河北省石家庄市重点中学2025届高一化学第二学期期末达标检测试题含解析

河北省石家庄市重点中学2025届高一化学第二学期期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关说法正确的是A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水C．用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2、下列有关金属的工业制法中，正确的是()A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，用焦炭和空气反应生成CO在高温下还原铁矿石中的铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得镁D．制钛：用金属钠置换TiCl3、对于反应2A+B3C+4D，表示反应速率最快的是A．VA=0.75mol/(L·s) B．VB=0.5mol/(L·s) C．VC=1.0mol/(L·s) D．VD=1.5mol/(L·s)4、下列物质互为同分异构体的是A．淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n] B．CH3CH3与CH3CH2CH3C．35Cl2和37Cl2 D．CH3CH2CH2CH3与5、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种6、“绿水青山就是金山银山”，下列行为不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．在远离城市的地区燃放烟花爆竹C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C8、反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是()A．v（P）=0.15mol/(L·min) B．v（Q）=0.6mol/(L·min)C．v（R）=0.1mol/(L·s) D．v（S）=0.4mol/(L·min)9、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区别的一种试剂是()A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．NaOH10、下列事实能说明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH<4C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应11、下列说法正确的是A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．以重油为原料裂解得到各种轻质油12、石油是一种重要能源，但人类目前正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。下列解决能源问题的措施不合理的是(

)A．开发和利用太阳能

B．大量使用木材作燃料

C．开发和利用风能

D．开发和利用地热13、下列物质的分离方法不正确的是()A．用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙14、下列说法错误的是A．绿色化学的核心是及时治理污染B．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应C．含氮、磷的污水任意排放会造成水华或赤潮D．硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质15、合成橡胶的单体是A．CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN B．CH2＝CH2和CH2＝CHCNC．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCN D．CH2＝CH2和CH2＝CHCH＝CHCN16、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如图所示。A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。气体H的水溶液显碱性。J的摩尔质量是32g·mol－1，且与H所含元素种类相同。回答下列问题：（1）C的结构式是_____，I的化学式是_____。（2）反应①的离子方程式是______。（3）反应②的化学方程式是______。18、石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。（1）A的分子式为________。（2）写出反应①的化学方程式________；该反应的类型是________。写出反应③的化学方程式________。（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为________。（4）标准状况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成CO2的体积为17.92L，生成H2O18.0g，则该烃的结构式为________；A与该烃的体积比为________。19、某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为__，产生该气体的反应的化学方程式是__。（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(填化学式)。（3）装置B的作用是__。（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。20、硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下:①组装如图反应装置。配制混酸,取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三颈烧瓶中。②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。③在50～60℃下发生反应,直至反应结束。④除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知：i.+HNO3(浓)+H2O+HNO3(浓)+H2Oii

可能用到的有关数据列表如下：(1)配制混酸应在烧杯中先加入___________。(2)恒压滴液漏斗的优点是_____________。(3)实验装置中长玻璃管可用_______代替(填仪器名称).(4)反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为_________。(5)为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入___(填化学式)除去水,然后采取的最佳实验操作是_______。21、碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。A．烧杯

B．坩埚

C．表面皿

D．泥三角

E.酒精灯

F.冷凝管步骤④发生反应的离子方程式为____________________________________。（2）若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。（3）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是（____）。A．固体溴化碘熔沸点较高

B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O（4）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是（____）。A．碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2B．检验加碘盐原理：IO3—+5I—+3H2O===3I2+6OH—C．在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I—

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】试题分析：A、油脂不属于高分子化合物，错误；B、用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡即不溶于水也不溶于酸，错误；C、可用蒸馏的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘，错误；D、容量瓶不能加热，不能盛装热溶液，浓硫酸溶于水放热，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，正确。考点：考查化学常识、化学实验基本操作。2、B【解析】分析：根据金属冶炼的方法结合金属活动性顺序表分析解答。详解：A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；B．工业制铁是用CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．氧化镁熔点高，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；D．钠能与水反应，工业制钛：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，TiCl4+2MgTi+2MgCl2，故D错误；故选B。点睛：本题考查金属的工业制法，掌握钠、铁、镁及其化合物的性质是解答的关键。一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解法；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法，Pt、Au用物理分离的方法制得。3、B【解析】

