东北某中学2024届高三年级下册第五次模拟考试化学试卷(含答案)

东北师范大学附属中学2024届高三下学期第五次模拟考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是（）

A.漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂

B.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料

C.“嫦娥号”飞船带回的月娥中含有3成，它与4He互为同素异形体

D.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值

2.下列试剂的保存方法错误的是（）

A.液漠应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口

B.氢氟酸通常保存在塑料瓶中

C.双氧水可以保存在棕色细口瓶中

D.FeCL溶液保存时需加入少量铁粉

3.下列化学用语或图示不正确的是（）

A.邻羟基苯甲醛分子内氢键：

+-

B.HSO3-水解的离子方程式：HSO；+H2O-H3O+SO3

C.HC1分子中b键的形成:

冥

口.凡0的VSEPR模型：

4.下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是（）

A.利用石灰乳沉镁：Ca（OH）2+Mg2+^Mg（OH）2+Ca2+

B.利用NaOH溶液反萃取CCL中的I2：3I2+6OH­—5F+IO3-+3H2O

2+

C.利用S02吸收B「二次富集漠：S02+Br2+2H2O=4H+2Br-+S0：

通电小

+

D.电解饱和食盐水:2CF+2Na^=C12T+2Na

5.化合物MYX4N4可作肥料，其中X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期

元素，且在每个短周期均有分布，仅有Y和N同族。Y的基态原子价层p轨道半充

满，M的基态原子价层电子排布式为ns-lZ在地壳中含量最多。下列说法不正确的

是（）

A.元素电负性：z>Y>XB.最简单氢化物沸点：Z>Y>N

C.第一电离能：Y=Z>MDIX3和YZ3的空间结构均为三角锥形

6.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关

化合物甲、乙的说法错误的是（）

A.化合物甲的分子式为C14H13NO7

B.lmol乙分子最多能与4molNaOH反应

C.乙分子中含有2个手性碳原子

D.用NaHCC）3溶液或Fe。溶液均能鉴别甲、乙

7.在化学反应中，相同的反应物在不同条件下会得到不同的产物。有机物

M（C6Hl4O4）和N（C6Hl2。202）在碱性条件下发生反应生成P和Q，反应如下图所示:

N(CH2CH,h聚合物

中间体

下列说法正确的是（）

A.M与乙二醇互为同系物

B.Q分子所有氧原子不在同一平面，能溶于有机溶剂难溶于水

C.KOH中的K+起到了“模板”作用，增大了生成Q的几率

D.P生成聚合物的反应类型为加聚反应

8.全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，F-发生迁移。晶胞参

数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输

更加高效。下列说法不正确的是（）

A.晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个

B.该固态电解质的化学式为CsPbFs

C.在Pb位点掺杂K,F位点将出现空缺

D.随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高

9.一种可充电锌一空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主

要以忆11（凡0）6『的形式存在，并存在电离平衡

2+++

［Zn（H2O）6］［Zn（H2O）5（OH）］+H0下列说法错误的是（）

<5>

阴

阳

离

离

子

子

交

Zn交Pt/C

换

电极换'电极

膜

ZnJ和NaCl膜

混合溶液NaCl溶液NaCl溶液

I室n室川室

A.放电时，I室溶液中［Zn（H2（D）5（OH）］+浓度增大

B.放电时，II室中的c「通过阴离子交换膜进入I室

C.充电时，电极的电极反应为［Zn（H2O）6『+2e--Zn+6H2。

D.充电时，每生成0.2molC）2，IU室溶液质量理论上减少6.4g

10.1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合

物——登黄色固体配合物Xe[Pt耳]。①一个现象：PtFf能够氧化生成O21Pt耳]。②

一个事实：Xe的电离能(L=12.13eV)与的电离能(L=12.2eV)相近。XePtR不溶于

CC14,遇水则迅速分解，并放出气体：

2Xe[PtR]+6H2O—2XeT+O2T+2PtO2+12HF似NA代表阿伏加德罗常数的值。下

列说法正确的是()

A.lmoK)2[Pt耳]固体中阳离子含有的电子数为13NA

B.0.5molXe[Pt瑁中，含有b键数为3.5踵

C.反应产生22.4L(标况)Xe，转移的电子数为4NA

D.ImolOOz[Pt耳]固体中阴阳离子数共有2人

11.下列实验操作正确且能达到实验目的的是()

A.图1模拟侯氏制碱法获得NaHCC>3

B.图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液

2+2+

C.图32mL0.5mol-LTCuC12溶液，[Cu(H2O)4]+4CF[CUC14]+4H2O.探究温

度对化学平衡的影响

D.图4探究苯酚和碳酸酸性强弱

12.加热NH4cl与MgO的固体混合物制备无水MgCL起始物质的量之比为3：1,

升温，从200℃开始有Mg"生成，同时生成副产物Mg(OH)Cl。混合物中NH4cl与

MgO的质量分数(co)随温度的变化如图所示。已知：200℃时测得：

CO(NH3C1)«78%,®(MgO)«22%。

为产离

化的：解

转b置后

"C位电随

Cg

TgM的负，

sM高子分引

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+

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+N子P荷

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g一分苯负

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g者分平

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在混点氧物—

）生存大氢的作a

发的位?产上

（中脱确机苯

没O增,性O点

是系gl苯活正C有乙立

中CC乙/

的体M）0的不中得为

确系与H的法应述B

体时l0剂所在

正cO（4与说反后表

前℃04g化附

不0H度参列氢氢可

之4M温2催I吸

法CNO为下脱脱

0〜和制。苯骤并

说00热CB苯+

列20O控）乙乙步H

.2.加.g..3、...

