福建省莆田第二十五中学2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题（解析版）

2023-2024学年莆田第二十五中学九年化学期末考试卷可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16S-32Ca-40一、选择题1.2023年10月24日，十四届全国人大常委会第六次会议修订通过《中华人民共和国海洋环境保护法》，国家主席习近平签署主席令予以公布，自2024年1月1日起施行。下列做法不符合绿色化学理念的是A.植树造林，营造绿水青山 B.垃圾分类投放，并露天焚烧C.使用可降解塑料，减少白色污染 D.绿色出行，积极践行低碳生活2.下列实验操作正确的是A.加热液体 B.二氧化碳验满C.过滤操作 D.倾倒液体3.下列物品中，由金属材料制成的是A.纯棉毛巾 B.铁制剪刀 C.橡胶导管 D.陶瓷坩埚4.2023年9月，杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。下列关于甲醇的说法正确的是A.甲醇由碳、氢、氧原子构成B.1个甲醇分子中含有2个氢分子C.甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水D.甲醇中碳、氢、氧原子的质量比为1：4：15.消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇B.玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点D.日常生活中应避免热靠近自动感温喷淋头6.物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是A.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的元素组成不同B.钠原子和钠离子的化学性质不同，主要是由于它们的最外层电子数不同C.生铁和钢的物理性质不同，主要是由于它们的含碳量不同D.水和过氧化氢的化学性质不同，是由于它们的分子构成不同7.同学们设计了如下四个实验，其中不能达到实验目的的是ABCDA.探究二氧化碳溶于水B.测定空气中氧气含量C.验证质量守恒定律D.探究可燃物燃烧的条件A.A B.B C.C D.D8.为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属活动性由强到弱的顺序是A.Al>Ti>Cu B.Al>Cu>Ti C.Ti>Al>Cu D.Ti>Cu>Al9.物质的除杂和鉴别是化学基本素养。下列实验方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A除去铜粉中的铁粉加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥B除去CO2中的CO点燃C鉴别硬水和软水取样，加入等量的肥皂水D鉴别CO和CO2分别将气体通过灼热的CuOA.A B.B C.C D.D10.某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是A.对比①③，温度越高，反应速率越快B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快D.对比①②③④，④的反应速率最慢二、填空与简答11.中华文化博大精深，很多古籍中记载了丰富的化学知识。请回答下列问题。（1）《开工天物》中记载：“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的___________(填操作名称)。（2）唐诗《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁具有很好的___________性；雪融成水的过程中，分子的种类___________(填“改变”或“不变”)（3）“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁___________(填“大”或“小”)。（4）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与(填两物质)___________同时接触而导致。12.钢铁是应用广泛的金属材料。(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为______________。②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______________。③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______________，获得性能更好的钢。(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程发生了______________(填“物理变化”或“化学变化”)。②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是______________。13.化学材料在生产生活中具有重要作用。（1）请用化学用语填空：①氖元素_______。②3个镁离子_______。③高铁酸钠由Na+和FeO构成，则其化学式为：_______。（2）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱，耐腐蚀等优良性能。被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图。回答下列问题：①钛铁矿需要粉碎，其目的是_______。②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为_______。③金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资的措施是_______(填字母)。A.回收利用废旧钛金属制品B.任意开采钛金属矿石C.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存D.寻找、开发钛金属的代替品14.请结合材料回答下列问题：2023年9月23日晚8点，杭州第19届亚运会正式拉开帷幕。本次开幕式首次使用废碳再生的“绿色”甲醇作为主火炬塔燃料，这是对绿色亚运的美好诠释。