2025届北京市西城66中高一下化学期末统考试题含解析

2025届北京市西城66中高一下化学期末统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是A．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C．常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D．因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸2、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分3、下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④ B．③④⑤ C．③④ D．④4、由氯乙烯（CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是A．聚氯乙烯属于高分子化合物B．氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济”D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染5、下列叙述正确的是：A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性6、能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的物质是A．氨气 B．液氨 C．氨水 D．NH4Cl溶液7、下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂的试剂都正确的是（）选项物质及其杂质检验方法除杂ACl2(

HCl)通入AgNO3溶液中饱和食盐水BFeCl2溶液(

FeCl3)滴入KSCN溶液通入过量氯气C乙酸乙酯(乙酸)滴入NaHCO3溶液KOH溶液DKNO3晶体(NaCl)焰色反应重结晶A．A B．B C．C D．D8、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是()A．C3H8OB．C3H4C．C2H6D．C2H4O29、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-110、甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是A．若甲为C，则丙可能为CO2 B．若甲为NaOH，则丁可能为CO2C．若甲为Fe，则丁可能为Cl2 D．若甲为H2S，则丙可能为SO211、海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（）A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁12、已知乙烯和丙烯的混合物的质量为mg，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该混合物A．所含共用电子对数目为(m/7+1)NA B．所含碳氢键数目为(m/7)NAC．燃烧时消耗的O2一定是(33.6m/14)L D．所含原子总数为(m/14)NA13、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强14、下列元素中，属于第二周期且原子半径较大的是（）A．NB．FC．NaD．Al15、丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是A．青铜器皿B．陶瓷C．丝绸D．中草药A．AB．BC．CD．D16、下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤17、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（）A．醋酸（CH3COOH)B．盐酸C．草酸（HOOC-COOH)D．硫酸18、某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)319、工业上合成丁苯橡胶的反应如下（反应条件已略去）：下列有关说法错误的是A．丁苯橡胶的两种单体都属于烃B．丁苯橡胶不能使溴水褪色C．上述反应的原子利用率为100%D．丁苯橡胶属于高分子化合物20、下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（）A．乙烯与溴水（加成反应） B．苯与浓硝酸（取代反应）C．乙醇与乙酸（(酯化反应） D．乙醇与氧气（取代反应）21、已知反应C+CO22CO的正反应为吸收热量。当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大22、下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有()A．HeB．NaC．AlD．Si二、非选择题(共84分)23、（14分）通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题。已知：有机物D是一种有水果香味的油状液体。（1）有机物B的名称为_______________，结构简式为_______________。决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是___________________。（2）写出图示反应②、③的化学方程式，并指明反应类型：②_________________________________；反应类型_______________。③_________________________________；反应类型_______________。24、（12分）双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下：已知：①②+HCl（1）CH2＝CH2的结构式为___________。反应①的反应类型是___________。（2）常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是___________。（3）反应物B的结构简式为___________。（4）下列关于CPPO的说法中，正确的是___________。a.1个CPPO分子中含10个H原子b.CPPO在一定条件下能发生水解反应c.合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应（5）草酸（HOOC-COOH）与乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式为___________。（6）已知卤代烃性质：R-X＋NaOHR-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。请用几个化学方程式表示由CH2＝CH2合成E的过程。___________________25、（12分）实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。(3)反应中浓硫酸的作用________________________________。(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_______________________。(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层。(6)该反应的化学方程式为______________________。(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。26、（10分）某小组探究化学反应2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－，完成了如下实验：已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。（2）Ⅲ中的黄色浑浊是___________。（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋产生的其它途径还可能是___________（用离子方程式表示）。（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。（实验1）向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag＋浓度随反应时间的变化如下图。（实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。①实验1中发生反应的离子方程式是___________。②通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则Ⅳ中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是___________。27、（12分）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：气体为CO2；猜想2：气体为SO2；猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中可以装下列________试剂(填编号)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品红溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品红溶液的作用是：_________________________________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】（4）

由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：______________________。

（5）请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：_________________________。28、（14分）在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g)Y(g)ΔH<0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）（1）下列措施不能提高反应速率的是____。A升高温度

