2025年高中化学学业水平知识点大全

第一章化学物质及其变化

一、物质的分类

(1)同素异形体;由同一种元素形成几种性质不同的单质

Eg：①。2,。3；②金刚石，石墨，C60；③红磷P和白磷P4

注意：由同一种元素组成的物质不一定是单质，还可能是几种同素异形体

Eg：①02和03的混合物

(2)分类方法：

①树状分类法：按统一标准(采用树状形式)对同类事物进行再分类的方法。

特征：同一层次的物质类别间一般相互独立，没有交叉。

_&：物质的力类：।•金属单质：Na,Mg,A1等

［单质｛非金属单质：C,S,02,N2等

〔稀有气体：He,Ne竽

［纯净物式

厂有机化合物

,化合物y

物质Y

「氧化药

酸,

(无机化合物工碱

混合物

酸的分类

r一元酸；HC1、HNO3.CH3COOHXHJPOZ

「分子最多电离的H+数-二元酸；HZSOQH2co3、H3PO3

-多元酸;H3PO4、

■含氧酸；HNO3XH2sO4

分子中是否有氧原子一

L无氧酸；HCl

酸—「强酸(6大强战)：HCl、H2SO4.HNO»、HBr、HI、HC1O4

水溶液中是否完全电离-

-弱酸3

r挥发性酸；HCl、HNO3

L有无挥发性一

L难挥发性酸；H2s5

碱的分类

r—>H$,：NaOH

「最多电离的氢氧根数一二元碳：Mg(OH)2

-多元碳：Fe(。到3

碳-

r强碱(4大逢雨:KOH、Ca(OH)2.NaOH、Ba(OH)2

L水溶液中是否完全电离一

L弱碳；Fe(O%3

盐的分类口诀：

-易灌

钾钠镁起硝酸起，起酸盐除银汞铅。

可溶硫酸钙银银难溶，碳酸可溶钾钠铁。

在水中的溶解性一

r微溶臧类可溶独五种，钾钠银钙氨可灌。

.难溶

「正it：Na2cO3

水溶液中能否电离出H+、OH--酸式过：NaHCXS

盐一

-叔式拄:CUXOH)2CO3

「强酸强碱过:Na2so4

强破弱碱过:FeSO4

根据中和生成it的酸碱的强弱一

、谁强显谁性，同强显中性弱酸强碱盐：Na2cO3

-弱酸弱碱过二(NHQ2c(%

氧

化

物

分

类

氧化物

酸性氧化物碱性氧化物不成盐氧化物两性氧化物

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、so?等

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Fe2C>3等

两性氧化物：既能与酸反应生成就和水，又能与被反应生成起和

水的氧化物，如AI2O3等

不成盐氧化物：既不与酸又不与碱反应生成盐和水的氧化物，

如CO、NO,NO2等

厂酸性氧化物不一定是非金属氧化物，

如M1I2O7,CrO3

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，

氧化物概念J如CO,NO,H,O等

之间的辩析

碱性氧化物一定是金属氧化物。

一金属氧化物不一定是碱性氧化物。

一如MH2O7,CrO3,A12O5,Na2O2

W父乂刀一美右；夕什个产Jk美何、但想产J一手被肛4口刀一美也刀*T。

特征：物质类别间有交叉的部分。

(1)定义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体

系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，容纳分

常见的三类分散系：

溶液胶体浊液(乳浊液或悬浊液)—*,类型

---------------------------------------------------1------------------------------->■

01100分散系粒子的直径/崛*,分类依据

(2)区别***:分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。

(3)溶液、胶体、浊液三种分散系的比较***:

分散质粒子能否通能否通过有否丁达

外观特征实例

大小/nm过滤纸半透膜尔效应

均匀、透明、NaCL蔗

々匕

溶液小于Inm月匕能没有

稳定糖溶液

在均匀、有的透

1—lOOnmFe(OH)3

胶体能不能有

之间明、较稳定胶体

不均匀、不透

浊液大于lOOnm不能不能没有泥水

明、不稳定

胶体的性质*****:丁达尔效应*,聚沉*,电泳*,渗析*,介稳性。

丁达尔效应**:可见光通过胶体时，可看到一条“光的通路”，是由于胶体粒子

对光的散射形成的。(鉴别胶体和溶液的物理方法)

聚沉的三方法***:加热，加入电解质，加入带相反电荷胶粒的胶体。

注意*:胶体不带电，胶体微粒带电(Fe(OH)3胶体微粒带正电)