甲醇被称为液态的“氢”，因为以前的甲醇主要是由煤炭制备，所以并不是理想的火炬燃料。现在随着科技的进步，人们已经可以将二氧化碳与氢气在一定条件下合成甲醇。每生产一吨甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的资利用，彰显了我国正积极推动双碳目标的实现。（1）上图为氢气和二氧化碳转化为甲醇微观示意图，参加反应的甲和乙的分子个数比为____，上述四种物质中属于氧化物的是_____(填化学式)；（2）“绿色”甲醇属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能；（3）2022年北京冬奥会的传递火炬首次使用氢气作为燃料。氢气作为燃料的优点是________。15.金属铁是化学实验中常用的物质，邀请你加入到化学兴趣小组的探究活动中，完成有关铁的实验探究。第一组：探究金属与酸的反应。A1、Zn、Cu、Fe四种金属分别与稀盐酸的反应现象如图所示。（1）图中Y所代表的金属是______________（填“Al”、“Cu”或“Fe”）；（2）由图可知金属X、Zn、Y的活动性比Z______________（填“强”或“弱”）。第二组：探究金属与化合物溶液的反应，推断铁、铜、银三种金属活动性顺序。（3）写出实验甲发生反应的化学方程式______________。（4）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，需要补充一个实验，请写出所用的物质______________。第三组：利用稀硫酸和铁粉从第二组反应的废液中（含有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁）分离回收银。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，再对滤渣A按如下流程处理：（已知）（5）滤渣A中一定含有的金属成分是______________。（6）在滤液C中加入少量的_____________可以检测所加的硫酸是否过量。16.归纳是学习化学重要方法。同学们根据已学内容整理了有关CO2的知识网络图，如图1所示，其中B是化石燃料天然气的主要成分，反应③用于实验室检验CO2“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）固体二氧化碳俗称_______，固态CO2的用途有_______(写一点即可)。（2）A是有毒的气体，则反应①_______(填“吸热”或“放热”)。（3）写出反应②的化学方程式_______。（4）实验室制取二氧化碳的原料是_______(填名称)和稀盐酸，化学方程式_______；可选用图2装置，其主要优点是_______；反应③的实验现象是_______。（5）图3中，观察到充满空气的气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用_______法收集CO2。17.金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。化学课外小组的同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a、可能与硫酸的浓度有关；b、可能与锌的形状有关。【设计并实验】小组同学用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如表实验。实验编号硫酸的浓度(均取20mL)锌的形状(均取1g)氢气的体积(mL)(均收集3min)①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒617④30%锌片79.9（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为_______。（2）要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_______。（3）利用如图装置进行实验时，为了较准确的测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意_______(填字母编号)。A.读数时视线与凹液面最低处相平B.保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数C.读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数【得出结论】（4）在其他条件相同情况下，_______。【反思与评价】如表是小组同学第①组实验的详细数据。时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL（5）锌与硫酸反应的快慢的影响因素还可能是_______。18.某火力发电厂用碳酸钙为原料吸收废气中的二氧化硫，以减少环境污染，反应的化学方程式为：。若每天吸收0.64t二氧化硫（SO2），则该发电厂每天至少需要碳酸钙（）多少吨？答案解析一、选择题1.2023年10月24日，十四届全国人大常委会第六次会议修订通过《中华人民共和国海洋环境保护法》，国家主席习近平签署主席令予以公布，自2024年1月1日起施行。下列做法不符合绿色化学理念的是A.植树造林，营造绿水青山 B.垃圾分类投放，并露天焚烧C.使用可降解塑料，减少白色污染 D.绿色出行，积极践行低碳生活【答案】B【解析】A.植树造林，营造绿水青山，符合绿色化学理念，故A不符合题意；B.垃圾露天焚烧会污染空气，不符合绿色化学理念，故B符合题意；C.使用可降解塑料，减少白色污染，符合绿色化学理念，故C不符合题意；D.绿色出行，积极践行低碳生活，符合绿色化学理念，故D不符合题意。故选：B。2.下列实验操作正确的是A.加热液体 B.二氧化碳验满C.过滤操作 D.倾倒液体【答案】A【解析】A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，选项正确；B、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，选项错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，倾倒液体时要用玻璃棒引流，漏斗的下管口要紧靠烧杯内壁，选项错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，试管要略微倾斜，选项错误。