2023-2024学年上海市某中学高一年级下册期中考试化学试卷（等级）含详解

上海市进才中学2023学年高一年级期中考试

化学试卷（等级）

可能用到的相对原子质量：H-磔?-O-1681a-Cl-23?

汽车安全气囊中的填充物有Na'（叠氮酸钠）、俄02、KNO3等物质。NaN?的内部结构为

Na+[N=N=N],NaN3遇撞击时能生成金属钠和N2。

1.上述六种物质中能真实表示物质组成的是o

2.上述六种物质中属于非电解质的是0

3.汽车安全气囊填充物的三种物质中所涉及的5种元素中，原子半径最大的是（填写元素符号）。

4.钠离子的结构示意图是。

5.Si°2所属的晶体类型是晶体，lmolSi°2中含molSi-O键。

6.下列选项中可表示干冰内部结构的是o

A.AB.BC.CD.D

7.写出叠氮酸钠分解的化学方程式。

8.某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生M8L气体（已换算至标准状况下的体积），则该安全气囊中需填充的

NaN3质量是g»

9.下列有关化学用语表示正确是

A.Ne和Nf勺结构示意图均为：④）小

B.叠氮酸钠的分子式是：NaN,

W）

H

:

・N

C,氨气的空间填充模型:D.NH^Br的电子式：[H・:：H］+［：Br：］'

H

10.下列叙述正确的

A.区别KNOs和葡萄糖的方法是熔融状态下能否导电

B.N2中含有共价键，所以N2属于共价化合物

C.非金属元素组成的化合物中只含共价键

D.某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

11.根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）

A.熔点1070C,易溶于水，水溶液能导电

B.熔点10.31℃,液态不导电，水溶液能导电

C.熔点1128C,沸点4446℃,硬度很大

D.熔点97.8VC,质软，导电，密度0.97g・cnT3

12.共价键、离子键、金属键、范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①NaNs②冰③金刚石④碘

单质⑤CaCU⑥干冰，其中只含有两种作用力的组合是

A.①②④⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥

某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入ImolN2和3molH2,加入合

适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

反应时间

051015202530

/min

压强

16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

/MPa

13.请写出合成氨逆反应的平衡常数表达式：。

14.反应后的气体总物质的量是o

15.则从反应开始到25min时，以H?表示的平均反应速率=。

16.实验中，30min时向容器中充入一定量He,则正反应速率。

A,增大B.减小C.不变

17.实验中，30min时若容器体积减少一半，则平衡o

A.正向移动B.逆向移动C.不移动

18.改变条件能改变合成氨的反应速率，下列改变的条件中能降低反应物所需能量的是。

A.温度B.压强C.浓度D.催化剂

若按初始时氮气、氢气的体积比为1:3,在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数①（NH3）与温度、压强

的关系如图所示。则:

19.A、B两点的化学反应速率较大的是（填“A点”或“B点”）。

A.A点B.B点

20.250C,P?时，Kp=（kPa）-2（填具体数值）［Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压

=总压x物质的量分数）］。

21.随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900c以后，单位时间内NH3的产率开始下降的原因

可能是：升高温度催化剂活性降低；

22.对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）

23.相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入ImolN2和3molH2,此时两容器的体积

相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH?的体积分数为。，放出热量Q?B中NH3的体积分数为

b,放出热量@?

已知：哂（幼剑K?（g）+2NH3（g）?=---1

则：ab（填选项），Q|Q2（填选项），Qi92.4（填选项）。

A>B.=C.<

24.工业上可以利用氨气生产氢氟酸（HCN）的反应为：NH3（g）+CH/g）.THzD+HCNlg）/、!!》。，在

其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表.

