江苏省苏锡常镇四市2024届高三年级下册教学情况调研（二）（二模）化学试卷(含答案)

江苏省苏锡常镇四市2024届高三下学期教学情况调研（二）（二

模）化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一、单选题

1.棉纺织业是我国传统优势产业。棉的主要成分属于（）

A.糖类B.油脂C.蛋白质D.核酸

2.催化热解H2s可同时回收Sg（结构为）和H2。下列说法正确的

是（）

A.中子数为17的硫原子为17s

B.H2s的电子式为H：S：H

C.Sg固态时为共价晶体

D.H2分子中含有p-po键

3.利用反应Na+KQ^^KT+NaCl可制备金属钾。下列说法正确的是（）

A.半径大小：r（K+）>r（Cl）

B.熔点高低：KC1>NaCl

C.电负性大小：z（Cl）>x（Na）

D.金属性强弱：Na>K

4.实验室在如图所示装置中制取NH3,将NH3通入CuSC）4溶液，当生成的蓝色沉淀

溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得［CU（NH3）/SCVH2O晶体。已知：

仁11（凡0）4厂呈蓝色。下列说法不正确的是（）

A.在装置甲试管中加入NH4C1和Ca（OH）2固体加热制取NH3

B.装置乙中的a和装置丙中的b均可防止倒吸

C.[Cu（NH31]SO4,旦。晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

D.与NH3相比，H2。更易与C/+形成配位键

5.周期表中VHA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时，HF1转化

为F?；加热NaCl与浓H2sO4的混合物，可制得HC1。氯还可形成HCIO?、HCIO3、

HCIO4等多种含氧酸。CIO2是A1级高效安全灭菌消毒剂；CL与CH,反应可制备有机

溶剂CCL。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2s2O3溶液转变成

[Ag（S2（D3）2『而溶解。氯化碘（IC1）性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下

列说法正确的是（）

-s了一

O-S-O

A.基态F原子的核外电子排布式为2s22Ps

B.KHF2中既含有离子键，又含有共价键

C,C1O；>CIO]和CIO；中o-Cl—O键角依次逐渐减小

D.S2O^-（结构如上图）中两个S原子均可作配位原子

6.周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时，HF1转化

为F2;加热NaCl与浓H2s。4的混合物，可制得HC1。氯还可形成HCIO?、HC1O3>

HCIO4等多种含氧酸。CIO2是A1级高效安全灭菌消毒剂；CU与CH4反应可制备有机

溶剂CCL。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2s2O3溶液转变成

[Ag（S2（D3）2『而溶解。氯化碘（IC1）性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下

列化学反应表示正确的是（）

-+

A.电解KHF2与HF混合物时的阴极反应：HF；+HF-2e-T+H2F

B.Cl?与CH4反应制备CCL：2cI?+CH4光照>CCL+2H2

C.AgBr溶于Na2s2。3溶液的反应：AgBr+2S2O^—[Ag(S2O3)2]^+Br-

-

D.ici与NaOH溶液反应：IC1+2OIT+C1O+H2O

7.周期表中MIA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时，HF1转化

为F?；加热NaCl与浓H2sO4的混合物，可制得HC1。氯还可形成HCIO?、HCIO3、

HCIO4等多种含氧酸。CIO2是A1级高效安全灭菌消毒剂；CU与CH4反应可制备有机

溶剂CCL。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2s2O3溶液转变成

[Ag(S2O3)2『一而溶解。氯化碘(IQ)性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下

列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是()

A.H2sO,分子间存在氢键，呈粘稠状

B.C1O2具有强氧化性，可用作灭菌消毒剂

C.CH,为正四面体形分子，具有可燃性

D.AgBr见光易分解，可用作感光材料

8.在指定条件下，下列工业制备流程中涉及的物质转化关系不正确的是()

22

A.生产硝酸：NO2(g)—^^HNO3(ap)

a<

B.海水提镁：MgCl2(aq)>Mg(s)