B加入适量X

C增大压强

D及时分离出Y（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝_____，X的转化率为____；（3）____线表示使用催化剂的情形（填“实”或“虚”）；（4）图中c点对应的速率关系是(正)____(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）；（5）反应进行到a点时放出的热量_______反应进行到b点时放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）。29、（10分）硫与浓碱溶液在加热条件下发生反应，得到硫的含氧酸盐（用X表示，且X可以为纯净物，也可以为混合物）。（1）根据有关知识可知，硫与浓碱溶液反应得到X的同时，一定还得到另一类含硫物质，且此类含硫物质中的硫元素的化合价为_________价。（2）为探究X中硫的价态，某同学取适量的硫与浓氢氧化钠反应产物X（其它物质已除去），加入足量稀硝酸酸化处理的氯化钡溶液，出现白色沉淀。甲认为X中硫呈+6。甲的判断是否正确？_____（“正确”或“不正确”）。理由是_____________________。（3）乙对X中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是+6；②硫的价态是+4；③硫的价态是+4和+6价。如何设计实验检验乙的猜想③是否正确？限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。实验操作预期现象实验结论_________________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气，A正确；B.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来，B正确；C.常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中，存在平衡关系：2NO2N2O4，C正确；D.因为钝化，工业上可用铝槽盛放冷的浓硫酸或浓硝酸，加热时铝与浓硝酸或浓硫酸反应，D错误；答案选D。2、B【解析】

A.石墨烯是非金属材料，故A错误；B.地沟油经加工处理后,可用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用,所以B选项是正确的；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C错误；

D.PVC用于食品、蔬菜外包装，但对人体存在潜在危害，故D错误；

所以B选项是正确的。【点睛】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、化学与材料、健康的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大。3、C【解析】

①电解池是将电能转变为化学能的装置，错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，错误；③金属和石墨导电是利用自由电子定向移动，为物理变化，电解质溶液导电实质是电解过程，是化学变化，正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，正确；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，为电解过程，属于化学变化，错误，选C。4、B【解析】

A.聚氯乙烯的分子式为(C2H3Cl)n，其相对分子质量一般很大，其本身就属于高分子化合物，A正确；B.乙烯和氯化氢加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氢加成制得，B错误；C.氯乙烯制得聚氯乙烯的过程中，没有其他产物生成，所有原子都构成了目标产物，所以这个过程符合“原子经济”，C正确；D正确；故合理选项为B。5、A【解析】

A.化合态元素形成单质，元素化合价即可能降低也可能升高，物质可能发生氧化反应或还原反应，故A正确；B.氧化性强弱与得电子能力有关，与得电子数目多少无关，故B错误；C.中间价态的阳离子，即具有氧化性也具有还原性，如亚铁离子，故C错误；D.元素表现氧化性主要是看得电子能力，最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素，故D错误。故选A。6、C【解析】

能使干燥的红色石蕊试纸变蓝说明该物质应显碱性。【详解】A．氨气遇水生成显碱性的氨水能使红色石蕊试纸变蓝，氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，A项错误；B．液氨为氨气的液态形式，也不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，B项错误；C．氨水中的一水合氨能部分电离出NH4+和OH-，因而显弱碱性，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，C项正确；D．NH4Cl溶液中NH4+水解使得溶液显酸性，不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色，D项错误；答案选C。7、D【解析】A．二者都与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能用硝酸银溶液检验，故A错误；B．氯气可氧化亚铁离子，应加入铁粉除杂，故B错误；C.乙酸乙酯与氢氧化钾也能够反应而溶解，应该选用饱和碳酸钠溶液洗涤除杂，故C错误；D．检验钠离子，可以通过焰色反应检验，钠的焰色反应为黄色，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以通过重结晶的方法分离提纯，除去硝酸钾中的氯化钠杂质，故D正确；故选D。点睛：把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意鉴别要有明显现象、除杂不能引入新杂质等。本题的易错点为A，氯气与水能够反应生成盐酸，因此氯气与硝酸银溶液也会生成白色沉淀。8、A【解析】

根据燃烧通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物质的量的有机物完全燃烧时，耗氧量取决于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。选项A～D中(x+y/4－z/2)的值分别是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧气最多的是C3H8O。答案选A。9、C【解析】

A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，正确；B、化学反应速率是用单位时间物质的浓度变化来表示，故浓度变化大则该物质反应就快，正确；C.反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而不是物质的质量，C不正确；D.化学反应速率是浓度除以时间，所以常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，正确。故答案选C。10、C【解析】