胶体的分类;r气溶胶：云、烟、雾

厂根据分散剂的状态<液溶胶：稀豆浆、稀牛奶、碳素墨水

胶固溶胶：玛瑙，有色玻璃，烟水晶

体粒子胶体：Fe(OH)3胶体、Agl胶体

I根据分散质的构成一

分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体

导师指点：

①Fe(OH)3胶体粒子是由许多Fe(OH)3小分子聚集所形成的的微粒，其直径为

1〜lOOnm,故称为粒子胶体。

②淀粉属于高分子，其单个分子的直径为l~100nm,故称为分子胶体。

氢氧化铁胶体的制备***；

向煮沸的蒸储水中逐滴滴加饱和的氯化铁(FeCb)溶液，继续煮沸至溶液

呈现血红色，停止加热，得到氢氧化铁胶体。

△

化学反应方程式：FeCl3+3H2O===Fe(OH)3胶体+3HC1

导师提醒：

♦制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中逐滴滴加饱和的氯化铁(FeCb)溶液，一定不

能用FeCl3与NaOH溶液反应，否则产生的是Fe(OH)3沉淀。

♦制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成较大颗粒，最

后形成Fe(OH)3沉淀。

♦书写制备胶体化学方程式时，在胶体粒子后面标注"胶体"，而不标注

常见的胶体**:云烟雾，豆浆，淀粉溶液，Fe(OH)3胶体，有色玻璃，A1(OH)3胶体

二、物质的化学变化

1、依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括：复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或共用电子对偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)-…氧化还原反应的本质

特征：反应前后元素的化合价有变化……(氧化还原反应判断方法)

B、非氧化还原反应一反应前后无元素化合价的改变。

2、离子反应

(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

酸、碱、盐、H20,大部分金属氧化物都是电解质。

(2)非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

大部分非金属氧化物，非酸性气态氧化物(NH3),大部分有机物是非电解质

⑶酸碱盐的定义***：

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(0H)的化合物。

盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。

常见酸根阴离子：SO42-,CO32-,NO3-,SO32-,C1-,CIO-,S2-,C103-,C104-,Si032一等

注意***:

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导

电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。

④溶于水能导电的化合物不一定是电解质。电解质导电必须是化合物本身能电

离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如非金

属氧化物(S02、S03、C02)、大部分的有机物为非电解质。

⑤某些难溶于水的化合物。如BaS04、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不

出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的；它们熔融态可以导

电，所以是电解质。

⑥单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(4)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一

个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应的离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

离子方程式的书写方法：***

写：写出正确的化学反应方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

能拆的物质：强酸，强碱，溶于水的盐.

不拆的物质：单质、难溶于水的盐，氧化物，H20,弱酸，弱碱，弱酸根阴离

子(HCCh'HSCX),浓硫酸。

注意：为什么浓硫酸不能拆？

硫酸的浓度有三种，67%以下的叫稀硫酸，67%到98.3%的叫浓硫酸，大于98.3%的叫发烟

硫酸！浓硫酸不能拆，通俗点讲，就是说，硫酸这种物质能与水以任意比例混合，其中，在

67%以下时，全部电离，所以稀硫酸与金属、碱、盐反应时要拆成离子；达到67%时，氢离

子和硫酸根离子已经饱和了，不能再增加了，但是硫酸还可以继续溶解，所以就会有加入的

硫酸不再电离的情况，这时，溶液中不但有氢离子和硫酸根离子，还有硫酸分子出现，因此

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，这些稀硫酸没有的性质。既然不能全部电离，而且

参与反应的是硫酸分子也不是离子，所以不拆！

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去(删去等号两边相同的离子)

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(5)、离子方程式正误判断(六看)***

1、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

2、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

3、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书

写是否符合事实

4、看离子配比是否正确，看是否拆正确

5、看原子个数、电荷数是否守恒

6、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

（6）、离子共存问题***

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之

间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SCU，Ag+和Cl'Ca?+和

2

CO3\Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO3,HC（X、

22

OH-和CO3',SO3-^NH4+等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH

和HCO3一等。

D、会发生氧化还原反应的离子：如Fe?+和NO3XH+）、CT和MnO4-（H+）、S?-和C1O-

注意**:题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄

色）、。?+（蓝色）、Mn04-（紫色）等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还

有大量的H+（或OH>

★离子反应的运用:分离、物质的提纯、化合物组成分析、物质鉴别、离子检验。

•以分离MgCkNaCl为例

、适量盐酸

Mg2+rNa+、Cl\OH-------------->Na+、Cl

过量NaOH溶液

Na+----------------------->

cr[Mg（OH）2-------------->Mg2+、cr

•物质的提纯***^峥L盐（杂质为Na2s。4、MgCb和CaCb）提纯为例

而硬:水|

；1.分析价1成.确

:定要保t¥f的脚

:子和需矍除去・

:的杂质肉r要保留的高r杂质离户

二二二n二二

匕.明确要保留的％二"

