湖南省天壹联盟2024届高三年级下册考前仿真联考（二）化学试题（含答案解析）

湖南省天壹名校联盟2024届高三下学期考前仿真联考(二)化

学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学与科技、生活密不可分，下列说法正确的是

A.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素

B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FeO

C.利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变

D.华为手机Mate60芯片的主要成分是二氧化硅

2.下列化学用语表述正确的是

A.Ph的VSEPR模型：QOQ

B.基态铜原子价层电子排布式：3d94s2

C.(CNX的电子式：：N、C：C(N：

D.质子数为6、中子数为7的碳原子：fc

3.下列实验装置或操作能够达到实验H的的是

1/硝酸酸化的气体

[/O.lmol/LAgNOs

饱和Mt

1二氯丁烷建

gNaCI

溶液次三二J

5

A.检验1-氯丁烷中氯元素B.除去Cl?中的HC1

I

C.收集NH3D.排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡

A.AB.BC.CD.D

试卷第1页，共12页

4.H为某药物中间体，其结构如图所示.下列关于H的说法错误的是

A.1个分子含3个手性碳原子B.Imol该物质最多能消耗3moiNaOH

c.其分子式为D.该物质能发生取代、加成、氧化反应

5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.Imol苯分子中含有。键数目为12NA

B.电解精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，理论上阳极质量减少32g

C.100g质量分数为46%的酒精溶液中，含有氢原子个数为12NA

D.常温下，L7gH2s中含有的孤电子对数为O.INA

6.下列离子方程式书写正确的是

A.向lOOmLO.2moi的A1J溶液中加入lOOmLO.7moi的NaOH溶液:

2A产+70IT=[Al(OH)4]+Al(OH)3J

++

C.向AgCl浊液中加入氨水，溶液变澄清：Ag+2NH3=[Ag(NH3)2]

D.向NaHSOs溶液中滴入Fe(NOj溶液：2Fe3++HSO3+乩0=2Fe?++SO：+3H/

7.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期

主族元素，基态Q原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Y是形成化合物种类

最多的元素，X的原子半径是元素周期表中最小的.下列叙述正确的是

试卷第2页，共12页

w+

A.X、Y两元素组成的分子的空间结构均为正四面体形

B.X、W分别与Q形成的化合物可能具有强氧化性

C.第一电离能：Q>Z

D.该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键

8.下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是

选

实验操作现象结论或解释

项

先有白色沉淀产

把SO2通入BaCU溶液中,然后滴先生成BaSO］沉淀后被氧化

A生，滴加氯水后沉

加氯水为BaSO

淀不溶解4

向Na2S2O3溶液和盐酸反应后的

B溶液变红说明斑酸已经过量

溶液中加入紫色石蕊试液

C向FeCh溶液中通入足量的H2s生成两种沉淀Fe3+的氧化性强「S

向浓度均为0.1Omol/L的NaCl和

DNai混合溶液中滴加少量AgNO,出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞K8p（AgI）

溶液

A.AB.BC.CD.D

9.一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极a的反应

为NaTi2(P04)+2Na++2e-=Na}Ti2(PO4)3,下列说法正确的是

试卷第3页，共12页

A.放电时，电极b的电极反应式为2c「-2e-=C12T

B.充电时，电能转化为化学能，NaCl溶液的浓度增大

C.放电时，当外电路中通过的电子的数目为2N,、时，电极b消耗氯气的体积为22.4L

D.充电时，Na-向电极a移动

10.某工厂的煤粉灰的主要成分为Si。?、A12O3.FeO、Fe。、MgO、TiO2等。研究小组

对其进行综合处理的流程如下:

铁粉1）酸洗

H,SO4r*TiO-«HOTiO,

222冰洗

3）干燥、燃烧

煤粉灰滤液1邛回~双'水

J滤液2-早卜滤液3f

滤渣1FeS0.・7H,0

滤渣2

34

已知：Ksp[Al(OH)J=1.0xlO-,K』Fe(OH)3]=4.0xl(r38；“酸浸,，后钛主要以Tioso,形

式存在，强电解质TiOSO］在溶液中仅能电离出SO：和一种阳离子，该离子会水解。下列说

法错误的是

A.“滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为

2>

2Fe+H2O2+2H，=2Fe"+2H2O

B.加入铁粉的主要目的是消耗过量的硫酸

"I")

