2024年江苏南京市高三二模高考化学模拟试卷试题（含答案详解）

南京市2024届高三年级第二次模拟考试

化学

可能用到的相对原子质量:HlC12N14016Na23C135.5Cr52

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题

意。

1.2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统,

SiC晶体属于

A.分子晶体B.金属晶体C.离子晶体D.共价晶体

2.反应H3AsO3+l2+H2O=H3AsC)4+2HI在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是

A.HI的电子式为H+［：I：］~B.此0是含有极性键的极性分子

*♦

C.基态O原子的电子排布式为Is22s22P2D.As元素的化合价由+5转变为+3

3.下列由废易拉罐制取AUO3的实验原理与装置不能达到实验目的的是

溶液］g£H5”僧

K配/与易拉罐J=NaAlO,

⑨7细屑目/溶液

二--4-三溶液J__

------------'-l.

甲--------------乙丙丁

A.用装置甲溶解废易拉罐细屑B用装置乙过滤得到Na［Al(OH)4］溶液

C.用装置丙制取Al(OH)3沉淀D用装置丁灼烧Al(OH)3制取以43

4.丁二酮月亏与Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮月亏合保沉淀,其结构如题4图所示。该反应

可鉴定Ni2+的存在。下列说法不正确的是

八

H3CX??ZCH3

F=N、N/N=f

ZC=NNX、

H3cJJCH3

H

试卷第1页，共10页

A.沸点高低：CH4<NH3<H2O

B.半径大小：r(O)<r(N)<r(C)

C.电离能大小：Z1(C)</1(N)<Z1(O)

D.Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对

5.下列说法正确的是

A.碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区

B.NaCl中化学键的离子键百分数比MgCl2中的低

C.Na2O2中存在Na+与O)之间的强烈相互作用

D.Na2cO3中CO：的空间结构为三角锥形

6.碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的IA族和nA族，它们的化合物应用广泛。

历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。Na2cO3可由侯氏制碱法获

得。Na?。?是强氧化剂，熔融条件下可将FeQ,氧化为NaJeO,。格氏试剂(如CH3Mge1)在

有机化学中有重要用途，但易与空气中的CO?等发生反应。盐卤水中含有MgCU，常用于豆

制品加工。MgCl「6HQ受热分解最终生成MgO。

碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A.侯氏制碱法中的物质转化：NaCl^^NaHCO3—^>Na2CO3

c3H3

B.由CH3Mge1制备乙酸的物质转化：CH3MgCl°>CH3COOMg°">CH3COOH

C.电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2H2O+2e-=H,T+2OH-

_熔融

D.Naq2与FeQ共熔的反应：Fe2O3+3Na2O2^^2Na2FeO4+Na2O

7.下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是

A.MgCL易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂

B.MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的S02

C.NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大

D.HCO；通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCCh的溶解度小于Na2cCh

试卷第2页，共10页

8.制备光电子功能材料ZnS可通过自发反应ZnO(s)+H2s(g)=ZnS(s)+H20(g)△”>0。下

列说法正确的是

A.该反应的AS<0

B.其他条件相同，缩小容器体积，达到新平衡时〈减小

C(H2OJ

C.其他条件相同，升高体系温度，H2s的平衡转化率增大

D.其他条件相同，使用催化剂加快正反应速率，减慢逆反应速率

9.一种电解乙酰基毗嗪废水中的(NHjSO4制备(NHjSzOg的电化学装置如题9图所示。

下列说法正确的是

离子交换膜

A.石墨电极与直流电源正极相连

B.电解时，钳网电极附近pH增大

C.离子交换膜应选择性透过阴离子

D.阴极上的电极反应为2SO=+2e-=Sqj

10.一种治疗镰状细胞病药物的部分合成路线如下，下列说法正确的是

OHO

己OHCH3COCH3

>

DMAP,SOC12

W

A.W在水中的溶解度比X在水中的溶解度小

B.X和Y可用酸性高镒酸钾溶液进行鉴别

C.Y和Z分子中所含的官能团种类相同

试卷第3页，共10页

D.该路线能使w中特定位置上的-OH与反应

11.室温下，探究O.hnol•匚NH4Fe(SO4)2溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是

