安徽省亳州市蒙城六中高一上学期阶段性质量检测

蒙城六中2023－2024学年度第一学期高一阶段性质量检测——化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Mn：55Cu：64第I卷(选择题)一、单选题(共14题，每小题3分)1.中央电视台大型纪录片《辉煌中国》，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是A.侯德榜发明联合制碱法B.闵恩泽研发石油炼制催化剂C.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素D.张青莲主持测定了锑、铕、锌等几种元素相对原子质量新值【答案】C【解析】【详解】2015年，中国中医科学院研究员屠呦呦因为发现治疗疟疾的新药青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖；答案选C。2.下列物质分类的正确组合是选项混合物化合物单质盐A盐酸NaOH固体石墨氯化钠B碱石灰金刚石O3纯碱(Na2CO3)C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaOA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，A正确；B．金刚石是单质，不是化合物，B错误；C．澄清石灰水是混合物，不是化合物，石灰石主要成分为碳酸钙，石灰石是混合物，C错误；D．CuSO4·5H2O是纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，D错误；故选A。3.下列转化中，一定要加入还原剂才能实现的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．，铁化合价降低，本身作氧化剂，需要加还原剂才能实现，故A符合题意；B．，硫化合价升高，本身作还原剂，需要加氧化剂才能实现，故B不符合题意；C．，氯化合价升高，本身作还原剂，需要加氧化剂才能实现，故C不符合题意；D．，过氧化氢自身发生氧化还原反应生成水和氧气，不需要加还原剂，故D不符合题意。综上所述，答案为A。4.在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是A.Cu2+、Cl－、Ba2+、Na+ B.Mg2+、Na+、Cl－、C.K+、Ba2+、OH－、 D.K+、、Na+、Cl－【答案】B【解析】【详解】A．铜离子水溶液为蓝色，不符合无色溶液题意，故A不选；

B．各离子之间互不反应，可以大量共存，且溶液都是无色，故B选；

C．在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与OH反应，不能大量共存，故C不选；

D．在强酸性的无色溶液中，含有大量H+，H+与反应，不能大量共存，故D不选；

故选：B。5.下列说法正确的是A.氧化还原反应一定有氧元素参加B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，没有元素化合价的降低D.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化【答案】D【解析】【详解】A．氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气与氯气反应生成HCl，故A错误；

