湖南省炎德英才大联考2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷含解析

湖南省炎德英才大联考2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、以下说法正确的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.周、D2、T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2coOH)互称为同分异构体

2、下列有关实验的操作正确的是

实验操作

除去NaHCCh固体中混有的N

A直接将固体加热

H4C1

实验室收集Cu与稀硝酸反应

B向上排空气法收集

成的NO

配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有

C检验乙酸具有酸性

气泡产生

取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶

D测定某稀硫酸的浓度中，用

0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定

A.AB.BC.CD.D

3、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

选项实验操作实验现象结论或解释

A向H2O2溶液中滴加FeCb溶液产生大量气泡FeCb催化H2O2的分解

将酸性KMnC>4溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键

中

2

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO3-

向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶

液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试纸不变蓝+

D原溶液中一定不含有NH4

试管口检验

A.AB.BC.CD.D

4、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表

项序1234567...

通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6。C3H6O2C4H8...

各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）

A.8种B.9种C.多于9种D.7种

5、下列叙述正确的是（）

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子，容易获得的电子

6、下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）

选项ABCD

0

旅

p—工_«4,冰

硝4由

实验装置

探究温度对平衡—

2NO^^NO的影:4饱和食盐水

224

响X

探究温度对平衡试管中收集到无色气体，说

海带提碘时，用上述装除去HC1气体中混有

目的或结论2NO2^^N2C>4的影明铜与浓硝酸的反应产物

置灼烧海带的少量C12

响是NO

A.AB.BC.CD.D

7、下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是（）

选项实验现象结论或解释

将硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，

A稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈红色

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼铝箔表面有致密AI2O3薄

B铝箔熔化但不滴落

烧膜，且ALO3熔点高于AI

少量待测液滴加至盛有NaOH浓

+

C溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试纸未变蓝原溶液中无NH4

试置于试管口处

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸集气瓶中产生大量白烟，

DCO2具有氧化性

入集满CO2的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生

A.AB.BC.CD.D

8、下列说法正确的是（）

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.工业制镁时，直接向海水中加Ca（OH）2溶液以制取Mg(OH)2

C.用硫酸清洗锅炉后的水垢

D.在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥

9、卤代燃C3H3cb的链状同分异构体（不含立体异构）共有

A.4种B.5种C.6种D.7种

10、下列各组物质的分类正确的是

①同位素：1H、2H2、3H②同素异形体：C80、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矶、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

A.②⑤B.②⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

11、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与丫同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的

2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子

的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：W<Y<Z

B.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

C.氧化物对应水化物的酸性：Z>R>X

D.最高价氧化物的熔点：Y>R

12、下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高镒酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

13、常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温

8

度变化)，已知：常温下，HzX的电离常数Kai=LlXl()r,Ka2=1.3X10-o下列叙述正确的是

A.a近似等于3

B.点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX_)>c(H+)

14、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol・L"NaHC2O4溶液中滴加O.OlmoHJNaOH

溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()

A.V[NaOH(aq)]=0时，c(H+)=lxlO-2mol-L-'

+2

B.V[NaOH(aq)]<10mL时,不可能存在c(Na)=2c(C2O4)+c(HC2O4)

C.V[NaOH(aq)]=10mL时，c(H+)=lxlO-7mol-L-'

D.V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na+)>c(C2O4*)>c(HC2O4一)

15、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序数相差2,丫是形成化

合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是()

A.由W和丫组成的化合物中只可能含有极性共价键

B.简单离子半径：r(W-)>r(X+)

C.室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质

16、用KC1O3和MnCh制备Ch,并回收MnCh和KCL下列实验操作正确的是()

KCJO#MM

A.Ch制备装置

B.固体混合物溶解

MMMKCI

C.过滤回收MnCh上

D.蒸发制KC1

17、室温下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定lO.OOmLO.20mol/L的NaHSCh溶液，滴定过程中溶液的pH变化和滴加

NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是()

A.溶液中水的电离程度：b>a>c

B.pH=7时，消耗的V(NaOH)<LO.OOmL

C.在室温下K2(H2sO3)约为LOX1。］

+2+

D.c点溶液中c(Na)>c(SO3)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)

18、以下说法正确的是()

A.共价化合物内部可能有极性键和非极性键

B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键

C.非金属元素间只能形成共价键

D.金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键

19、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来,

所加试剂先后顺序合理的是

A.HNO3、Ba（N（h）2、NH4NO3、AgNO3B.HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2>AgNO3