选

探究目的实验方案

项

验证溶液中向ZmLNH'FeGOj溶液中滴加几滴O.lmolI-NaOH溶液，将湿润的

A

含有NH；红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化

溶液中是否向2mLNH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，

B

含有Fe?+观察溶液的颜色变化

NH；是否发用玻璃棒蘸取21nLNH,FelSOj?溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将

C

生水解试纸显色的颜色与标准比色卡比较

Fe，+是否具向2mLNH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴O.lmol-L-'KI溶液，再滴加淀粉

D

有氧化性溶液，观察溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

12.以磷石膏(含CaSO4和少量SQ等)为原料制备轻质CaCCh的部分流程如图12图所示。

115

室温下，(H2co3)=4.5x10-7,A：a2(H2CO3)=4.7xl0-,A：b(NH3-H20)=1.8xWo

滤液滤渣

下列说法不正确的是

A.O.lmoLlTlNHjCOs溶液中：2C(CO^)<c(NH：)

7-1

B.室温下，pH=6的NH4cl溶液中：c(NH3-H2O)=9.9x1O'molL

7C(CaCO)%(CaSOj

C.“转化”后的清液中一定存在sp3&

c(SO=)

clC(J3I

D.“浸取”发生反应CaO+2NH；=Ca?++2NH3T+H2O

试卷第4页，共10页

13.利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积

碳等优点。其主要反应为：

1

反应I：C2H5OH(g)+H2O(g)-2C0(g)+4H2(g)=+256kJ-mor

1

反应H：2C2H5OH(g)+3O2(g)=4CO2(g)+6H,(g)A^2=-1107kJ-moP

1

反应III：CO(g)+H,O(g)=CO2(g)+H2(g)^^^IkJ-mor

反应IV：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH4

一定温度下，将一定比例的c2H5(3H、珥0、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。

”生成(H2)

经计算机仿真模拟，控制"投料(C2H5OH)=lmol,平衡时氢醇比随水醇比

"投料(C2H50H)

〃投料(通0)

、膜管长度的变化如题13图所示。若仅考虑上述反应，下列说法正确的

”投料(C2HJOH)

B.水醇比为0时，管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为氧化H?

“生成(。。)

C.水醇比为1、管长度为2cm,若C2H5OH、O2转化率为100%且=9则管状

”生成(C02)

透氧膜透过氧气0.1mol

D.实际生产中，水醇比越大、管长度越短，氢气产率越高

二、非选择题：共4题，共61分。

14.处理废水中Cr(VI)的常用方法包括绿矶还原法、铁粉还原法和离子交换法等。含Cr(VI)

