黑龙江省哈尔滨市示范2024届高考化学五模试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市示范名校2024届高考化学五模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，

通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，O.OlmokLTr溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转

化关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

H-1^1—n-i

H==EZ1

光「

A.原子半径的大小：W<Y<X

B.元素的非金属性：Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为弱酸

2、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些元

素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物质的转化关系

如图所示。下列说法正确的是（）

A.原子半径的大小：a<b<c<d

B.氢化物的稳定性：b<d

Cy中阴阳离子个数比为1：2

D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液

3、下列有关共价键的说法正确的是（）

A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B.只含共价键的物质，一定是共价化合物

C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

由11：（曲2士

4、以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品）。下列说法错误的是

0

A.A的分子式为G1H14,可发生取代、氧化、加成等反应

B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成

C.A的结构简式为C^-CH2—CH=C（CH3）2,分子中所有碳原子不可能共面

D.1molA最多能与4molH2发生加成反应

5、关于化合物2-苯基丙烯（0^广），下列说法正确的是

A.不能使稀高镒酸钾溶液褪色

B.可以发生加成聚合反应

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

6、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

ABCD

X中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水

中试剂

YKMnO4MnO2CuNaOH

气体

ChO2SO2NH3

A.AB.BC.CD.D

7、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C.乙醇能使重铭酸钾溶液褪色而乙酸不能

D.苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

8、常温下2mLimoH/iNaHCCh溶液，pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCL溶液，有白色沉淀和无色

气体生成。下列说法中正确的是

++2

A.NaHCO3溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)

++

B.NaHCCh溶液中，c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

C.加热NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCO3-水解程度增大的结果

2+

D.滴加饱和CaCk溶液发生了反应：Ca+2HCO3=CaCO3；+H2O+CO2T

9、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A.MgO冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱

C.Cu(OH)2用于检验糖尿病D.FeCb用于净水

10、证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是()

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理

B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积02——阿伏加德罗定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律

11、用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反

应方程式为：Pb+PbO2+4HBF,告-2Pb(BF4)2+2H。Pb(BF,)2为可溶于水的强电解质'下列说法正确的是

A.充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2mol电子

B.放电时，PbCh电极附近溶液的pH增大

C.电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HFr+2H2O

D.充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O

12、常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HC1气体的体积变化如图

所示。则下列说法正确的是

IXHOmL

A.b点通入的HC1气体，在标况下为44.8mL

B.b、c之间溶液中c（NH4+）＞c（C「）

C.取10mL的c点溶液稀释时：c（NH4+）/c（NH3・H2O）减小

D.d点溶液呈中性

13、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是

+2

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2so4为0.2mol

C.K闭合时，II中SO；向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

14、氮化铝（A1N）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）

A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体

15、化学常用的酸碱指示剂酚配的结构简式如图所示，下列关于酚献的说法错误的是（）

A.酚醐的分子式为C20Hl4。4

B.酚酸具有弱酸性，且属于芳香族化合物

C.Imol酚配最多与2molNaOH发生反应

D,酚酥在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

-1

A.1L0.1mol•LNaC10溶液中含有的C1（T为NA

B.1molFe在1molCL中充分燃烧，转移的电子数为3L

C.常温常压下，32gO2与。3的混合气体中含有的分子总数小于NA

D.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

17、下列有关物质的说法错误的是（）

A.工业上常用出和CL直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸

B.氧化铝可用于制造耐高温材料

C.SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

D.常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

18、下列有关化学用语的表示不正确的是（）

A.NaH中氢离子的结构示意图：02B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核内有10个中子的氧原子：D.次氯酸的结构式：H-O-C1

19、一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene,其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

A.生成ImolC5H12至少需要4m0IH2

B.该分子中所有碳原子在同一平面内

C.三氯代物只有一种

D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链炫有两种

20、2,3-二甲基丁烷中“二”表示的含义是

A.取代基的数目B.取代基的种类C.主链碳的数目D.主链碳的位置

21、烷烧命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……o其中"一、二、三……”是说明

A.碳原子数B.烷基位置编号C.氢原子数D.同种烷基数目

22、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某药物合成中间体F制备路线如下：

已知：RCHO+R，CH2NO2稀誓/A1+H2O

R-CIl=C-NO2

（1）有机物A结构中含氧官能团的名称是.

