江苏省南京市2024届高三年级下册第二次模拟考试化学试卷(含答案)

江苏省南京市2024届高三下学期第二次模拟考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控

系统，SiC晶体属于（）

A.分子晶体B.金属晶体C.离子晶体D.共价晶体

2.反应H3AsO3+I2+H2O-H3AsO4+2HI在碘量法分析中有重要应用。下列说法正

确的是（）

A.HI的电子式为H+[:I：]~

••

B.H2O是含有极性键的极性分子

C.基态O原子的电子排布式为Is22s22P2

D.As元素的化合价由+5转变为+3

3.下列由废易拉罐制取AI2O3的实验原理与装置不能达到实验目的的是（）

丙T

A.用装置甲溶解废易拉罐细屑B.用装置乙过滤得到NaAlC>2溶液

C.用装置丙制取AI（OH）3沉淀D.用装置丁灼烧Al（OH）3制取A12O3

4.丁二酮月亏与Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮月亏合银沉淀，其结构如图所示。该反应

可鉴定Ni2+的存在。下列说法不正确的是（）

H3CX??ZCH3

C=N.r.N=C

H3C68CH3

H

A.沸点高低：CH4<NH3<H2(D

B.半径大小：r(O)<r(N)<r(C)

C.电离能大小：/1(C)</1(N)<71(O)

D.Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对

5.下列说法正确的是()

A.碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p区

B.NaCl中化学键的离子键百分数比MgCL中的低

C.Na2O2中存在Na+与之间的强烈相互作用

D.Na2cO3中CO"的空间结构为三角锥形

6.碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是()

A.侯氏制碱法中的物质转化：NaCl—^^NaHCO,-^MNa2CO,

c2Ho+

B.由CH3Mge1制备乙酸的物质转化：CH3MgCl0>CH3COOMg>CH3COOH

C.电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2H2。+2e--H2T+2OH

熔融

D.Na2O2与Fe2。?共熔的反应：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O

7.下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是()

A.MgCU易溶于水，可用于制作豆腐的凝固剂

B.MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2

C.NaCl晶体中离子间存在较强的离子键，NaCl晶体的硬度较大

D.HCO'通过氢键缔合成较大的酸根，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3

8.制备光电子功能材料ZnS可通过自发反应

ZnO(s)+H2S(g)—ZnS(s)+H2O(g)AH>0°下列说法正确的是()

A.该反应的AS<0

B.其他条件相同，缩小容器体积，达到新平衡时”里减小

C(H2O)

C.其他条件相同，升高体系温度，H2s的平衡转化率增大

D.其他条件相同，使用催化剂加快正反应速率，减慢逆反应速率

9.一种电解乙酰基口比嗪废水中的（NH4）2SC）4制备（NH4）2S2O8的电化学装置如图所

示。下列说法正确的是（）

直流电264]

离子交换膜

A.石墨电极与直流电源正极相连

B.电解时，伯网电极附近pH增大

C.离子交换膜应选择性透过阴离子

-

D.阴极上的电极反应为2S0；+2e-=S20^

10.一种治疗镰状细胞病药物的部分合成路线如下，下列说法正确的是（）

A.W在水中的溶解度比X在水中的溶解度小

B.X和Y可用酸性高镒酸钾溶液进行鉴别

C.Y和Z分子中所含的官能团种类相同

D.该路线能使W中特定位置上的-OH与反应

11.室温下，探究O.lmoLI^NH,FeGOj溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的

的是（）

选项探究目的实验方案

验证溶液中含有向2mLNH4Fe（SOj溶液中滴加几滴O.lmol-U'NaOH溶

A

NH：液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色

变化

溶液中是否含有向2mLNH4Fe(SC)4)2溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加

B

Fe2+KSCN溶液，观察溶液的颜色变化

用玻璃棒蘸取2mLNH4Fe(SC)4)2溶液滴在干燥的广泛PH

cNH；是否发生水解

试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较

Fe3+是否具有氧化向2mLNH4Fe(SOj溶液中滴加几滴O.lmolL'KI溶液，

D

性再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

12.以磷石膏(含Cas。,和少量Si。2等)为原料制备轻质CaCC)3的部分流程如图所

-11

示。室温下，&](H2co3)=4.5义10；,(H2CO3)=4.7X10，

5

7Tb(NH3-H2O)=1.8xl0-o

浦液滤渣

下列说法不正确的是()