故选A。3.下列物品中，由金属材料制成的是A纯棉毛巾 B.铁制剪刀 C.橡胶导管 D.陶瓷坩埚【答案】B【解析】A、纯棉毛巾是棉制品，属于天然有机材料，不符合题意；B、铁制剪刀是铁合金，属于金属材料，符合题意；C、橡胶导管是橡胶制品，是合成橡胶，属于有机合成材料，不符合题意；D、陶瓷坩埚是陶瓷制品，属于无机非金属材料，不符合题意；答案为：B。4.2023年9月，杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。下列关于甲醇的说法正确的是A.甲醇由碳、氢、氧原子构成B.1个甲醇分子中含有2个氢分子C.甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水D.甲醇中碳、氢、氧原子的质量比为1：4：1【答案】C【解析】A、甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子由C、H、O三种原子构成，选项错误；B、一个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，不含氢分子，选项错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲醇中含有碳氢氧元素，氧气中含有氧元素，则可知产物中也有这三种元素，氢元素与氧元素组成水，碳元素与氧元素组成二氧化碳，选项正确；D、甲醇中C、H、O元素的质量比为12:（4×1）:16=3:1:4，选项错误。故选：C。5.消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇B.玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点D.日常生活中应避免热靠近自动感温喷淋头【答案】C【解析】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确；B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确；C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误；D、日常生活中应避免热靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。故选C。6.物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是A.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的元素组成不同B.钠原子和钠离子的化学性质不同，主要是由于它们的最外层电子数不同C.生铁和钢的物理性质不同，主要是由于它们的含碳量不同D.水和过氧化氢的化学性质不同，是由于它们的分子构成不同【答案】A【解析】A、金刚石与石墨均是由碳元素组成的单质，但是金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同，故错误；B、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于钠原子与钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同，钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，故正确；C、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故正确；D、水由水分子构成，而过氧化氢是由过氧化氢分子构成，所以过氧化氢和水的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故正确。故选A。7.同学们设计了如下四个实验，其中不能达到实验目的的是ABCDA.探究二氧化碳溶于水B.测定空气中氧气含量C.验证质量守恒定律D.探究可燃物燃烧的条件A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，软塑料瓶变扁，故A正确；B、红磷燃烧生成五氧化二磷属于固体，瓶内压强减小，水进入瓶内，可以测出氧气的含量，故B正确；C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故C错误；D、燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故D正确；故选C。8.为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属活动性由强到弱的顺序是A.Al>Ti>Cu B.Al>Cu>Ti C.Ti>Al>Cu D.Ti>Cu>Al【答案】A【解析】甲试管中钛片无明显变化，说明钛不能与氯化铝反应，说明铝比钛活泼；乙试管中钛片表面有红色固体出现，说明钛可以把氯化铜中的铜置换出来，说明钛比铜活泼；则三种金属活动性由强到弱的顺序是Al＞Ti＞Cu；故选：A。9.物质的除杂和鉴别是化学基本素养。下列实验方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A除去铜粉中的铁粉加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥B除去CO2中的CO点燃C鉴别硬水和软水取样，加入等量的肥皂水D鉴别CO和CO2分别将气体通过灼热的CuOA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A.向铜粉、铁粉的混合物中,加入足量的稀盐酸，铜粉不与稀盐酸反应，铁粉能与稀盐酸反应，充分反应后过滤，滤出铜粉，洗涤、干燥，得到纯净的铜粉，能达到目的，此选项不符合题意；B.二氧化碳不支持燃烧，所以二氧化碳中的一氧化碳不能燃烧，用点燃的方法不能除去CO2中的CO，不能达到目的，此选项符合题意；C.鉴别硬水和软水，取样，加入等量的肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，用加入等量的肥皂水的方法，可鉴别硬水和软水，能达到目的，此选项不符合题意；D.一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成红色的铜，而二氧化碳不能与氧化铜反应，无现象，将气体通过灼热的CuO，可鉴别出一氧化碳、二氧化碳，该实验能达到目的，此选项不符合题意。