2024届鄂东南省级高三年级下册5月第一次联考一模化学试题含答案

鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024年五月模拟考

高三化学试卷

考试时间：2024年5月10日下午14:30-17:05试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：

Cu-64H-lC-12N-140-16F-19Na-23Al-27Cl-35.5K-39

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符

合题目要求.

1.我国珍贵文物众多，下列有关文物中的化学知识的说法正确的是（）

A.商四羊方尊由青铜铸成，青铜是铜锌合金B.绘制宋清明上河图所用白绢遇浓硝酸显黄色

C.唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是生成Ag?OD.元青花釉里红的红色来自二氧化铳

2.下列化学用语的表达错误的是（）

ABCD

尿素的空间填充模型

分子中碳原子杂化

BeCl2的球棍模型CH4非晶态和晶态Si。?粉末

轨道的电子云轮廓图X射线衍射图谱对比

*

^WT2T

0^0

―-----

■**'»

A.AB.BC.CD.D

3.氮化硅（SisNj是一种高温结构陶瓷材料，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，氮

化硅可由如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是（）

A.11.2LN2含兀键数目为NAB.每生成2.8gCO转移电子数目为NA

3

C.lmolSi3N4中采用sp杂化的原子数目为7NA

D.Imol金刚石和ImolSiO2中含有的共价键数目均为2NA

4.下列反应的离子方程式错误的是（）

A.Na2s去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgSJ

+2+

B.铜与稀硝酸：Cu+4H+2N0；=Cu+2NO2T+2H2O

C.TiCL加入水中：TiC14+(x+2)H2O-TiO2-xH2。J+4H++4CT

+2+r

D.a[FeUN%]溶液滴入FeCU溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]

