2022-2023学年广西壮族自治区玉林市五校高二下学期5月联考化学试题

广西壮族自治区玉林市五校2022-2023学年高二下学期5月联考化学试题一、单选题1．已知反应：。下列有关说法错误的是A．是有极性键的非极性分子 B．中O−S−O角度小于120°C．和的中心原子杂化方式相同 D．沸点高的原因是形成了分子内氢键2．下列有关化学用语使用正确的是A．乙酸的结构简式：

B．一氯甲烷的电子式：

C．聚丙烯的结构简式：

D．正丁烷的球棍模型：

3．下列事实对应的方程式不正确的是A．用氨水吸收烟气中少量的：B．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中的原因：C．AgCl沉淀溶于氨水：D．白醋可除去水壶中的水垢：4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓C．大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA6．某原电池总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，利用该反应设计成原电池。则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是A．Zn、Cu、ZnSO4 B．Zn、Cu、CuCl2C．Cu、Zn、ZnCl2 D．Cu、Zn、CuSO47．1~18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是A．C>D>B>A B．D>B>A>C C．A>D>C>B D．B>A>C>D8．科学家发现一种催化剂可以使烯烃的碳碳双键断开，再重新组合成新分子。现将这种催化剂和CH2=CHCH3、(CH3)2CHCH=C(CH3)CH2CH3、CH3CH2CH=CH2三种分子若干投入反应容器中，则下列说法正确的是A．一共能得到9种新的烯烃分子B．生成的产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．可能生成满足通式CnH2n+2的烃D．以其中一种产物为原料可以直接合成PVC塑料9．R、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径与原子序数关系如图所示。已知：它们的原子序数之和等于51，R的原子序数与Z的最子外层电子数均为7。下列叙述错误的是

A．最简单氢化物的稳定性：Y<ZB．同浓度的最简单氢化物水溶液的pH：R>Z>YC．化合物X2Y2中含两种化学键D．等浓度的X、Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，水的电离程度相同10．下列实验结论不正确的是（

）选项实验操作现象结论A某有机物与溴水混合溶液褪色有机物中一定含碳碳双键B乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合溶液褪色乙醇具有还原性C常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环活性A．A B．B C．C D．D11．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是

A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH12．萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是A．X代表的离子是Ca2+B．Ca2+的配位数为4，F-的配位数为8C．Ca2+周围最近的F-的空间构型为立方体D．若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为apm13．羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为：COS(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2S(g)

△H＜0，在相同投料比、相同气流速度、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下COS水解反应的转化率如下图所示：下列说法正确的是A．N点为该反应达到平衡状态的点B．正反应的平均反应速率：P＞N＞MC．任何温度下，γ－Al2O3的催化效果都比TiO2好D．150℃时，用γ－Al2O3做催化剂，达到平衡时CO2的体积分数最大14．常温下，用0.100mol⋅L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol•L醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．d点溶液中，二、解答题15．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为。(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明液中肯定有，有关的离子方程式为。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的。A．Cl-

B．

C．16．碳酸锰（）俗称“锰白”，在工业上广泛用作脱硫催化剂，瓷釉颜料。实验室以为原料制备少量并研究其性质，由制备的实验流程：已知：难溶于水、乙醇，潮湿的易被空气氧化。请回答下列问题：(1)仪器A的名称为。(2)在烧瓶中加入一定量的固体，滴加硫酸酸化的溶液，其反应的离子方程式，反应过程中随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时，迅速增大的原因是。(3)反应一段时间后，当装置A中的黑色固体消失时，再滴加较浓的溶液充分反应生成。生成的化学方程式为。(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用洗涤滤渣，再低温烘干，即得到干燥的固体。(5)已知既具有氧化性也具有还原性，某同学用（一般用30％）溶液代替草酸，请问是否可行？原因是：。(6)EDTA与锰络合形成1:1的螫合物。称取mg样品，加入适量水，滴加盐酸溶液使样品溶解，加水定容至100ml。量取VmL，cmol/LEDTA标准溶液于锥形瓶中，加入3-4滴铬黑T指示剂以及10ml氨-氯化铵缓冲溶液，使体系的pH呈9-10。在酸式滴定管中加入50ml样品溶液，开始滴定，滴定终点为溶液由纯蓝色转变为紫红色，记录消耗的样品溶液体积19ml，计算出样品中锰的含量（写出表达式）17．清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。Ⅰ.工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：反应A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.6kJ·mol-1反应B：CO2(g)＋H2⇌H2O(g)＋CO(g)△H2＝＋41kJ·mol-1⑴写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式：。⑵反应A可自发进行的温度条件是(填“低温”或“高温”)。⑶写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件。⑷在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。

