湖北省襄阳市枣阳县2024届中考化学模拟试卷含解析

湖北省襄阳市枣阳县2024年中考化学模拟精编试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是

A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成

B.复分解反应要有沉淀或气体或水生成

C.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间

D.有盐和水生成的反应一定是中和反应

2.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是

A.水是由水原子构成的

B.肥皂水可以鉴别硬水和软水

C.过滤可以除去水中的所有杂质

D.长期饮用蒸储水有利于人体健康

3.榴莲被誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（）

A.分子在不断运动B.分子质量很小C.分子体积很小D.分子间有间隔

4.下列实验正确的是（）

5.在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）,可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为

2c2H5SH+9O2星星4co2+2X+6H2O,则X的化学式为

A.SO2B.COC.H2sD.SO3

6.下列物质属于纯净物的是

A.食用盐B.铁矿石C.碘酒D.水银

7.材料与人类生活紧密相关。下列物质属于金属材料的是

A.用于炼钢的赤铁矿

B.用于制造人造骨的钦合金

C.钻探机钻头上的金刚石

D.用于制造船舶外壳的玻璃钢

8.农作物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是

A.KCIB.NH4HCO3C.K2s。4D.Ca(H2Po川

9.物质燃烧的现象描述正确的是

A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.碳在氧气中燃烧发出红光

C.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光D.磷在空气中燃烧产生白色烟雾

10.下列物质的鉴别方法不正确的是

A.通过测导电性鉴别酒精和糖水

B.用紫甘蓝汁鉴别白醋和纯碱溶液

C.用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线

D.通过磁铁吸引鉴别易拉罐是铝制还是铁制

11.甲、乙、丙、丁表示4种物质，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。其化学式和分子微观示意图如下表所示。

下列叙述正确的是

物质甲乙丙丁

化学式NHC12No—氢原子

32?

■—氧原子

o一氮原子

分子微观示意图喉8

A.反应前后分子个数不变

B.丁的化学式为HC1N

C.该反应属于置换反应

D.若17g甲参加反应，则生成丁的质量为14g

12.分别向50gFeSO4和C11SO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSCh、

C11SO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是

消耗Mg的质量g

A.反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4

B.反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu

C.反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<Cu

D.反应后，若FeSCh和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A>B

13.归纳推理是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（）

A.Na+、的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子

B.化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种以上元素组成的物质一定是化合物

C.镁能和硫酸铜溶液反应，则银也能和硫酸铜溶液反应

D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化

14.下列关于燃料的说法中，正确的是（）

A.石油是纯净物

B.煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料

C.煤和石油的燃烧会造成空气污染

D.只有通过燃料的燃烧才能获得热能

15.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO?和AO,且总质量为20.8g,其中上0

的质量为10.8g,则CO2的质量为

A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.根据图中提供的信息，请回答下列问题：

图1图2

X==图2中与钙元素化学性质相似的是；ABC中位于同周期的是。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究.

［查阅资料］

〈资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为）和氯化钱.（“侯氏制碱法”是我国近

代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铉的联合制碱工艺.）

〈资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCL和CaCL）及不溶性杂质.

〈资料3＞部分生产流程如下图所示.

上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2I+2NaCI；Na2CO3+CaCl2=

CaCO3I+2NaCl；NH4C1=NH3t+HC1t

生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铁的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl

（饱和溶液）+NH3+CO2+H2O=NaHCC）3（晶体）I+NH4C1；分离出NaHCCh,使其充分受热即可分解制得纯碱及两

种常见的氧化物，此反应的化学方程式为.溶液A中的溶质为，操作II的名称为.上述生产流程中

可循环使用的是（填序号）.

ACChBNH3c.HCIDNaOHENa2cO3根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠.

实验步骤实验现象实验结论

———

（含量测定）

同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验.

甲组:取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出.充

分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g.样品中碳酸钠的质量分数为（结果保

留一位小数）.

乙组：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）.

实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是.

18.（8分）实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题。

仪器a的名称是:实验室用氯

酸钾制取氧气，可选用的装置组合为一（填字母序号），该反应的化学方程式是o收集装置

的选择是由气体的性质决定的，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有（填数字序号）。

①易溶于水②难溶于水③不与水反应

④密度与空气接近⑤常温下可与空气中某成分反应⑥有毒，是一种大气污染物实验室要制取CO,应选择的发生

装置是（填字母序号）。某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄

清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：-化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可

以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石（CaC2）与水反应生成

乙快七田2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是,实验室制取乙快时，须严格控制加水速

度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙焕气体的发生装置有（填装置序号）。焦亚硫酸钠

（NaSOs）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取

Na2s2O5o

①装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2s。3—Na2s04+S02t+H20o

装置n中生成NaSOs晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：。

②要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

③该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，新制取的Na2s2O5产品中会混有Na2sO,杂质。

这与小的有关。（填写化学性质）

④装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）老师配制植物生长营养液取用了一种同学们学过的氮肥。同学们对该氮肥的成分进行探究。

