上海市大2024届高三第二次模拟考试化学试卷含解析

上海市大团中学2024届高三第二次模拟考试化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的

是

NOz

A.分子式为CioHnNOs

B.能发生取代反应和加成反应

C.所有碳原子可以处在同一平面内

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）

2、已知：Ag++SCN-=AgSCN；（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

滴加1滴滴加0.5mL滴加2滴

2tnnl/L2mol/L

F«NOm溶液AgNOj溶液

满加1mb

上层沼液浅红色溶液红色褪去.

0.01mol/L产生白色茂淀黄色沉淀

DAgNO,溶液n离心①

-

滴加2ml,

ImLO.OImol/L白色注液2mo!/L

KSCN溶液KI溶液白色沉淀先转化为黄色沉淀.

"|J"乜丽溶解,得到无色溶液

白色沉淀④

下列说法中，不F确的是

A.①中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度

+3+

B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe（SCN）3+3Ag=3AgSCN；+Fe

C.③中产生黄色沉淀的现象能证明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是Agl与KI溶液中的1一进一步发生了反应

3、某有机物的结构为,下列说法正确的是（）

A.1mol该有机物最多可以与7m0IH2发生加成反应

B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应

C.0.1mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36LH2

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)

4、下列说法不正确的是

A.常温下，在0.1mol・L”的HNCh溶液中，由水电离出的c(H+)V二

2-

B.浓度为0.1mol・L-i的NaHCCh溶液：c(H2CO3)>c(CO3)

C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCh溶液中的溶度积相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

5、同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是()

A.密度比为4:5B.物质的量之比为4:5

C.体积比为1:1D.原子数之比为3:4

6、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是

A.乙烷(乙烯)：通H2催化剂加热

B.己烷(己烯)：加滨水后振荡分液

C.Fe2O3(AI2O3)：加NaOH溶液过滤

D.H2O(Br2)：用酒精萃取

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

2

A.使酚酥变红的溶液中：Na+、N*Cl\SO4

3+22

B.c(Al)=0.1mol・I/i的溶液中:K\Mg\A1O2\SO4

C.澄清透明的溶液中：Fe3\Ba2\NO3、Cl

++

D.c(H)的溶液中;K+、Na,CH3coO,NO3

8、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCCh的部分装置。下列操作正确的是()

A.a通入CO2,然后b通入NH3)c中放碱石灰

B.b通入Nib,然后a通入CO2,c中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

9、从制漠苯的实验中分离出FeBn溶液，得到漠的苯溶液和无水FeCb。下列设计能达到相应实验目的的是

A.用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为漠单质

B.用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层

C.检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成

D.用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干

10、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是

外加电源

OH/)

・X

8。：

A.b接外加电源的正极

B.交换膜为阴离子交换膜

C.左池的电极反应式为N2+6H2。+6e-===2NH3+6OH

D.右池中水发生还原反应生成氧气

11、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关

该化合物的说法正确的是

A.室温可溶于水和酒精

B.氢原子种类数为10

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.Imol该分子最多与8mol氢气反应

12、有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与Y*具有相同的电子层结构,

W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是

A.离子半径大小：r(Y2-)>r(W3+)

B.W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

13、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通

A蓝色褪去还原性：r>so2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量浓滨水无白色沉淀苯酚浓度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

C有黄色沉淀生成KSp(AgI)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液

HNCh电离出H+的能

用pH试纸测浓度均为O.lmoFLr的CH3COONa溶

D力比CH3coOH的

CH3COONa溶液和NaNCh溶液的pH液的pH大

强

A.AB.BC.CD.D

14、如图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之

和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错煲的是()

A.W、X对应的简单离子的半径：X>W

B.电解W的氯化物水溶液可以制得W单质

C.实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X

D.25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7

15、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于ILO.lmol/LFeCb溶液的说法中正确的是