故选B。10.某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是A.对比①③，温度越高，反应速率越快B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快D.对比①②③④，④的反应速率最慢【答案】B【解析】A、由图可知，①③除了温度不同，其它因素相同，且温度越高，二氧化碳浓度升高的越快，对比①③，温度越高，反应速率越快，不符合题意；B、②③温度和钙片的形状均不同，对比②③，无法得出反应物接触面积越小，反应速率越慢，符合题意；C、③④除了钙片的形状不同，其它因素相同，且粉末状钙片，二氧化碳的浓度升高的快，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，不符合题意；D、由图可知，对比①②③④，④中二氧化碳的浓度升高的慢，反应速率最慢，不符合题意。故选B。二、填空与简答11.中华文化博大精深，很多古籍中记载了丰富的化学知识。请回答下列问题。（1）《开工天物》中记载：“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的___________(填操作名称)。（2）唐诗《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁具有很好的___________性；雪融成水的过程中，分子的种类___________(填“改变”或“不变”)（3）“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁___________(填“大”或“小”)。（4）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与(填两物质)___________同时接触而导致。【答案】11.过滤12.①.导热②.不变13.大14.氧气和水【解析】【小问1】“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理可将不同颗粒大小的物质分离，类似于实验室的过滤；【小问2】铁锅化雪快是因为金属铁具有很好的导热性；雪融成水的过程中，分子之间的间隔发生改变，分子的种类不变，雪和水均是由水分子构成；【小问3】剂钢为铁的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故其硬度比纯铁大；【小问4】铁丝“日久起销”，即铁丝生锈的原因是铁与氧气和水同时接触而导致。12.钢铁是应用广泛的金属材料。(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为______________。②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______________。③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______________，获得性能更好的钢。(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程发生了______________(填“物理变化”或“化学变化”)。②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是______________。【答案】①.+5②.③.含碳量④.化学变化⑤.隔绝氧气和水【解析】（1）①磷酸铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+3）+x+（-2）×4=0，x=+5；②一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；③碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢；（2）①“发蓝”过程有金属氧化物生成，属于化学变化；②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是：隔绝氧气和水。13.化学材料在生产生活中具有重要作用。（1）请用化学用语填空：①氖元素_______。②3个镁离子_______。③高铁酸钠由Na+和FeO构成，则其化学式为：_______。（2）钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱，耐腐蚀等优良的性能。被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图。回答下列问题：①钛铁矿需要粉碎，其目的是_______。②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为_______。③金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资的措施是_______(填字母)。A.回收利用废旧钛金属制品B.任意开采钛金属矿石C.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存D.寻找、开发钛金属的代替品【答案】13.①.Ne②.3Mg2+③.Na2FeO414.①.增大反应物接触面积②.③.AD【解析】【小问1】①书写元素符号时第一个字母大写，第二个字母小写，氖元素的符号为Ne；②元素符号右上角的数字表示离子个数，离子前的数字表示离子个数，镁元素的化合价为+2价，则1个镁离子带2个单位正电荷，则3个镁离子的符号为3Mg2+；③由题意可知，在高铁酸钠中钠元素显+2价，化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，高铁酸钠的化学式为Na2FeO4；【小问2】①钛铁矿需要粉碎，其目是：增大反应物的接触面积，使反应更充分；②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：；③A.回收利用废旧钛金属制品，可有效保护钛金属资，此选项符合题意；B.任意开采钛金属矿石，不能有效保护钛金属资，此选项不符合题意；C.虽然钛金属抗腐蚀性能好，但也不可随意堆放储存，此选项不符合题意；D.寻找、开发钛金属的代替品，可有效保护钛金属资，此选项符合题意。故选AD。14.请结合材料回答下列问题：2023年9月23日晚8点，杭州第19届亚运会正式拉开帷幕。