第十一单元 盐 化肥【考题猜想】（22大题型）（解析版）

专题01走进化学世界考点一常见的盐【题型1】盐的组成及分类【题型2】常见盐的俗名和用途【题型3】碳酸钠和碳酸氢钠的性质【题型4】碳酸根离子的检验【题型5】盐的化学性质【题型6】粗盐中难溶性杂质的除去考点二复分解反应【题型1】复分解反应发生的条件【题型2】几种常见离子的鉴别【题型3】复分解反应的应用——离子的共存【题型4】复分解反应的应用——物质的共存【题型5】复分解反应的应用——鉴别【题型6】复分解反应的应用——除杂【题型7】复分解反应的应用——确定物质的成分【题型8】氢氧化钠的变质【题型9】生石灰和熟石灰变质的探究【题型10】反应后溶液或滤液滤渣成分的探究【题型11】对“侯氏制碱法”原理的考查【题型12】粗盐中可溶性杂质的除去考点三盐和化肥【题型1】化肥的种类和性质【题型2】合理使用化肥农药【题型3】化肥的简易鉴别【题型4】有关化肥的计算考点一常见的盐01盐的组成及分类【例1】（2023·宁夏银川·校考模拟预测）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是A．金属材料：生铁、硬铝、青铜 B．铵态氮肥：硫酸铵、尿素、硝酸铵C．盐类：高锰酸钾、小苏打、纯碱 D．溶液：盐酸、生理盐水、医用酒精【答案】B【详解】A、生铁是一种铁合金，硬铝是一种铝合金，青铜是一种铜合金，均属于金属材料，分类叙述正确，不符合题意；B、铵态氮肥是含有铵根离子的氮肥，硫酸铵、硝酸铵中都含有铵根离子，属于铵态氮肥，尿素中不含有铵根离子，不属于铵态氮肥，分类叙述错误，符合题意；；C、高锰酸钾是由钾离子与高锰酸根离子构成，小苏打是钠离子和碳酸氢根离子构成，纯碱钠离子和碳酸根离子构成，都是由金属离子和酸根离子构成，都属于盐，分类叙述正确，不符合题意；D、盐酸（含有氯化氢和水）、生理盐水（含有氯化钠和水）、医用酒精（含有酒精和水）都是均一、稳定的混合物，均属于溶液，分类叙述正确，不符合题意。故选B。【变式1-1】（2023·安徽合肥·模拟预测）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是A．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多B．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素C．铝与空气形成的物质对铝有保护作用，故铁与空气形成的物质对铁有保护作用D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7【答案】D【详解】A、氢氧化钠可与盐酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，推理不合理；B、由金属离子（或铵根）和酸根结合形成的化合物叫盐，盐中不一定都含金属元素，如NH4Cl，推理不合理；C、铝和空气中的氧气反应，生成的氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，故对铝具有保护作用，铁能和空气中的氧气、水反应，生成的氧化铁疏松多孔，对铁没有保护作用，推理不合理；D、常温下，中性溶液pH=7，酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强，碱性溶液pH＞7，pH越大，碱性越强，则碱性溶液的pH一定大于7，推理合理；故选：D。【变式1-2】（2023·广东广州·统考二模）在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。(1)所属物质类别为_______。A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 E．化合物(2)“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成，再与发酵产生的CO2发生反应，该反应的化学方程式为(3)衣物透风的目的是与空气中的(填化学式)接触，使得靛白变回靛蓝。(4)保险粉用于保存食物水果的原理为：＋2。【答案】(1)C(2)氢氧化钙CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(3)O2(4)O2H2O【详解】（1）盐是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，故选C。（2）“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与发酵产生的CO2发生反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（3）衣物透风的目的是与空气中的O2接触，发生氧化反应，使得靛白变回靛蓝。（4）由题意可知，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，根据化学反应前后各种原子的种类、个数不变，与空气中的氧气、水反应生成亚硫酸氢钠，保险粉用于保存食物水果的原理为：O2＋2H2O。02常见盐的俗名和用途【例2】（2023·北京·统考中考真题）化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是A． B． C． D．【答案】A【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，符合题意；B、纯碱不是氯化钠的俗称，不符合题意；C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；D、碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意。故选A。【变式2-1】（2023·辽宁盘锦·统考中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点【答案】A【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项A说法错误；B、氯化钠可用作调味品，故选项B说法正确；C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项C说法正确；D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选项D说法正确；故选：A。【变式2-2】（2023·辽宁大连·校考模拟预测）下列盐的用途中，错误的是A．用小苏打作发酵粉 B．用硫酸铜给自来水消毒C．用氯化钠溶液制纯碱 D．用大理石铺路【答案】B【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳且能和发酵产生的酸反应，所以可用小苏打作发酵粉，故A选项用途正确；B、硫酸铜是重金属盐，不可以作为自来水的消毒，故B说法用途错误；C、纯碱是碳酸钠的俗称，工业上可以利用氯化钠溶液为原料，得到碳酸氢钠，再利用碳酸氢钠制备碳酸钠，故C选项用途正确；D、大理石的主要成分是碳酸钙，可作建筑材料，故D选项用途正确。故选B。【点睛】本考点属于结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用。03碳酸钠和碳酸氢钠的性质【例3】（2023·安徽合肥·校联考二模）碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？某研究小组通过控制变量法设计实验进行探究。【实验1】：同时将“40mL8%(足量)的”稀盐酸分别倒入装有2克碳酸钠和碳酸氢钠的锥形瓶甲和锥形瓶乙中(如下图)。