C.制取粗硅：SiO,工>Si

/rsjtnn

D.冶炼生铁：FeO—悬一>Fe

42°3r^Jtnn

9.非天然氨基酸Y是一种重要的药物中间体，其部分合成路线如下：

下列说法不正确的是()

A.X分子存在顺反异构体

B.Y分子中含有2个手性碳原子

C.X-»Y的反应类型为还原反应

D.Y能与NaOH反应，不能与HC1反应

10.Haber-Bosch法合成氨反应为N?（g）+3H2（g）^2NH3（g）AH=-92.4kJ-mo「。

工业上将原料以“（N）：”（国）=128投入合成塔。下列说法正确的是（）

A.从合成塔排出的气体中,n（N2）：«（H2）>1：2.8

B.当3V正（H2）=2V逆（NH3）时，反应达到平衡状态

C.使用高效催化剂可降低反应的焰变

D.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

11.常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（

选

实验操作和现象实验结论

项

将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴酸性KM11O4溶液，

A铁锈中不含二价铁

振荡，溶液中未出现红色

向Fes。,溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加

BFeSC>4溶液已经变质

KSCN溶液，溶液变为血红色

向含有KSCN的Fe?（SO’S溶液中加入少量K2SO4Fe2（SO4）3与KSCN的反应

C

固体，振荡，溶液颜色未变化不可逆

分别向等浓度的FeSO4和C11SO4溶液中通入H2S气

D%(FeS)>Ksp(CuS)

体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.实验室用如下方案测定Na2cO3和NaHCOs混合物的组成：称取一定质量样品溶解

于锥形瓶中，加入2滴指示剂M,用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸KmL；向锥形瓶

中再加入2滴指示剂N,继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸％mL。下列说法正

确的是（

A.指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚醐

B.样品溶解后的溶液中：2c（Na+）=3c（CO［）+3c（HCOj）+3c（H2CO3）

C.滴定至第一次终点时的溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HCO；）+2c（COj）

D.样品中Na,CO3和NaHCO.物质的量之比为—

V2-V1

13.利用H2可实现对石膏中S元素的脱除，涉及的主要反应如下：

CaSO4(s)+H2(g)^CaO(s)+SO2(g)+H2O(g)=26L4kJmo「，&

-1

CaSO4(s)+4H2(g)-CaS(s)+4H2O(g)AH2=—5.3kJ-mol*K2

在LOxlO^Pa、/（H?）和%（CaSOj均为Imol时，若仅考虑上述反应,平衡时各固体

物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中S元素的脱除效果可用脱硫率

小应前（石膏中S兀户二丁姓《体中$兀素）义100%［表示。下列说法不正确的是（）

.加反应前（石膏中S兀素）_

1

A.反应3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)的平衡常数K=K：♦K；

B.图中曲线X表示平衡时Cas。,固体的物质的量随温度的变化

C.一定温度下，加入NaOH固体或增大体系压强，均可提高平衡时的脱硫率

D.其他条件不变，loo。c下，%（H2）＜lmol时，”始（凡）越多，平衡时的脱硫率越高

二、填空题

14.以软镒矿浆（含Mil。2及少量CaO、MgO等）吸收烟气中SO2并制备高纯

Mn3O40

(1)吸收SO2。

①将烟气与软镒矿浆在吸收塔中逆流接触，烟气中的SO?被充分吸收，矿浆中的

Mil。2转化为Mi?+。写出SO?与Mil。?发生反应的化学方程式：0

②脱硫过程中软镒矿浆的pH和SO2吸收率的变化关系如图所示。随着脱硫的进行，软

镒矿浆pH下降，但15小时前pH下降缓慢，其主要原因是0

71--------1----------1---------1---------1---------1---------176

39152127

时间/h

③当脱硫15小时后，SO?吸收率急剧下降。此时加入菱镒矿(MnCC)3),SO2吸收率又

可恢复至95%以上，其原因是。

(2)净化M11SO4。

①过滤脱硫后的软镒矿浆液，用NaF沉淀除去所得滤液中的Ca2+、Mg2+(浓度小于

1.0x106mol.171°此时应控制溶液中c(F)略大于mol-L1°(已知：

3119

^sp(MnE,)=6.0x10>7<rsp(MgE,)=5.0x10)7^sp(CaE,)=4.9x10)