物种浓度随pH的变化如下图所示。

试卷第5页，共10页

(

I

T

0.。

O

S

/

胡

。

塔1O

定

。

军

(

1

>

6

@

2468

阳

(1)绿帆还原法。FeSO4-7H2O去除废水中的Cr(VI)经过“酸化一还原一沉淀”的过程。

①“还原”时，HCrO4被还原成CN+的离子方程式为。

②尸-FeSC>4的晶胞沿c轴(c轴垂直于a、b轴)方向投影的平面图如下图所示，其中硫原子

的杂化方式为；已知该晶胞中S原子的数目为4,试预测Fe2+是否占据该晶胞

的所有顶点、面心和体心，并说明理由=

(2)铁粉还原法。为探究铜禺子浓度对Cr(VI)去除率的影响，向1000mL某浓度酸性废水中加

入2.0g铁粉，随着CM+浓度由0升高至15mg-L」，测得废水中Cr(VI)的去除率增大，其可

能原因为O

(3)离子交换法。阴离子交换树脂(ROH,R为高分子阳离子骨架)去除酸性废水中Cr(VI)的原

Cr+2OH-

Jt>j2ROH+Cr2O7^R22°70

①树脂失效后，用NaOH溶液将树脂再生，发生反应的化学方程式为0

②某树脂的Cr(VI)摩尔交换总容量为L45mol-LT,即每升湿树脂最多吸收L45molCr(VI)。

现将Cr(VI)含量为50mg-L-i的废水以1.OLh」的流量通过填充有30mL湿树脂的淡化室。试

通过计算说明，通废水20h时，该离子交换树脂是否达到吸收饱和。[Cr(VI)均

试卷第6页，共10页

以铭元素计，写出计算过程］

其中，“-Boc”为基团“-COOC(CH31”的缩写。

(1)ATB的反应机理如下(弯箭头“—”表示一对电子的转移)，其中“步骤1”的反应类型

为。

(2)请用“*”标记E分子中的手性碳原子0

(3)E-F有副产物CH30H产生，F的分子式为C|9H其结构简式为。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式o

分子中含三元碳环，不同化学环境的氢原子个数比为18：4：1；Imol该物质完全水解时最

多消耗4molNaOHo

线=(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

16.实验室以(NH4)2CC>3和CU(0H)2为原料制备高纯CU2(OH)2c。3的方法如下：

(NH.2c溶液

"OH涧体TL喘%003,国4^吆舞co3

(1)“浸取”时，加料完成后，保持反应温度不变，提高铜元素浸出率的方法有I

两点)。

试卷第7页，共10页

(2)“蒸氨”在如图所示的实验装置中进行。

①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为=

②实验采用三个盛有水的洗气瓶吸收尾气的目的为；与上图所示洗气瓶相比,

采用三个如图所示装置的优点为。

③实验采用真空泵持续抽气，稳定的气流有利于真空泵的使用。实验中控制反应温度由80℃

升高至95℃,采用变温加热操作的原因为0

(3)已知:①&」Cu(0H)2]=1x10-，

②C『+4NH3=[CU(NH3)41+A：=2xl013;

③沉淀速率过快时，Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质。

以CUSO4-5H2O固体为原料，补充完整制备纯净CU(OH)2的实验方案：取一定质量的

CUSO46H2O固体分批加入蒸储水中，搅拌至完全溶解，,低温烘干。(须使用

的试剂：浓氨水、NaOH溶液、O.lmori/BaCb溶液、蒸储水)

17.高效氧化剂亚氯酸钠(NaClO?)常用于烟气脱硝(NO,)和废水脱除氨氮。

⑴NaCQ的制备。一种制备NaCQ的过程可表示为

试卷第8页，共10页

叩2HM

反|——►|反『21NaCIO2

NaHSO4NaOH

①“反应2”的化学方程式为。

②“反应1”的产物CIO。经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的Cl?,从消毒后饮用水水质

和消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑，用替代CU的原因

是O

(2)NaClC>2溶液对烟气脱硝。

①酸性条件下，Fe?+可催化溶液中的Nad。?产生氧化性更强的CIO,气体，总反应可表示为

Fe"

+

5C10-+4H=4C1O2+Cr+2H2O。请补充完整过程n的离子方程式：

I.Fe3++ClO；=FeClO^+；

II.;

2++3+

III.5Fe+C102+4H=5Fe+C1-+2H2O。

3+

②Fe3+催化NaClO2溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随c(Fe卜反应温度的

变化分别如图所示。

f

-

小

8O圣

b6O国

O40O

N

N2OC

20I

cfFe^'XmmolL'1)

