2024届安徽省安庆示范高中高三年级下册三模化学试题及答案

安庆示范高中2024届高三联考

化学试题2024.4

命题单位：安庆一中审稿单位：望江二中、岳西中学、石化一中

考生注意：

1.满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题

区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Fe—56Se—79

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1,含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。下列叙述的变化过程，发生非氧化还原反应的是（）

A.拍摄：卤化银AgX（XCl、Br）曝光后会产生Ag（黑色粉末）和X?

B.显影：加入显影剂（如7等），使潜影银核中的AgX进一步转化为Ag

223（2）J,从而定影

C.定影：用Na^-O溶解胶片上多余的AgX,形成可溶的配离子AgSO

D.回收：溶解在定影液中的银可利用电解法回收，生成单质银3

2

2.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（）

A.“鲸龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分播产品

B.“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是二氧化硅

C.电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料

D.CoFe2（）4是制造智能磁性材料的原料之一，CoFe2（）4属于合金

3,碳材料家族又添2位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了分

别由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料（结构如图所示），下列叙述错误的是（）

A.CoC%分子中存在极性键和非极性键

B.环形碳（Go）和环形碳（C14）互为同素异形体

C.1mol的C14C%含10K6.02*1023个。键

D.G4CI10转化为环形碳（C14）的过程，Cue%发生了还原反应

4.五氟苯酚酯是一种稳定易分离、高合成活性的中间体，在医药研发中应用广泛。其合成方法为：

A

下列有关说法错误的是（）

A.A分子中所有原子可能共平面

B.B和D是同系物

C.D中一个F被C1代替，其同分异构体有3种

D.C和D合成E为取代反应

阅读下列材料，完成5~6题：

铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿（主要成分CU2S）可以用于制铜，制得的粗铜通过电

2（3）22［r（）-］j2.°

解法进行精炼。CuS与浓硝酸反应可得CuNO。Cu在O条件下能与氨水反应生成「CuNH

向稀硫酸中加入CU2O,溶液变蓝色并有紫红色固体产生。2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学领趣的三

位科学家。一价铜催化的叠氮化物-快燃环加成反应可谓点击化学中的第一个经典之作，催化剂CuCl是白

色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成HlCuC^I（强酸）。

5.上述叙述过程涉及的离子方程式，不正确的是（）

21tznu

A"吨区，立-Cu,S+6H.2NO3^2Cu-*V2

2

BC与u份丁仲WT呼CU2O>2H-CU-+CU-HO

2

C.Cu在。2存在下与氨水反应：2Cu,8NH3H2。，O2^=2：Cu（NH3）jj.4OH卜6H2O

D.CuCl溶于较浓盐酸：CuCl{Cl^=|J

CuCb

6.一价铜催化的叠氮化物-快胫环加成反应如图所示，含氮五元环为平面结构，催化剂CuCl的结构属立方

晶系，晶胞如图所示，下列说法正确的是（）

ee

N=N=N,O-°x/^z'N-O

Yz

A.基态Cu-的核外电子的空间运动状态有15种

B.N、0、Cu的第一电离能从大到小的顺序是N>0>Cu

C.Z分子中，C、N、。原子轨道的杂化类型相同

D.CuCl晶胞结构中，C1的配位数为2

7.下列实验方案可以达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

向氯化锌溶液中逐滴加入氨水，出现先生成沉淀，后沉

A探究氢氧化锌是否具有两性

淀溶解的现象

除去NaCl固体中混有的少量KN03杂将固体混合物制成热的饱和溶液，然后降温结晶、过滤、

B

洗涤、干燥

质

探究氯乙烯的加聚反应是否为可逆反加热试管中的氯乙烯薄膜碎片，然后检验分解产物中是

C

应否有HC1气体

D除去苯中的少量苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液

8.我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（Xh（）（%

’WXYW4Z,经X射线衍射测得该化合物

的晶体结构，其局部结构如图所示。其中Y为氮原子，W与X、W与Y均可形成10电子化合物，Z与其

他原子均不同族，且Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。

下列说法正确的是（）

A.键角：YW,1W2XB,电负性：Z>X

c.阴离子N5中的N原子为sp杂化D该晶体中含有的两种阳离子具有相同的空间结构

9.利用CO?催化加氢合成乙烯可实现CO2的综合利用。反应方程式为2c。2谑）16H（g）u

on

2^CH2（g）t4H2O（g）,在一定压强下，按〃（C。）：〃（H）b：3投料反应。平衡时四种组分的物质

的量分数尤随温度T的变化如图所示。下列有关说法错误的是(

A.该反应为放热反应3.人点时丫正(152)-()

v®HiO

C曲线a、b分别表示H?(g)、H2O(g)D,同一温度下CO2与H?的转化率始终相等

浓硫酸人.