A.若甲为C，则乙和丙分别为一氧化碳和二氧化碳，则内可能为CO2，故正确；B.若甲为NaOH，则丁可能为CO2，乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，故正确；C.若甲为Fe、丁为Cl2，二者反应生成氯化铁，氯化铁和氯气不能发生反应，故错误；D.若甲为H2S，硫化氢和氧气反应生成硫和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，则丙可能为SO2，故正确。故选C。【点睛】掌握常见物质间的转化关系，中甲、乙、丙、丁可能依次为：1.碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气；2.钠、氧化钠、过氧化钠、氧气；3.氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁；4.硫化氢、硫、二氧化硫、氧气；5.氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气；6.氯化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠。11、D【解析】

A.氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故A正确；B.氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；C.煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故C正确；D.氢氧化镁受热分解，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；答案：D【点睛】根据金属活动性顺序选择金属冶炼方法：①活泼金属制备采用电解法，如Na、Mg、Al的制备，分别是电解氯化钠，氯化镁，氧化铝；②较活泼金属制备选用热还原法：焦炭、一氧化碳、氢和活泼金属等都是良好的还原剂；③在金属活动顺序中，在氢后面的金属其氧化物受热就容易分解，如HgO和Ag2O等。12、B【解析】试题分析：乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，则A．所含共用电子对数目为，A错误；B．所含碳氢键数目为＝mNA/7，B正确；C．不能确定氧气的状态，不能计算其体积，C错误；D．所含原子总数为，D错误，答案选B。考点：考查烯烃的结构及物质的量的有关计算13、B【解析】卤族元素随着原子序数的递增，其性质呈现规律性的变化，由于相对分子质量的增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2、Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态，选项A错误；单质的氧化性逐渐减弱选项C错误，对应的卤离子的还原性逐渐增强，选项B正确；气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，选项D错误，它们水溶液的酸性却逐渐增强(在相同条件下)。答案选B。14、A【解析】N原子序数为7，F原子序数为9，属于第二周期，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故N的原子半径较大；Na原子序数为11，Al原子序数为13，属于第三周期。综上，选A。15、A【解析】

合金是金属与金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，据此判断。【详解】A.青铜器皿是铜合金，A符合；B.陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，B不符合；C.丝绸属于有机物，不是合金，C不符合；D.中草药主要由植物的根、茎、叶、果等组成，不属于合金，D不符合；答案选A。16、D【解析】

①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；②氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的氯化氢不导电，液态的氯化氢只有氯化氢分子，不能导电，③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属于盐，④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎不导电。碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误；答案选D。【点睛】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键，题目难度中等，注意要学会举例排除法的筛选。17、C【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反应，该酸属于二元酸，但是根据图示放出的热量小于5.73kJ，所以该酸属于二元弱酸，故选C。18、C【解析】试题分析：A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3，则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3，因为Zn失去电子生成锌离子，发生的反应是Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，与所给反应不同，错误；D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3，则该电池的总反应是2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，正确，答案选C。考点：考查电池反应的判断19、B【解析】A.丁苯橡胶的两种单体苯乙烯、1,3—丁二烯都属于烃，故A正确；B.丁苯橡胶含有碳碳双键，能使溴水褪色，故B错误；C.上述反应是加成反应，所以原子利用率为100%，故C正确；D.丁苯橡胶属于高分子化合物，故D正确。故选B。20、D【解析】

A.乙烯和溴水的反应生成二溴乙烷，C=C键生成C-C键，属于加成反应，A项正确；B.苯和浓硝酸发生的硝化反应生成硝基苯，硝基替代苯环上的氢原子，属于取代反应，B项正确；C.乙醇与乙酸发生反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，该反应为酯化反应，也为取代反应，C项正确；D.乙醇与氧气在铜作催化剂下反应生成乙醛，为氧化反应，D项错误；答案选D。21、A【解析】分析：根据温度对化学反应速率的影响分析判断。详解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大。故选A。22、C【解析】分析：根据原子的核外电子排布分析解答。详解：A.He原子最外层电子数是2，有一层电子，A错误；B.Na原子最外层电子数是1，有三层电子，B错误；C.Al原子最外层电子数是3，有三层电子，原子最外层电子数与其电子层数相同，C正确；D.Si原子最外层电子数是4，有三层电子，D错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、乙醛CH3CHO羟基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应nCH2＝CH2加聚反应【解析】