C.当“滤液2”中完全沉淀时，滤液中=2.5x103

c(Fe3+)

D.用MgCL6H2。制备无水MgCl2,需要在HC1气流中加热

11.锌具有适用的机械性能，其本身的强度和硬度不高，但加入一些合金元素后，其强度和

硬度均大为提高，被广泛应用于汽车制造和机械行业.图A是金属锌中原子的相对位置关

系图，图B是锌晶胞示意图，其晶胞属于六方最密堆积，其中a=60。，P=90°,锌原子直

径为dpm,最近的两原子间距离近似等于锌原子直径.则下列说法错误的是

试卷第4页，共12页

A.电负性：K<ZnB.第二电离能：l2(Cu)>U(Zn)

C.锌原子的配位数为6D.锌晶体密度为瑞\g.cm

12.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的C02和H2通过装有催化剂的反应器可得

到甲烷.

已知：CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)AH=-165kJ•mol

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)AH=+4IkJ.mol

催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心.在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得CO2

转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示.

"应心用于生成CH4的CO,物质的量

CH’选择性=发生反应的co2血质的量

下列有关说法错误的是

1

A.CO(g)+3H2(g)UCH4(g)+H2O(g)AH=-206kJ-mol

B.延长W点的反应时间，能提高CO2的转化率

C.在260〜320。(3间，以Ni・CM)2为催化剂，升高温度CFh的产率不变

D.选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高CH4的选择性

13.在把催化下，芳基卤代物或三氟甲磺酸芳基酯与RaSnSnR?反应实现分子内的偶联，该

试卷第5页，共12页

反应被称为Stille-Kelly反应.其反应机理如下:

A.芳基卤代物参与该反应，氯代物比浜代物活性强

B.反应过程中钳的化合价发生了变化

C.该反应机理涉及极性共价键的断裂和非极性共价键的形成

D.催化剂可以改变单位时间内的转化率

14.常温下，向20mL某浓度的HA溶液中逐滴加入LOmolL"的NaOH溶液，保持温度不

变，所加碱的体积与溶液中水电离出的c木（H+）的关系如图所示.下列说法正确的是

B.d点溶液中：c（A-）=c（Na+）

C.b点所加NaOH溶液的体积为5.0mL

D.在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中离子浓度大小关系可能为:

c（A）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（0H-）

试卷第6页，共12页

二、解答题

15.苯丁烯酮是有机合成中间体，可用作香料的防挥发剂，染色工业用作媒染剂、固着剂,

还可用于制取香料或增香剂等.利用羟醛缩合反应来制备该物质的反应原理如下：

某科研小组探究不同条件下对制备苯丁烯酮产率的影响.

I.制备苯丁烯酮的步骤：

①实验用苯甲醛在氨气气氛下减压蒸储，收集84〜86。(2福分，备用.

②在氨气的保护条件下，先向装有磁子的250mL三颈烧瓶中依次加入水、丙酮(32.0g)和

苯甲醛(4.0g)，冉将16mL小同质量分数的NaOH溶液从仪器a逐滴加入三颈烧瓶中，30min

左右滴完，反应24h.

③待反应完全后，分离出丙酮，加入50mL蒸储水，用50mL乙酸乙酯萃取3次，合并有机相,

加入无水氯化钙、抽滤、浓缩，经系列操作后得到黄色针状固体.

己知：①苯甲醛在空气中易被氧化：

②苯甲醛在常压(1.01xl()5pa)时，沸点为178。(3.

(1)下图中仪器a的名称是.

(2)步骤①选择在氤气气氛下减压蒸储，其目的是

(3)步骤③中采用抽滤的目的是.

II.探究苯丁烯酮的产率：

下图是不同条件下制备苯丁烯酎时对应的产率.

试卷第7页，共12页

(4)该探究实验采用的加热方式是.

(5)苯丁烯酮的产率随温度变化的原因可能是

(6)NaOH溶液是否参与反应？(填“是”或“否").苯甲醛进一步与苯丁烯酮发生缩

合反应的方程式为.