:离广与杂旗离子

Na+、C1-

:间的性质差异

3y-----

:丁透痒能便杂质高子二・

；转化为气体或沉淀的：|①NaOH②BaCl:

|溶液

:物质作为除杂试剂。:溶液

:除杂试剂不能影响要：除去杂质Ca?+,并除

:保留的离子，且应适：

：当过量：,去引入的Ba?*

3QT

"芬丽ih荷藤去甫藤茶运丽面T：/'

，量而弓I入的新杂质离子产--a除去引入的-一④稀盐酸

CO：和OH-_----------

______________◎______

：Na；663溶液宓频冠Bath2落

：5一综合考虑原有杂质离子和可

:能薪耳।入拓杂质离子，确定试」i液三反视交工经2H溶液

部；制J添添力加M顺页序序和和实实验验操;作操步作骤步骤！！的添加顺序无要求

•离子检验

1.常见阳离子检验2.常见阳离子检验

离子悔验试剂实验步骤实依现象离子方膛K

①将酸度计的探头离子检脸试剂或方法实验现象

①酸度计浸泡在恃测液中②①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊

①、②pH<7

.?pHfeCM用玻璃棒常以少量①紫色石我溶液变蓝（或酚钛试液变红）；

H*

③石蕊试特濡液滴到「燥的OH-溶液（或酚酰试液）;

③行盘变价②红色石蕊试纸变篮

液pH试纸上③取样.②用玻璃棒蕊取少量试液滴于红色石蕊试纸上

滴加有葛试液

①怕"用盐酸洗涤浅紫色（谕过假色取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO

生成白色沉渔，且不溶于稀硝酸

K*如色反应后在火燃上灼烧至钻玻璃片观察伴ci-

3溶液，再加入稀嘴

取火焰色②罐取溶高尸焰色）

液,放4火恒1灼

Na'焰色反应火焰分别用.抑色取少量试液于试营中，向其中滴加少量AgNO

烧.观察火婚颜色.Br生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸

取少瞅侍测溶液F3溶液，再加入稀硝酸

加热，生成仃刺激

试的•中.加入NaOH

N..<>11,性气味,使湿涧外①取少量试液于试营中，向其中滴加少量Ag

NH/浓溶液并却热.将NH：+CH--NHt+H0

(浓)色石蕊试猷变眼32①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；

i呈润红色右叁试纸NOjjgffi,再加入稀硝幽

的气体r

X「试管口②溶液显蓝色

②滴人淀粉溶液后再滴入氨水

取少僦恃濡溶液上

格HNOi.

试管中.加入稀生成门色沉淀•不生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶

Ag+临盐僭H或Ag**CIAgQj

HNOj再加入陆盐溶1WHNO.CO；-氯化银溶液、稀硝酸

NaCD解，产生无色无味气体

版《或NaC”

1赫H：SOa

取少时恃测溶液干不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气

或可溶性产生门色沉淀,且HCO；氢化银溶液、稀盐酸

试管中,加入稀

4体

Ba'瞌酸盐溶沉淀不溶F稀Ba"+SO4-=BaSOJ

HlS。，再加入林

液②稀UNO,先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶

HNO,

HNO.

so；氢化银溶液、盐酸、品红溶液解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液

取少啾特溶溶液］

KSCN溶液试饺中，加入XSCN变为血红色溶液R?'+3SCN=Fe(SCN)j福色

溶液

取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸

取少量恃利溶液F加入盐酸不产生沉淀，加入BaCb溶液后

加茶附溶液必紫色SO；

Fe〉试管中.IniW

后，再加入Bag溶液生成白色沉淀

流的KI溶

滴肌淀粉KI溶液溶液显蓝色2R，2I:诉"+1：

液NO3加热浓缩溶液，加入浓礴和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色

加NoOH济5

加NaOH演产生红梅色沉淀F«4+3OH^FefOHhj①稀硫酸或盐酸；①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；

液S2-

1KSCN澹②Pb（NO3）2溶液、稀硝酸②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸

①取少届待测溶液］）加入KSCN溶

液,新制的2尺"+。?=2尺"+2C1

于试竹中.加入液不显红色,加入

Fc：*复水

KSCN溶液,新制少量新制的找尔

Fe"+3SCN=Fe(SCNh

的找水后•立即显红色.