A.溶液中含有的Fe3+离子数目为O.INA

B.加入Cu粉，转移电子数目为O.INA

C.加水稀释后，溶液中c(Oir)减小

D.力口入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

16、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是

选项诗句相关物质相关说法

A万古云加一羽毛蛋白质然烧产物只有CO：和

B有卖油葡释扪而立油的能使KMnO.溶液褪色

C水团冰浸砂情袅淀粉能弊水解生成第萄精

D五月棉花秀,八月楣花干舒堆素与淀粉互为同分异构体

A.AD.D

17、其它条件不变，升高温度，不一定增大的是

A.气体摩尔体积VmB.化学平衡常数K

C.水的离子积常数KwD.盐类水解程度

18、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4\Mg2+、AF+、SO?

一、NO3,CFo某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

-

已知：3NO3+8A1+5OH+2H2O一.3NH3+8A1O2

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A.试样中肯定存在NH4+、Mg2\SCV-和NO3-

B.试样中一定不含AF+

C.试样中可能存在Na+、CF

D.该雾霾中可能存在NaNCh、NH4cl和MgSCh

19、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水

化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

20、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选

实验现象结论

项

向装有漠水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，

A上层为橙色裂化汽油可萃取漠

静置

分别向相同浓度的ZnSO4溶液和C11SO4溶液中通入前者无现象，后者有黑色沉淀生

BKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

H2s成

有白色沉淀生成

C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2酸性:H2sO3>HC1O

Na2sO4能使蛋白质变

D向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s溶液有白色不溶物析出

性

A.AB.BC.CD.D

21、下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

A.阳极反应式为2H2O-4e-^=4H++O2T

B.CO2还原产物可能为CO、HCHO,CH3OH、CH4等

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

+

D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O

22、(改编)在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过

量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0〜4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积(336mL)的气

体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是

)

叵

fe

Ee

名

姓

丁

年

世

疸

要

«50

专0

0

悒和硫酸制溶液的用量/n

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v(H2sCh)=1.0xlO-3mol-L1-2s1

D.d点没有构成原电池，反应速率减慢

二、非选择题(共84分)

23、(14分)以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

CH2=CH2------*囚-|八

CH310_CH3COOCH2-Q

(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为—O

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是

(3)检验反应③是否发生的方法是—o

(4)写出两种满足下列条件的匚”C。。二士』同分异构体的结构简式。—

a.能发生银镜反应b.苯环上的一漠代物有两种

(5)设计一条由乙烯制备A的合成路线。(无机试剂可以任选)

反应试剂反应试剂

(合成路线常用的表示方式为：A-----------►B-----------------►目标产物)

反应条件反应条件

24、(12分)以下是某药物中间体D的合成过程：

A(C6H6O).<.>HB不

f

(1)A的结构简式为,A转化为B的反应类型是

(2)D中含氧官能团的名称是o

(3)鉴别B、C可以用的试剂名称是

(4)D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是»

(5)同时符合下到条件的D的所有同分异构体(不考虑立体异构)有种。

①能与NaHCCh溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显

示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体的结构简式是(写结构简

式)。

(6)已知：

(>OH

■it.

CH<+CHmCH•<HcC<II

(HCH

<>l<

请设计合成路线以A和C2H2为原料合成(无机试剂任选):

\ZACH

25、(12分)碘酸钙［Ca(IO3)2］是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2・H2O的实验流程:

H2OCh

卜的CCL溶液一►转化一*分离一-水层----ACa(IQ、)”Hq

CCL

已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

h的CCL溶液+水

图1

(1)转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入

氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为。

②转化过程中CC14的作用是o

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是。

(2)将CCL与水层分离的玻璃仪器有烧杯、。除去HKh水溶液中少量L单质的实验操作为

,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

(3)已知：①Ca(IO3»6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(IO3)2・6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

图2

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2H2O的实验方案：向水层中»［实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2

