湖南省高中联盟2024届高三年级下册5月适应性考试化学试卷（含答案解析）

湖南省高中联盟2024届高三下学期5月适应性考试化学试卷

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学与生活、科技、环境密切相关.下列说法错误的是

A.太阳能电池不属于化学电源

B.在燃煤中添加生石灰的主要目的是有效减缓温室效应

C.月壤中的嫦娥石［（Ca8Y）Fe（POj］属于无机盐

D.乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中NO*的排放

2.下列化学用语表述错误的是

A.Nz的电子式为：N三N:

B.中子数为28的钙原子是;；Ca

C.H2O分子的VSEPR模型为

3d4s

D.基态Cr原子的价层电子排布图为

MW田

3.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

A.重结晶法提纯乙酰苯胺人）：⑥©⑧

H3

B.蒸做法分离苯（沸点80.1℃）和甲苯（沸点11「C）：①®⑤⑨

C.用NaOH标准溶液作滴定试剂，酸碱滴定法测定草酸（H2c2（\）溶液浓度：③④

D.用CC14作萃取剂，萃取法提取碘水中的碘：②⑥

试卷第1页，共12页

4.下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A.AB2型分子的空间结构都是直线形

B.对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的沸点

C.蛋白质在酸、碱或酶的作月下可发生水解反应，最终水解得到氨基酸

D.“杯酚”的空腔大小与C6G适配，两者能通过分子间作用力形成超分子

5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A.碱性锌钵电池的负极反应：Zn+20H-2e=Zn(OH)2

B.用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应：2H2O+2c=H:t+2OH-

C.Ca(C10)2溶液中通入少量CO2:Ca?++2C1CT+CO2+H2O=CaC()3J+2HC1O

D.乙醛与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热：

CH3CHO+2Cu(0H),+0H-CH3co0-+Cu2OJ+3H2O

6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态.X

原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z与X形成

的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法正确的是

A.元素的电负性：X>Y>WB.原子半径：W>Z>Y>X

C.元素的第一电离能：Y>Z>WD.Z的常见的氧化物对应的水化物均为强电

解质

7.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为SlmoLL-D,

边滴边振荡，反应现象没有明显差别的是

选项试剂①试剂②

ANa2cO3溶液盐酸

B氨水A12(SO,)3溶液

C也0?溶液酸性KMnO,溶液

DNa[Al(OH)J溶液硝酸

试卷第2页，共12页

A.AB.BC.CD.D

8.合成新型聚氨酯的重要原料化合物G可由如下反应制备.下列说法正确的是

A.P=2n,化合物X为乙醇

B.化合物F分子中最多有8个原子共平面

C.ImolG与足量NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOH

D.该合成反应为缩聚反应，且化合物E易形成分子内氢键

9.乂%04常用于制造软磁材料、半导体电子材料、三元电池材料、锚酸锂电池材料、磷酸

铁钵锂电池材料、锌钵电池材料以及玻璃等.M/O,可由阳极渣和黄铁矿Fe，制得。阳极

渣的主要成分为MnQ」且含有少：fPb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下:

阳极渣

黄铁矿MnSO,溶液

滤渣1滤渣2滤渣3

(S、PbSOJ

已知：25℃时，Ksp(MnF2)=5.0xl0\Ksp(CaF2)=3.5xl0'\

下列说法错误的是

A.X为稀硫酸

B.滤渣2的主要成分是Fe(OHb

C.净化时，发生的反应为MnF式s)+Ca2+(aq)=±CaF2(s)+Mi?+(aq)

D.利用MnCOj替代CaO可优化该流程

10.下列实验操作及现象对应的结论或解释正确的是

选

实验操作及现象结论或解释

项

A将铁的氧化物FexOy溶于浓盐酸，然后滴入几滴KMnO4溶液，FexOy中含有二价

试卷第3页，共12页

振荡，紫色褪去铁

向盛有2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnCh溶液，用力振荡，苯环能使甲基活

B

紫色褪去化

酸性:H2S>

C向CuS04溶液中通入H2s气体，产生黑色沉淀

H2SO4

取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色呈紫该待测液为钾盐

D

色溶液

A.AB.BC.CD.D

11.在一定条件下，将2moiNO和ImolO?通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个

S/S2N0(g)+02(g)2NO2(g)AHcO和2N(Mg)匚-MO/g)AH<Oo在不同温度

下，测得平衡时体系中NO、。2、N02的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的

是

A.曲线c代表NO的物质的量与温度的关系

B.2NO+O2==^2NC)2的平衡常数K:K(x点)<K(y点)

