2023-2024学年上海市嘉定区嘉某中学高三3月份模拟考试化学试题含解析

2023-2024学年上海市嘉定区嘉一中高三3月份模拟考试化学试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）

选项实验操作及现象结论

将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸

A浸取液中含Fe2+

取液能使KMnCh溶液褪色

常温下，测得饱和Na2c03溶液的pH

B常温下水解程度CO：>HCO；

大于饱和NaHCO3溶液的pH

25℃时，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黄色沉淀生成

将CL通入滴有酚酥的NaOH溶液后，

DC12具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

2、下列实验设计能够成功的是

A.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐溶解，足量碳酸钠溶得足量氯化解溶三蒸发结晶,精盐

B.检验亚硫酸钠试样是否变质

试样避冬一滴加硝酸领溶液,滴加稀盐酸,白色沉淀不溶解一试样已变质

C.证明酸性条件H2O2的氧化性比12强

Nai溶液3。%过氧化氢、稀硝后!三里溶液变蓝色一氧化性:H2O2>h

D.检验某溶液中是否含有Fe2+

试样滴加硫氨化钾溶液.溶液颜色无变化滴加氯水,溶液变红色-溶液中含有Fe2+

3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同,

Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

CY和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

4、一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（）

A.该有机物分子式为C10H10O4

B.Imol该有机物与出发生加成时最多消耗H25moi

C.Imol该有机物与足量滨水反应时最多消耗Br23mol

D.Imol该有机物与NaOH溶液反应是最多消耗NaOH3moi

5、化学与生活密切相关。下列错误的是

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

B.“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烧）均属于苯的同系物

C.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

D.波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用:•使病毒蛋白变性

6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NA

B.1L浓度为O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1moII2

7、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确

的是（）

?MCuO）

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：,（,,,,-»…

CO1

!4r-5)

B.Fe在C12中的燃烧产物:FcChIC<1'FcCh*)

FcClj

______',.MNaOII)

C.AlCb溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：A|(oi(hAICOH),AIO：“AICI，

AP*AlOf

IZ_n(NH3EQ

D.氨水与SO2反应后溶液中的钱盐：NH^HSOJNUHSO(NHJ)1sO3n(SQj)

由耳)沁

8、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的

乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸镭D.萃取、过滤、蒸储

9、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.30g丙醇中存在的共价键总数为5NA

B.ImoHhO与ImolJhO中，中子数之比为2：1

C.含0.2molH2s04的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

D.密闭容器中ImolPCb与ImolCL反应制备PCk(g),增加2NA个P-C1键

10、已知有关澳化氢的反应如下：

ujCuCl

反应I：4HBr+O2^2Br2+2H2O

11

反应:NaBr(s)+H3PO4(^)=NaH2PO4+HBrT

反应in：4HBr+F^O5--2Br2+P2O3+2H,O

下列说法正确的是

A.实验室可用浓HsP。,与NaBr反应制HBr并用P2O5干燥

B.反应I中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1

C.HBr有强还原性，与AgNOs溶液发生氧化还原反应

D.HBr的酸性比HF强，可用氢漠酸在玻璃器皿表面作标记

11、同温同压同体积的H2和CO

A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同

12、高铁酸钾(RFeCh)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16Ha-4KCl+2FeCb+8H2

O+3QT，下列说法不正确的是

A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

+6+2-

B.K2Fe()4在水中的电离方程式为K2FeO4^2K+Fe+4O

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.反应中涉及的物质中有5种为电解质

13、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol«L1的HA溶液和

HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A\B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所

A.曲线I表示溶液的pH与-Ige(AO的变化关系

B.

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na+)>(2点对应的溶液中c(Na+)