5.物质结构决定物质性质.下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）

性质差异结构因素

A稳定性：石墨高于金刚石晶体类型

B分子极性

水中的溶解性：。3〉。2

C杂化方式

键角：SO2>XeO2

D电负性差值

极性：＜H2O

A.AB.BC.CD.D

6.用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是（）

用石墨作电极电解饱和验证澳乙烷中含有澳元

过氧化氢在Mil。？作用

食盐水制备NaClO素

下制备氧气

A.AB.BC.CD.D

7.传统中药金银花的有效成分绿原酸具有抗菌消毒的作用，绿原酸是一种强极性有机化合物.实验室从金银

花中提取绿原酸的装置如图所示.将粉碎的干燥金银花放入滤纸套筒1中，烧瓶中装入无水乙醇.下列说法错

误的是（）

蜜氏■取。

A.与常规萃取相比，索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取

B.萃取过程中，绿原酸的乙醇溶液经虹吸管流回烧瓶中

c.提取过程中不可选用明火直接加热D.可用CCL代替乙醇进行实验

8.己知化合物K发生Fries重排机理如下：

/工烂小队

；X温口中岫mL

中间体nf中间体HI时，因反应位点的不同，还会生成J.其中L的沸点为218℃,M的沸

点为324°C.下列说法错误的是（）

A.中间体II中A1原子的杂化方式为sp'B.分离L和M的操作为蒸储

C.ImolK和ImolL均能与4molH2发生加成反应

CHQ年

D.日4发生Fries重排的产物之一为

9.钛合金在航空航天领域有着广泛的应用.一种利用废脱硝催化剂（含Tit）?、V2O5>WO3等成分）提取

钛的工艺流程如图所示.下列说法错误的是（）

rlNtTIO,

lit前相1NHH3

高渊瑛HQH

A.基态钛的价层电子排布式为3d24s2B.上述流程中共涉及到3个氧化还原反应

高温

-TiO2+HO

C.高温碱浸生成Na2TiC）3的离子方程式为：TiO2+2OH------32

D.铝热反应制备机与上述反应中镁冶炼钛的原理相似

10.高分子材料PPDO具有优良的生物降解性、相容性和吸收性，是一种优良的医用缝合线.可通过如下反

应来制备：

KM

下列有关说法错误的是（）

A.K分子中所有原子共平面B.K分子中含有酸键和酯基两种官能团

C.K发生开环聚合反应生成MD.PPDO在人体内最终会降解代谢成CO?和H?。

11.光催化剂在紫外线照射下产生光生电子（e］和光生空穴（h+）,h+具有强氧化性，留在VB端，F跃迁到

CB端.科学家利用乙月青（CH3CN）光催化脱氢偶联制备丁二月青（NCCH2cH?CN）,反应历程如下图所

示.下列说法错误的是（）

++

A.VB端上发生的反应为：H2O+h=OH+H

B.副产物乙酰胺只能与酸反应，不能与碱反应

C.单位时间内产生“空穴”数越多，反应a、b速率越快

D.提高丁二睛选择性的关键是抑制反应a,降低反应b的活化能

12.X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，可与C、H形成如下图所示结构的离子液体.已知

Y的基态原子中未成对电子与成对电子个数比为3:4,Z的核外电子总数是X的最外层电子数的3倍.下列说法

错误的是（）

A.简单氢化物的沸点：Z>YB.第一电离能：Z>Y>X

□□□□□□□□

C,阳离子中存在n；大兀键D.Y,Z,的电子式：Z：Y：YZ

,乙Z口口口口口口口口

13.金属合金MgC\的结构可看作以C%四面体（相互共用顶点）替换立方金刚石结构中的碳原子，形成

三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子（四面体的4个项点代表Cu原子，圆球代表Mg原子），结

构如图所示.下列说法错误的是（）

A.x=2B.该晶体在高温时导电能力变弱

C.晶胞参数为anm,则A、B原子之间的距离为、anm

4

D•若A的原子坐标为目力则C的原子坐标为m

14.近日，湖南大学某科研团队在“热电耦合催化一一电化学”促进低温高效甲醇蒸汽重整制氢（MSR）方面取

得进展，其原理如图所示.下列有关说法错误的是（）

A.电极M的电势比电极N的电势高B.该离子交换膜为阴离子交换膜

电解

C.上述过程的总反应式为CHsOH+HzO^^CO?+3H2

D.电解过程中会有部分CO2扩散到N极区，可将混合气体通过碱石灰纯化H2

15.脱（N2HJ为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似.25℃时，向20mL0.1mol-I7iN2H6s。4（脱的

硫酸盐）溶液中加入NaOH固体（溶液体积变化忽略不计），体系中N2HQN2H；＞N2H6?十三种粒子的浓

度的对数值Ige、加入NaOH固体的质量m（NaOH）与pOH[pOH=-lgc（0H+）]关系的部分图像如图所

示.己知：肿的一级电离常数K”=1（T6°2,二级电离常数Kb2=10*68.下列说法错误的是（）

A.曲线③表示屏（此区）随pOH的变化曲线B.a点的纵坐标为10.45

+

C.25。（2下，pH=6.5时，c（N2H4）＞c（N2H；）＞c（N2H^）

+

D.b点对应的溶液中，c（Na）＞c（N2H4）+c（N2H；）

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16.（13分）高纯A1F,具有强的抗反射、抗氧化、抗老化的特性，可用于光学镀膜等对纯度要求较高的领

域.以氟硅酸制备高纯A1耳的工艺流程如下：

Na2sO4A1C13

JJ

H2SiF64I反应IN”>汗阑热分解|SiF">|提纯|今|合成|T|除杂|今高纯AIF3

JJ

曷U产品1虱I产品2

己知:

熔点/℃沸点/℃性质

-90-86

Si月

-7057.6

SiCl4

都易水解

A1E；10401537

194178（升华）

A1C13

回答下列问题：

（1）纯H?Si耳不稳定，易分解为HF和，但其水溶液可以较稳定存在，能完全电离成H+和

SifV,Si耳2T中心原子的配位数为.

（2）Na?Si月在热水中会发生水解，得到两种弱酸和一种盐，写出其发生的化学方程式为

（3）若没有“干燥”工序，会导致“热分解”产生的SiR纯度降低，其原因是.

（4）“热分解”工序若采用直接加热分解的方式，会观察到生成的副产品1熔融包裹着未分解的物质，且发现

随着时间延长分解效率增加不明显，解释原因______________________.

（5）“合成”时，为了提升产品纯度，反应温度应该控制在__________℃.

a.50~150b.300~400c.1500~1600

（6）在1100〜1400。（2的条件下，将副产品2与H2、O?反应，可制得光导纤维的主要成分，反应的化学方

程式为.