NH3转化率/%

Y

A.原料中CH4与NH3的体积比B.压强C.温度

煤间接液化是煤的综合利用的一种重要方法。首先是煤燃烧生成C。？，再在铝系催化剂的催化作用下与H2。

反应，最终生成c2HsOH过程中主要发生如下反应：

反应I：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=—393.5kJ.mo尸

1

反应H：2CO2（g）+2H2O（g）.C2H4（g）+3O2（g）H2=+1323kJ-mor

1

反应III：C2H4（g）+H2O（g）.-C2H5OH（g）H3=-88.2kJ-mOr

25.己知C2H50H（g）+3C）2（g）=3H2O（g）+2CO2（g）H4=。

26.反应I中属于共价化合物的电子式：o

为更好地研究煤的液化过程，某学习小组对反应II进行了系统的研究。在一个2L的恒容容器中加入2moicO2气

体及4moi水蒸气，在500C及铝系催化剂（固体）存在条件下只发生反应II。

27.下列不能说明该反应已达到平衡状态的有（填标号）。

A.CO2的体积分数不再改变B.n（CO2）：n（H2。）不再改变

C.容器的总压不再改变D.容器中气体的密度不再改变

28.如图为四种组分的平衡时物质的量分数随温度的变化曲线。图中曲线b表示的物质是，原因是

29.EK时，某同学在该容器中加入mmolC。2和nmolHzOQ）,同时加入了ImolC2H4和3mo1。？，达到平衡后

各组分体积分数仍与图中所示相同，则n=（用含m代数式表示）。

30.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=ll,则强碱与强酸的体积比是

A.1:9B.9:lC.1:11D.11:1

31.常温下，甲乙两种溶液，己知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c（H+）与乙溶液的c（H+）关系是

A.工倍B.-C.100倍D.无法确定

2100

32.在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入IgN2和IgH2,乙容器中充入2gN2和2gH2。下

列叙述中，错误的是

A.化学反应速率：乙〉甲B.平衡后H2的浓度：乙〉甲

C.平衡常数K：K乙〉K甲D.平衡混合气中H2体积分数：乙＞甲

33.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）AH=-373.2kJ-moH。如

图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采

取的措施是

A.降低温度

B.向密闭容器中通入氤气

C.加催化剂

D.增大反应物中NO的浓度

34.配平方程式并标出电子转移方向及数目o

H2O2+KMnO4+H2s。4=MnSO4+

K2SO4+O2+H2O

35.常温下，100mLpH=l的HC1,要使溶液的pH=2。

①需要力口入水rnLo

②需要加入pH=4的盐酸mL»需要加入pH=a的NaOHmL。

1

某小组为验证光照对次氯酸分解速率的影响，用12mol.L-的浓盐酸与KMnO4固体通过

2KMnO4+16HC1（浓）=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O的反应制得少量氯气，将其通入水中制得少量氯水

（Cl2+H2O-HC1O+HC1）,再将氯水分向倒入普通试剂瓶和棕色试剂瓶中，放置一段时间后，分别取样2种

氯水进行后续实验探究。

36.写出H2。的结构式o

37.请用写出除上述反应外，新制氯水中存在两个平衡（用方程式表示）。

38.利用上述反应制得的氯气原则上需要用饱和食盐水除去其中混有的HC1气体，请结合方程式从平衡移动角度

进行解释。

39.下列说法错误的是。

A.若生成了1680mL（S7P）氯气，则反应开始加入的浓盐酸的体积至少为20mL

B.该制取氯气的反应中不存在非电解质

C.Cl2>HC1O、H2O,HC1四种物质均为同一类晶体

D.若测得其中一个试剂瓶里氯水中c（C厂）经过10分钟升高了O.OlmoLLT，则次氯酸分解的速率为

O.OOlmol-171min-1

40.该小组设计了以下实验方案，方案以及结论均正确是

A.用pH试纸测定两种溶液pH,保存于棕色试剂瓶中的pH更高

B.用色度仪测量两种溶液颜色，保存于无色试剂瓶中的颜色更浅

C,量取等体积的两种溶液，分别加入足量Zn粉，无色试剂瓶中产生的气泡更快

D.测两种溶液导电性，保存于棕色试剂瓶中的导电性更强

-8

41.NaClO溶液具有漂白能力，已知25c时，Ka（HC1O）=4.0xl0„下列关于NaClO溶液说法正确的

是O

A.O.OlmoLI^溶液中，C（C1O）＜0.01molL'

B.长期露置在空气中，释放C",漂白能力减弱

[HC1O]

C.向NaClO溶液中通入氯化氢能增加溶液的漂白性，此时[ci。-增大

D.25C,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，c（HC10）＞c（C10）

上海市进才中学2023学年高一年级期中考试

化学试卷（等级）

可能用到的相对原子质量：H-磔?-O-1681a-Cl-23?

