黑龙江省牡丹江市高中2024届高三年级下册一模考试化学试题含解析

黑龙江省牡丹江市高中名校2024届高三下学期一模考试化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（）

分

子

百

分

数

o~.，管甯t，

一定温度下的分子能量分布曲线

A.图中E,与E之差表示活化能

B.升高温度，图中阴影部分面积会增大

C.使用合适的催化剂，E不变，Ec变小

D.能量大于班的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

2、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）

A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D.从海水中提取氯化镁

3、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2s2。8,其中S为+6价）去除废水中的正五价神[As（V）]

39

的研究成果，其反应机制模型如图所示。Ksp[Fe（OH）3]=2.7xlO-,下列叙述错误的是

A.pH越小，越有利于去除废水中的正五价碑

B.Imol过硫酸钠(Na2s2。8)含NA个过氧键

2

C.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4«+OH=SO4+»OH

D.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7xlO-i8moH/i

4、下列有关说法正确的是

A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，贝！J该反应AS>0

_1+

B.常温下向0.1molLCH3COOH溶液中通入少量HC1气体，c(H)c(CH3COO)±g±

C.将ImolCb溶于水中，反应中转移的电子数为6.02x1023个

D.2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和

5、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺

布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是

A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染

B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

6、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HL形成聚维酮碘，其结构表示如图

O

h

o,下列说法不正确的是()

-H

■£CH-CH----吐#:此一时土

A.聚维酮的单体是乙/B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

7、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

>7

A.NH3阻吓;..NO2HO.HNChB.Al'」"上NaAlO2(aq)<NaAlO2(s)

C.Fe"?/跳2。4^欣D.AgNO3(aq)NJLII。[Ag(NH3)2OH(aq)]J".Ag

8、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是

A.NaHCOs和Al(0H)3B.BaCL制INaClC.MgCOs^1-1K2sO4D.Na2sO3和IB3,CO3

9、下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是

10、下列物质中，属于电解质的是（）

A.蔗糖B.浓硫酸C.硫酸氢钠D.二氧化硅

11、IC1能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）

A.升华B.熔化C.溶于CC14D.受热分解

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4.0g由CO2和SCh组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.1L0.5moi/LpH=7的CH3coONW溶液中NH4+数目为0.5NA

C.常温下环氧乙烷（乙）中含有的共价键数目为0.3NA

D.22.4LCO2与足量NazCh充分反应，转移的电子数目为NA

13、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmol/LNaHSCh溶液中，阳离子数目之和为0.2NA

B.标准状况下0.2molCL溶于水中，转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下1.5gNO与1.6gO2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF含有的分子总数为0.2NA

14、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A.陶瓷生烟和石英增竭都是硅酸盐产品

B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D.高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.1.ImoFLTKI溶液：Na+,K+、CIO->OH

2++-2-

B.1.lmol[TFe2（SO4）3溶液：Cu,NH4>NO3,SO4

2+

C.1.1mol-L^HClMM：Ba>K+、CH3COO>NOj"

2+2

D.1.1mollTNaOH溶液：Mg,Na\SO4">HCO3-

16、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

粒

甲

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

17、下列转化过程不能一步实现的是

A.Al(OH)3fAi2O3B.AI2O3-A1(OH)3

C.A1-*A1C13D.Al-NaAlO2

18、CO,是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO?含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积

19、下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（）

A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.硫酸镁

20、某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是（)

CHUCHO

^^pCHzCOOH

CHQH

A.②③④B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥

21、下列说法正确的是

A.用苯萃取滨水中的Bn,分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

B.欲除去H2s气体中混有的HCL可将混合气体通入饱和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比较HCN和HC1O的酸性强弱

22、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437574

主要化合价+2+3+5、一3-2

下列叙述正确的是()

A.丫的最高价氧化物对应的水化物显两性

B.放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.X、丫元素的金属性：X<Y

D.X2+的离子半径大于W2-的离子半径

二、非选择题(共84分)

23、(14分)最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂,

多为蝮酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：

A(C2H/))

:A(CHCH)NCHCHOH

(CH3CH2)2NH32222

COOH

回普斗6

HNOJ浓此咕同KMnOq/H10Fe/H+：OOCH2cHaN(C2H5)2

4

(C7H7NO2)(C7H3NO4)(C7H7NO2)