本次开幕式首次使用废碳再生的“绿色”甲醇作为主火炬塔燃料，这是对绿色亚运的美好诠释。甲醇被称为液态的“氢”，因为以前的甲醇主要是由煤炭制备，所以并不是理想的火炬燃料。现在随着科技的进步，人们已经可以将二氧化碳与氢气在一定条件下合成甲醇。每生产一吨甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的资利用，彰显了我国正积极推动双碳目标的实现。（1）上图为氢气和二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，参加反应的甲和乙的分子个数比为____，上述四种物质中属于氧化物的是_____(填化学式)；（2）“绿色”甲醇属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能；（3）2022年北京冬奥会的传递火炬首次使用氢气作为燃料。氢气作为燃料的优点是________。【答案】（1）①.3：1②.CO2、H2O（2）可再生（3）无污染、热值高【解析】【小问1】由图可知，甲为H2、乙为CO2、丙为CH3OH、丁为H2O，则该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1；氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则其中属于氧化物的为CO2和H2O。【小问2】甲醇形成时间比较短，属于可再生能。【小问3】氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高。15.金属铁是化学实验中常用物质，邀请你加入到化学兴趣小组的探究活动中，完成有关铁的实验探究。第一组：探究金属与酸的反应。A1、Zn、Cu、Fe四种金属分别与稀盐酸的反应现象如图所示。（1）图中Y所代表的金属是______________（填“Al”、“Cu”或“Fe”）；（2）由图可知金属X、Zn、Y的活动性比Z______________（填“强”或“弱”）。第二组：探究金属与化合物溶液的反应，推断铁、铜、银三种金属活动性顺序。（3）写出实验甲发生反应化学方程式______________。（4）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，需要补充一个实验，请写出所用的物质______________。第三组：利用稀硫酸和铁粉从第二组反应的废液中（含有硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁）分离回收银。先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，再对滤渣A按如下流程处理：（已知）（5）滤渣A中一定含有的金属成分是______________。（6）在滤液C中加入少量的_____________可以检测所加的硫酸是否过量。【答案】（1）Fe（2）强（3）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（4）铜和硝酸银溶液（或银和硝酸铜溶液）（5）银、铜、铁（6）铁粉（合理即可）【解析】【小问1】从图中可知，Y可以和盐酸反应，且反应速率慢于Zn，所以Y代表的金属是Fe；【小问2】由图可知，金属X、Zn、Y均能与盐酸反应生成氢气，而Z不与盐酸反应，所以金属X、Zn、Y的活动性比Z强；【小问3】实验甲是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜单质，化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；【小问4】甲是铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜单质，证明铁的金属活动性强于铜，乙是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，证明铁的金属活动性强于铜，所以还需要证明铜和银的金属活动性顺序，可以用铜和硝酸银溶液，若铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银单质，则可证明铜的金属活动性强于银；【小问5】硝酸银、硝酸铜均能和过量铁粉反应生成银单质和铜单质，所以滤渣A中含有银、铜还有过量的铁；【小问6】因为铁可以和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，所以可以在滤液C中加入少量的铁粉检测所加的硫酸是否过量，若有气泡产生，则硫酸过量。16.归纳是学习化学的重要方法。同学们根据已学内容整理了有关CO2的知识网络图，如图1所示，其中B是化石燃料天然气的主要成分，反应③用于实验室检验CO2“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）固体二氧化碳俗称_______，固态CO2的用途有_______(写一点即可)。（2）A是有毒的气体，则反应①_______(填“吸热”或“放热”)。（3）写出反应②的化学方程式_______。（4）实验室制取二氧化碳的原料是_______(填名称)和稀盐酸，化学方程式_______；可选用图2装置，其主要优点是_______；反应③的实验现象是_______。（5）图3中，观察到充满空气的气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用_______法收集CO2。【答案】16.①.干冰②.人工降雨（答案合理即可）17.吸热18.19.①.大理石（或石灰石）②.③.能控制反应的发生和停止④.澄清石灰水变浑浊20.向上排空气【解析】【小问1】固体二氧化碳俗称干冰；干冰易升华吸热。可做制冷剂、人工降雨等。故填：干冰；人工降雨。【小问2】A是有毒的气体，能与二氧化碳相互转化，A是一氧化碳，反应①是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应。故填：吸热。【小问3】B是化石燃料天然气的主要成分，B是甲烷，甲烷与氧气在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，反应②的化学方程式为：。故填：。【小问4】实验室制取二氧化碳的原料是大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方