17.（14分）抗肿瘤药物舒尼替尼⑴的一种合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)A的名称是,C含有的官能团名称是.

(2)D的结构简式是.

(3)写出FfH的化学方程式，反应类型是.

(4)F的分子式为C8H9NO3,它的同分异构体中，同时满足下列条件的有种，其中核磁共振氢

谱峰面积之比为1：1：2:2:3的结构简式为(写出一种即可).

①苯环上有三个取代基且其中有两个取代基相同，没有N-H键

②能和新制银氨溶液反应产生银镜③能与FeCl3溶液发生显色反应

(5)舒尼替尼⑴还可以通过以下路径获得，请写出M的结构简式___________

18.(14分)某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得Ci!?。并探究其性

质.回答下列问题：

I.测定阿伏加德罗常数同时制得C^o.实验装置如图所示：

一力电川B

ran

cuH--------rj-------cutt

---------NaClSf就+N，OH洛液

T；沈电源卜

(1)仪器a的名称是，阴极发生的电极反应式是.

(2)烧杯中最终会看到__________色沉淀.

(3)在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积AV=mL(用含Y、V2的式子表

示).将AV换算成标准状况下的体积记为V'L,已知电路中通过的总电量为QC,1个电子所带的电量为

qC,则阿伏伽德罗常数NA=(用含V-Q和q的表达式表示).

II.探究C%。的性质.实验小组将上述电解得到的产物C4。洗涤干净后，进行如下实验：

滴加15滴6mol/L

盐酸溶液一段时间后

年黑

Cu0白色沉淀无色溶液黄色溶液

U2

查阅资料：CuCl白色，［Cud2「无色，［CuClj”黄色.

(4)检验电解产物Cu2O洗净需要用到的试剂是.

(5)解释溶液颜色由无色变为黄色的原因___________(用离子方程式表示).

III.测量电解产物c%。的含量.

(6)称取mgC4。样品置于烧杯中(该样品杂质不与后续试剂反应)，加入足量酸性FeC"溶液，使

2+1

Cu2O全部转化为Cu,加入过量V1mLc1mol-L-Ce(SO4)2溶液，然后用c2moi•L(NH4)2Fe(SO4)2溶

液滴定至终点，消耗V2mL.(己知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)

则测得电解产物中Cu2O的含量为%.

19.(14分)甲烷干重整反应可以强化碳酸钙分解.

I.碳酸钙分解：CaCC)3⑸口Ca0(s)+C02(g)AH1=+179kJ/mol

II.甲烷干重整：CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g)AH2=xkJ/mol

(1)AHm是指由稳定单质生成Imol化合物的焰变，依据下表数据计算x=

CHCO

4co2H2

-74.8-393.5-110.50

AHm/(kJ/mol)

(2)甲烷干重整反应机理可能如下，其中*代表活性中心，补全反应机理.

I.CH4+*=CH；+H2II.CO2+=CO+O*

III.IV.CH*+H2O=CO*+2H2V.CO*=CO+*

(3)在某温度下，压强恒定为P,向一密闭容器中投入等物质的量CaCC)3和CH「

①下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母).

a.V(CH4)=2V(H2)b.CO和H2的体积比保持不变

c.每生成ImolCOz消耗2molH?d.气体的体积保持不变

②反应达到平衡时，CaCC)3的转化率为％,CH4的转化率为a2,则反应I的平衡常数Kp=

(用含P、4和a2的式子表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数).

(4)在该耦合反应体系中，碳酸钙分解转化率与反应速率常数的关系如下：

[-ln(l-a)]1/2=kt+C(其中k为速率常数，C为常数)

分别在700℃、750℃得到的[-ln(l-a)]”?~t的曲线如图所示：

其中750℃的曲线是曲线,用碰撞理论解释原因___________.

(5)在某温度下，催化剂活性良好，加入一定量的CaCC)3,通入CH4,和N2的流速为50mL/min,发

生上述反应.甲烷转化率、出口CO2的百分含量随时间的变化关系如图，结合图像解释'时刻后，甲烷转化

率降低的原因是.

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高三化学参考答案

一