NHCOCHj

回答下列问题:

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式―

(2)B的化学名称为o

(3)D中的官能团名称为,④和⑤的反应类型分别为

(4)写出⑥的化学方程式=

(5)C的同分异构体有多种，其中-Nth直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式o

OC2Hs

(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)为原料合成解热镇痛药非那西丁)的

NHCCK'Hj

ONaOR

合成路线(无机试剂任选)。已知：©RX6

24、(12分)3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下：

已知：H+(cH3co)2+CH3COOH

^y°°—>^_OJ-CHJ

回答下列问题：

(1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有和。

⑵反应②所需的试剂和条件是。

(3)物质M的结构式___。

(4)⑤的反应类型是——。

⑸写出C到D的反应方程式o

(6)F的链状同分异构体还有种(含顺反异构体)，其中反式结构是。

OOCCHjCH,

l^COCHXH,

⑺设计由对苯二酚和丙酸制备][的合成路线(无机试剂任选)

丫COCHJCHJ

OOCCH,CHS

25、(12分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2c2O"H2O。

回答下列问题：

⑴甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

图1图2

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是o

②装置B中，NaCIO将HzS、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCL其中PH3被氧化的离子方程式为«

该过程中，可能产生新的杂质气体Ck,其原因是：（用离子方程式回答）。

⑵乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2c2O42H2O。制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是o

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为=

③从装置D中得到产品，还需经过（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品中H2c2O42H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmolL-i酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL。

①滴定终点的现象是o

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是»

③产品中H2c2O42H2O的质量分数为（列出含m、c、V的表达式）。

26、（10分）C1O2是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点UC,易溶于水，易与

碱液反应。C1O2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备:

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2ClO2t+2Na2sO4+H2O。

（1）H2c2O4可代替Na2sO3制备CIO2,该反应的化学方程式为――,该方法中最突出的优点是—o

（2）C1O2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaCKh固体，以便运输和贮存。

已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,实验室模拟制备NaCICh的装置如图所示（加热和夹持装置略）。

①产生C1O2的温度需要控制在50℃,应采取的加热方式是——；盛放浓硫酸的仪器为：―；NaCK)2的名称是—;

②仪器B的作用是__；冷水浴冷却的目的有—(任写两条)；

③空气流速过快或过慢，均会降低NaClCh的产率，试解释其原因

27、(12分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制0.5mol-L」MgSO4溶液和0.5mol-L"NH4HCC>3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3・nH2On=l〜5)。

①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是o

②步骤3生成MgCO3nH2O沉淀的离子方程式为。

③步骤4检验是否洗涤干净的方法是。

(2)测定合成的MgCO3nH2O中的n值。

称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，

在室温下反应4〜5h,反应后期将温度升到30℃,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重

复上述操作2次。

①图中气球的作用是。

②上述反应后期要升温到30C,主要目的是

③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol,则n值为(用含a的表达式表示)。

(3)称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

则该条件下合成的晶须中，n=(选填：1、2、3、4、5)。

28、(14分)(CdSe)n小团簇(CdnSen,"=1〜16)为U-VI族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用

于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。

回答下列问题：

⑴基态Se原子的价层电子排布式为

(2)Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是——。

(3)CdS、CdSe、CdTe均为重要的II-VI族化合物半导体材料，熔点分别为1750C、1350℃,1041℃,上述熔点呈规律

性变化的原因是

(4)利用有机配体P%、N(CH3)3等修饰(CdSe”可改善其光致发光效率。其中P%的空间构型是__。N(CH3)3中参与形

成配位键的孤电子对占据的轨道是

(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为(!，!，!)，则B、C的原子坐

444

标参数分别为—o该晶胞中CdSe键的键长为——o已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm,则该晶胞中原

子的体积占晶胞体积的百分率为一o

oCd原子

■Se原子

3

29、(10分)我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个

强国。LiZnAs是研究铁基超导材料的重要前体。

(l)LiZnAs中三种元素的电负性从小到大的顺序为0

⑵ASF3分子的空间构型为,As原子的杂化轨道类型为o

(3)CO分子内因配位键的存在，使C原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合，导致CO有剧毒。

lmol[Zn(CN)4]”离子内含有的共价键的数目为,配原子为。

（4）银的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的NiO晶体的结构与NaCl的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，