②净化时生成的CaF?沉淀晶胞结构如图所示。在CaF?晶胞中F周围距离最近的Ca?+

形成的空隙构型为o

(3)制备M1I3O4。

①向反应器中加入MnSC>4溶液，控制80c恒温，搅拌下鼓入空气可制得M1I3O4。写

出生成M1I3O4的离子方程式：。

②实际生产中，常将MnSC>4溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足，产品

中会混入M1I2O3、Mil。2等，其原因是0

15.有机物F是合成抗真菌药物泊沙康理的重要中间体，其合成路线如图：

（1）A中含有的官能团名称为（不考虑苯环）。

（2）BfC中涉及官能团转化的碳原子杂化方式由________变为。

（3）EfF中有一种分子式为C13H1Q3F2的副产物生成，其结构简式为

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：o

①既能与FeCL溶液发生显色反应，又能与银氨溶液发生银镜反应。

②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

（5）化合物G（HOOC）是合成缓解神经痛药物普瑞巴林的重要中间体。写

出以、^CHO和CH2（COOCH3）2为原料制备化合物G的合成路线流程图

（须用NBS和A1BN,无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题

干）。

16.实验室用磷矿脱镁废液制备MgHPO'-3凡0的实验过程可表示为

NaOH溶液MgO浆液

磷矿脱镁废液一>除杂净化-恒温转化---->MgHPO4-3H2O

滤渣母液

（1）磷矿脱镁废液中主要含H2PO；及少量Mg2+、Ca2+>Fe3+>Ap+和soj。

①向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5，可达到Ca2+^Fe3+和A产的最佳沉淀效

果。其中Ca?+转化为CaHPO「2H2。的禺子方程式为。

②将除杂净化后的清液控制在一定温度，加入MgO浆液搅拌即可获得MgHPC）4固体。

实验测得镁回收率、产品纯度与反应后溶液pH关系如图所示。pH小于6时，随着

pH增大，镁回收率上升，其原因是。

92

95

%

90%

、

、

树90

翅

与85

城

回8088

螂ng

75忙

86

59

PH

③pH大于6时，随着pH增大，产品纯度逐渐下降，其可能原因是o

（2）实验室用如下方案测定MgHPO^H2。产品（含有NazHPO4杂质）的纯度：准

确称取0.7200g磷酸氢镁产品，加入足量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液。准确移取

25.00mL于锥形瓶中，用0.05000mol.LTNa2H2丫标准液滴定（离子方程式为

2+22+

Mg+H2Y-—MgY-+2H）至终点，平行滴定三次，平均消耗Na2H2丫标准液

19.20mL0计算该产品中MgHPO「3H2。的纯度（写出计算过程）。

（3）恒温转化后的母液中主要含NazHPOd和Na2so广已知：水溶液中各含磷微粒的

分布如图-2所示，NasP。4和NaCl的溶解度曲线如图，所示；常温下BaSOg

BaHPO’的溶度积常数依次为1.1x10%和3.2x10-7。请补充完整由恒温转化后的母液

制备Na3PO,晶体的实验方案：用比浊法测定母液中SOj的浓度后，在搅拌下向一定

体积的母液中,过滤、用无水乙醇洗涤，干燥。

1.0

8o

6o

5

4o

2o

0

7.012.314.0020406080100

pH

温度rC

图-2图-3

17.丙烷脱氢制丙烯是较为理想的丙烯生产渠道。

(1)丙烷直接催化脱氢。在Pd-CzN催化剂作用下，丙烷直接脱氢制丙烯反应历程中

的相对能量变化如图所示(*表示催化剂表面吸附位点，如*C3H8表示吸附在催化剂表

面的C3H8)0

420

372.36

360/鼠\

300

/+2*H

240/\

180

121.14\123.21

、67.24/

120，小C3H6

*C3H7

60/+*H+H2

0+*H

0-39.03/

C3H8'--------'

