江西省吉安市遂州县2024届中考试题猜想化学试卷含解析

江西省吉安市遂州县达标名校2024学年中考试题猜想化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜.下列叙述正确的是（）

A.反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变

B.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量

C.反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等

D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大

2.分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是

A.物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加

B.分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的

C.可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧

D.化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物

3.下列说法中正确的是（）

A.用活性炭可除去水中的色素和有异味的物质

B.人类利用的能量，都是通过化学反应获得的

C.灯帽盖灭酒精灯，是因为降低了可燃物温度

D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红色固体

4.下列实验设计或结论合理的是

A.除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉过滤

3

B.HCO3\Fe\NO3\Na+四种离子可在pH=2的溶液中大量共存

C.分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物将混合物加入足量水搅拌，充分溶解，过滤

D.用一种试剂能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCL溶液一次性鉴别出来

A

5.实验室用浓盐酸和二氧化镐来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=X+CLT+2H2。，则X的化

学式为

A.MnChB.CIO2C.MnCkD.HC1O

6.2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试；标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，为了探究

航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的是（）

A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

B.CuCb溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉

C.ZnCL溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

D.锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸

7.实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气，小明设计了如下装置进行收集，其中合理的是（）

8.化学兴趣小组测量某无色透明溶液的pH值测量结果为pH=2,则下列记录可能正确的是（）

A.Fe3\H+、NO3-、CI

B.K+、MnO/、NH4\OH"

2

C.Ag+、H+、Cl\SO4"

D.Ba2+,H+、NO3-、Cl'

9.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象

如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（）

实验顺序实验内容实验现象

①甲+乙有气泡生成

②甲+丙有沉淀生成

③丙+丁有沉淀生成

④乙+丙没有现象发生

A.CaCl2B.AgNO3C.HC1D.Na2cO3

10.某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（）

A.氢和氧B.硫和氧C.氢和硫D.硫、氢和氧

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.金属材料广泛应用于生产生活中.

(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是.

(2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化标出该氧化物中铝元素的化

合价.

(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是

(写化学式)。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12.用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为AkOs),反应的化学方程式：Al203+2Na0H=2NaA102+H20»欲对含AI2O32O4吨

的铝土矿进行处理(杂质不参与反应)，需消耗800吨NaOH溶液，求该NaOH溶液的溶质质量分数？

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13.《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐;

③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCL和黑卤所含杂质MgSO-反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为。

(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为=

(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的BaSCh和MgCb杂质，又不损失NaCL贝！J“花水”应当是(填

标号)

A蒸储水

B饱和NaCl溶液

C饱和NaOH溶液

D饱和BaCL溶液

(4)将60kg含10%NaCI的黄卤和55kg含40%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCI的质量最多为

14.下面连环画记录了今年“博物馆日”小华同学参观闽台缘博物馆的一天。

不可

回收

利用

垃圾

请据图回答下题。早餐

①早餐食物中有牛奶、煎糕、鸡蛋和香蕉，其中富含维生素的是__

②牛奶中含有丰富的钙元素，人体中缺少钙元素易得病。出发

①她使用的物品中，主要材料属于合成材料的是(填标号)。

A纯棉帽子B涤纶背包C不锈钢水壶

②炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，爆胎的原因是（用微观解释）。

③铁制车架表面喷漆，可使自行车不易生锈，原因是o参观

①博物馆广场有一对祖国大陆最高的，，九龙柱”，雕刻“九龙柱”的石材主要成分为碳酸钙（CaCO3）,其中钙元素的质量

分数为o

②博物馆内《同文、同种、同根生》为主题的火药爆绘壁画是著名的泉州籍旅美艺术家蔡国强先生的作品。火药爆绘

时，用打火机引燃的目的是。离开

①小华和同学们按垃圾箱上的标志将产生的垃圾分类放入。下列属于可回收利用垃圾的是（填标号）。

A果皮B废报纸C铝制易拉罐D塑料矿泉水瓶

②垃圾直接焚烧会产生有毒气体SO2,当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒CaCCh粉末，使空气中的SO2含量降低,

