湖南省“一起考”大联考2022-2023学年高三年级下册5月模拟考试化学

2023届高三“一起考”大联考（模拟三）

化学试卷

（时量：75分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lBe-9C-120-16Na-23S-32V-51Fe-56Cu-64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确是

A.“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同

B.白居易的《问刘十九》中“绿蚁新酷酒，红泥小火炉"，优质红泥明亮且橙中略带红色光泽，是因其含

有含量较高的四氧化三铁

C.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与二氧化碳有关

D.用过氧乙酸溶液杀灭新冠病毒涉及氧化还原反应

2.2023年2月3日，美国俄亥俄州火车发生脱轨，造成氯乙烯泄漏，并引发了大火。氯乙烯是一种具有

毒性的危险化学品，下列说法错误的是

MftBI汽鼻三壕英

HRttBI溶于小比与声剧第一类剧函存底

S£kB6-MN喜性相当于

曰S:应BS南极当作化学武穹砒SI的900倍

A.氯乙烯为卤代燃

B.氯乙烯中氯原子的核外电子空间运动状态有9种

C.光气COCUl°）中兀键占全部共价键的工

Cl—C—C14

D.聚氯乙烯塑料（PVC）可发生加成反应

3.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。下列实验能达到目的的是

淀粉口口AgNO3

七溶制上溶液

U4//

变蓝物液昌矗

-\__k

A.实验室用二氧化镐粉末B.分离苯和乙醇的混合C.KL溶液中存在平衡：D.测定氯水的

和H2。？溶液制备氧气物ZPH

31i2+r

AAB.BC.CD.D

4.连翘酯昔A是连花清瘟胶囊的有效成分之一，其结构如图所示，其水解产物W如图所示。下列有关说

法错误的是

A.Imol连翘酯昔A最多可消耗6molNaOH

B.ImolW与浓滨水反应，最多可以消耗4moiEr2

C.连翘酯昔A分子中，存在手性碳原子

D.连翘酯昔A和W都能发生氧化、取代、加成、加聚反应

5.下列离子在一定条件下一定能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是

选

离子组加入试剂加入试剂后发生的离子反应

项

AK+、HCO；、A1O；、cr少量盐酸H++A1O；+H2O=Al(OH)3J

K+、CO：、Q-通入少量+H2O+c02

B

co2+HCO；

（酸性：碳酸〉苯酚＞HCO；）

适量稀盐

2+2-+2

CCu>Na+、S>CF2H+S--H2ST

酸

+2+

DNa+、H+、CF>NO；铜3Cu+2N0；+8H=3CU+2N0T+4H2O

A.AB.BC.CD.D

6.某种新型锂离子电池的电解质的阴离子结构如图所示，其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总

数，W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素的原子序数之和为28。下列说法错误的是

A.在Y元素的同周期元素中，第一电离能小于Y的有4种

B.该阴禺子中X原子是sp~、sp3杂化，而W原子是Sp3杂化

C.X元素的各种含氧酸盐水溶液，可能显酸性，也可能显碱性

D.该离子中所有原子均满足8电子稳定结构

7.2+1]K32+

Fe遇K3[Fe(CN)6]会生成Fe3[Fe(CN蓝色沉淀，因此[Fe(CN%]常用于Fe的检验。

文献显示：K3[Fe(CN)6〕具有氧化性，可以氧化S?-；还原性Fe大于S2-。

某科研小组探究Fe与K3[Fe(CN)6]能否直接反应的实验如下：

实验1：取加热至沸腾并快速冷却的3mL0.1mol-LTK3[Fe(CN)6]溶液(加热、冷却过程中溶液颜色无

变化)于试管中，并加入1mL的苯，再加入铁粉，长时间无蓝色沉淀出现。

实验2：在“实验1”中，若使用砂纸打磨过的铁粉，一会儿就出现蓝色沉淀。

实验3：在“实验1”中，若加少量NaCl,立即出现蓝色沉淀；若换成加入Na2s。4或NaNOs；则不出现

蓝色沉淀。

实验4：在“实验1”中，若将铁粉换成在稀硫酸中反应一段时间的铁片，立即出现蓝色沉淀。

下列说法错误的是

A.实验1中长时间无蓝色沉淀出现，可能是因为铁粉表面有氧化膜

B.C「可能起破坏铁粉表面氧化膜的作用

C.Fe与K3[Fe(CN)6]可以直接反应

D.在Fe、C、NaCl溶液组成的原电池中，通过直接滴加K3[Fe(CNL]溶液至电解质溶液中的方法，可

以检验是否发生原电池反应

8.中国“天向一号”探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结碑化线太阳能电池阵为其提供动力，一