14、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

现象或事实解释

AA1(OH)3用作塑料的阻燃剂A1(OH)3受热熔化放出大量的热

K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以

BKzFeO4用于自来水的消毒和净化

软化硬水

CNazCh用于呼吸面具中作为。2的来源NazCh是强氧化剂，能氧化CO?生成。2

浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果

DKMnCh溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

保鲜

A.AB.BC.CD.D

15、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.适宜的物质是

A.NaOHB.KIC.NH3D.Na2cO3

16、化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是

A.工业上常用电解熔融MgO制镁单质

B.工业上常用金属钠与水反应制NaOH

C.工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气

D.工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭

17、下列结论不正确的是（）

3+22

①氢化物的稳定性：HF>HCl>SiH4②离子半径：Al>S>Cr③离子的还原性：S>CF>Br④

酸性：H2SO4>H3PO4>HC1O⑤沸点：H2S>H2O

A.②③⑤B.①②③C.②④⑤D.①③⑤

18、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀一现象产生电能，其中

放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是（）

I空气

仃机钻酸锌鲤固水溶液

电解质体也解质电懈质

A.放电时，Li+透过固体电解质向右移动

B.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

D.整个反应过程中，氧化剂为02

19、短周期元素甲〜戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（）

甲乙

丙丁戊

A.原子半径：丙〈丁〈戊

B.戊不可能为金属

C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊

D.氢化物的稳定性：甲>乙

20、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2,下列说法正确的是（）

A.工作时原电池负极附近溶液的pH增大B.电子由Zn经过溶液流向Ag2O

C.溶液中OH-由Zn电极移向Ag2O电极D.Ag2。作正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH

21、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32>I>Fe2+>Br->Cb下列反应不能发生的是

3+22+2+22+

A.2Fe+SO3+H2O^2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O^SO4+2I+2H

2+3+22+

C.2Fe+I2^2Fe+2I-D.Br2+SO3+H2O^SO4+2Br+2H

22、NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是

A.46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCaOz与足量水完全反应过程中转移的电子

C.53.5g氯化镀固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4+

D.5.0g乙烷中所含的共价键

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：

VI

已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

②F的结构简式为：

f?\

CHj-CH-C-O-Cy-CHO

CH3\=/

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成埃基。

@R-CH=CH2②:黑H>R-CH2CH2OH

请回答下列问题:

(1)A的名称为.(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是

⑵反应I的反应条件是

(3)E的结构简式为.

(4)写出反应V的化学方程式

⑸写出反应IV中①的化学方程式

(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14,则W的同分异构体中满足下列条件:

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCb溶液不显色的结构共有种(不包括立体异

构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为

24、(12分)药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示:

CHXXX7I

Tamoxifen

E

已知:+RBr

RJ®R"MgBr

回答下列问题。

(1)A+B-C的反应类型为一；C中官能团有酸键、_(填名称)。

的名称为一。

(2)CH3CH2I

(3)反应D-E的化学方程式为一。

(4)Tamoxifen的结构简式为—»

(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇

FeCb溶液显紫色。X的结构简式为_、_(写2种)。

cCH

oY3

"—CH,和CH3I为原料（无机试剂任选）制备」i“<H土的合成路线:

（6）设计用

25、（12分）过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。

（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。

①请选择装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）

②实验室用A装置还可以制备等气体（至少两种）

③实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？,原因是

2++

（2）已知化学反应Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2«8H2O；+2NH4o在碱性环境中制取CaO2«8H2O的装置如图所

①写出A装置中发生反应的化学方程式：o

②为防止双氧水的分解并有利于，装置B中应采用条件，装置X的作用是

③反应结束后，经、、低温烘干获得CaC>2・8H2O。

26、（10分）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（C12）。氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有

毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HC1O）。氯气也能与碱溶液发生化学反应。在实验室中，通常用

二氧化镒固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气。现提供如下图所示实验装置，试回答下列问题：

N»OH

比ffi福蠹⑷溶液

FinH

iSWer*'J6'G

ABCDE

（1）实验室中制取氯气应采用的发生装置是,收集并吸收氯气应选用的装置为。（均填序号）

（2）上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠

溶液反应的化学方程式：。

（3）自来水厂经常用氯气做消毒剂。目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知

识加以鉴别，并写出有关的化学方程式，o

（4）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含

有酚配试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说

明）：①;②o

（5）请设计一个简单的实验，确定（4）中红色褪去的原因是①还是②?。

27、（12分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiCh等）制备聚铁[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m和绿

M（FeSO4-7H2O）,过程如下：

「固体W（S、SiO：等）

烧液足量03

溶液两节

H?SO,pH7O-8OT聚铁

-溶液X----------醇液z--------------胶厂聚铁

溶凯Y一绿机

⑴验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。

⑵实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口，顺序为

a--->--f。装置A中发生反应的化学方程式为oD装置的作用

N&OH溶液

D

（3）制备绿机时，向溶液X中加入过量.,充分反应后，经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿

矶。过滤所需的玻璃仪器有=

(4)欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO’标准溶液滴定时应选用滴

定管(填“酸式”或“碱式

28、(14分)沼气的主要成分是CH4,还含有CO2、H2s等。JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的C(h

和HzS,并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图所示。

⑴需控制电解槽中阴极室pH>7,其目的是o

(2)阳极室逸出CO2和(填化学式)；H2s在阳极上转化为SO4?一而除去，其电极反应式为

(3)在合成塔中主要发生的反应为：

反应I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AHi

反应U：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2

n(H2)

调节/X、=%充入合成塔，当气体总压强为0」MPa,平衡时各物质的物质的量分数如图1所示；不同压强时,

n(CO2)

CO2的平衡转化率如图2所示：

70

维60

翔50

会40

「

二30

迁20

幽10

滓

一

=

邀

小

40-..........................

200300400500600700800200400600800

温度/七温度

图1图2

①反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△1!=(用AHi、AH2表示)。

②图1中，200〜550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是0

③图2中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是;在压强为10MPa时,

当温度在200〜800°C范围内，随温度升高，CO2的平衡转化率始终减小，其原因是.

29、(10分)(1)O基态原子核外电子排布式为oH2OVSEPR模型名称为,立体构型为—。O3极性分

子(填“是”或“不是

(2)利用热化学法来测定晶格能是由Born与Haber首先提出来的，其实质是利用Hess定律，构成一个热化学循环。

已知：Na(s)+yCh(g)=NaCI(s)AH=-410.9kJmoF1

107.7kJ/mol496kJ/mol、

Na(s)rNa(g)rNa+(g)

1⑵.7kJ/mol-349kJ/mol>NaCl(S)

-Ci2(g)Tci(g)fcr(g)

可知，Na原子的第一电离能为kJmol1；CLC1键键能为kJ-mol1；NaCl晶格能为kJ-mol-^

(3)高压下NaCl晶体和Na或Cl2反应,可以形成不同组成、不同结构的晶体，如图是其中一种晶体的晶胞(大

球为氯原子，小球为钠原子)，其化学式为o

(4)金属Na晶体中的原子堆积方式称为体心立方堆积，晶胞参数为anm,空间利用率为(列出计算式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.酸性KMnO4溶液有强氧化性，能氧化溶液中的CT,则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+,故A错误；

B.常温下，Na2c03溶解度大于NaHCCh,要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠

2

盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：CO3>HCO3,故B错误；

C.向少量AgNC>3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明

碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正确；

D.CE通入到含有酚St的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO,导致溶液碱性减弱,

而不是漂白性，故D错误;

故答案为C。

2、D

【解析】

A选项，除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，先加氯化领，在加碳酸钠，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉开始多加的领

离子，故A错误；

B选项，检验亚硫酸钠试样是否变质，先加足量盐酸，再加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则试样已变质，故B错误;

C选项，证明酸性条件H2O2的氧化性比L强，应向碘化钠溶液中加30%过氧化氢和稀盐酸溶液，再加淀粉，变蓝，

则氧化性：H2O2>I2,故C错误；

D选项，检验某溶液中是否含有Fe2+,先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色，溶液中含有亚铁离子，故

D正确；

综上所述，答案为D。

3^C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，据此分析。

【详解】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，

A.W、X、Y形成的简单离子0,Na\Al",核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3,B正确；

C.由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；

答案选C。

4、C

【解析】

A.该有机物分子式为CIOH804,故A错误；

B.只有苯环和双键能与氢气发生加成反应，则Imol该有机物与H2发生加成时最多消耗H24mo1,故B错误；

C.酚-OH的邻对位与浸水发生取代反应，碳碳双键与滨水发生加成反应，则Imol该有机物与足量滨水反应时最多

消耗Br23moI,故C正确；

D.2个酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则Imol该有机物与NaOH溶液反应时最多消

耗NaOH4m01,故D错误；

故选C。

5、B

【解析】

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B.“碳九”主要包括苯的同系物和苗等，其中苛的结构为。Q>,不属于苯的同系物，故B错误；

C.22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确；

D.CuSO4属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确；

答案选B。

6、C

【解析】

A.标准状况下，SO3呈固态，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；

B.磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B错误；

C.丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,C正确；

D.理论上，1L0.2moi/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolL,但反应为可逆反应，所以生成L小于