1

A.O.lmol-17(NH4)OCO3溶液中：2c(CO；)<c(NH；)

1

B.室温下，pH=6的NH4cl溶液中：C(NH3-H2O)=9,9X10^molU

c.“转化”后的清液中一定存在乎乎？绊斗

c(CO：)c(SOt)

2+

D.“浸取”CaO+2NH4-Ca+2NH3T+H2O

13.利用管状透氧膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消

除积碳等优点。其主要反应为:

1

反应I：C2H50H(g)+H2O(g)—2co(g)+4凡(g)AH1=+256kJ-moF

反应n：2C2H5OH(g)+3O2(g)—4CO2(g)+6H2(g)AH2=-1107kJ-mor'

反应HI：CO(g)+H2O(g)-C02(g)+H2(g)AH3=—41kJ-mori

反应M2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)AH4

一定温度下，将一定比例的C2H5（3H、H2O.Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反

应器。经计算机仿真模拟，控制餐料（C2H5（DH）=lmol，平衡时氢醇比

“生成（凡）随水醇比〃投料（凡。）

、膜管长度的变化如图所示。若仅考虑上

〃投料（C2H5。田[[〃投料（C2H5（DH）

述反应，下列说法正确的是（）

5

3.6

嬴2

I

0

A.AH4=1（2AH]—AH2+4AH3）

B.水醇比为0时，管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为0?氧化H?

C.水醇比为1、管长度为2cm,若C,&OH、O,转化率为100%且“生成（。。）=9,则

〃生成（C5）

管状透氧膜透过氧气O.lmol

D.实际生产中，水醇比越大、管长度越短，氢气产率越高

二、填空题

14.处理废水中Cr（VI）的常用方法包括绿矶还原法、铁粉还原法和离子交换法等。

含Cr（VI）物种浓度随pH的变化如图所示。

硫酸中有吸

”中据度)I水充到

淀其占浓V达

(废。填:

沉，否某r性过否

一是L为下

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I原20中如

所e0除式吸量脂线

6:还图F0水树

测1去程多流路

一如废)最换

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酸试，测骨子

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矶CS粉子)r树

O5O3O。原e的的中率I失脂Cl合

2.1.1.绿F铁离o湿

)程还-胞)水除)V脂树mL和化

“，子(5

万依

GTOE/赵送选及1>1过晶2废去树某m饱.

((3(r4.05

的①②原该性的C①②13收1

.0

其中，“-Boe”为基团”-COOC（CH3）3”的缩写。

（1）A-B的反应机理如下（弯箭头“一、”表示一对电子的转移），其中“步骤

（3）E-F有副产物CH30H产生，F的分子式为C19H26电。4，其结构简式为

（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式

分子中含三元碳环，不同化学环境的氢原子个数比为18：4：1；Imol该物质完全水解

时最多消耗4molNaOHo

（5）请设计以/〜彳、/=、和（CHsO'P为原料制备的合成

路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

16.高效氧化剂亚氯酸钠（Nad。？）常用于烟气脱硝（NO.）和废水脱除氨氮。

（1）NaClO2的制备。一种制备NaClO2的过程可表示为

so2H2O2

渡3

NaHSO4NaOH

①“反应2”的化学方程式为o

②“反应1”的产物CIO?经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的C"，从消毒后饮

用水水质和消毒效率（单位质量消毒剂被还原时得电子数）的角度考虑，用CIO2替代

Cl?的原因是°

（2）NaCK）2溶液对烟气脱硝。

①酸性条件下，Fe3+可催化溶液中的NaClO2产生氧化性更强的CIO?气体，总反应可

Fe3+

+-

5C1O；+4H——4C1O2+Cl+2H2O。请补充完整过程H的离子方程式：

I.Fe3++C1O；—FeClO^;