（猜想假设）猜想一：是尿素

猜想二：是碳酸氢钱

猜想三：是硫酸锭

猜想四：是氯化钾

猜想五：是氯化铉

（查阅资料）（1）碳酸氢钱受热易分解：（2）硫酸银微溶于水。

（讨论分析）通过讨论认为猜想四不成立，其原因是0

（实验探究）（1）取样，加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体生成，则猜想—不成立。

（2）取样，加水溶解，滴入稀硝酸和硝酸钢溶液，观察到无——生成，说明猜想三不成立。

（3）取样加入试管中加热，有气体生成，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。石灰水变浑浊的化学方程

式是，则猜想二成立。

（反思评价）如要验证猜想五是否成立，可在实验步骤（2）所得溶液中滴入—o

（拓展应用）农田施用镀态氮肥时要避免与碱性物质混合施用，其原因是—o

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、B

【解题分析】

化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”.

置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应.

复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应.

酸和碱反应能生成水和盐，这类反应属于中和反应.

【题目详解】

A、二氧化碳和水反应生成碳酸是化合反应，但是没有单质参加反应；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应,

生成物中没有单质生成.不符合题意；

B、复分解反应的条件是要有沉淀或气体或水生成.符合题意；

C、置换反应不一定发生在金属与金属的化合物之间，例如氢气还原氧化铜的反应中，还原剂是氢气，不属于金属.不

符合题意；

D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀盐酸反应能生成盐氯化铜和水，但是不属于中和反应.不

符合题意.

故选B.

点评：本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方

面进行分析、判断，从而得出正确的结论.

2^B

【解题分析】

A、水是由水分子构成的；故选项错误；

B、肥皂水可以鉴别硬水和软水，将其混合搅拌后，浮渣多，泡沫少的是硬水，反之是软水；故选项正确；

C、过滤可以除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质；故选项错误；

D、蒸储水中没有人体所需的微量元素，长期饮用蒸储水不利于人体健康；故选项错误；

故选：Bo

3、A

【解题分析】

我们能闻到榴莲散发出来的特殊香味，是因为榴莲中含有特殊香味的分子在不断地运动，运动到了我们的鼻子中，说

明了分子在不断运动。

点睛：

利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有

间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同”。

4、B

【解题分析】

A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加

液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，添加酒精时要用漏斗，图中所

示操作正确；

C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，直接放在滤纸上会腐蚀托盘，应把氢氧化钠放在小烧杯中，图中所示

操作错误；

D、盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以验证质量守恒定律不能将稀盐酸和Na2cCh粉末在烧杯中混合，而应

该在密闭容器中进行实验，图中所示操作错误。

故选B。

5、A

【解题分析】

反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2

个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子,

即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。故选A。

点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。

6^D

【解题分析】

A、食用盐是由氯化钠、碘等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；

B、铁矿石是由两种及两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；

C、碘酒是由乙醇和碘混合而成，属于混合物，不符合题意；

D、水银是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意。

故选D。

【题目点拨】

由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；

只由一种物质组成，是纯净物。

7、B

【解题分析】

A、用于炼钢的赤铁矿属于混合物，主要成分是FezCh,不是金属也不是合金，不属于金属材料；

B、用于制造人造骨的钦合金，属于金属材料；

C、钻探机钻头上的金刚石，属于非金属单质，不属于金属材料；

D、用于制造船舶外壳的玻璃钢，属于复合材料，不属于金属材料。故选B。

8、B

【解题分析】

试题分析：农作物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是氮肥。故选B.

考点：化学肥料

9、C

【解题分析】

A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生一种具有刺激性气味的气体，故A不正确；

B、碳在空气中燃烧发出红光，故B不正确；

C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故C正确；

D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故D不正确。故选C。

10、A

【解题分析】

A、酒精溶液和糖水都不容易导电，因此通过测导电性不可以鉴别酒精和糖水，故方法不正确；

B、紫甘蓝汁遇酸性物质显粉红色，遇碱性物质显蓝色或绿色或黄色，白醋呈酸性，纯碱溶液呈碱性，则紫甘蓝汁可

鉴别白醋和纯碱，故方法正确；

C、灼烧棉花有烧纸的气味，而灼烧羊毛具有烧焦羽毛的气味，现象不同，使用灼烧的方法可以鉴别羊毛线与棉纱线,

故方法正确；

D、铁能够被磁铁吸引，而铝不能被磁铁吸引，因此通过磁铁吸引可以鉴别铝制易拉罐和铁制易拉罐，故方法正确；

故选：Ao

【题目点拨】

题为物质鉴别题，完成此题，关键是根据物质的性质差异进行。选择的鉴别方法要出现不同的实验现象。

11、C

【解题分析】

由微观反应示意图可知，该反应是氨气与氯气在一定条件下反应生成氮气和氯化氢气体，化学方程式表示为：

一定条件

2NH3+3C12八N2+6HCL

A.由化学方程式可知，该反应前后分子的个数增加了，故错误；

B.由分子结构模型可知，每个丁的分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的，其化学式为HC1,故错误；