C.400〜1500℃时，随着温度升高，2。4的体积分数不断增大

D.一定温度下，当恒容密闭容器中混合气体的压强不再改变时，反应体系达到平衡状

态

12.某种含二价铜微粒［Cun(0H)(NH3)T的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所

示。下列说法错误的是

试卷第4页，共12页

[Cun(OH)(NHJ]+

N2,H2O①

+

[CU"(NO2)(NH3)2]^

n+

[Cu(OH)(NH3)3]

/•NO

NO,y/乩0

1③[CU'(H2NNO)(NH3)2]*

N2,H2O

A.状态①到状态②，C/♦的配位数发生了改变

B.状态②到状态③，有极性犍的断裂和生成

C.状态④到状态⑤，原子利用率为100%

催化剂_

D.该脱硝过程的总反应式为4NH3+2NO+2O2^^N2+6H2()

13.以甲苯为原料通过间接氧化法可制得苯甲醛、苯甲酸等物质.反应原理如图所示c下列

说法错误的是

+

A.阳极的电极反应式为2c产-6e+7H2O=Cr2O；-+14H

B.电解结束后，阴极区溶液的pH保持不变

C.酸性CrQ：溶液将甲苯氧化为苯甲醛的离子方程式为

CH,CHO

6-6

2Cr式)T+16H++3+4Cr3++UH2()

D.甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液的方法分离

14.室温下，向含KSCN、KK)3和KWrO4的溶液中滴加AgNC)3溶液，混合液中

pX[pX=-lgc(X),X=IO^SCN\CrO：[和pAg[pAg=_lgc(Ag1]的关系如图所示。已

知：K^CAgSCN)<(AgIO3);</4«1.6o下列说法正确的是

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13

A.直线I、n、HI分别代表pio；、pCrO；\pSCN-和pAg的关系

B.d点直线II和直线III对应的两种沉淀的K,p相同

C.向c(K2CrOj=c(KSCN)的混合溶液中逐滴滴加AgN(%溶液，先生成AgSCN沉淀

349

D.AgIO3(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+IO；(aq)的平衡常数K=10

二、解答题

15.无水二氯化镭(MnCl?)是一种重要的钵盐化合物，广泛应用于医药、农业、化工等领域.实

验室用四水醋酸钵［(CMCOO)?Mn.4H2O］和乙酰氯(CH3coe1)为原料制备无水二氯化钵,

按如图流程和装置进行实验(夹持仪器已省略):

苯乙酰氯

试卷第6页，共12页

已知：①无水二氯化钵极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190C.

②乙酰氯是无色液体，沸点51℃,熔点-112℃,易水解.

③制备无水二氯化镭的主要反应为（CH3coO'Mn+2CH3COC14MnCl2+2（CH3CO）2O.

回答下列问题：

（1）图1中，盛放乙酰氯的仪器名称为;

⑵图1中,球形冷凝管的作用是，冷却水应从（填“a”或"b”）

口进入；球形干燥管中的干燥剂为（填试剂名称）；

（3）步骤I制得“固体”的化学方程式为：

（4）抽滤装置如图所示，抽滤可以加快过滤速度，其工作原理是：

抽滤装置

（5）步骤IV：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上（图2）,打开安全瓶上旋塞，打开抽

气泵；然后开启加热器，关闭安全瓶上旋塞，进行纯化.纯化完成后的澡作排序是：O

纯化完成一关闭加热器，待烧瓶冷却至室温—-—--最后将产品转至干燥器

中保存（填标号）.

a.拔出圆底烧瓶的瓶塞

b.关闭抽气泵

c.打开安全瓶上旋塞

装置中U形管内NaOH固体的作用是（写两条）.