将纯粹的NiO晶体在空气中加热，使部分Ni2+被氧化成Ni3+后，每个晶胞内-的数目和位置均未发生变化，银离

子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位（如图所示）。化学式为NiO的某银氧化物晶体，阳

离子的平均配位数为,阴离子的平均配位数与纯粹的NiO晶体相比（填“增大”“减小”或“不

2+3+

变””，写出能体现银元素化合价的该晶体的化学式示例：Fe3O4写作FeFe2O4）o

⑸所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆积所形成的空隙中。在面心立方

紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙（如下左图所示）。在LiZnAs立方晶胞中，Zn以

面心立方形式堆积，Li和As分别填充在Zn原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在a=0,0.5和1三个截面上

Zn和Li按下图所示分布：请在下图As原子所在的截面上用“A”补画出As原子的位置，并说明

3=0和1的截面a=0.5的饭面

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.E表示分子的平均能量，L是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于班的分子可能产生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量Ec与分子的平均能量E之差叫活化能，A正确；

B.当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分

子能量增加，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，B正确；

C.催化剂使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂，E不变，取变小，C正确；

D.E表示分子的平均能量，L是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E,的分子可能产生有效碰撞，D错误；故

答案为：D。

2、D

【解析】A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补铁剂

时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C.将氯气通入冷的消石

灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子沉淀

富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得无水

氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选D。

3^A

【解析】

A.pH越小，酸性越强，会使Fe(OH)3(s)UFe3+(aq)+3OH(aq)和Fe(OH)2(s)UFe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，无法生成

沉淀，不利于除去废水中的正五价神，故A错误；

B.设Imol过硫酸钠(Na2s2。8冲过氧键物质的量为amol,钠为+1价，硫为+6价，过氧键中的氧为-1价，非过氧键中

的氧为-2价，贝!J(+l)x2+(+6)x2+(-2)xa+(-2)x(8-2a)=0,解得a=l,所以Imol过硫酸钠(Na2s2。8)中过氧键的数量为NA,

故B正确；

C.由图示可得，碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SOZ-+OH=SO42+«OH,故c正确；

3+

D.Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)^Fe(aq)+3OH(aq),此溶液碱性极弱，pH接近7,即

73+339

c(OH)=lxl0mol/L,因为Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe)xc(OH)=2.7xIO,贝！j

2.7x10-39_2.7x10-39

答案选A。

4、B

【解析】

A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)为端减的反应，则该反应AS<0,选项A错误；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则KaxC(CH3COOH)=C(H)C(CH3COO)增大,

选项B正确；

C.Cb与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.02x1023个，选项©错误；

D.2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误。

答案选B。

5,C

【解析】

A.医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；

B.聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；

C.医用酒精中乙醇的体积分数为75%,故C符合题意；

D.疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意;

故答案为：Co

6、B

【解析】

0

T

h

©

由高聚物结构简式H可知主链只有c,为加聚产物，单体为

[CH.-CHCH,-CH]--(CH,-CH}-

高聚物可与HE形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题。

【详解】

A.由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是N1°，故A正确；

HjC-d'H

0

1

©

H由2m+n个单体加聚生成，故B错误;

[CH.-CHCH,

C.高聚物可与HL形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故C正确；

D.含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和竣基，故D正确；

故选B。

7、B

【解析】

A.N%与氧气反应生成的是NO,无法直接得到NO2,故A错误；

B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝

酸钠，所以AIM。”-qNaAlO2(aq)二：.NaAKh(s),能够在给定条件下实现，故B正确；

C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；

D.硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不

能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；

答案选B。

8、D

【解析】

A.碳酸氢钠可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，但是NaHCO3和A1(OH)3和硫酸反应都不会生成沉淀，故A错误；

B.BaCL和NaCI与硫酸反应，前者可以产生沉淀，但都不会生成气体，故B错误；

C.MgCCh可以和硫酸反应生成二氧化碳气体，K2s04与硫酸不发生反应，没有沉淀生成，故C错误；

D.Na2s。3可以和硫酸反应生成二氧化硫气体，BaCCh可以和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和二氧化碳气体，既能产生气