(1)写出甲，乙锥形瓶中任意一个化学方程式。(2)探究甲乙锥形瓶中化学反应速率，可采取的方法是。【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸(足量)，利用温度传感器测定其温度变化(如图a)。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验(如图b)。(3)从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，(选填“吸收”或“放出”)热量。(4)从两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化判断，反应速率快的固体物质是(选填Na2CO3或NaHCO3)。(5)该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：Na2CO3NaHCO3(选填“>”、“<”或“=”)【实验3】(6)研究小组还想继续通过实验检测二者的碱性强弱，请你设计一种简单的实验方法(只写方法，不写实验过程)。Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性，但在物质分类上不属于碱。以Na2CO3为例，它的水溶液为什么会呈碱性呢？(7)Na2CO3在水溶液中呈离子状态：其实水本身也会分解为一小部分离子，请写出水分解会产生的阴阳两种离子符号。(8)Na2CO3在水溶液中的离子与水本身分解产生的离子，从复分解反应离子交换特征思考，会生成少量新物质。请你继续分析Na2CO3溶液呈碱性的原因。【答案】(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2)比较在相同的时间内生成气体的多少(或看气球膨胀程度)(合理即可)(3)吸收(4)Na2CO3(5)＜(6)用pH试纸测定二者溶液的碱性强弱(合理即可)(7)H+、OH－(8)Na2CO3中钠离子和水中氢氧根离子生成氢氧化钠，碳酸根离子和氢离子生成碳酸；氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸，故碳酸钠溶液呈碱性。【详解】（1）甲锥形瓶中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；乙锥形瓶中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（2）比较在相同的时间内生成气体的多少(或看气球膨胀程度)就可以探究甲乙锥形瓶中化学反应速率。故填：比较在相同的时间内生成气体的多少(或看气球膨胀程度)。（3）根据图a、图b可知，碳酸钠粉末溶于水及与酸反应过程中，放出热量；碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，吸收热量。故填：吸收。（4）从两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化可以判断出，固体物质Na2CO3反应速率快。故填：Na2CO3。（5）根据化学方程式可知，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量Na2CO3<NaHCO3。故填：<。（6）检测二者的碱性强弱可用用pH试纸测定二者溶液的pH即可。故填：用pH试纸测定二者溶液的碱性强弱。（7）由于氢离子与氢氧根离子可以反应生成水，所以水分解会产生氢离子和氢氧根离子，符号为H+、OH－。故填：H+、OH－。（8）由于Na2CO3中钠离子和水中氢氧根离子生成氢氧化钠，碳酸根离子和氢离子生成碳酸；且氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸，故Na2CO3溶液呈碱性。故填：Na2CO3中钠离子和水中氢氧根离子生成氢氧化钠，碳酸根离子和氢离子生成碳酸；且氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸，故Na2CO3溶液呈碱性。【变式3-1】（2023·安徽·校联考三模）碳酸钠和碳酸氢钠在生活中有广泛的用途，如可以作厨房油污的清洁剂、食品添加剂等。某化学兴趣小组开展了以下探究。【活动一】认识油污清洁剂(1)洗洁精除油污的原理是，汽油除油污的原理与之(填“相同”或“不同”)。(2)清洗餐具上的油污时，你选择洗洁精还是碳酸钠，并说明理由：。【活动二】蒸馒头时常用的膨松剂小宇同学为探究哪种物质更适合作为膨松剂(原理：与酸反应或受热分解生成气体)，在自制的串联双管两侧分别加入等量碳酸钠和碳酸氢钠，集中火力同时加热串联双管，观察到右侧试管中澄清石灰水变浑浊，左侧试管中澄清石灰水无明显现象。(3)写出右侧试管中澄清石灰水变浑浊化学方程式：。(4)分析实验结果可知，(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更适合用作蒸馒头时的膨松剂。【活动三】深度探究【活动二】中碳酸钠分解情况(5)活动二实验结束后，小宇将左侧玻璃管中的固体倒入左侧盛有澄清石灰水的试管中，也观察到了澄清石灰水变浑浊的现象，该反应结束后，溶液中一定存在的离子有(填离子符号)；过滤，向滤液中加入少量稀盐酸﹐无明显现象，于是小宇认为滤液中无Na2CO3，你是否赞同他的观点，(填“是”或“否”)，说明理由：。【答案】(1)乳化不同(2)碳酸钠，污染小(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(4)NaHCO3(5)Na+、OH-否加入的稀盐酸先与NaOH反应，稀盐酸与NaOH的反应无明显现象【详解】（1）洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用；用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，故汽油除油污的原理与洗洁精除油污的原理不同。（2）清洗餐具上的油污时，选择碳酸钠更好，因为碳酸钠产生的污染更小。（3）右侧试管中澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（4）因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以更适合用作蒸馒头时的膨松剂。（5）碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故溶液中一定存在的离子有Na+、OH-；因为中和反应优先发生，所以向滤液中加入少量稀盐酸﹐无明显现象，是因为加入的稀盐酸先与NaOH反应，稀盐酸与NaOH的反应无明显现象，故不赞同小宇的观点。【变式3-2】（2023·重庆合川·校考模拟预测）化学老师在复习生活中常见的盐时，围绕Na2CO3让学生完成图一所示实验，“男生组代表”完成A实验，“女生组代表”完成B实验．实验结束后，老师把A、B两支试管中的物质倒入图二C烧杯中进行实验，充分混合后发现白色沉淀明显增加．请你参与下列实验探究：【实验分析】(1)根据学生和老师进行实验的现象分析，“男生组代表”完成A试管中的实验，一定有剩余的反应物是（填化学式），“女生组代表”完成B试管中的实验，一定有剩余的反应物是（填化学式）；(2)老师将C中反应后的液体过滤，对所得滤液中的溶质进行了猜想与假设：猜想一：滤液中的溶质是NaCl；

猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2；猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl；猜想四：滤液中的溶质还可能是；【讨论与交流】全班同学通过认真地讨论，排除了老师的其中一种不合理的猜想(3)你认为不合理的猜想是，理由是；【进行实验】丽丽同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现无色溶液变成红色(4)你认为丽丽同学向滤液中滴加的物质是；【实验结论】通过探究，同学们得出了猜想四是正确的结论。【答案】(1)Na2CO3CaCl2(2)NaCl、Na2CO3(3)三盐酸和碳酸钙不能共存(4)无色酚酞溶液【详解】（1）“男生组代表”完成A实验，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；“女生组代表”完成B实验，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；A与B混合后白色沉淀明显增多，说明有碳酸钙生成，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，A中只能提供碳酸钠，B中提供氯化钙，所以A中碳酸钠（Na2CO3）有剩余，B中氯化钙（CaCl2）有剩余；（2）由上分析可知，A中碳酸钠过量，则A中反应后溶质为氯化钠和碳酸钠，B中氯化钙由剩余，则B中反应后溶质为氯化钠和氯化钙，混合后氯化钠一直存在，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，而碳酸钠和氯化钙其中可能有一种剩余，或者都恰好反应，所以猜想一：若氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，则滤液中的溶质是NaCl；猜想二：若氯化钙过量，则滤液中的溶质为NaCl、CaCl2；猜想四：若碳酸钠过量，则滤液中的溶质为NaCl、Na2CO3；（3）猜想三中有盐酸，盐酸会与碳酸钙反应，会看到气泡，因此不会有盐酸存在，则猜想三不合理，是因为盐酸和碳酸钙不能共存；（4）根据结论猜想四是正确的，即滤液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，所以取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现无色溶液变成红色，所以加入的是无色酚酞溶液。04碳酸根离子的检验【例4】（2023·江苏徐州·校考一模）检验某物质中含有碳酸盐的合理方法是A．放入水中不溶解B．加入稀盐酸中有无色气体产生C．加入稀盐酸中放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体D．加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体【答案】C【详解】碳酸根离子的检验方法是：将该化合物取少量于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，证明是碳酸盐。故选C。【变式4-1】（2023·四川德阳·统考二模）化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。根据所学化学知识回答下列问题：草木灰的用途非常广泛，在德阳我们熟悉的用途有：制作皮蛋、凉糕、做肥料等，它的有效成分是一种含钾的盐。取一些草木灰，用水浸泡，将上层浸出液进行过滤。取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明草木灰含一种（酸/碱/中）性物质；向滤液中加入盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，由此可推断这种物质可能是。所以草木灰在做肥料的时候不能与肥混合使用。【答案】碱碳酸钾铵态氮肥【详解】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明草木灰是一种碱性肥料；向滤液中加入盐酸，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成了二氧化碳，则草木灰中含有碳酸根离子，则草木灰的主要成分是碳酸钾；碳酸钾显碱性，不能与铵态氮肥混合使用。05盐的化学性质【例5】（2023·山东聊城·统考二模）同学们为进一步认知识酸、碱、盐的化学性质，进行了如图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：

