湖南省长沙某中学2024届高三年级下册4月高考适应性演练二化学试卷及答案

长沙市一中2024届高考适应性演练（二）

化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。）

1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是

A.臭氧可用于自来水消毒

B.奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料

C.长征二号F遥十三运载火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料

D.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu"、Ag\Hg2*

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.CO2的空间填充模型：OOQ

OHC、yCH3

B.N,N-二甲基甲酰胺的结构简式：甲

CH3

c.03分子的球棍模型：涓匕

D.CaCh的电子式：［：6：rCa'+［：6：r

3.甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法正确的是

A.不存在手性碳原子

B.分子中含有酯基

C.能与饱和溟水发生取代反应和加成反应

D.Imol甘草素最多能与2moiNaOH反应

4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是

A.h易溶于CCI4,可从L和CCI』都是非极性分子的角度解释

B.对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因

化学（一中）试题（第I页，共8页）

C.Ago溶于氨水，是由于AgCl与NHj反应生成了可溶性配合物[Ag(NHj」Cl

D.熔融NaCl能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的Na'和C「

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L己烷中非极性键数目为5NA

B.0.1mol6।中含有的。键数目为1」NA

C.3.9gNa2Ch与足量的CCh反应，转移电子的数目为O.INA

D.0.1mo]/LNH4HCO3溶液中含有NH：数目小于0.1NA

6.叔丁基澳在乙醇中反应的能量变化如图所示：

反应1：(CH3)3CBr->(CH3hC=CH2+HBr

反应2：C2H5OH+(CH3)3CBr-(CH3)3COC2H5+HBr

下列说法不正螂的是

A.过渡态能量：①>②>③

B.(CFhbCOC2H5可以逆向转化为(CH3)3CBr,但不会转化为(CH3)£=CH2

C.若将上述反应体系中的叔丁基澳改为叔丁基氯，则邑的值增大

D.向(CFhbCBr的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的(CH3)2C=CH?

7.以菱镁矿(主要成分为MgCCh,含少量SiCh,FezCh和AI2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺

流程如下:

氯化铉溶液氨水

菱镁矿T煨烧修轻烧粉浸出|一浸出液一同屋|一氢氧化镁T燃烧4高纯镁砂

废渣氨气灌液

已知浸出时产生的废渣中有SiCh，Fe(OH)3和A1(OH)3。下列说法错误的是

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4cl=MgCL+2NHjT+HQ

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有NW、NH4cl

D.分离Mg?+与AP+、Fe3*是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

8.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

化学(一中)试题(第2页，共8页)

Cu

CuSO4

A溶液

④

A.用装置①进行钠的燃烧反应

B.用装置②制备澳苯并验证有HBr产生

C.用装置③制备无水MgCL

D.用装置④在铁片上镀铜

9.BHET是一种重要的化工原料，我国科学家利用聚对苯二甲酸类塑料（PET）制备对苯

二甲酸双羟乙酯（BHET）的化学反应如图所示。下列叙述不正确的是

°°OH

HO4-C—C—OO+H+"HO，催化剂AnHO，0

PETBHET

A.BHET中元素的电负性：O>C>H

B.PET中所有原子可能处于同一平面

C.HO^^°H中碳原子和氧原子的杂化方式均为sp,

D.PET和BHET均能发生水解反应和加成反应

10.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

实验目的主要仪器试剂

A分离Br2和CC1,混合物分液漏斗、烧杯Br?和CC1,混合物、蒸储水

试管、烧杯、酒精淀粉的稀硫酸溶液、银氨

B检验淀粉是否水解

灯溶液

鉴别碳酸钠和碳酸氢

C试管、胶头滴管澄清石灰水

钠溶液

酸式滴定管、锥形KMnO,溶液、

D测定KMnO,溶液浓度

瓶、烧杯0.1000mol.丁草酸溶液

11.某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族

且Z的原子序数是丫的2倍，该化合物的质谱图如下，m/z为139时，其碎片离子组

成为X7W7YZ+。

化学（一中）试题（第3页，共8页）

560-

406080100

m/z

下列叙述正确的是

A.电负性：Y>Z>X>W

B.氢化物沸点：X<Y

C.化合物XY?、XZ?、ZY?均为直线型分子

D.WiY2溶液与W2Z溶液混合，无明显现象

12.硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为rnm。阿伏加德

罗常数值为NA,下列说法正确的是

OMgOSi

A.镁原子位于硅原子所构成的正八面体空隙中，空隙填充率为100%

B.晶体中硅原子的配位数为4

C.该晶体中两个硅原子间的最短距离为立rnm

晶体的密度为1038/0,113

NAx(rxlO)

