________。（3）“萃取”的具体操作为_________。“反萃取”发生反应的离子方程式为_________。18.（12分）以磁铁矿（主要含有，含少量、、、等杂质）为原料制备优良的吸附剂水合氧化铁（），工艺流程如下。回答下列问题：（1）Fe在元素周期表中的位置为。（2）“粉碎”的目的是。“碱浸”时发生反应的离子方程式为。（3）“滤渣1”的主要成分有_________________。“试剂X”的化学式为________________________。（4）“沉铁”时发生反应的离子方程式为_________________。（5）以含铁60%的100t磁铁矿为原料生产水合氧化铁，生产过程中加入“试剂X”20t，“沉铁”时损耗铁元素3%，则可生产纯度为97%的水合氧化铁_________________t（保留一位小数）。19.（12分）乙酸乙酯、聚苯乙烯是重要的化工产品，广泛应用在多个领域，制备流程如下（反应条件省略）。回答下列问题：（1）反应①~⑤属于加成反应的有_________________（填序号）。（2）A、B、D、X四种物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色有_________________（写物质名称）。（3）反应②的化学方程式为_________________。反应③的化学方程式为_________________。（4）某烃相对分子质量比物质C大28，一氯代物只有一种结构，该烃的结构简式为_________________。（5）近些年来，科学家不断探索用A和D在一定条件下直接合成乙酸乙酯且取得了重要进展，该反应的化学方程式为_________________。（6）对溴苯乙烯是一种重要的化工原料，实验室以乙苯为主要原料制取流程如下：已知：M中苯环上有两个取代基；N的分子式为，且分子中含甲基。M、N的结构简式分别为_________________、_________________。20.（12分）以一氧化碳和水为原料制取氢气的反应为。在10L密闭容器中，进行了以下实验，数据如下：实验编号温度/℃起始时反应物的浓度/平衡时某些物质的浓度/达到平衡的时间/minCO①12000.010.01000.004a20②1200000.010.0120.0035b③8000.010.01000.0050.005回答下列问题：（1）实验①，反应达到平衡时的平均反应速率_________________。（2）实验②中b为_________________。（3）表中_________________20（填“＞”、“=”或“＜”），解释原因。（4）能说明上述反应已达到平衡状态的是_________________（填字母标号）。A.反应混合物中各组分的百分组成不再改变B.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变C.消耗的速率与生成速率相等D.2molO－H键断裂的同时有2molC=O断裂（5）若实验①达到平衡时放出16.4kJ热量，则实验②达到平衡时吸收_________________kJ热量。（6）若实验③在700℃下反应，其他条件不变，达到平衡时氢气的体积分数_________________25％（填“大于”、“等于”或“小于”）。高一化学参考答案2024.4选择题：1.C2.C3.C4.D5.B6.B7.A8.A9.C10.D11.C12.AD13.C14.BC15.BC非选择题：16.（11分）（1）①（1分）（1分）②或（2分）③（2分）（2）①（1分）②或（2分）③（2分）17.（13分）（1）分解除去其中的有机化合物（1分）adf（2分）坩埚（1分）（2）（2分）（2分）取少量溶液，加入，有机层未变紫或水层滴加淀粉，溶液不变蓝（1分）（3）加入，将分液漏斗倒转并倾斜，边振荡边排气，正立静置（2分）（2分）18.（