(1)当观察到甲试管中溶液由恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。(2)乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是。(3)丙试管内的物质完全反应后，大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究：【提出问题】上层溶液的溶质成分有哪些？【做出猜想】猜想一：；猜想二：；猜想三：【设计实验】部分实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸有气体生成猜想三成立另取少量溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液有生成【反思拓展】小亮明确指出猜想三不能用无色酚酞试液来验证，理由是。【答案】(1)红色(2)不符合复分解反应的条件，不能生成沉淀或水或气体等物质(3)白色沉淀氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞试液变红【详解】（1）由于甲试管中装有酚酞和氢氧化钠溶液，氢氧化溶液呈碱性，因此一开始溶液显红色，随着稀盐酸加入，当试管中溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。（2）由于氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成，不符合复分解反应发生的条件，因此两者不能发生复分解反应。（3）丙试管内的物质完全反应后，上层滤液的成分可能为：①碳酸钠和氢氧化钙恰好反应，则上层滤液中只有氢氧化钠；②若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙；③若碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠；和结合猜想一和三，可知猜想二为；实验结果为猜想三成立，则上层滤液中含有，碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀，故另取少量溶液于试管中，滴加适量溶液，有白色沉淀生成；猜想三不能用无色酚酞试液来验证的原因是：碳酸钠溶液显碱性，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞试液变红。【变式5-1】（2023·湖南永州·模拟预测）碳酸钠是一种常见的盐，在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如图所示实验。

请根据实验回答问题：(1)实验一的试管中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液的pH7。(2)实验三的试管中观察到的实验现象为，说明碳酸钠能与盐酸反应。(3)实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质？【分析讨论】同学们经过讨论，确定了无色溶液中一定含有的溶质（填化学式）和可能含有的溶质。【实验验证】为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，请你帮助他们设计实验方案（写出实验操作、现象及结论）。【答案】(1)>/大于(2)产生大量气泡(3)NaCl取上层清液，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则溶液中存在氯化钙【详解】（1）酚酞遇碱性溶液变红色，碱性溶液的pH大于7，加入酚酞溶液，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性；（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体产生，因此可以看到气泡产生；（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成氯化钠，与氢氧化钙反应生成氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，酚酞遇碱性溶液变红色，实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色，说明盐酸没有剩余，溶液为无色，说明不含有碱性物质，反应过程中生成的氯化钠一定存在，而盐酸与氢氧化钙是否发生反应生成了氯化钙，无法确定；碳酸钠可与氯化钙生成碳酸钙沉淀，可证明含有氯化钙。检验无色溶液中可能含有的溶质（氯化钙）是否存在，实验方案是取上层清液，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则溶液中存在氯化钙。【变式5-2】（2023·河北沧州·校考模拟预测）在探究盐的化学性质时，小明将硫酸铜溶液滴入碳酸钠溶液中，观察到有蓝绿色沉淀和无色无味的气体产生。小组同学进行了如下探究：探究1：产生的气体是什么？【讨论交流】小组同学经过讨论认为如果生成的气体是纯净物，可能是氢气、氧气或二氧化碳，他们作出该结论的依据是。【实验验证】小组同学将反应产生的无色无味的气体收集到集气瓶，将燃着的木条伸入其中，木条熄灭，通过现象说明该气体是气体。探究2：产生的蓝绿色沉淀是什么？【查阅资料】①硫酸铜溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性；②Cu（OH）2为蓝色沉淀，CuCO3为蓝绿色沉淀；③Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，且分解产物均为初中化学常见的氧化物；④无水硫酸铜遇水变蓝。【提出猜想】猜想一：蓝绿色沉淀是碳酸铜；猜想二：蓝绿色沉淀是碳酸铜和氢氧化铜的混合物。【设计实验】小组同学将反应后生成的沉淀过滤，干燥，然后取样进行如图所示的实验。打开弹簧夹，通入一段时间干燥的氮气，关闭弹簧夹点燃酒精灯加热，一段时间后观察到B中无水硫酸铜变蓝，说明分解产物中含有；观察到C中，说明分解产物中含有二氧化碳。【实验结论】根据上述实验，小组同学得出猜想成立。【讨论交流】小组同学中部分同学认为装置B和C可以交换位置，小明同学不认同这一认识，其中的原因是。【反思提升】实验结束后，老师告诉小组同学反应生成的蓝绿色沉淀实际是Cu2（OH）2CO3，与铜生锈产生的铜绿主要成分相同，结合上述实验写出铜绿加热分解反应的化学方程式为。【答案】质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变)且产生的气体是无色无味的二氧化碳/CO2水/H2O石灰水变浑浊二从澄清石灰水出来的气体中可能含有水蒸气，会对分解产物中水蒸气的检验造成干扰【详解】讨论交流：氢气、氧气或二氧化碳三种气体含有的元素分别是氢元素、氧元素和碳元素，而根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，反应前的硫酸铜溶液和碳酸钠中所含的元素分别是铜元素、硫元素、钠元素、碳元素和氧元素，能够形成的无色无味气体只能是氢气、氧气或二氧化碳三种气体，故填：质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变)且产生的气体是无色无味的；实验验证：氢气具有可燃性，能被燃着的木条点燃，氧气具有助燃性能使燃着的木条剧烈燃烧，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭。由现象可知该气体是二氧化碳；设计实验：根据题意，由于无水硫酸铜遇水变蓝，因此说明有水生成，再根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，由结论是有二氧化碳生成，则现象是石灰水变浑浊；实验结论：根据上述实验，说明生成了水和二氧化碳，由于猜想一：蓝绿色沉淀是碳酸铜，而其不含氢元素，无法生成水，因此猜想二即蓝绿色沉淀是碳酸铜和氢氧化铜的混合物。成立；讨论交流：装置B和C不可以交换位置，原因是：从澄清石灰水出来的气体中可能含有水蒸气，会对分解产物中水蒸气的检验造成干扰，无法验证水的生成；反思提升：根据题意碱式碳酸铜加热后有氧化铜、水和二氧化碳生成，化学方程式为：。06粗盐中难溶性杂质的除去【例6】（2023·河南郑州·河南省实验中学校考模拟预测）“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，溶解、过滤和蒸发操作均用到的仪器是A．