10.实验室用H,C,C)4在浓硫酸催化下分解制备CO,其原理为H,C,O4=^^=CO+COHOo

-A22

某同学设计实验探究co还原PbO(黄色固体)并检验氧化产物的装置如图所示，已知co遇银氨溶液会产

生黑色沉淀。下列说法正确的是()

尾

气

处

理

装

置

①③④⑤

A.装置②④中的试剂依次为碱石灰、澄清石灰水

B.实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置④中有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

C.实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

D,可选用NaOH溶液吸收尾气

11,2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为

21()6](普鲁士白)和Na*Cy(嵌钠硬碳)。下列说法错误的是()

NaMnFeCN'

—H电源1~I

'T用电黑

N.Mn[Fo(CN)J/Mn[Fe(CN)JN».C,/Na..,/C,

A.充电时，用铅酸蓄电池作电源，需将铅蓄电池的Pb电极连接该电池的右边电极

B.充电时，电路中每转移1mol电子，阴极电极质量增加23g

e.放电时，Na从正极脱嵌，在负极嵌入

D.钠离子电池比能量虽低于锂离子电池，但未使用稀缺锂元素，量产后成本低于锂离子电池

12.常温下，向1L0.05moi/LNa2sO3溶液（不考虑空气的影响）中缓慢通入0.05molCj充分混合，

完全，整个过程中无气体逸出，忽略溶液中体积和温度的变化，测得溶液的pH与通入C12的物质的量之间

的变化曲线如图所示。已知：常温下，Kal（H2s03）-102,Ka2（H2so3）-5.0x10\下列说法错误的

A.a点溶液pH约为10

B.水的电离程度：b>d

C.c点溶液中，c（H）_c（OH）-c（Cl）4c卡9。3）

D.若将Na2s。3换成Na2co3,其他不变，当通入0.05molC%时，溶液中的浓度大小有：

c（Na…（Cl）>c（C10）

[2（2）]

13.聚酯反应催化剂乙二醇睇SbOCHCHO

辉惮矿gsb,O,0迪皿2啊。募随四鲤霜末‘其制备流程如下：

/黑醉化反应,140t3粗品

下列说法错误的是（）

A.煨烧过程需注意防治污染

B.乙二醇为非极性分子

C醇化反应需及时分离出水蒸气以提高SbzOs的平衡转化率

D.操作I为冷却结晶、过滤，操作II为洗涤、干燥

14.利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷（g）制备1-丁烯（g）的反应历程如下，其

中标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，过渡态均用TS表示，006eV表示1个。耳（目+1个Hig

2

的能量，下列说法中正确的是（）

-2.S2

•2.25一催化剂甲

>2.4

-,小］、勇一催化剂乙

9，

电1.8

/、'WC<H；+2H

/-1.29’二甲

1.2"厂.0.65C,H；+H.骞/印<\

玄

轻，，少近』8/七乙、…

0.6

0.0------u.zyGHgHM

-0.6

反应历程

A.催化剂甲比催化剂乙效果更好

B.吸附在催化剂甲上的正丁烷（g）脱去第一个H比脱去第二个H更慢

C.由正丁烷（g）制备1-丁烯（g）的反应在低温下更有利于自发进行

D.该反应过程中，1mol正丁烷（g）在催化剂乙表面吸附，吸收的热量为0.29eV

第n卷（非选择题共58分）

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）四氯化锡（SnCl4,易水解）常用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、