C.NH4NO3、HNO3,Ba（NC>3）2、AgNO3D.NH4NO3、HNO3、AgNO3>Ba（NO3）2

20、现有以下物质：①NaCl溶液②CH3coOH③NH3@BaSO4⑤蔗糖⑥H2O,其中属于电解质的是（）

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

21、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A.不能发生银镜发应

B.Imol该物质最多可与2moiBn反应

C.Imol该物质最多可与4moiNaOH反应

D.与NaHCO3、Na2cO3均能发生反应

22、止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下列说法不正琥的是

H2N

\-COOH

A.该物质的分子式为C8H15NO2

B.在光照条件下与Ck反应生成的一氯代物有4种

C.该物质能发生取代反应、置换反应

D.止血原理可看做是胶体的聚沉

二、非选择题（共84分）

23、（14分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂

等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

AC12BH0C1、cNaOH)A

(C3H6)(C3H5。)>(C3H60cl2)

NaOH

------>

+国32g

F

OH

已知以下信息:

回答下列问题：

(1)A是一种烯点，化学名称为,C中官能团的名称为、。

(2)由C生成D反应方程式为o

(3)由B生成C的反应类型为o

(4)E的结构简式为o

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式、o

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1。

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,

则G的n值理论上应等于o

24、(12分)高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、

电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

A

①HCHO〉②Hz一门③HBr..KCN一<CN

-------------►JJAC-......►

HC=CHC4H6。2催化剂,△△--------④

催化剂,△DCN

OH

(l)A的结构简式为-

(2)B中官能团的名称是o

(3)反应①〜④中，属于加成反应的有,反应⑥〜⑨中，属于氧化反应的有

(4)请写出反应⑥的化学方程式o

(5)高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式

(6)某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3,且能与NaHCCh

溶液反应，则聚合物K的结构简式是o

O

(7)聚乳酸(HfO-CH-8±OH)是一种生物可降解材料，已知谈基化合物可发生下述

CH3

OOH

R-g-R'嚣/»R-C-COOH反应：(R，可以是炫基或H原子)。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。

R，

25、(12分)某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下:

步骤L称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。

电子恒温水浴锅

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2o

步骤3.过滤，得滤液和滤渣。

步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7C),所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S»

(1)图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是»

(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4,

其原因是»

⑶步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是o

(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是o

⑸请设计从上述回收的S和得到的含Na2sCh吸收液制备Na2s2O3SH2O的实验方案：

称取稍过量硫粉放入烧杯中，,用滤纸吸干。

已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2sO3+S+5H2。Na2s2O36H2O。

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

26、(10分)某实验小组探究补铁口服液中铁元素的价态，并测定该补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

某补铁口・戒比料表,纯净水.维生itC.xxx铁、阿斯巴甜、苹果酸.苹果香料

(注x>;-却|£去的攵字，

(1)实验一：探究补铁口服液中铁元素的价态。

甲同学：取1mL补铁口服液，加入K3[Fe(CN)6](铁氟化钾)溶液，生成蓝色沉淀，证明该补铁口服液中铁元素以

Fe2+形式存在。

乙同学：取5mL补铁口服液，滴入10滴KSCN溶液无现象，再滴入10滴双氧水，未见到红色。乙同学为分析没有

出现红色实验现象的原因，将上述溶液平均分为3份进行探究：

原因实验操作及现象结论

乙同学观察该补铁口服液的配料表,发现其中取第1份溶液，继续滴入足

其他原料排除②_________影

1有维生素C,维生素C有还原性，其作用是量的双氧水，仍未见红色出

影响响

①______现

取第2份溶液，继续滴加该

所加③_______溶液(写化学式)太少，二者说明不是该溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出现红

没有达到反应浓度的影响

色

说明Fe3+以④_______

形式存在，用化学方

铁的价态是+3价，但可能不是以自由离子Fe3+取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式结合文字，说明

形式存在硫酸，溶液迅速变为红色

加酸后迅速显红色的

原因

（2）甲同学注意到乙同学加稀硫酸变红后的溶液，放置一段时间后颜色又变浅了，他分析了SCW中各元素的化合价,

然后将变浅后的溶液分为两等份：一份中滴人KSCN溶液，发现红色又变深；另一份滴入双氧水，发现红色变得更浅,

但无沉淀，也无刺激性气味的气体生成。根据实验现象，用离子方程式表示放置后溶液颜色变浅的原因

（3）实验二：测量补铁口服液中铁元素的含量是否达标。

该补铁口服液标签注明：本品含硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）应为375〜425（mg/100mL）,该实验小组设计如下实验,

测定其中铁元素的含量。（说明：该实验中维生素C的影响已排除，不需要考虑维生素C消耗的酸性KMnO4溶液）

①取该补铁口服液100mL,分成四等份，分别放入锥形瓶中，并分别加入少量稀硫酸振荡；

②向式滴定管中加入0.002mol.I?酸性KMnCh溶液，并记录初始体积；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒内不褪色，记录末体积；

