2024年北京市大兴区高三年级下册查漏补缺(高考二模)化学试卷含答案

大兴区2023-2024学年度第二学期高三查漏补缺

化学2024.5

可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cu64

第一部分选择题

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分

1.科技是第一生产力，近年我国科学家在诸多领域做出卓越成就。下列说法正确的是

A.中科院化学所研制纳米四氧化三铁晶体材料，该晶体为金属晶体

B.“天舟四号”配置碑化线太阳能电池，其能量转化形式为太阳能转化为电能

C.核地研院发现月壤中“嫦娥石”富含稀有元素铝，89丫和9。丫互为同素异形体

D.杭州亚运会主火炬塔使用废碳再生的“绿色零碳甲醇”燃料，该燃料不含碳元素

2.化学用语是化学的特殊语言。下列有关化学用语或图示表达正确的是

A.羟基的电子式：O:H

B.BF3的VSEPR模型：J、

C.基态F原子核外电子的空间运动状态有5种

D.Ca(CN)2中的化学键：离子键、p-po键和s-sn键

3.劳则有思，动则有得。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A用含铁的红色涂料粉刷房屋外墙氧化铁为碱性氧化物

B用糯米和麦芽制作传统麦芽糖在酶作用下淀粉发生水解反应

C用煤油擦拭自行车上的沥青有机物结构相似能互溶

D用紫外灯给环境消毒紫外线使蛋白质变性

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.34gH2O2中含有极性共价键数目为3NA

B.常温下，0.1molNH3分子中含有的电子数为NA

C.Na2O2与水反应生成0.1mol02转移的电子数为0.2NA

121

D.0.1mol-LNa2cO3溶液中，c(CO3)+c(HCO3)+c(H2co3)=0.1mol-L

5.黑木耳中“春耳”“伏耳”含铁量较“秋耳”高。实验提取并用Na2s2O3测定干黑木耳样品中铁元素含

6.

A.p-p◎键p-p兀键的对称性相同

B.并非所有的共价键都有方向性

C.原子核外电子排布式分别为卜2和Is22s2的原子化学性质相似

D.H2是双原子分子，CH4是五原子分子，这是由共价键的方向性决定的

7.右图为铜或镁的部分价类二维图，下列相关描述不正确的是

A.可能存在aTd—>c

B.d可能溶于过量的氨水

C.若新制的d能检验醛基，则此时生成b

D.蒸干e的水溶液均能得到原溶质

8.氯元素有多种化合价，可形成C「、C10\C102>CKV、CIO4一等离子，下列说法簿误的是

A.基态C1原子的价层电子排布式为3s23P5

B.键角：C1O2>CIO3一>C1O4-

c.cr提供孤电子对与Ci?+可形成Cuci4>

D.C1O2\CIO3-、CIO4-中Cl的杂化方式相同

9.物质间转化是有规律的。下列方程式符合规律且正确的是

A.酸+碱7盐+水：3HI+Fe(OH)3==Fel3+3H2O

B.酸性氧化物+水一酸：3NO2+H2O==2HNO3+NO

C.活泼金属+水一碱+氢气：2Fe+6H2。==Fe(OH)3+3H2T

D.等物质的量浓度等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应:

+

H2N—CH2—COOH+H===H3N—CH,—COOH

E.较强酸+较弱酸盐一较弱酸+较强酸盐:

CO2+H2O+CH3C00==HCO3+CH3COOH

3+

F.强碱弱酸盐水溶液显酸性：Fe+3H2O=Fe(OH)3J+3H+

G.电解质溶于水或熔融状态下发生电离：KNO3雪里K+NO3-

10.已知前四周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X是最轻的元素，丫的p轨道比s轨道

少2个电子,Z与丫同周期,Z的最简氢化物水溶液呈碱性,R元素常被称为“21世纪金属”，

广泛用作航空材料。元素丫和R组成的某气态团簇分子结构如下图所示，下列说法正确的是

A.最简氢化物熔沸点比较：Y<Z

B.基态Y、Z原子核外电子均有5种空间运动状态

C.元素X分别与Y、Z组成的常见化合物均为极性分子

D.气态团簇分子的分子式为RY

11.下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、

探究乙醇消去反应若滨水褪色，则乙醇消去

A少量沸石，迅速升温至140℃,将产

的产物反应的产物为乙烯

生的气体通入2mL澳水中

探究Na2sCh固体取少量待测样品溶于蒸储水，加入足若有白色沉淀产生，则样

B

样品是否变质量稀盐酸，再加入足量BaCb溶液品已经变质

探究金属钠在氧气若无气体生成，则固体粉

取少量固体粉末，加入2〜3mL蒸储

C中燃烧所得固体粉末为NazO；若有气体生成，

水

末的成分则固体粉末为Na2O2

探究乙酰水杨酸样取少量样品，加入3mL蒸储水和少

若有紫色沉淀生成，则该

D品中是否含有水杨量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCh

产品中含有水杨酸

酸溶液

12.铁的配合物离子（用［L-Fe-H「表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示:

飞过渡杳1过SQ

_(

_.0.-0

。I

曰;-22

+LJ-

H

3I+nI

O12.