泡又有沉淀生成，故D正确；

答案选D。

9^A

【解析】

A、蒸储与物质的沸点有关，与溶解度无关，正确；

B、洗气与物质的溶解度有关，错误；

C、晶体的析出与溶解度有关，错误；

D、萃取与物质的溶解度有关，错误；

答案选A。

10、C

【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选项A错误；

B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C.硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；

D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质，

选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查电解质与非电解质概念的判断，在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，首先必须是化合物，如

单质或混合物都既不是电解质也不是非电解质。

11,D

【解析】

IC1是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CCL,时未发生电离，化学键不断裂，破坏的均为分子间作用

力；受热分解时发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，故选D。

12、A

【解析】

A.CO2的摩尔质量为44g/moL含22个质子；S(h的摩尔质量为64g/moL含32个质子，即两者均是2g中含Imol

质子，故4g混合物中含2moi即2NA个质子，故A正确；

B.1L0.5mol・L-ipH=7的CH3coONH4溶液中，俊根离子发生水解，根据物料守恒：c(NH4)+c(NH3-H2O)=0.5mol/L,

+

n(NH4)<0.5mol,故B错误；

C.一个环氧乙烷分子的共价键数目为7,所以O.lmol环氧乙烷中含有的共价键数目为0.7NA,故C错误；

D.未指明温度和压强，22.4LCO2的物质的量不一定是Imol,故D错误；

故答案为Ao

【点睛】

选项A为难点，注意寻找混合物中质子数与单位质量之间的关系。

13、C

【解析】

A.未给出体积，无法计算物质的量，A错误；

B.CE溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA,B错误；

C.1.5gNO为0.05moL1.6gO2为0.05mol,充分反应，2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反应生成0.05molNO2,

剩余O2为0.025moL体系中还存在2NO2.N2O4,但化学反应原子守恒，所以0.05molNCh中原子总数0.15NA,

为0.()25mol02中原子总数0.05NA,反应后混合物中总共原子总数为0.2NA;C正确；

D.标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：C„

14、D

【解析】

A.石英培期主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选项A错误；

B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，

选项B错误；

C.光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，选项C错误；

D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，

选项D正确；

故合理选项是Do

15、B

【解析】

A项，I-与Cl。发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；

B项，在Fez(SO4)3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；

C项，在HC1溶液中CH3co。不能大量存在，故C不选；

D项，Mg2\HCO3-都能与OH反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。

16、D

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：Do

【点睛】

浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

17、B

【解析】

A、A1(OH)3加热分解ALO3,可一步实现转化，A错误；

B、氧化铝不溶于水，不能一步转化生成Al(OH)3,B正确；

C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCb,可一步转化，C错误；

D、A1与氢氧化钠溶液反应生成NaAKh,可一步实现转化，D错误；

答案选B。

18、C

【解析】

A项，光合作用消耗CO2,光合作用的总方程式可表示为6co2+6H2O空仔6Hl2O6+6O2,光合作用会引起大气中

CO2含量下降；

B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2cCh,不会引起CO2含量的上升；

C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2,化石燃料的燃烧会

引起大气中CO2含量上升；

D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的

水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2,有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃

料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；

答案选C。

19、B

【解析】

用于治疗胃酸过多的物质应具有碱性，但碱性不能过强，过强会伤害胃粘膜；以上四种物质中，硫酸镁溶液显酸性，

碳酸钠溶液，氧化钙的水溶液均显碱性，而氢氧化铝显两性，碱性较弱，能够与胃酸反应，故氢氧化铝常用于治疗胃

酸过多，B正确；

故答案选B。

20、C

【解析】

CHjCHOCHjCHO

/X^-CHzCOOH-/XS-CHCOOH

含有苯环、醛基，可以与氢气发生加成反应；\\V2不含酯基或卤素原子，不能发生水解反

CHJCHOCHjCHOCHjCHO

/^s-CHzCOOH/^-CHzCOOH/X*-CH2COOH

应;含有竣基、羟基，能发生酯化反应;.含有醛基、羟基，能发生氧化反应;