13.科学家设计了一种以银基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池(如图

所示)，用于收集废热，提高能源利用率。该电池以KC1溶液和Ni(NO3b溶液作电解质

溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：

K2Ni[Fe(CN)6]+AgClKNi[Fe(CN)6]+K++Ag+Ch下列说法不正确的是

KNi[Fe(CN)6]

/多孔隔膜I

K2Ni[Fe(CN)6]AgCl

A.收集废热时，阴极上附着的AgCl减少

B.收集废热时，阳极发生的反应为K2Ni[Fe(CN)6]-e-=KNi[Fe(CN)6]+K+

C.低温工作时，K+通过多孔隔膜移向Ag电极

化学(一中)试题(第4页，共8页)

D.低温工作时，Ag电极增重7.1g,理论上外电路转移电子0.2mol

14.某废水中含有NH：和CM，,NH；浓度远大于Cu"。用NaOH溶液调节该废水pH(溶

液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随pH变化如图所示。

-

J

.

8

U

V

W

如

施

出

妥

89101112

PH

已知：Cu"在溶液中可形成[Cu(NHjJ*和[Cu(OH)J「。下列说法埼误的是

A.a~b段：随pH升高，Cu(OH)2(s)=^Cu"(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动

B.b〜c段：发生反应Cu(OH)2+4NH/Hq=±[Cu(NH3)/"+2OH-+4H2。

C.c-d段：随pH升高，溶液中的OH-浓度上升，再次出现Cu(OH)2沉淀

D.推测d点以后，随pH升高，上层清液中铜元素含量持续下降

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(14分)磁性材料FexSy与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组

按如下装置测定该磁性材料FexSy的组成。

足量的BaCb

和H2O2溶液

(1)仪器N的名称是,其作用是。

(2)实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈

烧瓶中发生反应的离子方程式是。

(3)若管式炉内反应的温度为600〜700P,长玻璃管M除了导气外还有的作用

是,若没有长玻璃管会导致测定的y值___________(填“偏

大"“偏小''或"无影响。

(4)取2.960g试样放入管式炉充分反应后，再通入02一段时间，然后将三颈烧瓶中

的固体过滤，洗涤，干燥称量得到9.320g,操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法

是.小组成员提出用浓硝酸代替H2O2,其他小组成员提出反驳意见，

反驳的理由是。

(5)充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入

(填试剂名称)，溶液变红，证明溶液中含有Fe3+：另取少量溶液，加入

K3[Fe(CN)&溶液，没有明显变化，则管式炉中固体的颜色是,管式炉中

发生的化学反应方程式为»

16.(14分)醋酸锢是一种化工产品，以ITO靶材废料(主要由I%。,、SnO?组成)为原料

制备醋酸钿的流程如下：

化学(一中)试题(第5页，共8页)

回答下列问题：

(1)已知In2O3和Cs2O可反应生成偏锢酸钿(CsInCh)，也可以与Cr2O3反应生成InCrO,,

据此判断ln2O3属于(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或"两性氧化物”)。

写出［n(OH)s与NaOH反应的离子方程式：。

(2)酸浸时，锢的浸出率在不同温度和硫酸浓度下的数值如下表，锡的浸出率小于20%。

温度30℃50℃70℃90℃

3moi[T的H2s0,溶液56%72%83%91%

4moi的H2so4溶液68%81%89%94%

由上表信息可得出规律：其他条件不变时，锢的浸出率随温度升高而(填”增

大”"减小”或"不变”，下同)，温度越高，硫酸浓度对锢的浸出率影响。

(3)酸溶时无气泡产生，则酸溶时发生反应的化学方程式为o

(4)现有一份^(SOJ和Sn(SO)的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉，测得析出固

体的质量随加入锌粉的物质的量的关系如图所示。图中ab段反应的离子方程式

为.该混合溶液中，和Sn(SO)的物质的量浓度

17.(15分)氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大

规模制H2,反应原理如下：CO(gH-H2O(g)^X：O2(g)+H2(g)A//=41.2kJmolL

(I)根据下表中提供的数据，计算kkJmoH«

化学键c=oc=oO—HH—H

键能/(kJmol1)803X463436

(2)实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量CaO可以增大H2的体积分数，从

化学平衡的角度解释原因：。

化学(一中)试题(第6页，共8页)

