2025届河南省郑州市高一化学第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2025届河南省郑州市高一化学第二学期期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水2、酸与碱完全中和时（）A．溶液一定呈中性B．溶液的pH一定为7C．酸与碱的物质的量一定相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等3、一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2+O22SO3，下列说法中正确的是A．达到反应限度时，生成2molSO3B．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol4、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点:Z>WB．Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应C．Y、Z、W元素中,原子半径最小的是WD．W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键5、VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中A13+的物质的量浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L6、下列化学用语表示正确的是A．高氯酸的化学式：HClO3 B．氮气的电子式：C．氟原子结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2CH27、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NAB．7.8g的苯中含有碳碳双键的数目为0.3NAC．标准状况下，2.24L乙醇含有的氧原子数目约为0.1NAD．4.6gNa与100mL1.0mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA8、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A． B． C． D．9、下列叙述正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键10、下列化学用语正确的是A．镁离子：Mg2+ B．氯原子：Cl2C．S原子的结构示意图： D．乙醇的结构式：CH3CH2OH11、“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是A．工业生产环氧乙烷：B．水煤气合成甲醇：CO+2H2催化剂CH3OHC．制取硫酸铜：Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2↑+2H2OD．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHPdCH2=C(CH3)COOCH312、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明溶液:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．0.1

mol/LCuSO4溶液:Na+、NH4+、NO3-、A13+C．0.1

mol/LNaOH溶液:Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D．0.1

mol/LKI溶液:Na+、K+、ClO-、H+13、天然气燃烧过程中的能量转化方式为A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能14、在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析正确的是A．图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响B．图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响C．图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高15、下列图示变化为放热反应的是A．B．C．D．16、下列选项中，所用试剂不能达到鉴别的目的的是A．用溴水鉴别苯和己烯 B．用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醛C．用金属钠鉴别乙醇和乙醛 D．用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯二、非选择题（本题包括5小题）17、现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法实验现象①把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味只有E没有气味②各取少量于试管中，加水稀释只有C、D不溶解而浮在水面上③分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀④各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味（1）写出这6种物质的名称。A____________B____________C____________D____________E____________（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________18、已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：回答下列问题：(1)B、D分子中的官能团名称分别是____、_____。(2)写出下列反应的反应类型：①________，②__________，④_________。(3)写出下列反应的化学方程式：①__________；②__________；④__________。19、根据如图所示的实验装置，回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________（2）证明SO2具有漂白性的现象是____________，再加热该溶液，现象是___________。（3）装置③中的现象是____________，证明SO2具有________________。（4）装置④的作用是__________________。20、某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是___(填写装置的序号)。(2)装置B中的现象是_________。(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。21、I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）（1）与A互为同系物的是___________（填序号）。（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）。（3）D和液溴反应的化学方程式是_____________。Ⅱ.某些有机物的转化如下图所示。已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。请回答下列问题：（4）A中官能团的名称是______________。（5）B的结构简式为_________________。（6）反应③的化学方程式为__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。【详解】A.碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；B.溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误；D.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；答案选D。2、D【解析】分析：A．根据中和后盐的性质分析；B．根据中和后盐的性质分析；C．恰好完全反应时，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等；D．酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等。详解：A．根据中和后盐的性质，如果是强碱强酸盐呈中性，如果是强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，A错误；B．根据中和后盐的性质，常温下如果是强碱强酸盐呈中性，pH＝7，如果是强碱弱酸盐呈碱性，pH＞7，强酸弱碱盐呈酸性，pH＜7，B错误；C．参加反应的酸和碱的物质的量浓度不一定相等，参加反应的酸和碱的物质的是按方程式的计量数之比反应和酸碱的元数有关，C错误；D．根据H＋＋OH－＝H2O可知酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等，D正确；答案选D。3、D【解析】

A.反应为可逆反应，2molSO2和1molO2反应时，达到反应限度时，生成的SO3的物质的量小于2mol，A项错误；B.平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，B项错误；C.分子数的关系与起始量、转化率有关，则不能确定达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比，C项错误；D.起始加入2molSO2，化学反应中S原子守恒，则最终SO2和SO3物质的量之和一定为2mol，D项正确；答案选D。4、C【解析】分析：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,则A为Mg，D为C单质，B为CO2，C为MgO，F为，E为，X、Y、Z、W、Q五种元素分别为：H、C、N、O、Mg。详解：A.水分子间形成氢键，简单氢化物的沸点:H2O>NH3,Z<W，故A错误；B.Y与W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氢氧化钠溶液反应，故B错误；C.同周期自左而右原子半径减小，Y、Z、W即C、N、O三种元素中,原子半径最小的是W即O，故C正确；D.W与Q组成的常见化合物为氧化镁，是离子化合物，只有离子键，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用，原子结构的知识的应用，难点：反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,推断出为镁与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，从而突破难点。5、D【解析】agSO42-的物质的量是，根据硫酸铝的化学式可知铝离子的物质的量是，因此若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中A13+的物质的量浓度为，答案选D。6、C【解析】试题分析：高氯酸的化学式应该为HClO4，A项错误；氮气的电子式应该为，B项错误；乙烯的结构简式应该为CH2＝CH2，D项错误。考点：考查化学用语。7、A【解析】