薄膜太阳能电池基底等；实验室可用熔融的金属Sn与CU反应制备SnC。，装置如下图所示：

有关信息如下表：

化学式SnSnCl2SnCl4

熔点/℃232246-33

沸点/℃2260652114

其他性质银白色固体金属无色晶体，Sn（II）易被氧化无色液体，易水解

回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂为；装置E的作用有。

（2）已知CL和Sn的反应产物可能会有SnCL和SnC%。为防止产品中混入SnC",除了通入过量外,

还应控制反应温度在_____℃范围之间。

（3）实验开始时，先慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置C内充满黄绿色气体后，开始加热装置C。反应进行

几分钟后停止加热，可能的原因有①②O

(4)为检验C中是否含有SnCb,可选用以下试剂检验(填字母)。

a,稀盐酸b.滴有KSCN溶液的FeCb溶液c.酸性高镒酸钾溶液

(5)实验所得：S11CI4中因溶解了微量C4而显黄色，提纯：SnC)的方法是(填字母)。

a.重结晶b.升华c.用NaOH溶液洗涤d.过滤e.控温蒸发

16.(14分)硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒

物料(主要含S、Se、Fe2O3,CuO、ZnO、SiO2等)提取硒一种工艺流程如下：

煤油NaClO,稀HfO,

嘉一盅

粗硒T精制|一精硒

I

稀H1so.

回答下列问题：

(1)“脱硫”时，脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因；

,最佳脱硫温度为O

6070809095100

温度汽

(2)“氧化酸浸”中，Se可转化成HzSeC^,该反应的化学方程式为。

(3)“控电位还原”，是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质的分离。可采用

硫服)(NH2)2CS1联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

22232

名称Cu/CuZn/ZnFe/FeFe/FeC1O2/ClH2SeO/Se

3

中位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740

控制电位在0.740~L511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫服，可选择性还原C1O2,该过程的还原反应(半

反应)式为,为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在______V以上。

⑷“精制”过程中Na2sO3先将Se浸出转化成硒代硫酸钠(NazSeSC^),Na2SeSO3再被H?SC)4酸化

生成硒的离子方程式为O

(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32Hg-gI则精硒中铁的质量分数为%o

7.(15分)丁二烯(CH)是生产合成橡胶的重要原料，其用量占全部合成橡胶原料消耗的60%以上,

46

工业上可通过多种催化方法生产丁二烯。回答下列问题：

(1)已知如下热化学方程式：

丁烷(C4HH,)脱氢：C4H10<g>^C4H6(g^2H(g)\H'234kJ/mol

J2

丁烯(C4H8)脱氢：C4H8(g)=C4H6(g).H?(g)\H*118kJ/mol

则下图中符号X表示的是.

能址1

Aff=+116kJ/mol

C.H10(g)

反应过程

(2)丁烷脱氢生产中常在一定压强下通入水蒸气，其作用除了提供热量外，还有

(3)丁烯氧化脱氢制丁二烯的化学反应为：C4H8(g).：C)2(g)U()+2()

2

CHgHOgo一定条件下该

46

io5

反应的平衡常数K与热力学温度T的关系近似为：IgK—i21gT,则该反应\HO(填

或

(4)丁烯氧化脱氢反应常伴随碳的氧化物的生成。研究在一定气体流速下，丁烯氧化脱氢反应随温度变化

的关系如图所示。丁烯转化率随温度升高先增大后减小的原因是反应不宜在较高的温度下

进行的原因是____________。

(5)采用CO2氧化丁烯脱氢制备丁二烯近来得到广泛关注。研究表明该反应可能为一步或两步进行(如图

所示)。已知某温度下，反应①的平衡常数-0.03kPa,反应②的平衡常数K,=O.lkPa,则当平衡体系

ala2

中H2与H2O的分压相等时，CO2与CO的分压之比为

CJiXgy^O/M)

(6)合成丁二烯常用铁系催化剂，如图是其中一种必需成分的晶体结构示意图，其中白球表示的0原子作

六方最密堆积，灰色球表示的Fe原子有序地填充在部分八面体空隙中。晶胞中与O原子紧邻的O原子有

个，已知该晶体结构示意图的底边长为。nm,高为cnm,则其晶体密度为g-cm(用含“、c

和NA的计算式表示，无需化简)。

18.(15分)依佐加滨是用于癫痫的辅助治疗药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为。

(2)D的结构简式为1molH的分子中p轨道能提供一对电子的N原子数目为

(3)G的名称为H-L的反应类型为。

(4)满足下列条件的C的同分异构体有种。

①有2个NH2；

②能与NaHCC)3反应生成CO?;