C2H4发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，B为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成CH3COOCH2CH3，则D为CH3COOCH2CH3，据此解答。【详解】（1）通过以上分析知，B为CH3CHO，名称为乙醛，A、C的原子团分别为羟基、羧基；（2）②为乙酸与乙醇在浓硫酸的作用发生酯化反应，反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③为乙烯的加聚反应，反应方程式为。【点晴】明确官能团及其性质关系、物质之间的转化及反应条件、反应类型判断是解本题关键。24、加成反应羟基bcCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O【解析】

由有机物转化关系可知，乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,CH3CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH；在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，则B为，D为；乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH发生催化氧化反应生成OHC－CHO，则E为OHC－CHO；OHC－CHO发生发生催化氧化反应生成HOOC－COOH，HOOC－COOH发生信息①反应生成，则G为；一定条件下，和发生信息②反应生成。【详解】（1）CH2＝CH2的结构式为；反应①为乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,故答案为；加成反应；（2）CH3CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH，官能团为羟基，故答案为羟基；（3）由转化关系可知，在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，则B为，D为，故答案为；（4）a、由CPPO得结构简式为可知，分子中含有12个氢原子，故错误；b、由CPPO得结构简式可知分子中含有的官能团为氯原子和酯基，氯原子和酯基在一定条件下均能发生水解反应，故正确；c、反应②为在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，反应③为一定条件下，和发生取代反应生成，故正确；bc正确，故答案为bc；（5）草酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为；（6）由CH2＝CH2合成E的过程为乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，反应的化学方程式为BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH发生催化氧化反应生成OHC－CHO，反应的化学方程式为HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O，故答案为CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br＋2NaOHHOCH2CH2OH＋2NaBr，HOCH2CH2OH＋O2OHC－CHO＋2H2O。【点睛】由双草酸酯的结构简式，结合信息，运用逆推法确定D为，G为是解题的突破口。25、向乙醇中慢慢加入浓硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出催化剂和吸水剂乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底上CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分液【解析】

（1）浓硫酸密度比水大，溶解时放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；答案：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，所以饱和碳酸钠的作用为中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出；（3）由于是可逆反应，因此反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；答案：催化剂和吸水剂(4)因为乙酸与乙醇发生的酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%；答案：乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底(5)因为乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，所以收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的上层；答案：上(6)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（7）互不相溶的液体可用分液的方法分离，由于乙酸乙酯不溶于水，所以将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为分液；答案：分液。26、加KSCN溶液，溶液不变红AgI任写一个：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O合理答案均给分Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋AgAgI分解产生的Ag催化了Fe2＋与Ag＋的反应【解析】

由实验所给现象可知，Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，说明Fe2＋与I2几乎不反应；Ⅱ→Ⅲ的过程中加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，Ag+与I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的浓度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移动，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液，反应生成的AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应生成三价铁离子和单质银，出现大量灰黑色浑浊。【详解】（1）检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，故答案为：滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红；（2）Ⅲ中的黄色浑浊是Ag+与I﹣生成了AgI黄色沉淀，故答案为：AgI；（3）空气中存在O2，酸性条件下，空气中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；或溶液中Ag+具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；或酸性溶液中NO3﹣具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（4）①向1mL0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，说明银离子氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为Fe2++Ag+＝Fe3++Ag，故答案为：Fe2++Ag+＝Fe3++Ag；②依据小组同学怀疑分析可知，迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应，故答案为：AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应。【点睛】加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，Ag+与I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的浓度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移动，使I2氧化了Fe2+是该题的关键所在，既是难点也是突破口。27、B检验SO2的存在检验SO2是否被除尽该气体是SO2，CO2的混合气体SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解析】（1）装置B的作用是除去SO2，防止影响CO2检验。A．氯化钠溶液能不能吸收二氧化硫，A错误；B、酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫为硫酸，不能吸收二氧化碳，B正确；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反应，C错误；答案选B。（2）检验SO2用品红溶液，品红溶液褪色说明含有SO2，装置A的作用是检验SO2的存在；（3）为检验SO2是否完全被除尽，则C中品红溶液的作用是检验SO2是否被除尽。（4）①A中品红褪色，说明气体含有SO2；②C中