（6）产品纯度的测定：取mg产品溶于水，加水定容至500mL.取10.00mL所得溶液于锥形瓶

中，滴加0.2500molLTAgN03溶液20.00mL,充分反应后，过滤；向滤液中加入几滴指示剂

NH4Fe（SOj溶液，用0.1000molLNH£CN标准溶液滴定过量的AgNC^至终点

（Ag，+SCN-=AgSCNj）,消耗NH,SCN标准溶液10.00mL.产品中MnC%的质量分数为_

（用含m的代数式表示）。

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16.空气中CO2含量的控制和C02资源利用具有重要意义。回答下列问题:

I.利用CO?制备甲醇

(1)利用锢氧化物催化CC>2、凡制取甲醇：

CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+%O(g)AH=-49.4kJ•mo「。将固定比例的COrH2混合

气体以不同流速通过装有催化剂的反应管，CH30H选择性、CO2转亿率随气体流速变化曲

线如图示。

6

590

80

决70

、4

榔60

军350

汜40

230

61

。20

10

15000210002700033000

气体流速(mL/h)

制取甲醇时,同时发生反应CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJmo「，气体流

速分别为15000mLhT和21000mLhT,相同时间内生成CH30H的质量，前者后

者(填“大于”“小于”或“等于保持气体流速不变，反应管内温度从300℃升高到320℃,

测得出口处CHQH和CO2的物质的量均减小，可能的原因是;

(2)CO?催化加氢制甲醇过程中的主要反应有：

1

反应i：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AHI=-49.4kJmor

反应ii：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2=+41,2kJ-moP'

反应iii：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH3

①反应iii的△&=,反应iii_____________正向自发进行(填标号)；

A.任何温度下都能B.任何温度下都不能C.高温下能D.低温下能

②已知反应i的速率方程为v正=%-X(CO)X3(H2),V逆=L,x(CHQH)・x(H。,“、k逆

均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。则反应i用物质的量分数表示的平衡常

数Kx=(用k正、k逆表示)；

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③反应iii在lOMPa下，将H2、CO按一定比例投料，恒压下平衡状态时各组分的物质的量

与温度的关系如图所示。曲线c代表的物质为(填化学式)。温度为700K时，反

应ii的平衡常数Kp=(MPa)-2(结果用分数表示)；

0J各组分的物质的量的01

30040050060070077K

II.萨巴蒂尔(Sabatier)反应合成甲烷

(3)空间站必须给航天员提供基本的生存条件，涉及氧气供给、二氧化碳清除、水处理等.电

解水技术除用于供氧外，生成的经气通过萨巴蒂尔反应，实现了二氧化碳的清除，同时将氢

气转化为更安全的甲烷，反应原理为

催化剂

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH=-168.5kJmo『。在恒容密闭容器中加入等物

质的量的CO?和H?,分压均为20kPa,一定温度下发生萨巴蒂尔反应，随着反应的进行，CO2

的物质的量分数(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“保持不变某时刻测得H?O(g)的

分压为5kPa,若CH,的反应速率v(CH4)=1.2xlO-6.p(coJ.p4(H2)kPa・sT,则同时刻

V(H2)=kPas-(保留2位小数)。

17.硫酸铀窗(NHjCe(SOj，相对分子质量为596］微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸,

可用作分析试剂、氧化剂。以氟碳钵矿(含CeFCO)、BaFrSi。?等)为原料制备硫酸铀钱

的工艺流程如图所示。

i)MiW(aq)i)N«OH

空气桶做酸

)Na?SO/aq)崎盐能

被碳他『粉一►匣但匈一:

浊沙A含F注液

Id埔，

.Mi&kW_灼烧

»舒・・•(dSOJ：4----------CcO.---------CeqCO)上口溶液

溶液在空'

中选”

已知部分信息如下：

试卷第9页，共12页

Ce3+在空气中易被氧化为Ce";