发生的反应是：2CaCO3+2SO2+O2=2X+2CaSO4,X的化学式为。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.杨敏在实验室进行CO还原氧化铁的实验采用酒精灯加热（图A）与书本实验（图B）现象相同，发现在得到的黑色粉

末中加稀盐酸，没有气泡产生，杨敏就图A实验中反应后得到的黑色粉末的成分进行了如下探究。

常见氧化物的颜色及部分性质O

物质铁粉

Fe2O3Fe3O4FeO

颜色黑色红棕色黑色黑色

能否被磁铁吸引能不能能不能

②实验室酒精灯的温度为400-500℃,酒精喷灯的加热温度在1000℃左右。

③当温度高于300℃以上，FezCh容易被还原成Fe3O4；当温度高于600℃以上，Fe3（）4容易被还原FeO；当温度高于

700℃以上，FeO容易被还原成Fe；图A实验得到黑色粉末的成分是什么？黑色粉末的成分是：①FeO、

Fe3O4②FeO③Fe3O4；④FeO、Fe3O4^FezCh。猜想―一错误，理由是—。装置A有一处明显错误，该错误是—。请

写出澄清石灰水中发生的反应的化学方程式__。由对比实验可知，还原氧化铁的实验产物与—有关。将图A实验得

到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁铁接触黑色粉末，出现—现象，说明猜想②正确。实验B最后得到的黑色固体可

能是Fe和Fe3O4,中的一种或两种。小海设计如下实验探究其成分，请帮助他完成该探究过程。①定性研究：取少量

的图B实验得到的黑色粉末于一试管中，加入适量的硫酸铜溶液，充分振荡，出现__现象，证明黑色固体中有铁。

②定量研究：取B实验得到的黑色固体20g,设计如图C实验：试推测黑色固体的成分是

③有同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？（假设氧化铁在反应中完全反

应）一（填“行”或“不行”）理由是一o

16.化学小组同学想研究铁、铝、铜在金属活动顺序表中相对氢的位置。现有打磨过的铁片、铝片、铜片，再自选两

种试剂，设计实验方案，证明在金属活动顺序表中铁、铝、铜、氢的位置，写出实验操作、现象和结论o某组

同学按如图所示进行实验：

实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产

生，写出乙丙混合过程中一定发生反应的化学方程式o最后此烧杯中的溶质一定含有,可能含

有_________

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、D

【解题分析】

木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：C+lCuOlCu+COi.

A、根据该反应方程式知，反应前固体CuO中含有氧原子，反应后固体Cu中不含有氧原子，所以该叙述错误;

B、根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，所以该叙述错误；

C、根据该反应方程式知，反应中消耗的氧化铜的物质的量是碳的物质的量的1倍，所以该叙述错误；

D、根据该反应方程式知，反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大，所以该叙述正确；

故选D.

2、D

【解题分析】

A、氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应.例如，H2与CuO在加热的条件下发

生反应，其中H2与CuO中O的反应也是氧化反应，故错误；

B、分子、原子可以构成物质，所以物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能

是离子构成，故错；

C、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要和氧气接触，故错；

D、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故对.

答案：D

【点评】

本题难度较大，此题说明物质不同，性质不同，不能用类推法来学习化学，要熟记相关基础知识是正确解题的关键.