③苯环上有3个不同的取代基。

-

H,c-Z-\-N=CH-/yxos

(5)参照上述合成路线，设计以为原料制备-1的合成

路线(已知：RCHCb—些°映d-.RCHO,其他原料、试剂任选)。

安庆示范高中2024届高三联考

化学试题参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

题号1234567891011121314

选项CDCBABDABACCBB

1.C【解析】A项，卤化银AgX（X-Cl、Br）曝光后会产生Ag（黑色粉末）和X2,是氧化还原反应；B

项，潜影银核中的AgX进一步转化为Ag,是氧化还原反应；C项，用Na2s2O3溶解胶片上多余的AgCl、

r、-i3-

（2）1

AgBr,形成可溶的配离子「AgSO

生成单质银，是氧化还原反应。故C项符合爵•。元素价态变化，是非氧化还原反应；D项，电解法回收，

3

2.1）【解析】A项，石油分镭得到煤油等物质，航空煤油通过石油分镭得到，A项正确；B项，二氧化硅

具有良好导光性，是生产光纤的原料，B项正确；C项，电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电

材料，C项正确；D项，CoFez属于复合氧化物，不属于合金，D项错误。故D项符合题意。

3.C【解析】A项，GoCk分子中存在CC1极性键和CC非极性键，A项正确；B项，C"和C"是两

种碳元素的单质，互为同素异形体，B项正确；C项，1mol的q4q0含26x6.02,1023个◎键，c项错误；

1）项，C4CI10转化为环形碳（。4）的过程，碳元素价态降低，所以Ci4CLo发生了还原反应，I）项正确。

故C项符合题意。

4.B【解析】A项，两个苯环在同一平面，连在苯环上竣基通过单键旋转也可能在此平面内，A正确；B

项，B和I）的官能团不同，且组成上并不是相差CH?原子团，两者不是同系物的关系，B错误；C项，D

中一个F被C1代替，相对于环上羟基有邻、间、对三种位置，故同分异构体有3种，C正确；D项，C和

D合成E的反应为：

反应，D正确。

5.A【解析】A项，Cu2s与浓硝酸反应，浓硝酸氧化性强，硫元素的氧化产物应该为硫酸，正确的离子方

2A

程式Cu,S+l2HflON03^2Cu,+10NO2+jA项错误。B项，C^O加入到稀硫

SO

2

酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生，故CU2O+2H^Cu-Cu-H?O

正确，B项正确。C项，Cu

在0,存在下能与氨水反应生成Cu(NHr

)r,在碱性环境中，氧气转化生成OH,C项正确。D项，

CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较液盐酸时生成HICuC^I(强酸),D项正确。A项符合题意。

6.B【解析】A项，核外电子的空间运动状态等于轨道数，基态CW核外电子排布：[Ar]3dio,核外电子

的空间运动状态有14种，故A错误；B项，金属元素的第一电离能小于非金属元素，同周期元素，从左到

右第一电离能呈增大趋势，但是N原子2P能级半充满，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序是

N>O>Cu,故B正确；C项，Z分子中，C原子轨道的杂化类型有sp3、sp2,。原子轨道的杂化类型为

sp3,因为含氮五元环为平面结构，N原子轨道的杂化类型为sp2,故C错误；D项，CuCl晶胞结构中，与

Cu’距离最近的C1有4个，与C1距离最近的Cu.也为4个，故C1的配位数为4,故D错误。B项符合

题意。

7.D【解析】A项，氢氧化锌溶于氨水，是因为生成配合物的缘故，并不能说明氢氧化锌具有两性，A项

错误；

B项，因为NaCl固体的溶解度随温度变化影响不大，而KNCh固体的溶解度随温度变化影响较大，故除去

NaCl固体中混有的少量KNO3杂质，应是将固体混合物制成热的饱和溶液后，然后趁热过滤、洗涤、干燥，

B项错误；C项，可逆反应是指在同一个外界条件下，该反应可以向正逆两个方向同时进行，C项错误；D

项，苯酚与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，而苯不溶于氢氧化钠溶液，可用分液法分离，D项正确。