i.NO氧化率随c(Fe'+)增大而增大的原因是。

ii.温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因是。

(3)NaClO2溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的NaClO2

试卷第9页，共10页

溶液，用传感器测得溶液中NH：与NO；含量随反应时间的变化如图所示。判断该实验中被

氧化的NH；是否全部转化为NO；的依据为

反应时间感

试卷第10页，共10页

1.D

【详解】SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构，和金刚石结构相似，Sic属于共

价晶体，故选D。

2.B

【详解】

A.HI为共价化合物，电子式为H：f：,A不正确；

B.压0分子中，中心0原子的价层电子对数为4,发生sp3杂化，形成极性共价键后，0

原子的最外层还有2个孤电子对，则H2O为极性分子，B正确；

C.0为8号元素，原子核外有8个电子，基态0原子的电子排布式为"2s22P4,C不正确；

D.H3ASO3中As元素显+3价，H3ASO4中As元素显+5价，则As元素的化合价由+3转变

为+5,D不正确；

故选B。

3.D

【详解】A.易拉罐中的铝元素组成的相关物质可与NaOH反应被溶解，生成Na[Al(OH)4],

A正确；

B.可以通过乙装置将Na[Al(OH)4]溶液和未被溶解的固体进行过滤分离，B正确；

C.将二氧化碳通入Na[Al(OH)4]溶液中，可反应生成Al(OH)3沉淀，C正确；

D.灼烧Al(OH)3固体应选用蜗，D错误；

答案选D。

4.C

【详解】A.CH4、NIL、H2O的相对分子质量都比较接近，但H2O在常温下呈液态，而CH4、

NH3呈气态，NH3分子间能形成氢键，则沸点高低：CH4<NH3<H2O,A正确；

B.同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、N、O为同周期相邻元素且从左往右排列，

则半径大小：r(O)<r(N)<r(C),B正确；

C.C、N、O为同周期相邻元素，但N原子的2P轨道半充满，第一电离能反常，则电离能

大小：Z1(C)<71(O)<A(N),C不正确;

D.二丁二酮月亏合镇配离子中，Ni2+为中心离子，提供空轨道，N原子为配位原子，提供孤

电子对，D正确；

答案第1页，共11页

故选c。

5.C

【详解】A.碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的IA、IIA族，都属于元素周期表

的s区，A不正确；

B.Na的金属性比Mg强，NaCl比MgCb的电负性差值大，则NaCl中化学键的离子键百分

数比MgCl2中的高，B不正确；

C.Na?。?由Na+和O）构亦Na+与0；之间存在离子键，则二者之间存在强烈的相互作用，

C正确；

D.Na2cO3中，C0：的中心C原子的价层电子对数为3,发生sp2杂化，则空间结构为平面

正三角形，D不正确；

故选C。

6.A

【详解】A.侯氏制碱法是在饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳先生成NaHCCh，然后

NaHCO3受热分解为Na2cCh,故A由NaCl制NaHCCh缺少氨气，故A错误；

B.CH3Mge1易与空气中的CO?反应，所以CH3Mge1制备乙酸的物质转化为：

CH3Mge1c”>CH3COOMg%。，>CH3coOH,故B正确；

C.电解饱和NaCl溶液的阴极反应为2Hq+2e-=H2T+20H"故C正确；

D.Nag?是强氧化剂，熔融条件下可将Fe203氧化为NazFeO,，

熔融

Fe2O3+3Na2O2^^2Na2FeO4+Na2O,故D正确；

故选Ao

7.A

【详解】A.氯化镁用作豆腐制作过程中的凝固剂是利用蛋白质在盐溶液中发生聚沉的性质，

与其易溶于水无关，A符合题意；

B.MgO是碱性氧化物，S02是酸性氧化物，二者能发生反应：MgO+SO2=MgSO3,故MgO

可用于吸收燃煤烟气中的SO2,有对应关系，B不合题意；

C.Na+和C1一间存在正负电荷的强烈作用，具有较强的离子键，具有较高的熔点，硬度较大,

答案第2页，共11页

有对应关系，C不合题意；

D.HCO；中含有0-H键，故HCO；能形成分子间氢键，通过氢键缔合成较大的酸根，一般

微粒越大越难溶于水，故NaHCCh的溶解度小于Na2co3,有对应关系，D不合题意；

故答案为：Ao

8.C

【详解】A.反应ZnO(s)+H2s(g)=ZnS(s)+H20(g)能自发进行,其△比>0,则AS>0,A

不正确；

B.反应前后气体分子数相等，其他条件相同，缩小容器体积，相当于加压，平衡不发生移

动,则:不变，B不正确；

C(H2O)