)OUO46-.

、+r+vI

仃UU

HH+o+

舐O

+H?O

案O

—O

OUJ

O—

要OHUO+

UHOX

HU+

H

0

O

U

H

反应进程

下列说法不E螂的是

A.该过程的总反应为HCOOH兽催化理剂CO2t+H2T

B.H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低

C.该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化

D.该过程的总反应速率由H-III步骤决定

13.下图为Fe(OH%、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时pM-pH关系图

(pM=-lg[c(M)/(mol-L-1)]；c(M)<lO^mol-L-1可认为M离子沉淀完全)。

下列叙述正确的是

A.由a点可求得Ksp(Fe(OH)3)=103

B.pH=4时A1(OH)3的溶解度为号mol.「

C.浓度均为0.01mol-L-1的AF+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离

D.AF+和Cu2+的混合溶液中c(CE)=0.2mol.LT时二者不会同时沉淀

14.钻配合物[ColNHj]。是橙黄色晶体，溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：

2COC12+2NH4C1+10NH3+H2O2>2[Co(NH3)6]d3+2H2Oo

具体步骤如下：

I.称取2.0gNH4cl，用5mL水溶解。

II.分批加入3.0gCoCU6Hq后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅

拌下逐滴加入10mL的双氧水。

III.加热至55〜60℃反应20min。冷却，过滤。

IV.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。

V.滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。

下列说法不亚做的是

A.步骤I中可选用升温或搅拌的方法加快NH4cl溶解

B.步骤II中，将温度降至10℃以下以避免浓氨水挥发、分解及H2O2分解

C.步骤IV中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为活性炭

D.步骤V中加入浓盐酸的目的是促进钻配合物[Co(NH3)6]Cb的溶解

第二部分非选择题

15.(16分)

2+

铜氨溶液含有[CU(NH3)4],有广泛应用。用硫酸铜溶液和氨水反应可以制得铜氨溶液。

(1)基态Cu原子价电子轨道表示式为。

(2)CuSO4溶液是因为含有___络离子(填离子符号)呈蓝色，其络离子中的配位原子是。

(3)制备铜氨溶液。

向CuSO4溶液中加入少量氨水，得到蓝色沉淀；继续加入氨水，沉淀完全溶解，得到深

蓝色溶液Ao

①深蓝色溶液中阳离子内存在的化学键类型有=

②写出蓝色沉淀转化成深蓝色溶液的化学方程式O

③键角：NH3NE+(填“大于”“小于”或“等于")，解释原因：o

④该实验中，C/+与NH3结合能力(填“大于”“小于”或“等于")Ci?+与H2。

结合能力，解释原因：。

(4)在a、b两支试管中各取少量深蓝色溶液A,分别向试管中滴加BaCb溶液95%乙醇

BaCb溶液、95%乙醇(如右图)，静置后，a试管中的得到白色

沉淀，反应的离子方程式是；b试管中加入乙醇后，用a-|久b

玻璃棒摩擦试管壁，析出的深蓝色晶体的化学式是。深蓝色溶液A

(5)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广

泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物

晶胞结构如右图所示，若该晶体的密度为dg/cn?,阿伏加德罗

常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为。铜

。氧

cm。((用含d和NA的式子表示)。

16.(8分)CO2的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。我国科学家研发的“液态阳光”