3、A

【解题分析】

A.活性炭结构疏松多孔，有吸附性，用活性炭可除去水中的色素和有异味的物质，选项正确；

B.人类利用的能量，不都是通过化学反应获得的，如水力发电、风力发电等，选项错误；

C.灯帽盖灭酒精灯，是因为隔绝了空气，选项错误；

D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误。

故选Ao

4、D

【解题分析】

A、铜粉不和硫酸反应，无法除去硫酸。A错误；

B、pH=2的溶液属于酸性，溶液中富含大量的H+。而H+和HCO3-结合会生成水和二氧化碳，无法共存。B错误；

C、碳酸钙难溶于水，而氯化钙能溶于水。分离两种固体物质，可以加水搅拌、充分溶解、过滤，得到碳酸钙固体，

随后蒸发溶液，从而得到氯化钙晶体。C错误；

D、稀硫酸酸性，氢氧化钠溶液碱性，氯化锁溶液显中性，可以使用石蕊溶液一次性鉴别出来。D正确。

故选D。

5、A

【解题分析】

解：化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个镒原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个

氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2。故选A。

6,C

【解题分析】

A、稀盐酸中加入足量铁粉后，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显现象，说明铜的活泼型比铁

弱，再加入锌粉，固体粉末变成黑色，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动

性强弱顺序为锌＞铁＞铜，A选项能达到实验目的，不符合题意；

B、CuCb溶液中加入足量铁粉后，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体粉末由黑色变为红色，溶液由蓝色变为浅

绿色，说明铁的活泼性比铜强，再加入Zn粉，又生成黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，

则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，B选项能达到实验目的，不符合题意；

C、ZnCb溶液中加入足量铜粉，无明显现象，说明说明铜的活泼型比锌弱，再加入铁粉，无明显现象，说明铁的活泼

型比锌弱，不能得出铁与铜的活泼性强弱，C选项不能达到实验目的，符合题意；

D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌与铁表面均产生气泡，且锌产生气泡的速度比铁的快，说明锌的金属性

比铁强，铜加入稀盐酸无明显现象，说明铜与稀盐酸不反应，说明铜的活泼性比锌、铁弱，则锌、铁、铜三种金属活

动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，D选项能达到实验目的，不符合题意。故选C。

【题目点拨】

本题考查金属活泼性强弱的探究，通常，活泼性强的金属能将活泼性弱的金属从其化合物的盐溶液中置换出来；活泼

性越强的金属与稀盐酸或稀硫酸反应速度越快，产生气泡的速度快，活泼性位于氢元素后的金属与稀盐酸或稀硫酸不

反应。根据以上原理可以设计相关实验验证不同金属的活泼性。

7、D

【解题分析】

收集一瓶100毫升的氧气。A中无刻度，故A不正确；

采用BC装置，从储气的角度应该是把水压出，所以是短进长出，故均错误；

而D中长管进入气体后会上升导致装置内的水被压着从右侧的长管流入量筒，所以既可以储气也可以测量体积。

故选：D。

8、D

【解题分析】

A、Fe3+为黄色，不符合题意；

B、MnCh-为紫色，且含有氢氧根离子，pH不可能等于2,不符合题意；

C、Ag+能与CT结合形成氯化银沉淀，不可能共存，不符合题意；

D、含有氢离子，离子之间不能形成沉淀、水和气体，可能正确，符合题意。

故选D。

9、D

【解题分析】

将这四种物质两两反应：氯化钙与硝酸银反应会生成氯化银沉淀、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、硝酸银和盐

酸反应生成氯化银沉淀、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。根据反应现象：甲+乙有气泡生成，说明甲乙分别是

盐酸和碳酸钠中的一种；乙+丙没有现象发生，说明丙是氯化钙；那么甲是碳酸钠、乙是盐酸，则丁是硝酸银。故选

D„

10、C

【解题分析】

某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，生成物中，二氧化硫中的硫元素和水中的氢元素一定来自于该纯净物，而

氧气参加了反应，生成物中的氧元素可能都来自于氧气，也可能来自于该纯净物和氧气，由此推断，该物质的组成中

一定含有的元素是氢和硫。

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

一+3

11、汞AhO3ZnCL、FeCh

【解题分析】

(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是汞。故填：汞；

(2)氧化铝中铝元素的化合价为+3,故填：Ah03；

(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则铁呢高于氯化铜和盐酸反应，生成氯化亚铁，而

不与氯化锌反应，故滤液中含有的溶质是ZnCL、FeCh,故填：ZnCI2>FeCL。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、20%