C.由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应，故正确;

D.若17g甲参加反应，设生成丁的质量为x,贝！|：

一定条件

2NH3+3C12N2+6HC1

34219

17gx

32_219

17gx

x=109.5g,故错误。

故选：Co

12、D

【解题分析】

A、由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数:FeSOKCuSOd,故正确；

B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；

C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确；

D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。故选D。

13、D

【解题分析】

A.Na+、CT的最外层电子数均为8,但最外层电子数为8的粒子不都是离子，如除氮以外的稀有气体原子最外层电子

数也是8,选项错误；

B.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，则由两种以上元素组成的物质不一定是化合物，如过氧化氢溶液中

有氢、氧两种元素，但是混合物，选项错误；

C.镁的活动性比铜的强，能和硫酸铜溶液反应，银的活动性比铜弱，不能和硫酸铜溶液反应，选项错误；

D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，选项正确。

故选D。

14、C

【解题分析】A、石油是由多种物质组成的，属于混合物，错误；B、煤、石油、天然气属于化石燃料，酒精不属于化

石燃料，错误；C、煤、石油等化石燃料的燃烧能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，会造成

空气污染，正确；D、燃烧、摩擦等都可以产生热能，所以说只有通过燃料的燃烧才能得到热能是错误的，错误。故

选C。

15、C

【解题分析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1,所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为

3：1,10.8gH2。中氢元素的质量=10.8gxW=1.2g,则CO和CO2中总的碳元素的质量=L2gx3=3.6g,设生成的CO的质

量是X,CC）2的质量为y，贝！Ix+y=20.8gT0.8g,1xx+［xy=3.6g,解得x=5.6g,y=4.4g。故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、40.088CBC

【解题分析】

由题中信息知：

（1）由图1可知，钙的相对原子质量为40.08,x=8o

（2）图2中与钙元素化学性质相似的是C,最外层电子数决定元素的化学性质，钙元素最外层2个电子。

（3）ABC中位于同周期的是BC,电子层数决定元素周期数，BC原子电子层数相同，属于同一周期。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

A

=

17、Na2cCh2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2tNaCl、NaOH、Na2cO3过滤ABC取少量样品中的

一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管的另一端伸入澄清的石灰水中；加热固体并观察现象.产生无色气

泡，澄清的石灰水变浑浊该样品是碳酸氢钠；另一种是碳酸钠86.7%生成的二氧化碳气体没有被C中的

碱石灰完全吸收

【解题分析】

［查阅资料］〈资料1＞纯碱是碳酸钠的俗名，它由钠离子和碳酸根离子构成，钠的化合价为+1,碳酸根的化合价为-2,

根据化合物中元素化合价的代数和为0,以及正价在前，负价在后的原则，化学式为Na2c03；

〈资料3＞根据信息"分离出NaHCO3,使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物”知，反应物为碳酸氢钠,

条件是加热，生成物除碳酸钠外，还有两种常见的氧化物，根据碳酸氢钠的组成判断应是水和二氧化碳，故方程式为

A

2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T;

［问题讨论］

（1）粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCL和CaCL）,氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙

能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A中的溶质主要是氯化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠过量，溶液A中也

有氢氧化钠和碳酸钠；过滤是把固体与液体分开的操作，操作D将混合物分成了晶体与溶液，正是通过过滤操作；

（2）根据生产流程中涉及的方程式和流程图，发现二氧化碳、氨气、氯化氢为重复使用的物质；

（3）碳酸钠化学性质稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，

据此可设计实验：将固体放在试管中加热，并将试管口塞上装有导管的单孔塞，将导管末端伸入澄清石灰水中，石灰

水变浑浊，固体为碳酸氢钠，反之，为碳酸钠；

［含量测定］

甲组：

解：设样品中碳酸钠的质量为X.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T质量差

10611711

x10.9g-10.0g=0.9g

106x

---二八八x=8.67g

x0.9g

8.67g

样品中碳酸钠的质量分数为xl00%=86.7%

10.0g

乙组：乙组测定的质量分数偏小，其直接原因是C装置增重少，可能原因是生成的二氧化碳气体没有被C中的碱石灰

完全吸收。

MnO2

18、长颈漏斗AD或AE2KC103^^2KC1+3O2t2、3B盐酸浓度较大，导致二氧化碳中混有盐

A

酸挥发出的HC1气体(合理即可)Ca&+2H2O==Ca(OH)2+CzHzfCNazS03+S()2===Na2s2O5过滤氧化d

【解题分析】

(1)仪器a是长颈漏斗；

(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，故选发生装置A,氧气不易溶于水，也不与水反应，所以可用排水法收集；密

MnO,

度比空气大，也不与空气中的成分反应，可用向上排空气法收集；化学方程式为：2KC1O32KC1+3O2?;

A

(3)实验室