-60*C3H8

反应历程

①丙烷直接催化脱氢制丙烯反应C3H8(g)=C3H6(g)+凡(g)的

AH=--------------kJ-mol10

②该反应历程共分五步，其中速率控制步骤为第步。

③研究表明，实际生产中除使用Pd-CzN催化剂外，还需控制反应温度在480c.选择

温度为480C的原因是。

(2)CO2氧化丙烷脱氢。600c下，将不同组分的原料混合气以相同流速通过装有催

化剂的反应床，测得C3H8转化率和C3H6选择性(C3H6选择性="生成F3H6,X100%)

JOJOJO/TT\

〃反应(C3H8)

随时间的变化关系如图所示，图中A、B分别代表孔（c3H8）：72（CO2）：*2）=127、

n（C3H8）：〃（6）=1：9的两种原料气。

6o

00

5o8o

%

4o

、

柳6o%

W期

3o

、

群

港

8姒

H4o

O9

2oH

O

1O2O

0

0246810

反应时间/h

①随着反应的进行，4小时前A组分原料气中C3H8转化率和C3H$选择性均有所提升,

且在反应床出口检测到CO。研究表明，CO2氧化丙烷脱氢经历了以下两个反应:

I.c3H8,C3H6+H2；II.o（填化学方程式）

②反应进行至4小时后，B组分原料气的反应几乎无法进行，而A组分原料气的反应

仍保持相对优异的稳定性，其可能原因是。

（3）丙烷燃料电池脱氢。一种质子导体燃料电池采用PSNT材料作阳极催化层，在阳

极侧注入燃料气C3H8,阴极侧直接暴露于空气中，在650c下可实现丙烷高效脱氢制

丙烯，装置如图所示。

①电池工作时，负极发生主要反应的电极反应式为。

②与CO,氧化丙烷脱氢相比，丙烷燃料电池脱氢制丙烯工艺的优点是

参考答案

1.答案：A

解析：棉的主要成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故选A。

2.答案：B

解析：A.在表示原子组成时，将质量数写在左上方，质子数写在左下方，S为第16号

元素因此质子数为16,可知中子数为17的硫原子的质量数为33,故表示为：；;S，故

A错误；

B.H2s为共价化合物，其电子式为H：S：H，故B正确；

C.固态S是由Sg构成的，可知该晶体中存在的微粒是分子，属于分子晶体，故C错

误；

D.基态H原子为1金,形成的H2分子中含有s-so键，故D错误；

故答案选B。

3.答案：C

解析：A.K+与C「的电子层结构相同，但K+的核电荷数比C「大，所以半径大小：

r(K+)<r(Clj,故A错误；

B.K+的半径大于Na+，则KC1晶体中离子键键长大于NaCl晶体，键能较小，熔点

NaCl>KCl,故B错误；

C.在同一周期中，从左到右，元素的电负性是递增的，可知电负性为(Na)<Z

(Cl),故C正确；

D.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的

影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强，金属性：Na<K，

故D错误；

故答案选C。

4.答案：D

解析：A.实验室用加热NH4cl和Ca(0H)2固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置

中试管口略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，A正确；

B.氨气极易溶于水，易发生倒吸，装置乙中a的容积较大，可防止制备过程中发生倒

吸现象，倒扣的漏斗与液面相切，液体很难倒吸，因此倒扣的漏斗可防止液体倒吸，

B正确；

C.由向深蓝色溶液中加入乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色

［Cu(NH3入］SC)4,旦。晶体析出，因此［Cu(NH31］SC)4•旦0在乙醇中的溶解度小于在

水中的溶解度，故C正确；

D.由向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色

溶液可知，氨分子比水分子更容易与铜离子反应形成配合物，故D错误；

故答案选D。

5.答案：B

解析：A.F为第9号元素，核外有9个电子，根据构造原理，基态F原子的核外电子

排布式为Is22s22P5,2s22P5是价层电子排布式，故A错误；

B.题中已知HF］转化为F2,说明KHF2中含有钾离子和HF1,即KHF2为离子晶体，含

有离子键，HF］中存在共价键，故B正确；

C.C10；的中心原子C1的价层电子对数为2+g(7+l-2x2)=4，为sp?杂化，含有2对

孤电子对；CIO］的中心原子C1的价层电子对数为3+；(7+l-3x2)=4，为sp^杂化，

含有1对孤电子对；CIO；的中心原子C1的价层电子对数为4+；(7+l-4x2)=4，为

sp3杂化，无孤电子对；杂化类型相同时，由于孤电子对对成键电子对之间的排斥力大

于成键与成键电子的排斥力，因此孤电子对数越多键角越小，所以CIO〉CIO］和

cio：中o-ci-o键角依次逐渐增大，故c错误；

D.具有孤电子对的原子可以给中心原子提供电子配位，S2。：中的中心原子s的价层电

子对数为4,无孤电子对，不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，能做配位原

子，故D错误；

故答案选B。

6.答案：C

解析：C.AgBr浸入Na2s2O3溶液转变成［Ag⑸Os)?「而溶解，离子方程式为

AgBr+2S2Ot—[Ag(S2O3)2]+Br,故C正确;