Imol,D错误。

故选C。

【点睛】

当看到试题中提供2.24、4.48、6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验

再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/moh特别注意的是：H2O.NO2、HF、SO3、乙醇等，在标

准状况下都不是气体。

7、B

【解析】

A.该过程涉及的化学方程式有：CuO+C-Cu+CO,2CuO+C=2Cu+CO2,A错正确;

B.Fe在CL中燃烧，只会生成FeCb,B错误；

C.该过程涉及的化学方程式有：AF++3OH-=A1(OH)31,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,C正确；

D.该过程涉及的化学方程式有：2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NHJ•H2O+SO2=NH4HSO3,D正确;

故合理选项为B。

8、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸点低最后经蒸储得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分别是萃取、分液、蒸储，故选C。

9、C

【解析】

30g

A.30g丙醇物质的量为：“।=0.5mol,存在的共价键总数为0.5molxllxNA=5.5NA,故A错误；

60g/mol

B.ImoHhO与ImollhO中，中子数之比为10:8=5：4,故B错误；

C.0.2molH2s04的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于Q.2NA,如果只生成氢气则转移电子

数为0.4NA,随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2NA小于0.4NA,

故C正确；

D.三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中ImolPCb与ImoCL反应制备PCk(g),增加小于

2NA个P-C1键，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性。

10、B

【解析】

A.HBr会与P2O5发生反应，故HBr不能用P2O5干燥，A错误；

B.反应I中还原剂为HBr,还原产物为水，还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1,B正确；

C.HBr与AgNO3溶液会发生复分解反应生成AgBr沉淀，C错误；

D.HF中F是亲硅元素，故可用于刻蚀玻璃，而HBr不行，D错误；

故答案选B。

11、A

【解析】

A.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密

度，故A正确；

B.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不

相同，故B错误；

C.H2和CO的分子大小不同，故C错误；

D.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；

正确答案是A。

12、B

【解析】

A.根据2K2FeO4+16HCI=4KCI+2FeCb+8H2O+3QT可知Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正

确；

B.RFeCh为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FeO4=2K++FeO4*,故B错误；

C.反应中16molHC1参加反应只有6mol被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C正确；

D.因为产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5种为电解质，故D正确；

答案选B。

13、B

【解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由图可知，曲线I表示溶液的pH与-Ige(B0的变化

+

Ka(HB)cM(H)

关系，错误；B.根据图中M、N点的数据可知，c(A。=c(BO,c(HA)=c(HB),故=100,

(=:+〈

^(HA)cN(H)

正确;M点与N点存在c(A-)=c(BO,M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱,错误;D.N、Q

点对应溶液的pH相等，由图可知c(A-)<c(BO,根据电荷守恒可知，N点对应的溶液中c(Na+)小于Q点对应的

溶液中c(Na+),错误。

14、D

【解析】

A.Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃

剂，故A错误；B.RFeCh具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体

颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C.Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的

氧化还原反应，C错误；D.KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnCh溶液

的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。

15、D

【解析】

A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；

B.KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；

C.氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；

D.Na2c03溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2c03溶液的毛巾捂住鼻子,

故D正确；

故选：Do

16、D

【解析】

/、电解▲

A.电解熔融氯化镁制得镁单质，化学方程式为：MgCl?(熔融)=Mg+C^T，而不是氧化镁，故A错误；

B.工业上常用石灰乳与纯碱反应Ca(OH)2+Na2cC>3=CaCO3I+2NaOH,制备NaOH,而不是钠与水反应，故B错误;

C.炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，起还原剂作用的是碳和氢气反应生成的CO,故C错误；

曰

D.二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2C=Si+2COT.所以工业上制备粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正确；

故选：D„

【点睛】

电解制备镁单质所使用物质为氯化镁，而非氧化镁，其原因在于氧化镁的熔点较高，电解过程中耗能较大，而氯化镁

的熔点较低，在熔融状态下能够发生电离，能够制备镁单质。

17、A

【解析】

①非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl>Si,氢化物的稳定性：HF>HCl>SiH4,故①正确;

②AF+核外两个电子层，S'cr核外三个电子层，电子层数相同时，核电荷数多，则半径小。故离子半径：S2>C1

>A13+,故②错误；

③非金属单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，单质的氧化性：CL>Br2>S离子的还原性：S2>Br>CF,故