⑵反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是

⑶有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要一—摩尔氏才能转化为E

（4）反应④的反应物一'|J很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

COOHfOOHCH3O

（5）已知：苯环上的竣基为间位定位基，如小器*d。写出以［3为原料制备ENH/）4玉的合

成路线流程图（无机试剂任选）。

反应试剂，反应试剂］

（合成路线常用表示方法为：A总六攵竹-B目标产物）

反应条件。反应条件;

24、（12分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如下:

o

huoniigCKXIciixikNOII

△-B-―。

ddocci

CH,Oil俺交换

(C)

O

已知：

I.D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OH_K^__^R1COOR3+R2OH

（1）A的名称是,D的结构简式为；

（2）B-C的反应类型_____；

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓漠水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式；

（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气（，'：八）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有__种；

①有蔡环（CO）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F—G需三步合成

C3CHCH3岑LK*?L嚼3）CH5?CHS

若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是0

25、（12分）I.四漠化钛（TiBm）可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。已知TiBm常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3℃,沸点为233.5℃,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiCh+C+2Br2TiBm+CCh制备TiBm的装置

如图所示。回答下列问题：

TiC）2和碳粉

（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是―，反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

_______O

（2）将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为_、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装

的仪器是一（填仪器名称）。

II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液

中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100C时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349℃时会迅速

分解生成CaO和02。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCCh稀盐博、金沸'旦四.滤液氨水和%水、冰浴.逮虑白色结晶

（3）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈一性（填“酸”、“碱”

或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是

（4）步骤②中反应的化学方程式为该反应需要在冰浴下进行，原因是一。

（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349C时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至

标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为112mL,则产品中过氧化钙的质量分数为

26、（10分）苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置（夹持装置已略去）制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示:

有机物沸点℃密度为g/cn?相对分子质量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醴和卤代崎

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和卤代燃

二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液（稍过量），调节溶液的pH为9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸储有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为,搅拌器的作用是O

（2）苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为。

（3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是—；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成

的后果是O

（4）步骤②中，应选用的实验装置是__（填序号），该操作中分离出有机相的具体操作方法是

（5）步骤④中，蒸储温度应控制在______左右。

（6）本实验中，苯甲醛的产率为（保留到小数点后一位）。

27、（12分）无水四氯化锡（SnCk）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与CL反应制备SnCk。拟利用

图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCk（每个装置最多使用一次）。

IVVVIML

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃

Sn银白色固体231.92260

SnCb易水解，SnCk易水解生

无色液体

SnCl4-33114成固态二氧化锡，锡与C12反

应过程放出大量的热

SnCh无色晶体246652

2+2+3+3+

②Fe3++Si?+—Fe2++Sd+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列问题：

（1）“冷凝管”的名称是,装置H中发生反应的离子方程式为o

⑵用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）。

⑶如何检验装置的气密性_____,实验开始时的操作为O

（4）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为。

（5）可用重倍酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量，准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用O.lOOOmoll-i重倍酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCb的含量为%（用含m的代数式表示），在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是__（用离子方程式表示）。

28、（14分）I.焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完成下列填空：

⑴电石的主要成分是CaC2,CaC2的晶体类型是；其与水反应的化学方程式为。

⑵制备电石还需要用到CaCO30组成CaCCh的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为。氧原子的

核外电子排布式为0

(3)与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更(填“强”或者"弱能证明这一结论的实验事实是

II.用焦炭生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。完成下列填空：

(4)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是

(选填编号)

a.容器中的压强不再改变b.混合气体的密度不再改变

c.viE(CO)=y逆(H2O)d.C(CO)=C(H2)

⑸将不同量的C(s)和HzO(g)分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据:

起始量/mol平衡量/mol达到平衡所

实验组温度/℃

需时间/min

H2OCH2CO

16500.010.020.0085

28000.020.030.0173

①实验1中以V(H2)表示的到达平衡时的平均反应速率为

②下列图像正确的是o(选填编号)

29、(10分)工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

⑴已知：I.3CO(g)+6H2(g)脩1CH3cH=CH2(g)+3H2O(g)AHi=-301.3kJ/mol；

II.3CH30H(g)脩］CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2=-31.0kJ/mol«

则CO与声合成气态甲醇的热化学方程式为

⑵某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H2)：n(CO)分别为2：1、5：2时CO的转化

率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)：n(CO)=2：1的变化曲线为(填“曲线a”或“曲线b”)，