种从碎化钱废料（主要成分为GaAs,含FezOj、SiO2,CaC。?等杂质）中回收单质钱和神的化合物的工

艺流程如图所示：

NaUH.CO}CO,NaOII

翰什卜!「二卜友Hl小।卜1波I,Tj-泊i沉茯I]/卜|电

MiftiC或谪②窿疝.T.列.作,NWUCHjO

已知：①"碱浸''时GaAs中Ga以NaGaO2的形式进入溶液。

②Ga与A1位于同一主族，性质相似，向NaAlC>2溶液中通入CO2，有A1（OH）3沉淀析出。

③离子完全沉淀时的pH：SiO）为8,GaO；为5.6。

下列说法正确的是

A.“碱浸”时，GaAs发生的离子方程式为GaAs+4OH-+4H2（32=GaOZ+AsOj+6凡0

B.“滤渣①”的成分为Fe2O3,CaCO3,“滤渣③”的成分为GaCO3

C.“调pH①”时，为使得杂质离子沉淀完全，可通入过量的C。？

D.“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

9.醇类的选择性氧化反应是非常重要的有机合成反应之一，最近化学家以季钱盐负载的磷鸨酸为催化

剂，催化异辛醇选择性氧化合成了异辛酸。下列说法正确的是

oo

11/\

A.可降低反应的活化能

QATS

B.该反应的总反应为0H+HO0H

22+H2O

整个反应过程既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的生成

D.中间产物仅有还原性，且在该反应历程中被氧化

10.一种新型Na-CaFeOs可充电电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

MN

++

NaNaxzCaFeO3

NaCaFeO3

电-

电

NaO^^CaFeO.极

极有机225

电解质有机电解质

钠离子交换膜

A.充电时，M应与电源的正极相连接

B.充电时，Na+通过钠离子交换膜向N极移动

放电时，N极电极反应为2CaFeC>2.5+0"-2e-=2CaFeC）3

D.放电时，每生成ImolNa2。，转移电子数为2moi

11.BeO晶体是制备氟代硼镀酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与ZnS类似,下列说法中不正确的是

A.Be原子的配位数是12

B.若原子a、b的坐标分别为（0,0,0）、'则原子c的坐标为/qq

C.沿晶胞面对角线投影，所得的投影结果是

.