B．有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧转化为氧气，故B错误；

C．氧化还原反应的特征为化合价的升降，有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低，故C错误；

D．氧化还原反应中可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，H和O元素化合价不变，故D正确；

故选：D。6.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（）主要成分K+ClMg2+SO含量（mg/L）20～27.330～34.22.02～2.4924～27.5A.Na+ B.Ba2+ C.Ag+ D.OH【答案】A【解析】【分析】本题实质考查离子共存问题。【详解】A．Na+和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意；B．Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合题意；C．Ag+和Cl反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意；D．OH和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意。答案选A。7.设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是A.常温常压下，水中含有的水分子数是B.标准状况下，33.中含有的原子数是C.金属镁与足量盐酸反应失去电子数目为D.的溶液中含有的数是【答案】C【解析】【详解】A．水物质的量为，含有的水分子数是，故A正确；B．标准状况下，33.物质的量为，含有1.5mol×2=3mol原子，含有的原子数是，故B正确；C．金属镁物质的量为，与足量盐酸反应生成氯化镁，失去电子数目为0.1mol×2×mol1=0.2，故C错误；D．的溶液中物质的量为n=cV=，含有0.1mol钠离子，则含有的数是，故D正确；故选C。8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，下列有关该反应的说法中，不正确的是A.是还原剂 B.铁元素化合价由+3价升高为+6价C.是氧化产物 D.氧化性：【答案】A【解析】【详解】A．ClO－中Cl为+1价，生成物Cl－中Cl为1价，则ClO−是氧化剂，A项错误；B．Fe3+中Fe元素为+3价，中Fe元素为+6价，该反应铁元素化合价由+3价升高为+6价，B项正确；C．生成物中Fe元素的化合价升高，则为氧化产物，C项正确；D．为氧化物，为氧化产物，则氧化性：，D项正确。答案选A。9.下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH+H+=H2OC.碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2OD.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓【答案】D【解析】【分析】书写离子方程式要符合客观事实，强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示。【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．氢氧化铜悬浊液不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误；C．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确；答案选D。10.下列实验现象摘抄自某同学的实验记录，其中不正确的是A.钠与氯气反应，产生白色的烟B.细铜丝与氯气反应，产生棕黄色的烟C.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处产生白雾D.把鲜花放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明干燥的氯气具有漂白性【答案】D【解析】【详解】A．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，所以生成白色的烟，A正确；B．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，产物为氯化铜，B正确；C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成白色的酸雾，C正确；D．鲜花褪色是因为氯气与水反应，生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D错误；故选D。11.下列反应能用2H++CO=CO2↑+H2O表示的是A.盐酸与MgCO3溶液反应 B.醋酸与Na2CO3溶液反应C.HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 D.稀硫酸与(NH4)2CO3溶液反应【答案】D【解析】【详解】A．MgCO3为微溶物，MgCO3的非澄清溶液在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H++CO=CO2↑+H2O表示，故A项不选；B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分，因此不能用2H++CO=CO2↑+H2O表示，故B项不选；C．NaHCO3在水中电离出Na+和，与HNO3溶液中H+能发生复分解反应生成CO2和H2O，因此不能用2H++CO=CO2↑+H2O表示，故C项不选；D．(NH4)2CO3在水中电离出和，与稀硫酸中H+能发生复分解反应生成CO2和H2O，反应离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O，故D项选；综上所述，答案为D。12.侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下：①②再将碳酸氢钠固体加热使其分解：下列说法正确的是A.常温下，NaHCO3溶解度大于碳酸钠 B.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3要强C.侯氏制碱法所制备的“碱”属于碱类 D.用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3【答案】B【解析】【详解】A．由NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl可知，析出碳酸氢钠固体，则常温下，NaHCO3溶解度小于碳酸钠，故A错误；

B．NaHCO3加热使其分解，Na2CO3热稳定性比NaHCO3要强，故B正确；

C．侯氏制碱法所制备的“碱”为碳酸钠，属于盐类物质，故C错误；

D．Na2CO3和NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；

故选：B。13.使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B.称取胆矾25g，溶解在1L水里C.将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L【答案】C【解析】【详解】A．将胆矾加热除去结晶水后生成硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量是0.1mol，16g硫酸铜溶解在1L水里，形成溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；B．25g胆矾的物质的量是0.1mol，称取胆矾25g，溶解在1L水里，形成溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故B错误；C．25g胆矾的物质的量是0.1mol，将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度是0.1mol/L，故C正确；D．16g胆矾的物质的量不是0.1mol，将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故D错误；选C。14.ClO2是广泛使用的漂白剂、消毒剂。某工厂生产ClO2的反应为：下列有关该反应的说法中，正确的是A.反应中Na2SO3是氧化剂 B.每生成1molClO2转移1mol电子C.反应中ClO2是氧化产物 D.参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为1∶1【答案】B【解析】【详解】A．S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Na2SO3是还原剂，故A错误；

B．每生成1molClO2转移电子为1mol×(54)=1mol,故B正确；

C．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，得到电子被还原，则ClO2是还原产物，故C错误；

D．由得失电子守恒、原子守恒可知，发生器中反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+H2O，则参加反应的NaClO2和Na2SO3的物质的量之比为2：1，故D错误；