汽车安全气囊中的填充物有NaN3（叠氮酸钠）、成。2、KN03等物质。NaN?的内部结构为

Na+[N=N=N],NaN3遇撞击时能生成金属钠和N?。

1.上述六种物质中能真实表示物质组成的是=

2.上述六种物质中属于非电解质的是o

3.汽车安全气囊填充物的三种物质中所涉及的5种元素中，原子半径最大的是（填写元素符号）。

4.钠离子的结构示意图是。

5.Si°2所属的晶体类型是晶体，lmolSi°2中含molSi-O键。

6.下列选项中可表示干冰内部结构的是o

ABCD

A.AB.BC.CD.D

7.写出叠氮酸钠分解的化学方程式O

8.某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体（已换算至标准状况下的体积），则该安全气囊中需填充的

NaNs质量是g0

【答案】1.N2

2.SiO23.K

4-2K5.①.共价晶体②.46.B

撞击

7.2NaN3^=2Na+3N2$

8.81.25

撞击

【分析】叠氮化钠遇到撞击发生反应：2NaN3^=2Na+3N2,10Na+2KNO3+6SiO2=5Na2SiO3+K2SiO3+N2,

NaN§、Na2SiO3,K2SiO3,N?、SiO2,KNO3六中物质，分子能真实的表示物质的组成。

【1题详解】

根据分析可知上述六种物质中能真实表示物质组成的是N?；

【2题详解】

非电解质是在水溶液或熔融状态不导电的化合物，上述六种物质中属于非电解质的是Si。？；

【3题详解】

同周期元素从左到右半径依次减小，汽车安全气囊填充物的三种物质中所涉及的5种元素中，原子半径最大的是

K；

【4题详解】

411)28

钠离子的结构示意图是j；

Na,

【5题详解】

Si。2所属的晶体类型是共价晶体，ImolSiO2中含4moiSi-O键；

【6题详解】

干冰是分子晶体，采取面心立方最密堆积，故B表示干冰的晶体结构；

【7题详解】

撞击

根据分析可知叠氮酸钠分解化学方程式为2NaN3^2Na+3N?f；

【8题详解】

某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体(已换算至标准状况下的体积)，即为2molN2,根据反应

撞击

2NaN3^=2Na+3N2,10Na+2KNO3+6SiO2=5Na2SiO3+K2SiO3+N2,可知lONa^〜16电，则该安全气

10185

囊中产生2molN2需填充的NaNs物质的量是6加j=e,m(NaN3)=-molx65g/mol=81,25g。

9.下列有关化学用语表示正确的是

A.Ne和N3—的结构示意图均为：B.叠氮酸钠的分子式是：NaN

W)3

H..

氨气的空间填充模型:D.NHdBr的电子式：［H：H：H］+［：M•：丁

c.••・・

H

【答案】D

【详解】A.Ne的结构示意图为领N3"的结构示意图为6)

28,A错误;

7))!)

B.叠氮酸钠的化学式是：NaN3,属于离子化合物，没有分子，B错误;

C.氨气的空间填充模型为选项中给的是球棍模型，C错误;

H..