下ABCMD率1A荷ABC出

D.步骤n可描述为B/立点上的H+与B2位点上co?中带部分负电荷的C作用生成

并吸附在B2位点上

14.高纯钱是制备第三代半导体的重要原料，其化学性质与铝相似。下图为工业精炼

钱的装置示意图。下列说法不正确的是（）

直流电源

A.阴极的电极反应为GaO2+2H2O+3e——Ga+40H

B.电解后粗线中的Zn、Fe以离子形式进入NaOH溶液中

C.电路中每转移3moi电子，理论上粗钱熔融液减少70g

D.电解过程中，阳极室中OH-的物质的量减小

15.在含Ag+、Cu2\Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：

+2

Ag+2NH3.[AgNH3）2]\

2+22+2+

Cu+4NH3—[Cu（NH3）4]\Hg+4NH3.「-[Hg（NH3）4],平衡常数分别为

&、K]、%且Igx与lgc（NH3）的关系如图所示，其中x表示

UM或电竺"或电也门,下列叙述正确的是（）

c（Ag+）c（Cu2+）c（Hg2+）

20

一3—2-101

lgc(NH,)

A.直线a代表与lgc(NH3)的关系

B.根据图像可计算平衡常数K?=1.0X10"

C.向含相同浓度的ci?+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，[CU(NH3)J+的浓度大

于[Hg(NH3)J+

2+2+2+2+

D.[Hg(NH3)4]+CU[Cu(NH3)4]+Hg的平衡常数K=1.0x10$

二,填空题

16.利用水钻矿(主要成分为CO2O3，含少量Si。?、Feo?、Fe2O3>MnO2)制备二次

电池添加剂P-CO(OH)2的流程如下。

H2s。4NaClO热NaOH

氨水溶液

水相潦，—p-Co(OH)

操作固体----L_j_J2

漉渣1池渣2有机相漉液

已知：i：沉淀过快无法形成p-CO(OH)2,CO(OH)2在碱性溶液中易被。2氧化o

ii：部分金属离子浓度c与pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)“酸浸'中(2。2。3反应的离子方程式为。

(2)设“酸浸”后溶液中c(Co2+)=0.1mol/L,则“沉铁”中控制pH的理论范围为

(溶液中离子浓度cWl.OxlCT5moi时，可认为已除尽)。

(3)萃取剂对c02+、M/萃取率随pH的影响如图，应选择萃取剂(填“M”或

“N”)。若萃取剂的量一定时，(填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃

取效率更高。

军取剂MMn^r-i.

00、及…肾取剂M

80

60“萃取剂N

40

20M，柳剂N

01234j6pH

⑷“沉钻”中，[CO(NH3)6「fp-Co(OH)2的离子方程式为。

(5)CoSO4f[CO(NH3)6『fB—Co(OH)2过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的

理由是。"沉钻''中使用热NaOH溶液的目的是。

17.甲烷干重整(DRM)利用CO2和CH,两种温室气体生产合成气，是一种有效实现

碳达峰、碳中和的关键技术，在科学研究和工业应用领域都受到广泛的关注。其反应

体系主要有以下几个反应发生：

①CH/g）+CO2（g）-2H2（g）+2CO（g）AH,

②2co(g)CO2(g)+C(s)AH2=-172kJmor'

③CH/g),C(s)+2H2(g)=+75kJmo「

@CO(g)+H2(g).C(s)+H2O(g)AH4=-131kJ-mor'

回答下列问题

(1)AH1=,反应①自发进行的条件为。

(2)将一定量的CH4和CO2加入恒容密闭容器，不同温度下，反应体系压强对CH4

转化率的影响如图所示，则K、P,、P3由大到小的顺序为0

100

(3)在恒压条件下，探究初始投料〃(。)2)/〃仁114)=*卜=2,1,1/2］的条件下，CH4

转化率随温度的变化如图所示。

由图像可知，CO2/CH4越大，CH4转化率(填“增大”、“减少”或“不变”，下

同)，co的选择性______o请分析co选择性随投料比变化原因___________。

(4)在IQOkPa、初始投料〃(CO2)/〃(CHj=l的条件下，甲烷、二氧化碳重整制合成

气的过程中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图3所示。

。一2.0

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1000

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/P

温度

衡常数

）的平

H2（g

g）+2

O（

）-2C

C>2（g

（g）+C

CH4

反应

时，

630℃

①在

量分

质的

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压=总

知分

，已

常数

平衡

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a?（

KP

K=

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碳过

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碳产

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时，

600℃

系在

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②反

。

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点即

（答一

为

条件

变的

可改

：

如下

方法

合成

，其

间体

成中

机合

的有

重要

醇是

基甲

环己

18.

图

装置

反应

:

理性质

质的物

相关物

己

氯代环

基甲醇

环乙

物质

正丁酸

烷

沸点

点