S

②硫服的结构简式为II,具有还原性；

H2N—c—NH2

③“沉锹’时发生的反应之一为Ce2(SO4)3+Na2SO4+6H2O=Ce2(SO41♦Na2sO’•6H2OJ；

回答下列问题：

(1广滤渣A”的成分除SiO?外，还有(填化学式)；

(2)“焙烧”时，下列采取的措施正确的是(填标号)；

A.采用高压空气，使矿粉呈“沸腾”状

B.空气从焙烧炉上部通入，矿粉从焙烧炉下部加入

C.空气从焙烧炉下部通入，矿粉从焙烧炉上部加入

D.空气、矿粉均从熔烧炉上部通入或加入

(3)在另一种工艺中，在氟碳铀矿粉中加入碳酸氢钠固体同时通入氧气培烧，得到NaF、CeO2

两种固体以及两种高温下的气态物质，该反应的化学方程式

为:

(4)“酸浸”中，钵浸出率与温度的关系如图1所示，锦浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。

工业生产应选择的适宜条件是(填标号)。

6o

5o70

%

/

差4o60

王50

宓3o40

S30

2O20

10....................................................]

304050607080901001100.51.01.52.02.53.03.54.0

T/Cc(H,SQ,)/(mol•E')

图1图2

A.65℃3.0molL''B.75℃、2.5mol•「C.85*C3.5molL-1D.95℃,3.0molL-1

(5)CH4分子中H-C-H键角(填“大于”“小于”或“等于")硫胭分子中

N—C—N键角：

(6)“溶解”时加入稀盐酸后，还需加入另一种化学试剂X,根据题中信息推测，加入X的作

用是;

⑺含Ce"溶液与足量NH4HCO3溶液反应生成Ce?(COS1沉淀的离子方程式

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为;

（8）利用硫化锌锂电池电解含Ce（I【）的溶液，可将Ce（I【）转化为Ce（N）.该硫化锌锂电池放

电时，负极材料的立方晶胞组成变化如图所示；

①化学式Li^ZiiyS中，x=

②Zn.S晶胞中，Zn?+填充在S”构成的部分正四面体空隙中，Zr^和S?-之间最近的核间距

为dnm,则Z/S晶体的密度为g-cm-3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。

18.化合物K具有多种生物药理活性，K的一种合成路线如下（部分反应条件和过程已简

化）：

CHOCOOIICOOCH,

6

H,.-qCHjOH

口浓碗酸.X

-定条件

OCH,OCH,

□回

O

H.CO

Q)K;CO，rH,CO^z>^CHO①用

(2)PhCH,BrphcHO②ZV-HQ”—"

HO

0’0

OOH0014

H,0[―户/PdH,CO

v.J

OCHX^-△

□PhCHQ□OCII,

已知：①“Ph一”是苯基.

，为H或烷

基）.

回答下列问题：

（1）A的化学名称是；C中含有的官能团是（填名称）；

（2）由G生成H经过①、②两步反应，第①步反应的化学方程式为

（3）设计反应FfG和反应J—K的目的是：

试卷第11页，共12页

(4)化合物I分子中有__________个手性碳原子；

(5)化合物K不能发生的反应是(填标号)：

A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.水解反应

(6)在化合物F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种；

①含有苯环：②遇FeCk溶液显紫色;；③既能发生银镜反应，又能发生水解反应

其中，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的同分异构体的结构简式

为_____________：

()OH

(7)设计由苯甲醛和丙酮制备II1八的合成路线：_

、H2—CH2—H2—CH—

(无机试剂任选)。

试卷第12页，共12页

参考答案:

I.B

【详解】A.太阳能电池是将太阳能（即光能）转化为电能，化学电源是将化学能转化为电

能，故太阳能电池不属于化学电源，A正确；

B.在燃煤中添加生石灰的主要目的是脱除硫元素，以减少煤燃烧时产生的二氧化硫气体污

染大气，添加生石灰并不能减少二氯化碳的排放，故并不能减缓温室效应，B错误；

C.由化学式可知，月壤中的嫦娥石是磷酸盐，属于无机盐，C正确；

D.汽车尾气中NO,来自于发动机工作时高温下氮气与氧气化合产生的，乙醇汽油的广泛使

用不能减少汽车尾气中NO*的排放，D正确；

本题选Bo

2.C

【详解】A.N2中N原子间共用三对电子，两个N原子都达到8电子饱和结构，电子式正

确，A正确；

B.元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，Ca元素质子数

为20,当中子数为28时，质量数为48,表示为二C*C正确；

C.比0分子中O原子上有两对孤电子对，还连接两个H原子，VSEPR模型为四面体形，

C错误；

D.基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1根据核外电子排布规则，价层电子排布图为

3d4s

|M|王||।I，D正确；

本题选C。

3.C

【详解】A.重结晶法提纯乙酰苯胺需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A合理：

B.蒸储法需要用到温度计以测量蒸气温度，蒸储烧瓶用来盛装混合液，锥形瓶用于盛装收

集到的储分，直行冷凝管用来冷凝蒸储出来的气体，B合理；

C.NaOH标准溶液应用碱式滴定管盛装，而④为酸式滴定管，C不合理；

D.用（：。4萃取碘水中的碘需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，D合理:

本题选C。

4.A

答案第1页，共15页

【详解】A.AB2型分子的空间结构，有些是直线形的(如CO?等)，有些是V形的(如SO2

等)，A错误；

B.对羟基苯甲酸存在分子间氢键，分子间氢键可以升高物质的沸点，邻羟基苯甲酸存在分

子内氢键，不存在分子间氢键，因比对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基米甲酸的沸点，B正确；

C.蛋白质在酸、碱或酶的作用下可发生水解反应，最终水解得到氨基酸，C正确；

D.“杯酚”的空腔大小与Cg适配，两者能通过分子间作用力形成超分子，D正确；

本题选A。

5.B

【详解】A.碱性锌钵电池的负极反应为Zn+2OH「2e-=Zn(OH)2，A正确；

B.用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应为Mg?，2H2O+2e-=Hj+Mg(OH)2LB

错误；

C.Ca(C10)2溶液中通入少量CO：,生成CaCC>3沉淀和HC1O,反应的离子方程式为

2+-

Ca+2C10+C02+H2O=CaCO31+2HCIO,C正确；

D.乙醛与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热，反应的离子方程式为

CH3cH0+2CU(OH)2+OH--^CH.COO+Cu,04<+3H2O,D正确；

故答案选B。

6.C

【分析】根据题意，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电

子数是其内层电子数的2倍，X为C,Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Y为N,其单质为

气体，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，只能考虑是CS2,故Z为S,基态W原子

有1个未成对电子，W为K。

【详解】A.元素的电负性：N>C>K,A错误；

B.原子半径：K>S>C>N,B错误；

C.元素的第一电离能：N>S>K,C正确；

D.S的常见的氧化物对应的水化物有H2s0,、H2SO3,H2sO,为强电解质，H2sO3为弱电解

质，D错误；

本题选C。

答案第2页，共15页

7.B

【详解】A.向Na2cO3溶液中滴加盐酸，刚开始没有气泡，过一会儿才产生气泡；向盐酸

中滴加Na2cO3溶液，立即产生气泡，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象有明显差别，A

不符合题意；

B.向氨水中滴加A12(SO,3溶液，立即生成白色AI(0H)3沉淀；向AU(SO4)3溶液中滴加氨

水，同样立即生成白色Al(OH)3沉淀，因此，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象没有明显

差别，B符合题意；

C.向H2O2溶液中滴加酸性KMnO,溶液，由于开始时H2O2过量，溶液呈无色，当H2O2全

部反应完全时，随着酸性KMnO,溶液的加入，溶液才变成紫红色；向酸性KMnOq溶液中滴

加Hq2溶液，溶液由紫红色逐渐变为无色，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象有明显差

别，C不符合题意；

D.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加硝酸，立即生成白色A1(OH、沉淀；向硝酸中滴加

Na[Al(OH)j溶液，由于开始时硝酸过量，没有白色Al(OH)3沉淀产生，一段时间后，才

开始产生白色A1(OH)3沉淀，改变两种试剂的滴加顺序，反应现象有明显差别，D不符合题

意：

本题选Bo

8.C

【详解】A.缩聚反应，链端的两端都留了一个发生缩聚的官能团，故p=2n-I,A错误；

B.单键可以旋转，甲基上的三个氢原子最多可以有一个与分子共面，化合物F分子中最多

有10个原子共平面，B错误；

C.ImoIG水解会生成nmolH2cO3.与足量NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2nmolNaOH,