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

口诀：升失氧，降得还

（2）氧化剂，还原剂、氧化产物、还原产物的定义；

氧化剂：化合价降低，得到电子的反应物，具有氧化性。

还原剂：化合价升高，失去电子的反应物，具有还原性。

氧化产物：由氧化反应产生的生成物。

还原产物：由还原反应产生的生成物。

（3）氧化性和还原性的判断：

①高价氧化低价还，中间价态两性全

②氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物。还原性强弱：还原剂＞还原产物

③根据金属活动性顺序表判断：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

从左到右，单质的还原性逐渐减弱

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg+Ag+

从左到右，阳离子的氧化性逐渐增强~~"

（4）单线桥和双线桥画法******:

①单线桥画法步骤：

a.写出化学反应方程式。

b.找出变价元素。

c.判断反应物中得失电子的元素。

d.画箭头（反应物指向反应物）-…失电子的元素指向得电子的元素。

e.标转移的电子数（不写得失）

Eg：

0A

3Cu+8HN0j（稀）===3Cu（NOR+2N0f+4H2O

②双线桥画法：

a.写出化学反应方程式

b.找出变价元素

c.画双线箭头（从反应物指向生成物，且是同一变价元素）

d.标得失一一标出“得到”或者“失去”电子的总数。（升失氧，降得还）

Eg：

失去3X2b

©+54-2+2

3Cu+8H?^^)-=3Cu(N()3)2+2N()t+4HzO

得到2X3e-

(5)氧化还原反应的配平******：

a.标价态：标出所有元素的化合价

0+1+5-2+2+5-2+4-2+1-2

(淞)……

Eg：Cu+HNO3CU(NO3)2+NO2+H2O

b.找变化：找出变价元素

0+5+2+4

浓)……

Eg:Cu+HNO3(CU(NO3)2+NO2+H2O

c.电子守恒：配得失电子守恒。(如果守恒，直接进行下一步。反之如下操作)

得到1-X2得失电子不守恒，则找它们的最小公倍数

0Js+2%

Eg：Cu+HNO3(jfc)CU(NO3)2+NOi+HzO

_I_____________J

失去2e-

d.系数守恒：反应前后原子个数相同

得到le-x2

0J5+21

Eg：Cu(MO-------CU(NO3)2+凶6+2H9

I_______________________J

失去2e

第二章海水中的重要元素一钠和氯

1.金属的物理通性有哪些？

(1)金属在常温下的状态

除汞是液体外，其他在常温下是固体。

(2)金属的颜色、光泽

绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红

色，金是金黄色。

(3)良好的导电、导热性。

(4)延展性

延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。

2.化学通性有哪些？

(1)化合态金属元素只有正化合价

(2)金属单质易失电子，表现还原性

(3)易与氧气反应，得到氧化物

(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气

(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质

3.金属钠(Na)的性质有哪些？

(1)物理性质有哪些？

钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★

(2)化学性质有哪些？

①很活泼，常温下：4Na+O2=2Na2O★(新切开的钠放在空气中容易变暗)

△

②加热条件下：2Na+O2===NazCh

★(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体NazCh。)

o2H20coi

钠在空气中的变化过程:Na-->Na2O—->NaOH-->Na2CO3IOH2O(结晶)—

—Na2c03(风化)，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现

象：银白色的钠很快变暗(生成NazO),跟着变成白色固体(NaOH),然后在

固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是

Na2co3)o

③钠与水的反应与H20反应

2Na+2H2O==2NaOH+H2T

++

★离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t（注意配平）

实验现象分析与结论

浮在水面上钠的密度比水小

熔成小球反应放热，且钠的熔点低

四处游动有气体生成，推动小球迅速游动

发出嘶嘶的响声有气体生成，反应剧烈

加入酚溶液由无色变红色有碱性物质生成

知识拓展：

a:将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？

不能，2Na+2H2O=2NaOH+H2t

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2s。4

实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出

注意：K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，

碱再和盐溶液反应

b:将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HC1反应？

2Na+2HC1=2NaCl+H2T

一般规律：

钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，酸不足量则钠先与酸反应再

与水反应。但当钠与其它盐溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和

氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！

(3)钠的保存方法是什么？

①钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。

②钠着火的处理？----用干燥的砂土扑灭

3、钠的存在：以化合态存在。。

通电，

4、工业制钠：电解熔融的NaCl:2NaCl(熔融)====2Na+Cl2T

2.钠的化合物

(1)氧化物

Na20Na2O2

色态白色固体淡黄色固体

物质种类碱性氧化物过氧化物

氧元素价态-2-1

A

生成条件4Na+O2==2Na2。2Na+02===Na202

与水反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2T★

与酸性氧化物反应Na2O+CO2==Na2cO32Na2O2+2CO2==2Na2co3+O2*

与酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2T+2H2O

不稳定

稳定性

△稳定

2Na2（3+C）2==2Na2Ch

+

提示：a、Na2O2与H20的离子反应方程式:2Na2()2+2H2O=4Na+40H+O21

实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O21

实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚配)先变红，后褪色

与H2。、CO2的反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，是过氧化物

b、NazCh的用途：做漂白剂（强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。

（2）Na2c。3和NaHCCh

①碳酸钠和碳酸氢钠性质比较

②注意：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2c。3NaHCCh

俗名苏打、纯碱