(7)在某条件下，科研小组经分离提纯后得产品质量为4.38g,则该条件下产品的产率是

(保留三位有效数字).

(8)通过实验探究从而确定制备苯丁烯酮最佳反应条件是：

16.I.氨的用途十分广泛，如其可作为制备硝酸和氮肥的重要化工原料.工业合成氨是人

类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔化学奖，反应为

N?(g)+3H?(g)=2NI*(g)AH<0.请回答下列问题:

(1)实验室中模拟合成氨过程，在一定温度下，将ImolN?和3m。1也充入一个体积为1L的刚

性密闭容器中反应，达平衡时，电的转化率为%：如果在相同条件下充入ImolN%,反应

达平衡时，N4的转化率为a?，则%+%的值(填标号).

A.大于1B.等于1C.小于1D.无法确定

(2)在容积为VL的恒容容器中，充入4moIN2,其压强随温度变化规律如图1曲线b所示.如

改为充入ImolN?和3moiH2,其对应平衡曲线为；在工温度下，

N?(g)+3H2(g)U2NH3(g)的平衡常数Kp=(MPa)”(列出计算式即可，&为以

分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数).

试卷第8页，共12页

图1

(3)工厂废气的处理是环境保护的重要环节之一，工业上可利用电解法除尾气NO,并通入一

定量NH3,制得产品NH4NO3,其工作原理如图2所示.

NH3t3NH4NO3浓溶液

NH4NCh稀溶液

图2

①电极M应该连接电源的极.

②电极N的电极反应式为

③当通入2moiNg充分反应后，溶液中只有一种溶质，此时M极消耗的NO物质的量

为.

II.元素周期表中第VA族元素及其化合物应用广泛，神可以用于制备新型半导体材料GaAs,

其晶胞结构如图所示.

试卷第9页，共12页

(4)ImolGaAs中配位键的数目是.

(5)晶胞中与As距离最近且相等的As有个.

17.铭(T1)本身是一种剧毒物质，为毒性最大的金属元素之一，但是铭在工业中的用途非

常广泛,主要存在干一蛀矿物和T池废水中，也可以从含铭的合金中提取.从某铅锌厂的富

鸵灰(主要成分为PbO、FeO、Fe2O3sZnO、Tl,0)中回收诧的工艺流程如图所示：

KMnC)4和NaCl加入CH3COONH4

H2sO4混合液溶液有机溶剂R溶液Na2SO3

已知：

①在氯化物-硫酸水溶液中，诧元素以[TlCl,丁形式存在；

+

(2)萃取过程的反应原理为H+R+[TIC14]=HRT1C14.

请回答下列问题：

(1)基态81Tl原子核外电子的运动状态有种.

(2)“浸取『过程中为提高诧的浸取速率，可采取的措施有(写出两条).

⑶写出“浸取I”中T^O发生反应的化学方程式：,“滤渣”的主要成分是_

(填化学式).

试卷第10页，共12页

(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH3coONH,溶液的原

因：•

(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式：

(6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的T1+和T产.

素

东

归♦Tl3+

东

-o-[T1(OH)]2+

京

葬*[Tl(OH)J

研T1(OH)

W3

・[T1(OH)4]-

111

①已知K部(T12S)=5X10“I某地区规定工业污水中铭的污染物排放限值为5.1xlO、g/L,

若铭的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中c(S")2mol/L(假设污水中院

全部以T「形式存在).

②向含鸵废水中加入溟水，使T1+充分氧化成T产，调节溶液pH,沉淀去除诧元素.若pH

过大，钝元素去除率下降的原因是.

18.褪黑激素是脑垂体分泌的一种能够调节人类昼夜节奏生理功能的E引噪衍生物，对于保证

足够睡眠起着关键作用.该化合物的合成路线如下：

试卷第11页，共12页

请回答下列问题:

(1)C中官能团的名称为.

(2)BTC的反应类型是.

(3)E的结构简式为.

(4)氨基具有碱性，且N原子上电子云密度越大，碱性越强，则下列物质的碱性由强到弱的

顺序是________(填序号).

①«~\—NH2②0,N-—NH2③一^"NH?