D.设。与Be的最近距离为理m,用NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为

4x（9+16）_3

--------------------------g-cm

治片“JX1O-30

12.纯磷酸可通过市售85%磷酸溶液减压蒸储除水、结晶除杂得到。制备纯磷酸的实验装置如图（夹持装

已知：纯磷酸熔点为42℃,磷酸纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于2VC易形成杂质

2H3P0/1i20（熔点为30℃）,高于100℃,则发生分子间脱水生成焦磷酸等。

A.毛细管的作用是防止暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用

B.磷酸过滤时需要控制温度低于20℃

C.实验选用水浴加热的目的是使溶液受热均匀

D.磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸与水分子形成氢键

13.在一定条件下，向密闭容器中充入4.0molA和8.0molB,发生反应

2A（g）+6B（g）•C（g）+4D（g）o测得相同时间内，A的转化率随温度的变化如图1所示（虚线表示A

的平衡转化率随温度的变化）；速率常数的对数1g上与温度的倒数"之间的关系如图2所示。

已知：①对于反应mA（g）+〃B（g）./?C（g）+qD（g）,跖=~）x为物质的量分数。

XI2VI,JCIDI

②已知该反应的速率方程曦=左正C2（A）-C6（B）,丫逆=左逆。（（2）-。4（口），左正、左逆是速率常数。

下列说法错误的是

A.由上图判断，该反应的AH〉。B.曲线ac代表左逆，bd代表人正

C,"时，该反应的平衡常数K,=12D.升高温度时，左正-。减小

14.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为Cl、c2的一元酸（HA）、二元酸

（耳：8）溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积

05.00100015.002000HNaOHKmL

A.X曲线代表H?B,Y曲线代表HA,q＜c2

B.两种酸恰好完全中和时，均可用酚酰或甲基橙作指示剂

C.若a点V（NaOH）=7.95mL,则a点c（Na+）＜2c（HB-）+c（B2-）+3c（H2：B）

D-NaHB溶液中，7Tal（H2B）^a2（H2B）＞^w

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.丫2。5（五氧化二机）可作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业、工业上以石煤（含有

丫2。3、V2O5,ALO3等）来制备丫2。5的一种工艺流程如下:

精制

NaOH溶液NH4C1

空气NaCl稀硫酸碱溶溶液

1

钠化粗偏铀酸钠

石煤一精制V2O5

焙烧偏铝酸钠

已知：①NH4Vo3（偏专凡酸钱）是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。

②V2O5、Al（OH）3沉淀生成和溶解的pH如表所示:

溶液pH

物质

开始沉淀完全沉淀沉淀开始溶解沉淀完全溶解

V2O52.25.17.18.1

AI(OH)33.34.78.712.8

回答下列问题:

(1)写出基态V原子价电子轨道表示式:

(2)“钠化焙烧”过程中V2O5转化为可溶性NaVOs，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为

；焙烧炉中可用Na2cO3代替NaCl与石煤焙烧制得偏乳酸钠，用Na2C03代替NaCl的优

点是

(3)“调pH”分两步操作完成：第一步向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉铝”，过滤；第二步继续向滤液中滴

加稀硫酸，调节pH的范围为,过滤得到粗丫2。5。

6

(4)已知：室温下，Ksp(NH4Vo3)=1.6x10-3,[ca(VO3)2]=4xlQ-,向偏领酸镂的悬浊液

中加入Ca",当溶液中c(Ca2+)=lmol/L时，溶液中的c(NH；)=

(5)产品纯度测定：将叫产品溶于足量稀硫酸配成100mL(VC)2)2S04溶液。取20.00mL该溶液于

锥形瓶中，用amol/LH2c2。4标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积

为20.00mL。已知2VO；+H2c2O4+2H+=2VO2++2CO2T+2H2。，则该产品中V2O5的质量分数

是%。

(6)帆的一种配合物的结构简式为,该配合物分子中含有的化学键类型有

.(填字母)。

A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键

16.探究甲醛与新制氢氧化铜反应的固体产物组成，以及影响产物的因素，回答下列问题。

已知：①CO常温下能与银氨溶液反应生成黑色Ag,以此可用于CO的检验。

浓盐酸＞

②Cu2O[CuCU「

I.HCHO与新制氢氧化铜反应

实验装置实验步骤实验现象

圆底烧瓶中依次加入20mL25%的大量蓝色沉淀产生，随后沉淀

氢氧化钠溶液和15mL8%的硫酸铜部分溶解

蓝色絮状沉淀逐渐变为红色，

再加入37%〜40%的甲醛溶液

并伴有大量气体产生；随着反

X，搅拌，恒温水浴反应

9mL90℃

应的进行逐渐有红褐色沉淀生

14min，记录产生的气体体积

成

II.甲组同学探究固体和气体产物的成分

（I）提出假设：根据反应原理，假设产生的气体中可能含有co、co2、H2,假设产生的沉淀为

Cu2O0

实验装置实验步骤实验现象结论

①将实验生成的气体依次通

产物气体中

入A、B装置，在A、B装

不含CO、

(=।■«-1LJL-UO—

J置中分别加入的试剂

co2

LIA_______,B______0

发现只有固态产物为

AE②将所得沉淀洗净后，加入

部分沉淀______（填化

浓盐酸

溶解学式）

III.乙组同学设计如下实验探究影响固体和气体的因素

表1不同条件下的实验方案

实验1234

温度/℃60606060

NaOH溶液浓度/%25252525

NaOH溶液体积/mL20202020

表2不同甲醛的量条件下的反应情况

实验序号1234

甲醛的体积/mL0.20.41.09.0

反应时间/min47332420

生成气体的体积/mL151416140

固体产物质量/g0.500.500.450.40

（2）由表2中实验1〜4的结果可发现:

①实验1〜4反应时间缩短，这是由于.所致。

②实验1〜3产生的气体量相差不大，但显著小于实验4产生的气体量，究其原因可能是实验4中，过量

甲醛在碱性条件下发生副反应生成甲醇，甲醇再被催化生成H2,根据已学知识推测：该反应的储化剂可

能是.