原因是0

(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一

段时间后测得CH30H的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是(填选项字母)。

a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应

b.在恒温恒压的平衡体系中充入氨气，CH30H的产率降低

c.当2V(CO)^=V(H2)逆时，反应达到平衡状态

(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙

反应物起始投入量2molCO、6molH2amolCO、6molH2>cmolCH30H(g)(a、6、c均不为零)

3

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的“则该温度下，该反应的平衡常数K=,要使平衡后乙容器与甲容器

中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为

(5)CO与日常生产生活相关。

①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钮(Y2O3)和氧化锚(ZrO»

晶体，能传导02,则负极的电极反应式为<,

②碳酸二甲醋［(ClhObCO］毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO,其电化学合成原理为4cH3OH+

2CO+O2二2(CH3O)2CO+2H2O,装置如图3所示:

写出阳极的电极反应式：__________________________________________

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则为氯气，Z为CLr是由这些元素组成的二元化合物，O.OlmollTr溶液的

pH为2,说明r为HCLq的水溶液具有漂白性，说明是水溶液中含有次氯酸根，再结合m和n反应生成q和r,则

q为HC1O,m为水，s通常是难溶于水的混合物，氯气和p光照，说明是取代反应，则为烷点，因此短周期元素W为

H,X为C,Y为O,Z为CL

【详解】

A.原子半径的大小：H<O<C,故A正确；

B.元素的非金属性：C1>O>C,故B错误；

C.Y的氢化物水或过氧化氢常温常压下为液态，故C正确；

D.X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D正确。

综上所述，答案为B。

2、C

【解析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元

素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2,q为S,d为S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12,

w为强碱溶液，则w为NaOH,结合原子序数及图中转化可知，a为H,b为O,c为Na,x为H2O,y为Na2(h,以

此来解答。

【详解】

根据上述分析可知：a为H,b为O,c为Na,d为S元素，x为H2O,y为Na2(h,z为SO2。

A.原子核外电子层越多，原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：a<b<d<c,A错

误；

B.元素的非金属性：O>S,元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性就越强，故氢化物的稳定性：H2O>H2S,

即b>d,B错误；

Cy为NazCh,其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na+和所以y中阴、阳离子个数比为1：2,C

正确；

D.y是Na2O2,NazOz溶于水反应产生NaOH和O2,w为NaOH,1molNazCh反应消耗1molH2O产生2moiNaOH,

所以等物质的量y、w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握元素化合物知识、物质的转化推断物质及元素为解答的关键，注意酸雨的成分是SO2、

w为NaOH为推断的突破口，试题侧重考查学生的分析与推断能力。

3、D

【解析】

A.分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误；

B.只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；

C.两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误；

D.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确；

故选D。

4、C

【解析】

由P的结构简式可知，合成P的反应为加成聚合反应，产物只有高分子化合物P,没有小分子生成，合成P的单体A

的结构简式为C-CH2—CH=C(CH3)2,则A的分子式为CnH14,由A分子具有碳碳双键、苯环结构，可知A可发

生取代、氧化、加成等反应，A、B均正确；将C)~CH2—CH=C(CH3)2写成d罗CH：分子中U个碳原

子有可能共面，C错误；由A的结构简式Q-CH2—CH=C(C%)2可知，1个苯环能与3个H2发生加成，1个双键能

与1个H2加成，则1molA最多能与4mol也发生加成反应，D正确。

5、B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式为C9H10,官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。

【详解】

A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高镒酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A错误；

B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故B正确；

C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一

平面上，故C错误；

D项、2-苯基丙烯为烧类，分子中不含羟基、竣基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水,

易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根

据物质分子结构特点进行判断是解答关键。

6、B

【解析】

A.浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气易溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A错误；

B.双氧水在Mn(h的催化作用下生成氧气，氧气可用排水法收集，故B正确；

C.Cu与浓硫酸反应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故C错误；

D.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D错误；

故答案为B»

7、C

【解析】

A.与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼，这是因为炫基对羟基产生影响，故A

能用基团间相互作用解释；

B.苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯环对羟基有影响，故B能用基团间相互作用解释；

C.乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C不能用基团间相互作用解释；

D.甲苯的反应温度更低，说明甲苯与硝酸反应更容易，甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D能用