(5)H为E的同分异构体，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构).

①只含有一个环且为苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有两个取代基；④不含碳氮双

键.其中，核磁共振氢谱有6组修，峰面积之比为1:1:1:2:2:2,且能被酸性高钵酸钾氧化

为对苯二甲酸,则其结构简式为

(6)参照上述合成路线，设计以对异丙基苯胺(〉Y》一NH?)、I-氯丁烷为主要原料合

的路线流程图(无机试剂任选).

试卷第12页，共12页

参考答案:

I.A

【详解】A.2H与3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；

B.赤铁矿的主要成分为Fe2()3,B错误；

C.脂肪酸为有机物，但不是高分子，C错误：

D.芯片的主要成分是单质硅，D错误；

故选A。

2.C

【详解】A.P4的中心原子P是sp3杂化，所以VSEPR模型为四面体，不是三角锥，A错

误；

R.基态铜原子价层电子排布式：3d104sLR错误：

C.(CN)的电子式:：N；：C:C：：N：,C正确;

D.质子数为6、中子数为7的碳原子：；3C,D错误；

故选C。

3.C

【详解】A.检验1-氯丁烷中氯元素应该首先加入氢氧化钠溶液加热水解，取水解后溶液酸

化，加入硝酸银检验氯元素，A错误；

B.氯化氢极易溶于水，用饱和氯化钠溶液吸收HCL能除去氯气中的HC1,但是气体应该

长进短出，B错误；

C.氨气密度小于空气，应该使用向下排空气法收集，气体短进长出，C正确；

D.图中是碱式滴定管的排气泡方法，而高钵酸钾溶液应该用酸式滴定管盛放，D错误；

故选C。

4.B

【详解】

°YoA

A.1个分子含3个手性碳原子，位置如图丫W—，

故A正确;

B.该物质含有三个酯基，其中一个酯基与苯环相连，水解后得到酚羟基也能与NaOH反应,

答案第1页，共12页

因此Imol该物质最多能消耗4moiNaOH,故B错误；

C.由图可知，该物质分子式为C6H18。6，故c正确；

D.该物质苯环上的H等多个位置可以发生取代反应，苯环可以与氢气加成，H也可以被酸

性高镭酸钾氯化，故D正确；

故选B。

5.B

【详解】A.Imol苯分子中含有61noi碳氢。键和6moi碳碳。键，。键数目为12NA，A正确；

B.粗铜为阳极，其中的锌、铁等金属先放电，当电路中通过的电子数为NA时，无法计算

阳极减少的质量，B错误：

C.100g质量分数为46%的酒精溶液中，含酒精46g,即Imol,含6moi氢原子，还含有水

54g,即3mol,又含6moi氢原子，因此总共含有氢原子个数为12NA：C正确：

D.常温下，1.7gH2s是0.05moL1个H2s含有2个孤电子对，则L7gH2s中含有的孤电子

对数为0.1N,、，D正确;