D.NfLBr的电子式：［H：甘：H『［：苒'：1,D正确;

••••

H

故选Do

10.下列叙述正确的

A.区别KNO3和葡萄糖的方法是熔融状态下能否导电

B.N2中含有共价键，所以N2属于共价化合物

C.非金属元素组成的化合物中只含共价键

D.某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键

【答案】A

【详解】A.KNO3是离子化合物，熔融状态下能否导电，葡萄糖是共价化合物，熔融状态下不能否导电，A正确;

B.N?属于单质不是化合物，B错误；

C.非金属元素组成的化合物中如锈盐，也含离子键，C错误；

D.稀有气体属于单原子分子，分子内不含共价键，D错误；

故选Ao

11.根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是()

A.熔点1070℃,易溶于水，水溶液能导电

B.熔点10.3FC,液态不导电，水溶液能导电

C.熔点1128℃,沸点4446℃,硬度很大

D.熔点97.81℃,质软，导电，密度0.97g・cnT3

【答案】B

【详解】A.熔点1070℃,熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；

B.熔点10.3FC,熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分

子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3coOHWCH3coO+0H-,有自由移动的离子，就能导电，故B正确；

C.熔点1128℃,沸点4446℃,硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在

分子间作用力，熔沸点低，故C错误；

D.熔点97.81C,质软、导电、密度0.97g/cm3,是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；

故选B。

【点睛】明确分子晶体与其它晶体在熔沸点、硬度、密度等方面的区别是解题关键，分子晶体是分子间通过分子

间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度

小。

12.共价键、离子键、金属键、范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①NaN§②冰③金刚石④碘

单质⑤CaCL⑥干冰，其中只含有两种作用力的组合是

A.①②④⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥

【答案】A

【详解】①NaN3中含有离子键和共价键两种作用力，符合要求；

②冰中含有共价键、氢键、范德华力三种作用力，但题干中未给出氢键，给出的中只有两种符合要求；

③金刚石中只含有共价键，不符合要求；

④碘单质含有共价键、范德华力两种作用力，符合要求；

⑤CaC%中只含有离子键，不符合要求；⑥

干冰含有共价键、范德华力两种作用力符合要求；

综上，符合条件的有①②④⑥，故答案选A。

某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入ImolN2和3molH2,加入合

适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

反应时间

051015202530

/min

压强

16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

/MPa

13.请写出合成氨逆反应的平衡常数表达式：

14.反应后的气体总物质的量是。

15.则从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=

16.实验中，30min时向容器中充入一定量He,则正反应速率。

A.增大B.减小C.不变

17.实验中，30min时若容器体积减少一半，则平衡0

A.正向移动B.逆向移动C.不移动

18.改变条件能改变合成氨的反应速率，下列改变的条件中能降低反应物所需能量的是

A.温度B.压强C.浓度D.催化剂

。3)。3(町

【答案】13.K(逆)=

2

C(NH3)

14.3mol15.0.03mol-IT1-min-1

16.C17.A18.D

【分析】反应25min时达到平衡状态，设得到平衡反应消耗氮气xmoL

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

初始(mol)130

转化(mol)x3x2x

平衡(mol)1-x3-3x2x

【13题详解】

3

C(N2)C(H2)

合成氨反应方程式为N+3H-2NH,合成氨逆反应的平衡常数表达式K(逆)=-

2232

C(NH3)

【14题详解】

恒温恒容，压强比等于物质的量比，反应后的气体总物质的量是4moix12.6MPa=3moi

16.8MPa

【15题详解】

根据2,达到平衡，气体总物质的量为3mol,即4-2x=3,x=0.5mol,则从反应开始到25min时,2表示的平

均反应速率=-15nl°】___o,03mol-I71-min-1„

2Lx25min

【16题详解】

实验中，30min时向容器中充入一定量He,反应物浓度不变，则正反应速率不变，选C。

【17题详解】

实验中，30min时若容器体积减少一半，压强增大，平衡正向移动，选A。

【18题详解】

改变条件能改变合成氨的反应速率，催化剂能降低反应物所需能量，使反应加快，故选D。

若按初始时氮气、氢气的体积比为1:3,在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数①(NH3)与温度、压强

的关系如图所示。贝（I：

100

90

80

70

60

50

40

30

20

10

0

150200250300350400450500550600650

77℃

19.A、B两点的化学反应速率较大的是（填“A点”或“B点”）。

A.A点B.B点

20.250C,P2时，Kp二（kPa）」（填具体数值）［Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压