故选：Co

7.答案：C

解析：A.H2sO’分子间存在氢键，分子间作用力较大，故呈粘稠状，物质结构与性质

对应，A不符合题意；

B.二氧化氯具有强氧化性，可用来杀菌消毒，物质性质与用途对应，B不符合题意；

C.CH,为正四面体形分子，具有可燃性，但其可燃性与其分子构型为正四面体形无

关，结构与性质不对应，C符合题意；

D.澳化银见光分解，可用作感光材料，物质性质与用途对应，D不符合题意；

本题选C。

8.答案：B

解析：ANO?和。2混合后通入H20中可以得到硝酸，物质转化关系正确，A正确；

B.单质镁是需要电解熔融的氯化镁得到的，电解氯化镁溶液，阳极产生氯气，阴极得

到氢氧化镁，B错误；

C.工业制高纯硅的第一步是由Si。?和C在高温下发生反应得Si（粗硅）和CO,转化

关系正确，C正确；

D.高温下用CO还原氧化铁得到铁单质，可以冶炼生铁，物质转化关系正确，D正

确；

故选B。

9.答案：D

解析：A.顺反异构体是要求分子中至少有一个键不能自由旋转即碳碳双键，且双键上

同一碳上不能有相同的基团，观察X的结构可知满足条件，存在顺反异构体，故A正

确；B.手性碳原子指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，Y分子中与氨基相连

的碳原子为手性碳原子，与我基相连的碳原子也是手性碳原子，故B正确；C.观察X

生成Y的变化可知，硝基变为了氨基，因此反应类型为还原反应，故C正确；D.Y中

含有竣基可以与NaOH反应，含有氨基可以与HC1反应，故D错误；故答案选D。

10.答案：A

解析：A.根据反应方程式，凡和H?反应时消耗的物质的量之比为1：3,而起始投料比

为1:2.8,消耗比小于投料比，故排出的气体中，«（N2）:«（H2）＞1：2.8,A正确；

本题选Ao

11.答案：D

解析：D.FeSO4和CuSC>4组成相似，越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实

可得出溶度积常数：（FeS）>4p（CuS）,D正确；

故答案选D。

12.答案：D

解析：A.由分析可知，指示剂M、N可依次选用酚醐、甲基橙，故A错误；

B.样品溶解后的溶液中，并未知此时Na2cO3和NaHCOs的物质的量浓度比值关系，无

法进行判断物料守恒关系，故B错误；

C.第一次滴定滴入的指示剂为酚醐，发生的反应为

Na2CO3+HC1—NaHCO3+NaCl,终点时溶液中含有的溶质是NaHCC）3、NaCl,根

据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HCO；）+2c（CO：）+C（C1），故C错误；

D.由方程式可知，（匕-K）mL为原溶液中碳酸氢钠消耗盐酸的体积，加入的盐酸浓

度是不变的，根据方程式可知消耗盐酸的物质的量就等于Na2cO3和NaHCOs物质的

