氮及其化合物练习题

氮及其化合物练习题1.将8mLNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反响后，剩余气体为1mL，那么原混合气体中NO2和O2的体积比可能为()A．7∶3B．3∶7C．7∶1D．1∶72.向一只充满水且倒立于水槽中的大试管中依次通入V1mLNO2、V2mLO2、V3mLNO，最后试管中充满溶液，那么V1、V2、V3的比值可能为()①1∶1∶1②6∶3∶2③2∶5∶6④8∶5∶4A．①B．①②C．①②③D．都有可能3．3.2gCu与HNO3溶液(8mol·L－1,30mL)充分反响，HNO3溶液的复原产物有NO和NO2。反响后溶液中所含H＋为amol，那么此时溶液中所含NOeq\o\al(－,3)()A．amolB．(0.24－a)molC．(0.1＋a)molD．(0.14＋a)mol4．以下反响表示氮的固定作用的是()A．N2与H2在一定条件下合成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO和O2反响生成NO2D．由NH3制碳铵和尿素5．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反响，以下表达正确的选项是()A．反响速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反响生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反响中转移的电子总数：前者多，后者少6．(2010年青岛模拟)利用以下各组中的物质间反响制备和收集少量相应气体，能采用如下图实验装置的是()①浓氨水与固体NaOH②H2O2溶液与二氧化锰③稀硝酸与铜片④方解石与稀盐酸⑤Zn和稀H2SO4制H2⑥二氧化锰与浓盐酸A．①⑤B．②④C．④⑥D．③⑤7．(2008年上海高考)研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反响过程如下：①SO2＋NO2=SO3＋NO②SO3＋H2O=H2SO4③2NO＋O2=2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．参加少量H2SO4使乙酸乙酯水解8．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴参加稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A．绿色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色9．(2010年兰州二模)向硝酸钠溶液中参加铜粉不发生反响，假设参加某种盐，那么铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是()A．Fe(NO3)2B．ZnSO4C．NaHCO3D10．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃板上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三张纸最后呈现的颜色是()A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、红D．白、黑、白11．amolCu与含有bmolHNO3的溶液恰好完全反响，那么被复原的HNO3的物质的量一定是()A．(b－2a)molB．bC．2a/3molD．212．(2010年汕头模拟)在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂外表吸附与解吸作用的过程如下图。以下说法错误的选项是()A．NO2是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂外表才能反响C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反响为2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化剂))4CO2＋N213．(2010年江西临川一中)在100mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol·L－1和0.1mol·L－1，向该混合液中加1.92g铜粉，加热，待充分反响后，所得溶液中的Cu2＋A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1D14．某溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在NOeq\o\al(－,3)和Ca2＋，那么该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．K＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋B．NHeq\o\al(＋,4)、K＋、[Al(OH)4]－、Cl－C．Fe2＋、Cl－、Zn2＋、K＋D．NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、K＋、Mg2＋15．工业废气和汽车尾气排出的氮的氧化物，是空气的重要污染源，为了消除NOx的污染，可通入适量氨气将NOx复原为无毒物质N2和H2O，即NOx＋NH3→N2＋H2O现有含氮氧化物NO与NO2的混合气体3.0L，用同温同压下的3.5LNH3恰好使该混合气体完全反响转化为N2，A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶116．(2010年成都一模)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反响有H2生成，以下表达不正确的选项是()①NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体②NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性③NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生④NH4H与水反响时，NH4H是氧化剂A．①B．②④C．①③D．③④17．在1L1mol·L－1A．含有1molNH3分子B．含NH3和NHeq\o\al(＋,4)之和为1molC．含有1molNH3·H2O分子D．含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)之和为1mol18．(2009年青岛质检)在自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物以实现氮的循环的途径有()A．豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物B．放电条件下，氮气与氧气结合成氮的氧化物，并随降水进入土壤和水体C．通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再进一步转化为其他氮的化合物D．将化石燃料燃烧产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋19．某同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下表，其中正确的选项是()编号制取气体(以下反响产生的混合气体)实验现象得出结论①在烧瓶中加热适量浓HNO34HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O↑充满红棕色气体，木条不复燃，火星熄灭NO2不支持燃烧②加热AgNO3固体2AgNO3eq\o(=,\s\up7(△))2NO2↑＋O2↑＋2Ag充满红棕色气体，木条复燃NO2支持燃烧③加热Cu(NO3)2固体2Cu(NO3)2eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2CuO充满红棕色气体，木条复燃NO2支持燃烧A.①②③B．②③C．①③D．③20．根据图示装置进行实验，答复以下问题：(1)在受热的试管A中Na2O2发生反响的化学方程式：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(2)被加热的铂丝处发生反响的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B中出现的现象为：________________________________________________________________________。(4)烧杯C中发生的现象为________________________________________________________________________。(5)B管、烧杯C中可能发生的主要反响方程式为____________________________。21．(10分)38.4mg铜跟适量的浓硝酸反响，铜全部作用后，共收集气体22.4mL(标准状况)。反响消耗HNO3的物质的量是________。22．(10分)(1)将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反响后，还剩余2mL无色气体，那么原混合气体中O2的体积是________mL。(2)无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种，将100mL甲气体经过以下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。那么甲气体的组成及各气体体积为________________________________________。23(2009年黄冈模拟)铜既能与稀硝酸反响，也能与浓硝酸反响，当铜与一定浓度的硝酸反响时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。(1)硝酸在该反响中表达的是________________________________________________________________________。(2)0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数目是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，那么参加反响的硝酸的物质的量是________，在标准状况下假设将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反响后发现无气体剩余，那么通入O2的体积为________；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。(3)如果参加反响的Cu和HNO3的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反响的离子方程式________________________________________________________________________。24．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)收集氨气应使用________法，要得到枯燥的氨气可选用________作枯燥剂。(3)用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满枯燥的氨气，引发水上喷的操作是________，该实验的原理是________________。(4)如果提供如图B的装置，请说明引发喷泉的方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________。25(1)图甲为甲化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满枯燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。以下组合中不可能形成喷泉的是()A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图乙所示装置。①在图乙的锥形瓶中，分别参加足量的以下物质，反响后可能产生喷泉的是()乙A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在图乙锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中参加酒精，水槽中参加水后，再参加足量的以下物质，结果也产生喷泉。水槽中参加的物质可以是________。原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜③比拟上述图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲是________上部烧瓶内压强；图乙是________下部锥形瓶内气体压强(均填“增大”或“减小”)。(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。氮及其化合物练习题1.AC2.D3.C4.A5.B6.B7.BD8.D9.D10.D11.A12.B13.B14.D15.B16.B17.D18.AB19.D20.答案：(1)①2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑②2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(Pt),\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)出现红棕色气体(4)紫色石蕊试液变红(5)2NO＋O2=2NO2；4NO2＋O2＋2H2O=4HNO321.答案：2.2×10－3mol22.答案：(1)4或1.2(2)V(NH3)＝20mLV(CO2)＝48mLV(NO)＝32mL23.【答案】(1)强氧化性、酸性(2)0.008NA或4.816×10210.012mol44.8mL1/22.4mol·L－1(或0.0446mol·L－1)(3)3Cu＋10H＋＋4NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O24.答案：(1)2NH4Cl＋Ca(