=总压x物质的量分数）］。

21.随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900c以后，单位时间内NH3的产率开始下降的原因

可能是：升高温度催化剂活性降低；

22.对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）

【答案】19.B20.3.79X107

21.合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气产率下降

22.AC

【19题详解】

由图可知，B点温度比A点高，压强也比A点大，温度越高，压强越大，反应速率越快，所以B点反应速率大于

A,选B。

［20题详解】

250C,P2时，平衡时氨气的体积分数为50%,相同条件下，体积比等于物质的量之比，设初始时氮气的物质的

量为ImoL转化的氮气的物质的量为x,建立三段式：

+3H♦2NH

N22

起始(mol)130

转化(mol)X3x2x

平衡(mol)1-x3-3x2x

2x9

------------------X100%=50%,所以x=4,所以

l-x+3-3x+2x--------------------------------3

，()J2^，3.79X10-

“心I50%P22=

3327XP(kPa)-2

P(N2).P(H2)-^|xP2)X(u|xP2)2

【21题详解】

温度高于900℃,氨气的产率下降，可能的原因是：升高温度，催化剂活性降低，反应速率降低，单位时间内氨气

产率下降；合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，单位时间内氨气产率下降。

【22题详解】

A.合成氨反应是放热反应，温度高反应正向进行程度小，氨气的体积分数小，温度高反应速率快，先达到平衡，

A正确；

B.合成氨反应平衡后，氨气、氢气、氮气的浓度不一定相等，B错误；

C.使用催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡，①的斜率大反应速率快，C正确；

故选ACo

23.相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入ImolN2和3m。m2,此时两容器的体积

相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为。，放出热量Q?B中NH3的体积分数为

b,放出热量@?o

1

已知：哂（幼剑H?（g）-2NH3（g）?=---

则：ab（填选项），Q,Q2（填选项），Qi92.4（填选项）。

A>B.=C.<

【答案】①.c②.C③.C

【详解】由题目方程式可知，氮气和氨气的反应是气体总体积减小的反应，随着反应进行，气体总物质的量减

小，对于恒容容器A来说，气体总物质的量减小，容器内压强会逐渐减小，容器B是恒压密闭容器压强不变，所

以反应一段时间后容器A压强小于容器B压强。反应达到平衡后，容器B中反应正向进行程度大于容器A,所以

A中NH3的体积分数为。小于B中NH3的体积分数为b,容器A放出热量QikJ小于容器B放出热量Q?kJ。由

于氮气和氢气的反应是可逆反应，不能进行彻底，所以Qi<92.4。

24.工业上可以利用氨气生产氢氟酸（HCN）的反应为：NH3（g）+CH4（g）.-3H2（g）+HCN（g）AH>0,在

其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表。

A.原料中。凡与NH3的体积比B.压强C.温度

【答案】B

【详解】A.随着原料中甲烷和氨气的体积比增大，随着甲烷增多，平衡正向移动，氨气的转化率增大，A错误；

B.增大压强，平衡向气体减少的方向移动，即逆向移动，氨气的转化率减小，B正确；

C.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，氨气转化率增大，C错误；

故选B。

煤的间接液化是煤的综合利用的一种重要方法。首先是煤燃烧生成CC>2,再在铝系催化剂的催化作用下与H.0

反应，最终生成c2H50H过程中主要发生如下反应：

反应I：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=-393.5kJmolT

1

反应H：2CO2（g）+2H2O（g）,C2H4（g）+3O2（g）H2=+1323kJ-mor

1

反应III：C2H4（g）+H2O（g）,•C2H5OH（g）H3=-88.2kJmoF