①由上图可知，影响产物选择性的外界条件是。A．温度

B．压强

C．催化剂

②如图中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%，该温度下反应B的平衡常数为（用分数表示）。Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。

⑸阳极反应式为。⑹除去NH4+的离子反应方程式为。18．依折麦布（J）和辛伐他汀（K）是两种重要的调脂药，依折麦布的合成路线如下，部分条件省略。

已知：①②B生成C经过多步反应，C能发生银镜反应请回答下列问题：(1)J、K中具有的相同官能团的结构式是。(2)A、B、C的沸点由大到小的顺序是。(3)D中含有“”基团，写出C→D的化学方程式。(4)H的分子式为，的反应类型为。(5)已知E的质谱图中最大质荷比数值为114，核磁共振氢谱峰面积之比为2∶1，则E的结构简式为。(6)K、J中有多种环状结构，某五元环状化合物L是K中“”结构的同类别异构体，写出一种只含一个手性碳原子的L的结构简式：。(7)题中的（M），可由某分子N脱去一分子水得到，N可以为。参考答案：1．D【详解】A．是有极性键的非极性分子，故A正确；B．的VSEPR模型是平面三角形，其中含一对孤对电子，其分子结构为“V”形，所以O−S−O角度小于120°，故B正确；C．和的中心原子价层电子对数分别为4+0=4，2+2=4，其中心原子均为杂化，故C正确；D．是形成了分子间氢键，所以沸点高，故D错误。综上所述，答案为D。2．D【详解】A．