A.1mol碳正离子CH5+所含的电子的物质的量是10mol，即电子数为10NA，A项正确；B.苯中不含碳碳双键，B项错误；C.标准状况下，乙醇为液体，无法利用气体摩尔体积计算其氧原子数目，C项错误；D.4.6gNa为0.2mol，与100mL1.0mol/L醋酸溶液反应后，继续与水反应，转移电子数目为0.2NA，D项错误；答案选A。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。8、A【解析】分析：分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗．包括斗体，盖在斗体上口的斗盖．斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接．详解：B为量筒，C为容量瓶，D为碱式滴定管，A符合“分液漏斗”的特征，为分液漏斗。答案选A。点睛：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累。9、B【解析】

A.稀有气体的单质中不存在化学键，多原子构成的单质的分子内一定含有共价键，故A错误；B.由非金属元素组成的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物，如HCl为共价化合物，氯化铵为离子化合物，故B正确；C.非极性键可存在与单质、化合物中，如氧气、过氧化氢、过氧化钠中均存在，故C错误；D.不同元素组成的多原子分子里可能含非极性键，如H−O−O−H中存在极性键和非极性键，故D错误；故选B.10、A【解析】

A.镁离子带2个正电荷，化学式为Mg2+，选项A正确；B.氯原子的符号为Cl，选项B错误；C.S原子的结构示意图为，选项C错误；D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，选项D错误。答案选A。11、C【解析】

A.工业生产环氧乙烷，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，A不符合题意；B.水煤气合成甲醇，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，B不符合题意；C.反应物的原子没有完全转化为目标产物CuSO4，因此不符合绿色化学要求，C符合题意；D.合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完全转化为目标产物，符合绿色化学要求，D不符合题意；因此合理选项是C。12、B【解析】

A项，Fe3+在溶液中显黄色，且Fe3+与SCN-结合生成血红色Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故不选A项；B项，Cu2+与Na+、NH4+、NO3-、A13+能大量共存，故选B项；C项，HCO3-与OH-不能大量共存，故不选C项；D项，I-在酸性条件下被ClO-氧化不能大量共存，故不选D项。答案选B。13、A【解析】

天然气燃烧，物质发生化学反应产生CO2、H2O，把化学能转化为热能。因此该过程中的能量转化方式为化学能转化为热能，选项是A。14、D【解析】

A．升高温度，正逆反应速率均瞬间增大，但吸热方向即逆反应速率增大的多些，即改变条件瞬间v逆＞v正，平衡逆向移动，而图中是v逆＜v正，故A错误；B．加入合适催化剂能同等程度改变反应速率，且平衡不移动，故B错误；C．通入氦气(保持恒容)，反应速率不变，平衡不移动，图中t1时刻不是通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响，故C错误；D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应速率加快，二氧化硫的转化率减小，图中乙的时间少，则图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高，故D正确；故答案为D。15、B【解析】

反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，据此分析解答。【详解】A．图中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，故A错误；B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故B正确；C．浓硫酸溶于水虽放出热量，但其是物理变化，不属于放热反应，故C错误；D．铵盐与碱的反应为吸热反应，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意浓硫酸的稀释属于物理变化，不是化学反应。16、B【解析】

A项、苯和溴水不反应，己烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，能达到鉴别的目的，故A正确；B项、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和银氨溶液发生银镜反应，不能达到鉴别的目的，故B错误；C项、乙醇能和金属钠发生置换反应生成氢气，乙醛和金属钠不反应，能达到鉴别的目的，故C正确；D项、乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不能与碳酸钠溶液反应,能达到鉴别的目的，故D正确；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇乙酸苯乙酸乙酯葡萄糖CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH【解析】分析：本题考查的是有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应的现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查。详解：只有F液体没有气味，说明为葡萄糖溶液，F中产生砖红色沉淀，更可以确定为葡萄糖。B能溶解氢氧化铜，说明其为乙酸。乙酸乙酯有香味，所以为D，苯不溶于水，密度比水小，所以为C。则A为乙醇。(1)根据以上分析可知A为乙醇；B为乙酸；C为苯；D为乙酸乙酯；F为葡萄糖；(2)乙酸乙酯与氢氧化钠在加热条件下水解生成乙酸钠和乙醇，方程式为：CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。18、羟基羧基加成反应催化氧化反应取代反应(酯化反应)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化为乙醛，乙醛进一步氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸。【详解】(1)B为乙醇，官能团为羟基，D为乙酸，官能团为羧基。(2)反应①是乙烯和水加成生成乙醇的反应，为加成反应，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反应，反应类型为催化氧化反应，④为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的反应，反应类型为酯化反应，酯化反应即为取代反应。(3)反应①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反应②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反应④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O19、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑褪色又变为红色；褪色还原性吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气【解析】

铜与浓硫酸混合加热反应生成硫酸铜、二氧化硫；二氧化硫具有还原性、漂白性，气体有毒，可以用碱液进行吸收。【详解】（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，SO2的漂白是暂时性的漂白，生成的物质不稳定，受热易分解，重新变为红色；（3）二氧化硫具有较强的还原性，可与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，因此装置③中的现象为溶液褪色；（4）二氧化硫污染空气，二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收，减少空气污染，因此装置④的作用是：吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气；【点睛】本题考查浓硫酸和二氧化硫的性质，涉及浓硫酸的强氧化性和二氧化硫的漂白性、还原性，读懂实验装置图是解题的关键，整体比较基础，难度不大。20、b溶液变蓝色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空气取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；（2）根据氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝；（3）根据氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁；（4）根据亚硫酸钠变质后生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应产生难溶于盐酸的硫酸钡；（5）明确实验室制备氯气的方法；详解：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，故答案为：b；（2）氯气具有氧化