基团间相互作用解释；

答案选C

8、D

【解析】

++2

A.根据电荷守恒可知，NaHCO3溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH),A项错误；

B.常温下2mLimol・L“NaHCO3溶液，pH约为8,溶液显碱性，溶液中HCCh-水解程度大于其电离程度，c(Na+)>

+

c(HCO3)>c(OH)>c(H).B项错误；

C.加热NaHCCh溶液，可能分解为碳酸钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，pH会增大，C项错误；

D.向碳酸氢钠溶液中滴加几滴饱和CaCL溶液，有白色沉淀生成为碳酸钙沉淀，促进了碳酸氢根离子的电离，离子方

2+

程式为：Ca+2HCO3=CaCO3；+H2O+CO2t，D项正确；

答案选D。

9、A

【解析】

A.MgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgC12制备金属镁，故A错误;

B.侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCl用于制纯碱，故B正确；

C.检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产

生，故C正确；

D.FeCh水解生成Fe(OH)3胶体，水解方程式为FeCl3+3H2OWFe(OH)3(胶体)+3HCL胶体能吸附水中的悬

浮物而净水，故D正确；

故选：Ao

10、C

【解析】

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，能使平衡正向移动，此事实与勒

夏特列原理相符，A不合题意；

B.由CH4燃烧反应方程式可知，ImolCW在2moich中完全燃烧，常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积。2,

二者的体积比等于其物质的量之比，符合阿伏加德罗定律，B不合题意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HC1O,符合强酸制弱酸原理，由于HC1O不是

最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合题意；

D.通过C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可间接计算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热，符合

盖斯定律，D不合题意；

故选C。

11、B

【解析】

A.充电时阳极发生反应Pb2++2H2O-2e-=PbCh+4H+,产生ImolPbth,转移2moi电子，阳极增重lmolx239g/mol=239g,

若阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，A错误；

B.放电时正极上发生还原反应，PbC>2+4H++2e-=Pb2++2H2O,c(H+)减小，所以溶液的pH增大，B正确；

C.放电时，负极上是金属Pb失电子，发生氧化反应，不是PbO2发生失电子的氧化反应，C错误；

D.充电时，PbCh电极与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,Pb电极

与电源的负极相连，D错误；

故合理选项是B„

12、C

【解析】

氨水中通入HCL发生NH3•H2O+HC1=NH4C1+H2O,对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；

【详解】

3-,3

A、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH3•H2O)=20X10-LXO.lmol•L=2X10-mol,标准状况下HC1的体积为

44.8mL,随着HC1的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H+浓度为lO^mol•L^,此时溶液显中性,

溶质为NH3•H2O和NH4C1,即所加HC1气体在标准状况下的体积小于44.8mL,故A错误；

+

B、b点时，溶液显电中性，即c(NH4+)=c(C「)，c点溶质为NHKl,c(CF)>c(NH4+),因此b、c之间溶液中C(NH4)<C(C1

一),故B错误；

++

C、c点溶质为NHKl,NH4a属于强酸弱碱盐，NH4+发生水解，NH4+H2O^=^NH3•H2O+H,加水稀释，促进

水解，n(NH3•H2O)增大，n(NH4+)减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，即c(NH4+)/c(NH3•%。)减小，故

C正确；

D、d点溶质为NH4。和HCL溶液显酸性，故D错误，答案选C。

13、C

【解析】

根据铅蓄电池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。

【详解】

+2

A.d连的是原电池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正确；

B.根据Pb+PbO2+2H2sO=2PbSO4+2H2O,转移2moi电子，则消耗2moi硫酸，所以当电路中转移0.2mol电子时，

I中消耗的H2s。4为0.2mol,正确；

C.K闭合时，II是电解池，阴离子移向阳极，d是阳极，所以SO：向d电极迁移，错误；

D.K闭合一段时间后，II中发生了充电反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c、d电极上的PbSC)4分别转化为

Pb和PbO2,所以可单独作为原电池，d电极上附着PbO2,放电时得到电子，为正极，正确；

故选C。

14、B

【解析】

由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性

质，所以氮化铝属于原子晶体，B项正确；

答案选B。

15、C

【解析】

A.根据其结构简式可知，酚献的分子式为C20HM04,故A不符合题意；

B.酚酸中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；

C.Imol该有机物中含有2moi酚羟基，Imol酯基(该酯基为醇羟基与孩基形成)，因此Imol酚献最多与3molNaOH发

生反应，故C符合题意；

D.酚酰中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；

故答案为：Co

【点睛】

酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、竣基、酯基等，其中酯基与NaOH

反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与陵基生成的酯基，则lmol该酯基能够消耗2moiNaOH。