为丙酸的键线式，乙酸的结构简式为CH3COOH，故A错误；B．漏写氯原子的孤电子对，一氯甲烷的电子式为

，故B错误；C．丙烯加聚得到聚丙烯，结构简式为

，故C错误；D．正丁烷为锯齿状直链结构，球棍模型为

，故D正确。答案选D。3．C【详解】A．氨水与少量SO2反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为，故A正确；B．浓硝酸分解生成NO2、O2和水，化学方程式为，故B正确；C．AgCl沉淀溶于氨水生成氯化二氨合银，离子方程式为，故C错误；D．醋酸与碳酸钙都要保留化学式，白醋可除去水壶中的水垢的离子方程式为，故D正确。答案选C。4．B【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B正确；C．大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B。5．D【详解】A．2.4gMg的物质的量为0.1mol，在足量O2中燃烧，存在如下关系式：Mg—2e-，则转移的电子数为0.2NA，A不正确；B．18gD2O的物质的量为=0.9mol，含有的质子数为9NA，18gH2O中含有的质子数为=10NA，B不正确；C．标准状况下，CCl4呈液态，无法求出2.24LCCl4的物质的量，也就无法求出其含有的共价键数，C不正确；D．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为=0.5NA，D正确；故选D。6．D【分析】根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐。【详解】锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极(石墨)，铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是D，故答案为D。7．A【详解】短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半，有3个电子层，M层电子数为4，故C为Si，D元素原子最外层有1个电子，处于ⅠA族，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D为Na元素，故原子序数C＞D＞B＞A；答案选A。8．B【详解】A．根据信息这些物质碳碳双键断开后可以得到以下片段：CH2=、=CHCH3、(CH3)2CHCH=、=C(CH3)CH2CH3、CH3CH2CH=，这些片段重新组合可以得到10种新的烯烃分子，A错误；B．根据信息重新组合成新分子中都含有碳碳双键，故生成的产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．根据信息重新组合成新分子中都含有碳碳双键，属于单烯烃，是满足通式CnH2n的烃，C错误；D．PVC一般指聚氯乙烯，根据分析可知生成的物质属于烯烃，不能合成PVC，D错误；故选B。9．B【分析】由图示可知，X、Y、Z在第三周期且Y、Z相邻，R的原子序数与Z的最外层电子数相等，若Z的最外层电子数为6，则R、X、Y、Z分别为C、Si、P、S、X与Y也相邻了，不符合题干条件；若Z的最外层电子数为7，依据R、X、Y、Z的原子序数之和等于51，则R、X、Y、Z分别为N、Na、S、C1，符合题干条件。【详解】A．非金属性：S<Cl，非金属性越强，最简单氢化物越稳定性，则最简单氢化物的稳定性：H2S<HCl，故A正确；B．HCl是强酸、H2S是弱酸，相同浓度的HCl溶液和H2S溶液，H2S溶液的酸性弱，pH较大，而NH3的水溶液呈碱性，pH最大，故B错误；C．化合物Na2S2中含离子键和非极性共价键两种化学键，故C正确；D．NaOH是一元强碱，HCl是一元强酸，等浓度的NaOH、HCl的稀溶液中，水的电离都被抑制，水的电离程度相同，故D正确；故选B。10．A【详解】A．含有碳碳双键、碳碳三键、醛基等有机物都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B．酸性高锰酸钾有强氧化性，与乙醇混合，溶液褪色，则锰元素从+7价降为+2价，乙醇被氧化为乙酸，则乙醇表现为还原性，故B正确；C．常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊，生成苯酚，根据强酸制弱酸原理，酸性：碳酸＞苯酚，故C正确；D．苯酚溶液与溴水发生反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，苯与溴水不反应，说明苯酚中苯环氢原子比苯中活泼，导致这种现象的原因是羟基影响了苯环的活性，故D正确。综上所述，答案为A。11．C【详解】A.红外光谱图中有C－H、O－H、C－O，因此至少有碳氢键，氧氢键，碳氧单键三种化学键，A正确；B.该有机物分子有三个吸收峰，该有机物分子中有三种不同的氢原子，B正确；C.若不知A的分子式，则无法确定氢原子总数，C错误；D.若A的化学式为C2H6O，其结构简式有两种：CH3CH2OH或CH3OCH3，氢原子个数比为l:2:3，只能是CH3CH2OH，D正确；答案选C。12．B【详解】A．根据萤石晶胞结构，浅色X离子分布在晶胞的顶点和面心上，则1个晶胞中浅色X离子共有8×+6×=4个，深色Y离子分布在晶胞内部，则1个晶胞中共有8个深色Y离子，因此该晶胞的化学式应为XY2，结合萤石的化学式可知，X为Ca2+，A正确；B．以底面面心的Ca2+为例，等距离且距离相等的F-的个数为4×2=8，Ca2+的配位数为8，同理F-的配位数为4，B错误；C．Ca2+周围最近的F-在两个晶胞内，连起来为立方体，C正确；D．根据晶胞，将晶胞分成8个相等的小正方体，仔细观察CaF2的晶胞结构不难发现F-位于晶胞中8个小立方体的体心，小立方体边长为，体对角线为，Ca2+与F-之间距离就是小晶胞体对角线的一半，因此晶体中正负的核间距的最小的距离为apm，D正确；答案选B。13．B【详解】A．由图可知，相同温度下由TiO2做催化剂时转化率更高，可知N点并未达到平衡状态，A项错误；B．相同时间内COS的转化率越大催化效率越高，正反应的平均反应速率：P＞N＞M，B项正确；C．低温时γ－Al2O3对COS水解反应的催化效果好，C项错误；D．在相同温度下，无论用哪种催化剂，达到平衡时CO2的体积分数都一样，D项错误；答案选B。14．B【详解】A．a点溶液为0.100mol•L醋酸溶液，其中氢离子浓度为10-3mol/L,说明醋酸根离子浓度为10-3mol/L，则，A错误；B．