II.;

2++3+

III.5Fe+C1O,+4H^5Fe+Cr+2H2O。

②Fe3+催化Nad。2溶液脱硝。其他条件相同时，烟气中NO氧化率随c（Fe3+）、反应

温度的变化分别如图-1、图-2所示。

100I---------------------=3-------r-|100

了8o

%90

、

、

M资

F6o80

M圣

O4o星70

NO

2oN60

o50

40

0.050.100.150.20203040506070

cCF^J/CmmobL'1)反应温度/七

图图・2

i.NO氧化率随｛Fe3+）增大而增大的原因是o

ii.温度升高，NO氧化率先增大后减小的可能原因是o

（3）Nad。2溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的

NaClO2溶液，用传感器测得溶液中NH：与NO：含量随反应时间的变化如图-3所示。

判断该实验中被氧化的NH：是否全部转化为NO；的依据为

20406080100

反应时间/5

图-3

三、实验题

17.实验室以(NH4)OCO3和Cu(OH),为原料制备高纯Cu2(OH)?CO3的方法如下：

(NH4)2CC>3溶液

Cu(OH)2固体一^3-'嵋紫°3一{^}_飙(威CO3

(1)“浸取”时，加料完成后，保持反应温度不变，提高铜元素浸出率的方法有

(答两点)。

(2)“蒸氨”在如图所示的实验装置中进行。

①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为O

②实验采用三个盛有水的洗气瓶吸收尾气的目的为；与题16图-1所示洗气瓶

相比，采用三个下图所示装置的优点为。

③实验采用真空泵持续抽气，稳定的气流有利于真空泵的使用。实验中控制反应温度

(3)已知：①Ksp[Cu(OH)2]=1x10-2。；

②C/++4NH3—[Cu(NH3)4『K=2XM；

③沉淀速率过快时，Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质。

以CuSO「5H2。固体为原料，补充完整制备纯净Cu(OH)2的实验方案：取一定质量的

CuSO「5H2。固体分批加入蒸储水中，搅拌至完全溶解，，低温烘干。(须

使用的试剂：浓氨水、ImoLLTNaOH溶液、O.lmoLLTBaCU溶液、蒸储水)

参考答案

1.答案：D

解析：SiC是由Si-C键组成的共价化合物，是共价晶体，故D正确，故选：D。

2.答案：B

解析：B.H?。是含有极性键的极性分子，故B正确。

3.答案：D

解析：D.灼烧不能在蒸发皿中进行，应在由烟或试管中进行，故D错误。

4.答案：C

解析：

5.答案：C

解析：CNa?。？中存在Na+与0；一之间的强烈相互作用，故C正确。

6.答案：A

解析：

7.答案：A

解析：

8.答案：C

解析：

9.答案：B

解析：B.根据分析可知，电解时，伯网电极发生反应：2SOt-2e--S2O^,根据溶

于显电中性可知，H+通过交换膜移向左侧，右侧溶于酸性减弱pH增大，故B正确。

10.答案：D

解析：A.W含2个羟基、1个竣基，与水分子形成氢键多X只含1个羟基，且酯基、

酸键不溶于水，则W在水中的溶解度比X在水中的溶解度大，故A错误；B.X中酚羟

基、中碳碳双键，均使酸性高镒酸钾溶液褪色，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C.Y含酯基、醛键，么中不含醋基、酸键，官能团不同，故C错误；D.对比W、Z的

结构可知，酚羟基上H原子被取代，则该路线能使W中特定位置上的-OH与

/入^Br反应，故