25.已知C2H50H仅）+302优）=3凡0伍）+2。）2优）氏=。

26.反应I中属于共价化合物的电子式：o

为更好地研究煤的液化过程，某学习小组对反应II进行了系统的研究。在一个2L的恒容容器中加入2moic。2气

体及4moi水蒸气，在500C及铝系催化剂（固体）存在条件下只发生反应H。

27.下列不能说明该反应已达到平衡状态的有（填标号）。

A.CO2的体积分数不再改变B.n（CO2）：n（H2。）不再改变

C.容器的总压不再改变D.容器中气体的密度不再改变

28.如图为四种组分的平衡时物质的量分数随温度的变化曲线。图中曲线b表示的物质是，原因是

29.EK时，某同学在该容器中加入mmolCO2和nmolH2O(g),同时加入了ImolC2H4和3moi0?，达到平衡后

各组分体积分数仍与图中所示相同，则n=(用含m的代数式表示)。

【答案】25.-1234.8kJ/mol

26.O：：C-O27.AB

28.①.C2H4②.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，。2、C2H4的物质的量分数增大，但

C2H4小于。2,b曲线表示该组分物质的量分数在增加，但比a少，b为C2H4；

29.2m+2

【25题详解】

根据盖斯定律可知目标方程式等于-(U+ni),AH4=-(1323kJ/mol-88.2kJ/mol)=-1234.8kJ/mol；

【26题详解】

反应I中属于共价化合物的物质是C。？，CO2电子式为0：：C：：0；

【27题详解】

A.CO2的体积分数不再改变，则反应达到平衡状态，故A正确；

B.起始时n(CG)2):n(H2O)=l:2,而反应过程中二者消耗的物质的量之比为1：1,二者的物质的量随着反应的进

行不断减小，故当二者不再改变时，说明反应达到平衡状态，故B正确；

C.反应前后气体的物质的量的总量不变，温度不变，故反应过程中容器的总压始终保持不变,则容器的总压不再改

变不能说明是否达到平衡状态，故C错误；

D.该反应中所有组分均为气体，质量始终保持不变，容器的体积恒定，故容器中气体的密度也始终不变，故容器中

气体的密度不再改变不能说明是否达到平衡状态，故D错误；

故答案为AB；

【28题详解】

根据化学方程式及图象特点，随着温度升高，平衡正向移动，可判断出图中a、b、c、d分别为

2

。、C2HQH,O、CO2,该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，。八CH4的物质的量分数增大，但

C2H4小于。2,b曲线表示该组分物质的量分数在增加，但比a少，b为C2H4,故b为C2H4；

[29题详解】

该反应为气体体积不变的反应,故当初始物质的量转换至同一侧，co2,比0的物质的量之比等于1:2时，达到平衡

时各组分的百分含量仍相等，即（m+2）:（n+2）=l:2,得n=2m+2。

30.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=ll,则强碱与强酸的体积比是

A.1:9B.9:1C.1:11D.11:1

【答案】A

【详解】设强碱体积为aL,强酸体积为bL,两者混合pH=ll,说明碱过量，则有-=000],解得

a+b

a:b=l：9,答案选A。

31.常温下，甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c（H+）与乙溶液的c（H+）关系是

A.倍B.—C.100倍D.无法确定

2100

【答案】D

【详解】因为pH=-lgc（H+）,因为pH甲=2pH乙，Ige甲（H+）=21gc乙（H+）,c^（H+）=c£（H+）,

c甲但+）/、/、c甲（H+）

/J=^（H+）,因为乙溶液pH不知道，所以c乙（H+）不知道，则[+:无法判断;故选D。

c乙（HJc乙（HJ

32.在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入IgN2和IgH2,乙容器中充入2gN2和2gH2。下

列叙述中，错误的是

A.化学反应速率：乙〉甲B.平衡后H2的浓度：乙〉甲

C.平衡常数K：K乙〉K甲D.平衡混合气中H2的体积分数：乙〉甲

【答案】CD

【分析】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入氮气和氢气发生的反应为：

N2+3H2-2NH3,反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器相比，乙容器中压强大于甲，反应速