③错误；

④硫酸、磷酸都是最高价的含氧酸，由于非金属性：硫元素强于磷元素，所以硫酸酸性强于磷酸，磷酸是中强酸，而

碳酸是弱酸，所以磷酸酸性强于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸钙能反应生成碳酸钙和次氯酸，所以碳酸酸性强于次氯

酸，所以酸性依次减弱：H2SO4>H3PO4>HC1O,故④正确；

⑤H2s和H2O结构相似，化学键类型相同，但H2O中的O能形成氢键，H2s中的S不能，所以沸点：H2S<H2O,故

⑤错误。

答案选A。

18、B

【解析】

A.根据图示及电池反应，Cm。为正极，Li为负极；放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向CU2O极

移动，故A正确；

B.根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故B错误；

C.放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生C112O,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CU2O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为故D正确；

答案选B。

19、C

【解析】

A、同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，即原子半径大小顺序是丙＞丁＞戊，故A错误；

B、若丙为Na,丁为Mg,则戊为AL故B错误；

C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，故C正确；

D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲〈乙，故D错误；

答案选C。

20、D

【解析】

根据电池反应：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,电极反应式正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH,负极：Zn+2OH-2e=

Zn(OH)2

A.工作时原电池负极消耗OH：溶液的pH减小，故A错误；

B.电子不能在溶液中传递，故B错误；

C.原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH由Ag2O电极移向Zn电极，故C错误；

D.根据上面分析，Ag2O作正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH,故D正确；

答案选D。

【点睛】

根据题干中的电池总反应中氧化还原反应，写出电极反应，即可容易分析解答。

21、C

【解析】

A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO3?一为还原剂，还原性强弱为SO3%＞Fe2+,与已知

的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中s元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO3?一为还原剂，还原性强弱为so32-＞r,与已知的还

原性强弱一致，能发生，故B不选；

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+>r,与已知的还原

性强弱不一致，反应不能发生，故C选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SCV-为还原剂，还原性强弱为SO32->Br,与已知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C。

22、C

【解析】

A.46.0g乙醇的物质的量为Imol,酯化反应为可逆反应，不能进行到底，Imol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条

件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA,故A错误；

36g

B.36.0gCaCh的物质的量为~-=0.5mol,与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol电子，故B错

72g/mol

误；

++

C.53.5g氯化俊的物质的量为Imol,中性溶液中c(H+)=c(OIT),根据电荷守恒，c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(CI),因此

+

C(NH4)=c(Cl'),即n(NH4+)=n(Cr)=lmol,故C正确;

_5g7

D.一个乙烷分子中含有6个C-H键和1个C-C键，因此5.0g乙烷中所含的共价键数目为左［~-X7XNA=-NA,

故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意过氧化钙与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，反应中O元素的化合价由-1价变成0价

和-2价。

二、非选择题(共84分)

23、2一甲基一2一丙醇酚羟基、醛基浓硫酸，加热(CH3)2CHCOOH

+2Ch——HO-^~^-CHCI；+2HC1

(CH3)2CHCHO+2CU(OH)2(CH3)2CHCOOH+CU2O+2H2O62HCOOH

【解析】

CH—C=CH

A的分子式为C4H10O,A-B是消去反应，所以B是‘1F2.B-C组成上相当于与水发生加成反应，根据提

供的反应信息，C是2一甲基一1一丙醇.C-D是氧化反应，D是2一甲基一1一丙醛，D-E是氧化反应，所以E是2

一甲基一1一丙酸.X的分子式为C7H80,且结合E和F的结构简式可知，X的结构简式为H0-£\-CH3;在

CllCh

光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是甲基中的2个H被C1取代，因此Y的结构简式为@,Y-Z是

OH

水解反应，根据信息③，应该是-CHCb变成-CHO,则Z的结构简式为HO〈｝-CHO,Z-F是酯化反应。

【详解】

0H

⑴结合以上分析可知,A的结构简式为：H3C-5-CH3,名称为2-甲基-2-丙醇；Z的结构简式为：HO-Q—CHO,

CHs

所含官能团为酚羟基、醛基；

0H

CH—C=CH

(2)A为H3C-C-CH3,B为‘」一'二A—B是消去反应，反应I的反应条件是浓硫酸、加热；C是

I叫

CH3

H3C-CH-CH2-OHCH3

I,口是I,所以C-D是在铜作催化剂条件下发生的氧化反应；