8.A【解析】结合图示结构，W为氧，Y为氮原子，则X为氧，Z的单质可以用于自来水消毒，则Z为氯，

据此分析。A项，键角：NHpH20,故A正确；B项，电负性：O故B错误；C项，根据图示

阴离子结构可知，N原子为sp2杂化，故C错误；D项，该化合物中的两种阳离子分别为NH和

4

H30,空间构型分别为正四面体与三角锥形，故D错误。

9.B【解析】由CO2与H2的物质的量之比为1：3等于方程式计量系数比可知同一温度下CO2与H2的转

化率始终相等，且二者物质的量分数之比等于1：3,即a为H2,c为CO?,由CH?-CH2与H2O的计量

系数比可知b为H?。，d为CH2=CH?,由图可知随温度升高，反正逆向移动，因此该反应放热，A正确。

反应平衡时，()(2)

H不等于外H0,B错误。

2

10.A【解析】A项：②的作用是吸收H2c2。4分解的CC)2和H?O,故选择碱石灰，④的作用是检验CO

还原PhO的氧化产物CO2,故选择澄清石灰水，A项正确；B项，⑤中是银氨溶液，应是当装置⑤中有明

显现象后再点燃装置③处酒精灯，B项错误；C项，应是先熄灭装置③处酒精灯，再熄灭装置①处酒精灯，C

项错误；D项，NaOH溶液吸收不了CO尾气，D项错误。

11.C【解析】A项，充电时，铅酸蓄电池作电源，Pb电极为外界电源负极，应连接该电池的负极，A正确；

B项，充电时，阴极发生反应：Cy4xNa♦xeNa、Cy,电路中每转移1mol电子，阴极电极质量

增加23g,B正确；C项，放电时，负极材料为NaC,发生反应NaC-xe^=.

*y*y„XT,正极材

CvxNa

料为Na2Mn[Fe(CN)6],放电时正极反应为土2[(F卜

jxetxNa

NaMnFeCN

|Na2Mn[Fe(CN)6yNa从负极脱嵌，在正极嵌入，C错误；D项，比能量就是参与电极反应的单位

质量的电极材料放出电能的大小，Li、Na原子正常状态下反应时均为失去1个电子，但Li的相对原子质量

小于Na的，故钠离子电池的比能量虽低于锂离子电池，但未使用稀缺锂元素，量产后成成本低于锂离子电

池，具有广泛应用前景，D正确。

12.C【解析】A项，求a处pH,需要求得cH

,此处只有亚硫酸钠，以第一步水解为主，依据公式

%=210)因为qOH)(3)，所以，

Ka2=X-7,Khl=C(S03)WCHSO

AC(HSO3)C(OH)2()

h--------I-------------c.,解将c(°H)()

(S03)时期)=104,故cH=10」。，pH=10,A正确；B项，

依据反应H2。।SO3♦C12^=2C1+SOi

+2H,可知该反应生成氢离子抑制水的电离，故水的电离

程度：b>d,B正确；C项，溶液中存在电荷守恒：c(Na)+c(H)-2c(S0j-)+2c(SOi)+c(HSO3)

+c(Cl)+c(OH),物料守恒：c(Na)一25H2so3)+2C(SO；R2c(HSO>2c§0%),叠加得

质子守恒C(HSO3)+C(H)-(-2C(H2SO)()()①，又由

=cOH+cCl

HSO3+H2O一+得3

H2SO3OH

C(HSO)C(OH1

23【1012pH-2,故c(OHI10%故c(H2sorc(HSOj

C|HSO3)3

②，①②式联解，可知：c(H)-c(OHpc(Cl)-3C(H2SO),C错误；D项，通入的Cb为0.05mol

3

时，根据物料守恒有：c(Na)c(C10)ic(Cl)+c(HC10),根据得失电子守恒有：

c(Cl)-c(C10)+c(HC10),故c(Nay.C(C1)>c(C10),D正确。

13.B【解析】A项，辉睇矿燃烧会产生二氧化硫，需注意防治污染，A正确；B项，乙二醇为极性分子，B

错误；C项，该条件下醇化反应是可逆反应且会生成水，故及时分离出水蒸气可提高Sb2。3的平衡转化率，C

正确；D项，根据制备流程可知操作1