计划是：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇，涉及

的反应如下。

4

反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHI==-49.4kJ-mol

反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

回答下列问题。

(I)根据右图，△$=o

(2)将CO2和比按物质的量比1：3混合，以固定

流速通过盛放Cu/Zn/Al/Zr催化剂的反应器，在

相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。

反应历程

3636

>n（转化为CH30H的CO?）O.0.S

已知：CH30H产率=-------------------------

n（通入的CO2总量）30

O.30

①由图可知，催化剂活性最好的温度大约0.<-L

0.-H

2424O

在（填序号，下同）。o.x

O.u

I8—8

（a.480Kb.520Kc.523K）

②483K升温到523K,反应速率受温度影响更大

0.120.12

的是o480500520540

f/K

（反应反应）-CO2平衡转化率—CH30H平衡产率

a.ib.ii-CO2实验转化率一》-CHQH实验产率

③为了提图CO2的平衡转化率和CH30H的平衡产率，可以采取的措施有o

（3）温度由523K升到543K,CH30H的实验产率降低的原因可能是L答2条）。

（4）从资源化利用角度分析科学家研发的“液态阳光”重要意义o

17.（10分）阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一

种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。

KMnO

B4

C7H6C1NO2

COOHCOOH

F1)C1SOH/PC11)SOC1POCI3

332H

"If^*SO2NH22)NH3H26C7H6clFN203s

2)NH3H2O

ClCl

G

已知：R-COOH-必!2TR-C0C1―”比。>R-C0NH2

回答下列问题：

（1）A的化学名称是。

（2）由A生成B的化学方程式为。

（3）反应条件D应选择（填标号）。

a.HNO3/H2SO4b.Fe/HClc.NaOH/C2H50Hd.AgNO3/NH3

（4）F中含氧官能团的名称是。

（5）H生成I的反应类型为o

（6）化合物J的结构简式为。

（7）写出满足下列条件的B同分异构体。

①属于芳香族化合物

②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1

18.(10分)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiC>2、SiO2,A12O3,MgO、CaO以及少量

的FjCX,。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+

开始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全(c=10-5)的pH3.24.711.113.8

回答下列问题：

(1)“焙烧”中，TiO”SQ几乎不发生反应，A1Q、MgO、CaO、Fez。?转化为相应的硫酸

盐，写出Al.转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式o

(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6,依

次析出的金属离子是o

(3)“母液①”中Mg2+浓度为_______mol.L1。

(4)“水浸渣”在160℃进行“酸溶”，“酸溶渣”的成分是SiO?、o

(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiC^xHQ沉淀，该反应的离子方

程式是o

(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，可以得到循环利用的物质是o

19.(14分)镁是一种重要的活泼金属。某学习小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl、

Br)中模拟工业生产提镁，并探究镁的相关反应。

(1)工业生产提镁过程如下图，回答下列问题：

i.从过程①发生的主要反应的离子方程式是o

ii.过程①得到的沉淀中混有少量Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是：先将沉淀放到盛有

饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经过、(填操作方法)，可得纯净的

Mg(OH)2o

iii.工业上通过过程④制得金属镁，制得金属镁的方法是

（2）探究镁的相关反应

镁是一种活泼金属，常温下能与水缓慢反应。小组同学将打磨后的镁条投入AgCl滤液中,

发现立即产生大量气泡，实验探究其原因。

i.重复实验：配制100mL0.2moL/LAgNCh溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需

用到的玻璃仪器有,保存时需要注意o向90mLlmol/LKCl溶液中加入10mL

0.2mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀后过滤，得到AgCl滤液。取少许AgCl滤液，投入5cm

打磨后的镁条，快速产生大量气泡。

ii.实验探究镁与AgCl滤液快速产生气体的原因。

查阅资料：体积较小的阴离子，能够“钻入"Mg（OH）2膜，达到溶解的效果。K+对该反应无影响。

提出猜想：可能是NORcr促进镁与水的反应

实验探究：完成下列表格中的试剂

序号实验操作实验现象

I将5cm打磨后的镁条投入5mL水中细微气泡附着

II将5cm打磨后的镁条投入5mL1mol/L_______溶液中细微气泡附着

III将5cm打磨后的镁条投入______溶液中细小气泡冒出

实验结论：C1-促进镁与水的反应，溶液中的NO3-离子无影响。

（3）对比发现：镁条与AgCl滤液的反应速率比实验HI更快。经讨论，猜想AgCl滤液中存在

微量Ag+,可能形成了微小Mg-Ag原电池，进一步加快反应速率。

提出猜想：Ag+和C「共同加快镁与水反应速率

实验探究：将微观原电池放大，设计宏观原电池装置以证明猜想。甲组实验过程如下表所示,

表中液体丫是

大兴区2023〜2024学年度第二学期查漏补缺

高三化学参考答案及评分标准

第一部分选择题(共42分)

本部分共14小题，每小题3分，共42分。

题号1234567

答案BCAACBD

题号891011121314

答案BDABDCD

第二部分非选择题(58分)

说明：(1)分值为2分的化学方程式或离子方程式，配平1分，各物质化学式1分；

除特殊要求外，反应条件、气体符号T、沉淀符号[不占分。

(2)答案合理酌情给分。

15.(16分)

__________3d___________