故选：B。第II卷(非选择题)二、填空题(共58分)15.Ⅰ．分类法有助于人们发现和预测物质的性质，在化学学习中，科学的分类方法几乎是无可替代的。（1）按要求对以下物质进行分类：①黄铜；②NaHSO4固体；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤酒精；⑥氨气；⑦HCl气体。上述物质中能导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是______。（2）写出物质②在水溶液中的电离方程式：_____；NaCl固体不能导电的原因是_____。Ⅱ．氧化还原反应是一类重要的化学反应。（3）已知在一定条件下可以把Mn2+氧化为，被还原为，离子反应方程式为：+Mn2++H2O→++H+(未配平)，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n=____。若19.2g中含氧原子的个数为0.8NA，则R的摩尔质量为_____。【答案】（1）①.①③④②.②④⑦③.⑤⑥（2）①.NaHSO4=Na++H++②.干燥的NaCl中的Na+和Cl离子不能自由移动（3）①.2②.32【解析】【小问1详解】物质导电条件：存在自由电子或者存在自由移动的离子，电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；①黄铜能导电，既不是电解质也不是非电解质，②NaHSO4固体不能导电，属于电解质，③NaOH溶液能导电，既不是电解质也不是非电解质，④熔融NaCl能导电，属于电解质，⑤酒精不能导电，不能电离属于非电解质，⑥氨气不能导电，不能电离，属于非电解质，⑦HCl气体不能导电，溶于水导电，属于电解质，上述物质中能导电的是①③④，属于电解质的是②④⑦，属于非电解质的是：⑤⑥，故答案为：①③④；②④⑦；⑤⑥；【小问2详解】NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na++H++，干燥的NaCl不能导电的原因是：干燥的NaCl中的Na+和Cl离子不能自由移动；【小问3详解】已知在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，电子转移：Mn2+～～5e，被还原为，～2～(6)×2=(n4)e，该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂，氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，作氧化剂，即与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为：8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根据电荷守恒得5n+2×2=1×2+(2×10)+1×16，n=2，若19.2g中含氧原子的个数为0.8NA，得到×8=，得到R的相对原子质量为32。16Ⅰ．实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________，该反应的氧化产物是___________。（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是___________L。Ⅱ．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法治金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。（1）用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。（3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是____________。A．量取浓盐酸时俯视刻度线B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒【答案】①.②.Cl2③.1：2④.22.4⑤.62.5⑥.250mL容量瓶⑦.胶头滴管⑧.C【解析】【分析】Ⅰ．反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，Cl元素化合价从－1价升高到0价，结合电子得失守恒以及氧化还原反应的有关概念分析解答；Ⅱ．（1）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝n÷V进行误差分析。【详解】Ⅰ．（1）反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4降低为+2价，得到2个电子，Cl元素的化合价由1升高为0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知转移的电子数为2个，因此单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为，其中该反应的氧化产物是Cl2。（2）根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；若实验中有87g的MnO2完全反应，二氧化锰的物质的量是1mol，则制得的Cl2是1mol，在标况下的体积是22.4L。Ⅱ．（1）密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸的浓度是c＝1000ρω/M＝1000×1.2×36.5%/36.5mol·L－1＝12mol/L，设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：12.0mol/L×V＝250mL×3mol/L，解得V=62.5mL；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，因此还缺少的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；（3）A．量取浓盐酸时俯视刻度线，浓盐酸的体积减少，溶质的物质的量减少，浓度偏低；B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水，对实验无影响，浓度不变；C．定容时俯视刻度线，则体积偏小，浓度偏高；D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，浓度偏低。答案选C。17.为探究的性质，某学习小组进行了如下探究。（1）向制得的溶液中加入铁粉，其目的是_______。（2）预测既有氧化性又有还原性。你认为预测的依据是_______。（3）进行实验探究。实验室提供了下列试剂：溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液、锌片、铜片。①向溶液中滴入新制氯水，探究的是的_______性(填“氧化”或“还原”)，所发生反应的离子方程式为_______。②在实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是反应产物的含量太低，建议通过检验反应产物的存在以获取证据。可选_______滴入甲同学所得的混合溶液中，并通过溶液出现_______的现象证明具有还原性，能被氯水氧化。③设计实验证明具有氧化性：_______。【答案】（1）防止被空气中的氧气氧化（2）铁的常见化合价有0价、+2价、+3价，处于中间价态，根据氧还原反应的规律，既可以被还原，也可以被氧化（3）①.还原②.③.KSCN溶液④.血红色(或红色)⑤.取少量溶液于洁净的试管中，加入少许金属锌，溶液由浅绿色变为无色【解析】【小问1详解】为了防止被空气中的氧气氧化，需在制得的溶液中加入铁粉，故填防止被空气中的氧气氧化；小问2详解】铁的常见化合价有0价、+2价、+3价，处于中间价态，根据氧还原反应的规律，既可以被还原，化合价降低，也可以被氧化，化合价升高，即既有氧化性又有还原性，故填铁的常见化合价有0价、+2价、+3价，处于中间价态，根据氧还原反应的规律，既可以被还原，也可以被氧化；【小问3详解】①能被氯气氧