C正确；

D.化合物E两个羟基较远，不能形成分子内氢键，易形成分子间氢键，D错误；

本题选C。

9.B

【分析】MnO2在酸性条件下有强氧化性，FeS2有强还原性，二者在酸浸的时候会发生氧化

答案第3页，共15页

还原反应，结合题图中后续操作后得到的是MnSCh溶液，可知所用的稀酸X为稀硫酸。然

后向滤液中加入H2O2可以将杂质离子为Fe2-氧化为Fe3+,再加入CaO调整溶液pH,使Fe3\

CM+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用CaO来调pH又会导致溶液中留下较多的Ca?，,

净化阶段加入MnF2的目的就是使Ca2+转化为难溶物CaF2除去,过滤得到的滤液含有MnSCh,

然后经一系列处理得到Mn3O4o

【详解】A.MnO?在酸性条件下有强氧化性，FeS?有强还原性，二者在酸浸的时候会发生

氧化还原反应，结合滤渣1中含有PbSO4和净化后得到的是MnSO,溶液，可知X为稀硫酸，

A正确；

B.向酸浸后的滤液中加入HQ2,目的是将Fe?+氧化为Fe3+,再加入CaO调节溶液的，使

3

FC\形成Fe(OH)3、Cu(OH)：沉淀，大部分CM+形成CaSO’沉淀(因为CaSO4微溶于

水)，故滤渣2的主要成分是Fe(OH%、Cu(OH)2和CaSO”B错误；

C.净化时加入MnF?固体，目的是使溶液中剩余的Ca?+转化为难溶物CaF2除去，发生的反

242+

SZ^jMnF2(s)+Ca(aq)^=^CaF2(s)+Mn(aq),C正确；

D.利用MnCO］替代CaO也可以调节溶液的pH且不会引入杂质Ca",可优化该流程，D正

确。

故答案选

10.B

【详解】A.HC1也能使KMnO4溶液的紫色褪去，故无法判断FexOy中是否含有二价铁，A

错误；

B.向盛有2mL甲苯的试管中加入几滴酸性KMnCh溶液，用力振荡，紫色褪去，说明苯环

能使甲基活化，B正确；

C.酸与盐发生复分解反应生成新的酸和新的盐，若要比较酸性强弱，则复分解反应生成的

新的盐必须是可溶性的，而CuSO4溶液与H2s气体反应生成的CuS是难溶于水的盐，故不

能比较H2s与H2s04的酸性强弱，C错误；

D.取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色呈紫色，说明该待测液中含

有钾元素，待测液可能为钾盐溶液，也可能为KOH溶液，D错误：

故答案为：Bo

答案第4页，共15页

11.D

【详解】A.根据题意，2NO（g）+式g）为放热反应，升高温度，平衡逆向移

动，则平衡时NO和。2的物质的量增大，由于NO和。2的投料比等于化学计量数之比，则

平衡时NO和。2的物质的量之比为2:1,故曲线、b、c分别代表NO、。2、NO2的物质的量

与温度的关系，A错误；

B.该反应为放热反应，温度越高，K越小，则2NO+C>2-的平衡常数K:K（x

点）>K（y点），B错误；

C.400〜1500C时，随着温度升高，平衡2NO2（g）y±N2OKg）逆向移动，NQ,的体积分

数不断减小，C错误；

D.一定温度下，在反应达到平衡前，恒容密闭容器中混合气体的物质的量一直在减小，则

压强也一直在减小，当压强不再改变时，反应体系达到平衡状态，D正确；

本题选D。

12.D

【详解】A.状态①到状态②，C/+的配位数由2增大到4,CM♦的配位数发生了改变，A

正确；

B.状态②到状态③，发生的反应为

II++

[CU（OH）（NH3）3]+NO=[CU'（H2NNO）（NH3）2]+H2O,有极性键（N-H键）的断裂

和极性键（O—H键）的形成，B正确；

C.状态④到状态⑤，发生的反应为[c/（NH3）2T+NO+；O2=[Cun（NO2）（NH3）2]',原

子利用率为100%,c正确；