玻璃棒 B．

酒精灯C．

漏斗 D．

试管【答案】A【详解】粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离），用到玻璃棒、烧杯；过滤（把不溶物彻底除去），用到烧杯、漏斗和玻璃棒；蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）用到铁架台、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳和酒精灯等；故溶解、过滤和蒸发操作都需要用到的仪器是玻璃棒；故选A。【变式6-1】（2023·江苏常州·常州实验初中校考一模）已知：20℃时，的溶解度为，现称取粗盐，经过以下步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐，下列操作正确且合理的是A．溶解 B．过滤C．蒸发 D．转移【答案】D【详解】A、20℃时，NaCl的溶解度为36g，称取10g粗盐，溶解所需水的质量大约为（合13.9mL），图中所示操作错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，B中的玻璃棒的不能轻靠漏斗中三层滤纸一边，漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误；D、图中转移药时，用玻璃棒将药品转移出来，图中所示操作正确。故选D。【变式6-2】（2023上·山东泰安·九年级东平县实验中学统考期末）下列关于“粗盐提纯”实验的叙述错误的是A．实验操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒C．粗盐除去泥沙后得到的物质不是纯净的氯化钠D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热【答案】D【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，首先称量粗盐，再进行溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项说法正确；B、在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒，故选项说法正确；C、粗盐中含可溶性杂质和难溶性杂质，粗盐除去泥沙后得到的物质中除氯化钠外，还含有氯化钙、氯化镁等物质，故选项说法正确；D、在蒸发溶剂的操作中，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法不正确。故选D。考点二复分解反应01复分解反应发生的条件【例1】（2023·广西桂林·统考二模）小岚欲用如下图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答下列问题：

(1)小明认为，铁钉与稀硫酸混合的实验没有必要做，理由是。(2)上述（填字母序号）实验能发生复分解反应，但没有明显现象。(3)写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式。(4)小岚通过实验验证了复分解反应发生的条件，其中对生成物的要求是。【答案】(1)铁钉与稀硫酸混合的实验是置换反应(2)A(3)Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3(4)生成物中有水或气体或沉淀【详解】（1）因为欲用实验来验证复分解反应发生的条件，而铁钉与稀硫酸混合的实验是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应，所以没有必要做。（2）上述A实验是稀硫酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠、水，无气泡产生、无沉淀生成、无颜色的变化，能发生复分解反应，但没有明显现象。（3）硫酸钡是难溶于水的变色沉淀，上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。（4）小岚通过实验验证了复分解反应发生的条件，其中对生成物的要求是生成物中有水或气体或沉淀。【变式1-1】（2023·吉林长春·校联考模拟预测）根据复分解反应发生的条件，通过下图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应。

(1)A、B、C、D四支试管中不发生化学反应的是(填字母)。(2)请写出有气泡产生的化学方程式。同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀产生，同时溶液为无色。接着大家又进行了以下两步操作：Ⅰ：取烧杯内的白色沉淀，向其中加入过量的稀硝酸，观察到沉淀部分消失。Ⅱ：取烧杯内的上层无色溶液，向其中加入过量的稀硫酸，既没有观察到产生气泡，也没有观察到产生沉淀。(3)由此可推测混合后烧杯内的白色沉淀为，混合后烧杯内的上层无色溶液一定呈(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中可能含有的离子是。【答案】(1)C(2)K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑(3)硫酸钡、碳酸钡中【详解】（1）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水，硫酸钾与稀硫酸不能生成沉淀、气体或水，故选：C；（2）有气泡产生的反应是稀硫酸和碳酸钾反应，生成硫酸钾、水和二氧化碳，所以反应的化学方程式：H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑；（3）根据向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分消失可知白色沉淀中一定含有硫酸钡和碳酸钡，也可推出硫酸不足，因此溶液不显酸性，又因为溶液中有酚酞，因此无色滤液不显碱性，所以显中性，则溶液中可能含有的离子是。【变式1-2】（2023·青海西宁·统考中考真题）在学习完复分解反应发生的条件后，同学们对某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行了以下实验验证：