C.其他条件相同，升高体系温度，由于正反应为吸热反应，则平衡正向移动，H2s的平衡

转化率增大，C正确；

D.其他条件相同，使用催化剂，可降低反应的活化能，加快正反应速率，同时加快逆反应

速率，D不正确；

故选C。

9.B

【分析】电解乙酰基毗嗪废水中的(NHJ2SO4制备(NHJzSq”由图可知，柏网电极上

(NHJ2SO4失去电子发生氧化反应生成3凡)2$2。8,为阳极，则石墨电极为阴极；

【详解】A.石墨电极为阴极，与直流电源负极相连，A错误；

B.电解时，钳网电极为阳极，(NHj2sO’失去电子发生氧化反应生成(NHJ2S2O8，电极

反应式为250:2日=邑0；,阴极反应式为2H++20=应个，则右侧氢离子通过阳离子交换进

入左侧，使得柏网电极附近pH增大，B正确；

C.由B分析可知，离子交换膜应选择性透过氢离子，C错误；

D.阴极上的电极反应为2H++20=凡个，D错误；

故选Bo

10.D

【详解】A.W分子中含有的・COOH和-OH都是亲水基，而X分子中只含有1个・OH,酯

答案第3页，共11页

基和酸键都是憎水基，则W在水中的溶解度比X在水中的溶解度大，A不正确；

B.X和Y分子中都含有酚羟基，都能被酸性高锯酸钾氧化，所以不能用酸性高锯酸钾溶液

进行鉴别，B不正确；

C.Y分子中含有醛键、酯基、碳碳双键，Z分子中含有酸键、羟基、竣基、碳碳双键，所

以Y和Z分子中所含的官能团种类不相同，C不正确；

D.从转化过程可以看出，该路线能使W中与峻基相邻位置上的-OH和发

生反应，另一羟基被保护而未与发生反应，D正确；

故选D。

11.D

【详解】A.2mLNH4Fe（S0j溶液中滴加几滴O.lmoLLTNaOH溶液，NaOH会与Fe3+反应

被消耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，A错误；

B.若原溶液中含Fe3+,滴加KSCN溶液后，溶液也会变红色，B错误；

C.NH,FeGOJz电离出的NH；和Fe，+在溶液中均会水解，C错误；

D.向2mLNH4Fe（SOj溶液中滴加几滴O.lmolI-KI溶液，再滴加淀粉溶液，淀粉溶液变

蓝，说明Fe3+具有氧化性，D正确；

答案选D。

12.C

【分析】磷石膏（含CaSO4和少量SiCh等）中加入（NH4）2CO3溶液，CaSCU转化为CaCCh沉淀

和（NH4）2SC）4,过滤后，滤渣中含有CaCCh、SiO2;将滤渣煨烧，CaCCh分解为CaO和CO2

气体；加入NH4cl溶液浸取，滤渣为SiCh,滤液为CaCb等；经过一系列操作后，可得到

轻质CaCO3o

【详解】A.0.1mol.『（NHjCO3溶液中,若不考虑水解,2c（CO^）=c（NH：）,

5

Ka2（H2co3）=4.7x10。^b（NH3-H2O）=1.8xl0-,Kh（CO；）＞Kh（NH；）,贝ij

2c（CO；-）＜c（NH：）,A正确;

B.室温下，pH=6的NH4cl溶液中，依据物料守恒可得c（CI尸以NH：）+C（NH3-H2O）,依据

答案第4页，共11页

电荷守恒可得c(H+)+c(NH：)=c(Cr)+c(OH-);从而得出c(NH3H2O)=

c(H+)-c(OH-)=lxlO^molL-1-!x10-*68molL-1=9.9xlO^mol-L-1,B正确；

C.“转化”后的清液中，CaCO3一定达到沉淀溶解平衡，而CaSO4不一定达到沉淀溶解平衡,

修(CaCC>3)%(CaSOj色(CaSOj

则=c(Ca2+)<,所以一定存在<，C不正

dCO：)c(SOjc(CO:)c(SOj)

确;