粉末、AgNCh溶液］。

26、(10分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石)，为了测定

该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

空气

滴有淀株

的蒸信水

现称取研细的黄铜矿样品L150g,在空气存在下进行煨烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置

于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL,末读数如图1所示。完成下列填空:

图1图2

(1)称量样品所用的仪器为_将样品研细后再反应，其目的是o

(2)装置a的作用是。上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是一

(3)滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL。判断滴定已达终点的现象是o

(4)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为o

(5)若用图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是o

27、(12分)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

⑴硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为

①仪器B的名称是,实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有--

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入—溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴K3［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe(NO3)2・xH2O］分解的化学方程式为。

(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴——作指示剂。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：l2+2S2O32-=2r+S4O6*),滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为o

(1)A含有的官能团名称是o

(2)D-E的反应类型是o

(3)E的分子式是；F的结构简式是o

(4)B-C的化学方程式为o

(5)W是B的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO”W共有种(不考虑立体异构)，其中

核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。

(6)设计由甲苯和。工^<°为原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)。

29、(10分)汽车尾气中的CO和NO在排放时会发生复杂的化学反应。回答下列问题：

(1)通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示。

NOU、尸N~O2

NiO电极

(v)O2一-固体电解及

Pt电极

该传感器正极的电极反应式为

(2)已知如下发生反应：

①2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH1=-606.6kJ-mol1

1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2=-114.1kJmoI-

1

则反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的=kJ«moI

(3)300K时，将等浓度的CO和NO2混合加入刚性密闭容器中，发生反应CO(g)+N(h(g)=CO2(g)+NO(g),测得c(CO)

浓度随时间t的变化如表所示。

t/min0209017056016001320014000co

c(CO)/mol•L10.1000.0750.0550.0470.0340.0250.0130.0130.013

①300K时反应的平衡转化率a=%。平衡常数长=(保留1位小数)。

②在300K下：要提高CO转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有

③实验测得：反应物浓度按任意比时，该反应的正反应速率均符合Vkk正C2(NO2)。其中：k正为正反应速率常数，是

与平衡常数K类似的只受温度影响的常数。请推理出v逆的表达式：丫逆=(用k正、K与c(CO)、

c(C02)、c(NO)表达)。

④根据V逆的表达式，一定温度下，当反应达平衡后，ti时刻增大CO浓度，平衡发生移动，下列图像正确的是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

X

OOH

A.、分子式为C10H11NO5,故A正确;

NO»

X

OH

B-)含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B正确;

O

0分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故C

NOi

错误;

o

><O><OH>《

OOHOOHOOH

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有二_、、cpc：、。:、jQj共4种，故D

NOi44h

正确;

选c。

2、C

【解析】

A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN：

即说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；

B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN,即发生：

+3+

Fe(SCN)3+Ag=3AgSCN；+Fe,故B说法正确；

C、前一个实验中滴加0.5mL2moiI-】AgNCh溶液，Ag+过量，反应②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，「与过量Ag+

反应生成Agl沉淀，不能说明Agl溶解度小于AgSCN,故C说法错误；

D、白色沉淀为AgSCN,加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgL随后沉淀溶解，得到无色溶

液，可能是Agl与KI溶液中的1-进一步发生了反应，故D说法正确；

故选C。

3、A

【解析】

该物质中含有酚羟基、碳碳双键和竣基，具有酚、烯烧、较酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反

应、酯化反应等。

【详解】

A.苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则Imol该有机物最多可与7m01%发生加成反应，选项A正确；

B.该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和竣基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成

反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；

C.虽然分子中含有二个酚羟基和一个竣基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；

D.分子中含有戊基-C5Hu,戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异

构体一定超过8种，选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烧、竣酸和酚的性质，

题目难度不大。

4、D

【解析】

试题分析：A.硝酸是强酸抑制水的电离，则常温下，在O.lmoll“的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)=10-3moi/L