【解题分析】

设理论上需要消耗NaOH的质量为x

Al203+2Na0H=2NaA102+H20

10280

204tx

102_80

204%x

x=160t

该NaOH溶液的溶质质量分数为黑xlOO%=20%

800。

答：该NaOH溶液的溶质质量分数为20%。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、BaCl2+MgSO4-MgCl2+BaSO4蒸发结晶B28

【解题分析】

（1）氯化领与硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁，符合复分解反应特点，所以化学方程式为

BaCl2+MgSO4-MgCl2+BaSO4

（2）通过加热蒸发去除水，然后将粗盐结晶析出，制得粗盐，所以过程为蒸发结晶；

（3）A、利用蒸储水冲洗，可以冲走硫酸领和氯化镁，但是氯化钠可以被溶解而被冲洗带走，造成损失，选项A不符

合题意；

B、饱和氯化钠溶液，可以将表面沉淀的硫酸领和可溶的氯化镁冲洗带走，而不溶解氯化钠，不造成损失，选项B符

合题意；

C、饱和氢氧化钠溶液，可以冲走硫酸铁和氯化镁，同时氯化钠被溶解冲洗带走，造成损失，同时引入新的杂质氢氧

化钠，选项C不符合题意；

D、饱和氯化钢溶液，可以冲走硫酸钢和氯化镁，同样溶解氯化钠冲走，造成氯化钠损失，还引入新杂质氯化领，选

项D不符合题意；故选B；

（4）将黄卤、黑卤中所含有的氯化钠全部析出到粗盐中时，所得的氯化钠最多，所以粗盐中氯化钠质量=黄卤中氯化

钠含量+黑卤中氯化钠质量=黄卤质量X氯化钠质量分数+黑卤质量X氯化钠质量分数

=60kgX10%+55kgX40%=6g+22g=28kg。

14、香蕉佝偻B温度过高气体分子之间的间隔变大，气体体积膨胀而爆胎隔绝氧气和水40%

使温度达到可燃物的着火点BCDCO2

【解题分析】

（1）

①牛奶和鸡蛋中富含蛋白质，煎糕中富含糖类，香蕉中富含维生素；故填：香蕉；

②牛奶中含有丰富的钙元素，儿童缺少钙元素易得佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故填佝偻病；

（2）

①

A、纯棉帽子属于天然有机材料；

B、涤纶背包是由有机合成材料制成的；

C、不锈钢水壶是由金属材料制成的；故填B；

②炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是温度过高气体分子之间的间隔变大，气体体积膨胀而爆胎;

③铁制车架表面喷漆可使自行车美观且不易生锈，其不易生锈的原因是隔绝氧气和水；

(3)

②碳酸钙中钙元素质量分数为U40xl00%=40%；

②用打火机引燃的目的是使温度达到可燃物的着火点；

(4)

①

A、果皮属于不可回收垃圾；

B、废报纸属于可回收垃圾；

C、铝制易拉罐属于可回收垃圾；

D塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾；故填BCD；

②根据反应方程式2CaCO3+2SCh+O2=2X+2CaSO4,反应前钙、碳、氧、硫的原子数目分别为2、2、2、12,反应后

钙、硫、氧的原子数目分别为2、2、8,还差2个碳原子和4个氧原子需要2X提供，则X的化学式为CO2。

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15、④；FezCh是红棕色没有处理尾气Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O温度。黑色固体不能被

吸引析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色铁、四氧化三铁可行；根据氧化铁质量可以计算铁元素

质量，如果剩余固体质量和铁元素质量相等，则黑色固体是铁，如果剩余固体质量大于铁元素质量，则黑色固体是铁

和四氧化三铁

【解题分析】

分析与评价：猜想④错误，理由是FezCh是红棕色。

(1)装置A的尾气中有有毒的一氧化碳，该装置没有处理尾气，一氧化碳扩散到空气中会污染环境。(2)澄清石灰

水是氢氧化钙溶液，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式