2024年贵州省中考考前预测卷化学（二）

贵州省2024年中考考前预测卷化学（二）（考试时间：60分钟试卷满分：60分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Al-27一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)1.2024年世界环境日主题活动聚焦“土地修复、荒漠化和干旱韧性”。下列说法不符合这主题的是A．废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理B．生活污水对环境污染小，可直接排放C．排放到空气中的SO2、NO2是形成酸雨的主要物质D．科学适度施用农药和化肥可减少对环境的污染2.下列实验操作中，正确的是A．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，放在小烧杯中称量B．把水沿器壁注入量筒内进行稀释浓硫酸C．CO还原氧化铁的实验开始时，先加热后通COD．测定某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上3.下列选项中，没有涉及化学变化的是A．植物光合作用B．钻木取火C．民间剪纸D．叶脉书签的制作4.我国自主研发的新冠疫苗，主要原料是胰蛋白酶，其中一种胰蛋白酶的化学式为，相对分子质量为372。对于该胰蛋白酶说法正确的是A．该胰蛋白酶是一种有机高分子化合物B．该胰蛋白酶由36个原子构成C．该胰蛋白酶中碳、氧元素质量比为3:8D．该胰蛋白酶一个分子的质量为3725.化学观念是我们认识物质及其变化、解决实际问题的基础。下列说法中正确的是A．物质观—金刚石和石墨组成相同，性质也相似B．分类观—生铁属于纯净物，也属于金属材料C．变化观—燃烧有新物质生成，也伴随能量变化D．守恒观—1g氢气与16g氧气充分反应，可生成水的质量为17g6.下列实验操作或方法能达到实验目的的是选项实验目的实验操作或方法A分离碳粉和铁粉加入过量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，烘干B检验甲烷中是否含有碳元素点燃气体，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯C除去氯化钠固体中含有的氢氧化钠加入过量的稀硫酸，充分反应后蒸发D鉴别硝酸钾和氢氧化钙常温下，准备两份100mL的水，分别向其中加入两种物质直至其不再溶解，加入质量较大的为硝酸钾A.AB.BC.CD.D7.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法错误的是A．①中发生的反应为中和反应B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥C．若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液D．图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”二、非选择题（本题共7个小题，共46分）8．（6分）地球上所有生命形式都以碳为基础，故人们对碳及其化合物充满极大的兴趣。(1)图为碳原子的结构示意图，其最外层电子数为______。(2)对比一氧化碳与二氧化碳：从宏观角度看它们都由__________________组成；从微观角度看，分子构成上虽然只相差一个氧原子，但其性质差异很大，如它们的性质差异有______________________________________________________。(3)科学家设计了模拟光合作用的装置，其反应的微观示意如图所示。①反应中属于氧化物的有______种。②反应中发生改变的微观粒子是__________________________________________。③你认为该装置及反应的实际意义是______________________________________________。9．（5分）构建元素化合价和物质类别的价类二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的价类二维图。(1)若A是最简单的有机物，写出其化学式。(2)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，物理性质却有很大差异，原因是。(3)若D中混有少量C，可用的方法除去C。(4)用NaOH溶液“捕捉”空气中的D物质是实现碳中和的重要途径之一，写出该反应的化学方程式。(5)国家5A级风景区龙宫，其溶洞内钟乳石的主要成分是CaCO3.温室效应会影响钟乳石的形成，请提出一条有利于缓解温室效应的可行措施。10．（8分）实气体的制取及其性质实验是初中化学的基础实验，回忆有关知识，根据如图回答：

(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式：。(2)检查装置B的气密性的方法是：用弹簧夹夹住胶管，向长颈漏斗处倒水形成水柱，，则气密性良好。(3)用装置C制取二氧化碳的化学方程式为，若用装置F检验二氧化碳是否能与水反应，则装置中加入的试剂为。(4)小明利用装置D和F制备并收集的氢气，锌粒应放在；收集氢气应从装置F的端（填“a”或“b”）进入，实验过程中若需要暂时停止反应，最便捷的操作是。(5)下列有关用装置E制取气体的推测，正确的是（填编号）。①反应物是固体②该反应在常温下也能迅速进行③该反应肯定是分解反应④生成的气体易溶于水⑤生成的气体密度比空气小11．（7分）“水为食之先”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。(1)下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是___________（填序号）。A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl(2)图1为实验室电解水装置：与a管相连的是电源的（填“正极”或“负极”）。检验a管中气体的操作及现象是。电解水时，通常在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，其目的是。(3)图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。①t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。②t2°C时，甲物质的溶解度为；该温度下将36g甲物质放入100g水中，若要使甲物质完全溶解，至少应再加入g水。③甲物质中含有少量乙物质，可以通过的方法提纯甲物质。12．（7分）金属制品与我们的日常生活密不可分，请回答下列问题：(1)一种照明用的台灯如图所示，用金属材料制成的是（填序号），台灯上面的铜质插头利用了铜的性。(2)对于日常生活中一些废旧的金属，可回收再利用，其好处。(3)如图是金属性质的一些基本实验。①实验一：将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上有明显划痕，说明。②实验二：将加热后红热的细铁丝迅速插入集气瓶中，未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，分析可能的原因（答出一条即可）。③实验三：当观察到现象，验证了三种金属的活动性，相关的化学方程式是。13．（10分）某化学兴趣小组准备对酸、碱、盐的性质及应用进行探究，请你参与。探究一：酸与碱的反应。(1)向氢氧化铜蓝色固体中，加入足量稀硫酸，现象是，则氢氧化铜与硫酸能发生反应。(2)向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，无明显现象。【提出问题】氢氧化钠溶液与盐酸是否发生反应？【实验设计】设计如图装置，烧瓶中盛NaOH溶液，匀速滴加盐酸。

【实验分析】pH传感器测得瓶内溶液pH的变化应是。【实验结论】氢氧化钠与盐酸发生了反应，反应的化学方程式为。【实验拓展】温度传感器测得瓶内温度变化如图，则实验过程是（填“吸收”或“放出”）热量。通过瓶内压强变化，也能推理得出能量变化，理由是。探究二：用酸、碱和盐的性质制取物质。

(3)工业上可用碳酸钠与氢氧化钙制取氢氧化钠。向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，过滤，得到滤液X和滤渣。设计实验证明滤液X中的溶质成分。实验操作实验现象实验结论滤液X中的溶质只有NaOH(4)取滤液X，向其中滴加溶质质量分数为a%的CuCl2溶液，CuCl2溶液与生成物的质量关系如图。发生反应的化学方程式为