A正确；B.浓度为0.1mol・L-i的NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，贝!Jc(H2c(h)

>c(CO32-),B正确；C.溶度积常数只与温度有关系，则25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶

液中的溶度积相同，C正确；D.稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离

程度一直增大，pH先减小后增大，D错误，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等

5、A

【解析】

,mV一八p=?=答'据此分析作答。

由n=—=可知,

MVm

【详解】

A.由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64：80=

4：5,A项正确；

B.设气体的质量均为mg,则n(SO2)=巴moI,n(SO3)=巴mol,所以二者物质的量之比为三：—=80：64=5：4,

64806480

B项错误；

C.根据V=n・Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5：4,C项错

误；

D.根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5x3)：(4x4)=15：16,D项错误;

答案选A。

6、C

【解析】

A.乙烷(乙烯)：通H2催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入滨水中，故

A错误；

B.己烷(己烯)：加漠水，己烯与漠发生加成反应，生成有机物，与己烷互溶，不会分层，故B错误；

C.Fe2O3(AI2O3)：加NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以得到氧化

铁，故C正确；

D.H2O(Br2)：不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水，故D错误；

故选：Co

7、C

【解析】

A、使酚配变红的溶液呈碱性，NW+与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B、AF+、AKh之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误;

2

C、Fe3+、Ba\NO3\C「之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D、H+、CH3coeT之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

答案选C。

8、C

【解析】

由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3,再通入CO2；由于

NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3,

然后b通入C(h,A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；

故合理答案是Co

【点睛】

本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠

及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。

9^B

【解析】

A.乙中Cb应当长进短出，A错误；

B.分液操作时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B正确；

C.无论氧化是否完全，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，C错误；

D.FeCb会水解，水解方程式为：FeC13+3H2OFe(OH)3+3HCI,蒸发时，应在HC1氛围中进行，否则得不到FeCb,

得到Fe(OH)3,D错误。

答案选B。

10、D

【解析】

A.在电化学合成氨法中，N2发生还原反应，而电解池的阴极发生还原反应，通N2的极为阴极，则a为电源负极，b

为电源的正极，故A正确；

B.由图示可知，电解池工作时，左侧池中OIT向右池移动，则交换膜为阴离子交换膜，故B正确；

C.左池中N2发生还原反应生成NH3,则电极反应式为N2+6H2(3+6e-===2NH3+6OIT,故C正确；

D.右池中发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2f,则是4OIT发生还原反应生成氧气，故D错误；

故答案为D。

11、B

【解析】

A.该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误；

B.如图所示有10种氢原子，故B正确;

C.该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高镒酸钾氧化使其褪色，故C错误；

D.碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以Imol该分子最多与7moi氢气加成，故D错误；

故答案为Bo

12、C

【解析】

根据已知条件可知：X是C,Y是O,Z是Na,W是ALM是Si。

【详解】

A.02-、AF+的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径

大小：r(Y2')>r(W3+),A正确；

B.W的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而Z的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，B正确；

C.X有多种同素异形体如金刚石、石墨等，Y也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C错误；

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCk、SiCl4,D正确；

故选C。

13、D

【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2,碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成「，二氧化硫为还

原剂，「为还原产物，证明还原性sc)2>r,选项A错误；

B.苯酚能和浓澳水发生取代反应生成三漠苯酚白色沉淀，三溪苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论

错误，选项B错误；

C.因为「、C「浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgL但无法通过物质溶度积比较，则无法证明&p(AgI)<Ksp(AgCl),

选项C错误；

D.在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为0.1mol-L-i的CIhCOONa溶液和

NaNO2溶液的pH,CH3coONa溶液的pH大，证明HNCh电离出H+的能力比CH3coOH的强，选项D正确。

答案选D。

14、B

【解析】

W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H,根据漂白剂结构可知，Z为H,W、X对应的简单

离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg,X为O,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子