首先把单位统一成相同单位，然后利用化学反应速率之比等于方程式的系数之比，转化为用同种物质表示的反应速率，据此判断。【详解】根据反应2A+B═3C+4D，可以选D为参照，进行比较：A．V(A)=0.75mol/(L·s)，则V(D)=2V(A)=1.5mol·L-1·min-1；B．V(B)=0.5mol/(L·s)，则V(D)=4V(B)=2.0mol·L-1·S-1；C．V(C)=1.0mol/(L·s)，则V(D)=V(C)=×1.0mol/(L·s)=mol/(L·s)；D．V(D)=1.5mol/(L·s)；所以B反应最快。故选：B。【点睛】考查反应速率的计算、快慢比较等，难度不大，化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同，进行快慢比较单位要相同。4、D【解析】

A、淀粉和纤维素都属于高分子化合物，n值不同，所以分子式不同，既不是同系物也不是同分异构体，选项A错误；B.CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似，分子中相差1个CH2，互为同系物，选项B错误;C.35Cl2和37Cl2是由氯的两个不同核素形成的单质,不属于同分异构体,选项C错误;D.CH3CH2CH2CH3与具有相同的分子式,不同的结构,互为同分异构体,选项D正确。答案选D。5、C【解析】

C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。6、B【解析】

A.用已脱硫的煤作燃料，可以减少含硫废气的排放，以保护环境，A符合；B.在远离城市的地区燃放烟花爆竹，会造成大气污染，B不符合；C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少含硫废气的排放，减缓温室效应等，C符合；D.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，D符合；故答案选B。7、C【解析】试题分析：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径B＞A＞C＞D，A错误；B．原子序数a＞d＞d＞c，B错误；C．核外电子数相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径C＞D＞B＞A，C正确；D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则单质的还原性B＞A＞C＞D，D错误，答案选C。考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用视频8、C【解析】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快；A．=0.15；B．=0.2；C．=3；D．=0.2；C中比值最大，反应速率最快，故选C。9、B【解析】

由于给出的物质中含有NH4+离子，所以应该用碱，排斥AC选项。因为需要鉴别的物质中有的含有SO42-，则应该加入Ba2+。故鉴别试剂是Ba(OH)2，加入到Na2SO4溶液中会产生白色沉淀，加入到NH4NO3溶液中会放出有刺激性气味的气体；加入到KCl溶液中，无任何现象发生，加入到(NH4)2SO4溶液中既有白色沉淀产生，又有刺激性气味的气体产生。四种溶液现象各不相同，因此可以鉴别，故选项的B。10、B【解析】

A．醋酸能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；B．pH=3的醋酸溶液稀释10倍后溶液的pH＜4，说明醋酸中存在电离平衡，则醋酸为弱酸，故B正确；C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能证明醋酸是弱酸，故C错误；D．等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，说明醋酸是一元酸，但不能说明醋酸是弱酸，故D错误；故答案为B。【点睛】明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断，为易错题。强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH等方法判断。11、A【解析】

A．植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，A项正确；B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，B项错误；C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；D．以重油为原料裂化得到各种轻质油，而不是裂解，D项错误；答案选A。【点睛】本题的易错点是D项，要特别注意裂化的目的是为了提高轻质油（如汽油等）的产量；而裂解是深度的裂化，其目的是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃。12、B【解析】

A.太阳能，是指太阳的热辐射能，即太阳光线，是一种无害、能量大、覆盖面广、长久的可再生资源，目前已得到广泛使用，比如太阳能热水器、光伏系统，A合理；B.大量使用木材做燃料，一方面会破坏自然生态环境，另一方面会增加空气中CO2的排放，加剧温室效应，B不合理；C.风能空气流动所产生的动能，其特点是清洁、储量大、分布广、可再生，是一种重要的能源，部分国家和地区已经使用风力发电来代替传统的燃料发电模式，C合理；D.地热能是由地壳抽取的天然热能，这种能量来自地球内部的熔岩，并以热力形式存在，是一种洁净的可再生能源，可用于发电、供暖、发展温室农业、温泉旅游等，现在已在我国广泛应用，D合理；故合理选项为B。【点睛】新兴能源有太阳能、风能、水能、地热能、生物能、核能、地热能、潮汐能、海洋能、核能等，其中核能是不可再生资源。开发和利用新兴能源，可以缓解化石燃料短缺的压力，也可以减少环境污染。13、C【解析】