(3)某温度下，在一恒容密闭容器中充入CO和H2O[〃(CO)：n(H2O)=1：1.5],

加入催化剂使其发生上述反应(忽略其他副反应)，测得该反应中初始压强为外，分压如

图甲所示(，时刻前，比0的分压未给出)，则A点坐标为(/,)、平衡常数

K产o

E

d

*

、

图

白

蚂

舞

(4)反应CO(g)4-H2O(g)"=-CO2(g)+H2(g)的Arrhenius经验公式的实验数

经

据如图乙中曲线所示，已知经验公式为Rin依「+C(其中邑为活化能，A为速率常数，R

和C为常数)。该反应的活化能后=_____________________kJmolL当使用更高效催化剂

1

时，请绘制RinkJ关系示意图。(假定实验条件下，催化剂对C值无影响)

0

8

•

f

)

N

U

Z

^/（IO-3K'）

乙

(5)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶

11

体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示。已知a、b两点的分数坐标分别为(0,2'4)、

££3

2'2'4）,则C点坐标为.oX射线衍射测定两晶面间距为dpm(见

图b),高为cpm,设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的摩尔质量为MgmoH,则密度

(b)俯视图

化学(一中)试题(第7页，共8页)

18.(15分)已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psoralidin(化合物P),合成路线如图:

已知：①2equiv即加入2倍物质的量的试剂

r

@R,Br^->R,MgBr—^-»RrR,@R,COOR:+R,OH—J^->R,COOR3+R;OH

(1)A中官能团的名称为.

(2)C的结构简式为»

(3)D—E的方程式为.

(4)写出一个满足下列条件的B的同分异构体

①与FeCl；溶液反应显紫色

②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：I

(5)H+'^=^―>Psoralidin+J的反应原理如图。J的名称为。

RR，

Rj+-催化到'+

R1R2R1R2R1R1R2R2

(6)GTH的过程中分为三步反应。K的结构简式为K-M的

反应类型是=

G

化学(一中)试题(第8页，共8页)

