化学必修1溶液的配制以及分析

化学必修1溶液的配制以及分析溶液的配制及分析一、物质的量浓度定义：数学表达式：符号：cB常用单位：mol·L-1单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.cB=1、1mol·L-1

的NaOH溶液的含义是什么？2、将0.5mol的KCl配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？3、100ml1mol·L-1

的HCl溶液，HCl物质的量是多少？解：n(NaCl)=c(NaCl)×

V=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×

M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。

配制500ml0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？练习思考:将1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?

答:不等,因为溶液的体积不等于溶剂的体积.

从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液中的NaCl物质的量浓度是多少？

答:仍为1mol/L，因为溶液是均一稳定的，浓度是不变的。

思考(1)体积1L物质的量浓度2mol/LMgCl2溶液，其中含有MgCl2的物质的量____mol，Mg2+和Cl-的物质的量分别是____、___

，Mg2+和Cl-的物质的量浓度分别是___、___。(2)从2L物质的量浓度为0.4mol/L的溶液中取200mL溶液，取出的溶液的物质的量浓度是____。22mol4mol2mol/L4mol/L0.4mol/L2、与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是

A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL0.1mol/LNH4Cl溶液

C．200mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液

D．200mL0.2mol/LNH4NO3溶液练习：

（D）1、100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为

.说明：1、体积-----溶液物质的量-----溶质B2、一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液，浓度不变，溶质B的物质的量随体积变化而变化。

3、若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物【例1】标准状况下，将448LNH3

溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解：n(NH3)=

448L

22.4L/mol=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340g

V(氨水)=

1340g

0.9g/mL×1000mL/L=1.49L

答：

此氨水的浓度是13.4mol/Lm(氨水)=340g+1000g=1340g

C(氨水)=20mol

1.49L=13.4mol/L1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：标有

。3.选用选择：4.读数：当溶液的________与________相切时，即为容量瓶上所标识的体积。选择时一定指明容积。5.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应不能加水超过刻度线液面刻度线二、一定物质的量浓度溶液的配制(一)认识容量瓶（规格：50ml100ml250ml500ml1000ml）大而近温度、容积和刻度线检漏：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围是否漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后再塞紧，再倒立，检查是否漏水。（二）配制一定物质的量浓度的溶液如何配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液？计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶贴标签m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V(NaCl)×M(NaCl)=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g计算:需要的氯化钠的质量配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-52.称量用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零液体呢，怎么办？配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-53．溶解①能否用容量瓶来溶解固体物质？②除了烧杯外还需要什么仪器？思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?

不能玻璃棒不能，需冷却到室温配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-54.

转移直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？不能，须用玻璃棒引流没有洗涤[注意]玻璃棒一端伸入到刻度线以下的位置。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5

用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中,轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀

5.洗涤、振荡配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5

在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线250mL液体凹液面最低处与刻度线相切6.定容思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-57.

摇匀思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？8.

装瓶贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

？①:称量—误差引起误差操作m

Vc砝码生锈或者沾有污物药品、砝码左右位置颠倒长时间称量易潮解物质用滤纸称量易潮解物质溶质含有其他杂质量筒量液体溶质时仰视液面量筒量液体溶质时俯视液面偏大—偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏小——————偏小偏小偏小偏小偏大偏小②:溶解—误差引起误差操作m

Vc溶解前烧杯内有水溶解前烧杯内有溶质溶解前玻璃棒沾有溶质搅拌时部分液体溅出偏大————偏大偏大——偏大偏小偏小③转移，洗涤振荡—误差引起误差操作m

Vc移液前容量瓶中有少量蒸馏水移液前容量瓶用所配的溶液润洗2-3次未冷却到室温就转移到容量瓶向容量瓶转移液体时有少量液体流出移液后未洗涤烧杯和玻璃棒———————偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小④定容—误差引起误差操作m

Vc定容时，水加多了，用滴管吸取定容时，仰视刻度线定容时，俯视刻度线定容后，经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线再补加水至刻度线偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大————⑤摇匀，装瓶贴签—误差引起误差操作m

Vc配好的溶液装瓶时，有部分溶液溅出整个过程不摇动————偏大偏大三、物质的量浓度的计算解题思想：吃透结合

与

概念

单位

2、ω与C的换算

已知某溶液溶质的摩尔质量为Mg/mol，溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，求CB＝？分析：1L(aq)nB(mol)1000ml(aq)Mg/molm(aq)=1000ml·ρg/mlmB

=

m(aq)×

ω=1000ml·ρg/ml·ω含有有：CB＝

mol/L1000·ρ·ω

M例2、已知：硫酸ω＝98％ρ＝1.84MB=98g/mol求：cB例3、已知：氢氧化钠cB＝2mol/Lm(aq)=80gV=75mlMB=40g/mol求ω＝CB＝mol/1L1000·ρ·ωM【例4】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V三、溶液稀释与方程式有关的计算用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2的体积？Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑1mol1mol6.5g/65g/mol=0.1molnn=0.1molV=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L解法一与方程式有关的计算用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2的体积？Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑1mol22.4L6.5g/65g/mol=0.1molVV=0.1mol×22.4L÷1mol=2.24L解法二与方程式有关的计算用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2的体积？Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65g22.4L6.5gVV=22.4L×6.5g÷65g=2.24L解法三一、解涉及化学方程式计算题的步骤1、根据题意写出相关的反应方程式。2、找出已知量、未知量，设出未知数。3、列出比例式（或计算式），算式中各量应带单位。4、计算出结果并作答。在标况下，用22.4LH2与足量O2反应，求生成水的质量？2H2+O2===2H2O2×22.4L22.4Lm2×18g四、溶液混合例5：100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（ ）。

A．0.20mol/L