故选B。

6.A

【详解】A.lOOmLO.2moi的A1J溶液与lOOmLO.7moi的NaOH溶液中AP+、OH-

物质的量之比为2:7,则AP+全部转化为A1(OH)3后,有部分A1(OH)3溶解并转化为[Al(OH)小

3_

2Al"+70H-=[Al(0H)4"|+Al(0H)3>1,A正确；

ONa

B.向/=〈溶液中加入少量盐酸，由于苯酚的酸性比苯甲酸弱，所以・ONa先与

G/-COONa

/°'/OH

HQ发生反应：O-Cg+HJ^^c。。」B不正确；

C.向AgCl浊液中加入氨水，AgCl溶解并转化为[Ag(NH3)2]+等，溶液变澄清：

+

AgCl+2NH3=[Ag(NH3)J+Cr,C不正确：

D.向NaHSOj溶液中滴入Fe(NC)3)3溶液，由于HN(h的版化能力强于Fe?+,所以NO；先与

答案第2页，共12页

2+

HSO；发生反应：2NO；+3HSO；=2NOT+39D/+H+H2O,D不正确；

故选Ao

7.B

【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的原子半径是元

素周期表中最小的，X为氢：基态Q原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，且Q

形成2个共价键，为氧：Y是形成化合物种类最多的元素，则Y为碳、Z为氮；W形成正

一价阳离子，为钠：

【详解】A.X、Y两元素组成的乙快分子为直线形、形成的乙烯为平面形，A错误；

B.X、W分别与Q形成的化合物如过氧化氢、过氧化钠，具有强氧化性，B正确；

C.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2P轨道为半充满稳定状态，第一

电热能大于同周期相邻元素,第一电离能：N>O.C错误：

D.该化合物为阴阳离子构成的离子化合物，含有离子键：阴离子中有氮氢、碳氮、碳氧极

性键，碳碳非极性键，但是不含配位键，D错误；

故选Bo

8.D

【详解】A.把SO：通入BaCl2溶液中，SO?与BaJ不反应，滴加氯水，生成SO；,与BP

结合为不溶于酸的BaSO4白色沉淀，故A错误；

B.Na2s2O3溶液和盐酸反应生成S、SO?、NaCKH20,SO2溶于水生成亚硫酸，也为酸性，

溶液变红，不能说明盐酸已经过量，故B错误；

C.向FeCh溶液中通入足量的H?S,发生氧化还原反应，生成S和F*,只有--种沉淀，

即S,Fe3+为氧化剂S为氧化产物，可以说明Fe升的氧化性强于S,故C错误；

D.向浓度均为O.lOmol/L的NaCl和Nai混合溶液中滴加少量AgNOs溶液，此时Ag+不足，

出现黄色沉淀，该沉淀为Agl,说明K印（AgCl）>K印（Agl）,故D正确；

故选D。

9.D

【分析】充电时电极a为阴极，反应为NaTi2（PO4）3+2Na++2e-=NaJi2（POj3,b为阳极,

反应为：2Cr-2e-=Cl,T,放电时，电极反应式相反。

答案第3页，共12页

【详解】A.放电时，电极b的电极反应式为CL+2e-=2C「，故A错误；

B.充电时，电能转化为化学能，NaCl被消耗，NaCl溶液的浓度减小，故B错误；

C.放电时，电极b的电极反应式为CL+2e-=2C「，当外电路中通过的电子的数目为2NA

时，消耗ImolCb，未标明是标况，无法确定氯气体积，故C错误；

D.充电时，Na+向阴极移动，即向电极a移动，故D正确；

故选D。

10.B

【分析】煤粉灰的主要成分为SiO?、AIQ3、FcO、Fe2O3,MgO、TiO,等，酸浸后AIQ^

3232+

FeO、Fe0、MgO分别转化为Al\Fe\Fe\Mg,TiO2TiOSO4,强电解质TiOSO,

在溶液中仅能电离出SO；和•种田离了•，该离了•会水解，即该离子为TiO2+,SiO2不反应，

进入滤渣1中，加入铁粉，F/+被还原为Fe?+,结晶得FeSO』-7&0,TQ2+水解后得到

TiO2.xH2O,经过酸洗、水洗、干燥、燃烧后得到TiCh，滤液2中加入双氧水，将Fe?+氧

化为Fe3+,调节pH值,可生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，滤液3含有Mg2+,经过一系列操

作，最后结晶得到MgC12-6H2Oo

【详解】A.A.“滤液2”中加入双氧水后，将Fe?+氧化为Fe3+,体系中发生主要反应的离子

2++

方程式为2Fe+H2O2+2H=2Fe"+2H2O,故A正确；

B.加入铁粉,Fe3+被还原为Fe2+,结晶得FeSO4・7也0,故B错误;

3

c(Al")c(Al")c(OH-)[Al(OH\1.0x10-3

3故正确;

C.4.0x10-382510,C

D.用制备无水Mg。？，为了防止MgCL水解，需要在HC1气流中加热，故D

正确；

故选B。

11.C

【详解】A.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强：电负性：

K<Zn>A正确；

B.失去1个电子后Zn•的价电子排布式为34。4$|,失去1个电子后Gf的价电子排布为3dq

答案笫4页，共12页

此时Cu+的3d轨道处于全充满状杰，更稳定，故锌的第一电离能(h)天于铜的第一电离能，

而锌的第二电离能(㈤却小于铜的第二电离能，B正确:

C.以底面面心的原子为例，同层6个、上下层各3个，故锌原子的配位数为12,C错误;

D.由图A可知，根据“均摊法”，晶胞中含12X)+2X5+3=6个Zn；

由图示关系可知，长为、

BC2，AB为dpm,则A到底

3

，则晶胞图A中高为2gdpm、底面积为dx^^dx3Pm*,则晶体

面垂线AC长为

6M

密度为2同X叫5心寄诃g.cm，D正确;

dxdx——dx3

32

故选C。

12.C

【详解】A.利用盖斯定律，将第一个反应减去第二个反应可得

1

CO(g)+3H2(g)^CH4但)+H20g)△//=-165kJmor-(+41kJmol」)=-206kJmoH,A正确;

B.W点反应温度约为280P,CH4的选择性在95%以上，则生成CH»的反应为主反应，从

第一张图可以看出，升高温度，C02的转化率增大，则表明反应未达平衡，所以延长W点

的反应时间，能提高C02的转化座，B正确；

C.在260~320。(：间，以Ni-CeCh为催化剂，升高温度CN的选择性基本不变，但CO?的转

化率增大，则产率增大，C错误：

D.比较Ni和Ni-CeO2两种催化剂的催化效果，在260〜320。(：之间、使用Ni-CeCh时，CH4

的选择性高，则选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高CH4的选择性，D正确；

故选Co

13.A

【详解】A.碳氢键键能大于碳浪键键能，则氯代物比澳代物活性弱，A错误；

答案第5页，共12页

B.反应过程中铝的化合价发生了变化，LnPd中铝为0价，其余物质中钿不是。价，B正确

C.根据图可知，该反应机理涉及极性共价键的断裂(如碳卤键)和非极性共价键的形成(如

碳碳键)，C正确：

D.催化剂可以加快反应速率，可以改变单位时间内的转化率，D正确：

故选Ao

14.D

【分析】常温下，向20mL某浓度的HA溶液中逐滴加入LOmolI”的NaOH溶液，c点时

水的电离程度最大，此点HA与NaOH刚好完全反应，由此可求出c(HA)=0.5moi•!/；b点

时溶液呈中性，为HA与NaA的混合溶液；a点时，HA发生部分电离，电离产生的c(H")=10-2

moIL1；d点溶液为NaA与NaOH的混合溶液。

【详解】A.常温下，Ka(HA)=¥；：：：1X2x104,则Ka(HA)的数量级约为10gA不正

确：

B.由分析可知，d点溶液为NaA与NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，依据电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),可得c(Na+)>c(A)B不正确;

C.若所加NaOH溶液的体积为5.0mL时，此时〃(HA尸〃(NaA),c(H)=2xlO^molL-1,而b

点时pH=7,则需继续往溶液中加入NaOH,所以b点时所加NaOH溶液的体积大于5.0mL,

C不正确；

D.当往HA溶液中滴加少量NaOH溶液后，溶液中发生电离的HA大于与NaOH反应的

HA,也就是电离产生的c(H+)大于溶液中的c(Na+),从而得出溶液中离子浓度大小关系为：

c(A)>c(H+)>c(Na+)>c(0H),D正确；

故选D。

15.(1)恒压滴液漏斗

(2)防止苯甲醛氧化

(3)加快过滤速度

(4)水浴加热

(5)小于40。(3,温度升高，反应速率加快，产率逐渐增加，大于4(TC时，温度升高，丙酮挥

发，导致产率下降；

答案第6页，共12页

⑺79.5%

(8)40℃>NaOH溶液的质量分数为6%

【分析】苯甲醛在空气中易被氧化，因此步骤①选择在氮气气氛下减压蒸馆，其目的是防止

苯甲醛氧化，在氧气的保护条件下，向三颈烧瓶中依次加入水、丙酮和苯甲醛，再将不同质

量分数的NaOH溶液逐滴加入三颈烧瓶中，反应24h；反应完全后，分离出丙酮，加入50mL

蒸储水，用50mL乙酸乙酯萃取3次，合并有机相，加入无水氯化钙、抽滤、浓缩，经系列

操作后得到黄色针状固体苯丁烯的。

【详解】(1)仪器a的名称是恒压滴液漏斗；

(2)根据已知：苯甲醛在空气中易被氧化，因此步骤①选择在氨气气氛下减压蒸储，其目

的是防止苯甲醛氯化：

(3)步骤③中采用抽滤的目的是加快过滤速度；

(4)根据图像可知，温度在io(rc以下，所以该探究实验采用的加热方式是水浴加热；

(5)小于4(TC,温度升高，反应速率加快，产率逐渐增加，大于402时，温度升高，因

为丙酮的沸点低，则丙酮挥发，导致产率下降；

(6)