(1)实验中所需的稀硫酸可由浓硫酸稀释得到，以下稀释浓硫酸的操作正确的是(填“甲”或“乙”)｡甲：将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌乙：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌(2)A、B、C、D四组实验中能看到明显现象的是(填字母编号)｡(3)同学们对试管A中是否发生了反应存在疑问，进行如下实验探究：【提出问题】氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应?【作出猜想】猜想Ⅰ：能发生反应；猜想Ⅱ：不能发生反应【进行实验】实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴溶液溶液变为红色氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生反应，其化学方程式为步骤2：向步骤1的溶液中再滴入足量稀硫酸溶液由红色变为无色(4)归纳总结：酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有生成时，复分解反应才能发生｡(5)反思交流：经测定，实验结束后的废液中含有大量的H+，直接倒入下水道可能会造成管道腐蚀，所以，可向废液中加入(填“酸性”或“碱性”)物质中和处理后再排放｡【答案】(1)乙(2)CD/DC(3)无色酚酞(4)沉淀或气体或水(5)碱性【详解】（1）浓硫酸密度比水大，且溶于水放出大量热，所以应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故填：乙；（2）A组实验氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；B组实验氯化钠与稀硫酸不发生反应，无现象；C组实验碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳，有气泡产生；D组实验硝酸钡和稀硫酸反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，有白色沉淀产生，故填：CD；（3）无色酚酞遇碱变红，取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再滴入足量稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，故填：无色酚酞；；（4）根据上述实验A、C、D组可知，酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生，故填：沉淀或气体或水；（5）废液中含有大量的H+，说明溶液显酸性，需用碱性物质中和处理后再排放，故填：碱性。02几种常见离子的鉴别【例2】（2024上·山东济宁·九年级统考期末）现有一混合物的水溶液，溶质只可能解离出以下离子中的若干种：、、、、、、，现取等量上述溶液分别于三支试管中，标注为a、b、c，然后进行如下实验：（1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀；（2）向试管b中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸有一部分沉淀溶解﹔（3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象。根据上述实验，下列推断不正确的是A．该溶液中一定存在 B．该溶液中一定存在和C．该溶液中不一定存在 D．该溶液中一定存在和【答案】D【详解】（1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，氯离子和银离子结合产生氯化银白色沉淀，碳酸根离子和银离子结合产生碳酸银白色沉淀，说明溶液中含有氯离子和碳酸根离子中的一种或两种；（2）向试管b中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，因为碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，说明原溶液中存在碳酸根离子和硫酸根离子中的一种或两种，继续加入足量盐酸有一部分沉淀溶解，由于碳酸钡能和盐酸反应，而硫酸钡不和盐酸反应，所以说明该白色沉淀既有碳酸钡，又有硫酸钡，即原溶液中既有碳酸根离子，又有硫酸根离子；钙离子和钡离子与碳酸根离子都不能共存，钡离子与硫酸根离子不能共存，则原溶液中不存在钡离子和钙离子；由于溶液中一定有碳酸根离子，加入硝酸银溶液后，会产生碳酸银白色沉淀，符合（1）中现象，所以不能再确定溶液中是否一定有氯离子；（3）氢氧化钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子遇铵根离子会产生氨气，有刺激性气味的气体产生，向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象，说明溶液中不存在铵根离子；根据前面分析，原溶液中一定不含钙离子、钡离子和铵根离子。从物质构成角度看，物质的溶液中是阴、阳离子共存，即原溶液中一定要有阳离子存在，而题中给出的四种阳离子有三种不存在了，所以原溶液中一定含有钠离子。由此可以得出，原溶液中一定含有碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子，一定不含钙离子、钡离子和铵根离子，可能有氯离子。故选D。【变式2-1】某未知溶液中可能含有Cl﹣、、、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，小刚同学进行了下面的实验：①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；②取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成。分析实验，以下结论中合理的是A．一定含有Cl﹣、Mg2+B．可能含有Na+、Cl﹣C．一定没有、、Na+D．可能含有Cl﹣、Cu2+【答案】A【分析】取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，说明溶液中一定不含铜离子，因为若含有铜离子，会生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明溶液中含有镁离子，镁离子和碳酸根离子不能共存，则溶液中一定不含碳酸根离子。取少量试液，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则溶液中一定不含硫酸根离子。【详解】A、由上述分析，溶液中一定含有Mg2+，由于一定没有、，则该溶液的中阴离子一定是氯离子，故选项说法正确。B、由上述分析，可能含有Na+，一定含有Cl﹣，故选项说法错误。C、由上述分析，一定没有、，可能含有Na+，故选项说法错误。D、由上述分析，一定含有Cl﹣，一定不含Cu2+，故选项说法错误。故选：A。【变式2-2】某无色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、、、、中的若干种。现取该溶液进行如下实验：A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。根据上述实验回答下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是；一定存在的离子是。(2)气体甲为（填化学式，下同），白色沉淀a为，气体乙为。(3)判断沉淀b成分的方法是。【答案】(1)、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、(2)CO2Al（OH）3NH3(3)滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸钡【分析】某无色溶液，说明溶液中一定不存在高锰酸根离子。实验A，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，所以溶液中一定存在，生成的气体甲为二氧化碳，氯离子和银离子会产生沉淀，碳酸根离子和钡离子、铝离子不能共存，则一定不存在Ag＋、Ba2＋、Al3＋，阳离子只有钠离子；实验B，在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，Al3+、相互促进生成气体，同时析出白色沉淀a，原溶液中一定存在，甲为二氧化碳，白色沉淀a为氢氧化铝；实验C，在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体乙生成，气体乙为铵根离子与碱反应生成的氨气，同时析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。【详解】（1）由以上分析可知溶液中一定不存在、Ag+、Ba2+、Al3+，一定存在的离子有：、Na+、；（2）根据分析，生成的气体甲为二氧化碳，白色沉淀a为氢氧化铝，气体乙为氨气，故答案为：CO2；Al（OH）3；NH3；（3）白色沉淀b一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，可加入盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡；故答案为：滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡。03复分解反应的应用——离子的共存【例3】（2023·甘肃金昌·统考中考真题）实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是A．Fe3+、Na+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、C．K+、Na+、Cl-、 D．Ba2+、Ca2+、、【答案】B【分析】无色透明的废液中不会含有铜离子、铁离子、亚铁离子，否则会带有颜色。pH=2溶液为酸性，则存在氢离子。【详解】A、有铁离子，溶液不会为无色，错误；B、钠离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子、氢离子相互不会结合成气体、沉淀、水可以共存，并且没有在溶液中显颜色的离子，正确；C、碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误；D、钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存，错误；故选B。【变式3-1】（2024上·山东泰安·九年级统考期末）下列离子能在酸性溶液中共存，并形成无色溶液的是A．、Ba2+、Cl-、 B．K+、Na+、、OH-C．Cu2+、、、Na+ D．Zn2+、Fe3+、、【答案】A【详解】A、四种离子相互之间不能结合为水、气体或沉淀，且能在酸性溶液中大量共存，均为无色，该选项符合题意；B、碳酸根能和氢离子反应生成水和二氧化碳，氢氧根能和氢离子结合为水，则碳酸根和氢氧根不能在酸性溶液中大量存在，该选项不符合题意；C、溶液中含有铜离子时显蓝色，且碳酸根和氢离子能结合为水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，该选项不符合题意；D、溶液中含有铁离子时显黄色，该选项不符合题意。故选A。【变式3-2】（2024上·山东泰安·九年级统考期末）在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是A．Mg2+、K+、OH-、 B．Na+、Ba2+、、C．Na+、H+、Cl-、 D．Na+、K+、、Cl-【答案】D【详解】A、Mg2+与OH-结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；B、Ba2+与结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；C、H+与结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项不符合题意；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意。故选D。04复分解反应的应用——物质的共存【例4】（2023·湖南常德·统考中考真题）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是A．BaCl2、NaNO3、CuCl2 B．Na2CO3、NaCl、HClC．H2SO4、NaOH、KNO3 D．K2CO3、Ba(OH)2、KCl【答案】A【详解】A、这三种物质间相互不反应，能大量共存，故A符合题意；B、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B不合题意；C、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，不能大量共存，故C不合题意；D、碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故D不合题意。故选A。【变式4-1】（2024上·广西贵港·九年级统考期末）下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液显碱性的是A．BaCl2、K2CO3 B．FeCl3、NaOH C．NaNO3、H2SO4 D．NaOH、BaCl2【答案】D【详解】A、BaCl2和K2CO3的水溶液发生反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，故选项错误；B、FeCl3与NaOH的水溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，故选项错误；C、NaNO3与H2SO4的水溶液能不反应，能共存，但溶液显酸性，故选项错误；D、NaOH与BaCl2的水溶液能不反应，能共存，溶液显碱性，故选项正确。故选D。【变式4-2】（2023上·山东泰安·九年级校考阶段练习）能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】C【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水或气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A、CaCl2、AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，不能大量共存，故选项错误；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误；C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；D、HCl、KOH反应生成氯化钾和水，FeCl3、KOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。故选：C。05复分解反应的应用——鉴别【例5】（2023·湖南邵阳·统考二模）下列各组物质的溶液，仅用组内物质就能相互区别开来的一组是A．NaOH，MgSO4，BaCl2，KOH B．HCl，H2SO4，BaCl2，Na2CO3C．NaOH，KNO3，CaCl2，FeCl3 D．NaCl，AgNO3，KCl，NaNO3【答案】B【详解】A、将四种物质相互滴加，MgSO4可以和其它三种物质反应都生成白色沉淀，可以鉴别出来，其它三种物质都为无色溶液，且相互之间不反应，则无法鉴别，故选项不符合题意；B、各取四种溶液少许于试管中，任取一种溶液加入其它三种溶液中，若两支试管中有气泡产生，一支试管中有白色沉淀产生，则所取溶液为Na2CO3溶液，产生白色沉淀的试管中所盛溶液为BaCl2溶液，分别另取剩余的两种溶液于试管中，分别加入BaCl2溶液有白色沉淀产生的为H2SO4，没有白色沉淀产生的为HCl，故选项符合题意；C、观察四种溶液，溶液为黄色的为FeCl3；将剩余的三种无色溶液分别加入FeCl3中，有红褐色沉淀生成的为NaOH，剩余KNO3、CaCl2两种溶液互滴无现象，无法鉴别，故选项不符合题意。D、将四种物质相互滴加，都无现象产生的为NaNO3；出现两次沉淀，一次无现象的为AgNO3；NaCl、KCl的实验现象都为一次沉淀，两次无现象，无法区分，故选项不符合题意。故选B。【变式5-1】（2023·湖南邵阳·校考模拟预测）鉴别失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液，学生甲得知氯化钡溶液呈中性，选用了一种试剂；学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液，三位同学都一次鉴别成功。请推断他们选用的试剂（写名称）：甲，乙，丙。【答案】紫色石蕊试液稀硫酸/硫酸碳酸钾【详解】学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用的是紫色石蕊试液，BaCl2、Na2CO3、HCl分别显中性、碱性、酸性，使石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别；学生乙选用了一种酸溶液，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与稀盐酸不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别；学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液，碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与盐酸反应生成二氧化碳气体，与碳酸钠不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。故填：紫色石蕊试液；稀硫酸或硫酸；碳酸钾。【变式5-2】（2024·山东济南·一模）请回答下列问题。(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaCl溶液和Ca（OH）2溶液的一种，小红和小明同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究：①小红各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到A试管中有白色沉淀，B试管中无现象，请写出A试管中发生的化学方程式。②小明从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据现象也成功鉴别了上述两种无色溶液，则小明所选的这种试剂不可能是（填序号）。A．无色酚酞

