2025届高考化学一轮总复习学生用书第1章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式考点一电解质及其电离

第2讲离子反应离子方程式1．了解电解质、强电解质、弱电解质的概念；能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；能正确书写离子方程式，判断离子方程式的正误。考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质2．电解质的分类3．电解质导电的原因——电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成eq\o(□,\s\up1(14))____________________的过程。(2)导电性：取决于溶液中eq\o(□,\s\up1(15))________________________的大小和离子所带电荷的多少。4．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“eq\o(□,\s\up1(16))________”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“eq\o(□,\s\up1(17))________”连接。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))熔融eq\o(□,\s\up1(2))酸eq\o(□,\s\up1(3))碱eq\o(□,\s\up1(4))盐eq\o(□,\s\up1(5))不导电eq\o(□,\s\up1(6))氧化物eq\o(□,\s\up1(7))氢化物eq\o(□,\s\up1(8))完全eq\o(□,\s\up1(9))强酸eq\o(□,\s\up1(10))强碱eq\o(□,\s\up1(11))部分eq\o(□,\s\up1(12))弱酸eq\o(□,\s\up1(13))弱碱eq\o(□,\s\up1(14))自由移动的离子eq\o(□,\s\up1(15))自由移动离子浓度eq\o(□,\s\up1(16))=eq\o(□,\s\up1(17))⇌[易错秒判](1)氯气溶于水得到的溶液可以导电，所以氯气是电解质()(2)Cu和NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质()(3)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电()(4)CO2、SO2的水溶液都能导电，故它们属于电解质()(5)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(7)BaSO4、CaCO3的溶解度小，溶液的导电性很弱，故它们属于弱电解质()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×1．现有11种物质：①Fe；②稀硫酸；③HNO3；④NH3·H2O；⑤CO2；⑥Cl2；⑦NaCl；⑧AgCl；⑨NaHCO3；⑩乙醇；⑪Al2O3。把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。符合的条件物质的序号电解质，熔融状态下能导电强电解质，但熔融状态下并不导电 强电解质，但难溶于水 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 答案：⑦⑧⑨⑪③⑧⑪①②2．按要求书写下列电解质的电离方程式。(1)HClO：________________________________________；(2)H2CO3：___________________________________________；(3)Ba(OH)2：__________________________________________；(4)Cu(OH)2：_________________________________________；(5)KAl(SO4)2：__________________________________________；(6)NaHCO3：___________________________________________；(7)NaHSO4溶于水：____________________________________；(8)NaHSO4熔融：_______________________________________。答案：(1)HClO⇌H＋＋ClO－(2)H2CO3⇌H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)⇌H＋＋COeq\o\al(2－,3)(3)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－(4)Cu(OH)2⇌Cu2＋＋2OH－(5)KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)(6)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)⇌H＋＋COeq\o\al(2－,3)(7)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(8)NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)3．几种导电性变化图像如下，将符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()解析：(1)H＋与OH－反应生成弱电解质水，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀，溶液中自由移动的离子浓度降低直至几乎为零。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增大。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动的离子浓度基本不变。(6)开始时CO