CH>OHCH,OHCHOH

CHjCHO

/^-CHzCOOH

含有竣基，能发生中和反应；［jJ中连有羟基碳原子的邻位碳原子没有H,不能发生消去反应，故选C。

【点睛】

该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用，有利于培养学生的知识

迁移能力和逻辑推理能力。

21、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水层位于下层，因此分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒

出有机层，故A正确；

B.H2s与Na2s溶液能够发生反应生成NaHS,因此不能用饱和Na2s溶液除去H2s气体中混有的HCL故B错误；

C.乙酸乙酯制备实验中，导管需离液面一小段距离，防止倒吸，故C错误；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH,故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

测定溶液pH时需注意：①用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿润，否则可能存在实验误差；②不能用pH试纸测

定具有漂白性溶液的pH,常见具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。

22、A

【解析】

W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；

Z元素化合价为+5、-3,Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；

X化合价为+2价，应为IIA族元素，丫的化合价为+3价，处于EA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周

期相邻主族，由于X、丫的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、丫应在第三周期，所以X为Mg元素，丫为

A1元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

【详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、Al、N、O元素，则

A.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确；

B.放电条件下，氮气与氧气会生成NO,而不能直接生成NO2,故B错误；

C.同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg>Al,即X>Y,故C错误；

D.电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg2+的离子半径小于。2一的离子半径，故D错误;

答案选A。

二、非选择题（共84分）

23、H'JH4-硝基甲苯（或对硝基甲苯）竣基、氨基

还原反应取代反应

COOH『

।—一定条件>13

NHCOCHj2cHiMCHxCHjh

（5ONa

'x1OCIhCHjOCHtCHjOCH^CHj

浓H叱网_八叫人

cHjcoci-

CHjCH20H»CHjCH2Br--------------►1||»|

NONHCOCHJ

2NH2

【解析】

CH3

CH:

根据合成路线可知，L在浓硝酸、浓硫酸、加热的条件下发生取代反应得到B(),B再由酸性高镒酸钾氧化

NO2

COOHCOOHCOOH

得至!JC(),C被Fe还原为D(1),D与CHjCOCl发生取代反应得到E(||),E与(CH3cH2)NCH2cH20H

NH

NO22NHCOCH3

NH2

在一定条件下反应生成F(0),据此分析解答问题。

COOCH2CH2N(C2H，h

【详解】

H,C--CH,

⑴已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，根据反应①可推得A的结构简式可以是\/故答案为:

O

Hc--CH.

1X/

O

CH3

⑵根据上述分析可知，B的结构简式为,化学名称是4.硝基甲苯(或对硝基甲苯)，故答案为：4.硝基甲苯(或对

NO2

硝基甲苯);

COOHCOOH

(3)根据上述分析，D的结构简式为含有的官能团有竣基和氨基，C被Fe还原为D((]),D与CH3coe1

NH2

COOH

发生取代反应得到E(|l),故答案为：较基、氨基；还原反应；取代反应;

NHCOCH3

NH1

(4)反应⑥为E与(CH3cH2)NCH2cH20H在一定条件下反应生成F(Q),反应方程式

COOCH2CH2N(C2H$)2

COOHNHj

(CHjCHjhNCHjCHjOH.一一定条件>故答案为:

HHCOCH,COOCIV^NCCHXCHJ)：

COOHNHi

rI

(CHfCHsXNCHjCHsOH+1—一定条件>；

NHCOCHiAOOCHJC邓(CH1cHih

(5)C的同分异构体中-NCh直接连在苯环上且能发生银镜反应的结构可以是苯环上连接一NO2、一OOCH两个基团和

—NO2、一CHO、一OH三个基团两种组合，共有13种，其中苯环上一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为

O2N故答案为：13；O2N

ONa

6OR

(6)结合题干信息，已知:,则以对硝基苯酚钠(I])、乙醇和乙酰氯(CH3COCI)为原料合成

NO2

解热镇痛药

)的合成路线可以为:

故答案为:

CHjCOCI

CHjCOCI

COCH.

24、酮基酸基H2O/H+加热取代反应

【解析】

A转化到B的反应中，A中的埃基转化为B中的酯基,B在酸性条件下发生水解得到C,即间苯二酚，间苯二酚在ZnCh

的作用下，和CH3COOH发生在酚羟基的