B．硫酸铜溶液

C．稀盐酸

D．二氧化碳(2)现欲探究一固体物质A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba（NO3）2中的一种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。①白色沉淀F的化学式为。②溶液C中肯定存在的酸根离子是（写离子符号）。③滤液G中共存在种溶质。④一定不存在的物质是，理由是。⑤固体物质A中一定存在的物质是（写化学式）。⑥写出过程②中生成蓝色沉淀反应的化学方程式。【答案】(1)C(2)AgCl、Cl-四/4氯化铁/FeCl3加入氢氧化钠溶液只生成蓝色沉淀，若有氯化铁，会生成红褐色沉淀CuCl2、Ba(NO3)2【详解】（1）①各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钠不反应，无明显现象，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故A试管中是氢氧化钙，B试管中是氯化钠，故A试管中发生反应的化学方程式为：；②A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，现象不同，可以用无色酚酞鉴别氢氧化钙溶液和氯化钠溶液，不符合题意；B、硫酸铜与氯化钠不反应，无明显现象，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，产生蓝色沉淀，现象不同，可以用硫酸铜溶液鉴别氯化钠溶液和氢氧化钙溶液，不符合题意；C、氯化钠和稀盐酸不反应，无明显现象，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，现象相同，无法用稀盐酸鉴别氯化钠溶液和氢氧化钙溶液，符合题意；D、二氧化碳和氯化钠不反应，无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙溶液变浑浊，现象不同，可以用二氧化碳鉴别氯化钠溶液和氢氧化钙溶液，不符合题意。故选C；（2）向固体物质A中加入适量稀硫酸，充分反应后，过滤，得到白色沉淀B和溶液C，硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，故白色沉淀B为硫酸钡，A中一定含硝酸钡，向固体物质A中加入适量氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤，得到溶液D和蓝色沉淀E，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故蓝色沉淀E为氢氧化铜，A中一定含氯化铜，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故A中一定不含氯化铁，将溶液C和溶液D混合，然后加入适量硝酸银溶液和足量稀硝酸，过滤，得到白色沉淀F和滤液G，由于氯化铜中的氯离子能与硝酸银中的银离子结合生成氯化银白色沉淀，故无法确定A中是否含氯化钠。①由分析可知，白色沉淀F为氯离子和银离子结合生成的氯化银，故填：AgCl；②由分析可知，固体物质A中一定含氯化铜、硝酸钡，加入适量稀硫酸，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，故溶液C中一定含硝酸和氯化铜，故肯定存在的酸根离子是：Cl-、；③固体物质A中一定含硝酸钡和氯化铜，加入适量氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故溶液D中一定含氯化钠和硝酸钡，由②的分析可知，溶液C中一定含氯化铜和硝酸，将溶液C和溶液D混合，加入适量硝酸银溶液和足量稀硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铜，故滤液G中含硝酸钠、硝酸、硝酸钡、硝酸铜共四种溶质；④由分析可知，一定不存在的物质是氯化铁，因为加入氢氧化钠溶液只生成蓝色沉淀，若有氯化铁，会生成红褐色沉淀；⑤由分析可知，固体物质A中一定存在的物质是：CuCl2、Ba(NO3)2；⑥过程②中生成蓝色沉淀的反应为氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：。06复分解反应的应用——除杂【例6】（2023·山东滨州·统考中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和主要操作方法都正确的是选项物质杂质除杂试剂和主要操作方法A氧化钙碳酸钙加入足量的水，过滤B氯化钙溶液稀盐酸加入过量的碳酸钙，过滤C氯化镁溶液稀硫酸加入适量的氢氧化钠溶液，过滤D氯化钠氯化钾加入足量的水溶解，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，混合物加入足量的水，过滤，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误；B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，得到氯化钙溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、氯化镁溶液、稀硫酸都能与氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则，错误；D、氯化钠、氯化钾都能溶于水，混合物加入足量的水溶解，过滤，不能除去氯化钾，错误。故选B。【变式6-1】（2023·四川德阳·统考二模）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质)选用试剂操作方法ANaCl溶液(Na2CO3)过量CaCl2溶液过滤BFe2O3(Fe)盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干C氯化钠固体(泥沙)水溶解、过滤、蒸发、结晶DCaO(CaCO3)水过滤、烘干A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、NaCl中混有Na2CO3，NaCl与氯化钙不反应，CaCl2溶液与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸钙沉淀，加过量CaCl2溶液，则经过过滤、蒸发、结晶得到的氯化钠晶体中含有氯化钙，故A不符合题意；B、Fe2O3和Fe都能和盐酸反应，该方法不可行，故B不符合题意；C、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，则该混合物加水溶解、过滤、蒸发、结晶，可得氯化钠固体，故C符合题意；D、CaO中混有CaCO3，选用的试剂是水，CaCO3不溶于水，CaO和水反应生成氢氧化钙，故D不符合题意。故选C。【变式6-2】（2023·河北邯郸·校考模拟预测）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及实验操作均正确的是选项物质(括号内为杂质)所用试剂及主要实验操作A氯化钠(氯化镁)加水溶解、过滤、蒸发B硝酸钠溶液(硫酸钠)加入适量氯化钡溶液，过滤C氯化亚铁溶液(氯化铜)加入过量的铁粉，过滤D氧气(氮气)缓慢通过灼热的铜网A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、氯化钠(氯化镁)：加水溶解、氯化钠和氯化镁都溶于水，过滤、蒸发得到的还是氯化钠和氯化镁的混合物，操作不正确，不符合题意；B、硝酸钠溶液(硫酸钠)：加入适量氯化钡溶液，氯化钡和硝酸钠不反应，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠被除去，但引入新杂质氯化钠，违背除杂原则不引入新杂质，操作错误，不符合题意；C、氯化亚铁溶液(氯化铜)：加入过量的铁粉，过滤，铁不与氯化亚铁反应，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去生成的铜和过量的铁粉，得到氯化亚铁溶液，操作正确，符合题意；D、氧气(氮气)：缓慢通过灼热的铜网，铜与氧气反应，不与氮气反应，违背除杂原则所选试剂只与杂质反应，操作错误，不符合题意。故选：C。07复分解反应的应用——确定物质的成分【例7】（2023·天津·统考中考真题）某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。

回答下列问题：(1)白色沉淀A的化学式为；(2)写出生成白色沉淀B的化学方程式；(3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在；(4)已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为。【答案】(1)(2)(3)、、(4)67.7%【分析】某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种:加入足量水溶解、过滤得到白色沉淀A：碳酸钙难溶于水，硝酸钡与硫酸钠或硫酸铜反应也可以生成硫酸钡白色沉淀，加入过量稀盐酸沉淀全部溶解，可确定白色沉淀A是碳酸钙，不是硫酸钡，则成分一定含有碳酸钙；得到无色溶液1：硫酸铜溶液显蓝色，则成分中一定不含有硫酸铜，滴加氯化钡溶液恰好完全反应，得到白色沉淀B，加过量稀盐酸沉淀不溶解，可知白色沉淀是硫酸钡，则确定成分中一定含有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应，确定一定不含有硝酸钡；溶液2中含有硫酸钠，可能含有氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀C，可知白色沉淀是氢氧化镁，则成分一定含氯化镁；溶液3含有氯化钠和过量的氢氧化钠，加过量稀盐酸蒸发、结晶得到氯化钠固体；故固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁；【详解】（1）由分析可知，白色沉淀是；（2）由分析可知：生成白色沉淀B的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。（3）由分析可知：固体样品中除氯化钠外，还一定存在碳酸钙、硫酸钠和氯化镁；（4）2g白色沉淀A是碳酸钙，2.33g白色沉淀B是硫酸钡沉淀，5.8g白色沉淀C是氢氧化镁，则样品中硫酸钠、氢氧化钠的质量分别为：则固体样品中国氯化钠的质量分数为：。【变式7-1】（2023·辽宁盘锦·校考模拟预测）有一包白色粉末可能含硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量的该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到有白色不溶物。(1)小张同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小李同学认为，小张同学的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为。针对上述两名同学的观点，小刘同学进一步设计如下实验方案进行探究：