长沙市一中2024届高考适应性演练（二）

化学参考答案

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）

题号1234567891011121314

答案DBDBBBBCBDACCD

1.D【解析】A.臭氧具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确；B.碳纤维材料属于

新型无机非金属材料，B正确；C.钛合金是以钛为基础加入其它元素形成的合金材料，属

于金属材料，C正确；D.纳米铁粉主要是通过其还原性，将Cd、Ag、还原为相应的金

属单质将其除去，D错误；综上所述答案为D。

2.B【解析】A.碳原子半径大于氧原子半径，A错误；B.N,N-二甲基甲酰胺的结构

吟尸，

简式：、,B正确；C.球棍模型不能表示出孤对电子，图示为VSEPR模型，C错

误；D.CaO?中含过氧键，该电子式错误，D错误；故选B。

3.D【解析】A.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，甘草素中含有1

故A不正确；B,甘草素分子结构中不含酯基，含酮

基、醒键及羟基，故B不正确；C.甘草素含有酚羟基，能与饱和淡水发生取代反应，但无

碳碳双键，不能发生加成反应，故C不正确；D.1mol甘草素含有2moi酚羟基，最多能与

2moiNaOH反应，故D正确；答案选D。

4.B【解析】A.单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理，I?易溶于

CC14,A正确；B.分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其

沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因，B错误；C.银离子可以和氨气形成配合物离子，导

致氯化银可以溶解在氨水中，C正确；D.氯化钠在熔融状态产生了自由移动的Na+和C「，

从而可以导电，D正确；故选B。

5.B【解析】A.标准状况下，己烷为液态，无法计算其物质的量，故A错误；B.单

键由1个o键形成，双键由1个cr键和1个n键形成，1分子小।中含有11个o键，

则0.1mol该物质中含有的。键数目为1.1",故B正确；C.ImolNaA参加反应转移1mol

电子，3.9gNaz0z物质的量为0.05moI,与足量水反应，转移电子数为0.05NA,故C错误；D.没

有明确体积，无法计算其物质的量，故D错误；故选：Bo

6.B【解析解.由图可知，过渡态能量的大小顺序为①，②〉③，故A正确；B.（CHs^COC2H$

与HBr在一定条件下可以逆向转化为（CH3）3CBr,Fp^（CH3）3CBr和C2H50H转化为（CH3）3COC2H5

的逆过程，该过程需要先转化为（CH3）3CB「和C2H50H,（CH3）3C和C2H50H再转化为（CH3）3CBr

和&H5OH,但（CHs^CBr-和C?H50H同时也能转化为（CH3）ZC=CHZ,故B错误；C.氯元素的电负

性大于澳元素，则叔丁基氯的能量低于叔丁基澳，（CHs^CC「的能量高于（C&）3CBr,所以若

将上述反应体系中的叔丁基澳改为叔丁基氯，则后一&的值增大，故C正确；D.由图可知，

化学（一中）答案（第1页，共7页）

(CH3)3CBr的乙醇溶液生成(CH3)£=CHz过程放出能量相较于生成(CDsCOC2H5低，加入氢氧化

钠能与HBr反应使得平衡正向移动，适当升温会使平衡逆向移动，放热越小的反应逆向移动

程度更小，因此可以得到较多的(C&bCRHz,故D正确；故选B。

7.B【分析】菱镁矿十段烧后得到轻烧粉，MgCC)3转化为MgO,加入氯化核溶液浸取，浸

出的废渣有SiO,、Fe(0H)3>Al(OH)3,同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg?,加入

氨水得到Mg(0H)2沉淀，搬烧得到高纯镁砂。

【解析】A.高温烟■烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与锭根水解产生的氢

离子反应，促进铁根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为

MgO+2NH4CI=MgC12+2NH3T+H20,故A正确；B.一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进

行会造成一水合氮大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；C.浸出过程产生的氮

气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化锭又可以利用到浸出过程中，故

C正确；D.Fe(0H)3、Al(OH)3的心远小于Mg(OH)2的心，所以当pH达到一定值时Fe，、Al3

产生沉淀，而Mg?不沉淀，从而将其分离，故D正确；故答案为B。

8.C【解析】A.钠的燃烧反应在用•烟中进行，A错误；B.用装置②制备淡苯，但验证

有HBr产生过程中挥发的浪是干扰，B错误；C.氯化镁晶体在蒸干过程中镁离子易水解生

成挥发性酸需在氯化氢氛围下进行，故可以用装置③制备无水MgCl,C正确；D.铁片上镀

铜，铁应连接电源的负极作阴极受保护，D错误；故选C。

9.B【解析】A.BHET中含C、H、。三种元素，其电负性为：0>C>H,A项正确；

B.PET中含有成单键的碳原子，所有原子不可能处于同一平面，B项错误；C.HO_/LOH

中碳原子和氧原子的杂化方式均为sp3,C项正确；PET、BHET中均含有酯基和苯环，均

能发生水解反应和加成反应，D项正确；故选B。

10.D【解析】A.；臭易溶于CCI”不能用萃取、分液法分离Br?和CCI,混合物，分离

Br2和CCI,的混合物需要蒸僭，A错误；B.检验淀粉是否水解，需检测反应液中是否生成

葡萄糖，应在碱性环境下进行，而淀粉的稀硫酸溶液呈酸性，不能直接完成银镜反应、应先

用氢氧化钠溶液中和反应液后再进行银镜反应实验，B错误；C.澄清石灰水与碳酸钠、碳

酸氢钠均反应产生白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，C错误；D.KMnO,溶液和0.1000mollT草