16、C

【解析】

A.NaClO为强碱弱酸盐，C1CT会水解，使溶液中CKT的物质的量小于1LxO.1moHTi,即小于NA,A项错误；

B.根据反应2Fe+3cl2=2FeCb可知铁过量，1molCL参与反应转移2moi电子，B项错误；

C.32go2的物质的量为—分子数为NA,而含有O3,相同质量的。3所含分子数少，则分子总数减少，

小于NA,C项正确；

D.标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；

答案选C。

【点睛】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

17、C

【解析】

A.工业上常用H2和CL直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，故A正确；

B.氧化铝的熔点很高，故可用于制造耐高温材料，故B正确；

C.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应：SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2体现的是还

原性，而非漂白性，故C错误；

D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁和浓硫酸反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，也就是发生了钝化反应，可阻止

浓硫酸与内部的铁进一步反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸，故D正确；

答案选C。

18、B

【解析】

A.NaH中氢离子H,得到1个电子，因此离子的结构示意图：⑧“，故A正确；

B.乙酸分子的比例模型为:4故B错误;

C.原子核内有10个中子，质量数为10+8=18的氧原子：［(J,故C正确;

D.次氯酸中氧共用两对电子，因此在中间，其结构式：H-O-C1,故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

比例模型、球棍模型，结构式、结构简式、电子式、分子式、最简式一定要分清。

19、B

【解析】

有机物含有2个碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合烯烧、甲烷的结构特点解答。

【详解】

A.由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4,根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不

饱和度，因此要生成1molC5H12至少需要4m0IH2,A项正确；

B.分子中含有饱和碳原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是四面体构型，则分子中四

个碳原子不可能在同一平面上，B项错误；

C.依据等效氢思想与物质的对称性可以看出，该分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确；

D.分子式为C5H4,只含碳碳叁键的链烧有CH三GCH2-CmCH或CH三C-C三C-CH3这2种同分异构体，D项正确；

答案选B。

【点睛】

本题C项的三氯代物可用换位思考法分析作答，这种方法一般用于卤代物较多时，分析同分异构体较复杂时，即将有

机物分子中的不同原子或基团进行换位，如乙烷分子，共6个氢原子，一个氢原子被氯原子取代只有一种结构，那么

五氯乙烷呢，H看成Cl,C1看成H,换位思考，也只有一种结构。

20、A

【解析】

根据有机物系统命名原则，二表示取代基的数目,

故选：Ao

21、D

【解析】

据烷爆的命名规则，理解所用数字的含义。

【详解】

烷煌系统命名时，甲、乙、丙……，表示主链碳原子数目。1、2、3....用于给主链碳原子编号，以确定取代基在主

链的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的数目。

本题选D。

22、B

【解析】

A、氯仿是极性键形成的极性分子，选项A错误；

B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，选项B正确；

C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，选项c错误;

D、白磷是下正四面体结构，非极键形成的非极性分子，选项D错误；

答案选B。

二、非选择题(共84分)

—Ir-11—

23、酚羟基、醛基、酸键CH3OH,浓硫酸、加热

|c”1__________一一加

Q^-OCHOQF-OCHO

|CH»

出COCHCOOHCOOH

6rd吉

【解析】

⑴根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团；

(2)比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成醴的反应,应该在浓硫酸加热的条件下进行；

a

(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为。「在D中碳碳双键可与氢气加成，硝基能被

氢气还原成氨基，据此答题；

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有竣基或酯基或酚羟基，结合可写出同分异构体的结构;

CH3O

COOHCOOHCOOH

(5)<^-CH3被氧化可生成小'与硝酸发生取代反应生成&‘被还原生成。‘进而发生缩聚反应可生

【详解】

⑴根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团为酚羟基、醛基、酸键，故答案为：酚羟基、醛基、酸键;

⑵比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行，故答案为：CH3OH、

浓硫酸、加热;

(3)比较C和E的结构可知,,在ImolD中碳碳双键可与Imol氢气加成,

硝基能被氢气还原成氨基，可消耗3moi氢气，所以共消耗4moi氢气，故答案为:;4；

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有竣基或酯基或酚羟基，结合CH3O可知，符合条件的同分异构体的结

0

0H,可设计合成路线流程图为

n

COOH