(2)步骤③中，滴入酚酞溶液后，若滤液E为红色，则滤液E中除酚酞外还一定含有的溶质是（填化学式），由此得出原白色粉末成分组成的所有情况（填化学式）。(3)小王同学认为，只需要取少量滤渣B，加入，若看到的现象是，就足以说明原白色粉末的成分是硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钡。【答案】(1)(2)BaCl2、NaCl、NaOH①Na2CO3、Ba(OH)2、②BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2(3)过量的稀盐酸沉淀部分溶解，有气泡产生【详解】（1）因为碳酸钠和氢氧化钡反应也能生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，所以观察到白色不溶物，不能说明白色粉末中一定含有硫酸钡；（2）步骤②向滤液A中加入过量的氯化钡产生滤渣D，说明氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则滤液C中一定有氯化钠和过量的氯化钡。向滤液C中加入酚酞后滤液为红色，则说明溶液为碱性，一定不含碳酸钠（被氯化钡完全消耗），则一定含有氢氧根离子，说明原白色粉末中含有氢氧化钡，且氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡被全部消耗（滤液A中有碳酸钠），则滤液E中还有氢氧化钠。所以滤液E中除酚酞外还一定含有的溶质是BaCl2、NaCl、NaOH。可以确定原白色粉末一定含有碳酸钠和氢氧化钡，可能含有硫酸钡，其组成可能是Na2CO3、Ba(OH)2或BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2；（3）硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，碳酸钡沉淀能溶于稀盐酸（碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水），取少量滤渣B，加入过量的稀盐酸，白色不溶物部分溶解，且有气泡产生，说明滤渣中含有BaSO4，BaCO3，所以原白色粉末的成分是硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钡。【变式7-2】（2023·山东烟台·统考二模）“草木灰，单积攒，土地壮棵又增产”，劳动实践课上同学们经常用草木灰给农作物施肥。化学兴趣小组的同学们对草木灰的成分展开了系列探究。【查阅资料】草木灰主要成分是一种含钾的盐，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。【探究一】草木灰的成分。(1)向草木灰中加入盐酸，生成的气体可使变浑浊，可推断草木灰的主要成分是碳酸钾。(2)取适量草木灰，用水浸泡，上层浸出液能使无色酚酞溶液变为色，说明溶液显碱性。草木灰（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。(3)草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾。实验操作现象结论实验1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液草木灰中含有硫酸钾实验2：取少量实验1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴溶液产生白色沉淀草木灰中含有氯化钾【交流讨论】(4)③有同学认为实验1的结论不严谨，理由是。【探究二】测定草木灰中K2CO3的质量分数（已知碱石灰成分为生石灰、氢氧化钠）。(5)如图，向盛有20.0g草木灰的装置A中缓慢滴入稀硫酸，并测定装置C实验前后的质量差。

①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称。②实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是。③称量装置C中实验前后质量差为1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为，若实验测得的结果略高于实际含量，可能的原因是。【答案】(1)澄清石灰水(2)红不能(3)产生白色沉淀硝酸银/AgNO3(4)碳酸钾与硝酸钡也会反应生成碳酸钡白色沉淀(5)浓硫酸有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收27.6%草木灰中含有其它碳酸盐【详解】（1）根据草木灰的主要成分是碳酸钾，向草木灰中加入盐酸，碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊；（2）根据酚酞试液遇碱变红，草木灰浸出液溶液显碱性，所以草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色；草木灰显碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效，故草木灰不能与铵态氮肥混合施用；（3）实验1：根据实验结论草木灰中含有硫酸钾，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，故现象是：产生白色沉淀；实验2：硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，过量的硝酸钡可将碳酸钾和硫酸钾除去，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故可取少量实验1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾；（4）草木灰中含碳酸钾，碳酸钾能与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡表示沉淀，故加入过量硝酸钡，产生白色沉淀，不能说明草木灰中含有硫酸钾，故操作①的结论不严谨；（5）①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以试剂X的名称浓硫酸；②该实验通过测反应生成的二氧化碳的质量计算碳酸钾质量，故实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收；③装置C中发生反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，称量装置C中实验前后质量差为1.76g，即为生成二氧化碳的质量，设碳酸钾的质量为x，则有x=5.52g则草木灰最近碳酸钾的质量分数为：；若实验测得的结果略高于实际含量，即生成的二氧化碳多，可能的原因是草木灰中含有其它碳酸盐，也会与硫酸反应生成二氧化碳气体。08氢氧化钠的变质【例8】（2023·海南海口·海口市义龙中学校考模拟预测）围绕一瓶NaOH固体在空气中是否变质的问题，通过如下问题和实验进行研究。(1)写出NaOH固体在空气中变质的化学方程式；(2)能否用酚酞试液检验NaOH是否变质?请说明理由：；(3)取少量固体于试管中，滴加稀HCl，有气泡产生，该现象能否证明NaOH已经变质?请说明理由：；(4)为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验：①取少量固体溶于水，向其中加入足量CaCl2溶液，现象为，反应的化学方程式为。②取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的，现象为，其结论是。【答案】(1)(2)不能，因为NaOH、Na2CO3都能使酚酞试液变红色(3)能，因为变质后生成的碳酸钠可与盐酸反应产生二氧化碳气体，而NaOH与盐酸反应不会产生气泡(4)产生白色沉淀无色酚酞试液溶液变红色存在NaOH【详解】（1）NaOH固体在空气中变质，是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；（2）氢氧化钠显碱性能够使无色酚酞试液变红色，但是氢氧化钠变质后生成的碳酸钠也显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，所以不能用酚酞试液检验NaOH是否变质；（3）取少量固体于试管中，滴加足量HCl，有气泡产生，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该现象说明固体中含有碳酸钠，即能证明NaOH已经变质，是因为变质后生成的碳酸钠可与盐酸反应产生二氧化碳气体，而NaOH与盐酸反应不会产生气泡；（4）为证明变质的固体中仍然存在NaOH，需要先除去碳酸钠，然后再检验氢氧化钠，防止其干扰氢氧化钠的检验；①取少量固体溶于水，向其中加入足量CaCl2溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以可观察到产生白色沉淀，化学方程式为：；②根据氢氧化钠显碱性可以使无色酚酞试液变红色，所以取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的无色酚酞试液，溶液变红色，说明仍然存在氢氧化钠。【变式8-1】（2023·辽宁盘锦·校考二模）宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。【提出问题1】该溶液是否变质？【实验探究1】(1)实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸说明该溶液已变质,变质的原因是(请用化学方程式表示)【提出问题2】该溶液变质程度怎样？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3猜想二：(2)部分变质，该溶液中溶质含有。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性【实验探究2】(3)实验操作实验现象实验结论步骤一：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液证明猜想成立步骤二：静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液上层清液变红【反思交流】(4)在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是。(5)在步骤二中以下试剂能用来代替酚酞溶液达到实验目的的是（填序号）。①稀盐酸

②氧化铜

③二氧化碳

④硫酸镁溶液

⑤石蕊【答案】(1)有气泡产生CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(2)Na2CO3和NaOH(3)白色沉淀二(4)除尽溶液中的碳酸钠(5)③⑤【详解】（1）实验结论说明氢氧化钠变质，原因则是氢氧化钠吸收二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应就可以生成二氧化碳，有气体生成，则在溶液中可以观察到气泡，从而验证了氢氧化钠变质的问题，变质过程反应的方程式为：；（2）猜想二中氢氧化钠部分变质，说明有剩余的氢氧化钠，变质的氢氧化钠转化为了碳酸钠，所以猜想二应该为氢氧化钠与碳酸钠的混合物；（3）含有碳酸钠，则在加入氯化钡溶液后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