D.由图可知，该脱硝过程有2NH3、2NO和go2参与，生成2此和3H则该脱硝过程的

催化剂

总反应式为4N%+4NO+。24N?+6*0,D错误；

本题选Do

13.D

【分析】由图可知，左侧Pt电极为阳极，阳极的电极反应式为

答案笫5页，共15页

2c/—6e-+7H2O=ChO；-+14H+,且酸性Cr?。；-溶液将甲苯氧化为苯甲醛，右侧Pt电极为阴

极,电极反应式为2H++26-=凡3

【详解】A.由图可知，左侧Pt电极为阳极，右侧Pt电极为阴极，阳极的电极反应式为

3++

2Cr-6e+7H2O=Cr2O^+14H,A正确；

+

B.阴极的电极反应式为2H，+2e-=H2T,阴极区每消耗2moiH+,同时就有2molH从阳极

区通过质子交换膜进入阴极区，阴极区溶液的c（H+）保持不变，故电解结束后，阴极区溶液

的pH保持不变，B正确：

C.酸性Cr2。：溶液将甲苯氧化为苯甲醛，还原产物为CB,离子方程式为

CHCHO

人3人，c正确；

3+

2ChO厂+16H++3。=3。+4Cr+llH2O

D.甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物是互溶的液体，不可以通过分液的方法分离，D错误；

选D。

14.C

【分析】SCN-、IO；、分别与Ag+发生离子反应

++

SCN-+Ag=AgSCNI＞I0；+Ag~Agio3J＜、CrO：+2Ag+fggrOJ,溶液中

存在沉淀溶解平衡，AgSCN.Agio?中阴、阳离子数目比均为1：1型，而AgzCrO,中阴、阳

离子数目比为1:2型，则直线II代表pCrO；和pAg的关系，因为K£AgSCN）＜KKAgIC＞3），

根据K£AgSCN）=c（Ag+）-c（SCN-）和Ksp（AgI03）=c（Ag+）,c（I0；）可知，当c（Ag）相同

（即pAg相同）时，c（SCN-）＜c（IO；）,故pSCN—pIO；,即直线I代表pSCV和pAg的关

系，直线山代表pIO；和pAg的关系;

【详解】A.由分析,直线I代表pSCN-和pAg的关系,直线III代表pIO；和pAg的关系,A

错误；

B.直线II代表pCrOj和pAg的关系，直线山代表pIO；和pAg的关系，d点时虽然c（Ag）相

答案第6页，共15页

等,c(CrO：)=c(IO；),但KKAgQrOj4Sg+bUcal'KKAgeTNAg+hOO；),

故d点直线n和直线ni对应的两种沉淀的K印不相同，B错误；

+291199

C.由c点（2,9.99）可得到Ksp（AgSCN）=c（Ag）c（SCN-）=IO-x10-"=1O'，由b点

2+32-595

（3,5.95）可得至I」Ksp（Ag2CrO4）=c（Ag）c（CrO；'）=（10-）xlO=9s,AgSCN溶解产

生的浓度c（AgSCN）=c（Ag~）=c（SCN-）=,AgzCrO4溶解产生的浓度

/lO~1L9510-410'4

625xl

c（Ag2CrO4）==7y=°m。即室温下AgzCrO,的溶解度大于

AgSCN的溶解度，故向c(K2CrOj=c(KSCN)的混合溶液中逐滴滴加AgNC^溶液，先生成

AgSCN沉淀，C正确;

+7575

D.由a点(0,7.5)可得到Ksp(AgIO3)=c(Ag)c(IO-)=1x1O-=10-,

AgI03（s）+SCN-（aq）=AgSCN（s）+K）Kaq）的平衡常数

c（。）c（Ag）c（Q）-（Age）10-»“9

D错误;

c（SCN'）c（Ag+）c（SCN-）&（AgSCN）10-""

本题选C。

15.(1)恒压滴液漏斗

(2)冷凝回流乙酰氯和苯，提高原料利用率a碱石灰

（3）4CH3COC1+（CH3COO）2Mn-4H2O=C&COO\Mn+4CH3COOH+4HCI（或

CH3coe1+H2O=CH3coOH+HC1)