率快，氢气转化率增大；

【详解】A.乙容器中压强大于甲，反应速率快，故A正确；

B.甲容器中充入电此和IgH2,乙容器中充入2gN2和2gH2,平衡后H2浓度乙大于甲，故以B正确；

C.平衡常数只与温度有关，温度相同平衡常数不变，K,=K乙，故C错误；

D.乙容器中压强大于甲，反应速率快，氢气转化率增大，平衡混合气中H2的体积分数：甲〉乙，故D错误；

故答案为CD；

1

33.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）AH-373.2kJ.mol-»如

图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采

取的措施是

A.降低温度

B.向密闭容器中通入藏气

C.加催化剂

D.增大反应物中NO的浓度

【答案】D

【分析】

【详解】A.降低温度，反应速率减慢，平衡时NO的转化率增大，无法使反应过程按照曲线b进行，A项不选；

B.向密闭容器中通入氤气，平衡不移动，无法使反应过程按照曲线b进行，B项不选；

C.加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，无法使反应过程按照曲线b进行，C项不选；

D.增大反应物中NO的浓度，反应速率加快，达到平衡时NO的转化率下降，可使反应过程按照曲线b进行，D

项选；

答案选D。

34.配平方程式并标出电子转移方向及数目o

H2O2+KMnO4+H2s。4=MnSO4+

K2SO4+O2+H2O

【答案】IONA

【详解】根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中KMnO4中Mn元素化合价由+7价变为+2价，转移

5moi电子，H2O2中0元素化合价由-1价变为。价，转移2moi电子，根据转移电子守恒可知转移10moi电

子，配平为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O0电子转移方向为

失10日

5H2O2+2KMnO4+3H2sC>4=K2so4+2M11SO4+5O2+8出0

得10e-

35.常温下，100mLpH=l的HC1,要使溶液的pH=2。

①需要加入水mLo

②需要加入pH=4的盐酸mL。需要加入pH=a的NaOHmL。

【答案】①②③.一

.900.9091+10-12+a

【详解】①100mLpH=l的HC1,根据pH=-lgc(H+)计算得到氢离子浓度为O.lmol/L,要使溶液的pH=2,氢离

子浓度为0.01mol/L,即盐酸浓度为0.01mol/L。设加入水的体积为V,根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计

算：0.1mol/Lx0.1L=0.01mol/Lx(V+0.1L),所以V=0.9L=900mL。

②pH=4的盐酸，氢离子浓度为lxlO-4moi/L,盐酸浓度也为lxl()-4mol/L,设加入盐酸的体积为V,进行计算：

4

0.1mol/Lx0.1L+1x10•V=0.01mol/Lx(V+0.IL),所以V-0.909L=909mLo

pH=a的NaOH中，氢离子浓度为lxl()-amol/L,氢氧根离子浓度为：

c(OH)=工^=I'-"=1x1014+amol/L酸碱混合,0.0lmol/L=01mol/LxO」L-lxlO，所以丫=

c(H+)lxlOa(V+0.IL)

0.9900

---------L=-------------77—mLo

1+10-12+“1+10-12+。

某小组为验证光照对次氯酸分解速率的影响，用12moi[T的浓盐酸与KMnO4固体通过

2KMnO4+16HC1(浓)=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O的反应制得少量氯气，将其通入水中制得少量氯水

(Cl2+H2O-HC1O+HC1),再将氯水分向倒入普通试剂瓶和棕色试剂瓶中，放置一段时间后，分别取样2种

氯水进行后续实验探究。

36.写出H2。的结构式_________o

37.请用写出除上述反应外，新制氯水中存在两个平衡(用方程式表示)0

38.利用上述反应制得的氯气原则上需要用饱和食盐水除去其中混有的HC1气体，请结合方程式从平衡移动角度

进行解释o

39.下列说法错误是。

A.若生成了1680mL(S7P)氯气，则反应开始加入浓盐酸的体积至少为20mL

B.该制取氯气的反应中不存在非电解质

C.Cl2>HC1O、氏0、HC1四种物质均为同一类晶体

D.若测得其中一个试剂瓶里氯水中c(C厂)经过10分钟升高了0.01mol-17]，则次氯酸分解的速率为

O.OOlmolU1min1

40.该小组设计了以下实验方案，方案以及结论均正确的是