③实验1〜4产生的固体产物的质量也下降，可能原因是产物C%。沉淀继续被HCHO还原，该反应的

化学方程式为

（3）结论：在强碱性环境中，甲醛与新制氢氧化铜反应，请总结上述条件对气体产物和固体产物的影

响:

17.CO2的综合利用是实现碳中和、碳达峰的重要措施之一、中科院的科学家已实现实验室条件下。。2

到汽油及淀粉的合成。co2和H?合成甲醇是人工合成淀粉的第一步，请根据信息回答下列问题。

I.

⑴某课题小组研究了不同催化剂对反应CC）2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）影响。下图

+

是某铜基催化剂催化该反应的反应历程。反应过程中H2（g）=2H共发生了.次。生成

H2coO*的化学方程式为,该反应与H2co0*=I12co*+0H*相比，在同一条件更

（填“难”或“易”）进行。

相对能量/eV1.23

1.17

0.90

0.80.71

0.58

0.40.21

0

-0.4

-0.8

二氧化碳加氢制甲醇反应在铜基催化剂催化作用下的反应历程

II.<3。2和H2一定条件下可以合成甲醇，但是该过程往往存在副反应ii。

反应i：CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-49.5kJ/mol

反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

(2)己知反应CH30H(g).CO(g)+2H2(g)AH3=+90.4kJ/mol,则kJ/mol

(3)恒压下将CO2和H?按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应i和反应ii,在相同的时间

段内CH30H的选择性和产率随温度的变化如图。

选杼性-CH?OI1产

6CH|OH产板

5«c/l“化剂

*…CZ(Zr-l)T催化剂

1902IO23O2S0270290

tBI

n(CH.OH)

已知：CHQH选择性=/小口'八口~一义1°(

H(CH3OH)+H(CO)

①在上述条件下合成甲醇的工业条件是o

a.210℃b.230℃c.CZT催化齐I]d.CZ(Zr—1)T催化剂

②在230℃以上，升高温度甲醇的产率降低，但CO2的转化率增大，原因是.

(4)温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH3OH,往容器中通入ImolCO?、3molH2

进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。

时间/min01020304050

压强/MPa12010595908888

①请计算反应开始至40min的平均反应速率MCH3OH)=MPa/min。

②此时CHPH的选择性为80%,则反应i的压强平衡常数Kp=MPa-?(只列计算式，压

强平衡常数；用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x气体物质的量分数)。

18.有机物M是一种制备液晶材料重要中间体，其合成路线如图：

BW乙酸乙酯、B

△

浓盐酸

A(CHO)

66OH

空气/乙晴

c(K)

铜盐催化剂

OH

-H2O

已知：I.RX+Mg一%>R—MgX(格氏试剂)，X=C1、Br、I(R、R2代表煌基或氢原子,

下同)

OR2

R2Mgi>R,J-R2迹R—C—OMgl浓盐酸》RLC-OH

II.R1COOCH3

R

R、HO、对甲苯磺酸R、0、盐酸R'\

zno1x2/

(1)L中的官能团有(填名称)，B的名称是(用系统命名法)。

(2)M的结构简式为o

(3)J-K反应的化学方程式为o

I

(4)反应中使用三甲基氯硅烷(一Si—C1)的作用是0

I

(5)已知物质X比M少2个CH2,则符合下列条件的X的同分异构体有种(不考虑立体异

构，除苯环外无其他环状结构)。

①能发生银镜反应②能发生水解反应③含氧官能团直接连在苯环上

O

(6)根据上图流程和信息，请写出由乙和CHQH、口