b点溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠，物料守恒有：，电荷守恒：，二者联立，消去钠离子浓度，可得，B正确；C．c点溶液为中性，有，根据电荷守恒分析，可知，C错误；D．d点溶液中，醋酸钠和氢氧化钠的物质的量浓度为2:1，则物料守恒有，则，D错误；故选B。15．(1)Cu2+、Fe3+(2)Ag+Ag++Cl-=AgCl↓(3)Mg2+H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(4)B【分析】有色离子在无色溶液中不能大量存在；AgCl是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO3的物质；Mg(OH)2是白色不溶性固体物质；离子之间若能发生反应产生沉淀，就不能大量共存，结合溶液电中性，确定其中含有的阴离子种类。【详解】（1）Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在；Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，故在上述无色溶液中一定不能大量存在Cu2+、Fe3+；（2）由于AgCl是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO3的物质，向上述无色溶液中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明反应产生了AgCl沉淀，则原溶液中肯定存在的离子是Ag+，该反应的离子方程式应该为：Ag++Cl-=AgCl↓；（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，先发生酸、碱中和反应：H++OH-=H2O，然后发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反应产生白色沉淀，说明溶液中肯定有Mg2+；（4）根据上述分析可知：该溶液中含有Ag+、Mg2+，不含有Cu2+、Fe3+。溶液呈电中性，已知含有的离子Ag+、Mg2+都是阳离子，则一定还含有酸根阴离子。A．Ag+、Cl-会反应产生AgCl白色沉淀而不能大量共存，因此该溶液中不含有Cl-，A不符合题意；B．与Ag+、Mg2+不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C．Ag+、Mg2+与会反应产生Ag2CO3、MgCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；故合理选项是B。16．(1)三颈烧瓶(2)反应产生的对反应具有催化作用(3)(4)乙醇(5)不行，过量的过氧化氢可能会氧化(6)【详解】（1）仪器A的名称为三颈烧瓶；（2）在酸性环境中将氧化为，反应的离子方程式为：，反应过程中随时间的变化曲线如图2所示，tmin时，迅速增大，其原因是反应产生的对反应具有催化作用；（3）与反应生成和，生成的化学方程式为；（4）难溶于水、乙醇，在干燥空气中稳定，结合易被氧化可知，用乙醇洗涤的优点是防止潮湿的被空气氧化；（5）不能用溶液代替草酸，过量的过氧化氢可能会氧化；（6）根据计量系数关系计算，样品中锰的含量。17．CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝－90.6kJ·mol-1低温增大压强，适当降温，及时分离出产物（H2O或CH3OH）AB1/602Cl――2e―＝Cl2↑2NH4++3Cl2＝8H++N2↑+6Cl―【分析】(1)根据盖斯定律分析解答；(2)反应能自发进行，需要满足△H-T•△S＜0；(3)提高甲醇的产率，应使平衡正向移动，结合方程式的特点判断；(4)①根据温度和压强对反应的影响曲线图结合反应的方程式分析判断；②在Cu-ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混合气体，体积比1∶3，总物质的量amol进行反应，250℃时，反应A和B达到平衡，平衡时容器体积为VL，CO2转化率为25%，根据温度对反应的影响曲线可知，CH3OH和CO选择性均为50%，结合方程式利用三段式结合平衡常数表达式分析计算；(5)阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气；(6)氯气具有氧化性，铵根离子中氮是-3价，具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，据此书写反应的离子方程式。【详解】Ⅰ.(1)反应A：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.6kJ·mol-1，反应B：CO2(g)＋H2⇌H2O(g)＋CO(g)△H2＝＋41kJ·mol-1，根据盖斯定律，将A-B得：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝(－49.6kJ·mol-1)-(＋41kJ·mol-1)=－90.6kJ·mol-1，故答案为CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝－90.6kJ·mol-1；(2)对于反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.6kJ•mol-1，△H＜0，△S＜0，如反应能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，低温下即可进行，故答案为低温；(3)反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.6kJ•mol-1，由化学计量数可知，增大压强，平衡正向移动；正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动；及时分离出产物(H2O或CH3OH)，平衡也正向移动，这些措施均有利于提高甲醇的产率，故答案为增大压强，适当降温，及时分离出产物(H2O或CH3OH)；(4)①根据温度和压强对反应的影响曲线图可知，反应A为放热反应，反应B为吸热反应，改变温度，平衡一定移动，说明温度影响产物的选择性；增大压强，反应A正向移动，甲醇的产率增大，说明压强影响产物的选择性，因此温度和压强对产物的选择性均有影响，加入催化剂，平衡不移动，不会影响产物的选择性，故答案为AB；②在Cu-ZnO/ZrO2催化下，CO2和H2混合气体，体积比1∶3，总物质的量amol