NaOH溶液在反应中是催化剂，因此参与反应；苯甲醛进一步与苯丁烯酮发生缩合反应的方

则产率为：五而xio。％=79.5%；

(8)由图可知，制备苯丁烯酮最佳反应条件是：40℃,NaOH溶液的质量分数为6%。

16.(1)A

答案第7页，共12页

f0.2molx38MpJ

1[3.8molJ

(2)C

f丝吧x3.8MPalxf且吧Lx3,8MPal

U-8molJU.8mol)

(3)负N0-3c+2H2O=NO；+4H>3mol

(4)NA

(5)8

【详解】(1)由题意得，将ImolN?和3molH?充入一个体积为1L的刚性密闭容器中反应,

假设正反应100%进行，可生成2moiNH3,与相同条件下，充入2moiNH3进行反应的情况

互为等效平衡，设充入2moiNHj进行反应，NH3的转化率为。3，%+。3=1,如果在相同条

件下充入ImolNH3,相当于减压，平衡逆向移动，可得a?〉%,即与+a2>l,故选A；

(2)N2(g)+3H2(g)o2NH/g)为气体分子数减小的反应，因此其对应平衡曲线在b下方

为曲线c；在T阖度下，总压强为3.8MPa,此时气体总物质的量为鬻

+3HKg)F

N2(g)士2NH3(g)

起始(mol)130

设N2转化的物质的量为amol,可得转化

a3a2a'

平衡(mol)1-a3-3a2a

l-a+3-3a+2a=3.8,即a=0.1ml,平衡常数为K=-----------:----------------------

(0.9mol)(2.7mol)

x3.8MPaxx3.8MPa

\3.8mol)(3.8mol)

(3)①NO在电极M处得到电子变为NH：,即电极M为阴极，与电源负极相连：

②最后可获得硝酸铁，即NO在电极N处失去电子变为NO；,电极反应式为：

-+

NO-3e+2H2O=NO；+4H；

+

③总反应式为：8NO+7H2O=3NH；+5N0J+2H,当8份NO被电解，生成3份钱根离子

和5份硝酸根离子，由氮原子守恒可知，当溶液中只有一种溶质硝酸镂，还需通入2份NH3,

当通入2moiN%充分反应后，此时转移电子的物质的量为15mo1,M极电极反应式为：

答案第8页，共12页

+

NO+5e+6H=NH；+H2O,即消耗NO物质的量为3mol；

(4)GaAs中Ga最外层有3个电子，As最外层有5个电子，Ga、As各出3个电子，形成

3个共用电子对，As提供孤电子对，Ga提供空轨道形成1个配位键，使得Ga和As均达到

最外层8电子稳定结构，因此ImolGaAs中配位键的数目是NA;

(5)由图可知，晶胞中与As距离最近且相等的As有8个。

17.(1)81种;

(2)搅拌、适当升温、增大浓度等；

(3)5Tl2O+4KMnO4+21H2SO4=5Tl2(SO4)3+4MnSO4+21H2O+2K2SO4PbSO4

(4簿乩80一与H，反应，减小H，浓度，平衡逆向移动，使T1元素以[T1C1J形式重新进入

水层；

(5)[T1C14]-+SOj-+H2O=SO4'+T1C1+3C1'+2H*；

(6)8x10-6mol/L；T1(OH)3沉淀又转化成Tl(OH)：进入溶液；

【分析】富鸵灰的主要成分有PbO、Fe2O3>FeO、TLO等，富鸵灰加入KMnOcH2SO4

的混合溶液浸取时ZnO转化为ZnSO4,PbO转化为P