氧化还原反应 教案 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三节氧化还原反应教案教学目标（一）知识与技能目标1、通过对一些化学反应的“交流研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。2、掌握用化合价的变化红电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。（二）过程与方法1、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般的规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。2、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。（三）情感态度与价值观1、通过“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探索未知世界的乐趣。2、练习生产、生活实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。教学重难点1、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质2、生活生产中常见氧化剂和还原剂的总结，氧化性和还原性的判断教学过程课堂引入【媒体显示】吸进人体的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧(O，又叫活性氧自由基)，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”。越来越多的人开始关注身体健康，“抗氧化”这个词也成了热门词汇。什么物质可以“抗氧化”？利用了他的什么性质呢？【学生回答】还原剂新课知识点1引导学生回顾上节课的基础知识【知识回顾】1.

从元素化合价的角度看，什么样的物质才可以做氧化剂或还原剂？2.

从电子转移的角度看，化合价的变化是如何发生的？【学生回答】化合价升高的是还原剂，化合价升高是因为失去电子。此时，老师应该纠正补充学生没答对的地方，化合价升高也可能是电子对的偏离。强调升价失电还原剂。由此引出这节课的新内容。【板书】一、氧化性和还原性1、氧化剂具有氧化性。氧化性是指物质得到电子或电子对的偏向（化合价降低）的性质。2、还原剂具有还原性。还原性是指物质失去电子或电子对的偏离（化合价升高）的性质。新科知识点2【设问】【讲解】铁元素的常见价态有0、+2、+3，硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6。所以铁单质具有还原性，硫单质具有氧化性和还原性。

【点评】判断某微粒是否氧化剂或还原性，要从化合价角度分析。【板书】一、微粒氧化性或还原性的判断1、元素处于最高价态时，化合价只能降不能升，只有氧化性2、元素处于最低价态时，化合价只能升不能降，只有还原性3、元素处于中间价态时，化合价既能降又能升，既有氧化性又有还原性课堂练习1【知识应用1】1、有H+、Na+、Fe2+、S2-、Cl-、S、HCl几种微粒，请判断：（1）只有氧化性是

__________,

（2）只有还原性是___________，（3）既有氧化性又有还原性是__________。答案：（1）H+、Na+（2）S2-、Cl-（3）Fe2+、S、HCl分析：氯元素的化合价为-1，0，+1，+3，+5，+7新课知识点3【口述】只有氧化性的物质，一般做氧化剂；只有还原性的物质，一般做还原剂。既有氧化性又有还原性的物质，比如Fe2+，在反应中什么时候做氧化剂，什么时候做还原剂？同学可能不知道如何判断，老师给你们两个反应，自己分析下。Zn

+

Fe2+

=

Fe+Zn2+

(还原剂)

(氧化剂)

MnO4-

+

5Fe2+

+8H+

=5Fe3+

+Mn2+

+4H2O

(氧化剂)

(还原剂)

【总结1】①遇到强还原性的反应物，含有中间价态的物质做氧化剂②遇到强氧化性的反应物，含有中间价态的物质做还原剂【口述】是不是一种元素一定会被另一种元素氧化或者还原呢？举例：Cl2+H2O==HCl+HClO【总结2】③遇到氧化性和还原性都不强的反应物，含有中间价态的物质既做氧化剂又做还原剂新课知识点4【口述】那你知道生产、生活中有哪些常见的氧化剂和还原剂？【图片展示】1、火箭升空，O2、F2常用作火箭的助燃剂2、FeCl3蚀刻铜电路板的原理：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl23、四大发明之一：黑火药（2KNO3+S+3C==K2S+N2↑+3CO2↑）4、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉能漂白杀菌，是因为生成了具有强氧化性的HClO(次氯酸)。可以氧化有色物质。5、高锰酸钾消毒片利用了高锰酸钾的强氧化性6、铜与浓硫酸能发生反应7、金属的冶炼：一般用C、CO、H2以及某些活泼的金属作还原剂通过学生的讨论，我们可以找到生活生产中常见的氧化剂和还原剂【板书】一、常见的氧化剂和还原剂1、氧化剂:⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S等⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3(浓、稀)⑶含较高价态元素的物质：KMnO4、

Fe3+2、还原剂:⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等⑵某些非金属单质：C、H2等⑶含低价元素的化合物：CO、H2S等新课知识点5【设问】我们学了这么多的氧化剂和还原剂，他们的性质是不是一样呢？学生答；不一样。【设问】那如何比较氧化性和还原性的强弱呢？比如Zn、Fe，如何比较呢？【讲解】以Zn

+

Fe2+

=

Fe

+

Zn2+

为例分析根据金属活泼性，我们

可以知道还原性Zn>Fe因为Zn比Fe活泼，所以容易失去电子，故还原性强。这个是一个氧化还原反应，符合氧化剂

+还原剂

=

还原产物+氧化产物Zn

+

Fe2+

=

Fe

+

Zn2+可以看出在同一个反应中，还原剂有较强的还原性，而还原产物有较弱的还原性。同理易得各物质的氧化性的关系。故有结论：①还原性：还原剂>还原产物②氧化性：氧化剂>氧化产物【板书】一、氧化性和还原性的强弱比较根据反应方程式来比较：氧化剂

+还原剂

=

还原产物+氧化产物有结论：①还原性：还原剂>还原产物②氧化性：氧化剂>氧化产物新课知识点6【设问】物质还原性的强弱与其失电子的多少有关系吗？【讲解】举例Na与Zn的还原性

，让学生找出关系。【总结3】物质氧化性或还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。课堂练习2【知识应用2】2、有反应如下MnO4-

+

5Fe2+

+8H+

=5Fe3+

+Mn2+

+4H2O

请你判断：①反应中还原性的强弱关系_______②

反应中氧化性的强弱关系_______【知识应用3】3、根据反应：2H2S+O2

=2S↓＋2H2O；4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH；Na2S+I2=2NaI+S↓，判断氧化性强弱顺序是（

）A.O2>S>I2

B.S>I2