酸溶液能发生氧化还原反应，利用氧化还原滴定原理，可以用KMnCL溶液滴定

0.1000molI-草酸溶液，KMnO”溶液具有腐蚀性用酸式滴定管盛放、高镒酸钾本身有色，

不需要其它指示剂，故仪器与试剂均是正确的，D正确，答案选D。

11.A【分析】某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，

Y、Z同主族且Z的原子序数是丫的2倍，丫为0元素、Z为S元素，有机物含C,则X为C,

W为H,碎片离子为C7H70so

【解析】A.电负性：0>S>C>H,A正确；B.C的氢化物有多种，C数越多沸点越高，

B错误；C.二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0,则分子的空间

结构为直线形；二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为2、孤对电子对数都为1,分子

的空间结构为V形；CS2分子中，以C为中心，价层电子对数为2、孤对电子对数为0,则分

子的空间结构为直线形，C错误；D.过氧化氢溶液与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，则

过氧化氢溶液与氢硫酸溶液混合有明显实验现象，D错误；故选A。

12.C【解析】A.观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，

空隙填充率为100%,A错误；B.与硅原子等距且最近的镁原子数为8,故晶体中硅原子配

化学(一中)答案(第2页，共7页)

位数为8,B错误；C.最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为注rnm,

2

4x76

C正确；D.该晶体的化学式为M&Si,该晶胞包含4个Mg?Si,该晶胞的质量为晶

NA

4x76,304.

胞的体积为(：故晶体的密度为--------------g/cm3=------------•g/cm3,D错误；

rX1(T)3cm7T377T3

NA(rxlO-)NA(rxlO-)''

故答案为：Co

13.C【分析】收集废热时，KzNi[Fe(CN)J的一极为阳极,电极反应为K?Ni[Fe(CN)[-e=

KNi[Fe(CN)6]+K,AgCI-极为阴极，电极反应为AgCI+eNAg+C「。低温工作时，Ag电极为负

极，电极反应为Ag-e+CP=AgCI,KNi[Fe(CN)6]电极为正极，电极反应为KNi[Fe(CN)J+e「+K=

K2Ni[Fe(CN)」o

【解析】A.收集废热时，阴极电极反应为AgCI+e=Ag+C「，AgCI转化为Ag和C「，阴

极上附着的AgCI减少，A正确；B.收集废热时，阳极电极反应式为K?Ni[Fe(CN)/-e=

KNi[Fe(CN)6]+K,B正确；C.低温工作时，Ag电极为负极，电解质溶液中的阳离子向正极

移动，K通过多孔隔膜移向KNi[Fe(CN)』电极,C错误;D.低温工作时，负极上Ag-e+CI=AgCI,

Ag电极增重7.1g,说明有0.2molC「参与反应，则理论上外电路中转移电子为0.2moI,D

正确；故答案选C。

2

14.D【解析】A.a〜b段：CU(OH)2(S)^CU+(aq)+2OIT(aq),随pH升高,c(OK)

增大，平衡逆向移动，上层清液的含量减小，选项A正确；B.b〜c段：

2+-

CU(OH)2+4NH3-H2O[CU(NH3)4]+2OH+4H2O,随着c(0HD增大，NH：与0出结合

生成附3・比0,c(NH,•H20)增大，发生上述反应，使上层清液中铜元素的含量增大，选项B

2+-

正确；C.c-d段：随pH升高，ftCU(OH)2+4NH3-H2O[Cu(NH3)4]+2OH+4H2O

衡逆向移动，再次出现Cu(OH)2沉淀，选项C正确；D.d点以后，随pH升高，可能发生

2+

CU(OH)2+2OH-^[CU(NH3)4],则上层清液中铜元素含量可能上升，选项D错误；答

案选D。

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(14分)

(1)长颈漏斗(1分)防止倒吸(1分)

2+

(2)SO2+H2O2+Ba=BaSO4^+2IT(2分)

(3)冷凝作用(1分)偏小(1分)

(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNCh酸化的AgNCh溶液，若无白色沉

淀产生，证明沉淀已洗涤干净(2分)

用浓HNCh代替H2O2,反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气(2分)

(5)硫氟化钾溶液(1分)红色(1分)

600~700℃

4Fe3S4+25O2=6Fe2O3+l6SO2(2分)

【分析】利用氧气将管式炉中的样品在高温下煨烧反应，生成的气体通过足量的氯化钢和双

氧水反应，所得固体的量进行分析，确定反应的产生，再通过管式炉中固体的变化判断固体

产物；

【解析】

(1)根据仪器的构造可知，仪器N的名称是长颈漏斗，其作用是防止倒吸；

(2)管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，产生的气体是SO2,三颈烧瓶中发生反应的

离子方程式为SOz+^Oz+BaZ+nBaSOj+24;