D.“浸取”时，NH；水解生成的H+与CaO反应生成Ca?+和水，反应放出的热量促进NH3H2O

分解，所以发生反应CaO+2NH；=Ca2++2NH3个+国0,D正确；

故选C。

13.B

【详解】A根据盖斯定律，AH4=|(A^2-2AH1-4AH3),A错误；

B.水醇比为0时，发生反应II：2C2H5OH(g)+3O2(g)=4CO2(g)+6H2(g),管状透氧膜长度

越长，与氧气接触越多，氢醇比下降的原因可能为。2氧化口2,B正确；

C.〃投料(c2H5OH)=lmol,水醇比为1,nss(H2O)=lmol,由图可知，平衡时氢醇比

，生成(凡)

=3.6,生成的n生成(H2)=3.6mol,根据H守恒，平衡时H2O为

W(C2H5OH)

6+2-72n上出(C。)

-------------mol=0.4mol,—,.=9,根据C守恒，n生成(CO尸1.8mol、n生成(CO2尸0.2mol,

2-------------------n生成

根据0守恒，则管状透氧膜透过氧气0.3mol,C错误；

D.实际生产中，水醇比越大、氢气产率越高，水醇比为0时，管长度在10cm左右氢气产

率最高，小于10cm或大于10cm均氢气产率最低，D错误；

故选B。

14.(1)HCrO；+3Fe2++7H+=3Fe*+Cr*+4H2C)sp3否，若Fe?+占据晶胞所

有顶点、面心和体心，则Fe2+的数目为8x：+6x:+l=5个，而S原子只有4个,不符合FeSCU

82

的化学式

(2)铁粉置换出铜形成Fe-Cu原电池，增加了c(Fe2+),Cr(VI)去除率增大

答案第5页，共11页

(3)R2Cr2O7+4NaOH=2Na2CrO4+2R0H+H2030mL湿树脂最多吸收Cr(VI)的

质量：

13113-1

mx=\,45mol-ITx30mLx10~L-ml7x52g-mol-xlOmg-g=2262m;

通废水20h湿树脂需吸收Cr(VI)的质量：

11

m2=1.OL-hx20hx50mg-L=lOOOmg

叫〈吗，故该树脂未达到摩尔交换总容量，20h时未达到吸收饱和

【详解】(1)①“还原”时，在酸性溶液中Her。,被还原成CN+,Fe?+被氧化为Fe3+,离子方

程式为HCrO；+3Fe2++7H+=3Fe"+Cr"+4凡0。

②在△-Fes。’的晶胞中，硫原子的价层电子对数为第=4,则杂化方式为sp3；已知该晶

胞中S原子的数目为4,依据化学式，该晶胞中所含Fe2+的数目应为4。若Fe2+占据该晶胞

的所有顶点、面心和体心，则该晶胞中含Fe2+数目不是4,理由：否，若Fe2+占据晶胞所有

顶点、面心和体心，贝！IFe2+的数目为8x：+6x：+l=5个，而S原子只有4个，不符合FeSCU

82

的化学式。

(2)向1000mL某浓度酸性废水中加入2.0g铁粉，若不加Cu2+,Fe先与H+反应生成Fe?+

等，Fe2+再还原Cr(VI)；加入C1P+后，CB先与Fe反应生成Cu和Fe?+,Fe、Cu可构成原

电池，加快生成Fe2+的速率，则随着CB浓度由0升高至15mg1」，废水中Cr(VI)的去除率

增大，其可能原因为：铁粉置换出铜形成Fe-Cu原电池，增加了c(Fe2+),Cr(VI)去除率增大。

(3)①树脂失效后，用NaOH溶液将树脂再生，NaOH首先促进平衡

2ROH+Cr2O^^R2Cr2O7+2OH-逆向移动，生成的CrQ：再发生转化

Cr2O^+2OH=2CrO^+H2O,从而得出发生反应的化学方程式为

R2Cr2O7+4NaOH=2Na2CrO4+2ROH+H2Oo

②30mL湿树脂最多吸收Cr(VI)的质量：

1-3113-1

mt=1.45mol-LTx30mLx10L•ml7x52g•molxlOmg•g=2262m;