④重复实验。根据数据计算，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为35.00mL。计算每100mL该补铁口服液中含铁元

素__________mg（以FeSOL7H2O的质量计算），判断该补铁口服液中铁元素含量___________（填“合格”或“不

合格”）o

27、（12分）PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrCh的一种实验步骤如图1：

・溶液溶液

6m।oiL-NaOH।6%HTQz,__,___

CrCI3溶液一»|制NaCrOz（Q->|氧化|­煮沛|:冷却液|~~►----►PbCrO,

小火加热

已知：①Cr（OH）3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水

②Pb（NO3）2、Pb（CH3COO）2均易溶于水，PbCrCh的Ksp为2.8x1013,Pb（OH）2开始沉淀时pH为7.2,完全

沉淀时pH为8.7。

③六价铝在溶液中物种分布分数与pH关系如图2所示。

理

会

精

益

第

案

戏

至

*

O4bC

④PbCr可由沸腾的铝酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PCrh晶种时更易生成

11

()实验时需要配置00mL3moiH/iCrCb溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯还需要玻璃仪器是一。

，

aC(

(2)“制NCrhaq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

o

(3)“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是;“氧化”时发生反应的离子方程为—

式

o

(4)“煮沸”的目的

是

Cho3

(5)请设计用“冷却液制备PbrC实验操作:［实验中须使用的试剂有的醋酸,0.5ml・I/ipb(NO)

”的

p

2溶液，H纸。

试］

AB)

28、(14分)反应(g)+(g)u±C(g)+D(g过程中的量变化如图所示:

能

A

能

量

反应过程

完成下列填空

：

()

1该反应是反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达为K=—。

式

()

2在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是。(文字表示)

用

()

3若在体系中加入合的催化剂则该反应的化学反应速率,反应的热效应____(选填“增大”、“减小”

适,_均

或"不变")。

)A

(4达到平衡，改变一个条件，化学平衡常数变，的转化率增大，则该条件是o

时不

F

(5)eCb固体溶于蒸储水会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。原因是，如果要得到澄清的氯化铁

常其

溶液可采取的措施是

，

29、(10分)磷和神是同主族的非金属元素。

⑴碑(As)元素位于元素周期表第列；As原子能量最高的3个轨道在空间相互；1个黄神(AS4)分子中含有.

个As-As键，键角_____度.

⑵黑磷的结构与石墨相似.最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属

于—(选填编号).

a.离子晶体b.原子晶体c.分子晶体d.其它类型

⑶与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是(选填编号).

a.磷难以与氢气直接化合b.白磷易自燃c.P-H的键能更小d.H3P04酸性更弱

(4)次磷酸钠(NaH2Po2)可用于化学镀银，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积银-磷合金.

化学镀银的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性条件下发生以下镀银反应：

—Ni2++――112Po2+H2O—Ni+____H2PO3+H+

①请配平上述化学方程式。

②上述反应中，若生成ImolH2P03一，反应中转移电子的物质的量为0

(5)NaH2P04、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓

度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。

②为获得尽可能纯的NaH2PCh,pH应控制在_______________________________-

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名为2,2—二甲基丁烷，A项错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。H2、D2、T2为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干“CH2”。乙酸(CH3coOH)、硬脂酸(Ci7H35coOH)、软脂酸(Ci5H31coOH)

属于同系物，它们与油酸(Cl7H33coOH)不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)为同分异构体，D项

正确。

本题选D。

2、C

【解析】

A、加热NaHCCh和NH4a均分解，故A错误；B、NO能与Ch反应，不能用排空集气法收集，故B错误；

C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2t，故C正确；D、稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，

需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故D错误；故选C。

3、A

【解析】

A.H2O2溶液中没有加FeCb溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCb对H2O2的分解起催化作用，A

正确；

B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B

错误；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有SO3室,也可能含有HSO3-或S2O32-等

离子，c错误；

D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀，反应产生NH3-H2O,也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为

蓝色，D错误；

故合理选项是A。

4、B

【解析】

由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnH2nCh,由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2,属于酯类物质一定含

-COOC-o

【详解】

①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；

②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；

③为丙酸乙酯只有1种；

④为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，

属于酯类的有4+2+1+2=9种,

故选：Bo

5,C

【解析】

A.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A错误；

B.同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错误；

C.有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确；

D.失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D错误。

故选C。

6、A

【解析】

A.对于可逆反应2NO2=^N2O4,升高温度，气体的颜色变深，则平衡逆向移动；降低温度，气体颜色变浅，则平

衡正向移动，A正确；

B.铜与浓硝酸反应，不