数，Y为B,据此解答。

【详解】

A.02-和Mg?+电子层数相同，但/-为阴离子，原子序数更小，半径更大，A正确；

B.工业上电解熔融状态的MgCb来制备Mg,B错误；

C.实验室可用H2O2在MnCh催化作用下制备02,C正确；

D.硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D正确。

答案选B。

15、D

【解析】

3+

A.Fe3+发生一定程度的水解，N(Fe)<0.1^A,故A错误；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不确定，转移电子数目NICWO.INA,无法确定，故B错误；

C.加水稀释使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移动，"(H+)增大，但c(H+)减小，c(OIT)增大，故C错误；

D.力口入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(CF)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H0=c(O!T)+c(C「)(电荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH"),故D正确；

答案选D。

【点睛】

列出溶液中的2c(Na+)=c(CF)(物料守恒)是解D项的关键。

16、B

【解析】

A.羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和H2O生成,

还有其他物质生成，故A错误；

B.卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高锯酸钾溶液褪色，B正确；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；

D.棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误

答案选B。

17、B

【解析】

A.气体摩尔体积Vm,随温度的升高而升高，故错误;；

B.可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故B

选；

C.水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故C不选;

D.水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数Kh增大，故D不选；

故选：Bo

18、B

【解析】

试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3,则试样

中含有NH4+；向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AL生成气体2,该气体能使湿润红色石蕊试

纸变蓝色，说明含有气体2是NH3,根据已知条件知，溶液2中含有NO-根据元素守恒知，原溶液中含有NO。滤

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸领等难溶性碳酸盐；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钢不溶于酸，说明原来溶液中含有SCh%能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于

酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【详解】

A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2\SCV-和NO。故A正确；

B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有AF+,故B错误；

C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl,要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，

用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；

D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2\S(V-和NO0可能存在Na+、Cl,所以该雾霾中可能存在NaNCh、

NH4cl和MgSCh,故D正确，

答案选B。

19、B

【解析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为A1元素。

【详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸钱，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

20、B

【解析】

A.裂化汽油中含有不饱和碳碳键，易与滨水发生加成反应，不能作萃取剂，故A说法错误；

B.Ksp小的先生成沉淀，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，故B正确；

C.CKF具有氧化性，能将SO2氧化为硫酸根离子，白色沉淀为硫酸领，不能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故C错

误；

D.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s04溶液会有白色沉淀，原理为蛋白质的盐析，故D错误；

答案：Bo

21、C

【解析】

图中阳极是水失电子，生成02和H+,电极反应式为：2H2O-4e-：^=4H++O2T，选项A正确；CCh被还原时，化合价

降低，还原产物可能为CO、HCHO,CH3OH、CH4等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性

电极Pt,二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和H+,则电极反应式为：

+

CO2+6H+6e^^=CH3OH+H2O,选项D正确。

22、D

【解析】

A.根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利

于更快收集氢气，A项正确；

B.根据图像可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B项正确；

C.根据图像可知，b点收集336ml氢气用时150s,336ml氢气的物质的量为0.015moL消耗硫酸0.015moL则b点

对应的反应速率为v(H2so4)=0.015mol4-150s=1.0xl0-3mol-L^-s1,C项正确；

D.d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表

面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D项错误；答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、乙醇、浓硫酸、170七①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③

CHOCH2cH0

II

已经发生QO

।।

CH2cH20HCH2OH

水CHCHOH-[2LCHCOOH

CH)=CH),323

催化剂，加热

【解析】

由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH,C为,则反应①为光照下取代反应，生成B为

CH20H

,反应②为卤代煌的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。

CH2cl

(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃,发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、

170℃；

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为：①②④;

(3)检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发

生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生;

()CH3COOCH2

4的同分异构体满足a.能发生银镜反应，含-CHO；b.苯环上的一漠代物有两种，苯环上有2

0H

CHOCH2cH0

CHCHO

种H,则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为