通废水20h湿树脂需吸收Cr(VI)的质量：

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-11

m2=1.0Lhx20hx50mg-L=1OOOmg

m2〈叫，故该树脂未达到摩尔交换总容量，20h时未达到吸收饱和。

【点睛】在酸性溶液中，发生转化2CrO『+2H+=Cr2O；.+H2O。

15.(1)取代反应

【分析】

A发生取代反应生成B,B中C-P断裂，与另一个反应物中。结合生成C和(CHjO^P,C

中碳碳双键与氢气加成生成D,醛基与D中亚甲基发生加成反应生成E,结合(3)的已知条

件和G的结构逆推，F的结构简式为，F在HC1作用下发

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生醇羟基的消去反应，同时N-Boc断裂。

【详解】(1)“步骤1”中-Br被原子团取代，反应类型为取代反应;

(2)

连接四种不同基团的碳为手性碳，E分子中的手性碳原子为

E含有硝基，在Fe作用下还原为氨基，E-F有副产物CH30H产生，则酯基发生水解，已

知F的分子式为G9H无2。,，"-Boc”为基团―COOC(CH3)3”，根据0原子个数说明F中除

了羟基和-Boc外只剩下一个0原子，则竣基和氨基发生成肽反应，故F的结构简式为

(4)

分子中含三元碳环即环丙烷，Imol该物质完全水解时最多消耗4moiNaOH说明含有2mol

酯基和2moi酰胺基，由于D只含1个N原子，则存在结构、°戈N又0,不同化学环

境的氢原子个数比为18：4：I,则有9个甲基是同种氢，该同分异构体的结构简式为

和澳单质发生1,4加成可得与(CHQ)3P发生流程中A-B的

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16.(1)加快搅拌速率、延长浸取时间

(2)2CU(NH3)2CO3+H2O^CU2(OH)2CO3+CO2T+4NH31提高氨气吸收率,

防止污染空气增大气体与水的接触面积，提高氨气吸收率；组装简单且气密性更好

反应初期反应物浓度高，温度较低可避免分解产生气体的速率过快；随着反应物浓度降低,

升高温度有利于提高分解产生气体的速率，以上均有利于获得稳定的气流

(3)边搅拌边向溶液中滴加浓氨水至产生的沉淀完全溶解，滴加lmol-L」NaOH溶液，直至向

静置后的上层清液中继续滴加NaOH溶液无沉淀生成，过滤；用蒸储水洗涤沉淀，直至向

最后一次洗涤滤液中滴加O.lmol-L-1BaCk溶液无明显现象

【分析】以(NH4)2CO3和CU(OH)2为原料制备高纯CU2(OH)2c03时，先将(NH4)2CO3溶液加

入Cu(0H)2固体中进行浸取，得至IjCu(NH3)2CO3溶液，再进行蒸氨，便可得到CU2(OH)2co3。

【详解】(1)“浸取”时，加料完成后，保持反应温度不变，可通过增大接触时间、增大接触

面积提高铜元素浸出率，具体方法有：加快搅拌速率、延长浸取时间。

(2)①三颈烧瓶中，通过蒸氨，Cu(NH3)2CO3转化为CU2(OH)2co3,同时生成二氧化碳气

体，发生反应的化学方程式为2CU(NH3)2C。3+H2O2CU2(。H)2CO3J+CO2T+4NH3T。

②实验产生的氨气是大气污染物，需要进行处理，以防污染大气，则采用三个盛有水的洗气

瓶吸收尾气的目的为提高氨气吸收率，防止污染空气；图中装置为一整体，不需另加导管，

且密封性好，氨气与水的接触面积大，吸收效果好，则与上图所示洗气瓶相比，采用三个如

图所示装置的优点为：增大气体与水的接触面积，提高氨气吸收率；组装简单且气密性更好。

③在整个蒸氨过程中，溶液的浓度由大到小，实验中控制反应温度由80。13升高至95。。可

控制气体的生成速率，则采用变温