(4)抽气后，抽滤瓶中气压降低，形成压强差，大气压使布氏漏斗中的液体快速流出，从而

加快过滤速度

(5)cba防止可能产生的酸性气体进入抽气泵(或吸收可能产生的酸性气体)；防

止外部水气与产品接触

【分析】分析流程可知，四水醋酸锌［(CH3co和乙酰氯(CH3coe1)溶解在苯

中搅拌抽滤，获得产物(CH3cObMn,固体加入苯和乙酰氯回流搅拌，发生反应

答案第7页，共15页

A

(CH3coO),Mn+2cH3coe1不MnC12+2(CH3co),0,抽滤洗涤，粗产品纯化后获得无水

二氯化钵，以此解答。

【详解】(1)由图知，盛放乙酰氯的仪器名称为恒压滴液漏斗；

(2)由于乙酰氯的沸点较低，苯易挥发，故球形冷凝管的作用是冷凝回流乙酰氯和苯，提

高原料利用率；冷却水应从a口进入；球形干燥管的作用为吸收生成的氯化氢气体和防止空

气中的水蒸气进入装置中，故干燥剂为碱石灰：

(3)步骤I制得“固体”的化学方程式为

4CHjC0Cl+(CH3COO),Mn-4H2O=(CH3COO),Mn+4CH.COOH+4HC1(或

CH.C0C1+H20=CH.COOH+HC1)；

(4)抽滤装置的工作原理为抽气后，抽滤瓶中气压降低，形成压强差，大气压使布氏漏斗

中的液体快速流出，从而加快过滤速度；

(5)(5)纯化完成后的操作排序是：纯化完成一关闭加热器，待烧瓶冷却至室温一打开安全

瓶上旋塞T关闭抽气泵T拔出圆底烧瓶的瓶塞T最后将产品转至干燥器中保存，故答案为

cba.乙酰氯与水反应生成CH3COOH和HCL则可能混有酸性气体，且无水二氯化锌极易

吸水潮解，因此NaOH固体的作月是防止可能产生的酸性气体进入抽气泵(或吸收可能产生

的酸性气体)；防止外部水气与产品接触；

(6)(6)〃(Ag')=0.2500molL'x0.020L=0.0050mol。过量的Ag+为

0.1OOOmolL'xO.OIOL=0.001Omol,则C「消托的Ag+的物质的量为

0.0050mol-0.0010mol=0.0040molo〃唱产品中CP的物质的量为

0.0040molx=0.2000mol,gpMnCl,^0.1OOOmol,产品中MnCl2的质量分数

0.1OOOmolx126gmor'1260

=-------------------x1I0n0no%/=----%o/。

mm

16.(1)小于升高温度，生成CH30H的平衡逆向移动，生成CO的平衡正向移动,

且反应以生成CO的反应为主

k1

(2)-90.6kJmor'DlI：CO—

K逆32

(3)保持不变0.84

答案第8页，共15页

【详解】(1)设固定比例的CO2、H?混合气体中C02的体积分数为X,由图可知，气体流速

分别为15000mL"」和21000mLhT时，CO2转化率分别为5%和4%,则转化的二氧化碳分

别为15000xmL.h"x5%=750xmL•h"、21OOOxmL•h"x4%=840xmL-h-l»而CH30H选择性

增大，所以相同时间内气体流速为15000mL,hT时生成CHQH的质量小于气体流速为

21000mLh1时生成CH30H的质量;

C0?与H?合成CH30H的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成CHQH

的物质的量减小；C0?与H?作用生成CO的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方

向移动，消耗CO?的物质的量增大，反应管内温度从300c升高到320C时，出口处CHQH和

CO2的物质的量均减小，说明反应以生成CO的反应为主；

(2)①反应iii=反应i-反应ii,

1

△H3=AH,-AH2=-49.4^0101-'-41.2kJmor'=-90.6kJ-moK,反应

C0(g)+2&(g)=±CH30H(g)的AHvO、AS<0,根据反应正向自发进行的条件

AH-TAS<0,可知反应iii低温下能正向自发进行，D正确；

②反应i达到平衡时，V正=v逆，即k正-x(CO2)-x3(H2)=k逆-X(CHQH>X(H2O),反应i用

x(CH,OH)x(H,O)k,

物质的量分数表示的平衡常数L=3工/3:口、=”；

x(CC)2)x(H2)k逆

③根据图像，温度由300K