化学(一中)答案(第3页，共7页)

(3)长玻璃管M除了导气外还有冷凝作用，若没有长玻璃管，通入三颈烧瓶中的S02温度

过高，可能来不及与H2O2和BaCb反应就排出去，造成测定的y值偏小；

(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNCh酸化

的AgNCh溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净，用浓HN03代替H2O2,反应过

程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气；

(5)充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入KSCN

(硫氧化钾)溶液，溶液变红色证明含有Fe3+,加入K3[Fe(CN)61溶液没有明显变化，证

明无Fe2+,则管式炉中固体颜色是红色(生成FezCh)，S〜SO2〜BaSO-试样中n(Fe):n

2.96g-l.28g9.32g

3:4(1.28g是S元素质量)化学式为Fe3s4,管式炉中发

56g/mol233g/mol

600~700℃

生反应的化学方程式为

4Fe3s4+25C>2=6Fe2O3+l6S0,。

16.（14分）

(1)两性氧化物In(OH)3+OH=InO；+2H20

(2)增大减小

(3)2In+3H2O2+6cH3coOH=2(CH3coeIn+6H2O

(4)2In3++3Zn=3Zn2++2In2:1

【分析丸TO靶材废料(主要由ImCh'SnCh组成)用H2s。4处理,ImCh与硫酸反应产生In2(SO4)3

进入溶液，而SnCh有少量反应产生Sn(SO4)2进入溶液，大部分仍以固体形式存在，过滤后

除去固体SnO2,向滤液中加入Zn粉，发生反应Sn4++2Zn=Sn+2Zn2+,将反应产生的Sn过

滤除去，向滤液中加入Zn粉，发生置换反应：3Zn+21n3+=3Zn2++2In,由于Zn过量，所以

过滤，除去滤液，得到的滤渣中含有Zn、In,向滤渣中加入双氧水和醋酸进行酸溶，经一

系列处理后得到醋酸锢；

【解析】

(1)已知I%。,和Cs?。可反应生成偏锢酸他(CsInCh),也可以与©弓03反应生成InCrOs，即

既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，据此判断皿2。3属于两性氧化物；

In(0H)3与NaOH反应生成NalnCh和水，反应的离子方程式为：

In(OH)3+OH=InO；+2H2O；

(2)由上表信息可得出规律：其他条件不变时，锢的浸出率随温度升高而增大，温度越高,

硫酸浓度对锢的浸出率影响减小，故答案为：增大；减小；

(3)酸溶时无气泡产生，则酸溶时锢在双氧水、醋酸的作用下反应生成醋酸锢和水，发生

反应的化学方程式为;2In+3Ha2+6cH3coOH=2(CH3COO)3In+6H2O；

(4)在Oa段发生反应：Sn4++2Zn=Sn+2Zn2+,n(Sn4+)=1n(Zn)=1x0.02mol=0.01mol,在

22

ab段发生反应：3Zn+21n3+=3Zn2++2In；n(In3+尸亿n尸§x(0.08-0.02)mol=0.04mol,溶液

的体积相同，所以离子浓度比等于它们的物质的量的比，故c(In3+)：c(Sn4+尸0.04：0.01=4：

化学(一中)答案(第4页，共7页)

1；

17.(15分)

(1)1074.8

(2)CaO与生成物CO2反应，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数

增大

的

(3)50.5

(

I

—Y

・

-

.

-

O

S

,

【解析】

(2)其他条件不变，在体系中投入一定量CaO,CaO与生成物CO2反应生成CaCCh,

生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大。

E2的

(3)由反应可知，反应前后总压不变，所以平衡时总压为8，H2O的分压为0o-bx3=5

A点的坐标为(/,5)；由图可知，平衡时CO?、m、CO、H2O的平衡分压分别为

&也加睢0)火明。)-02.

S，平衡常数&=寸寸=0.5。

_2

(4)已知Arrhenius经验公式为Rink=-r+C,根据图像可得①63.0=-3.0Ea+C,

②33.0=40瓦+。联立方程解得及=30.0,则反应的活化能为30.0kJmoH；使用高效催

化剂，活化能降低。

1111

(5)由a和b的坐标可得c的坐标为(I3'),由均摊法可知,La为4、£+4><1-+2*§+2><乙2,

1

Ni原子位于内