量，则Na,CC）3和NaHCO,物质的量之比为：'xg"'1）=",故D正确；

化—K）xc（HCl）%—匕

故答案选D。

13.答案:C

解析：A.反应①CaSC>4（s）+H2（g）-CaO（s）+SO2（g）+H2O（g），反应

②©2504卜）+4凡伍）=©25卜）+4凡01）则反应

3CaSO4（s）+CaS（s）—4CaO（s）+4SO2（g）=4@-（2）,则长=&4长丁，故A正确；

B.反应①是吸热反应，反应②是放热反应，随着温度的升高，反应①正向移动，反应

②逆向移动，则Z代表CaO含量的变化，再结合变化趋势可知X为CaS。,含量的变

化，Y为CaS含量的变化，故B正确；

C.加入氢氧化钠固体，消耗二氧化硫，促进硫元素的脱除，增大压强，反应①逆向移

动，不利于硫元素的脱除，故c错误；

D.其他条件不变，1000c下，八始（H2）<lmol时，〃始（H?）越多，使反应①和②均正向

移动，脱硫率越高，故D正确。

故选C。

14.答案:（1）MnO2+SO2-MnSC>4溶于软镒矿浆的S02与烟气中的。2反应，生

成H2sO,，pH下降，15h前由于软镒矿中的CaO、MgO消耗HzS。4，导致pH下降缓

慢；MnCOs消耗H?SO4,使软镒矿浆的pH升高，提高了软镒矿浆中SO2的溶解量，

进而有利于S02与MnO2的反应

（2）7.0x10-2；正四面体形

2++

（3）6Mn+O2+6H2O=2Mn3O4+12H；氨水量不足，溶液中《可）增大，02

的氧化能力增强,将Mn元素氧化为较高价态的氧化物

解析:

15.答案：（1）（酮）锻基、碳氟键

(2)sp3；sp2

NBS,A【BN尸

「HOY-CH2OH-p△**

(5)COOCH3

CIRCOOCM)、H3COOC-l)NaOH溶液,△「

々832肝

解析：（1）观察A的结构可知，A中含有的官能团名称为（酮）锻基、碳氟键，故答

案为：（酮）班基、碳氟键。

（2）B中连接羟基的碳原子与邻位碳原子上的H原子发生了消去反应，生成了碳碳双

键，饱和碳原子为sp3杂化，碳碳双键中碳原子为sp2杂化，故答案为：sp3;sp2o

(3)E发生还原反应生成F,酯基均变为羟基，F的分子式为C|3Hl4O3旦，副产物的分

子式为Cl3Hl4。3月，对比可知副产物中还有一个酯基并未被还原为羟基，结构简式

/OH/OH

为：J^y^^COOCHjJ故答案为：0

,OH

(4)F为七人X/OH,分子式为C13HMO3F2,能与FeCL溶液发生显色反应说明含

有苯环和酚羟基，又能与银氨溶液发生银镜反应说明含有醛基，要求分子中有4种不

CHO

1睨、»CH3

CF2

CH

同化学环境的氢原子，可知结构简式为：H3C^±^3或或

3H3c人r人叫

H3c小广CH

OHOH

CHOCHO(CHO

YCH3-故答案为：Y或

H3C^JH3C^CH3F,或