A项、氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故A正确；B项、自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C项、酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D项、泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故D正确；故选C。14、A【解析】

A.绿色化学，又称环境无害化学、环境友好化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计。其核心是原子经济性，即充分利用反应物中的各个原子，从而既能充分利用资源又能防止污染。A错误；B.油脂在氢氧化钠溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，该反应是制造肥皂流程的一步，因此该反应也叫皂化反应，B正确；C.含氮、磷的污水不经处理任意排放至下水道，最终会随水体流入江流、湖泊中，促进藻类等水生植物迅速大量繁殖，引起水华或赤潮，C正确；D.酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。顾名思义，酸雨是雨水中溶有了硫酸或硝酸。硫酸酸和硝酸主要源自于空气中的硫氧化物和氮氧化物，所以说硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，D正确；故合理选项为A。15、A【解析】

寻找单体的原则，在方括号横着这个链上从左往右看，寻找相邻碳上要有半键，没有需要断相邻碳上的单键或双键上一根键，如图所示，因此单体为CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN，故A正确；综上所述，答案为A。16、D【解析】

A.该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；故答案选：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解析】

由A是生活中常用的调味品可知，A是氯化钠；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气与空气的主要成分之一的氮气反应生成水溶液显碱性的氨气，则D是氢气、C是氮气、H是氨气；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，由B是常见的无色液体，I的溶液常用作漂白剂可知，B是水、I是次氯酸钠；由J的摩尔质量是32g·mol－1，且与氨气所含元素种类相同可知，J是肼（N2H4），氨气与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成肼、氯化钠和水。【详解】（1）C为氮气，氮气为含有氮氮三键的双原子分子，结构式为N≡N；I是次氯酸钠，化学式为NaClO，故答案为N≡N；NaClO；（2）反应①为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案为2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反应②为氨气与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成肼、氯化钠和水，反应的化学方程式为NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案为NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O。【点睛】本题考查无机物推断，注意熟练掌握常见元素单质及其化合物性质，结合转化关系推断是解答关键。18、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【解析】石油裂解可获得A，A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，则A为CH2=CH2，A发生加聚反应生成F为聚乙烯，结构简式为；A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为CH3COOCH2CH3，则（1）由上述分析可知，A为乙烯，分子式为C2H4；（2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应化学方程式为：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，说明含有羧基，则G的可能结构简式分别为：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）标况下，混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃烧生成CO2体积为17.92L，物质的量为17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，生成H2O18.0g，物质的量为18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式为C1.6H4，因此另一种烃甲烷，结构式为。令乙烯与甲烷的物质的量分别为xmol、ymol，则：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以乙烯与甲烷的体积之比为3：2。19、红棕色C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC浓硝酸的分解【解析】

探究实验，连接装置，检查装置的气密性，然后装药品，实验开始，装置A：碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，装置B：安全瓶，防倒吸，装置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，检验二氧化碳，装置D：收集尾气。据此解答。【详解】(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，所以可观察到三颈瓶中气体的颜色为红棕色，反应方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：红棕色；C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反应的化学方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，产生白色BaCO3沉淀，故答案为：BaCO3；(3)根据装置图可知，装置B的作用为用作安全瓶，缓冲，防止溶液倒吸，故答案为：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮为红棕色,如果集气瓶内气体是NO,向装置D中通入O2，可以看到红棕色，对NO气体的检验方法合适，故A选；B.一氧化氮不溶于水，与水不反应，湿润的蓝色石蕊试不能区别一氧化氮和氧气，检验方法不合适，故B不选；C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气，对氧气的检验方法合适，故C选；故答案为：AC；②硝酸在加热的条件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，产生二氧化氮、水和氧气，所以氧气的来源是浓硝酸在受热时分解所产生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所产生，故答案为：浓硝酸的分解。20、浓硝酸可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液CaCl2蒸馏【解析】

根据硝基苯的物